必考点解析人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥专项攻克试卷(含答案解析).docx

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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专项攻克 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列图像能正确反映对应变化关系的是A向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液B向等质量的铝、锌中分别加入足量的等

2、浓度稀盐酸C向HCl和Na2SO4的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液D向一定量硫酸铜溶液不断加入铁粉2、物质名称（或俗名）与化学式一致的是A小苏打NaHCO3B熟石灰CaOC纯碱NaOHD干冰H2O3、下列做法不符合“山青水绿、天蓝地净”理念的是A合理施用农药、化肥B工业废水直接灌溉农田C限制燃放烟花爆竹D充分利用天然气、风能、太阳能4、下表中除去物质中所含少量杂质的方法正确的是选项物质所含杂质除杂质的方法A碳酸钙氧化钙高温煅烧B硫酸钠溶液硫酸加过量的碳酸钠溶液C铜粉铁加适量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D二氧化碳氯化氢将气体通过氢氧化钠溶液，再干燥AABBCCDD5、下列图示与相应的文字描述完全符

3、合的是A加水稀释NaOH溶液B加热分解一定量KMnO4固体C向饱和石灰水中加入CaO至过量D向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入KOH溶液6、下列实验操作中能达到实验目的是选项实验目的实验方案A除去CO2中的CO通入过量O2，点燃B分离硝酸钾与氯化钠溶解、过滤、蒸发C鉴别（NH4）2SO4固体和NH4NO3固体分别加入熟石灰研磨，闻气味D检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的碳酸钠取样，加入适量稀盐酸AABBCCDD7、下列物质的性质和用途对应正确的是A碳酸氢铵受热易分解，用作化肥B石墨是黑色质软的固体，用作电池的电极C镁条燃烧时产生耀眼白光，用于制作烟花D金刚石硬度大，用于制造钻石8、除去下列物质中

4、混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是AN2（O2）：通过灼热的铜网BCaO（CaCO3）：加水充分溶解，再过滤CCuO（木炭粉）：在空气中灼烧DCO（CO2）：通过灼热的木炭层9、中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”。侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱（化学式为Na2CO3）属于A氧化物B酸C碱D盐10、除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是选项物质杂质所选试剂和操作方法A二氧化锰氯化钾加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥B甲烷一氧化碳点燃混合气体C生石灰石灰石加入足量水溶解，过滤D氧化铜木炭粉隔绝空气加强热AABBCCDD第卷

5、（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、现有生活中的下列物质，请回答有关问题。A发酵粉 B纯碱 C鸡蛋壳（1）发酵粉的主要成分是_(填化学式)。（2）工业上可利用上述物质中的_与石灰水反应制取氢氧化钠，写出有关的化学方程式_。2、如图所示是粗盐提纯的实验。（1）实验的操作顺序应为_。（填字母序号）（2）图B中仪器a的名称是_；溶解过程玻璃棒的作用及达到的目的是_；过滤过程玻璃棒的作用是_；蒸发操作中玻璃棒的作用及达到的目的是_，当出现_时停止加热利用余热将滤液蒸干：蒸发操作结束后，用_将固体转移到纸片上。3、溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。（1

6、）可以作为溶质的是_。A只有固体B只有液体C只有气体D气体、液体、固体都可以（2）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是_。t3时在50g水中加入40g乙固体充分搅拌后得到乙的_填（“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液中溶质质量分数为_，保持温度不变，再加入75g水后，若想溶质质量分数不变，需再加入溶质乙_g。（3）将t3时甲和乙的饱和溶液降温至t2，析出晶体质量关系为_。A甲乙B甲乙C甲=乙D无法确定（4）某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质。取

7、该样品13.8g，加入100g稀盐酸中，充分反应得到无色溶液，同时产生4.4g气体。下列判断不正确的是_。A反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4BNaCl不与盐酸反应，溶于水得无色溶液，说明样品中可能有NaClC所加稀盐酸中溶质的质量分数一定为7.3%DNa2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO34、比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐的知识后进行了总结：（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有_（填微粒的符号）。（2）常温下呈液态的碱溶液中的阳离子_（填微粒的符号）。（3）下列反应中：金属氧化物酸盐水非金属氧化物碱

8、盐水酸碱盐水，属于复分解反应的是_（填序号）。（4）在溶液中与CaCl2、Ca（NO3）2均能反应的盐有_（任举一例，写化学式）。（5）请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca（NO3）2反应的物质，写出该反应的化学方程式_。5、选择H、C、Cl 、S、O、Ca、K、N五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：（1）能够供给呼吸的气体单质_；（2）用于探充空气球的单质气体_；（3）最常用的溶剂_；（4）能还原铁矿石的氧化物_；（5）固体可用于人工降雨的是_（6）胃酸的主要成分 _；（7）常用做干燥剂的一种酸_；（8）用于改良酸性土壤的碱_ ；（9）大理石的主要成分

9、是_（10）溶于水吸热的盐_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、取200g碳酸钠溶液，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）反应生成CO2气体的质量是_g；（2）反应后溶液的质量是_g；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）2、已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl沉淀和硝酸钠溶液为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有关实验数据如表：反应前反应后实验数据氯化钠溶液的质量加入硝酸银溶液的质量过滤后剩余溶液的质量117g140g228.3g

10、（1）反应后生成氯化银的质量是多少？（2）计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。3、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行锻烧实验(所含杂质在锻烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量m/g80757066625858计算该石灰石中CaCO3的质量分数_，写出计算过程。4、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求：（1）生成硫酸钠多少克？（2）硫酸溶液中溶质质量分数？（3）生成溶液中溶质质量分数？5、某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息，完成下

11、列问题：（1）步骤反应的基本类型是_。（2）计算该样品中碳酸钠的质量分数？四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、膨松剂是一种食品添加剂，能使食物具有松软或蓬松的特点。某品牌膨松剂的成分为碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，“圆梦”学习小组对该膨松剂的成分进行了探究。请回答下列问题。（查阅资料）氨气极易溶于水，溶液显碱性；氨气能被浓硫酸吸收。碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物。碳酸氢铵分解的化学方程式为： .探究膨松剂的成分小组同学设计了实验方案，如图1所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。（实验步骤与现象）打开止水夹1，关闭止水夹2，点燃酒精灯，观察到澄清石灰水变浑浊。打

12、开止水夹2，关闭止水夹1，观察到无色酚酞溶液变为红色，熄灭酒精灯。（实验分析）（1）装置A中试管口略低于试管底部的原因是_。（2）装置C中碱石灰的作用是_。甲同学根据以上现象得出结论：该膨松剂的成分是碳酸氢铵。（实验反思）（3）乙同学提岀：通过以上现象不能确定该膨松剂中只含有碳酸氢铵。经过小组讨论，他们继续进行探究：关闭止水夹2，打开止水夹1.继续加热。当观察到_现象，得出结论：该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。.测定膨松剂中碳酸氢铵的质量分数小组同学又进一步设计了实验方案，如图2所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。称量10.0g该膨松剂加入硬质玻璃管，其它各装置中的试剂均足量。关

13、闭止水夹3，点燃酒精灯。（4）充分反应后停止加热，打开止水夹3，从硬质玻璃管a端缓缓通入空气一段时间，其目的是_。（5）实验后称量装置G的质量，比实验前增重1.7g，则该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为_。（6）若没有装置H，会造成测定结果_（填“偏大”“不变”或“偏小”）。2、某小组同学对游泳馆内清澈湛蓝的池水产生了浓厚的兴趣，他们对池水呈现蓝色的原因、溶质成分、池水处理方法和对环境的影响，展开了连续性问题探究。活动一：查阅相关资料，寻找池水呈现蓝色的原因。（查阅资料）水对蓝光的反射作用使水呈现蓝色，水越深蓝色越深。（交流讨论）光反射引起池水呈现蓝色，从微观角度分析，水分子本身_（选填“改变”或

14、“没有改变”）。有同学质疑：池水呈现蓝色可能是加入了硫酸铜。活动二：检验泳池水中是否加入硫酸铜。实验步骤实验现象实验结论（1）取少量泳池水于试管中，_ _池水中含有Cu2+（2）另取少量泳池水于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加几滴_产生白色沉淀池水中含有SO42-（实验小结）泳池水中含有硫酸铜。实验步骤（1）发生反应的化学方程式为_。（实验调查）同学们咨询了泳馆的管理人员，得知池水是定期净化再利用的。池水中硫酸铜起到抑制藻类繁殖等作用。活动三：设计泳池水净化模拟实验装置（如下图）。（进行实验）小组同学取一定量的泳池污水于水槽中，再加入适量的絮凝剂（聚合氯化铝），10分钟后，打开水泵使

15、水循环，在此过程中石英砂的作用是_。（归纳提升）为保证净化后的池水安全、卫生，还应增加的一个净水步骤是_。从爱护水资源角度分析，池水净化再利用的好处是_。3、往氢氧化钠溶液中直接通入CO2气体时并无明显现象。化学兴趣小组尝试用不同的方式进行实验，实现该反应的“可视化”。（查阅资料）对于现象不明显的化学反应，可以通过反应过程中反应物和生成物量的变化、温度变化、酸碱度（pH）变化等推定反应的发生。（方案设计）方案一：如图所示，分别将两支注射器中的物质全部注入对应的装满CO2且规格相同的集气瓶中，振荡后放在水平的桌面上、若观察到_，说明CO2与NaOH溶液发生了反应。方案二：取实验一中装置乙所得溶液

16、少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，也可证明CO2与NaOH溶液发生了反应。生成沉淀的反应的化学方程式为_。方案三：实验装置实验步骤及操作实验现象将注射器1中的溶液全部推入充满CO2的三颈烧瓶中塑料袋鼓起稍稍向外抽注射器3的栓塞将注射器2中的溶液全部推入三颈烧瓶中溶液中有气泡产生，塑料袋变瘪再向外抽注射器3的栓塞澄清石灰水变浑浊说明：注射器中的试剂均为足量；塑料袋容积与三颈烧瓶容积相当。（1）步骤中的实验现象是_。（2）步骤中发生反应的化学方程式为_。（实验反思）往装置乙的氢氧化钠溶液中滴加数滴酚酞试液溶液，能否通过溶液颜色的变化推断NaOH已经完全反应？判断并说明理由_。4、在完

17、成“盐酸和碳酸钠溶液反应”的实验后，化学兴趣小组的同学对反应后所得溶液的溶质成分进行探究。（提出问题）反应发生后所得溶液的溶质成分是什么？（提出猜想）盐酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式为：_，根据该反应的方程式分析所得溶液的溶质为： 猜想一：氯化钠；猜想二：氯化钠和氯化氢；猜想三：_。（实验验证）实验操作实验现象实验结论取少量所得溶液置于试管中，加入稀盐酸无气泡产生猜想一正确另取少量所得溶液置于试管中，加入镁条 _（分析与思考）小明同学提岀相对简洁的操作：取少量所得溶液置于试管中，加入少量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，则猜想一正确。小明同学的结论是_（填“正确”或“错误”）的，理由是_。（反

18、思与评价）在判断发生化学反应后溶液中溶质的成分时，不仅要考虑发生反应后的生成物，还要考虑反应物_。5、化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。（查阅资料）Ca2+和OH-在水溶液中不能大量共存（提出问题）这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？（提出誊想）猜想一：NaOH溶液部分变质；猜想二：NaOH溶液完全变质（实验探究）（1）氢氧化钠溶液变质的原因为_（用化学方程式表示）。（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：实验步骤现象结论步骤一取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液产生白色沉淀猜

19、想_成立步骤二过滤，向滤液中滴加酚酞溶液酚酞溶液变红如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种质是_（填化学式）；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有_（填字母）。ACaCl2 BNa2CO3 CNaOH DNa2CO3和NaOH（3）如果向变质的氢氧化钠液中加入稀盐酸会看到有气泡生成，用化学方程式解释_。（实验反思）（4）下列物质BaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液，Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是_（填序号）。（5）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式_。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、硫酸显

20、酸性，开始pH小于7，选项A错误；B、铝的金属活动性强于锌，反应速率为铝大于锌；铝的相对原子质量小于锌，所以等质量的两种金属，铝产生的氢气多于锌，选项B正确；C、加入氢氧化钡，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，但是氯化钡也会接着与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，因此只要加入氢氧化钡溶液就会产生沉淀，选项C错误；D、铁的相对原子质量小于铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以加入铁后，固体质量增大，选项D错误；故选B。2、A【详解】A.小苏打NaHCO3，名称（或俗名）与化学式一致。 B.熟石灰Ca(OH) 2，氧化钙是生石灰，名称（或俗名）与化学式不一致。C.纯碱Na2CO3，氢氧化钠是烧碱

21、、火碱、苛性钠，名称（或俗名）与化学式不一致。D.干冰CO2，二氧化碳是干冰，名称（或俗名）与化学式不一致。故选：A3、B【详解】A、合理使用农药、化肥可以在使粮食增产的同时减少污染环境，说法正确，不符合题意；B、工业废水直接灌溉农田会影响农作物生长，还会污染环境，说法错误，符合题意；C、限制燃放烟花爆竹可以减少对空气的污染，说法正确，不符合题意；D、充分利用天然气、风能、太阳能，可以减少化石燃料的使用，可以减少空气污染，说法正确，不符合题意。故选B。4、C【分析】所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质。【详解】A、碳酸钙高温煅烧会生成氧化钙和二氧化碳，会把原物质除去，不符合除杂原则，选项A

22、错误；B、除去硫酸钠溶液中的硫酸，加过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，但由于所加的碳酸钠溶液是过量，引入了新的杂质，选项B错误；C、除去铜粉中的铁，加适量稀盐酸，铁会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥可得到铜粉，选项C正确；D、二氧化碳与氯化氢气体均会与氢氧化钠溶液反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，选项D错误。故选：C。5、D【分析】坐标轴的横轴与纵轴所代表的数据是解题关键；碱性溶液通过稀释，pH会无限趋近于7，但不会小于7；酸性溶液通过稀释，pH会无限趋近于7，但不会大于7；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应时放热；氢氧化钙的溶解

23、度随温度升高而降低。【详解】A、根据分析可知，加水稀释NaOH溶液，pH会无限趋近于7，但不会小于7，故图示与相应的文字描述不符合；B、当加热分解一定量KMnO4固体，由于其中的氧元素转化为氧气排出，导致固体的质量减少，Mn元素的质量分数增大，待一定量KMnO4固体分解完全反应，Mn元素的质量分数则不再变化，图象应保持平行，故图示与相应的文字描述不符合；C、根据分析可知，向饱和石灰水中加入CaO，CaO会消耗石灰水中的水，反应时放热使氢氧化钙溶解度降低，溶质质量减少，当加入CaO过量，水被耗尽，溶质质量也会归零，故图示与相应的文字描述不符合；D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入KOH溶液，K

24、OH先与硫酸反应生成水和硫酸钾，硫酸钾，所以开始时不会由沉淀生成，待硫酸耗尽，KOH与硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，随着KOH溶液逐滴加入，沉淀由0逐渐增加，待硫酸钾耗尽后保持不变，形成一条直线，故图示与相应的文字描述符合。故选D。6、D【详解】A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通入过量氧气进行点燃，因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，会引入新的杂质，不符合除杂原则，不能达到实验目的；B.硝酸钾与氯化钠均能溶于水，通过溶解、过滤、蒸发的操作，无法分离硝酸钾与氯化钠，不能达到实验目的；C.(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体均能与熟石灰反应产生有刺

25、激性气味的氨气，无法鉴别(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，不能达到实验目的；D.碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的碳酸钠，取样，加入稀盐酸若有气泡产生，说明含有碳酸钠，能达到实验目的；故选D。【点睛】7、C【详解】A、碳酸氢铵用作化肥是因为含有营养元素氮，与受热易分解的性质无关，故A错误；B、石墨用作电池的电极是因为石墨能导电，与其颜色硬度无关，故B错误；C、镁条燃烧时产生耀眼白光，可用于制作烟花，故C正确；D、金刚石硬度大，可用于钻探机的钻头等，用于制造钻石是因为仔细研磨后可以成为璀璨夺目的装饰品，故D错误。故选C。8、B【详解】A

26、、铜和氧气反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，故A正确；B、碳酸钙不溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，将氧化钙除去，故B错误；C、木炭和氧气反应生成二氧化碳气体，故C正确；D、二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故D正确。故选B。【点睛】9、D【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，纯碱由钠元素、碳元素、氧元素三种元素组成，不属于氧化物，故A不正确；B、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，纯碱由碳酸根离子和钠离子构成，属于盐，不属于酸，故B不正确；C、碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的物质，纯碱由碳酸根离子和钠离子构成，属于盐，不属于碱，故C不正确

27、；D、纯碱由碳酸根离子和钠离子构成，属于盐，故D正确。故选D。10、A【详解】A、加足量水溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤、洗涤、干燥可得二氧化锰，符合题意；B、点燃混合气体，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，除去了原物质，不符合题意；C、加入足量水溶解，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，石灰石难溶于水，除去了原物质，不符合题意；D、隔绝空气加强热，木炭粉和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意。故选A。二、填空题1、（1）NaHCO3（2） 纯碱 【解析】（1）发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3；（2）工业上制

28、取氢氧化钠是用碳酸钠为原料，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。2、（1）CABD（2） 漏斗 搅拌，使粗盐充分溶解（或搅拌，加快溶解速度） 引流 搅拌，防止局部受热，液滴飞溅 （或搅拌，防止液滴飞溅） 较多固体时 玻璃棒 【解析】（1）粗盐提纯的过程为称量、溶解、过滤、蒸发，图中的操作顺序应为CABD；（2）仪器a为漏斗；玻璃棒在溶解时的作用是搅拌，使粗盐充分溶解；过滤过程玻璃棒的作用是引流；蒸发过程，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部受热，液滴飞溅；当观察到有较多固体析出时，停止加热，利用余热蒸干水分；转移固体药品时应使用玻璃棒。3、（1）D（2） 丙 饱和 37.5% 35

29、 （3）D（4）BD【分析】（1）气体、液体、固体都可以作为溶质，如氯化钠溶液的溶质是氯化钠，是固体，盐酸溶液的溶质是氯化氢，是气体，酒精溶液的溶质是酒精，是液体。故选D；（2）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，说明升温后，该物质的溶解度减小，该物质的溶解度随温度的升高而减小，故该物质是丙；t3时，乙的溶解度为60g，该温度下，在50g水中加入40g乙固体，充分搅拌后，只能溶解30g，得到乙的饱和溶液；所得溶液中溶质质量分数为：；保持温度不变，再加入75g水后，若想溶质质量分数不变，溶液需要达到饱和，设该温度下，75g+50g=125g水中能溶解乙物质的

30、质量为x，即，x=75g，故需再加入溶质乙的质量为：75g-40g=35g；（3）将t3时甲和乙的饱和溶液降温至t2，溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定。故选D；（4）A、硫酸铜溶液是蓝色的，故反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4，不符合题意；B、假设13.8g样品全部是碳酸钾，完全反应生成二氧化碳的质量为：假设13.8g样品全部是碳酸镁，完全反应生成二氧化碳的质量为：假设13.8g样品全部是碳酸钠，完全反应生成二氧化碳的质量为：由于该样品不纯，一定含有杂质，故13.8g样品完全反应，要想生成4.4g二氧化碳，该样品中一定含氯化钠，碳酸钠和碳酸镁至少含有一种，符合题意；C、由化学

31、方程式：，可得关系式：2HClCO2设所加稀盐酸中溶质的质量分数为x x=7.3%不符合题意；D、由B的分析可知，该样品中至少含有碳酸钠和碳酸镁一种，不符合题意。故选BD。4、（1）H（2）（3）（4）Na2CO3（答案合理均可）（5）CaCl22AgNO3=2AgClCa（NO3）2【解析】（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液都能电离产生共同的氢离子，并且是唯一的一种阳离子，所以酸溶液中都含有H（2）常温下呈液态的碱溶液中的阳离子为铵根离子。故填：（3）复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；金属氧化物（化合物）酸（化合物）盐（化合物）水（化合物），存在离子的交换，所

32、以属于复分解反应；非金属氧化物碱盐水，不存在离子的交换，所以不属于复分解反应；酸（化合物）碱（化合物）盐（化合物）水（化合物），存在离子的交换，所以属于复分解反应；故填：（4）；在溶液中与CaCl2、Ca（NO3）2均能反应的盐（含有碳酸根离子的可溶性盐）有碳酸钠等。故填：Na2CO3（答案合理均可）（5）会与CaCl2反应而不与Ca（NO3）2反应的物质，不能含有碳酸根离子，又要会与CaCl2反应，所以是要含有银离子的可溶性盐，可以是硝酸银，所以硝酸银与CaCl2会反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，该反应的化学方程式为：CaCl22AgNO3=2AgClCa（NO3）25、（1）O2（2）H2（3

33、）H2O（4）CO（5）CO2（6）HCl（7）H2SO4（8）Ca(OH)2（9）CaCO3（10）NH4NO3【解析】（1）能够供给呼吸的气体单质为氧气，化学式为：O2；（2）氢气比空气的密度小，能用于探充空气球，化学式为：H2；（3）最常用的溶剂为水，化学式为：H2O；（4）一氧化碳为氧化物，有还原性，能用来炼铁，化学式为：CO；（5）固体可用于人工降雨的是固态的二氧化碳，称为干冰，化学式为：CO2；（6）胃酸的主要成分为盐酸，化学式为：HCl；（7）浓硫酸有吸水性，常用做干燥剂，化学式为：H2SO4；（8）用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；（9）大理石的主要成分

34、是碳酸钙，化学式为：CaCO3；（10）溶于水吸热的盐是硝酸铵，化学式为：NH4NO3。三、计算题1、（1）4.4（2）234（3）19%解：设所用稀盐酸的溶质质量为x，则有所用稀盐酸的溶质质量分数为100%19%；答：所用稀盐酸的溶质质量分数为19%。【分析】（1）由图可知，加入38.4g稀盐酸时恰好完全反应，生成CO2气体的质量是4.4g，故填：4.4；（2）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则反应后溶液的质量=200g+38.4g-4.4g=234g，故填：234；（3）见答案。2、（1）28.7g（2）解：设该氯化钠溶液的溶质质量分数为xx=10%答：该氯化钠溶液的溶质质量分

35、数为10%。【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后生成氯化银的质量为：117g+140g-228.3g=28.7g；（2）见答案。3、62.5%解 ：根据质量守恒，生成二氧化碳质量80g-58g=22g，设该石灰石中碳酸钙质量为x x=50g石灰石中CaCO3的质量分数故填：62.5%。【详解】见答案4、（1）解：参加反应的氢氧化钠的质量=100g40%=40g设参加反应的硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为y = x=49g = y=71g 答：生成硫酸钠的质量为71g。（2）解：硫酸溶液中溶质质量分数=100%= 24.5%答：硫酸溶液中溶质质量分数为24.

36、5%。（3）解：反应后溶液的质量=100g+200g=300g生成溶液中溶质质量分数=100% 23.7%答：生成溶液中溶质质量分数为23.7%。【解析】（1）见答案（2）见答案（3）见答案5、（1）复分解反应（2）53%解：设碳酸钠质量为x。 x=5.3g样品中碳酸钠的质量分数 答：该样品中碳酸钠的质量分数53%。【分析】（1）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，两种化合物交换成分，属于复分解反应，故填：复分解反应。（2）见答案四、实验探究1、防止冷凝水倒流回试管底部使试管炸裂 吸收二氧化碳 B中不再有气泡冒出，试管中仍有固体剩余 防止浓硫酸倒流，使生成的氨气充分被浓硫酸吸收 79%

37、偏大 【详解】（1）加热固体药品，为防止冷凝水倒流回试管底部使试管炸裂，所以试管口略低于试管底部。（2）碱石灰中的氢氧化钠和生石灰（与水反应生成氢氧化钙）能吸收二氧化碳，可以避免生成的二氧化碳进入D中，水、氨气、二氧化碳反应，影响结果。（3）碳酸氢钠加热分解为氯化钠、水和二氧化碳，有固体剩余。碳酸氢氨加热分解生成水、二氧化碳、氨气，无固体剩余。结论是该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。所以当观察到B中不再有气泡冒出，试管中仍有固体剩余可得出该结论。（4）因为分解后，装置内有生成物未被F、G装置吸收，同时避免G浓硫酸因气体收缩倒流入F中，所以通入空气一段时间空气。本题中根据氨气进行计算，所以目

38、的是防止浓硫酸倒流，使生成的氨气充分被浓硫酸吸收。（5）F可以吸收生成的水和二氧化碳，G可以吸收生成的氨气，增加的质量为生成氨气的质量。设该膨松剂中碳酸氢铵的质量为x所以碳酸氢铵的质量分数为。（6）浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸汽导致增加质量偏大，导致最终计算结果偏大。2、没有改变 滴加时适量氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 氯化钡溶液 过滤 杀菌消毒 节约水资源 【详解】交流讨论：光反射引起池水呈现蓝色，没有发生化学变化，从微观角度分析，水分子本身没有改变；活动二：（1）检验泳池水中是否加入硫酸铜，实际是检验泳池水中是否存在铜离子或硫酸根离子，检验铜离子，可取少量泳池水于试管中，滴加适量氢氧

39、化钠溶液，产生蓝色沉淀，则池水中含有铜离子；（2）检验硫酸根离子，可另取少量泳池水于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加几滴氯化钡溶液，产生白色沉淀（不溶于水的硫酸钡沉淀），则水中含有硫酸根离子；实验小结：泳池水中含有硫酸铜。实验步骤（1）是硫酸铜与氢氧化钠反应，发生反应的化学方程式为;进行实验：小组同学取一定量的泳池污水于水槽中，再加入适量的絮凝剂（聚合氯化铝），10分钟后，打开水泵使水循环，在此过程中水通过石英砂，难溶性杂质被留存在石英砂表面，石英砂的作用是过滤；归纳提升：水中含有细菌病毒未被除去，还应增加的一个净水步骤是杀菌消毒；池水净化再利用的好处是节约水资源，节约水资源。3、装

40、置乙中的气球涨得比装置甲中的大许多 无明显现象 不能，因为CO2与NaOH溶液反应后生成的碳酸钠溶液也显碱性，能使酚酞试液变红 【详解】方案一：甲中二氧化碳溶于水，装置内气压减小，气球胀大，乙中二氧化碳与氢氧化钠反应，装置内气压减小，气球胀大，反应的二氧化碳的量大于溶解的二氧化碳的量，所以装置乙中的气球涨得比装置甲中的大许多；方案二：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，加入氯化钡溶液后，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：；方案三：步骤中将注射器1中的溶液全部推入充满CO2的三颈烧瓶中，氢氧化钠将二氧化碳反应完，所以步骤向外抽注射器3的栓塞时，装置内已没有了二氧化碳或者二

41、氧化碳含量很少，石灰水无明显现象；步骤将注射器2中的溶液全部推入三颈烧瓶中，碳酸钠与稀盐酸反应，生成了二氧化碳；步骤中再向外抽注射器3的栓塞，将二氧化碳抽进注射器与石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠也显碱性，能使酚酞溶液变红，所以不能通过溶液颜色的变化推断NaOH已经完全反应。【点睛】4、 氯化钠和碳酸钠 无气泡产生 错误 因为三种猜想中均含有氯化钠，氯化钠和硝酸银溶液生成白色沉淀，所以小明的说法是错误的 反应物是否过量 【详解】提出猜想：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果稀

42、盐酸过量，则溶质为氯化钠和氯化氢，如果碳酸钠过量，则溶质为氯化钠和碳酸钠；实验验证：取少量所得溶液置于试管中，加入稀盐酸无气泡产生，说明没有碳酸钠；另取少量所得溶液置于试管中，加入镁条，无气泡产生，说明没有盐酸，实验结论为猜想一正确，故溶质为氯化钠。故现象为：无气泡产生；分析与思路：因为三种猜想中均含有氯化钠，氯化钠能和硝酸银溶液生成白色沉淀，所以小明的说法是错误的；反思与评价：在判断发生化学反应后溶液中溶质的成分时，不仅要考虑发生反应后的生成物，还要考虑反应物是否过量。5、 一 CaCO3、Ca(OH)2 C （合理即可） 【详解】（1）氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水而变质，方程式为：；（2）样品中加入过量的氯化钙，产生沉淀，则可证明样品中存在碳酸钠；碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和中性氯化钠，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，酚酞变红，则可证明样品中还含有氢氧化钠，综合步骤一、二可得样品部分变质，所以猜想一成立；步骤一种沉淀由两种物质组成，已知：Ca2+和OH-在水溶液中不能大量共存，氢氧化钙微溶于水，则沉淀中除生成物碳酸钙CaCO3外还有氢氧化钙Ca(OH)2；碱性溶液能使酚酞试液变红色，氯化钙、氯化钠溶液显中性；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象，证明样品中含有氢氧化钠，因为