考点解析：人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料同步测评试题(含详细解析).docx

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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料同步测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列化学反应过程中，需要吸收热量的是A蜡烛燃烧B镁条与稀盐酸反应C农家肥料的腐熟D碳与二氧化碳反应2、根据实验操

2、作所绘制的图象中，正确的是A将铁粉加入到一定量的稀盐酸中B用一定量的木炭还原氧化铜C分别向等量的镁、铝中加入等浓度的稀硫酸D向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液3、分类是化学研究中常用的方法。下列物质分类正确的是A单质：氧气、水、氦气B氧化物：干冰、氧化铝、过氧化氢C混合物：空气、石油、水银D合金：黄铜、青铜、氧化铜4、理科学习对逻辑思维能力有较高的要求.下列说法正确的是A合金中不一定都是金属，但至少含有两种金属B“氢前置氢”，所以铁可以置换出硫酸中的氢气C同种元素的原子和离子相比，质子数相同，核外电子数不同，所以化学性质不同D使用化石燃料会造成环境污染，因此应停止化石燃料的开采和利用5、物

3、质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的的一项是选项实验目的实验方法A鉴别软水和硬水观察颜色B鉴别CO2和O2通入澄清的石灰水中，观察现象C除去MnO2中的少量KCl固体加足量水溶解、过滤、蒸发D除去FeSO4溶液中的少量CuSO4加足量锌粉、充分反应后过滤AABBCCDD6、下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A检验井水是否含有较多的钙离子和镁离子取适量井水于试管中，加入肥皂水后振荡，观察现象B比较蜡烛内外火焰的温度将一根牙签平放入火焰中约三秒后取出观察现象C除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳气体将气体点燃D证明黄铜的硬度比纯铜的大互相刻画观察现象AABBCCDD

4、7、下列各组数据比较，其中正确的是A熔点：焊锡锡B地壳中元素含量：铝铝D目前世界年产量：铝铁8、未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，通过气压传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化关系如图所示。下列分析错误的是Aab段气压几乎没增大，是因为铝基本未参加反应Bde的存在说明反应会放热Ce点一定是容器中化学反应的结束点Dc点时容器中溶液的溶质是HCl、AlCl39、世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护的措施中不正确的是A铝的抗腐蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅B同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀C根据金属与氧气反应的难易

5、程度可以初步比较金属的活动性D金属资源是不可再生资源，要有计划、合理开采10、下列过程中发生化学变化的是ABCD第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、请回答以下生活中的问题：（1）我国西汉时期湿法炼铜的原理为_（用化学方程式表示）。（2）沙里淘金说明黄金在自然界中能够以_（填“单质”“化合物”）形式存在。（3）不宜经常用钢丝球擦拭铝锅，原因是_（用化学方程式表示）。（4）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气。向盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的锌至反应完全，反应的化学方程式为_；图中的“”“”“”表示该反应前后溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示_（填离子符号）。2

6、、化学与生活密切相关。回答下列问题：（1）自来水硬度较大不宜直接饮用。为了降低水的硬度生活中常采用的方法是_。（2）扑灭森林火灾时通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是_。（3）为防止铁锅生锈，日常生活中常用的方法是_。（写一条）3、中国科技的发展让世界见证“中国创造”！（1）中国高铁在一路领跑中不断提速升级，修建铁路需消耗大量的钢铁，用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为_。（2）蛟龙号潜水器创造了同类潜水器的最大下潜深度。蛟龙号供人活动的耐压球壳使用了钛合金材料，钛合金用于深海装备主要利用了下列性能中的是 （填字母）。A熔点低B抗腐蚀性好C抗压强度大（3）北斗导航卫星系统采用铷原子

7、钟，提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示。铷元素的相对原子质量为_。铷原子的原子核外有_个电子层，在化学反应中易_（填“得到”或“失去”）电子。（4）嫦娥五号返回器携带1731g月球土壤成功着落。因为氮气的化学性质_（填“活泼”或“稳定”），故被用于保存月球土壤。从铁生锈的条件来分析，月球上铁制品_（填“易”或“不易”）生锈。4、 “嫦娥五号”上使用的钛记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注。图5（1）如图5为钛元素在周期表中的信息。下列说法错误的是( )A钛元素属于金属元素B钛原子核内有22个质子C钛的元素符号是TiD钛

8、元素的原子质量为47.87（2）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的性能是_性。（3）硬度非常大的SiC，其结构类似金刚石，则构成SiC的基本粒子为_(选填“分子”、原子”、“离子”)（4）现有Fe(CO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合废液，目的回收Ag，工业流程如图所示：步骤和步骤的操作名称为_。写出步骤的反应化学方程式_滤渣B的物质有_；步骤中加入足量AgNO3溶液的目的是_。5、高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。工业上用石英（主要成分SiO2）和焦炭反应，高温条件下获得硅和一氧化碳，其反应的化学方程式为_，该反应的基本类型为_。三、计算题（5小题，每小题5分

9、，共计25分）1、工业上，把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应最终可得到生铁。（1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是_。（2）工业上计划生产含杂质4%的生铁350t，则需含氧化铁80%的赤铁矿原料的质量是多少？2、黄铜（铜锌合金），为了测定黄铜中锌的含量。取20g黄铜样品加入足量稀硫酸充分反应，生成氢气的质量为0.2g。（1）该反应属于_（填基本反应类型）。（2）求黄铜样品中锌的质量分数。3、向一定量的稀硫酸中加入锌粉（杂质不与酸反应，化学方程式为），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求：（1）此过程中产生氢气的最大质量是_g。（2）锌粉

10、中锌的质量分数是多少（写出计算过程）。4、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气。若要制得0.4g的氢气，需要锌的质量是多少？5、某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。请计算：（1）生成氢气的质量。（2）反应后烧杯中物质的总质量。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究

11、(不考虑杂质干扰)。（提出问题）滤渣乙是什么？（查阅资料）(1)Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3；(2)Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀。（做出猜想）小东认为滤渣乙是银，小南认为滤渣乙是银和铜，小西认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还存在合理的可能是_；（交流讨论）大家经过讨论后，认为_ 一定不正确 。（实验探究）设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：现象结论步骤1：取滤渣乙加入盐酸无气泡产生_的猜想正确步骤2：取滤液甲加入氢氧化钠溶液无蓝色沉淀生成_的猜想正确（反思交流）通过交流，小北认为，若滤液甲为蓝色溶液，则滤液甲中一定存在的阳离子是_(用离子符号表示)。

12、2、央视科普栏目将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小明同学取某种“锡纸”进行了实验探究（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析，开始“锡纸”不燃烧但短路后能燃烧的原因是_。探究“锡纸”中金属的成分：该“锡纸”中金属是锡吗？（查阅资料）“锡纸”是锡箔或铝箔与纸黏合而成；锌粉是一种深灰色固体锡（Sn）与酸或金属化合物溶液反应生成+2价的锡的化合物。（提出猜想）猜想：该“锡纸”中的金属是锡；猜想：该“锡纸”中的金属是铝。（进行实验）（2）小明设计方案并进行实验。实验操作实验现象实验分析

13、与结论取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加稀盐酸，“锡纸”表面有气泡产生根据实验现象，小明认为“锡纸”中可能是锡（Sn），请写出锡和稀盐酸反应的化学方程式_取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺序可知：猜想_（填“”或“”）成立（交流讨论）（3）实验中打磨“锡纸”的目的是_。下列可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是_（填字母）A氯化铜溶液 B硝酸银溶液 C硫酸钠溶液 D硫酸亚铁溶液3、学习金属活动性顾序后，老师安排同学们开展系列实验：探究金属间的置换反应规律。小明做完铝条和氯化铜溶液反应的实验后，将反应后的无色溶液（以下简称：待测

14、溶液）倒入有水的废液缸中时，发现有白色沉淀析出的“异常现象”，小明设计实验开展了如下探究。请根据要求回答有关问题：发现问题小明取一滴管未倒完的待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中，依然产生大量白色沉淀（像牛奶一样）提出问题待测溶液注入水中为什么有白色沉淀产生？白色沉淀是什么物质？查阅资料（1）AlCl3是一种无色透明晶体，极易与水反应生成难溶于水的Al（OH）3，而产生白色沉淀。（2）CuCl是一种不溶于水的白色固体，易溶于一定浓度的KCl、NaCl等含Cl-的溶液中：CuCl中Cu的化合价为_。提出猜想猜想：白色沉淀是Al（OH）3 猜想：白色沉淀是CuCl猜想：白色沉淀是Al（O

15、H）3和CuCl的混合物实验探究序号实验操作实验现象实验结论取一滴管待测液，将其注入盛有约三分之二试管体积一定浓度的NaCl溶液中无明显实验现象猜想_正确取约2mL待测液于试管中，向试管中插入足量洁净的铝条，充分反应有红色固体析出取一滴管实验后的溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中无明显实验现象结论与反思（1）上述实验表明，Al和CuCl2溶液的反应是分步进行的，第一步反应生成CuCl，第二步CuCl和Al反应生成Cu。请写出上述第二步的反应方程式_（2）将待测液中含有大量CuCl，为什么它没有以白色沉淀的形式存在？请说明原因：_。（3）设计实验的目的是_。启示与拓展通过对Al和CuCl

16、2溶液反应的实验探究，我们意识到，我们不少认识远没有做到细致入微，特别是当观察到有红色固体析出，于是就贸然断定这个反应是个简单的，一步完成的置换反应。实际上还要关注物质变化的过程，通过比较和分析，得出可靠的结论。经过无数次实验证明，有些化学反应看似一步完成，实际上是分步进行的，请根据你所学知识，任举一例反应可能分步进行的实例：_。4、九年级化学下册教材有下列表述：“在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢”。(提出问题)小明同学在阅读课本时提出问题，稀盐酸和浓盐酸反应是否相同？位于氢前面的金属能置换浓硫酸中的氢吗？于是他和同学们一起进行了实验探究。(实验探究1)小明同学设

17、计了下列实验方案，并记录了实验现象：实验固体药品液体药品现象铁片5g5%的盐酸25mL有无色无味的气体产生，反应速度较慢铁片5g37%的盐酸25mL有无色无味的气体产生，反应速度很快（1）写出实验中反应生成的盐的化学式是_。（2）经验证实验和产生的气体均为H2，由此小明同学得出位于氢前面的金属能置换出稀盐酸和浓盐酸中的氢；由上述实验还能得出的结论是_。(实验探究2)甲乙丙丁四位同学分别做了如上四个实验，观察现象，并进行对比。（1）甲同学观察有气泡产生，写出反应的化学方程式_。（2）乙同学的实验现象说明，浓度的改变也会影响物质的_(填“化学”或“物理”)性质。（3）丙同学实验时发现产生气泡的速度

18、比甲同学快，说明升高_能使反应加快。（4）丁同学实验时闻到有刺激性气味的气体产生。后经查阅资料和实验验证得知该气体是导致酸雨的主要物质，则该气体是_(写化学式)。该实验说明，锌和浓硫酸在加热时能发生反应，反应类型_(填“是”或“不是”)置换反应。(评价反思)在探究酸的化学性质时，教材中的原话强调稀硫酸的原因是_。5、在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种，同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。（1）（猜想与假设）假设 ：红色粉末是铜粉；假设 ：红色粉末是氧化铁粉；假设 ：红色粉末是_。（2）（步骤与现象）同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色

19、粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应（实验装置图如下）。请你完成下表：实验中可能出现的现象结论_假设1成立红色粉末全部变成黑色，澄清石灰水变浑浊假设2成立_假设3成立（3）通过实验及分析，确认假设3成立。某同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g 装入硬质玻璃管中，按上图装置在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：反应前反应后I组玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g玻璃管和固体物质的总质量为36.1g组洗气瓶和所盛的总质量为1

20、80.0g洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g根据上表数据进行计算，得出粉末中铜的质量为_g，氧化铁为_g。（4）（反思与评价）实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是_。实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是_。从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是_。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、蜡烛燃烧过程中放热，则A错误；B、镁和盐酸反应时试管壁发热，说明反应产生热量，故B错误；C、农家肥的腐熟过程是缓慢氧化过程，该过程放热，故C错误；D、碳和二氧化碳需要在高温条件下才能反应，反应过程需要吸热，故D正确；故选D。2、C【详解】A、将铁粉加入到一定量的

21、稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气的量逐渐增加，当盐酸消耗完，产生的氢气的量不变，是一条水平线，故选项图象不能正确反映其对应变化关系，选项A不符合题意；B、用一定量的木炭还原氧化铜，碳与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，加热一段时间后开始分解，固体的质量逐渐减少，直至反应结束后，还有剩余的固体铜，故选项图象不能正确反映其对应变化关系，选项B不符合题意；C、镁和铝与稀硫酸反应的关系式为，则12份质量的镁生成1份质量的氢气，9份质量的铝生成1份质量的氢气，开始向等量的镁和铝中，分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，由于产生的氢气全部来自稀硫酸中氢元素，则生成的氢气的质量相同，加入过

22、量的稀硫酸后，反应结束后，镁产生的氢气的质量小于铝产生的氢气的质量，镁的图像在铝的下方，选项C符合题意；D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会分解出水和氧气，二氧化锰是催化剂，所以向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液，随着过氧化氢的量逐渐增加，氧气的质量也不断增加，故选项图象不能正确反映其对应变化关系，选项D不符合题意；故选：C。3、B【详解】A、氧气和氦气由一种元素组成，属于单质，水由氢元素和氧元素组成，属于化合物。故选项错误；B、干冰是固态二氧化碳，氧化铝和过氧化氢一样都是由氧元素和另一种元素组成，属于氧化物；故选项正确；C、空气和石油都是由多种物质混合组成，属于混合物，水银是液态汞，属于

23、单质；故选项错误；D、黄铜和青铜都是铜的合金，但氧化铜属于氧化物，故选项错误。故选：B。4、C【详解】A、由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物为合金，因此合金中至少含有一种金属，不符合题意；B、根据金属活动顺序可知，排在氢前面的金属能够与稀酸反应置换出氢气，铁的活动性比氢强，因此能够与稀硫酸反应置换出硫酸中的氢元素，不符合题意；C、同种元素的离子是由原子得失电子形成的，质子数相同，核外电子数不同，因最外层电子数不同，所以化学性质不同，符合题意；D、使用化石燃料会造成环境污染，应减少化石燃料的开采和利用，不能禁止使用，不符合题意；故选C。【点睛】5、B【详解】A. 鉴别软水

24、和硬水用肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，不符合题意；B. 鉴别CO2和O2，可将气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊的是CO2，石灰水无变化的是O2，符合题意；C. 除去MnO2中的少量KCl固体，因KCl溶于水而MnO2不溶于水，可向固体中加入足量水，溶解、过滤，得到滤渣MnO2，再将滤渣烘干，不符合题意；D. 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，向溶液中加足量锌粉，锌不但与CuSO4反应还能与FeSO4反应，不符合除杂原则，不符合题意。故选B。6、C【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故可用肥皂水来检验井水是否含有较多

25、的钙离子和镁离子，不符合题意；B、将一根牙签平放入火焰中约三秒后取出观察现象，与外焰接触部分，碳化最严重，说明外焰温度最高，不符合题意；C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，符合题意；D、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故将黄铜和铜片相互刻画，铜片上留下痕迹，说明黄铜的硬度大，不符合题意。故选C。7、C【详解】A、合金的熔点比组分金属的熔点低，所以熔点：锡焊锡，故选项不正确；B、地壳中元素含量前五位由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中元素含量：铝铁，故选项不正确；C、银的导电性比铝强，故选项正确；D、目前世界年产量最高的金属是铁，故选项不

26、正确。故选C。8、C【详解】A ：铝片与稀盐酸反应生成氢气。ab段气压几乎没增大，说明这是未经打磨的铝片表面的氧化铝与稀盐酸反应，铝基本未参加反应。A正确。B：de，压强减小，说明温度降低，即原来反应放热，反应完成，不再放热，导致压强减小。B正确。C：从d点以后压强减小，说明d点是容器中化学反应的结束点。C错。D：c点时容器中溶液是氧化铝与盐酸完全反应生成的氯化铝及铝与盐酸反应生成的氯化铝和未反应的盐酸。因此，c点时容器中溶液的溶质是HCl、AlCl3。D正确。综上所述：选择C。9、A【详解】A、因为铝易在空气中跟氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里面的铝进一步被氧化，所以铝的抗腐蚀性能比

27、铁强。如果生活中用钢丝球洗刷铝锅，就会破坏铝锅表面的氧化膜，使得里面的铝被氧化，选项A不正确；B、铁生锈需要铁与氧气和水分同时接触，海南的空气中水蒸气含量相对较高，兰州的空气中水蒸气含量相对较低，因此同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀，选项B正确；C、金属的活动性越强，金属就越易和氧气反应，因此根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性，选项C正确；D、地球上金属资源储量有限，而且不可再生，因此需要有计划、合理开采，选项D正确。故选A。10、C【详解】A、二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，无新物质生成，属于物理变化；B、将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下痕迹，说明黄铜的硬度大，无

28、新物质生成，属于物理变化；C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，有新物质生成，属于化学变化；D、胆矾研碎，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。故选C。二、填空题1、（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）单质（3）4Al+3O2=2Al2O3（4） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 SO42- 【解析】（1）湿法炼铜的原理为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）金的化学性质不活泼，沙里淘金说明黄金在自然界中能够以单质形式存在，故填：单质；（3）铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的

29、氧化铝薄膜，不宜经常用钢丝球擦拭铝锅，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，故填：4Al+3O2=2Al2O3；（4）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；反应前溶液是稀硫酸，其中溶质电离产生的离子是氢离子和硫酸根离子，反应完全后是硫酸锌溶液，其中电离产生的离子是锌离子和硫酸根离子，反应前后不变的离子是硫酸根离子，故“”表示硫酸根离子，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；SO42-。2、（1）煮沸（2）使可燃物与其他物品隔离（3）及时擦干铁锅等【解析】（1）生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸可将部分可溶性钙镁化合物转化为水垢除去

30、，从而降低水的硬度。（2）灭火可以通过这三种方式：移走可燃物、降低可燃物的温度、隔绝氧气。扑灭森林火灾时通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，通过移走可燃物来灭火，故填使可燃物与其他物品隔离；（3）铁制品与氧气、水蒸气接触发生缓慢氧化而生锈，防止生锈就是要使铁制品与水、氧气隔绝。不用时及时擦干铁锅，或在铁锅上涂一层植物油等可以防止生锈；故填：不用时及时擦干铁锅（答案合理即可)。3、（1）（2）BC（3） 85.47 五5 失去 （4） 稳定 不易 【解析】（1）赤铁矿主要成分为氧化铁，用一氧化碳和赤铁矿炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳的过程，化学反应方程式为；（2）深海中

31、一方面具有盐分对金属有腐蚀性，另一方面压强很大，钛合金用于深海装备，说明其具有抗腐蚀性好、抗压强度大的特点，故选BC；（3）由铷元素的元素周期表最小方数字可知，其相对原子质量为85.47；由铷元素原子结构示意图可知铷原子的原子核外有五个电子层（弧线表示电子层），最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子；（4）氮气化学性质不活泼（稳定），可以用做保护气体；铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，月球上没有氧气，月球上铁制品不易生锈。4、（1）D（2）导热（3）原子（4） 过滤 Cu、Ag 除去过量的Cu，得到纯净的Ag 【分析】（1）A、钛带“钅”属于金属元素，正确。B、由元素周期表小方格可

32、知，钛原子核内有22个质子，正确。C、由元素周期表小方格可知，钛的元素符号是Ti，正确。D、钛元素的相对原子质量为47.87，错误。故选：D。（2）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好导热性，故填：导热。（3）金刚石由原子构成，SiC，其结构类似金刚石，也由原子构成，故填：原子。（4）固液分离操作是过滤，骤和步骤的操作名称为过滤，铜和硝酸银生成硝酸铜和银，故填：过滤；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。铜和硝酸银生成硝酸铜和银，铜过量，滤渣B为铜和银，步骤中加入足量AgNO3溶液的目的是除去过量的Cu，得到纯净的Ag，故填：Cu、Ag；除去过量的Cu，得到纯净的Ag。

33、5、SiO2+2CSi+2CO 置换反应 【详解】由题可知，二氧化硅和碳在高温条件下生成硅和一氧化碳，则方程式为 ，该反应是单质与化合物反应生成单质与化合物的反应，符合置换反应特点，故填置换反应。三、计算题1、（1）焦炭（2）设至少需含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x解得：x=600t答：需储备含氧化铁80%的赤铁矿原料至少不低于600t。【解析】（1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是焦炭，工业炼铁中利用了焦炭的可燃性，提供热量；又利用其还原性，与二氧化碳反应生成还原剂一氧化碳气体；（2）见答案。2、（1）置换反应（2）解：设锌的质量为xx=6.5g 黄铜样品中锌的质量分数为1

34、00%=32.5% 答：黄铜样品中锌的质量分数是32.5%【分析】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故填：置换反应。（2）见答案。3、（1）0.8（2）解：设锌的质量为xx=26g锌粉中锌的质量分数答：锌粉中锌的质量分数为80%。【解析】（1）向一定量的稀硫酸中加入锌粉，锌粉与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由图像可知，产生氢气的最大质量为0.8g；故填：0.8。（2）见答案。4、解：设需要锌的质量为x = x=13g答：需要锌的质量为13g。【详解】见答案5、（1）设生成氢气的质量为x。参加反应的锌的质量：40g-27

35、g=13g x=0.4g（2）反应后烧杯中物质的总质量为40g+100g-0.4g=139.6g答：（1）生成氢气的质量为0.4g；（2）反应后烧杯中物质的总质量是139.6g。【分析】（1）见答案。（2）见答案。四、实验探究1、银、铜和锌(或Ag、Cu和Zn) 小西 小东和小南 小南 Zn2+、Cu2+、Al3+ 【详解】滤渣乙还存在合理的可能是银、铜和锌，因为金属锌不能置换铝，而锌可能过量，故填银、铜和锌（Ag、Cu、Zn）。【交流讨论】大家经过讨论后，认为小西的猜想不合理，故填小西。【实验探究】步骤1：取滤渣乙加入盐酸，无气泡产生，说明没有金属锌，所以小东和小南的猜想正确，故填小东和小南

36、；步骤2：取滤液甲加入氢氧化钠溶液，无蓝色沉淀生成，说明滤液中无硝酸铜，则乙中一定有铜，小南猜想正确，故填小南。【反思交流】通过交流，小北认为，若滤液甲为蓝色溶液，说明滤液中存在铜离子，又因为锌置换了银，无法置换铝，则滤液甲中一定存在的阳离子是锌离子、铝离子、铜离子（Zn2+、Cu2+、Al3+）2、开始“锡纸”不燃烧，是因为温度没有达到着火点，但短路后能燃烧，是因为短路放热使温度达到着火点 除去表面的氧化物 D 【详解】（1）燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是，开始“锡纸”不燃烧，是因为温度没有达到着火点，

37、但短路后能燃烧，是因为短路放热使温度达到着火点；（2）进行实验：已知，锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐，故锡和稀盐酸反应生成SnCl2和氢气，反应的化学方程式为：；已知，锌粉是一种深灰色固体；Zn、Sn、Al三种金属的活动性顺序为：Al ZnSn；取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，“锡纸”表面有深灰色固体析出，根据实验现象，结合金属活动性顺序可知，“锡纸”活动性大于锌，则猜想成立；交流讨论：（3）实验中打磨“锡纸”的目的是除去“锡纸”表面的杂质和氧化膜；可以替代氯化锌溶液完成上述实验的物质中，金属活动性必须在铝和锡之间。A、铝和锡均比铜活泼，不符合题意；B、铝和锡均比银

38、活泼，不符合题意；C、钠比铝和锡活泼，不符合题意；D、三种金属的活动性顺序为：AlFeSn，符合题意。故选D。3、+1 待测液中有氯离子 证明沉淀中没有氢氧化铝 盐酸滴入碳酸钠溶液中先生成碳酸氢钠，开始无气泡，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 【详解】查阅资料CuCl中氯元素显-1价，根据在化合物中元素化合价的代数和为0，则Cu的化合价为+1价；实验探究由取一滴管待测液，将其注入盛有约三分之二试管体积一定浓度的NaCl溶液中，无明显实验现象，说明待测液中含有的物质易溶于一定浓度的NaCl溶液，由取约2mL待测液于试管中，向试管中插入足量洁净的铝条，充分反应，观察到有红色固体析出，

39、说明溶液中含有含铜元素的微粒，因铜离子的溶液是蓝色的而该待测液为无色，所以溶液中含有亚铜离子，由取一滴管实验后的溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中，无明显实验现象，说明亚铜离子全部反应且溶液中的氯化铝没有与水反应生成Al（OH）3白色沉淀，故白色沉淀是CuCl，猜想正确；结论与反思（1）根据质量守恒定律，第二步CuCl和Al反应生成Cu和AlCl3，反应的化学方程式为；（2）CuCl是一种不溶于水的白色固体，易溶于一定浓度的KCl、NaCl等含Cl-的溶液中，而待测液中铝与氯化铜反应生成氯化铝，溶液中有大量的氯离子，故CuCl没有以白色沉淀的形式存在；（3）设计实验的目的是证明沉淀中没

40、有氢氧化铝；启示与拓展有些化学反应看似一步完成，实际上是分步进行的，如：盐酸滴入碳酸钠溶液中先生成碳酸氢钠，开始无气泡，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。4、FeCl2 等质量的铁片和不同浓度的盐酸反应时，盐酸的浓度越大反应越剧烈 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 化学 温度 SO2 不是 浓硫酸不能和金属单质发生置换反应 【详解】(实验探究1)（1）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其中氯化亚铁为盐，其化学式为：FeCl2；（2）根据实验中的数据可以知道等质量的铁片和不同浓度的盐酸反应时，盐酸的浓度越大反应越剧烈；(实验探究2)（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方

41、程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；（2）锌在浓硫酸中没有氢气生成，而在稀硫酸中能够生成氢气，由此可以判断硫酸的浓度能够影响物质的化学性质；（3）根据甲和丙的操作可以知道，丙实验中的温度比甲实验的温度高，所以可以判断升高温度能够加快反应速率；（4）根据质量守恒定律可以知道，生成的能够导致酸雨的物质为二氧化硫；而根据置换反应的特点可以知道该反应中不属于“单换单”的特点，所以该反应不是置换反应；(评价反思)根据上述实验可以知道，浓硫酸不能和金属单质发生置换反应，所以在教材中的原话强调稀硫酸。5、铜粉和氧化铁粉的混合物 红色粉末不变色，石灰水不变浑浊 红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊 1 4

42、 把装置中的空气排尽，以防发生爆炸 用气球收集尾气或点燃尾气 【详解】（1）该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种，因此红色粉末可能为两物质的混合物，故假设3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物。（2）铜在高温下不与一氧化碳反应，因此粉末不变色，澄清石灰水也不会出现浑浊：氧化铁在高温下可与一氧化碳反应生成黑色铁粉和二氧化碳，充分反应后，粉末变黑色，澄清石灰水浑浊。故答案为：实验中可能出现的现象结论红色粉末不变色，石灰水不变浑浊假设1成立红色粉末全部变黑色，石灰水变浑浊假设2成立红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊假设3成立（3）应该选择I组的实验数据来计算确定组成，不选择另一组的理由是少量石灰水不能完全吸收生成的二氧化碳，会影响计算结果：根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，1中减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，氧元素质量为：37.3g-36.1g=1.2g，氧化铁的质量为：，则铜的质量为：5.0g-4g=1g。（4）实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应是一氧化碳和氧化铁在高温情况下生产二氧化碳和铁单质，其化学方程式为：。实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是：把装置中的空气排尽，以防发生爆炸一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，对该装置进行改进的具体措施是：用气球收集尾气或点燃尾气