人教版九年级化学下册第十单元酸和碱重点解析试卷(名师精选).docx

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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱重点解析 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列物质不能与稀盐酸反应的是A铜B氧化铜C碳酸钙D碳酸钠2、规范的实验操作可以减少不必要的麻烦，避免一些危险和提高

2、实验的成功率，下列实验操作规范的是A称量氢氧化钠B测定溶液的pHC金属与酸反应D量取液体3、下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体（不考虑尾气处理），该装置可用于A二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气B锌和盐酸制取氢气C碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳D氧化钙和浓氨水制取氨气4、学习化学我们要经常做实验。请你判断在实验室中进行的下列四项操作正确的是A闻气体的气味B过滤黄泥水C取用固体粉末D稀释浓硫酸5、下列实验现象描述错误的是A甲烷在空气中燃烧，产生明亮蓝色的火焰B向紫色石蕊溶液中滴加醋酸后，溶液由紫色变成红色C细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁D硫在氧气中燃烧产生蓝色的火焰，生成有刺激性

3、气味的气体6、下列图示实验操作正确的是ABCD7、下列溶液敞口放置一段时间，质量增加且溶质成分改变的是A浓盐酸B浓硫酸C石灰水D烧碱溶液8、下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作ACaO（CaCO3）水溶解、过滤BH2（CO）CuO加热CKCl（KClO3）MnO2充分加热DN2（O2）铜网加热AABBCCDD9、物质的用途只体现其物理性质的是AN2：作保护气B稀有气体：作电光源CCO2：作灭火器DCaO：加热食品10、下列常见现象中，发生化学变化的是A潮解B乳化C溶解D指示剂变色第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、某

4、化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：（1）能产生气泡的是_（填标号）；（2）写出溶液变为蓝色所发生反应的化学方程式_。（3）能证明C中发生了反应的现象是_。2、铁钉上的铁锈(主要成分是Fe2O3)，常用稀盐酸清除，除锈时间稍长发现铁钉表面上有气泡生成。写出这两种变化的化学方程式：（1）_；（2）_。3、化学小点滴，生活大智慧。化学知识在生活中有着广泛的应用。（1）空气中氮气和氧气的体积比约为_，氧气可用于医疗急救是因为氧气能_，氮气常用作保护气，其原因是_。（2）水作原料能制得清洁能源氢气。电解水实验中与正极相连的玻璃管内产生的气体是_，该反应的化学方程式是_。氢气是最清洁的燃

5、料，其原因是_。（3）国家速滑馆“冰丝带”等冰上场馆，将采用CO2制冰技术，可实现CO2循环利用和碳排放几乎为零。固体二氧化碳能用作制冷剂的原因是_。捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为_。（4）硬水洗衣服不但浪费肥皂还洗不净衣服，在家庭中用_就可以区分硬水和软水；（5）木头电线杆或木桩在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦。这是利用了碳的_。（6）市场上出售的加碘食盐、高钙牛奶等食品，这里的“碘”“钙”是指_(选填“元素”“单质”“原子”)（7）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是(用化学方程式

6、表示)_。（8）酒精是常用的燃料，其燃烧的化学方程式为_。4、根据所学知识回答下列问题：（1）“感恩祖国，致敬英雄，共同见证”。2020年6月23日上午9点43分， 我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射了第五十五颗北斗导航卫星，圆 满完成了北斗全球卫星导航系统星座部署的收官之作。长征三号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。试写出氢气与氧气发 生反应的化学方程式：_。使用液氢作燃料的优点不包括下列选项中的_(填写下列选项序号之一)。A 易储存，生产成本低 B原料来源广C燃烧后只生成水，不污染环境 D 燃烧热值高（2）生态文明建设功在当代、利在千秋。截至 2020 年年

7、底，济南市三年污染防治攻坚 战圆满收官，小清河水质实现历史性突破，2020 年出境断面氨氮平均浓度较 2015 年改善 80% 以上，央视新闻联播进行了专题报道。为了解小清河的水质现状，某化学兴趣小组的同 学进行了实地考察和实验探究。兴趣小组的同学从小清河某河段进行取样后，为去除样品中的难溶性杂质，可采用 _操作。为检测小清河水质情况，兴趣小组的同学需要用 pH 试纸检测该水样的酸碱度，下列 关于 pH 试纸使用的说法中，正确的是_(填写下列选项序号之一)。A将 pH 试纸直接浸入待测液中测定 B用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上C测定前必须先用蒸馏水润湿 pH 试纸小组某同学在取样时不慎被

8、蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤 处涂抹_(填写下列选项序号之一)。A食醋(pH2) B矿泉水(pH7) C肥皂水(pH10)5、I.根据下列实验回答相应问题。（1）如图装置A、B、C、D中液体变红的是_（填序号）；（2）此实验能得到的结论是_。（3）此实验装置的优点是_。.如图是验证CO2性质的实验，其中都有用石蕊染成紫色的小干花，请回答问题：（4）装置小花喷水后的颜色是_。（5）装置中发生反应的化学方程式是_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、某学校化学小组的同学研究酸的性质，进行金属与酸反应时，取出铝箔与稀硫酸反应，没有产生气泡。于是同学们对此进行了探究：

9、在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答:（1）产生氢气_g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_，做金属铝与稀硫酸反应时应该注意什么？_。（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数_。（3）铝箔中铝元素的质量_。（4）当滴入107.8g稀硫酸时形成溶液中溶质质量分数_。2、在盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴向其中加入，以此验证 “中和反应会放热”，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成如图所示的函数图象（1）用玻璃棒蘸取x点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有_（填化学式）

10、（2）为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”？_。（3）当pH=7时，溶液中溶质的质量分数是_。3、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数，向20g氢氧化钾溶液中不断滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸40g。（1）如图中a、b、c三溶液能表示酸碱恰好完全反应的是_溶液，滴入石蕊试液呈红色的是_溶液，b溶液中微粒有 （写微粒符号）。（2）氢氧化钾溶液中溶质质量分数为_。（精确到0.1%，下同）（3）求c点溶液中氯化钾的质量分数。（要有计算过程）4、用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和115g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算。（1）用质量分数为

11、10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g要水_克。（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？5、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取20g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：（1）a点溶液中含有的阳离子是_。（2）当pH=7时，所得溶液的溶质质量分数。(结果保留至小数点后一位，下同）（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标

12、签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？（获得信息）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。（提出猜想）猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。（实验探究）（1）小军取样滴加稀盐酸有气泡产生，得出结论：该溶液的溶质是_。（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是_。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：取小军第

13、二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。（实验结论）（4）这瓶溶液的原溶质是_。（探究启示）（5）实验中取用液体药品时，应注意_。2、下图“黑面包”实验中，蔗糖（C12H22O11）变黑，体枳膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。（提出问题）改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢？（进行实验）分别取5g糖粉进行实验，根据前2min的现象对实验效果进行评分，记录如下；表1实验记录实验糖浓硫酸体积/mL水的滴数温度/效果得分1蔗糖4522652蔗糖51030813蔗糖61550934冰糖41050915冰糖51522886冰糖a530757葡萄糖41530

14、08葡萄糖555009葡萄糖610220（处理数据）分析表1，计算效果得分均值，结果如下：表2 效果得分均值因素糖浓硫酸体积/mL水的滴数温度/蔗糖冰糖葡萄糖45651015223050均值79.784.7052.056.356.046.757.360.351.052.061.3依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。（解释与结论）（1）蔗糖变成黑色的炭，发生了_（填“物理”或“化学”）变化。（2）实验6中，a为_mL。（3）根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5g冰糖、5mL浓硫酸、_滴水和50（反思与评价）（4）表2中，22对应的均值为51.0，计算该值所依据的3个实验分别是_。（填

15、编号）（5）综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有_。3、某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘记滴加无色酚酞溶液。该实验中反应的化学方程式_。某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色。针对此溶液的成分，化学兴趣小组的同学进行了如下探究：（猜想与假设）：猜想一：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；猜想三：_。同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：_。（实验探究）：实验步骤实验现象结论取一支试管，加入2小段镁条，再向试管中

16、加入2mL上述溶液，观察现象。若_稀盐酸过量若没有明显现象NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应（实验反思）：（1）另有同学提出上述实验能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是_。（2）从微观的角度分析，该反应的实质是_。4、在学习完中和反应相关知识后，化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D四点分别表示溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度（所有溶液的起始温度均为22）。试回答下列问题：探究酸碱能否发生化学反应（1）在C点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈_色；（2）反应中溶液温度升高的原因是_；（3

17、）D点对应的混合物反应完全后所得溶液中离子有_；（4）下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是_（填序号）；小苏打治疗胃酸过多 熟石灰改良酸性土壤 硫酸与火碱反应探究上述反应后盐酸是否过量实验设计甲、乙、丙三组同学选取不同试剂设计出如下验证方案，并分别进行实验：实验方案实验步骤实验现象实验结论甲组取样，滴入几滴石蕊试液溶液颜色不变甲实验中稀盐酸过量乙组取样，加入适量的镁条产生大量气泡乙实验中稀盐酸 _丙组取样，加入适量的 _得到蓝色溶液丙实验中稀盐酸过量实验评价（1）探究中，_（填“甲”或“乙”或“丙”）组的实验结论错误。（2）写出乙组实验中镁与盐酸反应的化学方程式是_。 实验拓展借助p

18、H传感器探究酸碱反应，实验更直观。图2是石灰水与稀硝酸反应过程中溶液pH变化示意图。下列说法正确的是_（填字母）。该实验是将稀硝酸滴入石灰水中 该中和反应生成的盐属于硝酸盐a、b两点对应溶液中含有一种相同的溶质c点对应溶液中所含Ca2+与OH的个数比是1：25、2020 年春武汉火神山医院在建造过程中用到了 HDPE 膜，HDPE 膜具有极好的抗冲击性和防潮性，南山中学化学兴趣第一小组对 HDPE 膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。（提出问题）HDPE 膜由什么元素组成？（查阅资料）HDPE 膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；碱石灰成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。（实验探究）如图所

19、示，先通入干燥氮气，再将 4.2g 的 HDPE 膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置 A、B、C、D(装置中每步反应均进行完全)。（ 实验记录）装置质量A 装置总质量C 装置总质量实验前100.0 g100.0 g实验后105.4g113.2 g（实验分析）（1）实验前后都要通入一段时间的氮气，但作用不同，实验后通氮气的目的是_ 。（2）写出实验中能证明燃烧产物有 CO 的方程式_。（3）装置 C 中发生的化学反应方程式为_。（4）装置 D 的作用是_。（实验结论）（5）HDPE 膜的组成元素是_(填元素符号)。（反思拓展）（6）实验中的 4.2 g HDPE 膜样品燃烧消

20、耗的氧气质量为 m，则 m的取值范围为_。-参考答案-一、单选题1、A【详解】A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项正确。B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。C、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故选项错误。D、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故选项错误。故选：A。2、D【详解】A、氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，应在玻璃器皿中称量，故A错误；B、pH试纸不能浸入待测液中，避免污染试剂，使测量不准确，故B错误；C、先加入固体药品，再加入液体药品，避免液体飞溅，故C错误；D、量筒读数，视线与凹液面的最低处保持水平，故D正确。故选

21、D。3、B【详解】A、发生装置为固液不加热型，不能用来制取氯气，故A错误；B、锌和盐酸在常温下反应，盐酸有挥发性，制得的氢气中混有少量氯化氢气体，氯化氢易溶于水，可以用水除去，再用浓硫酸干燥，氢气密度小于空气，用向下排空气法收集，故B正确；C、二氧化碳的密度大于空气，不能用向下排空气法收集，故C错误；D、氨气易溶于水，且能与浓硫酸反应，故D错误。故选B。【点睛】4、B【详解】A、实验室闻气体时，用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能把鼻子凑到容器口直接去闻气体，以免发生危险，故A操作不正确；B、黄泥不溶于水，过滤可以是黄泥和水分离，过滤时，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗

22、下端紧靠烧杯内壁，滤纸紧贴漏斗，滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘，通过过滤就能使水更清，故B操作正确；C、实验室取用固体粉末应使用药匙或纸槽，不能用手触摸药品，防止药品腐蚀皮肤，故C操作不正确；D、稀释浓硫酸时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅，所以稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌使热量迅速散失，故D操作不正确。故选B。【点睛】5、C【详解】A、甲烷在空气中燃烧，产生明亮蓝色的火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项A正确；B、酸能使紫色石蕊溶液变红，向紫色石蕊溶液中滴加醋酸，

23、醋酸呈酸性，能使溶液由紫色变成红色，选项B正确；C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，不能说生成四氧化三铁，描述实验现象时，不能出现生成物的名称，选项C错误。D、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体，选项D正确。故选：C。6、D【详解】A、铁丝燃烧实验时，集气瓶底部需要放少量水或细沙，不符合题意；B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，试剂瓶口紧挨试管口，不符合题意；C、使用pH试纸测试pH时，不能直接伸入到待测液中，不符合题意；D、检验气密性时，导管伸入水中，手握试管，若有气泡产生，证明气密性好，符合题意；故选D。【点睛】7、D【详解】A、浓盐酸具

24、有挥发性，敞口放置，会挥发氯化氢气体，溶质质量减少，从而溶液质量也减少，此选项错误；B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置，会吸收空气中的水分，溶剂的质量变大，溶质种类不变，从而使溶液质量变大，此选项错误；C、石灰水的溶质是Ca(OH)2 ，敞口放置，发生如下反应 ，使得溶质减少，溶液质量也减少，此选项错误；D、烧碱的溶质是NaOH，敞口放置空气中，发生如下反应，使溶质变为 ，吸收了CO2 从而使溶液质量增加，此选项正确。故选D。8、D【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；B、CO和H2加热时均能与CuO反应，不但能把杂质除去，也会把

25、原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；C、原混合物中加入二氧化锰，充分加热，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，则原混合物由氯化钾和氯酸钾变为氯化钾和二氧化锰，不符合除杂原则，不符合题意；D、将氮气和氧气的混合气体通过加热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，除去了氧气，选项选用试剂与操作方法均正确，符合题意。故选D。9、B【分析】物理性质是不需要通过化学变化就表现出来的性质。【详解】A、氮气作为保护气，是因为氮气化学性质不活泼，利用的是氮气的化学性质，不符合题意；B、稀有气体通电会发出不同颜色的光，可以作电光源，通电会发出不同颜色的光属于稀有气体的物理性质，符合题意；C、二氧化碳做灭火器是因为二氧化碳密度

26、大于空气且不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳密度大于空气是二氧化碳的物理性质，但不燃烧也不支持燃烧是二氧化碳的化学性质，不符合题意；D、氧化钙加热食物，是利用了氧化钙能与水反应放出热量，氧化钙能与水反应放出热量属于氧化钙的化学性质，不符合题意；故选B。10、D【详解】A、潮解，物质吸水变潮湿或溶解，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；B、乳化，物质形态发生变化，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；C、溶解是微观粒子不断运动的过程，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意。D、指示剂变色是指示剂与溶液中的氢离子或氢氧根离子发生反应生成了新物质，是化学变化，符合题意；故选D。二、填空题1、（1）B

27、D（2）（3）酚酞试液由红色变为无色【分析】（1）镁可以与稀硫酸反应有氢气生成，碳酸氢钠可以与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，铜不能与稀硫酸反应，氢氧化钠、氧化铜可以与稀硫酸反应，但没有气体生成，故填：BD；（2）氧化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜，溶液显蓝色，反应的方程式为：；（3）烧杯C中加有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，当加入稀硫酸后，稀硫酸与氢氧化钠反应生成中性的硫酸钠和水，当氢氧化钠反应完后，溶液由红色变为无色。2、（1）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（2）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2【分析】带锈的铁钉长时间浸泡在稀盐酸中，铁锈与稀盐酸反应，即氧化铁和

28、稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈去除后，铁会继续与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生。（1）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；（2）铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2。3、（1） 4：1 支持呼吸 氮气化学性质较稳定 （2） 氧气2 燃烧产物无污染 （3） 升华过程吸热 （4）肥皂水（5）常温下化学性质稳定（6）元素（7）（8）【解析】（1）空气中氮气体积分数约为78%，氧气体积分数约为21%，体积比约为4：1，故填4：1；氮气用作保护气是因为氮气化学性质稳定，不容易和别的物质发生反应，故

29、填氮气化学性质稳定；（2）电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，化学方程式为，氢气为最清洁的能源，是因为氢气燃烧产物为水，无污染。故填氧气；燃烧产物无污染；（3）固体二氧化碳做制冷剂是利用了干冰升华吸热的特性，故填升华过程吸热；氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，方程式为；（4）硬水和软水的鉴别用肥皂水，加入肥皂水后振荡，泡沫较少的是硬水，故填肥皂水；（5）碳在常温下化学性质较稳定，不易和别的物质发生反应，故填常温下化学性质稳定；（6）食品中的钙、碘是指元素，故填元素；（7）生石灰氧化钙用作干燥剂，是因为会和水反应生成氢氧化钙，方程式为；（8）酒精燃烧生成二氧化碳和水，方程式为。4、（1） A （2）

30、 过滤 B C 【解析】（1）氢气与氧气发生反应生成水，故填：。A、氢气不易储存，生产成本高，符合题意； B、很多物质含有氢元素，原料来源广，不符合题；C、燃烧后只生成水，不污染环境，不符合题； D、氢气燃烧热值高，不符合题意。故选：A。（2）通过过滤，去除难溶性杂质，故填：过滤。A将 pH 试纸直接浸入待测液中测定 ，污染待测液，错误。 B用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，正确。C测定前不能用蒸馏水润湿 pH 试纸，会使酸碱性减弱，错误。故选：B。不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的，用碱性物质处理，故选：C。5、（1）BC（2）温度越高，分子运动越快（3）无污染（4）紫色（5）CO2+H

31、2O=H2CO3【解析】（1）分子不断地运动，随着分子的运动，A中挥发出的氨分子逐渐扩散至试管B中，与酚酞试液中的水接触形成呈碱性的氨水，使酚酞试液变红，同时D装置的试管中挥发出的氨分子逐渐扩散至试管C中，与酚酞试液中的水接触形成呈碱性的氨水，使酚酞试液变红，即装置A、B、C、D中液体变红的是BC，故填BC。（2）实验中观察到C试管中的酚酞试液与B试管中的酚酞试液相比，C试管中的酚酞试液先变红，原因是D装置中的氨水置于热水中，温度高，氨分子的运动较快，说明温度越高，分子运动越快，故填温度越高，分子运动越快。（3）实验均在密闭装置中进行，能够避免有刺激性气味的氨气逸散到空气中，避免了空气污染，故

32、填无污染。（4）石蕊染成紫色的小干花喷水后，纸花上的溶液仍呈中性，石蕊不变色，仍呈紫色，故填紫色。（5）装置中纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使石蕊变红，故发生反应的化学方程式写为：CO2+H2O=H2CO3。三、计算题1、（1） 0.2g 稀硫酸和氧化铝反应 打磨后再进行实验 （2）解：设所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为x，铝的质量为y，生成硫酸铝的质量为zx=10%y=1.8gz=11.4g答：所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为10%（3）铝箔中铝的质量为1.8g，氧化铝的质量为：2.14g-1.8g=0.34g，故铝箔中铝元素的质量为：1.8g+

33、=1.98g ；（4）解：设氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝的质量为mm=1.14g当滴入107.8g稀硫酸时形成溶液中溶质质量分数为答：当滴入107.8g稀硫酸时形成溶液中溶质质量分数为11.4%。【分析】（1）由图可知，产生氢气的质量为0.2g；铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是：氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水；金属铝表面容易有一层致密的氧化铝薄膜，故做金属铝与稀硫酸反应时应该打磨后。在进行实验；（2）见答案；（3）见答案；（4）见答案。2、（1）NaCl、NaOH（2）氢氧化钠固体溶于水时也会放出热量

34、，这样就无法说明热量来自于中和反应了（3）解：参加反应的氢氧化钠的质量=40g 20%=8g设反应后生成的氯化钠的质量为x= x=11.7g当pH=7时，溶液中溶质的质量分数=100%= 13%答：当pH=7时，溶液中溶质的质量分数为13%。【分析】（1）由图可知，X点溶液的pH大于7，溶液呈碱性，即加入的稀盐酸没有将氢氧化钠完全中和，则溶液中的溶质是稀盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，其化学式分别为NaCl、NaOH，故填NaCl、NaOH。（2）氢氧化钠固体溶于水时也会放出热量，用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证中和反应会放热就无法说明热量来自于中和反应，故填氢氧化钠固体溶于水时

35、也会放出热量，这样就无法说明热量来自于中和反应了。（3）见答案。3、（1）b c K+、Cl-、H2O（2）设恰好完全反应时消耗的氢氧化钾的质量为x，生成氯化钾的质量为yx=1.4g，y=1.8625g答：氢氧化钾溶液中溶质质量分数为。（3）c点溶液中氯化钾的质量分数为答：c点溶液中氯化钾的质量分数3.1%。【分析】（1）酸碱恰好完全反应时溶液显中性，b点溶液的pH=7，显中性，表示酸碱恰好完全反应的是b溶液，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，c点溶液的pH小于7，显酸性，滴入石蕊试液呈红色的是c溶液，b点溶液恰好反应完全，氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，b溶液中微粒有K+、Cl-、H2O，故填：

36、b；c； K+、Cl-、H2O；（2）见答案；（3）见答案。【点睛】4、（1）50（2）解：设所得溶液中溶质的质量分数是x，加入ag氢氧化钠时pH=7，则恰好完全反应，溶液质量=115g+80g=195g解得x=3%答：当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是3%。【分析】（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，溶质质量分数减半，溶质质量不变，则溶液总质量加倍，即原溶液为50g，加水50g；（2）加入ag氢氧化钠时pH=7，则恰好完全反应，溶液质量=115g+80g=195g，可计算出所得溶液中溶质的质量分数是3%。过程见答案。【点睛】5、（1）Na+、H+（2

37、）5.5%解：当pH=7时，参加反应的氢氧化钠溶液的质量为32g,设所得溶液中溶质的质量为x。，x=2.84g，所得溶液的溶质质量为：20g+32g=52g，则所得溶液的溶质质量分数为：5.5%；（3）9.8%；解： 设20g稀硫酸中所含硫酸的质量为y。 ，y=1.96g则稀H2SO4中溶质的质量分数为：=9.8%。【分析】（1）稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠、水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，硫酸钠显中性，a点溶液显酸性，则a点溶液中含有的阳离子是Na+、H+；（2）见答案（3）见答案四、实验探究1、碳酸钠或者是碳酸氢钠 白色沉淀 露置于空气中的NaOH

38、溶液与空气中的CO2反应也会生成碳酸钠 氢氧化钠NaOH 取完药品后应立即盖好瓶盖 【详解】（1）稀盐酸能与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，取样滴加稀盐酸有无色气泡产生，说明该溶液的溶质是碳酸钠或者是碳酸氢钠。（2）已知，碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应，碳酸钠能与氯化钡发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以若另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。（3）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠，也会产生上述现象，所以，小华认为小军的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2

39、反应也会生成碳酸钠。 （4）已知，氯化钡溶液呈中性，碳酸钠能与氯化钡发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钠溶液也为中性；取第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，存在氢氧化钠，即原溶液中的溶质是氢氧化钠。（5）实验中取用液体药品时，应注意取用时标签正向手心，取完药品后应立即盖好瓶盖。2、化学 6 15 1、5、9 浓硫酸体积、水的滴数 【详解】解释与结论：（1）蔗糖变成黑色的炭，有新物质生成，发生了化学变化；（2）由表中数据可知，同种糖，选用的浓硫酸的体积依次是4mL、5mL、6mL，故a=6mL；（3）根据题干信息，均值越高，效果越好，结合表2数据，“

40、黑面包”实验最好选择5g冰糖、5mL浓硫酸、15滴水和50；反思与评价：（4）由表1可知，22对应的三个实验分别是1、5、9，故表2中，22对应的均值为51.0，来自于实验1、5、9对应的三个数值65、88、0的均值；（5）由表1可知，实验3和实验4中，温度相同、糖的种类不同、浓硫酸体积不同、水的滴数不同，实验3的效果得分高于实验4，结合表2，冰糖效果优于蔗糖，浓硫酸体积6mL优于4mL，水的滴数15滴效果最好，故影响因素是水的滴数和浓硫酸体积。3、 反应后盐酸过量，溶液呈酸性 显碱性的溶液能使酚酞溶液变红色 产生气泡 没有明显现象，说明溶液中不含有盐酸，即氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应 氢

41、离子和氢氧根离子结合生成水分子 【详解】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：，故填： 。【猜想与假设】猜想一是反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；猜想二是氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；则猜想三是反应后盐酸过量，溶液显酸性；同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，因为滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色，而显碱性的溶液能使酚酞溶液变红色。故填：反应后盐酸过量，溶液显酸性；显碱性的溶液能使酚酞溶液变红色。【实验探究】取一支试管，加入2小段镁条，再向试管中加入2mL上述溶液，由结论可知稀盐酸过量，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以可以观察到的现象是：产生气泡，故填：

42、产生气泡。【实验反思】（1）另有同学提出上述实验能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是没有明显现象，说明溶液中不含有盐酸，即NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。故填：没有明显现象，说明溶液中不含有盐酸，即氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。（2）从微观的角度分析，酸和碱的反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。4、紫 中和反应放热 Na+、Cl-、H+ 过量 氧化铜 （氢氧化铜） 甲 Mg +2HCl=MgCl2+H2 【详解】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。A点10g稀盐酸完全反应放出的热量使80g溶液升高1，则C40g盐酸完全反应会使溶液温度升高4，所以盐酸完全反应。D点20g氢氧化钠溶液完全反应，使80g溶液升高2，所以C40g氢氧化钠溶液完全反应会使溶液温度升高4。所以C氢氧化钠溶液完全反应。所以C点盐酸和氢氧化钠正好反应完全，反应后溶液显中性，加入石蕊溶液后，溶液还显紫色；（2）酸碱中和反应属于放热反应，所以反应中溶液温度升高；（3）C点恰好完全反应，则40g氢氧化钠溶液恰好和40g稀盐酸反应，D点为20g氢氧化钠溶液和60g稀盐酸反应，所以稀盐酸过量，则含有的离子为Na+、Cl-、H+；（4）上述反应是酸碱中和反应，本质是氢离子与氢氧根离子