难点详解沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象综合测评试卷(含答案详解).docx

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1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象综合测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、小华配制50g浓度为5%的KNO3溶液，下列操作会导致结果偏大的是A将固体放在天平右盘称量B量取水时，俯视

2、量筒刻度读数C配制溶液的烧杯内壁有水滴D将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒2、建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是A空气组成(体积分数) B溶液之间的关系C物质的微观构成D原子结构3、在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度明显下降。这种物质可能是A氯化钠B硝酸铵C氢氧化钠D氧化钙4、有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：据此判断下列结论中正确的是A该温度下，固体物质的溶解度是30gB溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等C溶液乙一定是不饱和溶液D溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g5、分类是解决复杂问题的一种思维方法，下列相关分

3、类不正确的是A根据物质反应的能量变化，可将化学反应分为放热反应和吸热反应B根据物质组成元素是否异同，可将物质分为单质和氧化物C根据水中含有可溶性钙、镁化合物的多少，可将地表水分为硬水和软水D根据物质溶解能力的大小，可将物质的溶解性分为易溶、可溶、微溶和难溶6、下表提供了A、B两种固体物质的溶解度数据。下列判断正确的是温度020406080100溶解度/gA27.637.050.059.569.177.8B13.336.675.9120172246AA、B两种物质都属于微溶物B40时，将20gA加入到50g水中，充分溶解可获得A的饱和溶液C60时，B物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为15:6D

4、给出的曲线中与B物质溶解度变化趋势相符7、下列有关物质的用途与性质，对应关系错误的是选项用途性质A用钨做灯丝熔点高B氮气用作食品保护气化学性质不活泼C木炭除去冰箱异味有吸附性D洗涤剂用于去除衣服上的油污能溶解油污AABBCCDD8、化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用如图表示，以下关系界定错误的是A合金和金属材料属于包含关系B金属元素和非金属元素属于并列关系C化合反应和氧化反应属于交叉关系D混合物和溶液属于交叉关系9、将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是A白酒B花生油C蔗糖D食盐10、根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是实验方案实验目的A探究影响物质溶解性的

5、因素B探究可燃物燃烧的条件C探究铁钉生锈是否有氧气参与D验证质量守恒定律AABBCCDD第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、小峰同学查阅了KCl和KNO3在不同温度时的溶解度，并绘制出相应的溶解度曲线。温度/2030506080溶解度/gKCl343742.645.551.1KNO331.645.885.5110169回答下列问题：（1）图中表示KCl溶解度曲线的是_(填a或b)。（2）60时，将KCl和KNO3的饱和溶液同时降温到20，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是KCl_KNO3(填“大于”、“等于“或“小于”)。（3）KCl和KNO3在t时具有相

6、同的溶解度(S)，则S的取值范围是_g。（4）30时，将50gKNO3固体放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为_(列出计算式即可，不必计算出结果)。2、小明同学在化学实验室制作“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需用_称取氢氧化钠_g。用_量取_mL的水，读数时若俯视，会使溶质质量分数_。（填偏大、偏小、不变）（已知水=1g/cm3）。（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液_g，水_g。3、根据硝酸钾的溶解度曲线（图一）回答下列问题（1）20时，KNO3的溶解度是_。（2）40时，将50gKNO

7、3固体加入到100g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是_。（3）60时，向10g水中加入 Xg KNO3固体形成溶液，再降温到20，析出固体的质量随时间的变化如图二所示。、X的数值是_。、60时形成是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。、该溶液降温过程中，在60、40、20时对应的溶质质量分数分别为a、b、c则三者的大小关系是_。、有关实验的说法正确的是_。A50时，溶液为不饱和溶液B40时，10gKNO3饱和溶液中含有31.6gKNO3C20时，若向烧杯中加入100g水，溶质的质量分数不会变D溶液从60降到20析出的固体比在60时恒温蒸发90g水析出的固体多、实验结束

8、后，通过降温结晶的方式不能回收到 XgKNO3固体，理由是_。4、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）10，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序_。（2）在30时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液质量是_。（3）若乙中混有少量甲，最好采用_的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（4）30时，把等质量的甲、乙、丙三种物质配成各自的饱和溶液，需水最多的是_。（5）30时，甲乙丙三种物质的饱和溶液将其温度降到10时所得溶液的溶质质量分数由大到小的是_。5、生活中处处都有化学知识：有些食品袋中装有铁粉做保鲜剂，它利用了钢铁生锈的化学原理，有人称它为

9、“双吸剂”，这里的双吸是指吸收空气中的_、_两种物质。洗洁精能洗去油污是因为它具有_功能。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、配制溶液时，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率（_）2、实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要蒸发皿（_）3、除去粗盐中的沙子实验，实验结束后称量所得的精盐，产率偏高，其可能原因是称量精盐质量时，左物右码放反（用游码）（_）4、如果温度不变，在KNO3饱和溶液中就不能继续溶解KNO3（_）5、粗盐提纯实验中，蒸发时液滴飞溅，导致产率偏高（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、现有225

10、克20%的硝酸钠溶液，若在此溶液中；（1）加入75克硝酸钠晶体完全溶解后，溶液中溶质的质量分数为_。（2）加入5克硝酸钠晶体和170克水后，溶液中溶质的质量分数为_。（3）加入45克硝酸钠晶体再蒸发45克水后（无晶体析出），溶液中溶质的质量分数为_。（4）加入50克20%的硝酸钠溶液后，溶液中溶质的质量分数为_。2、某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：（1）石灰石样品中CaC

11、O3的质量为_克。（2）求所得溶液的溶质质量分数_。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤，结果保留一位小数）3、为测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，做如下实验：向烧杯中加入10 g该氯化钠溶液，然后向其中滴加硝酸银溶液，发生反应生成氯化银沉淀。滴加硝酸银溶液质量与产生沉淀质量关系如图所示。根据实验计算：（1）该反应生成沉淀的质量为_克。（2）该氯化钠溶液中溶质的质量分数为多少？（提示：化学反应方程式为 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl）4、某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定高纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量，现取纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应

12、后溶液总质量变为158.1g计算：（1）反应中产生CO2的质量（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数（3）求所得溶液中溶质的质量分数5、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：第一次第二次第三次第四次稀盐酸的用量/g5.05.05.05.0剩余固体的质量/g1.51.00.50.3（1）样品中碳酸钙的质量分数为_；（2）求所加稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、某化学活动小组同学发现，不同物质在发生变化时，即使实验现象相同，其变化的实质也

13、可能存在着本质的区别。同学们利用如图所示的装置进行了以下两个实验。实验：在集气瓶底部放入一定量的硝酸铵固体，再将注射器中的水注入瓶中，振荡。实验：向充满二氧化碳的集气瓶中注入一定量的氢氧化钠溶液，振荡。（现象分析）上述两个实验过程中，U形管中液面均出现_（填“左高右低”或“左低右高”）现象，其中实验没有发生化学变化，实验发生了化学变化，其反应的化学方程式为_。（归纳总结）相同的实验现象既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。（拓展延伸）在探究白色固体的组成时，也需考虑相同现象是否存在着本质区别。有一包白色固体，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。为了探究白色固体的成分，同学们做

14、了以下实验。步骤1：甲同学取一定量的白色固体于试管中，加入一定量的水后振荡，触摸试管外壁，没有感觉到放热现象，说明白色固体中没有_。试管底部有白色不溶物，甲同学认为白色固体中一定含有碳酸钙，乙同学认为上述现象不足以证明碳酸钙的存在，其理由是_。步骤2：为进一步得出准确的结论，他们进行了下面所示实验。实验操作实验现象实验现象（1）将步骤1试管中物质过滤，向滤液中滴加_。溶液由无色变成红色白色固体中含有_（2）向滤出的固体中加入足量的_。有气泡产生2、某小组在学习“二氧化碳实验室制取的研究”课题时，探究了二氧化碳的收集方法。（查阅资料）通常状况下，1体积水约溶解1体积二氧化碳，所得溶液的pH约为5

15、.6，pH越小，二氧化碳在水中溶解越多。稀盐酸与石灰石的反应中会挥发出HCl气体，HCl气体溶于水形成盐酸，使溶液的pH变小。（提出问题）二氧化碳能不能用排水法收集？（设计实验）实验一：在通常状况下，测定二氧化碳溶于水所得溶液的pH，判断二氧化碳在水中溶解的体积，如图：（1）甲装置中反应的化学方程式_。（2）CO2溶于蒸馏水发生化学反应的方程式是_。（3）实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是打开止水夹K1，关闭止水夹K2并取下甲、乙中间的橡胶管，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气排尽的方法是_。（4）关闭K1，连接甲、乙中间的橡胶管，打开K2、K3，待丙装置中收集半瓶气体时，关闭K

16、2、K3，充分振荡丙装置，分别测得丙、丁瓶装置中溶液的pH为5.6和6.6分析可知，溶解的二氧化碳体积丙装置中_（填“大于”或“等于”或“小于”）丁装置中。实验中，乙装置的作用是_。（5）CO2气体的溶解度随压强的减小而_（填“减小”或“增大”或“不变”，下同），随温度降低而_。实验二：用二氧化碳数字传感器测得收集的气体中二氧化碳体积分数。（6）如图是收集的气体中二氧化碳体积分数随时间变化的关系图，从图中能得到哪些信息：_；_。（结论反思）由实验一、二分析，改进实验装置，二氧化碳_（填“能”或“否”）用排水法收集。能降低二氧化碳在水中溶解性的措施_（写一条即可）。-参考答案-一、单选题1、B【

17、详解】A、将固体放在天平右盘称量，配制50g质量分数5%的KNO3溶液，使用了游码，砝码和KNO3放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，说法错误；B、量取水时，俯视量筒刻度读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，说法错误；C、配制溶液的烧杯内壁有水滴，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，说法错误；D、将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，说法错误；答案：B。2、D【详解】A、空气中体积分数的含量：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他成分占0.03

18、%，模型正确，故A不符合题意；B、饱和溶液可以是浓溶液也可以是稀溶液，不饱和溶液可以是浓溶液也可以是稀溶液，模型正确，故B不符合题意；C、分子、原子、离子都可以构成物质，模型正确，故C不符合题意；D、原子核在原子内，原子核内有质子和中子，电子绕着原子核作高速运动，模型不正确，故D符合题意；故选：D。3、B【详解】A、氯化钠溶于温度几乎不变，错误；B、硝酸铵溶于吸收热量，温度降低，正确；C、氢氧化钠溶于放出大量的热，温度升高，错误；D、氧化钙和水反应放出大量的热，错误。故选B。4、B【分析】溶液甲第一次蒸发掉10g水，无晶体析出，则所得溶液乙可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和。若第一次蒸发掉10g

19、水形成的溶液恰好是饱和溶液，第二次蒸发10g水，析出3g晶体，说明10g水中恰好溶解3g晶体。若第一次蒸发10g水所得溶液是不饱和溶液，则第二次蒸发10g水时，应先蒸发一部分水形成饱和溶液后，再蒸发水才能析出3g晶体，说明10g水中溶解的晶体大于3g，而溶液丙为饱和溶液，则第三次再蒸发10g水，析出晶体的质量应该大于等于3g。【详解】A、根据分析，无法确定该温度下固体物质的溶解度大小，故A选项错误；B、根据分析，若溶液乙是饱和溶液，溶液丙也是饱和溶液，则二者的质量分数相等，故B选项正确；C、根据分析，溶液乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C选项错误；D、根据分析，溶液丙再蒸发10g水析出

20、晶体的质量可能等于或大于3g，故D选项错误。故选B。【点睛】溶液恒温蒸发一定量的水后，无固体析出，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。5、B【详解】A、化学反应中往往伴随着能量变化，根据物质反应的能量变化，可将化学反应分为放热反应和吸热反应，不符合题意；B、根据物质组成元素是否异同，可将物质分为单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，符合题意；C、根据水中含有可溶性钙、镁化合物的多少，可将地表水分为硬水和软水，硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，不符合题意；D、根据物质溶解能力的大小，可将物质的溶解性分为易

21、溶、可溶、微溶和难溶，在室温(20)下，溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质，溶解度在110g/100g水叫可溶物质，溶解度在0.01g1g/100g水的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质，不符合题意。故选B。6、D【详解】A、由表中数据可知，A、B两物质的溶解度在20时分别是37克、36.6克，属于易溶物质，故错误；B、由表中数据可知，40时，A的溶解度是50g，所以50g水溶解25gA得到饱和溶液，故错误；C、由表中数据可知，60时，B物质的溶解度是120g，此时B物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为120g：100g=6:5，故错误；D、通过分析题

22、中的溶解度数据可知，A、B两物质的溶解度都是随温度的升高而增大，物质A的溶解度受温度影响变化比较小，物质B的溶解度受温度影响变化比较大，故正确。故选D。7、D【详解】A、用钨做灯丝是因为钨熔点高，正确；B、氮气化学性质不活泼，可以做食品保护气，正确；C、木炭疏松多孔，具有吸附性，可以除去冰箱中的异味，正确；D、洗涤剂可以乳化油污，达到去除油污的目的，不是溶解油污，错误；故选D。8、D【详解】A、合金属于金属材料，故合金和金属材料属于包含关系，不符合题意；B、金属元素和非金属元素属于并列关系，说法正确，不符合题意；C、有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二

23、氧化碳和水反应生成碳酸，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，不符合题意；D、溶液是由溶质和溶剂混合而成的混合物，故混合物和溶液属于包含关系，符合题意。故选D。9、B【详解】A、白酒中主要成分是酒精，酒精与水互溶，故白酒加入水中能形成溶液，A不符合题意；B、花生油难溶于水，加入水中形成乳浊液，不能形成溶液，B符合题意；C、蔗糖易溶于水，加入水中能形成溶液，C不符合题意；D、食盐易溶于水，加入水中能形成溶液，D不符合题意。故选B。10、C【详解】A、选项中两只试管中溶剂和溶质都不同，有两个变量，无法探究影响物质溶解性的因素，选项错误，不符合题意；B、可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气接触且温度达到可燃物

24、的着火点，选项中白磷燃烧，红磷不燃烧，只能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，选项错误，不符合题意；C、选项中左侧试管内铁钉与水和氧气接触，铁钉生锈，右侧试管内铁钉与水接触，铁钉不生锈，说明铁钉生锈需要有氧气参与，选项正确，符合题意；D、稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，对于有气体生成的反应，若要验证质量守恒定律，必须在密闭容器中，选项错误，不符合题意；故选C。二、填空题1、（1）b（2）大于（3）3437（4）【分析】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以图中表示KCl溶解度曲线的是b；（2）60时，将KCl和KNO3的饱和溶液同时降温到20

25、，降温后，氯化钾和硝酸钾的溶解度均减小，均有溶质析出，还是饱和溶液，20时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，故所得溶液中溶质的质量分数大小关系是KCl大于KNO3；（3）KCl和KNO3在t时具有相同的溶解度（m），由表中数据可知，20时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，30时，溶解度：氯化钾小于硝酸钾，故20t30，则m的取值范围是34g37g；（4）30时，硝酸钾的溶解度是45.8g，所以将50g KNO3固体放入100g水中充分溶解，只能溶解45.8g，得到的是饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为：。2、（1） 托盘天平 5 量筒 45 偏大 （2） 20 30 【解析】（1）需要50g质量分数为1

26、0%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体配制，托盘天平用于称量固体药品，则需用托盘天平称取氢氧化钠的质量为。量筒用于量取液体药品，则用量筒量取水的质量为，水的体积为，读数时若俯视，读数偏大，实际量取的液体体积偏小，则会使溶质质量分数偏大。（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，溶液稀释前后溶质质量不变，则氢氧化钠的质量为5g，需25%的氢氧化钠溶液的质量为，水的质量为。3、（1）31.6g（2）1:2（3） 35.46 饱和 abc C 实验结束后水中还溶解有KNO3 【解析】（1）由图一可知，20时，KNO3的溶解度是31.6g；（2）40时，KNO3的溶解度为63.9g，即40时100g水中最多能

27、溶解63.9g的KNO3，将50gKNO3固体加入到100g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质为50g，溶剂为100g，故溶质与溶剂的质量比是50g：100g=1:2；（3）、分析图二可知，60时，向10g水中加入 Xg KNO3固体形成溶液，再降温到20，析出固体的质量为32.3g，20KNO3的溶解度为31.6g，即20时100g水中最多能溶解31.6g的KNO3，20时有固体析出，则此时10g水中溶解了3.16g的KNO3，故开始加入KNO3的质量为3.16g+32.3g=35.46g，X=35.46；、60时，KNO3的溶解度为110g，即60时100g水中最多能溶解110g

28、的KNO3，60时10g水中最多能溶解11g的KNO3，将35.46gKNO3固体加入到10g水中，有固体剩余，故60时形成是KNO3的饱和溶液；、通过分析可知，该溶液降温过程中，在60、40、20时对应的溶液均为饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数与溶解度成正比，故60、40、20时对应的溶质质量分数大小关系为abc；、A.由上述分析可知，50时，溶液为饱和溶液；B.40时，10gKNO3饱和溶液中含有KNO3的质量=；C.20时，溶液为饱和状态，若再向烧杯中加入100g水，也只能再溶解31.6g的KNO3，溶液仍然饱和，溶质的质量分数不会改变；D.没有溶液质量，无法比较溶液从60降到20析出的固

29、体与在60时恒温蒸发90g水析出固体的多少；故选C。、实验结束后，通过降温结晶的方式可以回收一部分KNO3固体，但不能回收到 XgKNO3固体，因为降温后水中仍然溶解有KNO3。4、（1）甲丙乙（2）22.5g（3）蒸发结晶（4）丙（5）乙甲丙【解析】（1）根据图像，在10的线上，溶解度最大的是乙，其次是丙，最小的是甲，故由小到大的顺序为甲、丙、乙；（2）有图像可知，30时，甲的溶解度为45g（即该温度下100g水中最多溶解甲45g），所以在该温度下50g水中最多溶解甲22.5g，故填22.5g；（3）乙的溶解度随温度升高变化不大，故乙中混有少量甲，最好采用蒸发结晶的方式提纯乙，故填蒸发结晶；

30、（4）由图可知，30时三种物质的溶解度关系为甲乙丙，所以等质量的甲、乙、丙三种物质配成各自的饱和溶液，需要水的量由多到少的顺序是丙乙甲，故填丙；（5）30时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液将其温度降到10时，甲和乙的溶解度随温度降低而减小，10时溶质质量分数关系为乙甲；丙的溶解度随温度降低而增大，所以丙的溶质质量分数在降温过程中没有发生变化，丙在30时的溶质质量分数等于10时的溶质质量分数，小于10时甲的溶质质量分数，故由大到小顺序为乙甲丙；5、氧气 水蒸气 乳化 【详解】铁与空气中的氧气，水蒸气反应生锈，“双吸剂”，这里的双吸是指吸收空气中的氧气和水蒸气。洗洁精能将油污分散为小油滴，形成乳浊液

31、被水冲走。洗洁精能洗去油污是因为它具有乳化作用。【点睛】三、判断题1、正确【详解】配制溶液时，溶解过程中，可用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，故正确。2、错误【详解】配制质量分数为6%的NaCl溶液需要托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管和烧杯，不需要用到蒸发皿。故错误。【点睛】3、错误【详解】 称量精盐的质量时，左物右码放反时，记录数据为物质质量等于砝码质量减去游码示数，导致测得精盐的质量偏小，产率偏低，故错误。4、正确【详解】温度不变，说明KNO3的溶解度也不会改变，故在该温度下KNO3的饱和溶液中就不能继续溶解KNO3。5、错误【详解】粗盐提纯实验中，蒸发时液滴飞溅，会导致获得的精盐质量偏少

32、，从而导致产率偏低，题干说法错误。四、计算题1、（1）225克20%的硝酸钠溶液中硝酸钠的质量为：225g20%=45g，故加入75克硝酸钠晶体完全溶解后，溶液中溶质的质量分数为：（2）加入5克硝酸钠晶体和170克水后，溶液中溶质的质量分数为：（3）加入45克硝酸钠晶体再蒸发45克水后（无晶体析出），溶液中溶质的质量分数为：（4）加入50克20%的硝酸钠溶液后，溶液中溶质的质量分数为：【分析】（1）见答案；（2）见答案；（3）见答案；（4）见答案。2、（1）20（2）解：设CaCl2 质量为x，CO2质量为y。x=22.2gy=8.8g反应后溶液质量=20g+80g-8.8g=91.2g反应后

33、溶液的质量分数=100% 24.3%答：所得溶液的溶质质量分数为24.3%。【解析】（1）石灰石中碳酸钙与盐酸反应，固体质量减少，固体减小的质量即为碳酸钙的质量，为24g-4g=20g，故填：20。（2）见答案。3、（1）2.87（2）解：设参与反应的氯化钠的质量是xx=1.17g则氯化钠溶液中溶质的质量分数为100%11.7%。答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%。【解析】（1）由图像可知，当加入30g硝酸银溶液时，沉淀的质量达到最大值（2.87g），故该反应生成沉淀的质量为2.87g；故填：2.87。（2）见答案。4、（1）4.4g（2）设：纯碱样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3的

34、质量分数: 答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为84.8%（3）设：所得溶液中氯化钠的的质量为y所得溶液中溶质的质量分数: 答：所得溶液中溶质的质量分数为8.6%【解析】（1）(150g+12.5g)-158.1g=4.4g（2）详解见答案（3）详解见答案5、（1）85%设所加稀盐酸的溶质质量分数为x。（2）7.3%答：所加稀盐酸的溶质质量分数7.3%。【分析】计算稀盐酸溶质质量分数，需要使用溶质完全耗尽的对应的溶液的质量。（1）反应中固体减少的量就是碳酸钙的质量，样品中碳酸钙的质量分数为：；（2）见答案。【点睛】五、实验探究1、左高右低 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 氧化钙 氢氧

35、化钙微溶于水，剩余固体可能有未完全溶解的氢氧化钙 无色酚酞溶液 稀盐酸 氢氧化钙和碳酸钙 【详解】现象分析：实验：在集气瓶底部放入一定量的硝酸铵固体，再将注射器中的水注入瓶中，振荡，硝酸铵溶于水吸热，压强减小，U形管中液面出现左高右低；实验：向充满二氧化碳的集气瓶中注入一定量的氢氧化钠溶液，振荡，氢氧化钠和二氧化碳反应，气体减少，压强减小，U形管中液面出现左高右低；上述两个实验过程中，U形管中液面均出现：左高右低现象，其中实验没有发生化学变化，实验发生了化学变化，二氧化碳会和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，其反应方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；拓展延伸：在探究白色固体的组成时

36、，也需考虑相同现象是否存在着本质区别。步骤1：甲同学取一定量的白色固体于试管中，加入一定量的水后振荡，触摸试管外壁，没有感觉到放热现象。如果有氧化钙溶于水生成氢氧化钙会放出大量的热，该实验中没有感觉到放热现象，说明白色固体中没有：氧化钙。试管底部有白色不溶物，甲同学认为白色固体中一定含有碳酸钙，乙同学认为上述现象不足以证明碳酸钙的存在，其理由是：氢氧化钙微溶于水，剩余固体可能有未完全溶解的氢氧化钙；步骤2：（1）因为碱性物质可以使无色酚酞变红，而此物质中如果含有氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，溶液呈碱性，滴入酚酞溶液就会变红，所以滴入的溶液是无色酚酞溶液，向试管中的滤液加入无色酚酞溶液，溶液由无色

37、变为红色，说明含氢氧化钙；（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明含有碳酸钙。因此白色固体中含有：氢氧化钙和碳酸钙，【点睛】2、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O CO2+H2O=H2CO3 将让着的小木条放在甲的导管口，木条熄灭，则已排尽 大于 除去吸收HCl气体，防止干扰实验 减小 增大 排水法收集气体中CO2含量是88.1% 排水法比向上排空法收集的气体CO2含量更高 能 升高温度 【详解】设计实验：（1）甲装置中反应是用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和

38、二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）CO2溶于蒸馏水生成碳酸，化学反应的方程式是CO2+H2O=H2CO3；（3）二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭。实验时，需先将甲装置中的空气排尽，检验空气排尽的方法是：将燃着的小木条放在甲的导管口，木条熄灭，则已排尽；（4）关闭K1，打开K2、K3，待丙装置中收集半瓶气体时，关闭K2、K3，充分振荡丙装置，分别测得丙、丁瓶装置中溶液的pH为5.5和6.5，根据“通常状况下，1体积水约溶解1体积二氧化碳，所得溶液的pH约为5.6，pH越小，二氧化碳在水中溶解越多”溶解的二氧化碳体积丙装置中大于丁装置中。实验中，盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体易溶于水，碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳气体混有少量的氯化氢气体，乙装置的作用是：吸收HCl气体，防止干扰实验；（5）CO2气体的溶解度随压强的减小而减小或，随温度降低而增大；（6）从图中能得到的信息有：排水法收集气体中CO2含量是88.1%； 排水法比向上排空法收集的气体CO2含量更高；结论反思：由实验一、二分析，改进实验装置，二氧化碳能用排水法收集。二氧化碳气体溶解度随温度升高而减小，降低二氧化碳在水中溶解性的措施：升高水的温度。