精品解析2022年人教版九年级化学下册第九单元溶液定向攻克试题(无超纲).docx

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1、人教版九年级化学下册第九单元溶液定向攻克 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、放入水中，能形成溶液的物质是A面粉B麻油C食盐D泥土2、属于溶液的是A八宝粥B汽水C珍珠奶茶D蒸馏水3、a、b、c、

2、d四只烧杯中分别盛有10、T1、T2、T3不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是AT1T2T3BT2时，硝酸钾的溶解度为50g/100g水Ca、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液D四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：abc=d4、类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是AKNO3溶于水会使溶液温度降低，所以溶于水能使溶液温度降低的物质一定是KNO3B单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质C活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属D氢气点燃之前要检验纯度，所以点燃可燃性气

3、体之前都要检验纯度5、不能达到实验目的的是实验设计实验目的A检查装置的气密性B验证蜡烛中含有碳元素C室温下比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性D除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳AABBCCDD6、如图所示，向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是A氢氧化钠B碳酸钙C硝酸铵和氢氧化钙D氯化钠7、化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用如图表示，以下关系界定错误的是A合金和金属材料属于包含关系B金属元素和非金属元素属于并列关系C化合反应和氧化反应属于交叉关系D混合物和溶液属于交叉关系8、配制溶液用的仪器是A烧杯B酒精灯C铁架台D蒸发皿9、提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实

4、验过程如下，相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A，KNO3的溶解度不变B，溶液中KNO3的质量分数不变C，溶液中KNO3的质量减小D中上层清液的溶质只有NaCl10、如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A甲的溶解度大于乙的溶解度B甲中含有少量的乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲C40时等质量的甲、乙饱和溶液降温到20时，析出晶体的质量甲一定大于乙D20时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、水与溶液在生产生活中有广泛的用途。（1）如图为A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，请根据图回答下列问题

5、：甲的溶解度受温度的影响比乙的溶解度受温度影响_（填“大”或“小”）；若甲中含有少量的乙，提纯甲应采用的结晶方法是_。t2时，将60g的甲、乙分别加入到100g水中，充分溶解，能形成的饱和溶液是_物质。将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲_（填“”“”“=”）乙。（2）欲配制50 g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需溶质质量分数为11%的氯化钠溶液的质量为_（列式即可）。2、根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：温度/010203040506070溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8KNO3

6、13.320.931.645.863.985.5110138（1）60时，KNO3的溶解度是_g；（2）10时，溶解度较大的是_(选填“NaCl”或“KNO3”)；（3）下列分析正确的是_(填字母)。A10时，不能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液B20时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液C20到30之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液D将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数一定比原溶液小3、如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，看图并回答下列问题。（1）M点

7、表示的含义是_。（2）t2时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是_g。（3）t3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_。（4）若甲物质中混有少量乙物质，最好采用_的方法提纯甲。4、硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表温度/102030405060溶解度/g甲20.931.645.863.985.5110乙31.034.037.040.042.645.5请回答下列问题：（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指_（填写化学式）。（2）60时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用_的方

8、法提纯KNO3。（3）60时，分别将KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t，析出晶体的质量关系为：KNO3_KCl（填系号）。A大于B等于C小于D不确定（4）如图所示，20时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解，则加入的物质可以是_（填写字母标号）。冰块生石灰硝酸铵固体干冰浓硫酸氢氧化钠固体ABCD（5）60时，将20gKC1固体放入50g水中，降温至20，析出晶体的质量是_。5、研究溶液对于生产、生活有着重要意义。（1）水是常用溶剂，某同学进行图甲实验。倾斜a试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是_。由实验可

9、知，溶质状态可以是_。实验结束后，用洗涤剂洗净b试管，原理是_。（2）图乙是A、B、C三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。P点的含义是_。将t2时90gA的饱和溶液降温至t1，析出A的质量为_。t2时，若从A和B两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是_（填“A”或“B”）物质的饱和溶液。（3）按图丙所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中a端液面低于b端液面，则试剂x、y的组合可能是 。A水、硝酸铵B水、氢氧化钠C水、氧化钙D稀盐酸、镁三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、小路向容器中加入85g过氧化氢溶液在一定条件下分解产生气体的质量变化如图所示。

10、已知每68份质量的过氧化氢完全分解可产生36份质量的水和32份质量的氧气。（1）最终产生氧气的总质量为_g。（2）求原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是多少? (质量分数是指混合物中某种物质质量占总质量的百分比）。2、实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。试分析并计算：（1）生成氧气的总质量是_g。（2）反应中二氧化锰的作用是_。（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数。3、为测定一瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验操作如图1所示，电子天平示数如图2所示。请计算：（1）完全反应后生成氧气的质量为_。（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。4、

11、为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，取石灰石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应。（假设杂质不反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1g，计算：（相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40）（1）石灰石中CaCO3的质量分数；（2）反应所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）5、有效预防登革热的方法之一就是用杀虫剂对室外水沟、垃圾池周围以及有杂草的地方进行喷洒灭蚊。某街道决定采用高效氯氰菊酯杀虫剂进行喷杀，瓶上的标签如下表所示。求：氯氰菊酯杀虫剂1000mL溶质的质量分数80%密度1.2g/cm3具有强毒性，阴冷，密封储藏（1）100

12、0mL氯氰菊酯杀虫剂的质量是_g，其中含溶质氯氰菊酯_g。（2）欲配制30kg溶质质量分数为20%的氯氰菊酯杀虫剂来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量是多少？四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、（活动探究二）某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体（如下图）（温馨提示：标签上的5表示该混合物中主要成分所占的质量分数）。他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探究。（大胆猜想）猜想一：水 猜想二： 过氧化氢溶液小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为/猜想一不合理。理由是_（设计方案）同学们结合所学知识设计出如下探究方案：向盛有少量二氧化

13、锰的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。（实验与事实）按上述方案进行实验，发现有大量气泡产生，带火星的木条复燃。（结论与解释）（1）以上事实证明猜想_是正确的；（2）产生气体的反应可用化学方程式表示为_。（反思与评价）（1）在实验中，某同学提出应该先将气体收集，然后用带火星的木条检验，你认为 _（填“有”或“没有”）必要。（2）为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意_。（拓展与迁移） 根据探究结果，重新贴好标签。标签上化学式中氧元素的化合价为_价（已知氢元素显1价）。2、物质的溶解溶液溶液是一种重要的混合物，在生产生活中有广泛的应用。（1）如图为KNO3、N

14、aNO2（亚硝酸钠）、NaCl三种物质的溶解度曲线，请根据曲线回答下列问题：通过比较溶解度曲线，发现KNO3和NaNO2在溶解度方面的两个共同点是_、_。溶质质量分数为25%的氯化钠溶液中溶质、溶剂的质量比是（最简比）_。如果KNO3中混有少量的NaCl，提纯KNO3可以采取_方法。NaNO2有毒，有咸味，外观和NaC1相似，常会出现误食中毒的事件。区分这两种物质可以采取的方法是_。（2）新型冠状肺炎防疫期间，人们使用各种消毒剂进行消毒，消毒剂种类很多，其中常用的是84消毒液和医用酒精，它们都是溶液。84消毒液是以次氯酸钠（NaC1O）为主要成分的消毒液，有效氯含量为5.5%-6.5%，适用于

15、一般物体表面、医院污染物品的消毒。NaC1O中氯元素的化合价为_。将500g6%的84消毒液稀释成0.5%用于环境消毒，需要加水_g。次氯酸钠（NaC1O）能在空气中的二氧化碳反应，生成次氯酸（HC1O）和一种热稳定性较强的盐，化学方程式是_，次氯酸具有极强的氧化性，起到消毒作用。医用酒精是75%的酒精溶液，由淀粉类植物发酵蒸馏制成。下列对医用酒精的认识和使用正确的是（填序号）_。A75%的酒精溶液中，水是溶质，酒精是溶剂B防疫期间，医用酒精是紧缺货，家中大量囤积医用酒精备用C盛放医用酒精的容器必须有可靠的密封，每次取用后，立即将容器上盖封闭D要避光存放在阴凉通风处，不要放在窗台、空调口、烟灰

16、缸等热源环境周围E喷洒过程中和喷洒后的1小时内，喷洒场所严禁吸烟、生火F在室内使用酒精时，需要保证良好的通风G适当饮用医用酒精，进行体内消毒3、碳酸氢钠 (NaHCO3)是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠的性质进行探究。（查阅资料）碳酸氢钠的溶解度如下：温度10203040溶解度8.1g9.6g11.1g12.7g碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热分解均生成 Na2CO3、H2O和CO2。（实验探究）探究1：NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应室温下(20)，边搅拌边向盛有0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水，测得温度为18.5；恢复至室温后，向烧杯中加入过量10

17、mL质量分数为20%的盐酸(20)，搅拌，测得温度为20.8。(1)实验中配制的 NaHCO3溶液_(填“是”或“不是”)饱和溶液。(2)由上述实验可知：NaHCO3固体溶于水_(填“放热”或“吸热”)。有同学认为由上述实验得出 NaHCO3溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是_。探究2：NaHCO3溶液与CaCl2溶液的反应。分别向10mL0.5%和5% NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，发现均有白色浑浊出现，通过传感器测得CO2浓度与时间的关系如图所示。(3)由上图得出的实验结论是_。(4)该条件下， NaHCO3溶液和CaC12溶液反应的化学方程式为：_ 。探究3：久置的

18、 NaHCO3样品中 NaHCO3含量的测定：将一瓶在潮湿空气中久置的 NaHCO3样品(假设只有NaHCO3和Na2CO3)混合均匀后，称取19.0g混合物，加热至恒重，称其质量为15.9g。(5)计算样品中 NaHCO3的质量分数(结果精确至0.01%)_。若上述测定过程中未加热至恒重，则测得 NaHCO3的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。4、仔细阅读下面的探究实验报告，请你参与评价或分析完成相关问题。、（探究目的）探究溶解过程中的热现象、（查阅资料）（1）物质溶解于水的过程中发生了两种变化：溶质分子（或离子）向水中扩散，这一过程要吸收热量；溶质分子（或离子）和水作用，生

19、成水合分子（或水合离子），这一过程要放出热量。溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同变化。（2）常况下，水的凝固点为0。、（提出问题）怎样证明物质A溶解于盛在烧杯中的水后，烧杯中的溶液温度是升高还是降低呢？、（猜想假设）（1）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的热量大于了水合过程放出的热量，烧杯中溶液温度则降低，会向外界_（填“吸收”或“释放”）热量；（2）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的热量_（填“大于”或“等于”或“小于”）水合过程放出的热量，烧杯中溶液温度则升高，会向外界释放热量。、（实验探究）某同学设计了如图所示装置来探究证明上述

20、猜想假设：将物质A倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，一段时间后，将烧杯提起，看木板是否与烧杯底部粘接在一起。、（形成结论）（1）若木板与烧杯底部粘接在一起，证明物质A溶解于水时，扩散过程吸收的热量_（填“大于”或“小于”）水合过程放出的热量；（2）若木板与烧杯底部不粘接在一起，证明物质A溶解于水时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量。、（反思交流）（1）用玻璃棒搅拌的目的是_。（2）上述结论（2）是否严密_（填“是”或“不”），其理由是_。5、某科学探究小组为探究影响大气温室效应的因素，进行在阳光照射下、及空气温室效应强度的比较实验请你参与他们的探究过程，填写有关空格：（1）用集气瓶装满一瓶空气

21、；（2）另取一个集气瓶，采用_法收集从液氮中放出的氮气；（3）用图装置分别制取一瓶和（均为），则制取反应的方程式为_，制取反应的方程式为_该实验制取和，与用装置比较，用装置的优点是_（4）将制得的、及空气瓶气体放在室外的太阳光下，在互相不遮光的条件下尽量使集气瓶靠近，以保证地表和光照条件_将温度传感器插入个集气瓶中，连接好装置（如图），打开数据采集器，实验时间从北京时间到，测得此期间种气体在太阳光下的温度变化情况如图所示由图分析，实验大部分时间内瓶气体的温度由高到低的顺序是_（5）据报道，我市部分出租车已推广使用压缩天然气作燃料使用天然气作燃料能否从根本上避免温室效应的发生？_（填“能”或“不

22、能”），理由是_（6）已知氧气在室温条件下的密度为，市售的过氧化氢水溶液溶质质量分数一般为，要制取并收集满氧气，计算理论上至少需要的过氧化氢水溶液多少克。_-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、面粉不能溶解在水中，不能形成溶液，故选项A不符合题意；B、麻油不能溶解在水中，不能形成溶液，故选项B不符合题意；C、食盐能溶解在水中，能形成溶液，故选项C符合题意；D、米兔不能溶解在水中，不能形成溶液，故选项D不符合题意。故选：C。【点睛】2、B【详解】A、八宝粥不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；B、汽水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液，此选项符合题意；C、珍珠奶茶不具有均一性

23、和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；D、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，此选项不符合题意。故选B。3、D【详解】A 、硝酸钾溶解度随温度升高而变大，a中硝酸钾没有完全溶解，b中比a溶解更多，c、d中完全溶解，可以判断出T1T2，但是T2和T3的大小不能判定，故A错误；B、T2时，硝酸钾全部溶解，此时此温度下硝酸钾溶液是否是饱和溶液不能确定，所以此温度下溶解度是否是50g不能确定，故B错误；C、a、b中溶质没有完全溶解，此时溶液为饱和溶液。c、d中在各自温度下的溶解度未知，所以不能判定是否饱和，故C错误；D、a中硝酸钾没有完全溶解，b中比a溶解更多，cd中溶质全部溶解，溶质cd大于b，b大于a，

24、溶剂相同，此时cd的溶质质量分数大于b，b的溶质质量分数大于a的。c、d中完全溶解，此时c、d溶液质量相同，溶质质量相同，溶质质量分数相同。综上溶质质量分数abc=d。故选D。4、D【详解】A、KNO3溶于水会使溶液温度降低，溶于水能使溶液温度降低的物质不一定是KNO3，也可能是硝酸铵、干冰等，故选项推理不正确；B、单质是由一种元素组成的，由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体，故选项推理不正确；C、活泼金属与稀盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故选项推理不正确；D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆

25、炸，点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度，故选项推理正确。故选D。5、B【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用水紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；B、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，符合题意；C、将等质量的氯化钠放入等量的水和汽油中，氯化钠能溶于水，不能溶于汽油，室温下，可以比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性，不符合题意；D、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，可除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不符合题意。故选B。6、C【详解】A、氢氧化钙的溶解度

26、随温度的升高而降低，向烧杯中加入氢氧化钠，溶于水后放热，氢氧化钙溶解度降低，析出晶体，试管底部的粉末增加，不符合题意，错误；B、碳酸钙难溶于水，加入烧杯中，试管底部的粉末无变化，不符合题意，错误；C、硝酸铵加入烧杯中，溶于水后吸热，温度降低，氢氧化钙溶解度升高，试管底部的粉末减少，符合题意，正确；D、氯化钠加入烧杯中，基本无热量变化，试管底部的粉末无变化，不符合题意，错误；故选C。7、D【详解】A、合金属于金属材料，故合金和金属材料属于包含关系，不符合题意；B、金属元素和非金属元素属于并列关系，说法正确，不符合题意；C、有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，

27、如二氧化碳和水反应生成碳酸，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，不符合题意；D、溶液是由溶质和溶剂混合而成的混合物，故混合物和溶液属于包含关系，符合题意。故选D。8、A【详解】酒精灯是用来加热药品的，铁架台是用来固定仪器的，蒸发皿是用来蒸发溶液的，配制溶液时需要使用烧杯作容器，故选A。9、C【详解】A、由图可知，过程中，溶液的温度升高，则硝酸钾的溶解度增大，选项错误；B、过程中蒸发溶剂，溶液的质量不断减少，而硝酸钾没有结晶析出，则溶液中KNO3的质量分数增加，选项错误；C、由图可知，冷却过程中，烧杯底部有溶解度受温度影响较大的硝酸钾晶体析出，则溶液中KNO3的质量减小，选项正确；D、结晶发生在饱

28、和溶液中，则中上层清液的溶质有KNO3和NaCl，选项错误；故选C。10、C【分析】由溶解度曲线图可知，甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的变化趋势比乙大；20时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，甲、乙两物质的溶解度相等。【详解】A.由于未指明温度，所以甲、乙物质的溶解度无法进行比较，错误；B.由上述分析可知，甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的变化趋势比乙大，所以若甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，错误；C. 由溶解度曲线图可知，40时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，20时，甲和乙的溶解度相等，故等质量的甲、乙饱和溶液降温到20时，析出晶体的

29、质量甲一定大于乙，正确；D.由上述分析可知，20时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，甲、乙两物质的溶解度相等，由于未指明甲、乙溶液是否饱和，所以无法比较甲、乙两物质的溶质质量分数，错误；故选C。二、填空题1、（1） 大 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 乙 （2）【分析】溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水溶解达到饱和状态时所能溶解的最大的质量。（1）由溶解度曲线可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的变化趋势比乙大，即甲的溶解度受温度的影响比乙的溶解度受温度影响大，若甲中含有少量的乙，因为甲的变化趋势比乙大，所以提纯甲应采用的结晶方法是降温结晶或冷却热

30、饱和溶液；由溶解度曲线图可知，t2时甲物质的溶解度为90g，乙物质的溶解度为50g，则t2时，将60g的甲、乙分别加入到100g水中，充分溶解，能形成的饱和溶液是乙物质；由溶解度曲线可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，t1oC时甲的溶解度小于乙的溶解度，故将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数依旧为t1oC时甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数，即将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲乙；故填：大；降温结晶（或冷却热饱和溶液）；乙；甲丙（4）冷却热饱和溶液【分析】（1）M点是溶解度曲线甲、丙的交点。表示在t2时甲

31、、丙两物质的溶解度相同。（2）t2时，甲的溶解度为30g，则50g水中最多溶解15g甲，所以充分溶解后所得溶液的质量是50g+15g=65g。（3）甲、乙溶解度随温度降低而降低，降温后溶液有溶质析出，仍为饱和溶液。丙的溶解度随温度的降低而升高，降温后溶液由饱和溶液变为不饱和溶液。t2溶解度乙甲=丙，所以降温后所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是乙甲丙（同温度、同溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓）。（4）甲物质溶解度随温度的改变较大，乙物质溶解度随温度几乎不变，所以若甲物质中混有少量乙物质，最好采用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法提纯甲。4、（1）KCl（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）（3

32、）D（4）B（5）3g【分析】溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最大的质量。由溶解度曲线及溶解度数据表可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾的变化趋势比氯化钾的大。（1）由上述分析可知，物质乙指的是氯化钾，其化学式为KCl；故填：KCl。（2）由上述分析可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾的变化趋势比氯化钾的大，60时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3；故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。（3）由溶解度曲线可知，60时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，由于不确定硝

33、酸钾和氯化钾的饱和溶液质量，所以分别将KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t，析出晶体的质量关系无法确定；故选D。（4）由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，20时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，要使剩余的固体继续溶解可以采用升高温度或者增加溶剂的方法，由题干“向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解”，说明采用的方法是升高温度，则冰块放入水中会降低温度，不符合要求；生石灰能与水反应，放出热量，使温度升高，符合要求；硝酸铵固体溶于水中会吸收热量，使溶液温度降低，不符合要求；干冰升华会吸热，使温度降低，不符合要求；浓硫酸溶于水中，会放出

34、热量，使溶液温度升高，符合要求；氢氧化钠固体溶于水中会放出热量，使溶液温度升高，符合要求；因此加入的物质是；故选B。（5）由溶解度表可知，60时，KC1的溶解度为45.5g，50g水中最多能溶解KCl的质量为22.75g，则60时，将20gKC1固体放入50g水中可以全部溶解，20时，KCl的溶解度为34.0g，则50g水中最多能溶解KCl的质量为17g，故60时，将20gKC1固体放入50g水中，降温至20，析出晶体的质量是20g-17g=3g；故填：3g。5、（1） 一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色。一段时间后，溶液变为均匀的红色 固态、液态、气态 洗涤剂有乳化作用，可将植物油分散

35、成小液滴被水冲走 （2） t1时BC的溶解度相等，都为45g 27.5g B （3）BCD【分析】（1）乙醇密度比水小，如不振荡，开始乙醇会在水上部，但因为乙醇和水互溶，所以一段时间后会形成溶液。所以现象是一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色。一段时间后，溶液变为均匀的红色。从酒精、高锰酸钾、二氧化碳与水均可形成溶液，可知溶质状态可以是固态、液态、气态。洗涤剂有乳化作用，可将植物油分散成小液滴被水冲走。所以使用洗涤剂洗净b试管。（2）P点是BC两个溶解度曲线的交点，表示t1时BC的溶解度相等，都为45g。t2时A的溶解度为80g，所以90gA中有溶质的质量为。溶剂的质量为90g-40g=5

36、0g。t1A的溶解度为25g，50g水中可以溶解12.5gA。所以析出A的质量为40g-12.5g=27.5g。t2时A的溶解度较高，所以AB饱和溶液中蒸发掉相同质量的水，甲析出的晶体较多。则从A和B两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是B。（3）U形管中a端液面低于b端液面说明试管中气体受热气体变大了。A、水中溶解硝酸铵，吸热，温度降低。B、水中溶解氢氧化钠，放热，温度升高。C、水和氧化钙反应，放热，温度升高。D、稀盐酸和镁反应，放热，温度升高。故选BCD。【点睛】三、计算题1、（1）6.4（2）16%解：设原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，则有所以原过氧化氢溶液中过氧化

37、氢的质量分数为100%=16%；答：原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是16%。【解析】（1）由图可知，t3时刻气体的质量不再增加，所以最终产生氧气的总质量为6.4g，故填：6.4；（2）见答案。2、（1）3.2（2）催化作用（3）解：设参加反应的过氧化氢质量为x。过氧化氢溶液中溶质的质量分数为100%=10%；答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数10%。【解析】（1）根据质量守恒定律，总质量减少的质量就是氧气的质量，生成氧气的质量为70g-66.8g=3.2g，故填：3.2；（2）二氧化锰是该反应的催化剂，在反应中起催化作用，故填：催化作用；（3）见答案。3、（1）1.6g（2）设该过氧化氢溶液

38、中溶质的质量为xx3.4g该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为。答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。【分析】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出该过氧化氢溶液中溶质的质量，进而计算出该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（1）完全反应后生成氧气的质量为260.0g258.4g1.6g；（2）见答案。4、（1）解：反应生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g-108.1g=4.4g设石灰石中碳酸钙的质量分数为xx=80%答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%（2）解：设反应生成氯化钙的质量为yy=11.1g反应所得溶液中溶质的质量分数为：答：反应后所

39、得溶液中溶质的质量分数为10.5%【分析】（1）见答案；（2）见答案。5、（1） 1200 960 （2）溶质质量为30kg20%=6kg，则溶液质量为答：欲配制30kg溶质质量分数为20%的氯氰菊酯杀虫剂来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量是7.5kg【解析】（1）1000mL氯氰菊酯杀虫剂的质量是1000mL1.2g/cm3=1200g，其中含溶质氯氰菊酯1200g80%=960g（2）见答案。四、实验探究1、试剂瓶内液体为溶液，而水为纯净物不属于溶液 二 2H2O22H2O+O2 没有 标签向着手心防止残留液体药品流下而腐蚀标签 -1 【详解】大胆猜想标签上的5%表示该混合物中主要成分所

40、占的质量分数，因此试剂瓶内液体为溶液，而水为纯净物不属于溶液；所以猜想一液体为水的猜想不正确； 结论与解释（1）液体加入二氧化锰分解放出使带火星木条复燃的氧气，因此，液体为过氧化氢溶液，所以猜想二是正确的；（2）过氧化氢在二氧化锰催化下可分解生成水，同时放出气体氧气，因此反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2；反思与评价（1）检验产生气体为氧气时，可用带火星木条伸入试管，木条复燃即可说明产生气体为氧气，不需要进行气体的收集；（2）倾倒液体药品时，标签向着手心可防止残留液体药品流下而腐蚀标签；拓展与迁移过氧化氢的化学式为H2O2，其中H元素为+1价，设O元素的化合价为x（+1）2+x20 ，

41、x-1。【点睛】化合物中元素化合价代数和为各元素化合价与原子个数乘积的和；利用代数和为零的原则可计算化合物中某一元素化合价。2、溶解度都随温度升高而增大 都是易溶物质 1:3 降温结晶 取6g固体放入10mL60水中，充分搅拌后，固体有剩余的是氯化钠，固体没有剩余的是亚硝酸钠 +1 5500 CDEF 【详解】（1）由图可知，KNO3和NaNO2溶解度都随温度升高而增大，都是易溶物质，故填：溶解度都随温度升高而增大；都是易溶物质；25%的氯化钠溶液中溶质、溶剂的质量比是25：75=1：3，故填：1：3；利用氯化钠溶解度随温度变化小，硝酸钾溶解度随温度增加而增加的特点，可用降温结晶的方法，析出硝

42、酸钾固体，从而提纯氯化钠，故填：降温结晶；区分的方法是：取6g固体放入10mL60水中，充分搅拌后，固体有剩余的是氯化钠，固体没有剩余的是亚硝酸钠，故填：取6g固体放入10mL60水中，充分搅拌后，固体有剩余的是氯化钠，固体没有剩余的是亚硝酸钠；（2）次氯酸钠中钠元素为+1价，氯元素为x，氧元素为-2价，则（-1）1+（-2）1+x1=0，x=+1，故填：+1；设需加水的质量为xx=5500，则需加水的质量为5500g，故填5500；次氯酸钠（NaC1O）能在空气中的二氧化碳反应，生成次氯酸（HC1O）和一种热稳定性较强的盐，化学方程式是：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3，故填：2NaC