考点解析：人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料综合练习试题.docx

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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料综合练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列物质的性质与用途对应关系错误的是A金刚石硬度大，可制造钻头B氮气的化学性质不活泼，常用作保护气C铜有良好的导

2、电性，可制作导线D活性炭具有吸附性，常用于冶炼金属2、水银是唯一的液态金属，具有很强的毒性，装有水银的试剂瓶上应该贴的标签是A腐蚀品B易燃液体C有毒品D自燃物品3、世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护的措施中不正确的是A铝的抗腐蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅B同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀C根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性D金属资源是不可再生资源，要有计划、合理开采4、下列化学方程式正确的是A铁丝在氧气中燃烧：B电解水：C木炭氧化铜D铁钉中加入稀盐酸：5、下列对实验现象的描述，正确的是A铁在氧气中燃烧

3、，火星四射，生成白色固体B将CO通过灼热的Fe2O3粉末，红棕色粉未变成黑色C镁在空气中燃烧生成氧化镁固体D镁和稀盐酸反应，吸收热量6、广式月饼盒中的脱氧剂常见的为铁系脱氧剂，即以铁粉为主，活性炭(C)等为辅的化学成分。下列关于铁粉与活性炭相关的说法错误的是A地壳中含量最多的金属元素不是Fe元素B铁粉与活性炭都为单质C铁系脱氧剂具有还原性，可以防止月饼氧化变质D铁粉在氧气中燃烧生成氧化铁7、下列常见材料不属于合金的是A18K金B生铁C氧化铁D不锈钢8、物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是A氮气化学性质稳定，可作食品保护气B铜导电能力强，可作导线C氧气具有助燃性，可作火箭燃料D活性炭具有吸

4、附性，可作冰箱除味剂9、有关金属和金属材料的说法中错误的是A地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在B生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高C通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强D金属在常温下大多数都是固体10、下列实验方案能达到目的的是A用铁丝燃烧测定空气中氧气的含量B用洗洁精的泡沫水检验硬水和软水C用闻气味的方法鉴别氨水和蒸馏水D用食盐水除去铁制品表面的铁锈第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、金属在生产、生活中应用广泛，金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原因_。（2）我国古代典籍中有

5、“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式为_。（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与_接触而生锈。（4）某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu(NO3)2的生产废液中回收Ag和Cu实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子_（填离子符号）。若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤液中的溶质有_（填化学式）。2、铁在自然界中分布很广，通常以铁矿石的形式存在，将铁矿石炼成铁是一个复杂过程。（1）工业炼铁的原料之一是焦炭，其作用是_（写一条）。铁矿石一般选用赤铁矿（主要

6、成分为Fe2O3）等，而不选用黄铁矿（主要成分为FeS2）的理由是_、_。（写两条）（2）下图为实验室中模拟炼铁的实验装置。一氧化碳还原Fe2O3的化学方程式为_。装置B中的试剂是_。从安全角度考虑，点燃酒精喷灯前，需要收集从装置B排出的气体并_；安全后，点燃尾气，若发生回火（火焰进入装置）现象，原因是_。3、生活中化学无处不在，现有石墨、氮气、黄铜、金刚石，选择物质的序号填空。（1）小食品袋填充的是_；（2）用于切割玻璃的是_；（3）用于制做水龙头的合金是_；（4）用于制铅笔芯的是_。4、我国古代有很多化工工艺发明较早，并对世界文明做出了巨大贡献。（1）现存年代最早的酒是从商代墓中出土的。蒸

7、馏是我国传统酿酒工艺中的重要操作，从微粒角度分析，将液态酒精变成气态时变化的是分子的_。（2）唐代炼丹家在炼制丹药中发现硝、硫磺和木炭的混合物能够燃烧爆炸，爆炸时的主要反应方程式为2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2反应中涉及的物质中，属于空气主要成分的是_。反应前后含钾的化合物均由离子构成，所含阴离子的符号是_(任写一种)。（3）宋代时人们就懂得在胆水(含有天然硫酸铜成分的水)流经的地方放置一段木槽，投入一些碎铁块浸渍来获取金属铜，反应方程式为_。5、许多生活用品都是由金属材料制成的。（1）金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和_性。（2）在铁制品表面喷漆可以防锈，其原理是_。（

8、3）为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_（填序号）将镁、银分别浸入到硫酸铜溶液中 将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中 将铜分别浸入到硫酸镁、硝酸银溶液中（4）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在高温条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应的化学方程式是_。（5）光亮的铁片放入硫酸铜溶液中反应一段时间后，反应的实验现象是_。试管内溶液质量与反应前相比_（填“增大”、“不变”或“减小”）。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、某化学小组到钢铁厂做社会调查，欲通过实验探究某批生铁中铁的质量分数：将

9、不同质量的生铁样品（其中只含有铁和碳两种单质）分别放入5只烧杯中，分别加入200g稀硫酸，充分反应，实验数据记录如下表：烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯加入生铁样品的质量/g3.06.09.012.014.0充分反应后生成气体的质量/g0.10.2M0.40.4试分析并计算：（1）表中M的值为_。（2）该生铁样品中铁的质量分数。（结果精确到0.1%）2、现有混合均匀的锌银粉末，某化学兴趣小组为了测定其组成，取30g样品于烧杯中，向其中分4次加入等质量的同种稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于如表所示，试回答下列问题：加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第1次20

10、23.5第2次2017第3次2013.5第4次20m（1）表格中m的值为_。（2）计算该金属粉末中锌的质量分数；（3）计算参加反应的硫酸的质量（结果精确到0.1）。3、实验室中有一瓶标签破损的盐酸，标签如图所示，某化学兴趣小组取黄铜（Cu和Zn的合金）样品粉末（假设样品中除两种主要成分外，无其他物质），做了如图所示实验：请根据要求回答下列问题：（1）生成氢气的质量是_；（2）100g盐酸里溶质中含有氢元素的质量与生成的氢气质量是相同的，理由是_。（3）求该瓶盐酸的溶质质量分数是多少？4、黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。某同学想测定黄铜中锌的含量，称取20g黄铜样品放入烧杯中

11、，加入足量稀硫酸充分反应。（1）该反应产生氢气质量是_g。（2）求黄铜样品中锌的质量分数。反应的化学方程式：（提示：黄铜中铜不与稀硫酸反应）5、有一固体为铜和铁的混合物，为测定混合物中铜的质量分数，某学习小组取样品10g，加入足量的稀盐酸充分反应，产生的气体的质量与反应时间的关系图如图。（1）生成气体的总质量为_g（2）求该样品中铜的质量分数（写出计算过程）（3）另一学习小组取5克样品放于烧杯中，加入足量的硫酸铜溶液与之充分反应；请在坐标图中画出烧杯中的固体的质量与反应时间的关系图。（假设该反应在时间t时恰好完全反应）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、化学兴趣小组同学参观了钢铁

12、厂，并在实验室进行相关探究。（参观工厂）下图是炼铁高炉及炉内部分化学变化过程的示意图，结合图回答：（1）高炉炼铁过程中，焦炭主要有两个作用：提供热量；_(用化学方程式表示)；a、b为出渣口和出铁口，由于炉渣具有熔点低、密度小和不溶于生铁的特点，所以可以获得纯净的生铁，生铁属于_(选填“混合物”或“纯净物”)，出铁口应该是_(选填“a”或“b”)。（设计实验）兴趣小组同学回到化学实验室，设计如图组合实验装置，制取一氧化碳并用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，结合下图回答：（2）A装置中反应的化学方程式为_，该气体发生装置主要操作的优点是_，但实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，无法用该装置达

13、成同样的目的，原因是_；B装置可以将二氧化碳转化为一氧化碳，该反应是_(选填“吸热”或“放热”)反应；已知氢氧化钠溶液可以大量吸收二氧化碳、氯化氢气体，为证明C装置中足量的氢氧化钠溶液已经将二氧化碳完全吸收，则D装置中可以盛放_(填试剂名称)。（进行实验）（3）小组同学按图2实验设计准备实验，小明认为“打开弹簧夹后，应该将B、E处酒精灯同时点燃”，你的观点和原因是_；小组同学想在F处连接一个有“检验、吸收二氧化碳，并收集一氧化碳”三种用途的装置，你认为可以在下图中选择_(选填“”“”“”)装置。（4）完全反应后结束实验，证明一氧化碳已经将氧化铁还原的实验现象是_。（数据分析）（5）小组同学将实

14、验后制得的纯铁分成质量相等的两份，其中一份加入10g9.8%的稀硫酸，完全反应后铁有剩余，经气体测定仪测得氢气体积为0.2L。另一份加入10g未知浓度的稀硫酸，完全反应后，相同条件下，测得氢气体积为0.1L，试计算未知浓度的稀硫酸的溶质的质量分数_。(该条件下氢气密度为0.1g/L)2、实验室中散放着三种银白色金属片，可能是铝、铁、银中各一种，如何鉴别它们呢？（实验与事实）将三种金属片分别标记为甲、乙、丙，进行如下实验探究。实验内容实验步骤实验现象实验结论方法一分别截取三片大小相同的金属片于试管中，加入等质量等浓度的稀盐酸。甲表面产生气泡，乙表面无气泡，丙表面开始无气泡，一段时间后快速产生气泡

15、。甲丙乙方法二将上述试验中未反应完的金属片取出，用蒸馏水冲洗干净后，将乙、丙金属片分别放入盛有少量硫酸亚铁溶液的A、B试管中，充分反应。A试管中无明显现象；B试管中溶液由浅绿色变为无色金属活动性由强到弱的顺序是_方法二得到的实验结论：金属活动性由强到弱的顺序是_。方法二中发生反应的化学方程式是_。（解释与结论）甲、乙、丙分别是金属_（填元素符号）。方法_（填序号）的实验方案和结论是正确的。（反思与评价）（1）为避免实验中出现类似上述的错误，反应前必须进行的实验操作是_。（2）比较金属活动性强弱的实验方法有_（写一点即可）。3、钛（Ti）是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、

16、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下：（提出假设）ATi金属活动性比Al强，BAl金属活动性比Ti强（查阅资料）钛能与盐酸反应。（实验设计）同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。（操作分析）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是_。（实验现象）金属TiA1Cu与盐酸反应现象反应缓慢反应剧烈_（实验结论）（1）原假设中_不正确（填：“A”、“B”或“AB”）。（2）三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为_。（结论应用）能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜），_（填“能”或“否”），理由是_（化学方程式表示）。4、通过一年的化学学习，

17、我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序。铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：（提出假设）（1）对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：aAlCrCu bCrAlCu c_（设计实验）同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：金属CrAlCu与盐酸反应现象气泡产生缓慢，金属逐渐溶解气泡产生激烈，金属迅速溶解无气泡产生，金属无变化（控制实验条件）（2）打磨三种金属发生的是_变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是_。（得出结论）（3）原假设中正确的是_（填

18、假设中a、b或c）。写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程：_。5、某研究小组在进行铝与盐酸的反应时，观察到“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。（提出问题）铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？（查阅文献）铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。（提出合理假设）假设a：该灰黑色沉淀可能含有_；假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。（设计并完成实验）取灰黑色沉淀分别进行如下实验。实验编号实验操作实验现象加入适量稀盐酸有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液加入适量蒸馏水固体部分溶解加入适量

19、无水乙醇固体部分溶解（得出结论）由实验可判断假设c_（填“成立”或“不成立”），再综合和可得出该灰黑色沉淀的成分是_。（交流思考）铝与稀盐酸反应的化学方程式为：_。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、金刚石硬度大，可制造钻头，物质的性质与用途对应关系正确；B、氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，物质的性质与用途对应关系正确；C、铜有良好的导电性，可制作导线，物质的性质与用途对应关系正确；D、活性炭具有吸附性，常用于净水、冰箱除异味、糖脱色等，碳具有还原性，常用于冶炼金属，物质的性质与用途对应关系错误；答案：D。2、C【分析】汞属于重金属，有剧毒；【详解】A、为腐蚀品标志，错误；B、属于易燃

20、液体标志，错误；C、为有毒品标志，正确；D、为自燃物品标志，错误；故选C。3、A【详解】A、因为铝易在空气中跟氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里面的铝进一步被氧化，所以铝的抗腐蚀性能比铁强。如果生活中用钢丝球洗刷铝锅，就会破坏铝锅表面的氧化膜，使得里面的铝被氧化，选项A不正确；B、铁生锈需要铁与氧气和水分同时接触，海南的空气中水蒸气含量相对较高，兰州的空气中水蒸气含量相对较低，因此同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀，选项B正确；C、金属的活动性越强，金属就越易和氧气反应，因此根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性，选项C正确；D、地球上金属资源储量有限，而且不可再生，因此需

21、要有计划、合理开采，选项D正确。故选A。4、D【详解】A：铁丝和氧气点燃条件下反应生成四氧化三铁。，A错。B：水通直流电分解生成氢气和氧气。，B错。C：木炭和氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳。，C错。D：铁钉中加入稀盐酸：铁钉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。D正确。综上所述：选择D。5、B【详解】A、铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误。B、将CO通过灼热的Fe2O3粉末，红棕色粉未变成黑色，正确。C、镁在空气中燃烧生成氧化镁固体属于结论，不属于现象，错误。D、镁和稀盐酸反应，放出热量，错误。故选：B。6、D【详解】A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，不是Fe元素，选项正确；B、

22、铁粉与活性炭都是一种元素组成的纯净物，属于单质，选项正确；C、铁系脱氧剂具有还原性，可以防止月饼氧化变质，选项正确；D、铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不生成氧化铁，选项错误；故选D。7、C【详解】18K金、生铁、不锈钢均属于混合物，且至少含有一种金属，属于合金，氧化铁是纯净物，不属于合金，故选C。答案：C。【点睛】8、C【详解】A、氮气化学性质稳定，可作食品保护气，说法正确，不符合题意；B、铜导电能力强，可作导线，说法正确，不符合题意；C、氧气具有助燃性，可作火箭助燃剂，说法错误，符合题意 ；D、活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，可作冰箱除味剂，说法正确，不符合题意；故选C。【点睛】9、

23、B【详解】A：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除金银等以单质形式存在，大多数金属以化合物的形式存在。A正确。B：生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的低。B错。C：铝在空气中与氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，铝有很好的抗腐蚀性能。所以铝制品抗腐蚀性能比铁制品强。C正确。D：金属在常温下大多数都是固体，常温下汞是液态金属。D正确。综上所述：选择B。【点睛】10、C【详解】A.铁丝不能在空气中燃烧，故不能用铁丝燃烧来测定空气中氧气的含量，不能达到目的；B.检验硬水和软水常用肥皂水，硬水遇肥皂水浮渣多泡沫少，软水遇肥皂水泡沫多浮渣少，不能用洗洁精的泡沫水来检验硬水和软水，不能达到目的；C

24、.氨水具有刺激性气味，蒸馏水没有气味，故可以通过闻气味的方法来鉴别氨水和蒸馏水，可以达到目的；D.食盐水会加速铁制品的锈蚀，不能用食盐水除去铁制品表面的铁锈，除铁锈可选用稀盐酸或稀硫酸，不能达到目的；故选C。二、填空题1、（1）温度升高，汞原子间的间隔增大（2）Ag2S（3）氧气、水（4） Cu2+、Zn2+ Zn(NO3)2 【分析】（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升，是因为温度升高，汞原子之间的间隔变大；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、H、S、O的个数分别是4、4、2、2，生成物中含Ag、H、S、O的个数分别是0、4、0、2，故生成物中还应含

25、4个Ag、2个S，故X的化学式为：Ag2S；（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与氧气、水接触而生锈；（4）金属活动性：ZnCuAg，向硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，。若所得滤液为蓝色，则溶液中含硝酸铜，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故溶液中一定含硝酸锌，可能含硝酸银，故一定含有的金属离子是：Zn2+、Cu2+；若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，说明滤渣中含锌，则锌过量，说明硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤液中只含硝酸锌，溶质为：Zn(NO3)2。2、（1

26、） 提供高温（或提供还原剂一氧化碳） 黄铁矿含铁量低 黄铁矿中含硫，易造成二氧化硫污染 （2） Fe2O3+3CO2高温2Fe+3CO2 澄清石灰水 验纯 装置内一氧化碳气体流速小于一氧化碳燃烧速度 【解析】（1）工业炼铁时，焦炭燃烧生成二氧化碳，同时放出热量，为炼铁提供高温条件，焦炭还能够与燃烧生成的二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳作还原剂来炼铁，即焦炭的作用是提供高温或提供还原剂一氧化碳，故填提供高温或提供还原剂一氧化碳；氧化铁中铁元素与氧元素的质量比=112：48=7：3，FeS2中铁元素与硫元素的质量比=56：64=7：8，即黄铁矿含铁量低，所以铁矿石一般选用赤铁矿，而不选用黄铁矿，

27、故填黄铁矿含铁量低；黄铁矿中含有硫元素，炼铁过程中会生成二氧化硫污染环境，所以铁矿石一般选用赤铁矿，而不选用黄铁矿，故填黄铁矿中含硫，易造成二氧化硫污染。（2）图中炼铁的反应是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；装置B中的试剂用来检验反应是否生成了二氧化碳，盛放的试剂 是澄清石灰水，故填澄清石灰水；点燃酒精喷灯前，需要收集从装置B排出的气体并检验通入的一氧化碳的纯度，避免加热不纯的一氧化碳发生爆炸，故填验纯；尾气中含有残留的一氧化碳，可点燃尾气使一氧化碳发生燃烧，避免一氧化碳污染空气，若发生回火现象，即火焰进入装置试管

28、，说明装置内气体流速小于一氧化碳燃烧速度，故填装置内一氧化碳气体流速小于一氧化碳燃烧速度。3、（1）（2）（3）（4）【分析】性质决定用途。石墨是一种深灰色的有金属光泽不透明的细鳞片状固体，很软，有滑腻感；氮气是一种无色、无味、无毒、化学性质稳定的气体；黄铜是铜、锌的合金，其强度高、可塑性好、耐腐蚀；金刚石是一种无色透明、八面体形状、自然界中最硬的固体。据此回答问题。（1）氮气性质稳定，不与食物反应，且可阻止食品与氧气的接触，防止食品变质；（2）金刚石质硬，可用作玻璃刀，切割玻璃；（3）黄铜耐腐蚀，可塑性好，故可制作水龙头；（4）石墨质软，可在纸上留下划痕，故可用于制铅笔芯。4、（1）间隔（2

29、） N2、CO2（或氮气、二氧化碳） （或S2-） （3）【解析】（1）分子间有间隔，将液态酒精变成气态时变化的时分子间的间隔，酒精由液态变为气态，分子间隔变大；故填：间隔。（2）空气的主要成分有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，由反应的化学方程式可知，反应中涉及的物质中，属于空气主要成分的是氮气、二氧化碳；硝酸钾由硝酸根离子和钾离子构成，硫化钾由钾离子和硫离子构成，所以阴离子表示为（或S2-）故填：N2、CO2（或氮气、二氧化碳）；（或S2-）。（3）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为；故填：。5、（1）导电（2）隔绝空气和水（3）（4）（5） 铁片表面覆盖一层红色物质，溶

30、液由蓝色变为浅绿色 减小 【解析】（1）金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和导电性。（2）铁生锈是铁与空气中的水及氧气发生反应的结果，所以在铁制品表面喷漆隔绝空气和水即可防锈。（3）将镁、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ，金属镁可置换铜，说明镁比铜活泼，银不能置换铜，说明铜比银活泼，该方案可行，选项符合题意； 将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中，银不能置换镁和铜，只能说明银不如镁铜活泼，该方案不可行，选项不符合题意；将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中，铜、银均不能置换镁，只能说明镁比铜、银活泼，该方案不可行，选项不符合题意； 将铜分别浸入到硫酸镁、硝酸银溶液中，铜不能置换镁，但能置换银，说明镁比

31、铜活泼，铜比银活泼，该方案可行，选项符合题意。故选。（4）铝在高温条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物氧化铝，该反应的化学方程式是：。（5）光亮的铁片放入硫酸铜溶液中，铁置换铜时铁原子转化为亚铁离子进入溶液中，铜离子转化为铜原子形成单质铜附着在铁片上，所以反应一段时间后，铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；在该反应过程中，每56份质量的铁进入溶液形成离子，同时有64份质量的铜被置换出来，所以试管内溶液质量与反应前相比要减小。三、计算题1、（1）0.3（2）解：设生铁样品中铁的质量为xx=2.8g生铁样品中铁的质量分数为=93.3%答：生铁样品中铁的质量分数为93.3%。【分

32、析】（1）根据前四个烧杯可知每加入3.0g生铁得到的氢气的质量为0.1g，可以确定M=0.3g；（2）铁与硫酸反应，碳不与硫酸反应，可利用第一组数据计算，产生0.1g的氢气需要铁的质量，再计算生铁中铁的质量分数，过程见答案。【点睛】2、（1）13.5（2）解：锌的质量为30g-13.5g16.5g该金属粉末中锌的质量分数是答：金属粉末中锌的质量分数是55%；（3）解：设参加反应的硫酸的质量为xx24.9g答：参加反应的硫酸的质量是24.9g。【详解】（1）由表中数据可知，第1次加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为：30g-23.5g=6.5g，第2次加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为：2

33、3.5g-17g=6.5g，第3次加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为：17g-13.5g=3.5g，说明第3次，加入稀硫酸，锌已经完全反应，剩余的13.5g为银的质量，故继续加入稀硫酸，固体不再反应，故m的值为13.5；（2）见答案；（3）见答案。3、（1）0.2g（2）因盐酸和黄铜样品恰好完全反应，所以100g盐酸里溶质中的氢元素全部转移到氢气中（3）解:设100g盐酸溶液中溶质质量为x x =7.3g 该瓶盐酸的溶质质量分数为：【分析】（1）黄铜样品20g，盐酸100g,反应后混合物质量为119.8g，根据化学反应前后参加反应物质总质量等于生成物质总质量，所以减少的质量为氢气质量为：2

34、0g+100g-119.8g=0.2g；（2）因盐酸和黄铜样品恰好完全反应，所以100g盐酸里溶质中的氢元素全部转移到氢气中，所以盐酸中含有的氢元素质量等于生成氢气质量；（3）解析见答案。【点睛】4、（1）0.2（2）32.5%解：设黄铜样品中锌的质量为x，则有黄铜样品中锌的质量分数为100%=32.5%；答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。【解析】（1）由图可知，反应产生氢气质量是0.2g，故填：0.2；（2）见答案。5、（1）0.20（2）解：设混合物中铁的质量为x 5.6g答：铜的质量分数为44%。（3）【分析】（1）从图1可知，反应时间5分钟时，气体的质量不再增加，因为加入了足量的

35、稀盐酸，所以可知此时混合物中的铁已经充分反应，生成氢气的质量为5分钟及以后对应的纵坐标，也就是0.20g；（2）铜活动性性较弱不和酸反应，铁和稀盐酸反应生成氢气；见答案。（3）由（2）可得，混合物中铁的质量分数为，那么5g混合物中含有铁的质量为5g 56%=2.8g，设铁与硫酸铜反应中置换得到的铜的质量是y y3.2g可知置换出3.2g铜，因加入了足量的硫酸铜溶液，烧杯中固体的质量为置换出铜的质量与混合物中铜的质量之和，故烧杯中固体的质量为3.2g(5g-2.8g)5.4g；在绘制关系图时，烧杯中固体质量在反应开始时质量为5g，所以横轴坐标为0时，纵轴坐标为5；在t时恰好完全反应，此刻烧杯中固

36、体的质量为5.4g，所以横轴坐标为t时，纵轴坐标为5.4；之后因为铁被完全消耗，烧杯中固体的质量在t时间后一直保持在5.4g，所以横坐标为t后的各点纵坐标为5.4；连接各点即可做出关系图。图像见答案。四、实验探究1、 混合物 b 可以控制反应的发生与停止 二氧化锰为粉末状，装置中隔板不能起到固液分离的作用 吸热 澄清石灰水 不正确，应先点燃B处酒精灯，排净E中的空气后再点燃E处酒精灯 红棕色粉末变成了黑色 4.9% 【详解】（1）高炉炼铁过程中，焦炭在充足的空气中燃烧生成二氧化碳，放出热量，可以提高炉温；同时高温下焦炭和生成的二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳再去还原氧化铁，所以焦炭主要有两个

37、作用：一是产生较高的炉温； 二是提供还原剂一氧化碳化学方程式：。生铁是铁和碳的合金，所以属于混合物；因为生铁的密度较大，且炉温较高呈液体状态，所以出铁口在底部b口。（2）A装置中反应碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；A装置是固液不加热型的发生装置，且应用了多孔隔板，关闭弹簧夹，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开弹簧夹气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，无法用该装置达成同样的目的，原因是二氧化锰为粉末状，装置中隔板不能起到固液分离的作用；B装置可以将二氧化碳转化为一氧化碳，该反

38、应是高温下进行的吸热反应；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳气体，故为证明C装置中足量的氢氧化钠溶液已经将二氧化碳完全吸收，则D装置中可以盛放澄清石灰水溶液，如果不变浑浊，证明吸收完全。（3）打开弹簧夹后 B处的酒精灯点然后开始产生一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，E 处酒精喷灯若同时点燃，硬质玻璃管中的空气未被排出去，一氧化碳燃烧可能会发生爆炸，所以E 处酒精喷灯应该停一会再点燃，故小明的想法是不正确的，应先点燃B处酒精灯，排净E中的空气后再点燃E处酒精灯。在 F 处连接一个有“检验、吸收二氧化碳，并收集一氧化碳”三种用途的装置，可以选择装置，混合气体从长管进入，内部可以放入足量氢

39、氧化钙溶液，它只与二氧化碳反应生成沉淀而不与一氧化碳反应，一氧化碳进入装置压强增大，液体从长导管被压出去，检验、吸收二氧化碳的同时还可以收集一氧化碳。（4）一氧化碳和氧化铁高温生成铁粉和二氧化碳，反应现象为红棕色粉末变成了黑色。（5）制得的纯铁分成质量相等的两份，其中一份加入 10 克 9.8%的稀硫酸，完全反应后，完全反应后铁有剩余，生成氢气体积为 0.2L，说明铁至少可以生成0.2L的氢气；另一份加入 10 克未知浓度的稀硫酸，完全反应后，相同条件下，测得氢气体积为0.1L，说明酸不足，硫酸完全反应，生成氢气中的氢元素全部来自10 克未知浓度的稀硫酸中的H2SO4，根据元素守恒可得10 克

40、未知浓度的稀硫酸中溶质的质量为：，则未知浓度的稀硫酸的溶质的质量分数为。2、丙甲乙 Fe、Ag、Al 二 用砂纸打磨金属 比较金属与稀盐酸或稀硫酸反应的快慢（或金属与盐溶液作用） 【详解】实验与事实：将未反应完的金属片取出，用蒸馏水冲洗干净后，将乙、丙金属片分别放入盛有少量硫酸亚铁溶液的A、B试管中，充分反应。A试管中无明显现象，说明乙与硫酸亚铁不反应，铁比乙活泼；B试管中溶液由浅绿色变为无色，说明丙能与硫酸亚铁反应，丙比铁活泼，在三种金属中，铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，铁、银与硫酸亚铁不反应，故丙为铝，由方法一可知，乙与稀盐酸不反应，说明乙是银，则甲为铁，故金属活动性由强到弱的顺序是：丙

41、甲乙；方法二中发生反应为铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，该反应的化学方程式为：；解释与结论：由以上分析可知，甲、乙、丙分别是Fe、Ag、Al；方法二的实验结论是正确的，因为铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，一开始氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故一开始无气泡产生，不能得出甲比丙活泼的结论；反思与评价：（1）为避免实验中出现类似上述的错误，反应前必须进行的实验操作是：用砂纸打磨金属，将金属表面的氧化膜除去；（2）比较金属活动性顺序，可以比较金属与稀盐酸或稀硫酸反应的快慢（或金属与盐溶液作用）。3、除去金属表面的氧化物等杂质 无明显现象 A AlTiCu 否 【详解】操作分析：金属在空气中其表

42、面易形成氧化物等杂质，所以三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，以除去金属表面的氧化物等杂质，避免影响实验。实验现象：三种金属加入盐酸中，钛反应缓慢，铝反应剧烈，铜不和盐酸反应，所以现象是：无明显现象。实验结论：（1）由反应现象可知，Ti金属活动性比Al弱，原假设中A不成立。（2）三种金属加入盐酸中，钛反应缓慢，铝反应剧烈，铜不和盐酸反应，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序为AlTiCu。结论应用：因为铝的活动性比铜强，能发生置换反应：，所以不能用铝制容器来盛装波尔多液。4、AlCu Cr 物理 盐酸的浓度不同，会影响反应产生气体的速率 a 【详解】【提出假设】（1）在金属活动性顺序中铝的

43、活动性强于铜，铬的活动性可能比铝强，也可能比铝弱而比铜强，也可能比铜弱，因此第三种假设应该是：AlCuCr；故填：Al Cu Cr。【控制实验条件】（2）打磨金属表面的锈并没有产生新物质，因此发生的是物理变化；实验需要控制无关变量，盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率，因此实验使用等浓度的盐酸溶液；故填：物理；盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率。【得出结论】（3）根据实验现象Cr和Al都能与盐酸反应产生气泡，说明二者都是氢前金属，但Al产生的气泡速率比Cr的快，因此Al的活动性比Cr强，而铜不与盐酸反应，排在H的后面，因此三种金属的活动性顺序为：Al CrCu，所以原假设中a正确的；金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气，该反应的方程式为：，故填：a， 。5、Al（或Al、AlCl3） 不成立 Al、AlCl3 【详解】提出合理假设：铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝可能过量，且铝在颗粒较小时为灰黑色，故该灰黑色沉淀可能含有Al，可能含有氯化铝，可能含有铝和氯化铝的混合物，也可能含有难溶于酸的物质；得出结论：实验中，加入适量稀盐酸，固体全部溶解，得出澄清溶液，故一定不存在难溶于酸的物质，故假设c不成立；实验中，加入适量蒸馏水，固体部分溶解，说明存在溶于水的物质；实验中，加入适量无水乙醇固体部分溶解，说明存在溶于乙醇的物质，再结合实验，存在溶于