精品试题人教版九年级化学下册第九单元溶液专题测试练习题(名师精选).docx

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1、人教版九年级化学下册第九单元溶液专题测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、如图所示，向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是A氢氧化钠B碳酸钙C硝酸铵和氢氧化钙D氯化钠2

2、、在t时，向mg水中加入ng硫酸铜晶体，充分搅拌后得到硫酸铜溶液。有关说法正确的是A溶质的质量是ngB溶剂的质量是mgC溶液的质量是（m+n）gD溶解度是g/100g水3、下列说法正确的是A100g水溶解了30g某物质，则该物质的溶解度为30gB饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C温度相同条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数大D20，某物质的溶解度为20克，此时它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是20%4、四个图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是A 向一定量的水中不断加入氯化钠B 恒温蒸发氯化钠的饱和溶液C 双氧水与二氧化锰反应D 高温条件下一氧化碳还原化

3、铜5、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是At1C时，甲、丙两种物质的溶解度都为20Bt1C时20g丙加入50g水中，充分搅拌，得到70g溶液C将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1C升至t2C，所得溶液都变为不饱和Dt2C时三种物质的饱和溶液降温到t1C，则所得溶液中溶质质量分数；乙甲丙6、化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用如图表示，以下关系界定错误的是A合金和金属材料属于包含关系B金属元素和非金属元素属于并列关系C化合反应和氧化反应属于交叉关系D混合物和溶液属于交叉关系7、将一定量的M加入一定量水中水的温度变化如图所示，则M可能是A生石灰B石灰石C硝酸铵D氯

4、化钠8、逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是A金属能和稀盐酸反应生成气体，所以能和稀盐酸反应生成气体的物质一定是金属B化合物是由不同元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内都含有质子和中子D将不饱和溶液转化为饱和溶液，则该溶液溶质的质量分数一定增大9、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A时， A的饱和溶液中溶质质量分数为B时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为C将时A、C的饱和溶液升温到，A、C两种溶液都会变成不饱和溶液DA中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法10、溶液在我们生

5、活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是A食盐水B冰水C碘酒D白醋第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、生活处处有化学，请你用所学的化学知识回答下列问题:（1）生活中常用洗洁精洗去油污，原理是洗洁精对油污具有_功能。（2）家用铁锅日常的防锈方法是_。（3）下图是雪碧饮料的配料表，雪碧饮料_(填“属于”或“不属于)溶液，打开瓶盖后有气体逸出，请从溶解度角度解释:_。（4）用碳素笔写的字可以长时间保存，是因为碳在常温时_。（5）冬天在室内使用炭烧火锅，若炭燃烧不充分很容易引发煤气中毒，产生有毒气体的反应方程式是_，使燃料充分燃烧的措施有_(写出一种即可)。2、小

6、明配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示:（1）图示实验中正确的操作顺序是_ (填序号)，小红发现实验操作步骤不完整，应补充的是_。（2）配制500g质量分数为20%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为_g.（3）溶解过程中玻璃棒的作用是_。（4）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_(填序号)。A氯化钠中混有不溶性杂质B量取水的体积时，仰视读数C装瓶时，有少量溶液洒出D氯化钠没有完全溶解（5）把500g质量分数为。的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_g。3、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。现有甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据如图回

7、答：（1）t2时，甲、乙、丙三者的溶解度关系为_；（2）t2时，乙的溶解度为60g，将甲、乙、丙的固体各25g分别加入50g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是_；（3）将t2时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度降低到t1时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是_。4、2021年世界水日的主题是“珍惜水，爱护水”，请回答下列与水有关的问题：（1）向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于_(填“硬水”或“软水”)；（2）生活中常用_的方法降低水的硬度；（3）电解水实验证明了水是由_组成的；（4）用洗洁精清洗餐具上的油污，利用了洗洁精对油污的_作用；（5

8、）珍惜水资源是每个公民应尽的责任和义务，请写出节约用水的一种具体做法_。5、硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表温度/102030405060溶解度/g甲20.931.645.863.985.5110乙31.034.037.040.042.645.5请回答下列问题：（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指_（填写化学式）。（2）60时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用_的方法提纯KNO3。（3）60时，分别将KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t，析出晶体的质量关系为：KNO3_KCl（填系号）。A大于B等于C小于D不确定（4）如图所示，20时

9、，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解，则加入的物质可以是_（填写字母标号）。冰块生石灰硝酸铵固体干冰浓硫酸氢氧化钠固体ABCD（5）60时，将20gKC1固体放入50g水中，降温至20，析出晶体的质量是_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、某化学兴趣小组取部分变质的 Ca（OH）2（含杂质 CaCO3）样品8.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶质质量与反应的 CO2质量的关系如图所示。提示：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2能溶于水（1）Ca（OH）2全

10、部转化为CaCO3时消耗的CO2 质量为_g。（2）8.0g样品中杂质CaCO3 的质量为多少？（3）通入 m3g CO2时，溶液中溶质的质量为多少？2、小明从试剂商店购得一瓶溶质质量分数为30%的双氧水，若要配置600g5%的双氧水，需30%的双氧水的质量为多少克？3、200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应， NaOH + HCl = NaCl + H2O求：（相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 ）（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；（2）所得溶液中溶质的质量分数。4、将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边

11、搅拌随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）。反应时间/s0102030405060溶液温度/20.520.620.720.820.920.820.7（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_。（2）计算稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.1%）。5、为测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，做如下实验：向烧杯中加入10 g该氯化钠溶液，然后向其中滴加硝酸银溶液，发生反应生成氯化银沉淀。滴加硝酸银溶液质量与产生沉淀质量关系如图所示。根据实验计算：（1）该反应生成沉淀的质量为_克。（2）该氯化钠溶液中溶质的质量分数为多少？（提示：化学

12、反应方程式为 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某小组在学习“二氧化碳实验室制取的研究”课题时,探究了二氧化碳的收集方法.（查阅资料）1.通常状况下,1体积水约溶解1体积二氧化碳,所得溶液的pH约为5.6,pH越小,二氧化碳在水中溶解越多.2.石灰石中的杂质既不和盐酸反应，也不溶于水。（提出问题）二氧化碳能不能用排水法收集?（设计实验）实验一:在通常状况下,测定二氧化碳溶于水所得溶液的pH,判断二氧化碳在水中溶解的体积,如图:（1）甲装置中反应的化学方程式_.（2）检查甲装置气密性的方法是关闭活塞和止水夹K1，打开K2、K3双手握住锥

13、形瓶，观察到_，说明装置气密性良好。（3）实验时,需先将甲装置中的空气排尽.其操作是打开止水夹K1,关闭止水夹K2,打开活塞,滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气排尽的方法是_.（4）关闭K1,打开K2、K3待丙装置中收集半瓶气体时,关闭K2、K3充分振荡丙装置,分别测得丙、丁瓶装置中溶液的pH为5.5和6.5。分析可知,溶解的二氧化碳体积丙装置中_(填“大于”或“等于”或“小于”)丁装置中.实验中,乙装置的作用是_.（5）实验结束后，装置甲反应后溶液中溶质除了氯化钙还有没有其他物质？请设计实验证明你的猜想（写出实验方法、现象和结论）实验方法：_；现象：_；结论：_。（6）实验二:用二氧化碳数字传感

14、器测得收集的气体中二氧化碳体积分数.如图是收集的气体中二氧化碳体积分数随时间变化的关系图,从图中能得到哪些信息:_,_.（结论反思）由实验一、二分析,改进实验装置,二氧化碳能用排水法收集.能降低二氧化碳在水中溶解性的措施_，_2、在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要保持其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？因素1：溶质的种类在实验中要改变的因素是：溶质的种类要保持不变的因素是：温度操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入、三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙

15、各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。实验现象：试管中有少量氯化钠未溶，试管中硝酸钾全部溶解，试管中有多量氢氧化钙未溶。实验结论：_。因素2：温度（以硝酸钾为例）在实验中要改变的因素是：_。要保持不变的因素是：溶质的种类（硝酸钾）操作步骤：用量筒各量取用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入、三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管保持在常温下，将试管加热并保持在40，将试管加热并保持在60，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。实验现象：试管中有多量硝酸钾未溶，试管中有少量硝酸钾未溶，试管中硝酸钾全部溶解。实验结论：在不同温度下，固体物质（硝酸钾）在水里的溶解度_（填“相等“或”不相等）。3、对比

16、实验和控制变量法是化学中常用的探究问题和分析解决问题的科学方法。（1）20时，某实验小组取不同质量的硝酸钾，分别加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表:实验一实验二实验三实验四硝酸押钾的质量/g20.025.030.035.0所得溶液的质量/g120.0125.0130.0131.6根据上表数据，实验二所得的溶液为_（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。若想要观察到实验四的35g硝酸钾全部溶解于水中，可采取的方法是_。（2）如图是氢分子和氧分子运动的示意图。在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是_（填字母序号）。从图中可见，影响分子运动

17、速率的因素除温度外，还与_有关。4、对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题：实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素。分别将硫在空气和氧气中燃烧如图。硫在氧气里燃烧的化学方程式为_；硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是_。实验二：探究燃烧条件。如图是小明同学设计的对比实验，用于探究燃烧条件铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，由此说明燃烧条件之一是_。将烧杯中的热水倒出，水中白磷露出水面，能观察到的现象是_。实验三：探究影响物质溶解性的因素。小红同学做了如图所示A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的

18、因素是_；小明同学补充了如图C所示实验，他想探究的影响因素是_。5、某校同学们开展金属化学性质的实验探究活动。（1）某同学设计不同实验方案，验证铁和铜两种金属活动性。实验步骤实验现象实验结论分别取等量的铁片和铜片于两试管中，加入等量的稀硫酸_铁比铜活动性强_（2）某小组做镁与稀硫酸反应实验时，发现该反应很剧烈，还观察到试管内产生“白雾”，即对“白雾”进行如下探究：反应过程中，“白雾”产生的可能原因是_。写出镁与稀硫酸反应的化学方程式_。（提出问题）实验过程中，大家只听见氢气燃烧的爆鸣声而没有看见火焰，小组讨论如何实现氢气持续地燃烧并看见淡蓝色火焰呢？（查阅资料）水蒸的存在，对氢气燃烧火焰的传播

19、有很明显的阻滞作用，即水蒸气浓度越高，火焰传播的速度越慢。（设计实验）经老师指导，同学们将实验进行了改进，如图所示。（实验操作）取0.3镁条放入装有5.0g稀硫酸的试管中，将试管放入盛有冷水的锥形瓶中，反应开始后，用燃着的木条点燃试管口的氢气，观察到氢气持续燃烧，火焰呈现淡蓝色。（解释与反思）（3）锥形瓶中冷水的作用是_。在实验冷却恢复室温的过程中，同学们还发现镁条消失一段时间后试管内部产生了白色晶体。对此“意外”的现象，你的解释是_。请计算此时溶液中溶质的质量分数为_(列出计算式即可)。(室温下硫酸镁的溶解度为33.5g)。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高

20、而降低，向烧杯中加入氢氧化钠，溶于水后放热，氢氧化钙溶解度降低，析出晶体，试管底部的粉末增加，不符合题意，错误；B、碳酸钙难溶于水，加入烧杯中，试管底部的粉末无变化，不符合题意，错误；C、硝酸铵加入烧杯中，溶于水后吸热，温度降低，氢氧化钙溶解度升高，试管底部的粉末减少，符合题意，正确；D、氯化钠加入烧杯中，基本无热量变化，试管底部的粉末无变化，不符合题意，错误；故选C。2、C【详解】A、ng硫酸铜晶体含有的硫酸铜质量小于ng，所以溶质的质量小于ng，故选项错误；B、硫酸铜晶体中含有结晶水，溶解的过程中水的质量在增加，所以溶剂的质量大于mg，故选项错误；C、硫酸铜晶体完成溶于水中，所以溶液的质量

21、是（m+n）g，故选项正确；D、硫酸铜溶液的溶解度要在饱和条件下才能计算，不能确定硫酸铜溶液是否饱和，无法计算，故选项错误。故选：C。【点睛】硫酸铜晶体是五水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾。3、C【详解】A、100g水溶解了30g某物质，未指明温度及溶液是否达到饱和状态，不能确定物质的溶解度，不符合题意；B、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，例如氢氧化钙微溶于水，常温下其饱和溶液的浓度很低，不符合题意；C、温度相同条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数大，符合题意；D、20，某物质的溶解度为20克，此时它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数为，不符合题意 ；故选C。

22、【点睛】4、A【详解】A、向一定量的水中不断加入氯化钠，溶质的质量不断增加，直到溶液饱和，不能再溶解氯化钠，此时溶质质量不再改变，溶质质量变化趋势是先增后不变，故选项正确；B、恒温蒸发氯化钠的饱和溶液，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故选项错误；C、双氧水与二氧化锰反应过程中会产生水，但原本双氧水里就有水，溶液中水的质量起点不为零，故选项错误；D、高温条件下一氧化碳还原化铜，每28份质量的一氧化碳与80份质量的氧化铜反应，氧化铜反应消耗的质量大于一氧化碳，故选项错误。故选：A。5、D【详解】A、溶解度的四要素为：一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克，正确的表述为：t1C时，甲、丙

23、两种物质的溶解度都为20g，题目中表述缺少单位，故A选项错误；B、t1C时，丙的溶解度为20g ，即在t1C时， 100g水中最多溶解20g丙，所以此温度下50g水中最多溶解10g丙，得到60g饱和溶液，故B选项错误；C、甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随之温度的升高而减少，所以升高温度后，甲和乙的溶解度变大，甲和乙 的饱和溶液都变化为不饱和溶液，而丙的溶解度减少，饱和溶液中有溶质析出，所以丙溶液仍为饱和溶液，故C选项错误；D、降温后，甲和乙的溶解度都减少了，所以甲和乙的饱和溶液中都有溶质析出，所以降温至t1C时，甲和乙的仍为饱和溶液，由于t1C甲的溶解度小于乙的溶解度，甲饱和溶液

24、比乙饱和溶液的溶质质量分数小；丙降温后溶解度增大，所以降温到t1丙为不饱和溶液，而t1C时， 甲和丙的溶解度相等，所以此温度下丙的不饱和溶液要比甲的饱和溶液溶质质量分数小，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系为：乙甲丙，故D选项正确；故选D。6、D【详解】A、合金属于金属材料，故合金和金属材料属于包含关系，不符合题意；B、金属元素和非金属元素属于并列关系，说法正确，不符合题意；C、有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，不符合题意；D、溶液是由溶质和溶剂混合而成的混合物，故混合物和溶液属于包含关系

25、，符合题意。故选D。7、A【详解】A、生石灰与水反应放热，温度先升高，一段时间后又逐渐恢复至室温，故A正确；B、石灰石不溶于水，温度不变，故B错误；C、硝酸铵溶于水吸热，温度下降，故C错误；D、氯化钠溶于水温度几乎不变，故D错误。故选A。8、B【详解】A、活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，但能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，选项A错误。B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，选项B正确；C、原子核是由质子和中子构成的，但原子的原子核内不一定都含有质子和中子，例如某些氢原子中没有中子，选项C错误；D、不饱

26、和溶液转化为饱和溶液，若采用的是改变温度至恰好饱和的方法，溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，选项D错误。故选：B。9、D【详解】A、t1时，A的溶解度为25g，该温度下，A的饱和溶液中溶质质量分数为：，不符合题意；B、由图可知，t2时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为：A=BC，不符合题意；C、将 t1时A、C的饱和溶液升温到t2，升温后，A的溶解度增加，变为不饱和溶液，C的溶解度减小，还是饱和溶液，不符合题意；D、A、B的溶解度均随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法，符合题意。故选D。1

27、0、B【详解】A、食盐水是食盐溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；B、冰是固态的水，冰水是由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液；C、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；D、白醋是醋酸溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。故选B。二、填空题1、（1）乳化（2）保持洁净干燥（3） 属于 打开瓶盖后，压强减小，二氧化碳气体的溶解度随压强减小而降低，二氧化碳从瓶中逸出 （4）化学性质稳定（5） 将煤粉碎（或鼓入空气等） 【分析】（1）洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，生活中常用洗洁精洗去油污，原理是洗洁精对油污具有乳化功能，故填：乳化。 （2

28、）家用铁锅日常的防锈方法是保持洁净干燥，故填：保持洁净干燥。（3）雪碧饮料是均一、稳定的混合物，属于溶液，打开瓶盖后有气体逸出，因为打开瓶盖后，压强减小，二氧化碳气体的溶解度随压强减小而降低，二氧化碳从瓶中逸出，故填：属于；打开瓶盖后，压强减小，二氧化碳气体的溶解度随压强减小而降低，二氧化碳从瓶中逸出。（4）常温下，碳单质的化学性质稳定，碳素墨水的成分是碳，所以用碳素笔写的字可以长时间保存，故填：化学性质稳定。（5）碳在空气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，该反应的反应方程式是：；氧气越充足，燃料与氧气的接触面积越大，燃烧越充分，如果要使煤炉中的煤燃烧的更旺，采取的措施是将煤粉碎，增大煤

29、与空气的接触面积、鼓入空气，故填：；将煤粉碎（或鼓入空气等）。2、（1） 计算 （2）100（3）搅拌加快固体的溶解速率（4）ABD（5）1500【分析】（1）根据实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤即计算、称量、量取，溶解所以可知实验中正确的操作步骤为：，缺少的步骤为：计算，故填：计算（2）根据溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数可知配制500g质量分数为20%的氯化钠溶液，需要氯化钠：500g20%=100g，故填：100。（3）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。故填：搅拌，加快溶解的速率（4）A、氯化钠中混有不溶性杂质会造成溶质质量减少，会使溶质质量分数偏小B、量取水

30、的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小；C、溶液是均一的、稳定的混合物故装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数。D、氯化钠没有完全溶解会使溶质质量减少导致溶质质量分数减少，故填ABD（5）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可设稀释后的溶液质量为x由此可列式为：500g20%=x5%可解的x=2000g，故需要水的质量为2000g-500g=1500g故填1500【点睛】3、（1）甲乙丙（2）丙（3）乙甲丙【分析】（1）从图像中可以看出，t2时，甲、乙、丙三者的溶解度关系为：甲乙丙。（2）t2时，乙的溶解度为60g，而此时甲的溶解度大于乙的溶解度，即在t2时，100g水中最

31、多溶解60g乙，至少溶解60g甲，则50g水最多溶解30g乙，甲溶解大于30g，因此甲、乙达不到饱和；从图像可以看出，t2时，丙溶解度近似于乙的的溶解度的一半，此时50g水溶解丙物质的质量应该在15g左右，所以此温度下，25g丙不能完全溶解在50g水中，所以能形成饱和溶液的是丙，故填：丙。（3）因为降温后，甲和乙的溶解度都减小了，所以降温至t1后，甲、乙两种物质仍为饱和溶液，此时乙的溶解度大于甲的溶解度，所以此时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数比较大小为：乙甲；降温后，丙的溶解度变大了，所以降温至t1后，丙溶液变为不饱和溶液，但在t1时，甲和丙的溶解度相等，所以此时甲的饱和溶液的溶质质量分数比丙的

32、不饱和溶液的大，所以此时三种溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是：乙甲丙，故填：乙甲丙。4、（1）硬水（2）煮沸（3）氢元素和氧元素（4）乳化（5）淘米水浇花【分析】（1）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于硬水；（2）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；（3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；（4）洗洁精中含有乳化剂，具有乳化性，能

33、将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化；（5）节约用水，可通过“一水多用”，如淘米水浇花。5、（1）KCl（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）（3）D（4）B（5）3g【分析】溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最大的质量。由溶解度曲线及溶解度数据表可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾的变化趋势比氯化钾的大。（1）由上述分析可知，物质乙指的是氯化钾，其化学式为KCl；故填：KCl。（2）由上述分析可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾的变化趋势比氯化钾的大，60时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用降温结晶或

34、冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3；故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。（3）由溶解度曲线可知，60时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，由于不确定硝酸钾和氯化钾的饱和溶液质量，所以分别将KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t，析出晶体的质量关系无法确定；故选D。（4）由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，20时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，要使剩余的固体继续溶解可以采用升高温度或者增加溶剂的方法，由题干“向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解”，说明采用的方法是升高温度，则冰块放入水中会降低温度，不符合要求；生石灰能与水反应，放出

35、热量，使温度升高，符合要求；硝酸铵固体溶于水中会吸收热量，使溶液温度降低，不符合要求；干冰升华会吸热，使温度降低，不符合要求；浓硫酸溶于水中，会放出热量，使溶液温度升高，符合要求；氢氧化钠固体溶于水中会放出热量，使溶液温度升高，符合要求；因此加入的物质是；故选B。（5）由溶解度表可知，60时，KC1的溶解度为45.5g，50g水中最多能溶解KCl的质量为22.75g，则60时，将20gKC1固体放入50g水中可以全部溶解，20时，KCl的溶解度为34.0g，则50g水中最多能溶解KCl的质量为17g，故60时，将20gKC1固体放入50g水中，降温至20，析出晶体的质量是20g-17g=3g；

36、故填：3g。三、计算题1、（1）4.4（2）解：设8.0g样品中Ca(OH)2的质量为x，生成碳酸钙的质量为y则8.0g样品中杂质CaCO3 的质量为8.0g-7.4g=0.6g答：8.0g样品中杂质CaCO3 的质量为0.6g。（3）解：由（2）可知，碳酸钙总质量为0.6g+10g=10.6g设碳酸钙全部溶解时生成碳酸氢钙的质量为nCaCO310010.6g+H2O+CO2=Ca(HCO3)2162n则通入 m3g CO2时，溶液中溶质的质量为17.172g答：通入 m3g CO2时，溶液中溶质的质量为17.172g。【解析】（1）由图示可知，Ca(OH)2与CO2反应全部转化为CaCO3时

37、消耗CO2的质量为4.4g；故填：4.4。（2）见答案（3）由（2）可知，碳酸钙总质量为0.6g+10g=10.6g见答案2、解：设需30%的双氧水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：600g5%=30%x，x=100g答：需30%的双氧水的质量为100g。【详解】见答案。3、（1）解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为xx=7.3%答：盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%（2）解：设反应生成氯化钠的质量为yy=23.4g所得溶液中溶质的质量分数为：答：所得溶液中溶质的质量分数为7.8%【解析】（1）见答案；（2）见答案。4、（1）20.9（2）设：稀盐酸溶质的质量为x答：稀盐酸溶质的质量

38、分数3.7%【解析】（1）中和反应是一个放热的反应，当温度最高时中和反应恰好完全反应，所以当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是20.9。（2）详解见答案5、（1）2.87（2）解：设参与反应的氯化钠的质量是xx=1.17g则氯化钠溶液中溶质的质量分数为100%11.7%。答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%。【解析】（1）由图像可知，当加入30g硝酸银溶液时，沉淀的质量达到最大值（2.87g），故该反应生成沉淀的质量为2.87g；故填：2.87。（2）见答案。四、实验探究1、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 导管口有气泡冒出 将燃着的木条放在K1导管口处，若

39、木条熄灭，说明空气已排尽 大于 吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体 取装置甲反应后的溶液于试管中，加入锌 有气泡产生 说明溶质有氯化氢气体 收集的二氧化碳无论是排水法还是向上排空气法，都得不到100%纯净的二氧化碳 收集二氧化碳排水法比向上排空气法要纯 升高水的温度 使用热水收集 【详解】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（2）导管口有气泡冒出（3）检验空气排尽，即检验二氧化碳收集满，由于二氧化碳不支持燃烧，其方法是将燃着的木条放在K1导管口处，若木条熄灭，说明空气已排尽。（4）关闭K1,打开K2、

40、K3待丙装置中收集半瓶气体时,关闭K2、K3充分振荡丙装置,分别测得丙、丁瓶装置中溶液的pH为5.5和6.5。分析可知,溶解的二氧化碳体积丙装置中大于丁装置中。所以要加装仪器进行氯化氢气体的吸收，避免造成干扰，则实验中，乙装置的作用是吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体。（5）实验结束后，装置甲反应后的溶液中溶质除了氯化钙外，还可能有氯化氢气体（盐酸中的溶质是氯化氢气体），取装置甲反应后的溶液于试管中，加入锌，如果有气泡产生，说明溶质有氯化氢气体。（6）从图中可知，收集的二氧化碳无论是排水法还是向上排空气法，都得不到100%纯净的二氧化碳。收集二氧化碳排水法比向上排空气法要纯。结论反思由实验一、二分

41、析，改进实验装置，二氧化碳能用排水法收集。因为气体的溶解度随温度的升高而减小，所以可用热水或者在过程中给水加热，所以能降低二氧化碳在水中溶解性的措施是升高水的温度或使用热水收集。2、在温度相同、溶剂的量相同的情况下，不同的固体物质的溶解度不同 温度 不相等 【详解】在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入、三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，试管中有少量氯化钠未溶，试管中硝酸钾全部溶解，试管中有多量氢氧化钙未溶。则说明在温度相同、溶剂的量相同的情况下，不同的固体物质的溶解度不同；探究温度对溶解度的影响时，除了温度不同之外，其他的量必须相同。用量筒各量取用量筒各量取5

42、mL蒸馏水，分别加入、三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管保持在常温下，将试管加热并保持在40，将试管加热并保持在60，振荡，试管中有多量硝酸钾未溶，试管中有少量硝酸钾未溶，试管中硝酸钾全部溶解。说明在不同温度下，固体物质（硝酸钾）在水里的溶解度不相等。故答案为在温度相同、溶剂的量相同的情况下，不同的固体物质的溶解度不同；温度；不相等。3、不饱和溶液 升高温度或增加溶剂 BC 分子种类 【详解】（1）根据上表数据实验四可知：20，100g水中最多溶解硝酸钾固,31.6g，实验二中加入固体质量为25g，所得的溶液为不饱和溶液。若想要观察到实验四的35g硝酸钾全部溶解于水中，可采取的方法是

43、：升高温度或增加溶剂；（2）在A、B和C中，B和C温度不同，可以比较得出“温度越高，分子运动速率越快”。从图中可见，A和B温度相同，但分子种类不同，影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关。4、 氧气的浓度不同 与氧气接触 白磷燃烧 溶剂种类 溶质种类 【分析】实验一：根据实验现象、氧气的性质以及化学反应的原理来分析；实验二：根据实验设计、实验现象，燃烧的条件来分析；实验三：根据实验设计、实验现象，影响物质溶解性的因素来分析。【详解】实验一、在点燃的条件下，硫与氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为：；故填：硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度不同；故填：氧气的浓度不同；实验二、铜片上的白磷与热水中的白磷温度均达到了着火点，但是铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，由此说明燃烧条件之一是与氧气接触；将烧杯中的热水倒出，水中白磷露出水面，此时白磷的温度达到了着火点，且与氧气接触，能观察到白磷燃烧；故填：与氧气接触；白磷燃烧；实验三、A试管和B试管中的溶质相同，但是溶剂的种类不同，实验中观察到B中固体可溶，A中几乎不溶，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂种类；故填：溶剂种类；