最新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专题测试练习题.docx

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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专题测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列图像与所对应操作相符的是A用两份等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气B向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水C电解一定质

2、量的水D一定质量的大理石中加入稀盐酸2、推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是A含碳元素的物质在氧气中充分燃烧会生成CO2，那么燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素B离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子C氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应3、下列有关实验现象的描述错误的是A在白醋中滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成红色B打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾C硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体D一氧化碳还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变成红色

3、4、下列实验操作正确的是A倾倒二氧化碳B稀释浓硫酸C测定溶液的pHD称量氢氧化钠固体5、下列叙述不正确的是A自行车链条涂油可防锈B印染厂的废水可以加入熟石灰进行处理C健康人体胃液的pH范围在0.91.5D硝酸铵不能与易燃物质混在一起，在高温或受猛烈撞击时易爆炸6、下列实验操作不正确的是A浓硫酸的稀释B过滤C乙醇溶于水实验D蒸发食盐水7、下列常见现象中，发生化学变化的是A潮解B乳化C溶解D指示剂变色8、下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A除去CO2中混有的少量氯化氢气体将气体通过足量的氢氧化钠溶液B鉴别 H2SO4溶液和 NaCl溶液取样，滴加酚酞溶液，观察现象C区别硬水和软水取样，

4、加肥皂水，振荡，观察现象D分离Fe和CuSO4固体混合物加入足量的水溶解，过滤AABBCCDD9、下列有关实验现象描述正确的是A硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热B打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白雾C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D稀硫酸中加入铜粉，产生气泡，溶液变为蓝色10、如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是A生石灰和水B锌和稀硫酸C二氧化锰和水D石灰石和稀盐酸第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，刚开

5、始观察到的现象是_，其反应的化学方程式是_；过一段时间后，又可以观察到的现象是_，铁钉发生反应的化学方程式是_。2、某校科技活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题。（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为_色。（2）图B所示实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为_。（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：_；_；_。（4）图D所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因_(用化方程式表示)。3、为了探究金属的性质，小明进行如下实验探究，回答下列问题：（1

6、）观察到试管 A 中铁钉生锈，试管 B、C 中铁钉没有生锈。通过试管 A、B 中的现象 对比，说明铁生锈的条件之一是 _。实验 时蒸馏水经煮沸并迅速冷却的目的是 _。（2）将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面观察到的现象是 _写出反应的化学方程式： _。（3）学生在探究活动中，向装有生锈的铁钉的烧杯中加入一定量的稀盐酸，观察到的现 象是 _，请写出有关化学方程式 _。4、运用所学知识的问题（1）请用合适的化学用语填空：3个镁离子_；5个硫酸根离子_；标出甲烷中碳元素的化合价：_；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为_；（2）如图为A、B、C、D、E 五种粒子的结构示意

7、图，请按要求填空： A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有_种。微粒D和微粒E形成化合物的化学式为_。（3）月饼包装袋内常有一包食品脱氧剂。研究发现脱氧剂大部分为铁粉，还有少量硅藻土，硅藻土疏松多孔，具有吸附性，与实验室常见的_(填物质名称)相似。食品脱氧剂工作原理是铁粉与空气中的_反应生成铁锈。将生锈的铁板放入过量的稀硫酸中可以除锈，但铁板不宜长时间浸泡在稀硫酸中，原因是_(书写化学方程式)5、请回答下列问题：（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质有很大差异的原因_。（2）写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、在盛有40g溶质质量分数

8、为20%氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴向其中加入，以此验证 “中和反应会放热”，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成如图所示的函数图象（1）用玻璃棒蘸取x点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有_（填化学式）（2）为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”？_。（3）当pH=7时，溶液中溶质的质量分数是_。2、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数，向20g氢氧化钾溶液中不断滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸40g。（1）如图中a、b、c三溶液能表示酸碱恰好完全反应的是_溶液，滴入石蕊试液呈红色的是_溶液，b溶液中微粒有 （写微粒符号

9、）。（2）氢氧化钾溶液中溶质质量分数为_。（精确到0.1%，下同）（3）求c点溶液中氯化钾的质量分数。（要有计算过程）3、向10 g氯化镁溶液中不断滴入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式是MgC12+2NaOH=Mg(OH)2+2NaC1，有关数据如下图所示：（1）生成沉淀的质量为_g。（2）计算氯化镁溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）4、化学兴趣小组欲测定某赤铁矿石样品的纯度，进行如下实验：取10g 样品放入烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸至恰好完全反应（杂质既不溶于水，也不参加反应），得到200 g溶质质量分数为10%的硫酸铁不饱和溶液和固体不溶物。请计算：（1

10、）该样品中氧化铁的质量分数；（2）加入的稀硫酸的质量。5、为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入92g稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g（杂质不溶于水也不与酸反应）。（1）样品中Fe2O3的质量为g。（2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（要求写出计算过程）。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、同学们对书本上的一些实验进行了再探究。（一）微粒的性质再探究用图装置进行微粒的性质实验，二边玻璃管上端的棉花蘸取了能吸收氨气的试液，二管内的棉线都浸有酚酞试液，左管内的已烘干，右管内的仍潮湿，一段时间后，干棉线没冇明显变化，湿棉线fe段逐渐

11、变红而您fg段无明显现象。（1）实验中能够使酚酞变红的微粒是_。A氨气分子 B水分子C氨气与水反应后的微粒 D以上都是（2）湿棉线fe段和fg段现象不同的原因可能是：_。（3）若用该装置探究“温度对微粒运动的影响”，可以采取的操作是：将左边玻璃管内的棉线换成滴有酚酞溶液的湿棉线，然后，_（填操作），可以看到ab段变红比ef段快。（二）空气中氧气含量测定再探究（提出问题）能否用木炭代替红磷进行实验？（初步探究）同学们设计图所示的实验。实验时先关闭K1、K2和K3，再将红磷、木炭点燃后同时伸入到容积大小相同的两个集气瓶中（1）红磷燃烧的符号表达式为：_。（2）待反应结束，装置冷却到室温后，进行的操

12、作较合理的是_（填序号）。A先打开K1、K2，一段时间后，再打开K3B先打开K1、K3，一段时间后，再关闭K1、打开K2（3）按上述合理操作后，可能观察到的实验现象是_。（深入探究）为进一步探究利用木炭测定空气中氧气含量不能成功的原因，同学们用图装置进行探究，传感器分别测得不同气体浓度变化如图所示。请依据图中实验数据回答下列问题：（1）分析图，可知气体a是_（填化学式），装置中试剂X的主要作用是_。（2）通过该探究得出结论：不能用木炭代替红测定空气中氧气的含量，理由是_。2、化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的实验。请你完成下列问题:（1）第一组同学在向A中加入一定量的稀

13、盐酸后，发现A中溶液仍然呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外，用化学式表示）_；第二组同学做完A实验后溶液呈无色，用微观理论解释A中溶液变为无色的反应的实质是_。（2）第三组同学做B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应（实验前K1、K2均处于关闭状态）。B实验全过程的操作及现象如表：步骤：第一步：打开_关闭_现象：气球膨胀第二步：_气球又收缩至原来状态（3）请写出导致气球膨胀的化学反应方程式_。（4）实验结束后，小红将以上同学做的A、B两个实验的废液均倒入同一个大烧杯中，观察到混合后的废液呈红色，由此产生疑问：（提出问题）大烧杯的废液中含有哪些溶质？（酚酞除外）（查阅资料）氯化钙溶

14、液呈中性（实验验证）取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液至过量，如图2为同学们根据部分实验现象绘制的关系曲线。（实验结论）如果观察到的现象只有沉淀产生，溶液仍然为红色，则废液中的溶质为_；如果观察到有沉淀产生，溶液由红色变为无色，则废液中的溶质为_。（拓展提高）为了使以上废液实现安全排放，你的做法是_。3、化学兴趣小组对“可乐除铁锈”实验展开探究。同学们将几枚生锈的铁钉放入某品牌的可乐中，观察到铁钉表面有气泡产生，容器底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉恢复光亮。.容器底部固体成分探究(实验探究1)取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份备用。实验操作实验现象解释与结论用

15、磁铁靠近固体物质甲固体物质不能被吸引固体物质中不含铁单质将固体物质甲放入20%的盐酸中_固体物质主要是氧化铁.溶液中逸出气体成分探究(猜想假设)气体中除了可乐本身含有的CO2外，可能还有H2。(查阅资料)无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。(实验探究2)将逸出气体依次通过如图的组合装置。（1）NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_。（2）实验过程中观察到现象，证明逸出气体中含有氢气。.深入探究(提出问题)铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量铁锈剩余的原因是什么？(猜想假设)可乐太少，酸性物质量不足。可乐酸性弱，与铁锈反应太慢。(实验探究3)取可乐与锈铁钉反应后的剩余液，测得溶液仍然呈酸性，猜想不成立

16、。(查阅资料)3%的稀盐酸pH约为1，某品牌可乐的pH值为3.39.质量分数为3%的稀盐酸比该品牌可乐的酸性强。(实验探究4)取另一份固体物质乙放入3%的稀盐酸中，振荡，观察无明显现象。(实验结论)对比(实验探究1)和(实验探究4)的不同反应现象可得出：化学反应速率与反应物的_有关。猜想成立。.废液处理将(实验探究1)和(实验探究4)中废液混合，得到澄清溶液100.0g，通过氯离子检测仪测得氯离子质量分数为7.1%。从环保角度考虑，最好在废液中加入_g氢氧化钠固体，充分反应，过滤后再将废液排放。4、在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定

17、对反应后溶液中溶质的成分进行探究。写出该化学反应的方程式_。（提出问题）反应后溶液中的溶质是什么？（做出猜想）猜想一：CaCl2和Ca（OH）2猜想二：CaCl2和HCl 猜想三：_请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由是_。（设计方案）实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液_猜想一不正确另取少量反应后的溶液于试管中，加入_猜想二不正确（拓展与应用）举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用_（答一点即可）5、化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到某未知浓度硫酸中，发现有大量的气泡放出，并闻到有刺激 性气味，他们对气体的成分进行了探究。（提出问题）锌粒加入某未知浓度

18、硫酸后生成的气体是什么？（查阅资料）浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气，能生成二氧化硫气体。SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色；浓硫酸有吸水性，常用作干燥剂。氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫。（提出猜想）甲：气体可能是 H2； 乙：气体可能是 SO2； 丙：气体可能是_。（实验探究）为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：（1）实验开始后，观察到 A 中品红溶液褪色，证明气体中含有_。（2）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是_；加热一段时间后，观察到_，证明气体中

19、含有H2，化学方程式为_。（问题讨论）（1）氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，化学方程式为： _。（2）锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是_（填一种合理的答案）。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、用两份等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能改变反应速率，不能改变产生氧气的质量，因此最后生成氧气的质量相等。故A错误；B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水，因为水的pH为7，所以随着水的不断加入，会无限接近于7，而不会低于7 。故B错误；C、电解水时生成氢气和氧气的质量比为1:8，体积比为2:1，因为纵坐标为气体的质

20、量，所以图像不正确。故C错误；D、一定质量的大理石中加入稀盐酸，加入后生成二氧化碳气体，当稀盐酸过量后，不再继续生成二氧化碳气体。故D正确。故选：D。2、A【详解】A、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，故选项推理正确。B、离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒不一定是离子，如电子带负电，故选项推理错误。C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH，故选项推理错误。D、有单质生成的反应不一定是置换反应，例如水电解生成氢气和氧气，故选项推理错误。故选A

21、。3、C【详解】A 、白醋显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故A正确；B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾，故B正确；C、硫在氧气中燃烧更剧烈，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体，颜色描述不正确，故C错误；D、氧化铜为黑色固体，铜为红色固体，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，则可看到黑色粉末逐渐变成红色，故D正确；故选C。4、B【详解】A、二氧化碳密度大空气，倾倒二氧化碳时应该用玻璃片盖好，倾斜集气瓶然后慢慢滑开玻璃片的一部分，让二氧化碳进入烧杯，蜡烛由下而上依次熄灭，故A错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用

22、玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故B正确；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C错误；D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故D错误。故选B。5、B【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如自行车链条涂油可防锈，不符合题意；B、印染厂的废水显碱性，应加入酸性物质进行中和处理，熟石灰显碱性，符合题意；C、健康人体胃液的

23、pH范围在0.91.5之间，不符合题意；D、硝酸铵在高温或受猛烈撞击时易爆炸，故硝酸铵不能与易燃物质混在一起，不符合题意。故选B。6、D【详解】A、稀释浓硫酸将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，正确。B、过滤要注意“一贴、二低、三靠”，使用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，正确。C、胶头滴管滴加液体时要“悬滴”，不能伸入试管中，滴加乙醇时要将试管略倾斜，使乙醇沿试管内壁流入试管，以免开始与水混合。正确。D、蒸发操作需要使用玻璃棒搅拌，搅拌不应上下移动，以免玻璃棒与容器内壁碰撞。错误。故选D。【点睛】7、D【详解】A、潮解，物质吸水变潮湿或溶解，没有生成新物质，是物理变化，不符合题

24、意；B、乳化，物质形态发生变化，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；C、溶解是微观粒子不断运动的过程，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意。D、指示剂变色是指示剂与溶液中的氢离子或氢氧根离子发生反应生成了新物质，是化学变化，符合题意；故选D。8、C【详解】A. 除去CO2中混有的少量氯化氢气体，若将气体通过足量的氢氧化钠溶液，氯化氢与氢氧化钠反应，但CO2也会与氢氧化钠反应，不符合除杂原则，不符合题意；B. 鉴别 H2SO4溶液和 NaCl 溶液，H2SO4溶液显酸性，NaCl 溶液显中性，若取样，滴加酚酞溶液，两溶液都是无色，不能鉴别，不符合题意；C. 区别硬水和软水，取样，加肥皂水，

25、振荡，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，符合题意；D. 分离Fe和CuSO4固体混合物，因Fe不溶于水而CuSO4能溶于水，所以可加入足量的水溶解，过滤，再将滤渣烘干得到Fe，蒸发滤液得到CuSO4固体，不符合题意。故选C。9、B【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，错误。B、浓盐酸有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，挥发出的氯化氢和水蒸气结合形成白雾。正确。C、生成四氧化三铁是实验结论不是实验现象，错误。D、铜活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，错误。故选B。【点睛】10、C【详解】A、生石灰和水反应放出大量的热，能导致U形管中液面a低于b，不符合题意；B、锌粉和稀硫酸反应生成

26、硫酸锌溶液和氢气，能导致U形管中液面a低于b，不符合题意；C、二氧化锰难溶于水和水不反应，温度几乎无变化，U形管中液面没有变化，符合题意；D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，能导致U形管中液面a低于b，不符合题意；故选C。二、填空题1、铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 铁钉表面冒出气泡 Fe+2HClFeCl2+H2 【详解】铁锈的主要成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液为黄色，除去铁锈后的铁与盐酸反应会生成氯化亚铁，该溶液为浅绿色（在黄色溶液中颜色不太明显），同时生成的氢气形成气泡；故答案为：铁锈逐渐消失，溶液由无

27、色变成黄色；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；铁钉表面冒出气泡；Fe+2HClFeCl2+H2；2、（1）红（2）（3） 有可燃物 有氧气参与 温度达到着火点 （4）【解析】（1）浓氨水具有挥发性，当挥发出的氨气遇到浸由酚酞试液的脱脂棉时，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，酚酞遇碱变红色。故填红色；（2）剥壳鸡蛋被吸入瓶中，说明瓶内气体被吸收，即二氧化碳和石灰水反应，生成碳酸钙和水，方程式为；（3）由题可知，白磷在热水下，没通氧气前不能燃烧，通入氧气后能燃烧，说明物质燃烧需要和氧气接触；在热水中能燃烧说明燃烧需要达到可燃物的着火点。故填有可燃物，可燃物要和氧气接触，可燃物的温度达到其着

28、火点；（4）观察到紫色小花变为红色，紫色石蕊遇酸变红色，则说明有酸生成。故方程式为。3、（1） 铁生锈需要铁与氧气接触 除去水中溶解的氧气 （2） 铝丝表面有红色物质生成 （3） 红褐色的铁锈消失，溶液由无色变为黄色 【解析】（1）对比A、B两支试管，能够观察到，B中的铁钉不能与氧气接触，说明铁生锈的条件之一是与氧气接触；水中会溶有少量氧气，通过煮沸并迅速冷却除去蒸馏水中溶解的氧气；（2）铝的活动性比铜强，铝能够将硫酸铜溶液中的铜置换出来，因此将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，能够观察到铝丝表面有红色物质生成；铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：；（3）铁锈的主要成分是三氧化二

29、铁，三氧化二铁能够与稀盐酸反应生成氯化铁和水，因此向装有生锈的铁钉的烧杯中加入一定量的稀盐酸能够观察到红褐色的铁锈消失，溶液由无色变为黄色，化学方程式为：。4、（1） 3Mg2+ 5SO42- Al2O3 （2） 4 Na2S （3） 活性炭 氧气、水蒸气 Fe+H2SO4=FeSO4+ H2 【解析】（1）在离子符号的前面加上数字，表示几个离子，故3个镁离子可表示为3Mg2+，在离子符号的前面加上数字，表示几个离子，故5个硫酸根离子可表示为5SO42-，元素化合价的表示方法是在化合物中元素符号的正上方标出元素的化合价，正负号在前数字在后，故甲烷中碳元素的化合价可表示为 , 地壳中含量最多的金

30、属元素是铝元素，它所形成的氧化物为氧化铝，其中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Al2O3；（2）原子中质子数=电子数，所以B中 =8，因不同元素质子数不同，B、C 的质子数都为8，故A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有4种，微粒D中质子数为11，核外电子数为10，则钠元素显+1价，微粒E中质子数为16，核外电子数为18，则硫元素显-2价，形成化合物的化学式为Na2S。（3）硅藻土疏松多孔，具有吸附性，与实验室常见的活性炭相似，食品脱氧剂工作原理是铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈；将生锈的铁板放入过量的稀硫酸中可以除锈，但铁板不宜长时间浸泡在稀硫酸中，原因是铁板中的铁会与过量的稀

31、硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+ H2。5、（1）原子排列方式不同（2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O【解析】（1）石墨和金刚石的物理性质差异很大的原因是二者的原子排列方式不同，故填原子排列方式不同；（2）盐酸和铁锈反应生成氯化铁和水，方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。三、计算题1、（1）NaCl、NaOH（2）氢氧化钠固体溶于水时也会放出热量，这样就无法说明热量来自于中和反应了（3）解：参加反应的氢氧化钠的质量=40g 20%=8g设反应后生成的氯化钠的质量为x= x=11.7g当pH=7时，溶液中溶质的质量分数=

32、100%= 13%答：当pH=7时，溶液中溶质的质量分数为13%。【分析】（1）由图可知，X点溶液的pH大于7，溶液呈碱性，即加入的稀盐酸没有将氢氧化钠完全中和，则溶液中的溶质是稀盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，其化学式分别为NaCl、NaOH，故填NaCl、NaOH。（2）氢氧化钠固体溶于水时也会放出热量，用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证中和反应会放热就无法说明热量来自于中和反应，故填氢氧化钠固体溶于水时也会放出热量，这样就无法说明热量来自于中和反应了。（3）见答案。2、（1）b c K+、Cl-、H2O（2）设恰好完全反应时消耗的氢氧化钾的质量为x，生成氯化钾的质量为yx=1

33、.4g，y=1.8625g答：氢氧化钾溶液中溶质质量分数为。（3）c点溶液中氯化钾的质量分数为答：c点溶液中氯化钾的质量分数3.1%。【分析】（1）酸碱恰好完全反应时溶液显中性，b点溶液的pH=7，显中性，表示酸碱恰好完全反应的是b溶液，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，c点溶液的pH小于7，显酸性，滴入石蕊试液呈红色的是c溶液，b点溶液恰好反应完全，氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，b溶液中微粒有K+、Cl-、H2O，故填：b；c； K+、Cl-、H2O；（2）见答案；（3）见答案。【点睛】3、（1）0.58或0.580（2）解：氯化镁溶液中溶质的质量为x = x=0.95g 100%=9.5%

34、答：氯化镁溶液中溶质的质量分数为9.5%。【分析】（1）氯化镁和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，由图可知，生成沉淀质量为0.58g；（2）见答案。4、（1）80%（2）198g（1）设该样品中氧化铁的质量分数x，解得x80%（2）由（1）可得杂质质量为2g，反应前后总质量不变，则稀硫酸质量为200g2g10g198g。答：该样品中氧化铁的质量分数为80%；加入的稀硫酸的质量为198g。【分析】赤铁矿主要成分氧化铁，杂质不溶于水，也不参加反应。已知反应产物出形成溶液的浓度和质量，可求出产物硫酸铁的质量，再结合质量守恒定律，硫酸根离子和铁元素质量不变，可分别计算出样本中氧化铁的质量和参与反应的硫酸的质量

35、。（1）解：200 g溶质质量分数为10%的硫酸铁，则硫酸铁的质量等于，反应前后铁元素质量不变。设该样品中氧化铁的质量分数x，则有 解得x80%；（2）反应前后总重量不变。由（1）可得杂质质量为10g20%2g，反应后溶液总质量为200g，则反应前稀硫酸质量为200g2g10g198g。5、（1）8（2）解：设硫酸铁的溶质质量为x。 x=20g反应后所得溶液中溶质的质量分数=答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%【解析】（1）测得剩余固体的质量为2g，说明杂质质量是2g，则样品中Fe2O3的质量为10g-2g=8g。（2）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后所得溶液中溶质为硫酸铁，反应后

36、所得溶液质量=8g+92g=100g。详见答案。四、实验探究1、C 氨气密度比空气小 用热毛巾捂住左边玻璃管（合理给分） P+O2P2O5 B 左边瓶中倒吸的水比右边多（合理的就给分） O2 吸收二氧化碳 木炭燃烧不能将氧气耗尽（木炭燃烧结束后仍有10%左右的氧气剩余） 【详解】（1）氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红，故选：C。（2）氨气密度比空气小，所以fe先变红，fg后变红，故填：氨气密度比空气小。（3）温度越高，分子运动越快，用热毛巾捂住左边玻璃管，可以看到ab段变红比ef段快，说明温度越高，分子运动越快，故填：用热毛巾捂住左边玻璃管。初步探究（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，

37、故填：P+O2P2O5。（2）待反应结束，装置冷却到室温后，进行的操作较合理的先打开K1、K3，通过红磷燃烧测定氧气体积分数，一段时间后，再关闭K1、打开K2，通过木炭燃烧测定氧气体积分数，故选：B。（3）按上述合理操作后，可能观察到的实验现象是左边瓶中倒吸的水比右边多，故填：左边瓶中倒吸的水比右边多。深入探究（1）分析图，可知气体a刚开始含量较高，反应后含量下降是O2，气体b是二氧化碳，含量先升高后降低，故装置中试剂X的主要作用是吸收二氧化碳，故填：O2；吸收二氧化碳。（2）通过该探究得出结论：不能用木炭代替红测定空气中氧气的含量，理由是木炭燃烧不能将氧气耗尽，（木炭燃烧结束后仍有10%左右

38、的氧气剩余）故填：木炭燃烧不能将氧气耗尽。2、NaCl 和 NaOH OH和 H+反应生成 H2O K1 K2 关闭 K1打开 K2 NaCl、Na2CO3、NaOH NaCl、Na2CO3 加入适量的稀盐酸，使溶液的 pH等于或接近7 【详解】(1) 氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞试液变红色；第一组同学在向A中加入一定量的稀盐酸后，发现A中溶液仍然呈红色，说明溶液呈碱性，溶液中的溶质有：NaCl 和NaOH。盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液不再显碱性，溶液变为无色，反应实质为：OH和 H+反应生成 H2O。(2)第一步：B实验中，打开K1关闭K2时，装置中滴入氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反

39、应生成碳酸钠和水，使瓶内气体减小，压强减小，在大气压的作用下，气球鼓起。第二步：关闭 K1打开K2，盐酸液体流下，盐酸与反应生成的碳酸钠反应生成二氧化碳气体，使瓶内的压强增大，小气球重新变瘪至原来状态。(3)导致气球膨胀的化学反应为氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为：。(4) 反应过程中有氯化钠生成，氯化钠不再参与其它反应，故大烧杯的废液中一定存在氯化钠。碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，如果观察到的现象只有沉淀产生，溶液仍然为红色，说明碳酸钠反应完后溶液还呈碱性，溶液中含有氢氧化钠，则废液中的溶质为NaCl、Na2CO3、 NaOH；如果观察到有沉淀产生，溶液由红色

40、变为无色，则废液中没有氢氧化钠，废液中的溶质是： 、Na2CO3。氢氧化钠、碳酸钠均可以和盐酸反应生成氯化钠；为了使以上废液实现安全排放，可以加入适量的稀盐酸，使溶液的 pH等于或接近7。3、固体物质溶解，溶液变为黄色 浓度 8 【详解】(实验探究1)：盐酸和氧化铁生成氯化铁溶液和水，实验现象为固体物质溶解、溶液变为黄色。(实验探究2) ：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：。(实验结论) ：(实验探究1)和(实验探究4)中的变量为盐酸浓度，故对比不同反应现象可得出：化学反应速率与反应物的浓度有关。.废液处理：将实验探究1和实验探究4中废液混合，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，盐酸

41、和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，得到澄清溶液100.0g，通过氯离子检测仪测得氯离子质量分数为7.1%，氯元素的质量为，加入氢氧化钠后，生成的氯化钠中的氯元素的质量为7.1g，生成的氯化钠的质量为，化学反应前后氯元素种类质量不变，设加入的氢氧化钠的质量为x 故最好在废液中加入8g氢氧化钠固体，充分反应，过滤后再将废液排放。4、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； 氯化钙2； 若盐酸过量，则含有氯化氢和氯化钙（猜想二），若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一），反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想三）； 溶液无明显变化； 碳酸钙； 无明显现象； 熟石灰中和酸性土壤（合理即可）。

42、 【分析】根据题目信息和酸碱盐相关知识进行分析。【详解】通过实验分析可知：该反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，故化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；【做出猜想】氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液中的溶质肯定有生成物CaCl2，Ca(OH)2和HCl不会同时存在（Ca(OH)2和HCl会发生中和反应生成CaCl2和H2O），故反应后溶液中的溶质有三种猜想：若盐酸过量，则含有氯化氢和氯化钙（猜想二），若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一），反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想三）；故填：CaCl2；若盐酸过量，则含有氯化氢和氯化钙（猜想二），若氢

43、氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一），反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想三）；【设计方案】因为酚酞遇碱变红，实验结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故实验现象为：溶液无明显变化；要验证猜想二不正确，猜想三正确，即是验证溶液中的溶质没有HCl，因为稀盐酸可以使紫色石蕊溶液变红，可以与活泼金属、碳酸盐反应生成气体，故加入碳酸钙，如果有气泡，则有稀盐酸，如果无气泡，则无稀盐酸；故填：溶液无明显变化；碳酸钙；无明显现象；【拓展与应用】熟石灰中和酸性土壤、氢氧化铝治疗胃酸过多等。故填：熟石灰中和酸性土壤（合理即可）。【点睛】本题考查酸碱盐的相关知识，必须掌握相关知识点才能解决问题。5、SO2 和H2 SO2 防止气体不纯发生爆炸 玻璃管内黑色粉末逐渐变为红色 无污染气体产生，更符合环保理念（合理即可） 【详解】提出猜想锌与稀硫酸生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫气体。结合其它猜想可知，丙：气体可能是H2 和 SO2；实验探究（1）已知，SO2能使品红（一种红色色素）溶液褪色，实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有SO2；（2）氢气与空气混合在加热时可能出现爆炸，氢气能与氧化铜反应生成铜和水，所以装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是：排出玻璃管中的空气，防止爆炸；加热一段时间后，观察到黑色固体变