精品解析2022年人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料综合练习试题(含解析).docx

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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料综合练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列说法正确的是A铁片在海水中不易生锈B金属材料包括纯金属和合金，钢是纯铁C纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）D铝片表

2、面易生成一层致密的氧化膜2、下列物质的性质与用途对应关系错误的是A金刚石硬度大，可制造钻头B氮气的化学性质不活泼，常用作保护气C铜有良好的导电性，可制作导线D活性炭具有吸附性，常用于冶炼金属3、下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是A氯化铜B氯化银C氯化锌D氯化铁4、下列表述和化学方程式书写均正确的是A实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气B一氧化碳作燃料：C铝制品不易锈蚀的原因:D检验二氧化碳:5、下列物质的用途主要由其化学性质决定的是A用二氧化碳做气体肥料B用铜丝作导线C用氢气填充气球D用石墨制铅笔芯6、化学的学习上应注意宏观辨识与微观探析，下列事实及对这些事实的解释，正确的是A铁质水龙头表面

3、镀铬可防锈改变了金属的内部结构B蔗糖是甜的，食醋是酸的不同种分子的性质不同C水银温度计测量体温变化原子的体积随温度的升高而增大D电解水产生氢气和氧气说明水是由氢分子和氧分子构成的7、如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是A该反应属于置换反应B生成物丁由2个氧原子和1个碳原子构成C生成物丙中氢元素和氧元素的质量比为2：1D参加反应的甲和乙的分子个数比为2：78、常温下为黄色固体的是A铜B碘C金D锌9、取表面积相同的镁、锌、铜，打磨后分别投入盛有相同稀硫酸的烧瓶中，迅速盖紧带有传感器的瓶塞，采集到的气体压强与时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是A曲线a对应的物质是镁条B打磨的主要目

4、的是使表面光亮，便于观察C曲线b后段略下降是因为反应速度变慢D三种金属中，c最适宜用于实验室制取氢气10、下列材料中最适合做无人机框架的是A铝合金B生铁C纯铝D黄铜第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。（1）生铁和钢都是铁的合金，_的含碳量高。（2）飞机、航母等建造过程中大量使用铝合金，铝合金具有_的优点；探究铝与酸的反应前，需用砂纸打磨铝条，其原因是_(用化学方程式表示)。（3）为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是 。A用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B刷防锈

5、漆C船体表面镀一层黄金D给某些部位涂油（4）从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的金属是_(用化学式表示)。2、选择下列物质填空(填序号)：干冰，一氧化碳，氮气，银（1）可用于制氮肥的是_。（2）可用于人工降雨的是_。（3）家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是_。（4）能与血红蛋白结合使血红蛋白丧失运输氧能力的是_。3、金属在生产生活中有广泛应用。高铁的开通，人们的出行更加方便、快捷。高铁建设需要大量的金属材料。动车电路中使用很多的铜线，这是利用了铜的延展性和_，动车表面

6、喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是_。4、2021年3月20日，四川德阳广汉市三星堆新一轮考古发掘成果公布，一件黄金面具残片引起了大量关注。4月12日，一位95后小伙用一块500克的黄金复原三星堆黄金面具的视频在网络上走红。（1）金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的_。（2）“真金不怕火炼”的原因是_。（3）假黄金“黄铜”是铜、锌合金，鉴别真假黄金可选用的试剂是_。其反应的化学方程式为_。5、硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图。（1）请写出该反应的化学方程式：_。（2）该反应的基本反应类型为_。（3）若要制取5.6g丙则至少需要甲的质量为_。

7、三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁（3CO+Fe2O32Fe+3CO2）。某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试计算：用100 t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？（计算结果保留两位小数）2、为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有60g足量的稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为69.8g。完成下列填空：（1）生成氢气的质量是_；（2）原合金中铜的质量分数是_。3、某炼铁厂用含Fe2O3的铁矿石冶炼10t含杂质2%的生铁，至少需要一氧化碳的质量是多少？

8、同时产生二氧化碳多少吨？4、工业上，把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应最终可得到生铁。（1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是_。（2）工业上计划生产含杂质4%的生铁350t，则需含氧化铁80%的赤铁矿原料的质量是多少？5、13g锌与足量的盐酸反应生成的氢气能与多少克氧气恰好完全反应生成水？这些氧气需要分解多少克氯酸钾才能制得？四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某化学兴趣小组的同学对铁以及含铁物质的相关实验现象产生了兴趣，进行了一系列探究活动，请你一同参与。探究一：铁丝燃烧产生火星四射的原因 （查阅资料）日常生活中的钢铁制品都含有少量

9、碳杂质。（实验内容）取长短相同、直径均为0.20mm、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧，观察现象（1）下表是将几种铁丝放入氧气中燃烧时的实验现象的记录，请你分析完成下表：物质纯铁丝含碳0.05%的铁丝含碳0.2%的铁丝含碳0.6%的铁丝燃烧时的现象无火星四射现象，熔断剧烈燃烧，极少火星剧烈燃烧，少量火星_（2）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象与_(填元素符号)有关。这种细铁丝燃烧时，同时生成_(填名称)气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。探究二：对含有铁粉的“暖宝宝”进行探究，并利用发热原理测定空气中氧气的体积分数。（查阅资料）铁粉是黑色

10、；铁能与稀盐酸发生反应产生氢气。同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。（3）黑色粉末成分的探究操作现象结论取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸_黑色粉末中有铁粉反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过_(操作名称)、洗涤干燥，获得黑色粉末。取样于试管中，通入氧气点燃，产物通入澄清石灰水。澄清石灰水变浑浊黑色粉末中还有_（4）探究“暖宝宝”反应原理与铁的生锈本质是否一致 按图1(夹持仪器已略去)采用传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中，密封装置，开始收集，观察曲线变化(如图2、图3、图4)。从收集到的图象看暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与_和_等物质发

11、生反应，并_热量(填写“吸收”或“放出”)，这一反应与铁生锈原理一致。（5）实验拓展利用上述原理，同学们设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图5所示，量筒中水的读数为100mL。实验过程中，可以观察的现象是_。冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入玻璃瓶(容积为250mL)最后量筒内水为61mL(铁粉生锈消耗的水忽略不计)，通过计算，本实验数据测得空气中氧气的体积分数为：_。(结果保留一位小数)上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是_(填字母)a.装置漏气b.弹簧夹未夹紧c.暖宝宝贴中铁粉的使用数量不足d.最后读取量筒中水的体积是俯视读数e.温度计的读数未恢复至

12、室温就记录量筒内剩余水的体积2、某化学兴趣小组的同学，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：（作出猜想）他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想一：AlCuR；猜想二：_；猜想三：RAlCu；（查阅资料）R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色；常温下R的表面会形成一层氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。（实验探究）为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。猜想主要操作主要现象实验结论猜想一打磨R丝，并将

13、其插入到硫酸铜溶液中R丝表面覆盖了一层红色的物质猜想一_(填“成立”或“不成立”)猜想二打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色铝丝表面产生气泡较快铜丝表面没有气泡产生猜想二成立。R与稀硫酸反应的化学方程式为_猜想三_无明显现象猜想三成立（交流反思）究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前对铝丝打磨不够彻底，这可能会导致实验结论错误。于是他们把铝丝反复打磨后，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色_，进而确认猜想三不成立，猜想二成立。（归纳总结）探究结束后，他们总结得

14、出：通过金属与_反应或金属与_反应可以比较金属活动性强弱。3、小新家换了新的水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬，好奇的小新想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强，邀请你一同参加。（作出猜想）猜想1.CrFeCu；猜想2.FeCrCu；猜想3.你的猜想是_。（查阅资料）（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。（设计与实验）小新同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮：再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生

15、气泡较快，溶液变成为蓝色 _（结论与解释）小新得到的结论是猜想_正确，试管2中的反应方程式_。（知识运用）将铬片投入FeSO4溶液中，反应_（填“能“或“个能”）进行。若能进行请你写出反应的化学方程式_。4、糖果等食品常会用到银白色的被称为“锡纸”的材料（如图）进行包装，制作“锡纸”时，用到了一种常见金属。化学小组对“锡纸”进行了以下探究。（提出问题）“锡纸”中的金属是什么？（猜想与假设）小明依据生活中常见金属的种类，提出如下猜想：铝；铁；锌；锡；铜，小组同学讨论后认为猜想不成立，理由是_。（查阅资料）金属锌在室温下很脆。（进行实验）实验1：取一块完整的“锡纸”，反复折叠，观察到_。据此得出猜

16、想不成立实验2：小红利用物理性质设计了一个简单实验，很快证明了猜想不成立。她的实验操作及现象是_。实验3；小刚取两片“锡纸”，先进行打磨处理，然后分别放入甲、乙两支试管中，按如下方案进行实验。方案1：向试管甲中加入一定量稀盐酸，依据反应速率快慢进行判断。方案2：向试管乙中加入一定量硫酸锌溶液，依据是否产生新金属进行判断。小组同学讨论认为小刚的两种方案都不合理。他们的理由如下：方案1实验中只有“锡纸”所用的一种金属，无法进行反应速率的比较：金属与酸的反应速率除与金属活动性有关外，还与_（写一种即可）有关。方案2由于_，锡和硫酸锌溶液不反应，实验中观察不到明显现象；铝与硫酸锌溶液反应，其反应的化学

17、方程式为_，但反应生成的新金属与铝的颜色相同，现象也不明显，故难以短时间内进行准确判断。实验4：在老师的建议下，小组同学决定通过称量“锡纸”与硫酸锌溶液反应前后固体的质量进行探究。反应前己处理的“锡纸”质量为m，与硫酸锌溶液反应后所得固体（已进行必要的洗涤和干燥）质量为n。小组同学依据_（选填“m=n”“m铁银金，将金、银、铁、铝混合金属放入一定量的硝酸银溶液中，金、银不与硝酸银反应，过滤后滤渣中一定有金、银，铁、铝与硝酸银反应，其中铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，当硝酸银有剩余，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，所以溶液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铝，向滤渣

18、中加入一定量稀盐酸，有气泡产生，说明铁有剩余，故滤渣中一定含有的金属是金、银、铁，化学式分别为Au、Ag、Fe。2、（1）（2）（3）（4）【解析】（1）氮气是由氮元素组成的，故可用于制氮肥的是；（2）干冰是固体二氧化碳，升华吸热，故可用于人工降雨的是；（3）家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是银，即，（4）一氧化碳有毒，能与血红蛋白结合使血红蛋白丧失运输氧能力，即。3、导电性 隔绝氧气和水 【详解】使用铜作为导线，利用了铜的延展性和导电性，故填：导电性；铁在潮湿的环境下与氧气接触就容易生锈，因此动车表面喷漆，隔绝氧气和水，以达到防锈的目的，故其防锈的原理是：隔绝氧气和水。【点睛】4、（1）延展性

19、（2）金的化学性质不活泼（3） 稀盐酸或稀硫酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 【解析】（1）金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的延展性；（2）“真金不怕火炼”的原因是金的化学性质不活泼；（3）假黄金“黄铜”是铜、锌合金，鉴别真假黄金可选用稀盐酸或稀硫酸，因为锌能与稀盐酸或稀硫酸反应，产生气泡，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2，或者锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。5、（1）SiCl4+2H2Si+4HCl（2）置换反应（3）34.0g【解析】（1

20、）根据反应的微观示意图，配平后的方程式为SiCl4+2H2 Si+4HCl；（2）该反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，属于置换反应；（3）解：设需要甲的质量为xx=34.0g故至少需要甲的质量为34.0g。三、计算题1、设最多可以炼出含铁96%的生铁质量为xx46.67t答：最多可以炼出含铁96%的生铁46.67t。【详解】详见答案。【点睛】2、（1）0.2g（2）35%【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故反应生成氢气的质量=10g+60g69.8g=0.2g。（2）根据金属活动性顺序可知，铜不与硫酸反应，氢气是锌与硫酸反应生成的。设：原合金中锌的质量是x即原合

21、金中金属锌的质量是6.5g则原合金中铜的质量分数为：。3、解：依题意，冶炼生铁的质量：10t（1-2%）=9.8t设需要一氧化碳的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。x=7.35ty=11.55t答：至少需要7.35t一氧化碳，同时生成11.55t二氧化碳。【详解】已知生铁质量为10t，含杂质2%，则铁的质量为10t（1-2%）=9.8t，再结合方程式即可计算出反应物一氧化碳和生成物二氧化碳的质量。4、（1）焦炭（2）设至少需含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x解得：x=600t答：需储备含氧化铁80%的赤铁矿原料至少不低于600t。【解析】（1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是焦

22、炭，工业炼铁中利用了焦炭的可燃性，提供热量；又利用其还原性，与二氧化碳反应生成还原剂一氧化碳气体；（2）见答案。5、设生成氢气的质量为x，13g锌与足量的盐酸反应生成的氢气能与质量为y的氧气完全反应，这此氧气需要质量为z的氯酸钾完全分解才能制得。 x=0.4gy=3.2g z=8.2g答案：13克锌与足量的盐酸反应生成的氢气能与3.2克氧气恰好完全反应生成水，这些氧气需要分解8.2克氯酸钾才能制得。【详解】详见答案。四、实验探究1、剧烈燃烧，火星四射【详解】实验内容（1）根据燃烧时的现象可知：随着铁丝中含碳量的升高，铁丝燃烧越来越剧烈，火星越来越多，含碳0.6%的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射

23、。所以填：剧烈燃烧，火星四射。（2）通过以上实验可以看出：铁丝燃烧时，产生火星四射现象与铁丝中所含的 碳元素含量有关。故填：C。含碳细铁丝燃烧时，其中的碳粒生成的二氧化碳气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起火星四射的现象。所以填：二氧化碳。查阅资料（3）取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸，即黑色粉末中的铁粉与盐酸反应生成氢气。所以填，产生气泡。反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，要得到残留的黑色固体，把固体和液体分开，用过滤的方法。取黑色粉末于试管中，通入氧气点燃，产物通入澄清石灰水。澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，因此，黑色粉末是碳。（4）根据图2可知空气中

24、的水分含量减少，根据图3可知空气中的氧气含量减少，根据图4可知系统温度升高，所以填：水；氧气；放出。（5）实验拓展暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与空气中的水分、氧气发生反应，放出热量，所以，实验过程中，可以观察的现象是：温度计的读数增大。冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入玻璃瓶(容积为250mL)最后量筒内水为61mL(铁粉生锈消耗的水忽略不计)，本实验数据测得空气中氧气的体积分数=。这个结果与理论值相比，引起误差的原因可能有：装置气密性不好，暖宝宝贴中铁粉的量不足，温度未降至室温就记录量筒内剩余水的体积，俯视读取量筒中水的体积等。因此，选择acde。2、AlRCu 不成立 R+H2

25、SO4=RSO4+H2 将打磨过的铝丝，插入到RSO4溶液中 变成无色 酸 盐溶液 【详解】作出猜想：猜想二：已知活动性AlCu。根据其余两种猜想可以猜想为：AlRCu；实验探究：猜想一：把R插入到硫酸铜溶液中，R丝表面覆盖了一层红色物质，说明R把铜置换出来，即R的活泼性大于铜，所以猜想一不成立；猜想二：溶液由无色逐渐变成蓝色，则R是+2价，R与稀硫酸反应生成RSO4和氢气，反应的化学方程式为：R+H2SO4=RSO4+H2；猜想三：根据实验结论，猜想三成立，即设计实验验证R的活动性比铝强，可将打磨过的铝丝，插入到RSO4溶液中，无现象发生，即可证明；交流反思：铝能与硫酸R的溶液反应，则生成的

26、硫酸铝的溶液颜色为无色，可以观察到溶液变为无色；归纳与总结：根据以上实验可知：通过金属与酸反应或金属与盐溶液反应可以比较金属活动性强；3、FeCuCr 无明显现象 1 Cr+H2SO4CrSO4+H2 能 Cr+FeSO4CrSO4+Fe。 【详解】作出猜想：已知活动性FeCu，所以猜想3为FeCuCr。设计与实验：铜不与稀硫酸反应，所以实验现象是无明显现象。结论与解释：金属越活泼，与酸反应的速率越快，根据试管1,2现象比较可知，铬比铁活泼，所以猜想1正确。试管2中发生的反应是铬与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬和水，化学方程式为。知识运用：活泼金属能将不活泼金属从盐溶液中置换出来，所以铬投入F

27、eSO4溶液中能发生反应，反应的化学方程式为。4、铜呈红色 锡纸未破损 用磁铁靠近锡纸，锡纸不被磁铁吸引 酸的浓度（合理即可） 锡的活动性比锌弱 2Al+3ZnSO4=Al2(SO4)3+3Zn mn 【详解】猜想与假设：由于“锡纸”的材料呈银白色，而铜呈红色，所以小组同学讨论后认为猜想不成立，理由是铜呈红色，故填：铜呈红色；进行实验：实验1：由查阅资料可知：金属锌在室温下很脆，故取一块完整的“锡纸”，反复折叠，观察到锡纸未破损，据此得出猜想不成立，故填：锡纸未破损；实验2：小红利用铁能被磁铁吸引的物理性质设计了一个简单实验，很快证明了猜想不成立，她的实验操作及现象是：用磁铁靠近锡纸，锡纸不被

28、磁铁吸引，故填：用磁铁靠近锡纸，锡纸不被磁铁吸引；实验3：方案1：实验中只有“锡纸”所用的一种金属，无法进行反应速率的比较；金属与酸的反应速率除与金属活动性有关外，还与酸的浓度（或金属与酸的接触面积，合理即可）有关，故填：酸的浓度（合理即可）；方案2：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出，由于锡位于锌后面，所以锡和硫酸锌溶液不反应，实验中观察不到明显现象；由于铝位于锌前面，铝与硫酸锌溶液反应，其反应的化学方程式为2Al+3ZnSO4=Al2(SO4)3+3Zn，但反应生成的新金属与铝的颜色相同，现象也不明显，故难以短时间内进行准确判断，故填：锡的活动性比锌

29、弱；2Al+3ZnSO4=Al2(SO4)3+3Zn；实验4：由于得出猜想成立的结论，故锡纸中的金属是铝。设质量为m的铝与硫酸锌溶液反应后所得固体的质量为n。所以mn，故填：mn。5、红色固体 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 一 C 【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验中观察到铁钉表面出现红色固体，故填红色固体。（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（3）实验1中托盘天平的读数不变，而实验2中托盘天平的读数减小，所以按设想一进行的实验能够验证质量守恒定律，故填一。（4）A、铁能与饱和硫酸铜溶液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，选项错误；B、铁在硫酸铜溶液中与氧气隔绝，不能发生锈蚀，选项错误；C、生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行，选项正确；D、水不能参与铁与硫酸铜的反应，选项错误；故填C。（5）验2中的锌粒能够与硫酸铜中的酸反应生成气体使装置的质量减少，为避免这种现象，可在装置的导管口处加装一个气球，收集生成的气体，避免生成的气体逸散到空气中导致装置的质量减少，故装置图画为。