精品试题人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料定向训练试题.docx
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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料定向训练 考试时间:90分钟;命题人:化学教研组考生注意:1、本卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟2、答卷前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置,如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用涂改液、胶带纸、修正带,不按以上要求作答的答案无效。第I卷(选择题 30分)一、单选题(10小题,每小题3分,共计30分)1、下列化学方程式正确的是A铁丝在氧气中燃烧:B电解水:C木炭氧化铜D铁钉中加入稀盐酸:2、下列除杂方法正确的是选项
2、物质(括号内为杂质)方法ACO2和CO点燃BCO2 (H2O)将气体通过装有生石灰的干燥管CCu (Fe)加入足量稀硫酸,过滤DCaCO3 (CaO)高温煅烧AABBCCDD3、下列对有关事实的解释中,错误的是ANa和Na+化学性质不同质子数不同BCO和CO2的化学性质不同分子构成不同C生铁和钢的性能不同-含碳量不同D金刚石和石墨物理性质不同原子排列方式不同4、下列表述和化学方程式书写均正确的是A实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气B一氧化碳作燃料:C铝制品不易锈蚀的原因:D检验二氧化碳:5、将一根螺旋状的细铁丝放入稀硫酸铜溶液中,经过较长一段时间后发现A铁丝表面覆盖了一层红色固体物质B溶液由蓝色变
3、为无色C在试管底部沉积一层黑色固体物质D试管内溶液颜色上浅下深6、将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中充分反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是A金属X反应最快B金属Y的相对原子质量一定大于XC若金属Z是,则金属X一定是AlD金属Z消耗的稀盐酸一定最少7、下列说法正确的是A铁片在海水中不易生锈B金属材料包括纯金属和合金,钢是纯铁C纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)D铝片表面易生成一层致密的氧化膜8、下列反应属于化合反应的是ABCD9、制造汽车各部件的材料中,不属于金属材料的是A钢铁外壳B铝合金轮廓C电路中的铜导线D玻璃车窗10、分类是化学研究中常用的方
4、法。下列物质分类正确的是A单质:氧气、水、氦气B氧化物:干冰、氧化铝、过氧化氢C混合物:空气、石油、水银D合金:黄铜、青铜、氧化铜第卷(非选择题 70分)二、填空题(5小题,每小题4分,共计20分)1、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们生活息息相关。(1)生活中常用铜做导线这是利用了铜的_(填“导热性”或“导电性”)。(2)用三种金属单质和下列试剂中的一种试剂就能验证这三种金属的活动性顺序应选择的试剂是_(填序号)。A硫酸铝溶液B硫酸亚铁溶液C硫酸铜溶液(3)合金在生活中的用途远远大于纯金属这是因为合金具有更多优良性能例如生铁比纯铁硬度_(填“大”或“小”)。2、厉害了,我的国:厉害了
5、,我的!中华儿女正在民族复兴的道路上“撸起袖子加油干!”(1)在“一带一路”伟大战略实施中,代表中国“智造”的高铁走在了前列。高铁动车与电路连接的电刷选用石墨制作,利用了石墨的_(填字母序号)性质。A稳定性B滑腻感C还原性D导电性(2)C919是中国自主设计并且研制的第二种国产大型客机,最大航程5555公里,最大载客量为190座。飞机机身大量使用铝合金,铝合金具有的优点有:密度小、抗腐蚀性好、硬度比纯铝_。(3)2017年5月18日,我国首次海域“可燃冰”试采成功,又一次攀登上了世界科技的新高峰。开采海域“可燃冰”,要用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层,用作钻头体现了金刚石的物理性质是_。燃
6、烧必须满足一定的条件才能发生,“可燃冰”为燃烧提供了_。开采海域“可燃冰”的钻井平台“蓝鯨一号”使用了大量的金属材料。下列措施中能有效防止金属锈蚀的是_(填字母序号)。A在金属表面涂油或刷漆B制成合金C及时打磨掉铝制品表面的氧化膜D保持金属表面洁净干燥3、冰丝带。有着“冰丝带”之称的国家速滑馆,其屋顶为目前世界体育场馆中规模最大的单层双向正交马鞍形索网屋面,用钢量仅为传统钢结构屋面的四分之一。钢的主要成分是_,将生铁冶炼成钢时,组成中发生改变的是_。钢是建筑业使用最多的材料之一,其具有的优良性能是_(写一条)。4、2020年,我国科技发展取得了多项重大突破。(1)在2月17日至3月18日,我国
7、在南海神狐海域进行了可燃冰(主要含有甲烷水合物)试采,创造了产气总量和日均产气量两项世界纪录。甲烷燃烧的化学方程式为_。可燃冰是否是可再生能源?_。(2)在11月19日,由中国自主研发的深海载人潜水器“奋进号”创造了10909米的纪录。深海潜水器外壳是钛合金制成的,钛合金的硬度比纯钛的硬度_,更耐腐蚀。钛合金焊接时必须使用氩气作为保护气,利用了氩气_的性质。(3)6月23日,北斗三号最后一颗全球定位导航卫星发射成功。此卫星采用了铷原子钟,使时间更精准。如图是铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图。请据图回答:铷元素的相对原子质量为_;m=_;在化学变化中铷原子容易失去电子,形成_(填微粒
8、符号),而达到稳定结构。5、某小纠同学利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。(1)请写出a处发生反应的化学方程式_。(2)b处溶液用于检验一氧化碳还原氧化铁的气体产物,请描述b处观察到的现象_。(3)请写出一种可以处理尾气的合理方法_。三、计算题(5小题,每小题5分,共计25分)1、赤铁矿石中主要含有氧化铁(氧化铁质量分数为80%,其他成分不与酸反应,也不溶于水),4g赤铁矿石与100g稀盐酸恰好完全反应()。求:(1)氧化铁的质量;(2)稀盐酸中溶质的质量分数;(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。(结果保留1位小数)2、实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,若用6.5g锌和稀盐酸反应,则:
9、(1)可制取_质量的氢气?(2)理论上需要_溶质质量分数为9.8%的稀硫酸?(3)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数_。3、某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数,取来了一些锌粒样品,并取稀硫酸800g,平均分成4份,将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中,进行实验(杂质不与稀硫酸反应),结果如下:(H-1 O-16 S-32 Zn-65)实验1234加入样品的质量/g6.51319.526生成H2的质量/g0.160.320.40m(1)第_次反应中样品有剩余;上表中m的数值是_ ;(2)试计算这种锌粒样品中锌的质量分数。(写出计算过程)4、黄铜是铜、锌合金。为测定某黄铜中铜的质
10、量分数,现取20g该样品粉碎,加入适量的稀硫酸,恰好完全反应,生成氢气0.4g(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2)。计算:(1)黄铜样品中锌的质量_。(2)黄铜样品中铜的质量分数_。5、 “镀金铁画”是一种传统技艺,也是我国的非物质遗产,其成分中主要含有金、铁元素(其他成分忽略不计)。在研究“镀金铁画”的组成时,某同学取一定质量“铁画”的边角料,加入足量稀盐酸,充分反应后,放出0.3gH2,剩余固体质量为0.1g。请计算:(1)样品中铁的质量。(2)样品中金的质量分数。四、实验探究(5小题,每小题5分,共计25分)1、M是生活中常见的金属,MSO4溶液是无色液体,某化学兴趣小组的同学欲探究M
11、与铜、铝的活动性顺序,请你和他们一起进行以下探究活动。(提出问题)M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的?(猜想与假设)小敏的猜想是AlCuM;小强的猜想是AlMCu;你的猜想是_。(设计与实验)为了探究三种金属的活动性顺序,同学们取粗细相同的M丝、铝丝及相关溶液,进行了如图所示的实验:观察到只有试管乙中发生明显变化。(交流与表达)(1)同学们一致认为试管丙中也应该有明显变化,之所以出现这种情况的原因可能是_。(2)于是同学们对实验进行了改进,把甲、丙中的铝丝打磨干净后又分别插入原试管中,结果甲、丙试管中都出现了明显变化,则丙试管中发生反应的化学方程式为_。(解释与结论)通过以上实验,同学们得出了
12、三种金属的活动性顺序为_。(评价与反思)实验结束后,同学们对实验过程进行了如下反思:(1)同学们经过讨论后认为该实验可以优化,去掉试管_(填试管编号)中的实验,也可以得出正确的结论。(2)除了上述实验外,还可以将铝丝、铜丝分别插入到盛有_溶液的试管中,或将_(填一种物质)分别插入到硫酸铝、硫酸铜溶液中,根据实验现象进行判断。(拓展延伸)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律,即活动性较强的非金属可把活动性较弱的从其盐溶液中置换出来,可发生下列反应:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2; I2+Na2S=2NaI+S; Br2+2KI=2KBr+I2(1)S、Cl2、I2、Br2活
13、动性由强到弱顺序是_。(2)下列化学方程式书写错误的是_ACl2+2NaI=2NaCl+I2 BI2+2KBr=2KI+Br2CBr2+Na2S=2NaBr+S DCl2+K2S=2KCl+S2、蚂蚁分泌的蚁酸主要成分是甲酸,实验小组对甲酸的性质进行了探究:(查阅资料)甲酸(HCOOH)是一种酸,熔点为8.6,沸点为100.8,加热时会分解生成两种物质;酸能使紫色石蕊溶液变红。(提出猜想)(1)小唐同学对甲酸的分解产物提出了猜想:猜想一:H2和CO2;猜想二:CO和H2O;猜想三:H2O和O2。小尧同学认为猜想_不合理,理由是_。(设计实验)实验小组同学选择合适装置对甲酸进行加热,为了加快分解
14、速率,加入了催化剂,将分解产物通入如图装置进行实验(装置C中浓硫酸为干燥剂,能吸收气体中的水蒸气)。(实验预测)(2)若猜想一成立,则B中的实验现象为_。有同学提出,即便是看到了上述现象,也不能说明猜想一成立,理由是_。(进行实验)(3)同学们在实验中观察到A处瓶内出现大量水珠,同时看到D处玻璃管中_。请依据实验现象,写出甲酸分解的化学方程式_。装置E的作用是_。3、回答下列问题:(1)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的_等发生化学反应的过程,铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O。某化学兴趣小组在实验室中用足量一氧化碳还原铁锈,装置如图,酒精灯b的作用是_。(2)(现象分析)实验过程中,观察
15、到玻璃管中固体_,澄清石灰水变浑浊,证明一氧化碳还原了铁锈。(3)(提出问题)一氧化碳还原铁锈的固体产物是铁吗?(实验设计)上述反应进行完全后,冷却到室温,取少量玻璃管中的固体,加入稀盐酸,若观察到_,则证明有铁生成。该小组同学按上述设计进行实验,并未观察到预期现象。(4)(查阅资料)一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关,可能生成四氧化三铁、氧化亚铁、铁。(实验反思)一氧化碳还原铁锈的实验中,若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。上图所示实验装置中,应作的一处修改是_。(5)(重新实验)该小组同学用修改后的装置重新进行实验,完全反应后,冷却到室温,取少量玻璃管
16、中的固体,加入硫酸铜溶液,观察到_,证明有铁生成。(6)(拓展应用)该小组同学用修改后的装置进行一氧化碳还原赤铁矿的实验,使赤铁矿中的氧化铁全部转变为铁(已知赤铁矿中的杂质不与一氧化碳反应),测得下列数据:反应前玻璃管和内盛赤铁矿粉末的总质量70.0g(玻璃管的质量为60.0g);反应后玻璃管和内盛固体的总质量67.6g(冷却到室温称量)。写出该反应的化学方程式_,则该赤铁矿中氧化铁的质量分数为_。4、某研究小组在进行铝与盐酸的反应时,观察到“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。(提出问题)铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么?(查阅文献)铝在颗粒较小时为灰黑色;AlCl3为无色透明晶体或白色而
17、微带浅黄色的固体,易溶于水和乙醇。(提出合理假设)假设a:该灰黑色沉淀可能含有_;假设b:该灰黑色沉淀可能含有AlCl3;假设c:该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。(设计并完成实验)取灰黑色沉淀分别进行如下实验。实验编号实验操作实验现象加入适量稀盐酸有微量气泡,固体全部溶解,得到澄清溶液加入适量蒸馏水固体部分溶解加入适量无水乙醇固体部分溶解(得出结论)由实验可判断假设c_(填“成立”或“不成立”),再综合和可得出该灰黑色沉淀的成分是_。(交流思考)铝与稀盐酸反应的化学方程式为:_。5、天然气的主要成分是甲烷(CH4),我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣,请你参与:(提出问题)甲
18、烷燃烧后生成哪些物质?(查阅资料)含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO;无水CuSO4遇水变蓝。(猜想与假设)甲:CO2、 H2O 乙:CO 、H2O 丙:NH3、 CO2 、H2O 丁:CO2、 CO 、H2O你认为_同学的猜想是错误的,理由是_。(实验探究):为了验证上述猜想与假设,将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置:(1)A、B装置的顺序能否颠倒?(填“能”或“否”)_。(2)实验中用纯净O2而不用空气的原因是_。(3)实验中观察到A中无水CuSO4变蓝,B、D中澄清石灰水变浑浊,C中红色粉末变成黑色,由此推断_同学猜想成立。(4)请写出C中红色粉末变成黑色
19、的化学方程式:_。(反思与交流)为避免有毒的CO污染环境,所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是_。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A:铁丝和氧气点燃条件下反应生成四氧化三铁。,A错。B:水通直流电分解生成氢气和氧气。,B错。C:木炭和氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳。,C错。D:铁钉中加入稀盐酸:铁钉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。D正确。综上所述:选择D。2、C【详解】A:二氧化碳不可燃也不支持燃烧,混有的一氧化碳不能燃烧,二氧化碳中的一氧化碳应通过灼热的氧化铜,使一氧化碳生成二氧化碳除去。A错。B:将含有水蒸气的二氧化碳通过生石灰时,水与生石灰反应生成熟石灰的同时,熟石灰与二氧化
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