精品解析2022年人教版九年级化学下册第九单元溶液同步训练试卷(含答案解析).docx

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1、人教版九年级化学下册第九单元溶液同步训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列物质不能溶于水形成溶液的是A花生油B蔗糖C食盐D味精2、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的

2、是A时， A的饱和溶液中溶质质量分数为B时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为C将时A、C的饱和溶液升温到，A、C两种溶液都会变成不饱和溶液DA中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法3、下列说法正确的是A3g碳在68g氧气中充分燃烧生成71g二氧化碳B120g尿素（CO（NH2）2）与160g硝酸铵中氮元素的质量相等C在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等D用含杂质的铁10g（杂质不与酸反应，也不溶于水）和50g稀硫酸恰好完全反应后，滤出杂质，所得滤液质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%4、下列说法正确的是A通过电解水实验说明水由氢气

3、和氧气组成的B100g98%的浓硫酸加入400g水稀释能得到19.6%的稀硫酸C电器着火用水扑灭，以降低可燃物的着火点DC、CO和CO2都具有可燃性和还原性5、把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是A面粉B蔗糖C茶油D泥土6、下列说法正确的是A溶液一定都是无色透明的B氧化物一定都是化合物C物质燃烧一定都需要氧气D混合物一定含多种元素7、下列图像能正确反映对应变化关系的是A高温煅烧一定量的碳酸钙B一定量的镁在氧气中燃烧Ct时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜D高温条件下碳还原氧化铜8、a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10、T1、T2、T3不同温度的水各100g，分别向其中加入

4、50g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是AT1T2T3BT2时，硝酸钾的溶解度为50g/100g水Ca、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液D四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：ab”“B；猜想：A（3）D（4）D【分析】（1）KCl溶解度曲线随温度的增加一直增加，为曲线甲。（2）t3时，甲溶解度大于乙，则等质量的两种物质饱和溶液，甲的溶质多，溶剂少。降低温度，到t1两物质溶解度均下降，且在该温度下相等。因甲溶剂少，所以在该温度下，甲溶液中的溶质少。所以甲析出晶体的质量更多。所以析出晶体质量关系甲乙。（3）t2乙溶解度已经开始随温度的升高而降低，初步判断为70以后。该温

5、度下甲、乙的溶解度相等，利用表中给出溶解度描点作图，可进一步确定相交的点为8090。故选D。（4）开始硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大，溶液从饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。然后硫酸镁的溶解度随温度的降低而降低，溶液从不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数不变。继续降温，有溶质析出，溶液的溶质质量分数减小。故选D。【点睛】三、计算题1、26.47%【详解】20C时氯化钠的溶解度是36g，则20C时50g水中最多溶解18g氯化钠形成饱和溶液，所得饱和溶液的溶液质量=18g+50g=68g，所得饱和溶液的溶质质量分数= ，故答案为26.47%。2、（1）由质量守恒定律可知，二氧化碳的质量为

6、（2）解：设生成的氯化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为yx=11.1gy=10g故烧杯里剩余溶液的溶质质量分数是答：烧杯里剩余溶液的溶质质量分数为18.3%【分析】（1）见答案；（2）见答案。3、（1）3.6g（2）设10g盐酸中HCl的质量为x x=0.73g稀盐酸的溶质质量分数为答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。【解析】（1）前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g，也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应，而第四次只减少了0.4g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以 碳酸钙的质量为4.0g0.4g=3.6g。（2）见答案。4、（1）8.8（2）80.0%（3

7、）由题可知，反应中消耗盐酸146g，设盐酸中溶质质量为y，则y=14.6g故稀盐酸中溶质质量为14.6g，则其溶质质量分数为 。答：稀盐酸中溶质质量分数为10%。【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应前后物质质量差为（25+146-162.2）g=8.8g，则说明产生的二氧化碳质量为8.8g。故填8.8；（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质质量为y解得x=20g，y=14.6g故样品中碳酸钙的质量分数 答：样品中碳酸钙的质量分数为80.0%。（3）由小问2可知，反应中消耗盐酸146g，其中溶质质量为14.6g，则其溶质质量分数为 。5、（1）200g（2）解：2kg=2000g，设需

8、要这种过氧乙酸的质量为x2000g0.5%=x40%解得x=25g答：需要这种过氧乙酸的质量为25g。【分析】（1）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量为500g40%=200g；（2）见答案。四、实验探究1、质量守恒定律 白色固体不是碳酸钙 取少量白色固体，加入适量水溶解，滴加酚酞试液 酚酞试液变红色 不能和能与易燃易爆物反应的物质接触 57.5% 【解析】【详解】进行猜想（1）小明猜想的依据是质量守恒定律，即反应前后元素种类不变。故填：质量守恒定律。（2）白色固体不是CaO的理由是：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。实验探究取少量白色固体于试管中，向其中加入稀盐酸，固体溶解，

9、无气泡冒出，说明白色固体不是碳酸钙；取少量白色固体，加入适量水溶解，滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明白色固体是氢氧化钙，实验过程如下所示：实验方案实验操作实验现象实验结论小浩的方案取少量白色固体于试管中，向其中加入稀盐酸固体溶解，无气泡冒出白色固体不是碳酸钙我的方案取少量白色固体，加入适量水溶解，滴加酚酞试液酚酞试液变红色白色固体是Ca(OH)2综合应用就易燃易爆物在贮存和运输时应注意不能和能与易燃易爆物反应的物质接触。拓展创新设碳酸钙质量为x，反应生成氯化钙质量为y， x10g，y11.1g，变质后的固体中碳酸钙的质量分数为：，设稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙质量为z， z11.1g，反应

10、后所得溶液中溶质的质量分数为，2、除去金属表面的氧化物或污物 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2 氢气的制取成本太高（或氢气的储存和运输比较困难） 铁、银 12g 9.8% 【详解】（1）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化物或污物。（2）观察到反应后的溶液变为浅绿色，说明金属B的活动性比A强，因为含有亚铁离子的溶液为浅绿色，说明金属B是铁。通过上述实验判断出猜想成立，且金属B为铁。（3）把金属B投入盛有稀盐酸的试管中，除观察到反应后的溶液呈浅绿色外，还能观察到金属B的表面有气泡产生，发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2。（4）上述反应中生成的气体是一种清洁燃

11、料，没有得到广泛应用的原因是氢气的制取成本太高、氢气的储存和运输比较困难。（5）Mg、Zn、Fe、Al能与稀硫酸反应生成氢气，Ag的活动性小于氢，不能与硫酸反应，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得到0.2gH2和无色溶液。则样品中一定不含有银，因为得到的溶液是无色的，还可确定样品中一定不含有铁。无色溶液中的溶质由金属元素和生成0.2gH2所对应的硫酸中的硫酸根组成，总质量为：2.4g+（0.2g-0.2g）=12g，反应后生成0.2gH2，说明参加反应的硫酸质量为：0.2g=9.8g，则稀硫酸的溶质质量分数为：=9.8%。【点睛】把金属活动性强的金属加入活动性弱的金属的化合物

12、溶液中，通过反应时的明显现象，来判断反应的发生，进而推出金属活动性的强弱顺序。3、紫红色（红色、紫色亦可以） 强 不分层 该液体不能溶于水（不与水互溶等）；碘在该液体中的溶解性比水强 【分析】KMnO4晶体是紫红色的，能溶解在水中，不能在汽油中溶解，碘微溶于水，能溶于汽油。【详解】实验lKMnO4晶体是紫红色的，能溶解在水中，不能在汽油中溶解。实验操作图示实验操作及现象振荡后静置：（1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈紫红色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色。实验2碘在不同溶剂中的溶解实验，碘微溶于水，能溶于汽油。实验操作图示实验结论或解释由图2所示现象可知：碘微溶于水。（2）图3所示试管中液体分层

13、。说明碘在汽油中的溶解性比在水中强。反思与应用（3）碘易溶于酒精。若实验2中汽油用酒精代替，振荡后静置，形成的是溶液，均一、稳定的混合物，故最终所得液体不分层。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是该液体不能溶于水（不与水互溶等）；碘在该液体中的溶解性比水强。4、防止冷凝水回流，试管炸裂 1g 空白对照，证明水不能使棕褐色布条褪色 3、5、6 其他条件相同时，草酸浓度增大能加快草酸除去棕褐色物质的速率 取棕褐色布条放入试管中，加入过氧化氢溶液，观察是否产生气泡。或取少量二氧化锰粉末于试管中，加入草酸溶液，观察黑色固体是否逐渐消失 【详解】（1）加热高锰酸钾时，

14、试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流，试管炸裂；（2）配制200g溶质质量分数为 0.5%的草酸溶液，需要草酸的质量=200g0.5%=1g； （3）实验1的目的是空白对照，证明水不能使棕褐色布条褪色；（4）证明升高温度能加快草酸除去棕褐色物质的速率，草酸的浓度相同，温度不相同，需要对比3、5、6；（5）实验2、3、4中，其他条件相同，草酸的浓度不相同，可以得出的结论是其他条件相同时，草酸浓度增大能加快草酸除去棕褐色物质的速率；（6）二氧化锰能加快过氧化氢分解速率，过氧化氢与二氧化锰混合会产生气泡；根据实验探究可知，草酸溶液能与二氧化锰反应。验证抹布上的棕褐色物质为二氧化锰的方法是取棕褐色布

15、条放入试管中，加入过氧化氢溶液，观察是否产生气泡。或取少量二氧化锰粉末于试管中，加入草酸溶液，观察黑色固体是否逐渐消失。【点睛】对于多因素（多变量）的问题，常常采用控制因素（变量）的方法，把多因素的问题变成多个单因素的问题。每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响，分别加以研究，最后再综合解决。5、高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的强 比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解性强弱 证明CO2不能使干燥的紫色石蕊小花变色 H2O和CO2反应生成了新的物质，能使紫色石蕊变色 【详解】A：(1) 、的溶质种类相同，溶剂的种类不同，固体溶解形成紫色溶液，固体几乎不溶解，对比实验、的现象，可得出的结论是高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的强；(2) 、中溶剂种类和量相同，溶质的种类不同，固体几乎不溶解，固体溶解，形成紫红色溶液，设计实验、的目的是比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解性的强弱；B：(1) 紫色干燥石蕊小花遇二氧化碳不变红，设计实验的目的是证明CO2不能使干燥的紫色石蕊小花变色； (2) 喷水后紫色石蕊小花不变红，说明水不能使紫色石蕊小花变色，湿润的石蕊纸花遇二氧化碳变红，对比实验、的现象，可得出的结论是H2O和CO2反应生成了新的物质，能使紫色石蕊变色。