人教版九年级化学下册第十单元酸和碱定向测评试题(含解析).docx

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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱定向测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、物质的用途利用其化学性质的是A生石灰做干燥剂B石墨做电极C稀有气体制霓虹灯D干冰做制冷剂2、能使酚酞试液变红色的溶

2、液是A碳酸饮料B石灰水C氯化钠溶液D盐酸3、掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质分类错误的是A稀有气体：氖气B氧化物：二氧化硫、甲烷C单质：金刚石D酸：碳酸、硫酸4、下列说法或做法不正确的是A细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，放出大量的热B引起煤气中毒的物质是一氧化碳C分子在不断运动着D酸雨能中和土壤的碱性，有利于农作物的生长5、下列是一些食物的近似pH，其中酸性最强的是食物苹果菠菜牛奶鸡蛋清pH2.9-3.35.1-5.76.3-6.67.6-8.0A苹果B菠菜C牛奶D鸡蛋清6、下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是A铜粉BCO2C澄清石灰水D铁粉7、下列生活中的劳动项目

3、与所涉及的化学知识相符的是选项劳动项目化学知识A用扇子扇炉火提高煤的着火点B用糯米酿制米酒糯米发生了缓慢氧化C用生石灰制作发热包CaO与水反应吸收热量D用活性炭制作简易净水器活性炭能吸附所有杂质AABBCCDD8、下列图象与对应的说法相匹配的是A图中横坐标可以表示加入部分变质的苛性钠质量B图中纵坐标可以表示溶质质量C图中纵坐标可以表示溶质的质量分数D图中纵坐标可表示溶液质量9、下列有关实验现象描述正确的是A硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热B打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白雾C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D稀硫酸中加入铜粉，产生气泡，溶液变为蓝色10、如图

4、所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是A生石灰和水B锌和稀硫酸C二氧化锰和水D石灰石和稀盐酸第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。镍原子结构示意图为：（1）镍原子最外层电子数是：_。（2）氢氧化镍的化学式为_，从组成上看，它属于_（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）。2、用适当的化学用语填空（1）2个铵根离子_。（2）氩气_。（3）标出氧化铁中铁元素化合价_。（4）常用于改良酸性土壤的碱_。3、化学源于生活。请应用所学化学知识回答下列

5、问题:（1）“自热米饭”的原理是 加入水与发热包中的生石灰接触。该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。（2）氢气和甲烷都是清洁能源。天然气是_（选填“可再生”或“不可再生”）能源。充分燃烧1g氢气或甲烷释放的热量如图所示，与甲烷相比氢气为燃料的优点有无污染、_ ;而日常生活中使用更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是_（写出一点即可）。（3）在抗击“新冠肺炎”疫情战斗中，人们采取了一系列行之有效的措施。口罩是防疫必备品，其中医务工作者所戴的一种特殊口罩中含有活性炭，这利用了活性炭 _性 。测量体温是防控的重要环节。家庭常备体温计中的液态物质是_（填化学式）。中成药莲花清瘟对治疗轻型新冠肺炎

6、患者有一定的辅助作用，其有效成分之一为连翘甙（C27H34O11）。下列关于连翘甙说法正确的是_。A连翘甙由碳、氢、氧三个元素组成 B连翘甙由72个原子构成C连翘甙中碳元素和氧元素的质量比为27：11 D连翘甙中碳元素的质量分数最大利用过氧乙酸溶液消毒。过氧乙酸溶液中通常含有过氧化氢、醋酸（与稀盐酸化学性质类似）等物质，向其中加入下列物质，能产生气体的是_。ACu BNaCl CFe DMnO24、某校科技活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题。（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为_色。（2）图B所示实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”

7、入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为_。（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：_；_；_。（4）图D所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因_(用化方程式表示)。5、盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料试回答下列问题：（1）浓硫酸可干燥气体，说明浓硫酸具有_性。（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有_写出稀盐酸除铁锈的化学方程式_。（3）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的_而变质，写出化学方程式_所以氢氧化钠必须_保存。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、实验室欲测定一瓶标签破损的稀

8、H2SO4的溶质质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液液的pH的变化如图所示试回答：（1）a点溶液中含有的离子有_。（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为_。（3）计算生成溶液中溶质的质量分数_(小数点后保留一位小数)2、实验室预测定一瓶标签破损的稀硫酸的质量分数。现取10克稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入，边加边搅拌，同时测定pH值，其记录结果如图：回答下列问题：（1）a点溶液中含有的阳离子有_。（2）求该稀硫酸总溶质的质量分数。3、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸

9、样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：（1）a点溶液中含有的溶质有_；（2）求该稀硫酸的溶质质量分数是_？当硫酸恰好反应完时，求所得溶液的溶质质量分数_？(写出计算过程，不能整除的结果保留一位小数)4、向100g氯化镁溶液中，不断加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，实验数据如下表：氢氧化钾溶液的质量/g5.611.222.433.6生成沉淀的质量/g0.1450.290.580.58（1）当滴加氢氧化钾溶液的质量为33.6g时，所得溶液的pH_(填“”“=”或“”)7。（2）选择合理的数据，计算该氯化镁溶液中溶质的质

10、量分数_。5、为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量，化学兴趣小组同学将赤铁矿样品粉碎，取赤铁矿样品25g于烧杯中，加入200g溶质质量分数为13.7%的稀盐酸，恰好完全反应。（样品中杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应）（1）稀盐酸溶液溶质的质量为_g。（2）赤铁矿样品中氧化铁的质量。（计算结果保留整数）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某兴趣小组的同学们以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。（查阅材料）硫酸钠的水溶液呈中性（提出问题）稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应？（制定计划）阳阳同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向烧杯中慢慢滴入

11、稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液颜色刚好变色；娇娇同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，再向烧杯中倒入一定量的稀硫酸，并用玻璃棒搅拌，最后向烧杯中滴加一定量的酚酞溶液。（收集证据）阳阳同学在整个探究过程中观察到的现象是_；实验过程中，物质反应的化学方程式是（指示剂不考虑）_；娇娇同学实验中观察到溶液一直呈现无色。（交流评价）实验结束后，阳阳同学认为：稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，且所得溶液为中性；娇娇同学认为：稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，所得溶液为中性。请评价阳阳同学和娇娇同学的实验结论是否正确，并谈谈你的理由：_。2、学习盐酸时，老师介绍说：盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液。那么氯化氢

12、与盐酸的性质是否相同呢？化学兴趣小组的同学设计方案并进行了探究，请你参与他们的探究并回答相关问题：（提出问题）盐酸和氯化氢（HCl）的性质是否相同？（查阅资料）、氯化氢气体除可溶于水形成盐酸外，还可溶于苯（一种液态溶剂）中形成溶液；、盐酸与氯化氢的苯溶液的微观示意图如图1所示。（1）（做出猜想）盐酸与氯化氢性质不同。做出该猜想的理由是_。（2）（进行实验）用盐酸和氯化氢的苯溶液进行对比实验。请填写下表：实验现象解释分别与蓝色石蕊试纸作用盐酸_氯化氢苯溶液_分别与氧化铜粉末作用盐酸_方程式：_氯化氢苯溶液_不发生化学反应（得出结论）氯化氢与盐酸的性质不同，氯化氢没有酸性。（3）（交流反思）上述实

13、验探究之后，小刚说：我还可以用简单的实验方法验证氯化氢没有酸性。他的实验方案是：用三朵紫色石蕊染成紫色的纸质干燥小花分别进行如图2的三个实验：三个实验可能观察到的现象依次是_；若将实验完成后的小花取出，喷上过量石灰水，可观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_。3、实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究。（发现问题）该样品中含有哪些物质？（查阅资料）NaOH在空气中不会转化成 NaHCO3BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性碱。CO2在饱和的 NaHCO3溶液中几乎不溶解。（提出猜想）猜想：NaOH 猜想：Na2CO3猜想：NaOH和N

14、a2CO3（设计实验）实验操作实验现象：取少量样品于试管中，滴加足量水样品全部溶解，得到无色溶液：取步骤所得无色溶液于试管中，滴加足量X溶液观察到现象A（收集证据）（1）若现象A是有气泡产生，则X溶液为_，则猜想_（填“”、“”或“”）不成立。（2）若X溶液为BaCl2溶液，现象A是_；再取反应后的上层清液，_（填实验操作和现象），则证明猜想成立。（定量分析）确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数。兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验。步骤如下：按图连接好装置，并检查气密性；准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；反应结束后，量筒内液体的读数为5

15、5.0mL。（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6gL-1）（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果_（填“有”或“没有”）影响。饱和 NaHCO3溶液如果用水代替，则所测CO2体积_（填“偏大”、偏小”或“不变”）。（2）该样品中Na2CO3的质量分数_（保留一位小数）。（实验反思）实验中量筒的作用是_。4、某化学小组同学在实验室对氧化铜的性质进行相关探究活动，请你参与他们的探究，并回答有关问题。（实验1）探究氧化铜与酸、碱的反应小组同学按图1所示方案进行实验，实验中观察到的现象是：试管A中无明显现象，试管B中氧化铜溶解，且_。由此得出结论：氧化铜不与氢氧化溶液反应，可与稀硫酸反应，且反应

16、的化学方程式为_。（实验2）探究反应后的废液处理及所得滤液的成分小组同学按图2所示进行实验：将实验1中反应后的废液混合，发现烧杯中有蓝色沉淀生成；待烧杯中反应充分，过滤，得滤渣和无色滤液。（1）操作中生成的蓝色沉淀是_。（2）操作的装置中有一处明显错误是_。（3）最终所得滤液中溶质的成分，小组同学经讨论认为：一定含有硫酸钠；一定不含硫酸，他们的理由是_。（实验3）滤液中溶质的成分除硫酸钠外，还含有氢氧化钠、硫酸铜中的哪一种？（硫酸铜和氢氧化钠不能同时存在于溶液中）小红认为：溶液没有明显的蓝色，所以应该不含硫酸铜。小刚不同意小红的观点，他的理由是_。为进一步证明溶液中除硫酸钠外，到底是含有氢氧化

17、钠，还是硫酸铜，小组同学遇到了困难，请你帮他们设计一个实验方案加以证明。你的实验方案是：取少许滤液于试管中，_。5、国庆节后，同学们带着快乐的心情返回学校。大家来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了他们的探究欲望。（提出问题）这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？根据所学的化学知识，用化学方程式表示该溶液一定变质的依据_。（提出猜想）小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。小刚的猜想：_。（实验探究）小丽和小刚设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。请根据表中内容填写实验时的现象实验步骤实验操作实验现象实验结论或化学方程式步骤一取样品，加水配制成溶液，

18、并向其中滴加适量氯化钙溶液，充分反应后过滤有_生成氢氧化钠已变质。写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式_。步骤二取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液酚酞溶液变为_ 色氢氧化钠部分变质得出结论：小丽的猜想正确。假设小刚的猜想正确，则在实验中观察到的现象是_。（实验反思）（1）下列物质HCl溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液，不能代替探究实验中CaCl2溶液的是_（填序号）。（2）步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_替代。（拓展应用）保存NaOH溶液的方法是_。-参考答案-一、单选题1、A【详解】A、生石灰作干燥剂时因为生石灰能够和水发生反应，属于化学性质，故A正确；B、

19、石墨做电极是因为石墨具有导电性，导电性为物理性质，故B错误；C、稀有气体做霓虹灯是因为稀有气体在电流作用下发光，是物理性质，故C错误；D、干冰做制冷剂是因为干冰升华过程吸热，属于物理性质，故D错误；故选A。2、B【详解】A、碳酸饮料中含碳酸，呈弱酸性，不能使酚酞变红，故选项错误；B、石灰水含氢氧化钙，呈碱性，能使酚酞变红，故选项正确；C、氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红，故选项错误；D、盐酸呈酸性，不能使酚酞变红，故选项错误。故选B【点睛】3、B【详解】A、氖气属于稀有气体，故A选项叙述正确；B、氧化物是指只由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，二氧化硫属于氧化物，而甲烷由碳元素和氢元素组

20、成，不属于氧化物，故B选项叙述错误；C、单质是指由同种元素组成的纯净物，金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故C选项叙述正确；D、酸是指在溶液中电离出来的阳离子全部为氢离子的化合物，碳酸、硫酸是在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，属于酸，故D选项叙述正确。故选B。【点睛】本题考查关于物质分类的内容，难度不大，根据不同物质分类标准进行解答。4、D【详解】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热，不符合题意；B、引起煤气中毒的物质是一氧化碳，一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，不符合题意；C、分子总是在不断运动，不

21、符合题意；D、酸雨显酸性，能中和土壤的碱性，但是会直接危害植物芽和叶、损害农作物和林木等，符合题意。故选D。5、A【详解】对于酸性，pH7，且数值越小，酸性越强，根据表格，苹果pH值最小，苹果的酸性最强。故选A。【点睛】6、D【详解】A、铜粉与氢氧化钠和稀盐酸均不反应，不能鉴别，故A不正确；B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但是没有明显现象，二氧化碳和稀盐酸不反应，不能鉴别，故B不正确；C、澄清石灰水和氢氧化钠溶液不反应，澄清石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，但是没有明显现象，不能鉴别，故C不正确；D、铁粉和氢氧化钠不反应，铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以鉴别，故D正确。故选D

22、。7、B【详解】A、用扇子扇炉火可以加快空气流通，使可燃物与氧气接触的更充分，并不能提高煤的着火点，此选项表述不正确；B、用糯米酿制米酒过程中发生了缓慢氧化，生成了酒精等新物质，此选项表述正确；C、氧化钙与水反应会放出热量，故可用于制作发热包，此选项表述不正确；D、活性炭能吸附颜色和异味，并不能吸附所有杂质，此选项表述不正确。故选B。【点睛】8、B【详解】A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；部分变质的苛性钠中即有氢氧化钠也有碳酸钠，与稀盐酸反应时有先后顺序，氢氧化钠先反应，碳酸钠后反应，开始没有气泡产生，氢氧化钠反

23、应完再产生气泡，故A错误；B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，氢氧化钙的质量逐渐减少，直到反应完，继续通入二氧化碳，碳酸钙和二氧化碳和水反应生成可溶于水的碳酸氢钙，溶质质量逐渐增加，故B正确；C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，饱和氢氧化钙溶液中水减少，溶质逐渐析出，但溶液饱和，氧化钙与水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以加水过程中，饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数减小，等温度逐渐恢复室温，饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数逐渐增加，直到与开始相同，故C错误；D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会从空气中吸收水蒸气，质量逐渐增加，但不是从0开始增加，故D错误；故选B。【点睛

24、】9、B【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，错误。B、浓盐酸有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，挥发出的氯化氢和水蒸气结合形成白雾。正确。C、生成四氧化三铁是实验结论不是实验现象，错误。D、铜活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，错误。故选B。【点睛】10、C【详解】A、生石灰和水反应放出大量的热，能导致U形管中液面a低于b，不符合题意；B、锌粉和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，能导致U形管中液面a低于b，不符合题意；C、二氧化锰难溶于水和水不反应，温度几乎无变化，U形管中液面没有变化，符合题意；D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，能导致U形管中液面a低于b，不符合题意；故

25、选C。二、填空题1、（1）2（2） Ni（OH）2 碱 【分析】（1）由其原子结构示意图可知，镍原子最外层电子数是2个，故填2。（2）镍原子最外层电子数是2个，容易失去，形成带两个单位正电荷的阳离子，而氢氧根离子带一个单位的负电荷，所以氢氧化镍的化学式可表示为Ni（OH）2；从组成上看，它是由金属阳离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱。2、（1）2（2）Ar（3）（4）Ca（OH）2【解析】（1）由离子书写方法可知，2个铵根离子即2；（2）氩气为稀有气体，可直接用元素符号来表示即Ar；（3）氧化铁中，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，铁元素化合价为+3价，化合价标在元素上方

26、，先正负，后数字，故化铁中铁元素化合价为；（4）氢氧化钙显碱性，常用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）2。3、（1）放热（2） 不可再生 热值高 氢气不易运输，生产成本高等 （3） 吸附 Hg D CD 【分析】（1）生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应。（2）天然气是不可再生能源。相同质量的氢气燃烧放热比甲烷多，所以氢气作为燃料的优点有热值高。但氢气不易运输，生产成本高，所以生活中使用更多的是甲烷为主的天然气。（3）活性炭疏松多孔，具有吸附性。口罩中含有活性炭是利用其吸附性。体温计中的液态物质是汞单质，化学式Hg。A.从化学式可知，连翘甙由碳、氢、氧三种元素组成，

27、错误。B.连翘甙由连翘甙分子构成。错误。C.连翘甙中碳元素和氧元素的质量比为(1227)：(1611)27：11，错误。D.连翘甙中碳、氢、氧元素的质量比为(1227)：(134)(1611)，碳元素占比最大，所以碳元素的质量分数最大。正确。故选D。过氧化氢在二氧化锰作为催化剂的情况下可分解生成氧气。醋酸能与铁反应生成氢气。铜、氯化钠不能催化过氧化氢分解，也不能与醋酸反应。所以能产生气体的是CD。【点睛】4、（1）红（2）（3） 有可燃物 有氧气参与 温度达到着火点 （4）【解析】（1）浓氨水具有挥发性，当挥发出的氨气遇到浸由酚酞试液的脱脂棉时，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，酚酞遇碱变红色。

28、故填红色；（2）剥壳鸡蛋被吸入瓶中，说明瓶内气体被吸收，即二氧化碳和石灰水反应，生成碳酸钙和水，方程式为；（3）由题可知，白磷在热水下，没通氧气前不能燃烧，通入氧气后能燃烧，说明物质燃烧需要和氧气接触；在热水中能燃烧说明燃烧需要达到可燃物的着火点。故填有可燃物，可燃物要和氧气接触，可燃物的温度达到其着火点；（4）观察到紫色小花变为红色，紫色石蕊遇酸变红色，则说明有酸生成。故方程式为。5、（1）吸水（2） 氢离子#H+ （3） 二氧化碳2 密封 【解析】（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性；（2）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有

29、H+；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，；（3）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的二氧化碳而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：。三、计算题1、（1）Na+、SO42-、H+（2）0.8g（3）5.5%；解：设生成溶液中溶质的质量为x。x=1.42g生成溶液的质量为：10g+16g=26g，生成溶液中溶质的质量分数为：5.5%。【分析】（1）稀H2SO4与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。由图像可知，a点溶液的pH（2）解：设该氯化镁溶液中溶质的质量分数为x答：该氯化镁溶液中溶质

30、的质量分数为0.95%。【分析】氯化镁和氢氧化钾生成氢氧化镁沉淀和氯化钾；（1）根据前三组数据可知，每加入5.6g氢氧化钾溶液可生成0.145g氢氧化镁沉淀；则22.4g氢氧化钾溶液和100g氯化镁溶液恰好完全反应生成0.58g氢氧化镁沉淀，所以滴加氢氧化钾溶液的质量为33.6g时，氢氧化钾剩余，所得溶液显碱性，pH7。（2）见答案。5、（1）27.4（2）设赤铁矿样品中氧化铁的质量为xx20g答：赤铁矿样品中氧化铁的质量为20g。【分析】根据参加反应的稀盐酸的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出赤铁矿样品中氧化铁的质量即可。（1）稀盐酸溶液溶质的质量为200g13.7%27.4

31、g。故答案为：27.4。（2）见答案。【点睛】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定稀盐酸中溶质的质量是正确解答本题的前提和关键。四、实验探究1、溶液先变红后变为无色 阳阳同学的实验结论是正确的，溶液由红色刚好变成无色，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应生成中性的硫酸钠；娇娇同学的实验结论是错误的，因为稀硫酸过量或者二者恰好完全反应，溶液都不能使无色酚酞变色，无法说明二者是否发生反应。 【详解】收集证据：因为无色酚酞遇碱性变红色，遇酸性和中性不变色，在氢氧化钠溶液滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，再用滴管向烧杯中慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，生成硫酸钠溶

32、液显中性，溶液变为无色，故阳阳同学在整个探究过程中观察到的现象是溶液先变红后变为无色；稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应生成硫酸钠和水，其反应的化学方程式为：；交流评价：阳阳同学的实验结论正确，娇娇同学的实验结论错误。因为无色酚酞遇碱变红色，遇酸不变色，阳阳同学在碱中加入无色酚酞变红，逐渐加入稀硫酸中和的过程中溶液由碱性变为中性，溶液也由红色变为无色，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，且所得溶液为中性；娇娇同学在烧杯中加入氢氧化钠溶液，再向烧杯中倒入一定量的稀硫酸，并用玻璃棒搅拌，最后向烧杯中滴加一定量的酚酞溶液，观察到溶液一直呈现无色，可能恰好反应或酸已过量，故无法说明二者是否发生反应。2、离子

33、构成不同 变红 有氢离子，显酸性 不变红 无氢离子，不显酸性 固体溶解，溶液变蓝 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 固体不消失 不变红、不变红、变红 变蓝 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 【详解】（1）盐酸中含有氢离子，氯化氢苯溶液没有氢离子，盐酸与氯化氢性质不同是离子构成不同；（2）盐酸中含有氢离子，能使蓝色石蕊试纸变红；氯化氢苯溶液没有氢离子，不能使蓝色石蕊试纸变红；盐酸能与氧化铜反应，生成氯化铜和水，现象为黑色固体消失，溶液变蓝；反应的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+2H2O；氯化氢苯溶液没有氢离子，不能与氧化铜反应，故固体不消失；（3）酸能使紫色石蕊试液

34、变红色，中性物质不能使它变红色，故水为中性，不能使紫色石蕊变红色；干燥的氯化氢气体无酸性，不能使紫色石蕊变红色；氯化氢气体溶于水，溶液呈酸性，能使紫色石蕊变红色；石灰水呈碱性，能使紫色石蕊变蓝色，若将实验完成后的小花取出，喷上过量石灰水，可观察到的现象是红色变为蓝色；反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。3、稀盐酸或稀硫酸 有白色沉淀生成 测定其pH，若pH7 没有 偏小 21.2% 根据进入量筒内饱和碳酸氢钠溶液的体积，测量生成的CO2的体积 【详解】收集证据（1）若现象A是有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，则X为HCl或H2SO4溶液，则猜想不成立；（2）若X

35、溶液为BaCl2溶液，现象A是有白色沉淀生成，是氯化钡和碳酸钠会生成碳酸钡沉淀和氯化钠；猜想中含有碳酸钠、氢氧化钠，所以取反应后的上层清液，测定其pH7；定量分析（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果没有影响，是因为有多少体积的二氧化碳进入B装置，就有多少体积的水排入量筒中；B中饱和NaHCO3溶液如果用水代替，由于二氧化碳能够溶于水，则所测CO2体积偏小；（2）设碳酸钠质量为x，反应生成二氧化碳质量：0.055L1.6g/L-1=0.088g； x=0.212g，该样品中Na2CO3的质量分数是：100%=21.2%；实验反思反应结束后，根据量筒内液体的体积的变化，测出生成的CO2的体积，

36、通过计算得出变质样品中Na2CO3的质量分数。4、溶液呈蓝色 氢氧化铜Cu(OH)2 没有用璃棒引流 蓝色沉淀是氢氧化铜，若有硫酸，则氢氧化铜会和硫酸反应而溶解(合理即可) 若硫酸铜浓度很小，则可能观察不到溶液呈蓝色 加入酚酞溶液，若溶液呈红色，则滤液中含有NaOH(或加入氢氧化钠溶液，若有蓝色沉淀生成，则滤液中有硫酸铜) 【详解】实验1：硫酸和氧化铜反应生成CuSO4和水，硫酸铜溶液为蓝色溶液，反应方程式为CuOH2SO4=CuSO4H2O。实验2：(1)A试管中有NaOH，B试管中有生成的CuSO4，两者反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2。(2)过滤时应用玻璃捧引流，防止液体洒出。(3) 将实

37、验1中反应后的废液混合，发现烧杯中有蓝色沉淀生成，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜滤渣和硫酸钠，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，故存在滤渣则不存在稀硫酸，且溶液中一定存在生成的硫酸钠。实验3：实验中如果硫酸铜溶液浓度很小，溶液也没有明显的蓝色，故即使溶液没有明显的蓝色，也可能存在少量硫酸铜。氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞试液变红色，故实验方案可以为：取少许滤液于试管中，加入酚酞溶液，若溶液呈红色，则滤液中含有NaOH(或加入氢氧化钠溶液，若有蓝色沉淀生成，则滤液中有硫酸铜)。5、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH溶液完全变质 白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

38、红 步骤二中滴加无色酚酞试液不变色 CuCl2溶液或FeCl3溶液 密封保存 【分析】根据氢氧化钠的变质原理进行分析。【详解】【提出问题】氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使氢氧化钠变质，故反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；【提出猜想】氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠时，由于时间的关系，可能是部分变质，也可能是完全变质，因此，小丽猜想部分变质，那么小刚的猜想就应该为NaOH溶液完全变质；【实验探究】步骤一：氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以根据题中的实验结论可以知道能观察到的现象为：有白色沉淀生成，并写出该反应的化学方程式为：Na2C

39、O3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；步骤二：在反应后的溶液中滴入酚酞，而氢氧化钠溶液能使酚酞变红，所以根据题给的实验现象可以知道酚酞溶液变为红色；若小刚的猜想是正确的，即氢氧化钠溶液全部变质，则在溶液中不再含有氢氧化钠，所以步骤二中滴加的无色酚酞试液不变色；【实验反思】（1）HCl溶液与氢氧化钠溶液反应，把氢氧化钠溶液除去了，故不能使用HCl溶液；为了不影响滴加酚酞对氢氧化钠是否存在的检验，所加入的试剂不能为碱性溶液且反应后不能生成碱性物质，氢氧化钙呈碱性并且能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，因此，不能使用 Ca(OH)2溶液代替氯化钙溶液；（2）利用氢氧化钠能与硫酸铜、氯化铜、氯化铁、铵盐所产生的沉淀或气体的现象，可向反应后溶液中滴入CuCl2溶液或FeCl3溶液等溶液代替酚酞，以检验氢氧化钠的存在；【拓展应用】为了防止氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳而变质，必须将氢氧化钠溶液密封保存。【点睛】本题考查氢氧化钠变质的原理，熟练掌握氢氧化钠变质的原理是解决问题的关键。