必考点解析人教版九年级化学下册第九单元溶液专项训练试卷.docx

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1、人教版九年级化学下册第九单元溶液专项训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列关于溶液的说法正确的是A溶液中的溶剂一定是水B溶液中的溶质可以是多种C溶液一定是无色透明的液体D均一、稳定的液体

2、一定是溶液2、有关溶液说法正确的是A溶液一定是无色透明的B饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液C溶液是均一稳定的混合物D不饱和溶液一定是稀溶液3、如图所示，向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是A氢氧化钠B碳酸钙C硝酸铵和氢氧化钙D氯化钠4、下列四个图像分别对应不同实验过程，其中不正确的是A 分别向等质量且足量的Mg片和Zn片中加入等质量、等浓度的稀硫酸B 室温下，往等体积水中分别加入等质量的NH4NO3、NaOH，搅拌溶解C 煅烧石灰石D 往20C饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，充分搅拌5、对所学知识总结是一种好习惯。某同学总结的下列实验现象错误的是A木炭在氧气中燃烧，

3、发出白光B氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰C红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D硝酸铵溶于水，溶液温度降低6、水是生活中常见的重要物质，下列说法正确的是A实验必须：溶剂一定是水B生活常识：油锅着火用水来扑灭C人体必需：水是人体中含量最多的物质D实验认识：电解水说明了水是由氢气和氧气组成的7、下列探究不需要进行对比实验的是A物质溶解性的大小B利用红磷和白磷探究燃烧的条件C二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率D空气中氧气体积分数的测定8、下图为甲、乙（均不含结晶水）两种物质的溶解度曲线，根据如图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是A将t1甲、乙两种物质的溶液升温到t2，均变成不饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数

4、相等Bt1等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，甲析出的晶体比乙多C甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶剂的方法获得较纯净的甲Dt2等质量的甲、乙的溶液降低温度到t1后，所得溶液的质量可能相等9、下列说法正确的是A通过电解水实验说明水由氢气和氧气组成的B100g98%的浓硫酸加入400g水稀释能得到19.6%的稀硫酸C电器着火用水扑灭，以降低可燃物的着火点DC、CO和CO2都具有可燃性和还原性10、分类正确的是A单质：冰、铁、碳B氧化物：生石灰、干冰、石墨C溶液：矿泉水、石灰水、蒸馏水D晶体：胆矾、氯化钠、硝酸钾第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、水是最常见的溶剂，也

5、是生命的源泉。（1）自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是_。（2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是_。（3）气体在水中的溶解度与温度和压强有关。室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而_。（4）向20C时100g水中加入20g硝酸钾进行下列实验(如图1)，a-e表示所得溶液编号；其溶解度曲线如图2。1. 20C时硝酸钾的溶解度是_，c是硝酸钾的_(填“饱和或“不饱和”)溶液，其所得溶液的质量为_g。II. 图1中的实验，溶液中溶质质量分数相等的有_(填溶液编号)。III. 除去KNO3固体中混有的少量NaCl可采用降温结晶的方法，原因是_。2、小明同学在化

6、学实验室制作“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需用_称取氢氧化钠_g。用_量取_mL的水，读数时若俯视，会使溶质质量分数_。（填偏大、偏小、不变）（已知水=1g/cm3）。（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液_g，水_g。3、化学就在我们身边，与我们生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题：（1）厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时，利用了_作用。（2）生铁和钢性能不同的原因：_。（3）铁生锈是铁与空气中_发生了一系列的反应。4、根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题。温度/C01020

7、3040溶解度氯化钠/g35.735.83636.336.6碳酸钠/g6101836.550（1）如图中表示Na2CO3溶解度曲线的是_(填“A”或“B”)，10时将3.5 g NaCl加入10g水中充分溶解，得到的是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。（2）m点表示的意义是_。（3）t2时将40g固体A加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为_(结果精确到0.1%)。（4）若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是_(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。5、下列是MgSO4和KC1的溶解度表及溶解度曲线。温度/2030405060708090溶解度/gMgSO4

8、33.738.944.550.654.655.852.952.2KC1.34.037.040.042.645.548.351.154.0请分析后回答下列问题：（1）代表KCl溶解度曲线的是_（填“甲”或“乙”）。（2）t3时，等质量的两种物质饱和溶液，均降温到t1，析出晶体质量关系甲_乙（填“”“（3）D（4）D【分析】（1）KCl溶解度曲线随温度的增加一直增加，为曲线甲。（2）t3时，甲溶解度大于乙，则等质量的两种物质饱和溶液，甲的溶质多，溶剂少。降低温度，到t1两物质溶解度均下降，且在该温度下相等。因甲溶剂少，所以在该温度下，甲溶液中的溶质少。所以甲析出晶体的质量更多。所以析出晶体质量关系

9、甲乙。（3）t2乙溶解度已经开始随温度的升高而降低，初步判断为70以后。该温度下甲、乙的溶解度相等，利用表中给出溶解度描点作图，可进一步确定相交的点为8090。故选D。（4）开始硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大，溶液从饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。然后硫酸镁的溶解度随温度的降低而降低，溶液从不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数不变。继续降温，有溶质析出，溶液的溶质质量分数减小。故选D。【点睛】三、计算题1、（1）1.7（2）0.8g过氧化氢水溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以反应前后质量减少的就是氧气的质量，所以氧气的质量=；答：生成氧气的质量是0.8g。【解析】（1）参加反应的

10、过氧化氢的质量34g5%=1.7g，故填：1.7；（2）见答案。2、（1）36.8（2）由（1)可知20mL浓硫酸的质量是36. 8g,所含硫酸的质量是36. 8g98%=36. 064g，水的密度是1g/cm3,所以20mL浓硫酸溶液与100mL水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是。【解析】（1）20mL浓硫酸的质量为：20mL1. 84g/cm3=36. 8g；（2）见答案。3、（1） 混合物 46:71:32 （2） 40.0g 9.5% 【解析】（1）“84消毒液”中含次氯酸钠（NaC1O）、氯化钠等物质，故属于混合物。次氯酸钠中（NaC1O）Na、Cl、O三种元素的质量比为23:35.

11、5:16=46:71:32。（2）200.0g NaClO质量分数为20.0%的“84消毒液”中含NaClO的质量为：200.0g20.0%=40.0g。“84消毒液”中含次氯酸钠（NaC1O）和氯化钠两种物质，氯化钠中氯元素显-1价，次氯酸钠中氯元素显+1价，已知次氯酸钠的质量是40.0g，则氯元素的质量为：，该消毒液中+1价C1的质量分数为：（200.0g）100%=9.5%。4、（1）8.8（2）80.0%（3）由题可知，反应中消耗盐酸146g，设盐酸中溶质质量为y，则y=14.6g故稀盐酸中溶质质量为14.6g，则其溶质质量分数为 。答：稀盐酸中溶质质量分数为10%。【解析】（1）由质

12、量守恒定律可知，反应前后物质质量差为（25+146-162.2）g=8.8g，则说明产生的二氧化碳质量为8.8g。故填8.8；（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质质量为y解得x=20g，y=14.6g故样品中碳酸钙的质量分数 答：样品中碳酸钙的质量分数为80.0%。（3）由小问2可知，反应中消耗盐酸146g，其中溶质质量为14.6g，则其溶质质量分数为 。5、（1）1.6g（2）设该过氧化氢溶液中溶质的质量为xx3.4g该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为。答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。【分析】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计

13、算出该过氧化氢溶液中溶质的质量，进而计算出该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（1）完全反应后生成氧气的质量为260.0g258.4g1.6g；（2）见答案。四、实验探究1、水槽 试管 用作反应容器 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 排水法 ac 可以直接把试管上的单孔橡皮塞拔掉 紫红 溶剂种类 上层为无色，下层为紫红色，试管底部固体减少；原因：由于高锰酸钾不易溶液汽油，且汽油的密度比水小，因此二者混合后会出现液体分层，上层为无色，下层为紫红色现象，又因为溶液没有达到饱和，因此剩下的高锰酸钾颗粒会继续溶解 溶液褪色 H2O +7+2，+4+6 有机高分子化合物 探究高锰酸钾溶液浓度对样品腐

14、蚀性的影响 酸性条件下高锰酸钾溶液浓度越大，腐蚀性越强 【详解】实验一（1）仪器的名称是水槽。故填：水槽。（2）制取并收集氧气时，应选用图中的仪器有；利用此原理还需要补充的一种仪器是试管，在此实验中该仪器的用途是用作反应容器，该反应的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，根据所给仪器收集该气体应采用的收集方法是排水法。故填：；试管；用作反应容器；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；排水法。（3）实验时需要使用酒精灯，下列使用酒精灯的操作正确是ac。故填：ac。（4）小明用高锰酸钾制备氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，导致水槽中的水倒流进入了导气管，可采用的补救措施是可以直接把试

15、管上的单孔橡皮塞拔掉。故填：可以直接把试管上的单孔橡皮塞拔掉。实验二（1）步骤一：如图3操作，振荡后静置，观察到：A试管中晶体全部溶解，溶液呈紫红色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色；根据此实验可知影响物质溶解性的因素是溶剂种类。故填：紫红；溶剂种类。（2）B试管中出现的现象提出猜想及其理由：上层为无色，下层为紫红色，试管底部固体减少；原因：由于高锰酸钾不易溶液汽油，且汽油的密度比水小，因此二者混合后会出现液体分层，上层为无色，下层为紫红色现象，有因为溶液没有达到饱和，因此剩下的高锰酸钾颗粒会继续溶解。故填：上层为无色，下层为紫红色，试管底部固体减少；原因：由于高锰酸钾不易溶液汽油，且汽油的密度

16、比水小，因此二者混合后会出现液体分层，上层为无色，下层为紫红色现象，有因为溶液没有达到饱和，因此剩下的高锰酸钾颗粒会继续溶解。实验三如图5所示，在小烧杯A中加入少量的稀高锰酸钾溶液。取一根小木条，在一头蘸一些硫粉，并点燃，迅速伸入烧杯B中，片刻后取出小木条，振荡烧杯A，可观察到烧杯A中出现的现象是溶液褪色；由质量守恒定律可知，2KMnO4+2X+5SO2=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4其中X的化学式是H2O，反应前后锰元素和硫元素化合价发生的变化分别是+7+2，+4+6。故填：溶液褪色；H2O；+7+2，+4+6。讨论分析：构成皮肤细胞的基础物质是蛋白质，其属于有机高分子化合物，遇到高锰酸钾溶液后被腐蚀，因此皮肤呈现棕黄色。故填：有机高分子化合物。解释与结论（1）实验四的目的是探究高锰酸钾溶液浓度对样品腐蚀性的影响。故填：探究高锰酸钾溶液浓度对样品腐蚀性的影响。（2）实验五中通过对比和，得出的结论是酸性条件下高锰酸钾溶液浓度越大，腐蚀性越强。故填：酸性条件下高锰