精品试题人教版九年级化学下册第十单元酸和碱综合练习试题(含答案解析).docx

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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱综合练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、一些食物pH的近似值范围如下；柠檬汁2.22.4；番茄汁4.04.4；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0。下列说

2、法中，正确的是A鸡蛋清和牛奶都显碱性B胃酸过多的人应少饮柠橡汁C番茄汁比柠檬汁的酸性强D以上数值是用pH试纸测量得出的2、某同学利用如图实验装置准确测定出某混合气体中(成分：CO、CO2、H2)各组分的质量分数。实验时先通一段时间氮气，再继续实验(已知Fe2O3+3H22Fe+3H2O)实验中供选用试剂：NaOH溶液，澄清石灰水，浓硫酸，且装置中试剂均足量)下列说法不正确的是A甲、乙、丁中依次盛装试剂B实验时，应先用管式炉加热，再打开活塞KC装置戊的作用是吸收空气中的水蒸气，防止干扰实验D测定装置甲、装置丁反应前后质量差可求出各组分的质量分数3、人被蚊虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了

3、一种叫做蚁酸的物质。此时为减轻疼痛，可涂抹的物质是A食盐水B肥皂水C橘子汁D米醋4、一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，现用 50g30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了减慢反应速率而又不影响生成氢气的总质量，可向硫酸中加入适量的 10%的硫酸 水 碳酸钾固体 氯化钠固体ABCD5、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是A氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物B单质都是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质不一定是单质C铁丝生锈质量增大，蜡烛燃烧质量减小，所以这些反应不遵循质量守恒定律D酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反

4、应6、下列常见现象中，发生化学变化的是A潮解B乳化C溶解D指示剂变色7、下列实验目的通过对应实验操作能达到的是实验目的实验操作A除去CO中的H2通过灼热CuOB鉴别MnO2粉末和木炭粉分别加水搅拌C检验CO2中混有HCl将气体通入紫色石蕊试液中D比较铁、铜、银的金属活动性将铁片和银片分别插入硫酸铜溶液中AABBCCDD8、下列实验操作或图标正确的是A稀释浓硫酸B蒸发食盐水C储存和运输浓盐酸的容器上贴的图标D禁止吸烟9、下列实验现象的描述正确的是A二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，再加热，溶液变为无色B红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟C铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D镁条在空气中燃烧

5、产生耀眼的白光，生成白色固体氧化镁10、下列实验操作正确的是A二氧化碳验满B稀释浓硫酸C取固体粉末D蒸干滤液第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、请回答下列问题：（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质有很大差异的原因_。（2）写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式_。2、化学与人类生活和社会发展密切相关。请用所学的化学知识回答下列问题。（1）古代用墨书写或绘制的字画能够保存时很长时间而不变色，原因是_。（2）市售某种“自热米饭”自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰（CaO）接触，反应放出大量热。该反应的化学方程式为_。（3）12月9日，“天宫课堂”第一课上

6、，航天员王亚平老师在空间站做了一个维生素C泡腾片实验。泡腾片浸入蓝色水球后，产生很多气泡但是都没有破裂，水球样貌变得与地球十分相像，画面非常炫彩夺目，令人震撼。如果想验证该实验中产生的气体是二氧化碳，你可以采用的实验方法是_。3、浓硫酸和铜在加热的条件下能发生反应：Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2；CuO+H2SO4CuSO4+H2O，有人设计了两种用铜屑制取硫酸铜的方案；CuCuSO4；CuSO4这两种方案中，你认为那种方案较好？为什么？_ _。4、现有18.6g由NaOH和Na2CO3组成的混合物，加入100g19.6%的稀H2SO4充分反应，所得溶液的PH=7，此时溶液的溶

7、质是_(填化学式)，则原固体混合物中钠元素的质量为_克。5、有下列物质：石油、石墨、干冰、生石灰（填序号）（1）能用于人工降雨的是：_；（2）属于化石燃料的是：_（3）能作食品干燥剂的是：_；（4）可作干电池电极的是：_三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量，化学兴趣小组同学将赤铁矿样品粉碎，取赤铁矿样品25g于烧杯中，加入200g溶质质量分数为13.7%的稀盐酸，恰好完全反应。（样品中杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应）（1）稀盐酸溶液溶质的质量为_g。（2）赤铁矿样品中氧化铁的质量。（计算结果保留整数）2、如下图是向50g溶质质量分数为80%的氢氧化

8、钠溶液中加入溶质质量分数为10%的稀硫酸至过量的pH变化曲线图，根据下图回答问题：（1）A点时，溶液中含有的阴离子是_。（2）求恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量_。(写出计算过程)3、过氧乙酸是一种常用的消毒剂，其说明书的一部分如图所示，回答下列问题：（1）保存和配制过氧乙酸不宜使用_（填“铁”“玻璃”或“陶瓷”）材料制成的容器。（2）双氧水和乙酸反应可得到过氧乙酸，该反应的化学方程式为CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+X，则X的化学式为_。（3）用质量分数为40%的过氧乙酸溶液配制8000g质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液来浸泡消毒，需要取水_mL（水的密度为1g/mL）。4、某同学

9、用浓度为8%的氢氧化钠溶液测定某稀盐酸的溶质质量分数。下图为该氢氧化钠溶液与10g 稀盐酸反应时溶液温度的变化情况。请计算该种盐酸的溶质质量分数。 5、将含有NaCl杂质的某烧碱样品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。（1）求l0g该样品中氢氧化钠的质量_。（2）求恰好反应时，溶液中溶质的质量分数_(计箅结果精确到0.1%)四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、在学习完中和反应相关知识后，化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D四点分别表示

10、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度（所有溶液的起始温度均为22）。试回答下列问题：探究酸碱能否发生化学反应（1）在C点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈_色；（2）反应中溶液温度升高的原因是_；（3）D点对应的混合物反应完全后所得溶液中离子有_；（4）下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是_（填序号）；小苏打治疗胃酸过多 熟石灰改良酸性土壤 硫酸与火碱反应探究上述反应后盐酸是否过量实验设计甲、乙、丙三组同学选取不同试剂设计出如下验证方案，并分别进行实验：实验方案实验步骤实验现象实验结论甲组取样，滴入几滴石蕊试液溶液颜色不变甲实验中稀盐酸

11、过量乙组取样，加入适量的镁条产生大量气泡乙实验中稀盐酸 _丙组取样，加入适量的 _得到蓝色溶液丙实验中稀盐酸过量实验评价（1）探究中，_（填“甲”或“乙”或“丙”）组的实验结论错误。（2）写出乙组实验中镁与盐酸反应的化学方程式是_。 实验拓展借助pH传感器探究酸碱反应，实验更直观。图2是石灰水与稀硝酸反应过程中溶液pH变化示意图。下列说法正确的是_（填字母）。该实验是将稀硝酸滴入石灰水中 该中和反应生成的盐属于硝酸盐a、b两点对应溶液中含有一种相同的溶质c点对应溶液中所含Ca2+与OH的个数比是1：22、2020年3月，青岛某地数名人员在清洁办公场所时，不慎将含84消毒液的污水与冲洗厕所的洁厕

12、灵混合导致有害气体大量排放，导致中毒（提出问题）为什么84消毒液与洁厕灵混合会导致中毒呢？（查阅资料）（1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。（2）洁厕灵的主要成分是浓度较高的盐酸（HCl）（3）氯气，强烈刺激性气味的黄绿色有毒气体，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。（实验探究）（探究一）84消毒液酸碱性目的步骤现象酸碱性向盛有2mL 84消毒液的试管中滴加2-3滴酚酞溶液先变红，后慢慢褪色（提出问题）溶液为什么先变红后又褪色？（分析问题）该溶液出现红色，是因为84消毒液显_性；褪色的原因是84消毒液具有漂白性，能使有色物质褪色。（反思交流）能否用pH试纸测定84消毒液的pH？_（填“

13、能“或”否“）（探究二）84消毒液与洁厕灵混合实验步骤现象检验结论向盛有2mL 84消毒液的试管中加入定量的洁厕灵产生有刺激性气味的黄绿色气体将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近试管口，试纸变_产生气体是_（填化学式）（反应原理）洁厕灵中的盐酸与84消毒液中 NaClO混合时在常温下会发生化学反应，除生成有毒气体外，还生成氯化钠和水，请写出此反应的化学方程式_。（实验结论）84消毒液与洁厕灵不能混合使用。（拓展交流）去年为抗击新冠肺炎，宜宾市为全市每户家庭免费发放了一瓶体积分数为75%的消毒酒精。（安全提醒）使用酒精时需要擦拭，而不要喷洒。因为酒精极易燃烧，在空中喷洒酒精极易引发火灾。写出酒精燃烧的方程

14、式_。3、教科书上册141页第10题：将一个用粗铜丝绕成的线圈罩在蜡烛火焰上（图1），火焰很快就熄灭了。你认为火焰熄灭的原因是：_。某学习小组的同学在实验验证时，意外观察到以下现象：I、将螺旋状铜丝置于蜡烛火焰的外焰处加热（图2），发现铜丝变黑并有少量黑烟产生；、将变黑的铜丝移至蜡烛火焰的内焰处加热（图3），发现内焰处的铜丝由黑色变为亮红色，铜丝的其余部份仍然为黑色。（提出问题）1实验I铜丝上黑色固体的成分是什么？2实验内焰处铜丝由黑色变为亮红色的原因是什么？（猜想与假设）1实验I铜丝上黑色固体的成分：猜想一、CuO：猜想二、C：猜想三、_。2实验内焰处的石蜡蒸气与铜丝上的黑色固体发生了反应。

15、（实验探究）实验步骤实验现象解释与结论将实验I中变黑的铜丝与足量稀硫酸充分反应，重复多次铜丝变红，溶液由无色变为_色，溶液中出现黑色固体悬浮物CuO与稀硫酸发生了反应分离出中的黑色固体悬浮物，灼烧并将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊由得出结论：猜想_成立。（填“一”、“二”或“三”）取适量石蜡于试管中_，将加热变黑的铜丝趁热伸入试管中变黑的铜丝出现亮红色（猜想与假设）2成立（反思与评价）有同学提出质疑：实验内焰处的铜丝由黑色变为亮红色的原因不止一种。请你写出一种其它可能的原因：_。4、氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。（发现问题）

16、氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？（查阅资料）氯气溶于水，部分以Cl2形式存在于溶液中，部分与水反应，方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。其中HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸。（猜想）猜想1：氯水中的水使品红褪色；猜想2：氯水中的_（填化学式）使品红褪色；猜想3：氯水中的盐酸使品红褪色；猜想4：氯水中的次氯酸使品红褪色。（实验探究）实验操作实验现象实验结论把品红试纸伸入水中（现象A）猜想1不成立把品红试纸伸入干燥的氯气中没有褪色（实验结论II）_没有褪色猜想3不成立现象A为_；实验结论II为_；实验操作_（反思）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是_。5、某兴趣小组同学对碱式碳酸铜的分

17、解产物进行探究。（查阅资料）碱石灰是常见的干燥剂，可吸收水和二氧化碳。浓硫酸也是常见的干燥剂，能吸收水，但是不吸收二氧化碳。（设计实验）该小组同学设计了如图所示的实验装置，假设每一步反应和吸收均进行完全。（进行实验）取一定量的碱式碳酸铜固体进行实验，步骤如下：连接好装置并检查气密性；装入药品，打开活塞K，通入一段时间空气：分别称量装置C、D的质量：关闭活塞K，点燃酒精灯，使碱式碳酸铜固体完全分解；停止加热，同时打开活塞K，通入空气系恢复到室温；再次分别称量装置C、D的质量。装置C的质量/g装置D的质量/g步骤mn步骤xy（实验分析）（1）装置A的作用为_，装置C的作用为_。（2）装置B内剩余固

18、体为_，反应中生成水的质量为_。小组同学继续探究装置B内剩余固体的性质，查阅资料发现剩余固体可以和焦炭在高温下发生反应，得到一种紫红色金属单质和气体产物。（猜想与假设）小组同学猜想紫红色金属单质为铜，气体产物可能为含碳元素的氧化物。猜想1：产物为铜和一氧化碳；猜想2：产物为铜和二氧化碳；猜想3：产物为_。（设计方案）两人查找了资料：CO的特征反应是CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝。实验现象实验结论A中固体由_B中黄色试纸变篮C中_有Cu生成有_生成有CO2生成（反思与评价）实验结束时，为了防止铜被氧化，必须先停止加热，待铜冷却后再将试管口的胶塞取下，因此，若没有B安全瓶，可能导致的后果是_。

19、-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、鸡蛋清7.68.0，显碱性，牛奶6.36.6，显酸性，说法错误；B、胃酸主要成分是盐酸，胃酸过多的人应少饮柠橡汁，因为柠檬汁2.22.4，显酸性，说法正确；C、番茄汁4.04.4，柠檬汁2.22.4，pH值越小，酸性越强，番茄汁比柠檬汁的酸性弱，说法错误；D、pH试纸测量的数值都是整数，以上数值都是小数，说法错误；答案：B。2、A【详解】A、甲装置的作用是除去混合气体中的二氧化碳，乙装置的作用是干燥气体，丁装置的作用是吸收生成的水蒸气，甲、乙、丁中依次盛装试剂NaOH溶液、试剂浓硫酸、试剂浓硫酸，故A错误；B、加热产前应先通一会氮气把装置内的空气排净，开

20、始加热后，再通入混合气体，一来防止形成混合气体发生爆炸；另外，气体量一定，先加热，保证在通气体后能发生反应，以免造成气体浪费使测定结果不准确，故B正确；C、装置戊的作用是防止空气中的水蒸气进入丁装置，被丁中的浓硫酸吸收，造成误差，故C正确；D、测得装置甲、装置丁反应前后的质量差可得出原混合气体中二氧化碳的质量和反应生成的水的质量，进而求出原混合气体中的氢气和一氧化碳的质量，求出各组分的质量分数，故D正确；故选：A。【点睛】3、B【分析】人被蚊虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质，则为减轻疼痛，可涂抹的物质是碱性物质。【详解】A、食盐水显中性，不能和蚁酸反应，不能涂抹，故

21、A不正确；B、肥皂水显碱性，能和蚁酸反应，能涂抹，故B正确；C、橘子汁显酸性，不能和蚁酸反应，不能涂抹，故C不正确；D、米醋显酸性，不能和蚁酸反应，不能涂抹，故D不正确。故选B。4、A【分析】一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，减缓反应速率，而又不影响生成氢气总质量，可要求所加入的物质不能改变溶液中硫酸的质量，则可采取的减小硫酸溶液的溶质质量分数的方法。【详解】 加入10%的硫酸，增加了硫酸的质量，与过量的镁粉反应后生成氢气的质量增加，选项错误；加水稀释，使硫酸的质量分数减小，减缓了反应速率，生成氢气的量不变，选项正确；碳酸钾溶液能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，使

22、硫酸质量减少，生成氢气的量减少，选项错误；氯化钠固体与硫酸不反应，加入氯化钠固体后，氯化钠溶液水，溶液中硫酸的质量分数减小，减缓了反应速率，生成氢气的量不变，选项正确，即正确选项是，故选A。5、B【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾中含有氧元素但不是氧化物，故错误；B、单质是指由一种元素组成的纯净物，但由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，故正确；C、化学变化都遵循质量守恒定律，铁丝生锈、蜡烛燃烧都是化学变化，都遵循质量守恒定律，故错误；D、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，

23、如金属氧化物和酸生成盐和水，但不是中和反应，故D错误。故选：B。6、D【详解】A、潮解，物质吸水变潮湿或溶解，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；B、乳化，物质形态发生变化，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；C、溶解是微观粒子不断运动的过程，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意。D、指示剂变色是指示剂与溶液中的氢离子或氢氧根离子发生反应生成了新物质，是化学变化，符合题意；故选D。7、D【详解】A、一氧化碳与氢气均会与灼热的氧化铜反应，所以不能除去杂质，故选项错误；B、二氧化锰与木炭粉均不溶于水，所以不能鉴别两者，故选项错误；C、二氧化碳与氯化氢均能使紫色石蕊试液变色，不能用此检验二

24、氧化碳中是否混有氯化氢，故选项错误；D、铁能与硫酸铜溶液反应，银不能与之反应，可以证明活动性铁铜银，故选项正确。故选D【点睛】8、A【详解】A、稀释浓硫酸：瓶塞倒放在桌面上，标签面向手心，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯内，边倒边搅拌，实验操作正确；B、蒸发食盐水：蒸发过程中用玻璃杯搅拌，防止局部受热不均匀造成液体飞溅，实验操作错误；C、浓盐酸具有腐蚀性，储存和运输浓盐酸的容器上贴的图标是腐蚀品，图标错误；D、是禁止烟火的标志，图标错误；答案：A。9、B【详解】A、二氧化碳通入紫色石蕊试液，二氧化碳和水反应生成碳酸，会观察到溶液变红，再加热，碳酸分解生成水和二氧化碳，溶液变为紫色，故选项说法错误

25、；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确；C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误；D、镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体氧化镁是实验结论而不是现象，故选项说法错误。故选：B。10、C【详解】A.二氧化碳验满时应把燃着的木条放在集气瓶瓶口，操作错误；B.稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，防止水浮在浓硫酸的上面造成液滴飞溅，操作错误；C.取用固体粉末，先将试管横放或稍倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后竖立起试管即可，操作正确；D.蒸干滤液时要在蒸发皿中进行操作，并用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴

26、飞溅，操作错误；故选C。【点睛】二、填空题1、（1）原子排列方式不同（2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O【解析】（1）石墨和金刚石的物理性质差异很大的原因是二者的原子排列方式不同，故填原子排列方式不同；（2）盐酸和铁锈反应生成氯化铁和水，方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。2、（1）碳化学性质稳定，常温下不容易参加化学反应（2）（3）将产生气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明生成气体是二氧化碳【解析】（1）古代用墨书写或绘制的字画能够保存时很长时间而不变色，原因是碳化学性质稳定，常温下不容易参加化学反应。（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，。（3）二氧化碳能使

27、澄清石灰水变浑浊，故可以将产生气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明生成气体是二氧化碳。3、方案二更好 不产生有害的二氧化硫气体，减少环境污染 【详解】这两种方案中，方案二更好，因为不产生有害的二氧化硫气体，减少环境污染4、Na2SO4 9.2 【详解】PH=7说明硫酸与氢氧化钠，碳酸钠恰好完全反应。氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。此时溶液的溶质是硫酸钠，化学式Na2SO4。混合物中钠元素的质量与硫酸钠中钠元素质量相等，硫酸钠中硫酸根离子的质量与稀硫酸中硫酸根离子的质量相等。设钠元素的质量为x所以原固体混合物中钠元素的质量为9.2g【点睛】5、（1

28、）（2）（3）（4）【分析】（1）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选：。（2）石油属于化石燃料，故填：。（3）生石灰和水反应，可用于干燥剂，故填：。（4）石墨具有优良导电性，可用作电极，故选：。三、计算题1、（1）27.4（2）设赤铁矿样品中氧化铁的质量为xx20g答：赤铁矿样品中氧化铁的质量为20g。【分析】根据参加反应的稀盐酸的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出赤铁矿样品中氧化铁的质量即可。（1）稀盐酸溶液溶质的质量为200g13.7%27.4g。故答案为：27.4。（2）见答案。【点睛】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定稀盐酸

29、中溶质的质量是正确解答本题的前提和关键。2、（1）OH和SO4 2（2）由于50g溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钠的质量为50g80%40g，设稀硫酸中溶质的质量为x， x=49g【分析】根据图可以看出是向50g溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为10%的稀硫酸至过量，A点时显示碱性，为氢氧化钠过量，而B点时pH7恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量。（1）在A点时，pH大于7，为氢氧化钠有剩余，所以此时的溶质为剩余的氢氧化钠和生成的硫酸钠，对应的阴离子的化学式为OH和SO4 2；（2）由于50g溶质质量分数为80%的氢氧

30、化钠溶液中含有的氢氧化钠的质量为50g80%40g，【点睛】据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。3、（1）铁（2）H2O（3）7900【解析】（1）根据标签中提供的信息可知，过氧乙酸具有酸性，铁能与酸性物质反应，玻璃、陶瓷不能与酸性物质反应，保存和配制过氧乙酸不宜使用铁材料制成的容器；（2）根据化学方程式：CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+X可知，反应前的碳原子、氢原子、氧原子的数目分别为：2、6、4，反应后的碳原子、氢原子、氧原子的数目分别为：2、4、3，根据质量守恒定律，反应前后原子的数目、种类不变，X中存在2个氢原子和1个氧原

31、子，X的化学式为H2O；（3）设需要取水的质量为x；根据溶液在稀释前后溶质的质量不变，则有：(8000g-x)40%=8000g0.5%，x=7900g。因为水的密度是1g/ml，所以需要取水7900mL。4、解：设盐酸的溶质质量分数为x答：盐酸的溶质质量分数为14.6%。【详解】氢氧化钠与稀盐酸反应放热，温度最高时应为恰好完全反应。过程见答案。5、（1）8g解：设氢氧化钠质量为x。 x=8gy=11.7g答：氢氧化钠质量8g。（2）溶液中溶质的质量分数答：溶质质量分数6.9%。【分析】（1）见答案；（2）见答案。四、实验探究1、紫 中和反应放热 Na+、Cl-、H+ 过量 氧化铜 （氢氧化铜

32、） 甲 Mg +2HCl=MgCl2+H2 【详解】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。A点10g稀盐酸完全反应放出的热量使80g溶液升高1，则C40g盐酸完全反应会使溶液温度升高4，所以盐酸完全反应。D点20g氢氧化钠溶液完全反应，使80g溶液升高2，所以C40g氢氧化钠溶液完全反应会使溶液温度升高4。所以C氢氧化钠溶液完全反应。所以C点盐酸和氢氧化钠正好反应完全，反应后溶液显中性，加入石蕊溶液后，溶液还显紫色；（2）酸碱中和反应属于放热反应，所以反应中溶液温度升高；（3）C点恰好完全反应，则40g氢氧化钠溶液恰好和40g稀盐酸反应，D点为20g氢氧化钠溶液和60g稀盐酸反应，所以稀盐酸

33、过量，则含有的离子为Na+、Cl-、H+；（4）上述反应是酸碱中和反应，本质是氢离子与氢氧根离子反应：小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应是盐与酸反应，不是酸碱中和反应，不符合题意；熟石灰为氢氧化钙，氢氧化钙与酸反应中和酸性土壤，属于酸碱中和反应，符合题意；火碱为氢氧化钠，硫酸与氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，符合题意，故选：；实验设计：镁条与盐酸反应生成氢气和氯化镁。取样，加入适量的镁条产生大量气泡，说明乙实验中稀盐酸过量；盐酸和氢氧化铜和氧化铜都能反应生成蓝色溶液，故加入适量的氢氧化铜或氧化铜；实验评价：（1）紫色石蕊在酸性溶液中变红色，所以探究II中，甲组的实验结论错误；（2）镁与盐酸反应生成氯化

34、镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg +2HCl=MgCl2+H2；实验拓展：由图像中数据的变化趋势可知，溶液的pH值从小于7逐渐增大，所以该实验是将石灰水滴入稀硝酸中，故错误；氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，该中和反应生成的盐属于硝酸盐，故正确；a、b两点对应溶液中含有一种相同的溶质硝酸钙，故正确；c点对应溶液中氢氧化钙是过量的，氢氧化钙、硝酸钙中都含有钙离子，氢氧根离子只在氢氧化钙中含有，所以所含Ca2+与OH-的个数比不是1：2，故错误，故选：.2、碱 否 蓝 Cl2 NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 【详解】探究一：分析问题：酚酞遇

35、碱性变红，盛有2mL 84消毒液的试管中滴加2-3滴酚酞，溶液先变红，说明溶液呈碱性，故填：碱；反思交流：84消毒液具有漂白性，能使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸测定84消毒液的pH，故填：否；探究二：根据题目中给的资料，氯气是强烈刺激性气味的黄绿色有毒气体，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，因此向盛有2mL84消毒液的试管中加入一定量的洁厕灵，产生有刺激性气味的黄绿色气体，即为氯气，所以将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近试管口，试纸变蓝，实验的结论是产生气体是Cl2；故填：蓝；Cl2；反应原理：根据以上实验，洁厕灵中的盐酸与84消毒液中NaClO混合时，在常温下会发生化学反应，生成有毒气体氯气，还生成

36、氯化钠和水，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2，故填：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2；安全提醒：酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。3、铜丝将热量导出，温度降低到蜡烛着火点以下 C和CuO 蓝 三 加热使石蜡变为石蜡蒸气 石蜡不完全燃烧生成的一氧化碳与氧化铜发生反应（合理即可） 【详解】燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；将一个用粗铜丝绕成的线圈罩在蜡烛火焰上（图1），火焰很快就熄灭了，是因为铜丝将热量导出，温度降低到蜡烛着火点

37、以下，蜡烛熄灭。猜想与假设：结合猜想一、二可知，铜丝上黑色固体的成分可能为碳和氧化铜的混合物，故猜想三: C和CuO。实验探究：实验步骤，氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，故实验现象为：溶液由无色变为蓝色；实验步骤，碳燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，结合可知，固体中含有碳和氧化铜，则猜想三成立；实验步骤，结论为【猜想与假设】2成立，实验内焰处的石蜡蒸气与铜丝上的黑色固体发生了反应。则实验操作为取适量石蜡于试管中加热使石蜡变为石蜡蒸气，再将加热变黑的铜丝趁热伸入试管中。反思与评价：石蜡不完全燃烧可能生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可以和氧化铜反应生成铜，故其它可能的原因

38、是：石蜡不完全燃烧生成的一氧化碳与氧化铜发生反应（合理即可）。4、Cl2 没有褪色 猜想2不成立 把品红试纸伸入稀盐酸中 先变红后褪色 【详解】【猜想】氯水是指氯气溶于水，有物理变化过程，即氯气溶解在水中，又有化学变化过程，即氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，由此可以说明氯水中有水、氯气、次氯酸、盐酸四种物质，结合其他三个猜想即可知猜想2的内容为：Cl2。【实验探究】实验的结论是猜想1不成立，说明水不能使品红褪色，所以观察到的现象是：没有褪色；实验把品红试纸伸入干燥的氯气中，观察到的现象是没有褪色，所以该实验结论是猜想2不成立；实验的目的要证明猜想3是否成立，所以该操作为：把品红试纸伸入到盐酸中。

39、【反思】根据上面的分析可知，氯水中含有盐酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，同时氯水中含有次氯酸，可使红色褪去，故向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是先变红色后褪色。5、除去空气中的水蒸气和二氧化碳 吸收反应生成的水蒸气 氧化铜#CuO (x-m)g#xg-mg 铜、一氧化碳和二氧化碳 由黑色变红色 澄清石灰水变浑浊 一氧化碳 液体倒吸入试管内使试管炸裂 【详解】实验分析：(1)由于碱式碳酸铜分解产物为氧化铜、二氧化碳和水， 因此装置A的作用为：除去空气中的二氧化碳和水蒸气，以免对实验造成干扰；浓硫酸也是常见的干燥剂，能吸收水，装置C的作用为：吸收反应生成的水蒸气，故填：除去空气中的水蒸气和

40、二氧化碳；吸收反应生成的水蒸气。(2) 由于碱式碳酸铜分解生成氧化铜、二氧化碳和水，因此装置B内剩余固体为氧化铜；浓硫酸是常见的干燥剂，能吸收水，所以浓硫酸增加的重量即生成水的重量，反应中生成水的质量为：(x m)g，故填：氧化铜（或CuO）；(x-m)g（或xg-mg）。猜想与假设：含碳的氧化物有：二氧化碳、一氧化碳，猜想1：产物为铜和一氧化碳；猜想2：产物为铜和二氧化碳；所以猜想3：产物为铜、一氧化碳和二氧化碳，故填：铜、一氧化碳和二氧化碳。设计方案：中加热黑色固体，有红色的铜生成，故可观察到A中固体由黑色变红色；由于CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝，B中黄色试纸变蓝，因此有一氧化碳生成；用澄清石灰水验证有二氧化碳生成，结论为有二氧化碳生成，故C中澄清石灰水变浑浊，故填：由黑色变红色；澄清石灰水变浑浊；一氧化碳或CO。反思与评价：先停止加热，试管内温度降低，压强减小，因此，若没有B安全瓶，可能导致的后果是：液体倒吸入试管内使试管炸裂，故填：液体倒吸入试管内使试管炸裂。