精品试题人教版九年级化学下册第十单元酸和碱单元测试练习题(无超纲).docx

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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱单元测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是A铜粉BCO2C澄清石灰水D铁粉2、如图是我们生活中一些物质的pH，下列

2、说法中正确的是A酱油呈碱性B肥皂水能使无色酚酞试液变蓝C西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强D皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿3、下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作ACaO（CaCO3）水溶解、过滤BH2（CO）CuO加热CKCl（KClO3）MnO2充分加热DN2（O2）铜网加热AABBCCDD4、下列常见现象中，发生化学变化的是A潮解B乳化C溶解D指示剂变色5、下列实验现象的描述正确的是A二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，再加热，溶液变为无色B红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟C铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光

3、，生成白色固体氧化镁6、以下是初中化学中的一些基本实验，不能达到实验目的的是AO2的检验B稀释浓硫酸C制取CO2D比较白磷和红磷的着火点7、下列有关酸碱的叙述中，错误的是A指示剂遇酸性或碱性溶液会变色B人的胃液中含有一定量的盐酸，可帮助消化食物C稀释浓硫酸时，应把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌D氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH，所以它们有一些相似的性质8、逻辑推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是A离子都是带电粒子，则带电粒子一定是离子B单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质C中和反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是中和D同种元素的质子数相

4、同，则质子数相同的微粒一定是同种元素9、物质的用途利用其化学性质的是A生石灰做干燥剂B石墨做电极C稀有气体制霓虹灯D干冰做制冷剂10、已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列说法错误的是A两者混合使用能提高清洁效果B厕所清洁剂中可能含有酸性物质C厨房清洁剂加水稀释溶液pH减小D厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、抗击新冠肺炎，需要定期对我们生活的环境进行消毒，75%的医用酒精和“84消毒液”是常用的消毒剂。（1）酒精（C2H5OH）由_种元素组成，它的化学式量为_。（2）质量分数为7075%的酒精消毒效果

5、最好，用6kg 质量分数为95%的酒精配制75%的消毒酒精，需要加水的质量为_。（3）某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示测得该“84消毒液”的pH=12，可知该消毒液显_选“酸性”、“碱性”或“中性”）；一瓶“84消毒液”中NaClO的质量至少为_g。洁厕灵的主要成分是盐酸，它与“84消毒液”混合会产生有毒气体（Cl2），反应的化学方程式为2HCl+NaClO =NaCl+Cl2+X，X的化学式为_。（4）酒精属于易燃物质，具有很强的挥发性。对室内物品消毒有喷洒和擦拭两种方式，如需对室内进行喷洒消毒，最好选用_（填 “75%的酒精”或 “84 消毒液”）。2、请写出下列30种元素的符号：氢_

6、；氦_；锂_；铍_；硼_；碳_；氮_；氧_；氟_；氖_；钠_；镁_；铝_；硅_；磷_；硫_；氯_；氩_；钾_；钙_；锌_；铁_；锰_；碘_；钡_；铜_；汞_；银_；铂_；金_。3、化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用化学语言，请用化学用语（化学式）表示：（1）硅元素_；（2）两个铜离子_；（3）8个二氧化氮分子_；（4）五氧化二磷白色固体_；（5）造成煤气中毒的物质是_；（6）地壳中含量最多的金属元素是_；（7）空气的成分按体积计算大约占78%的气体是_；（8）食品袋中干燥剂的主要成分是生石灰，其化学式为_。4、请写出下列物质的化学式：盐酸_、 硫酸_、碳酸_、氢氧化钠_、氢氧化钙_、氢氧

7、化铁_、氢氧化铜_、氢氧化镁_、氢氧化铝_。5、物质溶解性口诀：酸都_，_溶水快，碱溶_，氯化物除_，硫酸盐除_，其他盐溶_。强调：_、_是既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：（1）当p=1时，溶液中所含的溶质是_（填化学式）。（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为_。（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程

8、）。2、200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应， NaOH + HCl = NaCl + H2O求：（相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 ）（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；（2）所得溶液中溶质的质量分数。3、利用下图甲所示的方法可粗略测定氢氧化钠溶液的浓度。反应的化学方程式为NaOHHCl=NaClH2O。（1）实验中，如何判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应？_。（2）若实验测得在持续滴加稀盐酸的过程中，该烧杯内物质溶液的pH变化如图乙所示。请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。4、工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含

9、NaOH 35%48%），某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：（1）用36.5%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水（密度为1gmL1）_mL。（计算结果保留一位小数）（2）采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的pH=7时，消耗盐酸100g，判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。（写出计算过程）5、欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题：（1）

10、N点溶液中的溶质是_（填化学式）。（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、探究氢氧化钠的化学性质：小燕同学取2mL氢氧化钠溶液倒入试管中，用胶头滴管向该试管中滴加硫酸铜溶液，观察到的现象是_，得出的结论是_；用试管夹夹持该试管，用酒精灯的外焰加热，观察到的现象是_。2、李华看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了兴趣。查阅资料：绿色锈迹是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)，受热易分解无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝稀硫酸是一种无色液体，氧化铜是一种黑色固体，氧化铜能与稀硫酸反应生成蓝

11、色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。发现问题：李华将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物是什么？李华和化学兴趣小组的同学一起进行了如下探究：探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分是什么？作出猜想：可能是碳；可能是_(填化学式)；可能是碳和氧化铜的混合物。李华的猜想依据是_，且它们都是黑色的。实验探究一：请你帮助李华同学完成实验报告：实验步骤实验现象实验结论向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的_，振荡，待完全反应后静置，观察现象无色液体变为蓝色，试管内最终无黑色固体剩余猜想正确探究二：碱式

12、碳酸铜受热分解后，是否会生成二氧化碳和水？实验探究二：在老师和同学的协助下，李华设计的实验方案如下：步骤一：打开止水夹，在A装置中通入一段时间N2，如图所示(图中夹持装置省略)；步骤二：关闭止水夹，依次连接ABC装置，如图所示(图中夹持装置省略)，点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。解释与结论：当观察到_，说明碱式碳酸铜受热分解生成了二氧化碳和水；装置A在酒精灯火焰上加一网罩，也可用于碳还原氧化铜，网罩的作用是_，写出其反应的化学方程式_。反思与评价：步骤二实验中，B和C装置顺序_(填“能”或“不能”)反过来，原因是_。3、氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究：（

13、1）将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明NaOH固体溶解时_（填“吸收”或“放出”）热量。（2）取（1）中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶液具有导电性，NaOH以_（填“分子”或“离子”）形式分散在水中。（3）在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加23滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好_时，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。（4）按图2所示进行实验，将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面_，说明CO2和NaOH可以发生反应。（5）探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应（进行实验1）该同学

14、将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。（查阅资料）FeSO4+2NaOHNa2SO4+Fe（OH）2（白色）；Fe（OH）2容易被氧气氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3（红褐色）。（提出问题）如何使白色沉淀长时间存在？（进行实验2）改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。（交流反思1）装置中煤油的作用是_。（发现问题）上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。（进行实验3）分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹K1、K2；一段时间后，关闭K1，具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K2，所

15、得白色沉淀能保持更长时间。（交流反思2）具支试管A中发生反应的化学方程式为_。H2的作用有：a排出装置中溶液上方的空气；b_；c将A中溶液压入B中。（归纳总结）NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。4、某混合气体由一氧化碳、甲烷、氢气中的一种或多种组成，北关中学初三化学兴趣小組为确定该气体组成，设计了如图实验。查阅资料获知：. .碱石灰可以吸收水和二氧化碳（1）请写出一氧化碳与氧化铜反应的方程式_。（2）实验前后均向装置内通入过量氮气，实验前通氮气的目的是_。（3）若实验过程中发现C中石灰水未变浑浊，则气体的成分为_。（4）D装置内可能发生的化学方程式为

16、_。（5）A同学认为实验过程中，C、D、E三个装置质量变化总和即为产生的二氧化碳质量，你在仔细研究后发现没那么简单，可以在E、F之间添加一瓶_溶液（填名称）使测量结果更精确。（6）经过改良后，待各装置质量不再发生变化后称重。假设通入的气体完全反应，且所有气体均被完全吸收，B装置增重10.8g，C、D、E以及新添装置总共增重8.8g，则该原始混合气体的组成可能为_（填数字）。CO、H2CO、CH4H2、CH4CO、H2、CH45、某学校化学课外活动小组，对铜制品生锈很感兴趣。经查阅资料，知道铜锈的主要成份是碱式碳酸铜，俗称铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3。他们在探究中发现，铜绿受热分解后，除

17、生成二氧化碳和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。为了更清楚地了解这种黑色粉末，小明和小娜准备通过实验探究，进一步分析黑色固体的组成，并验证产生的气体：（1）提出问题：黑色固体是什么？（2）猜想与假设：小刚：黑色固体可能是炭粉。小娜：黑色固体可能是氧化铜。你的猜想是：_。（3）设计实验方案：向试管中的黑色固体滴加足量的_（填化学式）溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色；（4）现象与结论：小刚和小娜经过实验之后，都给自己的猜想做了正 确的评价。如果你的猜想是正确的话，实验现象应为：_。（5）若用如图所示装置验证两种气体生成物（无水硫酸 铜遇水变蓝），应将生成的混合气体先通过_

18、装置，当将气体通入装置A进行验证，气流应从_口通入。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、铜粉与氢氧化钠和稀盐酸均不反应，不能鉴别，故A不正确；B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但是没有明显现象，二氧化碳和稀盐酸不反应，不能鉴别，故B不正确；C、澄清石灰水和氢氧化钠溶液不反应，澄清石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，但是没有明显现象，不能鉴别，故C不正确；D、铁粉和氢氧化钠不反应，铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以鉴别，故D正确。故选D。2、D【详解】A、由图可知，酱油的pH7，呈酸性，故A错误；B、肥皂水的pH7，呈碱性，能够使得酚酞试液变红色，不是蓝色，故B错误；C、西瓜汁5

19、pH6，苹果汁的3pH4，二者均是呈酸性。在pH7时，pH越小酸性越强，故苹果汁酸性强于西瓜汁，故C错误；D、清除蚁酸可以使用碱性物质，牙膏pH7呈碱性，故D正确。故选D。3、D【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；B、CO和H2加热时均能与CuO反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；C、原混合物中加入二氧化锰，充分加热，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，则原混合物由氯化钾和氯酸钾变为氯化钾和二氧化锰，不符合除杂原则，不符合题意；D、将氮气和氧气的混合气体通过加热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，除去了氧

20、气，选项选用试剂与操作方法均正确，符合题意。故选D。4、D【详解】A、潮解，物质吸水变潮湿或溶解，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；B、乳化，物质形态发生变化，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；C、溶解是微观粒子不断运动的过程，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意。D、指示剂变色是指示剂与溶液中的氢离子或氢氧根离子发生反应生成了新物质，是化学变化，符合题意；故选D。5、B【详解】A、二氧化碳通入紫色石蕊试液，二氧化碳和水反应生成碳酸，会观察到溶液变红，再加热，碳酸分解生成水和二氧化碳，溶液变为紫色，故选项说法错误；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确；C、铁丝在空

21、气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误；D、镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体氧化镁是实验结论而不是现象，故选项说法错误。故选：B。6、C【详解】A、氧气具有助燃性，检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃则为氧气，故此操作能达到实验目的；B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以加速散热，故此操作能达到实验目的；C、实验室制取二氧化碳选用的药品时大理石和稀盐酸，不用稀硫酸的原因是硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，未溶解的硫酸钙附着在大理石表面，会阻止反应继续进行，故此操作不能达到实验目的；D、采用控制变量法，使白磷和红磷处于同

22、样的温度下，并且都与氧气接触，出现白磷燃烧而红磷不燃烧的现象，则说明白磷着火点比红磷低，故此操作能达到实验目的。故选C。【点睛】7、C【详解】A、酸碱指示剂用于区分酸性和碱性试剂，并用颜色变化加以区分，故A正确；B、人体胃液中含有盐酸，用于初步消化食物，故B正确；C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，若把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中，水的密度小于浓硫酸，且浓硫酸溶于水时放热，容易溅出酸液伤到自己或他人，故C错误；D、氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH-，所以二者都是碱，所以它们有一些相似的性质，故D正确。8、B【详解】A、离子都是带电粒子，但带电粒子不一定是离子，例

23、如电子、质子，不符合题意；B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此同种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意；C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应生成盐和水，但能生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碱与非金属氧化物的反应，不符合题意；D、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如水分子和氨气分子，质子数均为10，不符合题意。故选B。9、A【详解】A、生石灰作干燥剂时因为生石灰能够和水发生反应，属于化学性质，故A正确；B、石墨做电极是因为石墨具有导电性，导电性为物理性质，故B错误；C、稀有气体做霓虹灯是因为稀有气体在电流作用下发光，是物理性质，故C错误；D、干冰做制

24、冷剂是因为干冰升华过程吸热，属于物理性质，故D错误；故选A。10、A【详解】A、厕所清洁剂的pH=1，呈酸性，厨房清洁剂的pH=12，呈碱性，两者混合后发生化学反应，会降低清洁效果，选项错误；B、厕所清洁剂的pH=1，呈酸性，可能含有酸性物质，选项正确；C、厨房清洁剂的pH=12，呈碱性，加水稀释后，溶液的碱性减弱，溶液的pH减小，选项正确；D、厕所清洁剂的pH=1，呈酸性，能腐蚀铁制下水道，选项正确，故选A。二、填空题1、（1） 三 46 （2）1.6kg（3） 碱性 298 H2O （4）“84 消毒液”【解析】（1）酒精的化学式为：C2H5OH，由碳、氢、氧三种元素组成，它的化学式量为1

25、22+16+16=46；（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要水的质量为x6kg95%=（6kg+x）75%解得x=1.6kg则需要加水的质量为1.6kg；（3）测得该“84消毒液”的pH=12，pH大于7，显碱性，NaClO的质量分数为25%，一瓶“84消毒液”中NaClO的质量至少为1.192g.cm-31000mL25%=298g；由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、3、1、1，反应后的生成物中氢、氯、钠、氧原子个数分别为0、3、1、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则

26、物质X的化学式为H2O；（4）酒精属于易燃物质，具有很强的挥发性。需对室内进行喷洒消毒，最好选用“84 消毒液”，用酒精消毒容易引发火灾。2、H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Zn Fe Mn I Ba Cu Hg Ag Pt Au 【详解】元素符号的书写要注意书写规则，只用一个字母表示的要大写，有两个或两个以上字母表示的，第一个字母大写，后面的要小写；题中各元素的元素符号的书写见答案。3、（1）Si（2）2Cu2+（3）8NO2（4）P2O5（5）CO（6）Al（7）N2（8）CaO【解析】（1）硅元素表示符号为：Si；（2

27、）两个铜离子表示为：2Cu2+；（3）表示几个分子，即在该物质的化学式前放上相应的数字，8个二氧化氮分子表示为：8NO2；（4）五氧化二磷的化学式根据物质的名称就可以写出，表示为：P2O5；（5）造成煤气中毒的物质是一氧化碳，其化学式为：CO；（6）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，表示为：Al；（7）空气的成分按体积计算大约占78%的气体是氮气，其化学式为：N2；（8）食品袋中干燥剂的主要成分是生石灰，其化学式为：CaO。4、HCl H2SO4 H2CO3 NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 【详解】氯化氢中氢元素的化合价为+1价，氯元素

28、的化合价为-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为HCl；硫酸中氢元素的化合价为+1价，硫酸根离子的化合价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为H2SO4；碳酸中氢元素的化合价为+1价，碳酸根离子的化合价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为H2CO3；氢氧化钠中钠元素的化合价为+1价，氢氧根离子的化合价为-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为NaOH；氢氧化钙中钙元素的化合价为+2价，氢氧根离子的化合价为-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为Ca(OH)2；氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价，

29、氢氧根离子的化合价为-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为Fe(OH)3；氢氧化铜中铜元素的化合价为+2价，氢氧根离子的化合价为-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为Cu(OH)2；氢氧化镁中镁元素的化合价为+2价，氢氧根离子的化合价为-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为Mg(OH)2；氢氧化铝中铝元素的化合价为+3价，氢氧根离子的化合价为-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为Al(OH)3。故填：HCl；H2SO4；H2CO3；NaOH；Ca(OH)2；Fe(OH)3；Cu(OH)2；Mg(OH)2；Al(OH

30、)3。5、溶 钾钠硝铵 钡钾钠铵钙 氯化银 银钙钡 钾钠铵 氯化银 硫酸钡 【详解】酸都溶，钾钠硝铵溶水快，碱溶钡钾钠铵钙，氯化物除氯化银，硫酸盐除银钙钡，其他盐溶钾钠铵。强调：氯化银、硫酸钡是既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀。三、计算题1、（1）H2SO4、Na2SO4（2）50g（3）解：设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为x答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。【解析】（1）pH7显碱性，pH=7显中性，pH7显酸性；氢氧化钠和硫酸反应生成水和硫酸钠，当p=1时，溶液显酸性，硫酸过量，故溶液中所含的溶质是H2SO4、Na2SO4；（2）根据图可知，恰好反应知溶液的pH为中性，消

31、耗稀硫酸的质量为50g；（3）见答案。2、（1）解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为xx=7.3%答：盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%（2）解：设反应生成氯化钠的质量为yy=23.4g所得溶液中溶质的质量分数为：答：所得溶液中溶质的质量分数为7.8%【解析】（1）见答案；（2）见答案。3、（1）向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红。逐滴加入稀盐酸至溶液恰好褪成无色，此时两种物质恰好完全反应（2）恰好完全反应时消耗HCl的质量=7.3 g1%=0.073 g，设该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x x0.08 g该氢氧化钠溶液中溶质质量分数为。 答：该氢氧化钠溶液中溶质质量分数为0.8%。【分析】（1

32、）由于氢氧化钠属于碱，故其溶液显碱性，则氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，此时溶液的pH7；盐酸显酸性，当滴加盐酸溶液时盐酸和氢氧化钠发生反应，当两者恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液颜色由红色变为无色；（2）见答案。4、（1）160（2）设:氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x. x=40%介于35%到48%答：电解槽中NaOH溶液达到高浓度标准。【分析】（1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水的质量为；由于水的密度为1gmL-1，所以体积为 160mL。（2）详见答案。5、（1）Na2SO4、NaOH（2）当pH值为7时，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时消耗的氢氧化

33、钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g10%=0.8g，设稀硫酸的溶质质量分数为xx=4.9%答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。【分析】（1）由图可知，N点时，pH大于7，说明此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠，故N点溶液中的溶质是：Na2SO4、NaOH；（2）见答案。四、实验探究1、有蓝色沉淀生成 氢氧化钠能与硫酸铜反应 蓝色沉淀逐渐变成了黑色固体 【详解】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，观察到的现象是有蓝色沉淀生成；说明氢氧化钠能与硫酸铜发生化学反应；用试管夹夹持该试管，用酒精灯的外焰加热，氢氧化铜在加热的条件下生成黑色的氧化铜

34、和水，加热后观察到的现象是蓝色沉淀逐渐变成了黑色固体，故填：有蓝色沉淀生成；氢氧化钠能与硫酸铜反应；蓝色沉淀逐渐变成了黑色固体。2、CuO 质量守恒定律，反应前后元素种类不变 稀硫酸 B中白色粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊 集中火焰，提高温度 不能 若互换，无法确定是否生成水 【详解】作出猜想：化学反应前后元素种类不变；碱式碳酸铜中含有铜、氧、氢、碳元素，结合其它猜想可知，可能是CuO；李华的猜想依据是化学反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜含有碳元素，且碳和氧化铜都是黑色的；实验探究一：实验结论为猜想正确，故黑色固体是氧化铜，已知氧化铜能与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫

35、酸中。故向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置，观察现象；解释与结论：已知无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。当观察到B中白色粉末变蓝、C中石灰水变浑浊，说明碱式碳酸铜受热分解生成了二氧化碳和水；网罩的作用是集中火焰、提高温度；碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；反思与评价：步骤二实验中，B和C装置顺序不能反过来，因为若互换，气体会从澄清石灰水中携带出水蒸气，无法确定是否生成水。3、放出 离子 变为无色 左低右高 隔绝氧气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 作为保护气，防止氢氧化亚铁被氧化 【详解】（1）将

36、适量氢氧化钠固体放入刚停止沸腾的水中，水重新沸腾，说明氢氧化钠固体溶解时放出热量。故填：放出。（2）分子不导电，氢氧化钠溶于水后形成自由移动的钠离子和氢氧根离子，因而具有导电性，故填：离子。（3）氢氧化钠具有碱性，酚酞遇碱变红，因此向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，当溶液颜色刚好由红色变为无色时，表明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故填：变为无色。（4）氢氧化钠具有碱性，可吸收酸性气体二氧化碳，因此将水和氢氧化钠溶液同时全部注人集气瓶中，右侧集气瓶内气体急剧减少，压强急剧降低，将使U形管内植物油被压入右侧，出现“左低右高”现象，故填：左低右高。（5）交流反思1煤油不溶于水，且密度比水小，在硫酸

37、亚铁溶液中加入煤油，可起到隔绝氧气的作用，避免氢氧化亚铁与空气接触转化为氢氧化铁，故填：隔绝氧气。交流反思2装置A中发生的是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的反应，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4FeSO4+H2；故填：Fe+H2SO4FeSO4+H2。氢气作为保护气，可以防止氢氧化亚铁被氧化，故填：作为保护气，防止氢氧化亚铁被氧化。4、 将空气从装置内排尽，避免空气中的二氧化碳、水蒸气影响实验结果，同时避免混合气体与空气混合受热发生爆炸 氢气 浓硫酸 【详解】（1）一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。（2）反应前通入氮气的目的是将空气从装置内排尽，避免空气中的二

38、氧化碳、水蒸气影响实验结果，同时避免混合气体与空气混合受热发生爆炸（3）如C中石灰水未变浑浊，则说明无二氧化碳生成。则气体中一定没有甲烷和一氧化碳，可以确定气体的成分为氢气。（4）氢氧化钠能与二氧化碳反应吸收二氧化碳。所以可能发生的反应的化学方程式为。（5）碱石灰也可能吸收E装置中的水蒸气，使得结果偏小，所以可以在EF之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶，使测量结果更精确。（6）B装置增重10.8g，为生成水的质量。则混合物中氢元素的质量为。C、D、E以及新添装置总共增重8.8g ，为生成二氧化碳的质量。则混合物中碳元素的质量为。设混合物中碳、氢原子的个数分别为x，y。则12x：y=2.4g:1.2

39、g。x：y =1:6。所以混合物中一定含有氢气，至少有一氧化碳和甲烷中的一种。故选。5、可能是木炭粉和氧化铜的混合物 H2SO4（HCl、 HNO3也可） 黑色粉末部分溶解，溶液由无色变成蓝色 B a 【详解】（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、O、H、C，生成物中也应含Cu、O、H、C，故生成的黑色固体可能是炭粉，可能是氧化铜，也可能是炭粉和氧化铜的混合物；（3）氧化铜能与稀盐酸反应，炭粉和稀盐酸不反应，故可向试管中的黑色固体滴加足量的HCl溶液，观察现象；（4）氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，炭粉和稀盐酸不反应，故现象为黑色粉末部分溶解，溶液由无色变成蓝色，说明猜想正确；（5）应将生成的混合气体先通过B装置，验证是否含水，如果先通过A装置，会从A装置中携带出水蒸气，影响对水的检验；当将气体通入装置A进行验证，气流应从a口通入，这样现象比较明显。