精品解析2022年人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥定向攻克试题(无超纲).docx

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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥定向攻克 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列物质的鉴别方法正确的是物质选用的方法或试剂A空气、氧气和氮气带火星的木条B铁粉和二氧化锰观察颜色C双氧水和

2、水加二氧化锰D氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液无色酚酞溶液AABBCCDD2、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：下列说法不正确的是A为使海水中的MgSO4转化成Mg(OH)2，试剂可选择氢氧化钙B加入试剂后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤C加入试剂反应的化学方程式为：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2OD若无水MgCl2的质量为9.5 g，则生成的Mg有2.4g3、下列区分物质的方法不正确的是A铁丝和铜丝：磁铁吸B四氧化三铁和氧化铜：看颜色C碳酸氢铵和蔗糖：闻气味D水和双氧水：加入二氧化锰4、有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向

3、该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是A硝酸、硝酸铁B硫酸、氯化铁C硫酸、硫酸铁D盐酸、硫酸铁5、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是AO2气体（N2）通过灼热的铜网BKCl固体（KClO3）加入少量的二氧化锰，加热CCaCl2溶液（HCl）加入过量的碳酸钙，过滤DFe固体（Cu）加入过量CuCl2溶液，过滤、洗涤、干燥6、下列应用或相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是A工业上大量制取氧气：2KClO32KCl+3O2 分解反应B比较铁和铜的金属活动性：3CuCl2+2Fe=3Cu+2FeCl3 置换反应C溶洞的形成

4、： CaCO3+H2O+CO2=CaHCO3 化合反应D小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 复分解反应7、下列物质的用途主要利用其物理性质的是A生石灰用作干燥剂B铁粉用作食品保鲜吸氧剂C铜用于制作导线D纯碱用于玻璃生产8、下列有关物质的俗称，化学式和分类完全正确的是选项物质名称俗称化学式分类A汞水银Ag单质B乙醇酒精C2H5OH氧化物C氧化钙生石灰CaO氧化物D碳酸钙石灰石CaCO3化合物AABBCCDD9、属于化学变化的是A海水晒盐B木炭燃烧C二氧化碳制成干冰D液态空气制氧气10、下列说法不正确的是A农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药B活性炭可降低水的硬

5、度C在汽油中加入适量乙醇，可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染D如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、从CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4、Na2CO3溶液中，选出两种溶液，按题目要求，完成下列方程式：（1）生成蓝色沉淀的反应_；（2）酸与盐反应生成白色沉淀_；（3）有气体产生的反应_；（4）盐与盐反应生成白色沉淀_。2、海水“晒盐”主要发生_（选填“物理”或“化学”）变化，“海水晒盐”利用_的原理进行结晶，析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的_（选填“饱和

6、”或“不饱和”）溶液，氯化钠是由_构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”）。3、氯化钠是重要的化工原料，用途很广。请回答下列问题。（1）医疗用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。某运动员训练中大量出汗，训练后队医给他喝了一瓶质量为500g生理盐水快速补充钠盐。这瓶生理盐水中溶质氯化钠的质量为_g。（2）下列图示为部分化学反应的微观示意图。图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图可知：元素的化学性质与原子的_（选填“核外电子数”或“最外层电子数”）关系密切。氯化钠是由_构成的。图2是氯化钠溶液和稀盐酸分别与硝酸银溶液反应的微观示意图。由图可知，这两个反应的微观实质相同，溶液中相互结合的

7、离子都是_。4、化学学科有专用的符号语言，我们应充分学好、用好它们。（1）请按要求从氧气、氢气、氢氧化钙、碳酸、氯化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。可做燃料的气体单质_。生活中做调味品的盐_。能改良酸性土壤的碱_。汽水中含有的酸_。（2）2021年6月23日，中国集邮有限公司特别推出了北京2022年冬奥会一竞赛场馆小型张首日封。北京冬奥会将成为奥运历史上第一届全部使用绿色清洁电能的奥运会，所有场馆将实现100%使用可再生能源及“绿电”。试回答：下列属于可再生能源的是_（填选项序号之一）。A煤炭 B石油 C风能 D天然气北京2008年夏季奥运会的“祥云”火炬采用丙烷（化学式C3H

8、8）作为燃料，北京2022年冬季奥运会的“飞扬”火炬采用氢气作为燃料。火炬燃料由氢气替代了丙烷（C3H8），其优点是：（至少答一条）_。在丙烷分子中，碳原子和氢原子的个数比为_（填最简整数比），丙烷中（C3H8），质量分数最小的元素是_。（填元素符号）请写出丙烷（C3H8）在空气中充分燃烧的化学方程式：_。5、某同学在学习构建了“氮及其化合物的价、类二维关系图”。（1）写出图中A、D点的对应物质的化学式各一个：_、_。（2）某化合物的化学式为NH4NO3，它代表的点是_(填字母)。（3）图中F点对应物质可由氨气溶于水获得，在实验室氨气可用熟石灰与氯化铵固体加热条件下制备，请写出该制备氨气的化学

9、方程式_。（4）鉴别硫酸铵和硫酸钠两种无色溶液的试剂可以是_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、某化学课外小组对熟石灰样品进行检测，发现该样品中含有氢氧化钙和碳酸钙两种物质，为测定两种物质的含量，小组同学称取8.7g样品放入质量为41.3g的烧杯中，再向烧杯中加入稀盐酸，边加边搅拌且每步都充分反应。反应过程中产生气体质量的部分实验数据、烧杯及其中物质总质量变化的图象如下所示：加入稀盐酸的质量/g406575产生气体的质量/g1.12.22.2（1）8.7g样品与稀盐酸完全反应产生气体的质量是_g。（2）8.7g样品中碳酸钙的质量分数是_。(结果精确至0.1%)（3）以上三次的实验

10、数据中，只有一次加入的稀盐酸与烧杯中物质恰好完全反应。如图图象中a的数值是_。求该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数_。(写出计算过程)2、某兴趣小组测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(假设该样品中杂质不与水反应也不与酸反应)，取样品13g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，求：（1）生成二氧化碳的质量为_g；（2）样品中碳酸钠的质量分数_；（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_。3、某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钡，现取该化工产品样品20g放入锥形瓶内，向其中加适量水，振荡，然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质

11、量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）CaCO3由_元素组成，其中C元素与O元素的原子个数比为_。（2）刚开始加入稀盐酸时，并没有CO2产生，原因是_；（3）求该样品中钙元素的质量分数（写出计算过程）。4、菱镁矿的主要成分是MgCO3。某兴趣小组取15g菱镁矿样品，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表（菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应）。加入H2SO4溶液的质量（g）50100150200NaOH溶液增加的质量（g）2.24.45.55.5（1）样品中的MgCO3与稀硫酸完全反应后，生成二氧化碳的质量为 。（

12、2）请计算15g菱镁矿中MgCO3的质量分数（写出计算过程）。（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是 。5、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（反应的化学方程为：，杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量m/g80757066625858请回答下列问题：（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为_g。（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、浴室喷头长时间使用会有白色固体附着，俗称水垢。这

13、是因为硬水中含有较多的可溶性的碳酸氢钙（Ca（HCO3）2），还含有可溶性的碳酸氢镁（Mg（HCO3）2），它们受热时都会产生难溶性的固体化合物、气体等物质。某化学兴趣小组的同学想探究碳酸氢钙受热分解后产物的成分。已知：氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。（实验中药品均足量）（提出猜想）猜想1：产生的难溶性固体可能是CaCO3猜想2：产生的气体可能是H2、CO、CO2（实验探究）（1）请你设计实验，帮助该组同学确定难溶物的成分。实验步骤实验现象结论取适量样品于试管中，滴加足量的_难溶物是CaCO3（2）该组同学设计如图实验，继续探究气体的成分。加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊；在a处

14、用燃着的木条检验，无明显现象。则碳酸氢钙受热分解产生的气体是_，装置B中发生反应的化学方程式是_。（3）若加热分解碳酸氢钙另外还生成一种氧化物，则碳酸氢钙受热分解的化学方程式是_。（讨论交流）（4）查阅资料：水垢的主要成分有CaCO3、MgCO3和Mg（OH）2三种成分，三种物质加热后均能生成两种氧化物。小组同学提出探究水垢中氢氧化镁的质量分数：另取质量为20g的水垢试样，放入试管中加热至质量不再减少为止，测得二氧化碳9.6g，残留固体10.04g。结合以上数据，确定水垢样品中氢氧化镁的质量分数为_。2、在化学实验室，某探究小组的同学发现盛 NaOH 溶液的试剂瓶口有一些白色固体，他们认为可能

15、是 NaOH 变质了，为此他们展开了探究，请你参与。（查阅资料）NaOH 溶液暴露在空气中容易吸收 CO2而变质，但无明显现象。碳酸钠溶液的 pH7.（提出问题）怎么检验一瓶暴露于空气中一段时间的 NaOH 溶液是否变质（实验探究）从一瓶暴露于空气中一段时间的 NaOH 溶液中，分别取等量溶液装入 A，B，C 三支试管，进行探究。向 A 试管中加入石蕊试液，根据实验现象，有同学认为原 NaOH 溶液没有变质；向 B 试管中加入足量的稀盐酸，根据实验现象，有同学认为原 NaOH 溶液已经变质；向 C 试管中滴入 CaCl2溶液，根据实验现象，有同学认为原 NaOH 溶液已经变质。（实验分析）（1

16、）根据同学们的实验结论，应观察到的实验现象分别是：A 试管_B 试管_C 试管_（2）写出向B试管中加入足量稀盐酸时发生反应的化学方程：一定发生的反应是_，可能发生的反应是_。（3）显然他们的实验结论是矛盾的。实验中，根据试管_(填 A，B，C)的现象作出的结论肯定是有错误的原因_。3、以下是化学课堂围绕“酸碱中和反应”的探究活动。请回答有关问题。（实验目的）证明酸和碱发生了中和反应。（演示实验）将一定量的稀盐酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？（猜想与假设）甲组同学的猜想如下：猜想一：只有NaCl 猜想二：有

17、NaCl和HCl猜想三：有NaCl和NaOH 猜想四：有NaCl、HCl和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。这个不合理的猜想应该是_，理由是 _。（实验探究）（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞试液，无明显变化，溶液中一定没有_。（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加AgNO3溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7_。产生白色沉淀实验结论溶液中有HCl溶液中有HCl溶液中有HCl（得出结论）通过

18、探究全班同学一致确定猜想二是正确的。（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出（实验探究）（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：（1）“实验操作”中的错误是_。（2）“实验方案”中也有一个错误的，错误的原因是_。4、实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。（提出问题1）该样品中含有哪些物质？（提出猜想）通过分析，提出如下猜想：猜想：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；猜想：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。则NaOH变质反应的

19、化学方程式为_；（查阅资料）碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。（实验探究1）为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。实验操作实验现象实验结论（1）取少量样品溶于水，加入_；白色沉淀产生该反应的化学方程式为_（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入_；_证明猜想成立（提出问题2）怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？（实验探究2）为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮明设计了如下图所示的实验流程。请回答下列问题：（1）操作、分别是_，为了使样品充分溶解，操作中还要用到的玻璃仪器是_；（2）该实验中发生反

20、应的化学方程式为_；（3）最终所得氢氧化钠固体质量_变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。5、请回答下列问题。（1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业。分别配制20.0g 5%、10%和 20%的氢氧化钠溶液，以下操作合理的是_（填序号）。 A称量前，在天平左、右两个托盘上分别垫两张滤纸，将氢氧化钠放在纸上。 B用20mL 量筒量取水并仰视读数 C盛放溶液的试剂瓶为细口瓶且贴上标签 （2）在生活、生产中改良酸性土壤、中和废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，发现有部分中和反应现象并不明显。 （提出问

21、题）以氢氧化钠溶液与稀硫酸为例，如何证明它们发生中和反应了呢？ （设计实验） 方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。步骤一、取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加 23 滴无色酚酞试液； 步骤二、用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到_现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。 （实验反思） 乙同学取适量甲同学实验后的溶液于试管中继续探究，下列方法能说明两者是否恰好完全反应的是_。 A滴一滴稀硫酸，溶液呈无色B滴一滴稀硫酸，溶液呈红色 C滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色D滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无色方案二：有同学认为，可以通过检验是否有硫酸钠

22、生成来证明氢氧化钠溶液与硫酸的反应，于是用玻璃棒蘸取甲同学实验后的溶液放在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，从而得出结论：氢氧化钠溶液确实与硫酸反应生成了硫酸钠。 （提出质疑） 同学们立即表示反对，白色固体会不会是氢氧化钠呢？大家经过商量决定将白色固体溶解于少量水中，再检验白色固体成分，下列药品可行的是_。 ACuSO4 溶液 B稀盐酸 CFeCl3溶液 D稀硫酸 （拓展延伸）还有同学想到中和反应生成盐和水，于是利用水的生成来说明酸和碱反应。 （查阅资料）、变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。 、无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 同学们经过讨论设计了下列三个实验如图。 （3）证明无水醋酸与氢氧

23、化钠反应的现象是_。 （4）造成丙中 U 型管左侧液面降低、右侧液面升高的原因有：氢氧化钠固体溶于水放热或者_。 （再次探究）某同学提出利用数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程。他用图1装置，使用 pH 传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。（5）图1烧杯中盛放有溶液8mL，滴定管中溶液的溶质是_ (化学式) ，发生的化学反应的实质为_； （6）下列说法错误的是_； A图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B图2中cd所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C图3中ef变化趋势可说明该反应是放热反应 （7）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现

24、象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是_。 A无色酚酞试液 B氯化钾溶液 C氯化钡溶液 D氢氧化镁固体 （反思总结） 在老师的指导下，同学们终于找到了证明中和反应发生的方法，主要通过三条途径：证明反应物被反应掉了；证明有新的物质生成；通过是否有热量变化来判断。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、带火星的木条在氧气中复燃，空气、氮气中均不复燃，无法区分。B、铁粉和二氧化锰均为黑色，无法区分。C、二氧化锰能催化双氧水中的过氧化氢分解，会产生大量气泡，放入水中无明显现象，可以区分。D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都为碱性，均可以使无色酚酞溶液变色，无法区分。故选C。【点

25、睛】2、C【详解】A、氢氧化钙与硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁。MgSO4转化为氢氧化镁需要加入碱溶液，可选取氢氧化钙，说法正确；B、氢氧化镁为沉淀，采用过滤的方法分离，说法正确；C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，说法错误；D、根据反应，若无水MgCl2的质量为9.5 g，则生成的Mg有2.4g，说法正确。故选：C。3、B【详解】A、铁丝能被磁铁吸引，铜丝不能被磁铁吸引，可以用磁铁吸区分，不符合题意；B、四氧化三铁和氧化铜均是黑色的，观察颜色无法区分，符合题意；C、碳酸氢铵有刺激性气味，蔗糖是无味的，闻气味可以区分，不符合题意；D、水

26、中加入二氧化锰，无明显现象，双氧水中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意。故选B。4、A【分析】根据图像可知，加氢氧化钡溶液开始没产生沉淀，反应一段时间再产生沉淀，说明混合物中的两种物质都与氢氧化钡反应，且一种反应无现象，另一种反应产生沉淀。【详解】A、向硝酸和硝酸铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，优先发生酸碱中和反应，即氢氧化钡先和硝酸反应生成硝酸钡、水，无沉淀生成；硝酸被反应完后，氢氧化钡与硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钡，符合题意；B、硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡和水，氯化铁和氢氧化钡生成氢氧化铁和氯化钡，反应一开始就有硫酸钡沉淀，

27、故不符合题意；C、硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡和水，硫酸钡不会被盐酸溶解，因此开始就有沉淀，故不符合题意；D、盐酸和氢氧化钡生成氯化钡和水，一旦生成氯化钡，氯化钡即可与硫酸铁反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，硫酸钡不会被盐酸溶解，因此开始就有沉淀，故不符合题意。故选A。5、C【详解】A、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，与氮气不反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项所用方法不正确；B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化锰，不符合除杂的原则，故选项所用方法不正确；C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二

28、氧化碳，过滤，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，故选项所用方法正确；D、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项所用方法不正确。故选C。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂质题一般要遵守两个原则：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。6、D【详解】A、工业上大量制取氧气使用分离液态空气法，为物理变化，错误；B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，不是氯化铁，错误；C、反应中碳酸氢钙化学式书写错误，应为Ca(HCO3)2，错误；D、化学方程式书写正

29、确，该反应是2种物质交换成份生成新的化合物的反应，是复分解反应，正确。故选D。7、C【详解】A、生石灰用作干燥剂是因为生石灰可以与水反应，发生化学变化表现出来的性质，属于生石灰的化学性质；B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，发生化学变化表现出来的性质，属于铁的化学性质；C、铜用于制作导线是利用铜的导电性，没有发生化学变化表现出来的性质，属于物理性质；D、纯碱用于玻璃生产，发生化学变化表现出来的性质，属于化学性质；答案：C。8、C【分析】单质：由一种元素组成的纯净物。化合物：由多种元素组成的纯净物。氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。【详解】A、汞：（水银）Hg ，由一种元素组成，所以属于

30、单质，选项说法错误。B、乙醇：（酒精）C2H5OH，由三种元素组成，所以不属于氧化物，选项说法错误。C、氧化钙 （生石灰）CaO，由两种元素组成，并且其中一种为氧元素，所以属于氧化物，选项说法正确。D、碳酸钙 （石灰石的主要成分）CaCO3，石灰石不是其俗名，CaCO3由三种元素组成，所以属于化合物，选项说法错误。故选：C9、B【详解】A、海水晒盐是指将海水中的水分蒸发，得到海盐，是将水与盐分开的过程，没有新物质生成，属于物理变化； B、木炭燃烧时，如果完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；C、二氧化碳制成干冰是将二氧化碳由气态变成固态，状态发生改变，没有生

31、成新物质，属物理变化；D、液态空气制氧气是利用液态氮和液态氧的沸点不同利用蒸发的方法得到液态氧的构成，没有生成新物质，属物理变化；故选B。10、B【详解】A、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药，以防造成环境污染，故A正确；B、活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，故B错误；C、乙醇具有可燃性，燃烧产物是水和二氧化碳，因此，在汽油中加入适量乙醇，可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，故C正确；D、如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，以防有害气体和烟尘进入呼吸道而造成人的窒息，故D

32、正确。故选：B。二、填空题1、（1）（2）（3）（4）【解析】（1）生成蓝色沉淀的反应为硫酸铜和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铜，反应的化学方程式为。（2）酸与盐反应生成白色沉淀的反应为稀硫酸和氯化钡生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为。（3）有气体产生的反应为碳酸钠和稀硫酸生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。（4）盐与盐反应生成白色沉淀的反应为氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为。2、物理 蒸发溶剂 饱和 离子 【详解】海水晒盐是将海水中的水分蒸发，留下海水中的盐分，没有新物质生成，是物理变化；海水晒盐利用蒸发水分的方式进行，故填蒸发溶剂；溶液能够析出晶体，那么该溶液一

33、定是该晶体的饱和溶液，所以析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的饱和溶液，故填饱和；氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子组成，故填离子。3、（1）4.5（2） 最外层电子数 钠离子和氯离子 氯离子和银离子 【分析】（1）这瓶生理盐水中溶质氯化钠的质量为500g0.9%=4.5g，故填：4.5。（2）由图可知氯化钠是钠原子和氯原子通过最外层电子得失形成的，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：最外层电子数；钠离子和氯离子。氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，这两个反应的微观实质相同，都是氯离子和银离子结合生成氯化银

34、沉淀，故填：氯离子和银离子。4、（1） H2 NaCl Ca(OH)2 H2CO3 （2） C 可以减少二氧化碳气体的排放 3：8 H 【解析】（1）可做燃料的气体单质为氢气H2。生活中做调味品的盐食盐氯化钠NaCl。能改良酸性土壤的碱熟石灰氢氧化钙Ca(OH)2。汽水中含有的酸为二氧化碳和水生成的碳酸H2CO3。（2）煤、石油、天然气为化石燃料，不可再生；风能为可再生能源。故选C。氢气燃烧只生成水，由氢气替代了丙烷（C3H8），其优点是可以减少二氧化碳气体的排放（合理即可）。在丙烷分子中，碳原子和氢原子的个数比为3:8，丙烷中碳氢元素质量比为（123）：8=9:2，故质量分数最小的元素是H。

35、丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，。5、（1） NH3 N2O4#NO2 （2）H（3）Ca(OH)22NH4ClCaCl22H2O2NH3（4）NaOH【解析】（1）化合物中正负化合价代数和为零，A中氮元素化合价为-3，则氢化物化学式为NH3；D中氮元素化合价为+4，则对应氧化物化学式为N2O4(或NO2)。（2）NH4NO3为铵根离子和硝酸根离子构成的盐，且铵根离子中氮元素化合价为-3，故为H。（3）F点对应物质为-3价氮元素形成的碱，为一水合氨，可由氨气溶于水获得，实验室氨气可用熟石灰与氯化铵固体加热条件反应生成氯化钙和水和氨气，化学方程式：Ca(OH)22NH4ClCaCl22H2O2NH

36、3。（4）硫酸铵中含有铵根离子，硫酸钠中不含铵根离子；铵根离子和碱反应生成刺激性气味气体，故可以选择NaOH(或KOH)。三、计算题1、（1）2.2（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x= x=5g样品中碳酸钙的质量分数=100%57.5%答：样品中碳酸钙的质量分数为57.5%。（3） 100 解：由图可知，加入75g稀盐酸后生成1.1g二氧化碳，加入100g稀盐酸后生成2.2g二氧化碳，则生成1.1g二氧化碳消耗稀盐酸的质量=100g75g=25g设生成1.1g二氧化碳消耗的HCl的质量为y= y=1.825g该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数=100%=7.3%答：该实验中所用稀盐酸的溶质质量分

37、数为7.3%。 【分析】（1）由图可知，8.7g样品与稀盐酸完全反应产生气体的质量是2.2g，故填2.2。（2）见答案（3）三次的实验数据中，只有一次加入的稀盐酸与烧杯中物质恰好完全反应,则第2次恰好完全反应。由图可知，加入75g稀盐酸后生成1.1g二氧化碳，加入100g稀盐酸后生成2.2g二氧化碳，则生成1.1g二氧化碳消耗稀盐酸的质量=100g75g=25g，加入的75g稀盐酸中与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量=75g25g=50g，所以图象中a点对应的烧杯及其中物质的质量=8.7g+41.3g+50g=100g，即a的数值为100，故填100。见答案2、（1）4.4（2）设样品中碳酸钠的质量

38、为x，则有 故样品中碳酸钠的质量分数为：（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量为y，则有 故恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：【分析】（1）由坐标图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。（2）见答案。（3）见答案。3、（1） 钙、碳、氧三种 1:3 （2）稀盐酸与氢氧化钙先发生反应，没有气体生成（3）解：设样品中碳酸钙的质量为.与碳酸钙反应的稀盐酸的质量为：.则与氢氧化钙反应的稀盐酸中氯化氢的质量为：.设样品中氢氧化钙的质量为.该样品中钙元素的质量为：.样品中钙元素的质量分数为：答：该样品中钙元素的质量分数为40%。【解析】（1）由碳酸钙的化学式可知，碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组

39、成，故答案填：钙、碳、氧三种；其中C元素与O元素的原子个数比为：1:3。（2）一般地，在酸碱盐的混合物的相互反应中，中和反应优先，即酸和碱先反应，稀盐酸先和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，没有气体产生，稀盐酸与硫酸钡不反应，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所所以刚开始加入稀盐酸时，并没有CO2产生，原因是：稀盐酸与氢氧化钙先发生反应，没有气体生成。（3）该样品中钙元素的质量分数等于样品中钙元素的质量除以样品的质量，再乘以百分之百。样品质量20g已经给出，所以需要求出样品中钙元素的质量，样品中碳酸钙和氢氧化钙中都含有钙元素，所以要分别求出碳酸钙的质量和氢氧化钙的质量，碳酸钙的质量可根据

40、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式由二氧化碳的质量求得；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，要求得氢氧化钙的质量，结合题目中给出的参加反应的稀盐酸的总质量和其溶质质量分数，应先求出与氢氧化钙反应的氯化氢的质量，因此要根据上一步反应，先求出与碳酸钙反应的稀盐酸的质量，根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式先求出与碳酸钙反应的稀盐酸中溶质氯化氢的质量，然后根据溶质质量分数公式求出与碳酸钙反应的稀盐酸的质量，再用参加反应的稀盐酸的总量减去与碳酸钙反应的稀盐酸的质量可得到与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量，根据溶质质量分数公式可求出与氢氧化钙反应的氯化氢的质量，再根据氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式，由氯化氢的质量

41、求得氢氧化钙的质量。求出碳酸钙和氢氧化钙的质量后，再分别求出碳酸钙中钙元素的质量和氢氧化钙中钙元素的质量，用两种物质中钙元素的质量之和比上样品质量，乘以百分之百可以得出答案。4、（1）5.5g（2）设15g菱镁矿中MgCO3的质量为x菱镁矿中MgCO3的质量分数为（3）9.8% 【解析】（1）由表格可知，当15g菱镁矿中加入过量的硫酸溶液，最终氢氧化钠增加的质量为5.5g，即产生的二氧化碳的质量为5.5g。因此样品中的MgCO3与稀硫酸完全反应后，生成二氧化碳的质量为 5.5g；（2）见答案（3）设加入硫酸溶液100g时，参加反应的H2SO4的质量为y。该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量

42、分数是5、（1）22（2）解：设该石灰石中碳酸钙的质量分数为xx=62.5%答：石灰石中碳酸钙的质量分数为62.5%【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应生成二氧化碳的质量为：80g-58g=22g；（2）见答案。四、实验探究1、稀盐酸 有气泡生成 二氧化碳CO2 Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2 根据质量守恒定律可知生成水的质量为20g-9.6g-10.04g=0.36g；解：设生成0.36g水需要分解的Mg（OH）2的质量为x x=1.16g则试样中Mg（OH）2的质量分数为100%=5.8%；答：试样中Mg（OH）2的质量分数为5.8%。 【详

43、解】（1）实验结论为：难溶物是CaCO3；加入稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体生成，会观察到右气泡生成，故填：稀盐酸；有气泡生成。（2）加热 A 装置，一段时间后，B 装置中的澄清石灰水变浑浊。说明生成二氧化碳操作；在 a 处用燃着的木条检验，无明显现象，说明没有一氧化碳和氢气； 装置B中发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：。（3）反应前后元素种类不变，氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；那么加热分解碳酸氢钙另外还生成一种氧化物为水，则碳酸氢钙固体受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2。（4）根据题意可知，CaCO3、MgCO3和Mg（OH）2三种物质受热分解除