精品解析2022年人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料单元测试试题(含答案解析).docx

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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料单元测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列属于厨余垃圾的是A铝制易拉罐B一次性餐具C菜叶D废旧报纸2、下列各组数据比较，其中正确的是A熔点：焊锡锡B地

2、壳中元素含量：铝铝D目前世界年产量：铝铁3、下列化学反应(反应条件已省略)不属于置换反应的是A2KI+Cl2I2+2KClBZn+CuSO4ZnSO4+CuCCuO+COCu+CO2DMg+H2SO4MgSO4+H24、芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、如图所示为制造芯片主要材料高纯硅的生产流程（反应条件已略去）。下列说法正确的是A只有反应是置换反应BSiCl4中Si的化合价为+4CSi是地壳中含量最高的非金属元素D该过程的尾气可直接排放到环境中5、下列除杂方法正确的是选项物质（括号内为杂质）方法ACO2和CO点燃BCO2 （H2O）将气体通过装有生石灰的干燥管CCu （Fe）加入足量稀硫酸，过滤

3、DCaCO3 （CaO）高温煅烧AABBCCDD6、下列实验方案正确的是A区别CuSO4溶液、FeSO4溶液和NaCl溶液观察溶液颜色B区别开CO、H2、CH4三瓶无色气体点燃、观察火焰颜色C除去铁粉中的铜粉稀盐酸D除去CO2中的CO点燃7、下列说法正确的是A气体可压缩存储于钢瓶中，说明分子压缩后体积变小B自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是杀菌消毒C黄铜片与铜片相互刻画时，铜片上会留下明显的划痕，说明铜片的熔点低D铁锈蚀的实质是铁与氧气、水共同作用的结果8、图像是化学实验分析数据的重要依据。下列图像能正确反映其对应关系的是A镁条在密闭容器内燃烧B向一定量的稀硫酸中加入足量锌粉C取一定量打磨

4、后的铝片于烧杯中，加入足量的稀盐酸D加热一定量的高锰酸钾制取氧气9、为证明铁与氧气、水同时接触易生锈，下列实验必须要做的有ABCD10、化学的学习上应注意宏观辨识与微观探析，下列事实及对这些事实的解释，正确的是A铁质水龙头表面镀铬可防锈改变了金属的内部结构B蔗糖是甜的，食醋是酸的不同种分子的性质不同C水银温度计测量体温变化原子的体积随温度的升高而增大D电解水产生氢气和氧气说明水是由氢分子和氧分子构成的第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、如图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据如图回答下列问题：（1）所标物质中属于金属材料的有_，属于非金属单质的_。（2）焊锡是

5、锡铅合金，则焊锡与锡的硬度相比，焊锡_锡（填“大于”或“小于”）。2、化学与我们的生活息息相关，学习好化学有利于我们更好的生活，请回答下列问题。（1）铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的_；（2）武德合金常用于制电路保险丝，原因是_。（3）生活中可以用_的方法降低水的硬度。3、在点燃的条件下，A和B反应生成C和D，反应前后变化的微观示意图如图。（1）A、B、C、D四种物质中属于氧化物的是_；（2）参加反应的、两物质的质量比为_；（3）在该化学变化过程中，化合价升高的是_元素；（4）该反应的基本反应类型是_。4、化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学，根据图文回答问题。（1）“天问一号”探测

6、器应用了目前世界上最轻的材料一一新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。镁锂合金属于_（填“金属材料”或“合成材料”）。（2）铝锅抗腐蚀性能好，原因是_；废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_。（3）化石燃料的大量使用，带来了环境污染和资源枯竭等问题。共享汽车在广泛推广使用乙醇汽油，其优点是_；乙醇属于_（填“可再生”或“不可再生”）资源。5、人类的生活与化学息息相关，请结合所学的化学知识填空。（1）生活中可以用_区分硬水和软水，通过煮沸或蒸馏的方法将硬水软化。（2）电解水的实验中，_（填“正”或“负”）极产生的气体能燃烧。（3）房屋装修后，可在室内放置活性炭包来

7、吸收装饰材料释放的有毒气体，减少对人体的危害，这是利用活性炭具有_性；（4）自行车是绿色出行的交通工具，在自行车支架表面刷漆，是为了防止其与空气中的_发生反应而生锈。可以用稀盐酸除去铁锈，发生的化学反应方程式为_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、将6g铝片放入足量稀硫酸，恰好完全反应时放出气体的质量为0.6g。请回答：（1）开始一段时间没有气体产生，其原因是什么？（2）求铝片中铝的质量分数。2、生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数。进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示(生铁样品中的

8、杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水)。回答下列问题：（1）当滴加稀硫酸质量为_g时，反应恰好完全，此时产生气体质量是_g。（2）计算生铁样品中铁的质量分数_(结果保留0.1%)。3、工业上冶炼1732t含铁97%的生铁，需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少？(写出计算过程，结果保留一位小数。)4、我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁可矿石来炼铁，进而炼钢。（1）下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3，含铁量最高的是_。（2）要炼出含铁89.6%的生铁1000t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿_吨。若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2_吨。5、为了测定某铁合金

9、样品中铁的含量，小樱同学取该样品11.5g，加入100g稀硫酸，充分反应后，称量得到的剩余物质总质量为111.1g，已知铁合金中的其他成分不与酸反应，且难溶于水。求：（1）生成氢气的质量为_g。（2）该铁合金样品中铁的质量分数。(结果保留到小数点后一位)四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、蚂蚁分泌的蚁酸主要成分是甲酸，实验小组对甲酸的性质进行了探究：（查阅资料）甲酸（HCOOH）是一种酸，熔点为8.6，沸点为100.8，加热时会分解生成两种物质；酸能使紫色石蕊溶液变红。（提出猜想）（1）小唐同学对甲酸的分解产物提出了猜想：猜想一：H2和CO2；猜想二：CO和H2O；猜想三：H2O

10、和O2。小尧同学认为猜想_不合理，理由是_。（设计实验）实验小组同学选择合适装置对甲酸进行加热，为了加快分解速率，加入了催化剂，将分解产物通入如图装置进行实验（装置C中浓硫酸为干燥剂，能吸收气体中的水蒸气）。（实验预测）（2）若猜想一成立，则B中的实验现象为_。有同学提出，即便是看到了上述现象，也不能说明猜想一成立，理由是_。（进行实验）（3）同学们在实验中观察到A处瓶内出现大量水珠，同时看到D处玻璃管中_。请依据实验现象，写出甲酸分解的化学方程式_。装置E的作用是_。2、 (一)探究二氧化碳的性质（提出问题）二氧化碳有哪些性质呢？（实验探究）如图所示，组装好仪器装置，检查装置的气密性后装入药

11、品，进行实验。（实验结论）根据烧杯中的实验现象能得出的结论为_。（交流研讨）该实验的不足之处是不能充分证明二氧化碳与水能发生反应，在不改变实验装置的情况下你的改进方法是_。(二)探究金属锌的性质（1）如图甲所示，将锌片在酒精灯上灼烧，发现熔化了的锌并未掉下来，包裹在一个“小袋子”中，下面分析正确的是_(填序号)氧化锌的熔点比锌高 “小袋子”是致密的氧化锌薄膜锌与氧气反应生成氧化锌 锌的抗腐蚀性高（2）用图乙所示实验探究锌的性质时，闻到有刺激性气味。（提出问题）为什么会有刺激性气味？（查阅资料） ；SO2有刺激性气味，化学性质与CO2相似，但SO2能使品红褪色，CO2不能；NaOH溶液能吸收有毒

12、的SO2（猜想与假设）刺激性气味产生可能与硫酸浓度大有关；刺激性气味产生可能与反应放热，温度升高有关（设计实验）为探究猜想的正确性，同学们设计了以下实验，请你参与他们的探究过程。利用如图2所示装置进行实验，并记录实验结果于下面的表格中。浓度现象条件40%的H2SO4溶液20%的H2SO4溶液自然温度试纸褪色液体温度升高至42试纸颜色不变液体温度升高至28冰水冷却试纸颜色变浅液体温度为12试纸颜色不变液体温度为12写出20%的硫酸与锌反应的化学方程式_。（解释与结论）由上述实验得出，产生的刺激性气味与温度的关系是_。小丽得出结论，刺激性气味产生与硫酸浓度有关，依据是_。（反思与评价）在上述设计中

13、，除温度和浓度外，还应该控制的因素是_。3、化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。（探究一）铁生锈的条件（实验1）将洁净无锈的铁丝置于如图一所示装置中，关闭止水夹K，经过一段时间观察，装置中的铁丝没有锈迹。（1）蒸馏水经过煮沸的目的是_。（2）铁丝没有锈迹说明了_。（实验2）打开止水夹K，通入O2，排出试管中的水（试管底部留少量的水），如图二所示，关闭止水夹K，经过一段时间观察到铁丝生锈严重。（3）通入O2时，应从_端（填“a”或“b”）通入。（实验3）兴趣小组认为根据以上两个实验的现象还不足以得出铁生锈是与氧气和水共同作用的结论，于是利用图一装置补做了一个实验。简述兴趣小组补做实验的具体方法

14、方法和观察到的现象。（4）简述兴趣小组补做实验的具体方法方法和观察到的现象_。（探究二）酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素（实验4）将混合均匀的铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图三）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%为以下实验做参照1.03.080.0探究醋酸浓度的影响1.032.00.53.080.0资料：碳粉不参与锥形瓶中的化学反应，醋酸溶液显酸性。（5）上表中编号实验中铁粉的质量为_；编号试验的实验目的是_。（6）编号试验测得容器中压强随时间变化如图四，t2时容器中压强明显小于起始压强，其原因是_。（7）兴趣小组总结了图四中0

15、t1时压强增大的原因，可能是_。（拓展延伸）（8）铁锈的主要成分是_。（9）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护层的方法。这些方法都能防止锈蚀的原理是_。4、某化学兴趣小组的同学对铁以及含铁物质的相关现象产生了兴趣，进行了一系列探究活动，请你一同参与。 （探究一）：铁丝燃烧是否需要纯氧 （实验内容）取长短相同直径均为 0.38mm 的铁丝，分别在 O2含量不同的情况下实验。 （实验现象） O2%90%70%60%55%实验现象燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好燃烧比 90%弱，燃 烧时间短，实验成燃烧比 70%弱，燃烧时间更短，实验成功难以燃烧（1）在做铁丝在氧气中

16、燃烧的实验时，最好用_法收集，铁丝燃烧的化学反应方程式为_。 （结论）就 0.38mm 铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数在_范围。 （探究二）铁丝燃烧产生火星四射的原因 （查阅资料）日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质。 （实验内容）取长短相同、直径均为 0.20mm、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧， 观察现象：（2）下表是将几种铁丝放入氧气中燃烧时的实验现象的记录，请你分析完成下表： 物质纯铁丝含碳 0.05%的铁丝含碳 0.2%的铁丝含碳 0.6%的铁丝燃烧时的现象无火星四射现象，熔断剧烈燃烧，极少火星剧烈燃烧，少量火星_（3）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和_（填

17、元素符号）有关。这种细铁丝燃烧时，同时生成_（填化学式）气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。 （探究三）对含有铁粉的“暖宝宝”进行探究，并利用发热原理测定空气中氧气的体积分数。 （查阅资料）1、铁粉是黑色 2、铁能与稀盐酸发生反应产生氢气。 同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。 .黑色粉末成分的探究 操作现象结论取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸_黑色粉末中有铁粉反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。取样于试管中，通入氧气点燃，产物通入澄清石灰水。澄清石灰水变浑浊黑色粉末中还有活性炭粉

18、.探究“暖宝宝”反应原理与铁的生锈本质是否一致 按图 1（夹持仪器已略去）采用传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中，密封装置，开始收集，观察曲线变化（如图 2A、图 B、图 C）。从收集到的图象看暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与_和氧气等物质发生反应，并_热量（填写“吸收”或“放出”），这一反应与铁生锈原理一致。 .实验拓展 利用上述原理，同学们设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图 3所示，量筒中水的读数为 100mL。（4）实验过程中，可以观察的现象是温度计温度_。(“升高”或“降低”) （5）冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入玻璃瓶（容积为 2

19、50mL）最后量筒内水为 63mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计），通过计算，本实验数据测得空气中氧气的体积分数为_。 （6）上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是_。 A装置漏气 B暖宝宝贴中铁粉的使用数量不足 C温度计的读数未恢复至室温就记录量筒内剩余水的体积 D弹簧夹未夹紧 E.最后读取量筒中水的体积是俯视读数5、某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。（提出猜想） 生成的气体可能是SO2或O2或H2。（查阅资料） SO2与二氧化碳化学性质相似，如：它不能燃烧也

20、不支持燃烧； 也能使澄清石灰水变浑浊。 浓硫酸具有吸水性，常做气体的干燥剂。 H2与CO均可以还原金属氧化物。（方案设计）甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体。甲同学认为：若观察到_，则气体为SO2，写出A中发生的化学方程式_；若观察到 C中红色的铜网变黑，则气体为O2。（实验探究） 实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。这样操作的目的是_。实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成；（实验结论）铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_。铁与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为_。（实验反思）乙同学

21、设计了一个简单的实验方案，他先收集一瓶气体，然后将燃着的木条伸入瓶中，若_，则为SO2；若火柴燃烧更旺，则为_；若_，则为H2。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、铝制易拉罐可回收利用，属于可回收垃圾，不符合题意；B、一次性餐具属于其他垃圾，不符合题意；C、菜叶属于厨余垃圾，菜叶易腐烂可制成有机肥，符合题意；D、废旧报纸可回收利用，属于可回收垃圾，不符合题意。故选C。2、C【详解】A、合金的熔点比组分金属的熔点低，所以熔点：锡焊锡，故选项不正确；B、地壳中元素含量前五位由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中元素含量：铝铁，故选项不正确；C、银的导电性比铝强，故选项正确；D、目前世界年

22、产量最高的金属是铁，故选项不正确。故选C。3、C【详解】置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。ABD符合置换反应的定义；C反应物是两种化合物，不属于置换反应；故选：C。4、B【详解】A、反应是SiO2和C反应生成Si和CO，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，该反应也属于置换反应，选项错误，不符合题意；B、SiCl4中Cl元素为-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，Si的化合价为+4，选项正确，符合题意；C、地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，选项错误，不符合题意；D、生产过程的尾气中含有CO和HCl气体，二者都是有害气体，不能直接排放到环境中，

23、否则会污染环境。故选B。5、C【详解】A：二氧化碳不可燃也不支持燃烧，混有的一氧化碳不能燃烧，二氧化碳中的一氧化碳应通过灼热的氧化铜，使一氧化碳生成二氧化碳除去。A错。B：将含有水蒸气的二氧化碳通过生石灰时，水与生石灰反应生成熟石灰的同时，熟石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙。B错。C：Cu （Fe）中加入足量稀硫酸，Fe被溶解，过滤，Cu留在滤纸上。C正确。D：CaCO3高温煅烧生成氧化钙，都变成了杂质。D错。综上所述：选择C。6、A【详解】A、CuSO4溶液为蓝色，FeSO4溶液为浅绿色，NaCl溶液为无色，故可以通过观察溶液颜色来区别三种物质，符合题意；B、CO、H2、CH4三种气体燃烧都产生

24、蓝色火焰，不能通过观察火焰颜色来区分三种气体，说法错误，不符合题意；C、铁能和盐酸反应，而铜不可以，该方法不能除去铜而把原物质除去了，不符合题意；D、点燃混合气体，少量的一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧，所以方法不可行，若通入氧气则易引入新的杂质气体，不符合题意。故选A。【点睛】7、D【详解】A、气体可压缩存储于钢瓶中，说明在压缩过程中分子间距离减小，分子自身大小不变，故A错误；B、自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是利用絮凝剂吸附悬浮物，明矾不能杀菌消毒，故B错误；C、黄铜片与铜片相互刻画时，铜片上会留下明显的划痕，说明铜片硬度小于黄铜，故C错误；D、铁锈蚀的实质是铁与氧气、水共同作用的结果，

25、故D正确；故选D。8、B【详解】A、镁在密闭容器中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，不符合题意；B、向一定量的稀硫酸中加入足量锌粉，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，即，65份的锌置换出2份的氢气，溶液质量增加，待完全反应后，不再变化，符合题意；C、取一定量打磨后的铝片于烧杯中，加入足量的稀盐酸，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故铝元素的质量不变，不符合题意；D、加热一定量的高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故固体中锰元素的质量不变，由于生成了氧

26、气，固体的质量减小，故固体中锰元素的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。故选B。9、D【详解】中铁钉只与氧气接触，不生锈；中铁钉只与蒸馏水接触，不生锈；中铁钉与氧气和水接触生锈，说明铁生锈需要水，说明铁生锈需要氧气，故必须要做的是。故选D。10、B【详解】A、铁质水龙头表面镀铬能够隔绝空气和水，防止铁生锈，没有改变金属内部结构，不符合题意；B、蔗糖是甜的，食醋是酸的，是由于不同分子的性质不同，导致味道不同，符合题意；C、水银温度计测量体温变化是由于原子之间有间隔，温度升高，原子间的间隔变大，不符合题意；D、水电解生成氢气和氧气，宏观上说明水是由氢、氧元素组成，不符合题意；故选

27、B。【点睛】二、填空题1、（1） 钨丝、铜丝、焊锡、铝 氮气 （2）大于【解析】（1）金属材料含有金属元素，带有金字旁的是金属元素，故金属材料有钨丝、铜丝、焊锡、铝；玻璃是无机非金属材料，是混合物；氮气只由氮元素组成的纯净物，是非金属单质。（2）根据合金硬度大，熔点低特点，可知焊锡的硬度大于锡。2、（1）延展性（2）武德合金能导电、熔点低（3）煮沸【分析】（1）铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的延展性；（2）当电路中有过大电流通过时，保险丝发热自动熔断，切断电路，从而起到保护电路的作用，说明武德合金能导电且熔点低；（3）煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化为水垢除去，生活中可将用煮沸的方法来降低水

28、的硬度。3、（1）D（2）17：24（3）氮（4）置换反应【解析】（1）由图可知，A为氨气，B为氧气，C为氮气，D为水，氧化物是氧元素与另一种元素组成的化合物，则四种物质中，属于氧化物的是水，故填D。（2）由图可知，该反应是氨气与氧气在一定条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，参加反应的、两物质的质量比=（174）：（323）=17：24，故填17：24。（3）该反应中，氮元素的化合价由-3价转化为0价，氢元素的化合价在反应前后不变，都为+1价，氧元素的化合价由0价转化为-2价，则在该化学变化过程中，化合价升高的是氮元素，故填氮。（4）由图可知，该反应是

29、一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换反应。4、（1）金属材料（2） 铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 节约金属资源，减少对环境的污染 （3） 节约化石燃料，减少汽车尾气的污染 可再生 【分析】（1）镁锂合金属于合金，属于金属材料；（2）铝锅抗腐蚀性好，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；废旧铁锅、铝锅回收利用，可以节约金属资源，减少对环境的污染；（3）广泛推广使用乙醇汽油，可

30、以节约化石燃料，减少污染，保护环境；乙醇可通过粮食发酵等制得，属于可再生资源。5、（1）肥皂水（2）负（3）吸附（4） O2和H2O 【分析】（1）用肥皂水区别硬水和软水，振荡，泡沫多，浮渣少的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水，故填：肥皂水。（2）电解水实验，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，所以负极产生的气体能燃烧，故填：负。（3）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，活性炭主要起吸附作用，在室内放置活性炭包来吸收装饰材料释放的有毒气体，减少对人体的危害，这是利用活性炭具有吸附性，故填：吸附。（4）铁与氧气和水同时接触会生锈，在自行车支架表面

31、刷漆，是为了防止其与空气中的O2和H2O发生反应而生锈。可以用稀盐酸除去铁锈，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，发生的化学反应方程式为：，故填：。三、计算题1、（1）氧化铝和稀硫酸反应没有生成气体（2）解：设铝片中铝的质量分数为x答：铝片中铝的质量分数为90%。【解析】（1）铝在空气与氧气反应生成一层致密氧化膜，开始一段时间没有气体产生，其原因是氧化铝和稀硫酸反应没有生成气体。（2）见答案。2、（1） 50 0.2 （2）解：设生铁样品中铁的质量分数为xx=96.6%答：生铁样品中铁的质量分数为96.6%。【分析】（1）由图可知，当滴加稀硫酸质量为50g时，反应恰好完全，此时产生气体质量是0.

32、2g；（2）见答案。3、解：设需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是x 答：需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是2577.8t。【分析】CO具有还原性，常用于冶炼金属；此题改用C作还原剂也可得出相同结果。【详解】见答案。4、（1）Fe3O4（2） 1600 1056 【解析】（1）Fe2O3的含铁量为： ；Fe3O4的含铁量为： ；FeCO3的含铁量为：，所以含铁量最高的是Fe3O4，故填：Fe3O4。（2）解：设至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x，会向大气中排放CO2的质量为y，所以至少需要含氧化铁80%的赤铁矿为1600吨,理论上会向大气中排放二氧化碳为1056吨。故填：1600；1056

33、。5、（1）0.4（2）设：铁的质量为x答：铁合金样品中铁的质量分数为97.4%。【解析】（1）氢气的质量为100g+11.5g-111.1g=0.4g；（2）见答案。四、实验探究1、三 甲酸中含有碳元素，分解产物中也应该含有碳元素 紫色石蕊溶液变红 加热时，甲酸分子挥发到B装置中也能使紫色石蕊溶液变红 红色粉末逐渐变黑 除去没有反应的一氧化碳，防止污染空气 【详解】（1）化学反应前后元素种类不变，甲酸中含有碳元素，分解产物中也应该含有碳元素，故猜想三不合理。（2）猜想一：H2和CO2；若猜想一成立，二氧化碳和水反应生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红色，则B中的实验现象为紫色石蕊溶液变红。已知，甲

34、酸熔点为8.6，沸点为100.8；加热时，甲酸分子挥发到B装置中也能使紫色石蕊溶液变红，故即便是看到了紫色石蕊变红，也不能证明有二氧化碳生成，也就不能说明猜想一成立。（3）实验中观察到A处瓶内出现大量水珠，说明有水生成；一氧化碳能和氧化铁反应生成铁粉和二氧化碳，则D处玻璃管中红色粉末逐渐变黑。依据实验现象可知甲酸在催化剂和加热条件下分解生成水和一氧化碳，化学方程式为：。一氧化碳有毒，装置E的作用是除去没有反应的一氧化碳，防止污染空气。2、二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 a处放干燥石蕊试纸，b处放湿润的石蕊试纸 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 温度越高，刺激性气味越浓 自然温度下，

35、40%的H2SO4溶液，试纸褪色说明生成二氧化硫多，20%的H2SO4溶液，试纸颜色不变，生成二氧化硫少 在上述设计中，除温度和浓度外，还应该控制的因素是酸的用量等，故填：酸的用量等。 【详解】实验结论烧杯中的实验现象是蜡烛由下向上依次熄灭，能得出的结论为二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，故填：二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。交流研讨a处放干燥石蕊试纸，b处放湿润的石蕊试纸，通入二氧化碳后，a处试纸不变色，b处试纸变红色，说明二氧化碳能和水反应，故填：a处放干燥石蕊试纸，b处放湿润的石蕊试纸。(二)探究金属锌的性质（1）锌和氧气反应生成氧化锌，熔化了的锌并未掉下来，包裹在一个

36、“小袋子”中说明氧化锌的熔点比锌高，正确。“小袋子”是致密的氧化锌薄膜，正确。锌与氧气反应生成氧化锌，正确。氧化锌可以隔绝氧气，锌的抗腐蚀性高，正确。故选：。设计实验20%的硫酸与锌反应，试纸颜色不变，说明没有生成二氧化硫，只生成了硫酸锌和氢气，化学方程式，故填：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2。解释与结论自然温度下，40%的H2SO4溶液，试纸褪色说明生成二氧化硫多，气味浓，冰水冷却试纸颜色变浅，说明生成二氧化硫少，气味浅，故填：温度越高，刺激性气味越浓。自然温度下，40%的H2SO4溶液，试纸褪色说明生成二氧化硫多，20%的H2SO4溶液，试纸颜色不变，生成二氧化硫少，说明刺激性气味产生

37、与硫酸浓度有关，故填：自燃温度下，40%的H2SO4溶液，试纸褪色说明生成二氧化硫多，20%的H2SO4溶液，试纸颜色不变，生成二氧化硫少。反思与评价在上述设计中，除温度和浓度外，还应该控制的因素是酸的用量等，故填：酸的用量等。3、除去水中溶解的氧气； 铁锈蚀需要氧气； a 将光亮的铁丝放入盛有干燥空气的试管中，密封，过一段时间，观察到铁丝没有明显现象； 3.0g 探究碳粉质量对实验的影响； 铁与氧气反应，消耗了氧气，导致压强减小； 铁和醋酸反应生成氢气，导致瓶内压强增大； Fe2O3 隔绝氧气和水。 【详解】（1）蒸馏水加入试管前应先加热煮沸，目的是：除去水中溶解的氧气；（2）铁丝与水接触，

38、与氧气不接触，没有锈迹说明铁锈蚀需要氧气；（3）氧气密度比水小，为了让水排除，氧气应从短管通入，故填：a；（4）分析两个实验得到的结论是铁锈是需要氧气，还需要验证是否跟水有关，实验方案如下：将光亮的铁丝放入盛有干燥空气的试管中，密封，过一段时间，观察到铁丝没有明显现象；（5）根据控制变量法原则，编号实验目的探究醋酸浓度的影响，因此需要保持其他条件不变，只改变醋酸浓度，因此可知编号实验中铁粉的质量为3.0g；编号试验只有碳粉的质量和因此实验目的是探究碳粉质量对实验的影响；（6）反应一段时间后，压强减小是应为铁与氧气反应，消耗了氧气，导致压强减小；（7）图四中0t1时压强增大的原因，可能是铁生锈放

39、热，气体膨胀；（8）铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3；（9）为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。4、排水 55%60% 剧烈燃烧，火星四射 C CO2 产生大量气泡 水H2O 放出 升高 16.8% ABCE 【详解】探究一：在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，需要的氧气越纯净越好，所以最好用排水法收集；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为： ；由实验现象中的数据可知，氧气体积分数为60%能燃烧，实验能成功，为55%时，难以燃烧，所以就 0.38mm 铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数

40、在55%60%范围内。探究二：（2）由图表可知，铁丝燃烧产生火星四射现象和碳元素含量有关，且对0.2mm的铁丝而言，含碳量越高，火星四射现象越明显，所以含碳 0.6%的铁丝燃烧现象应为：剧烈燃烧，火星四射（或大量火星）；（3）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和碳的含量有关，其符号为：C；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，因为铁丝中含有碳，所以燃烧时，还会有二氧化碳产生，化学式为：CO2。探究三：根据实验结论黑色粉末中有铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以观察到的现象是：产生大量的气泡；：由图像提供的数据可知，“暖宝宝”发热过程中，装置内的相对湿度减小，说明有水（或水蒸气或H2O

41、）参与；氧气浓度降低，说明有氧气参与；湿度升高，说明反应放热，所以这一反应与铁生锈原理一致。：（4）由于暖宝宝内物质反应是放热过程，所以温度计的温度升高；（5）量筒内水为 63mL，说明反应过程中消耗的氧气的体积为：，集气瓶原有空气的体积为： ，所以本实验数据测得空气中氧气的体积分数为： 。（6）A、装置漏气，导致有外部气体进入集气瓶中，使集气瓶内进入水的量减少，故A选项符合题意；B、暖宝宝贴中铁粉的使用数量不足，导致氧气有剩余，使集气瓶内进入水的量减少，故B选项符合题意；C、温度计的读数未恢复至室温就记录量筒内剩余水的体积，集气瓶内气体受热膨胀，使瓶内气压偏大，使集气瓶内进入水的量减少，故C

42、选项正确；D、弹簧夹未夹紧，气体受热膨胀，气压增大，部分气体用弹簧夹处逸出，从而使瓶内各种气体都有所减少，会使气压变化幅度增大，使集气瓶内进入水的量增多，测量值偏大，故D选项不符合题意；E、最后读取量筒中水的体积是俯视读数，读数偏大，即量筒内剩余的水体积数偏大，则计算时进入集气瓶内水的体积数偏小，从而使测量值偏小，故E选项符合题意；故选ABCE。5、A中石灰水变浑浊 排尽装置内的空气，防止气体不纯发生爆炸 氢气 燃着的木条熄灭 O2 气体被点燃，发出淡蓝色火焰 【详解】方案设计：由题干信息可知，二氧化硫与二氧化碳化学性质相似，能使澄清石灰水变浑浊，故若观察到A中石灰水变浑浊，说明气体为二氧化硫

43、；A中发生的反应为氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：；实验探究：反应可能生成了氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯，目的是：将装置内空气排尽，防止发生爆炸；实验结论：实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊，说明没有二氧化硫生成，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成，说明反应生成了氢气，氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；实验反思：二氧化硫与二氧化碳化学性质相似，故二氧化硫不燃烧、不支持燃烧，故将燃着的木条伸入瓶中，若燃着的木条熄灭，则为SO2；氧气具有助燃性，若火柴燃烧更旺，则为氧气；氢气具有可燃性，如气体被点燃，发出淡蓝色火焰，则是氢气。