难点解析沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象综合测试试卷(含答案详解).docx

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1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象综合测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、有关海水晒盐及粗盐提纯实验中说法正确的是A粗盐提纯时搅拌为了增大氯化钠的溶解性B过滤时为加快过滤速度可以用

2、玻璃棒搅拌C蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热D海水晒盐的原理是蒸发结晶2、MgCl2溶液可融雪。20时按下表进行实验，依据本实验获得的结论中正确的是序号MgCl2的质量/g30405060水的质量/g100100100100（已知：20时，MgCl2的溶解度为54.6g/100g水）AMgCl2的溶解度随温度升高而升高B中MgCl2溶液的浓度为30%C影响溶解性的因素可以是固体性质D中再加10g水可使MgCl2全部溶解3、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是A蔗糖B酒精C汽油D氯化钠4、根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是实验方案实验目的A探究影响物质溶解性的因素

3、B探究可燃物燃烧的条件C探究铁钉生锈是否有氧气参与D验证质量守恒定律AABBCCDD5、小华配制50g浓度为5%的KNO3溶液，下列操作会导致结果偏大的是A将固体放在天平右盘称量B量取水时，俯视量筒刻度读数C配制溶液的烧杯内壁有水滴D将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒6、今年5月4日，习总书记在推进南水北调后续工程高质量发展座谈会上强调：“水是生存之本，文明之源，要坚持节水优先，抓好水污染的防治工作”。下列有关水与溶液的说法正确的是A实验室的废水和废液可以直接排入下水道B溶液是均一、稳定的混合物C饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D电解水时，负极产生的是氧气7、下列相关比较中，关系正确的是

4、A氢氧化钙的溶解度：2060B熔点：铜黄铜C沸点：氯化钠稀溶液蒸馏水D着火点：纸片煤炭8、提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下，相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A，KNO3的溶解度不变B，溶液中KNO3的质量分数不变C，溶液中KNO3的质量减小D中上层清液的溶质只有NaCl9、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是At2时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aBt2时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1，溶质质量分数关系是ba=cCt1时，a、c两物质饱和溶液中溶质的质量分数相等Dt2时，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量

5、等于65g10、某实验小组进行“配制117g10%的氯化钠溶液”实验活动时出现了以下错误操作，其中不影响所配溶液溶质质量分数的是A氯化钠放在右盘B氯化钠洒出C俯视读数D配好溶液装瓶时溅出第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。（1）P点表示的含义为_。（2）t1时，甲物质的饱和溶液60g升温到t2，至少再加_g甲物质，溶液才能仍然处于饱和状态；（3）t2时，若甲中含有少量丙，可用_。（选填“降温”或“蒸发”）结晶法来提纯甲；（4）将t2时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_。2、两

6、种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。现有40gNaCl、40gKCl两份固体，分别置于两只烧杯中各倒入100g50蒸馏水充分溶解，实验现象如图2所示。请回答下列问题。（1）甲中加入的固体是_。（2）50时，甲中溶液为_(选填“饱和”或“不饱和”)状态。（3）分别将甲、乙中的溶液降温至10，乙中溶质的质量分数_(选填“大于”或“小于”)甲中溶质的质量分数。3、如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：温度/10305060溶解度/g氯化钠35.836.337.037.3硝酸钾20.945.885.5110（1）图中能表示氯化钠的溶解度曲线是_（

7、选填“A”或“B”），P点表示的含义是_。（2）据表格可知，氯化钠和硝酸钾两物质溶解度相等的温度范围在_之间。（3）60时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。将该溶液降温到10时，析出晶体的质量为_g。（4）60时，用等质量的氯化钠、硝酸钾分别配制两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1_m2（填或“”、“”或“”或“=”，下同），则溶液温度升高；若Q吸与Q放的大小关系刚好与前者相反，则溶液温度降低；若Q吸_Q放，则溶液温度不变。（2）在图2所示实验中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，

8、至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因_。-参考答案-一、单选题1、D【分析】由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，故在海水中提取NaCl通常采用蒸发结晶的方法；粗盐提纯涉及溶解、除杂、过滤、蒸发等操作。【详解】A、粗盐提纯时搅拌是为了加快粗盐的溶解，不能增大氯化钠的溶解性，A错误；B、过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误；C、蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，C错误；D、根据分析，海水晒盐的原理是蒸发结晶，D正确。故选D。【点睛】进行过滤操作要注意一贴、二低、三靠。进行蒸发操作时

9、要注意不要将液体全部蒸干。2、D【详解】A、题文中的温度为20时的实验，温度不变，无法判断MgCl2的溶解度与温度的关系，选项错误；B、中MgCl2溶液的浓度=100%23.1%ac，故B错误；C、t1时a、c两物质溶解度相同，二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，故C正确；D、t2时b的溶解度为25g，即该温度下50g水中最多溶解b的质量是12.5g，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，溶质部分溶解，所得溶液质量一定小于65g，故D错误。故选C。10、D【详解】A、使用托盘天平称量物质质量时，应遵循“左物右码”的原则，且左盘质量右盘质量游码质量，根据操作图可知，称量过程中物质与砝码放反，且使用

10、了游码，因此所称量的氯化钠质量偏小，所配溶液溶质质量分数偏小，选项不符合题意；B、溶质洒出损失，导致溶质质量分数偏小，选项不符合题意；C、俯视读数偏大，实际量取的溶剂水的体积偏少，导致溶质质量分数偏大，选项不符合题意；D、配好的溶液装瓶时溅出，只会使溶液质量减少，并不影响溶质质量分数，选项符合题意。故选D。二、填空题1、（1）t1时，甲、丙物质的溶解度相等，等于20g（2）15（3）降温结晶（4）乙甲丙【解析】（1）交点的含义，表示对应温度下两种物质溶解度相等，故填：t1时，甲丙溶解度相等等于20g。（2）t1时，甲溶解度20g，饱和溶液溶质质量分数 ，60g甲物质饱和溶液溶质质量60g=10

11、g，甲溶剂质量60g-10g=50g，升温到t2甲溶解度50g，t2时，甲的溶解度为50g，根据溶解度概念可知，50g水溶解25g甲达到饱和状态，再加25g-10g=15g甲，甲达到饱和，故填：15。（3）甲溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而升高，提纯甲可用降温结晶方法，故填：降温结晶。（4）将t2时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1，甲乙溶解度变小还是饱和溶液，且溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；降温丙溶解度变大变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，等于降温之前丙溶质质量分数，降温之前丙溶解度小于降温之后甲溶解度，所以溶质质量分数丙小于甲；故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺

12、序为乙甲丙。2、（1）KCl氯化钾（2）不饱和（3）大于【解析】（1）现有40gNaCl、40gKC1两份固体，分别置于两只烧杯中各倒入100g50蒸馏水充分溶解，甲中全部溶解，乙中部分熔接，说明该温度下，甲溶解度大，由图1可知，甲为氯化钾，故填：KCl或氯化钾；（2）50氯化钾溶解度大于40g，故50时，甲中溶液为不饱和溶液，故填：不饱和；（3）分别将甲、乙中的溶液降温至10，降温之后溶解度均减小，还是饱和溶液，降温之后溶解度氯化钾小于氯化钠，故乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数，故填：大于。3、（1） A t1时A、B（或氯化钠和硝酸钾）两物质的溶解度相同 （2）1030（3） 不饱

13、和 69.1 （4）【解析】（1）分析氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度表，可知氯化钠溶解度随温度变化不大，硝酸钾溶解度随温度变化较大，故溶解度曲线中氯化钠为A，硝酸钾为B；P点为氯化钠和硝酸钾溶解度曲线在t1时的交点，故P点表示t1时A、B（或氯化钠和硝酸钾）两物质的溶解度相同。（2）由氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度表，可知10时，氯化钠溶解度大于硝酸钾溶解度，20时氯化钠溶解度小于硝酸钾溶解度，故氯化钠和硝酸钾两物质溶解度相等的温度范围在1030；（3）由氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度表，可知60时，硝酸钾溶解度为110g，即在60时，100g水中加入110g硝酸钾，充分溶解后溶液

14、恰好饱和，现在100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是不饱和溶液。将该溶液降温到10时，硝酸钾溶解度为20.9g，即在10时，100g水中最多溶解20.9g硝酸钾，原溶液中有90g硝酸钾，在10时只能溶解20.9g硝酸钾，析出硝酸钾晶体的质量=90g-20.9g=69.1g；（4）60时，由硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，可知用等质量的氯化钠、硝酸钾分别配制两种饱和溶液，氯化钠需要水的量大于硝酸钾需要水的量。溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，故溶解后氯化钠溶液质量m1大于硝酸钾溶液的质量m2。4、物理 蒸发溶剂 饱和 离子 【详解】海水晒盐是将海水中的水分蒸发，留下海水中的盐分，没有新物

15、质生成，是物理变化；海水晒盐利用蒸发水分的方式进行，故填蒸发溶剂；溶液能够析出晶体，那么该溶液一定是该晶体的饱和溶液，所以析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的饱和溶液，故填饱和；氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子组成，故填离子。5、（1）84（2）减小【解析】（1）解：（2）若氯化钠固体中含有水分，则氯化钠的质量减小，水的质量增大，故所配置的溶液中溶质质量分数会减小。三、判断题1、错误【分析】饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液。【详解】在一定温度下向饱和的硝酸钾溶液中加入饱和的氯化钠溶液，由于二者均可以互相溶解在其溶液中，故混合后所得溶液为二者的不饱和溶液。2、正确

16、【详解】配制溶液时，溶解过程中，可用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，故正确。3、错误【详解】因为没有指明溶液的质量，故不能比较同温同一溶质的饱和溶液和不饱和溶液中所含溶质的多少。4、正确【详解】在粗盐提纯的实验中，通过过滤可以除去粗盐中的难溶性杂质，蒸发是将食盐从食盐溶液中分离出来的过程，故涉及的分离操作有过滤和蒸发。5、正确【详解】溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌面上，则得到的氯化钠固体偏少，故所配溶液的溶质质量分数偏小。故正确。【点睛】四、计算题1、（1）CaO+2HCl=CaCl2+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2

17、）；解：设与氧化钙反应的盐酸的质量为x。（3）80%；由，得x=7.3g，因为（1）中盐酸反应一半，（2）中盐酸恰好完全反应，则稀盐酸的溶质质量分数为：=7.3%。设反应（1）中参加反应的碳酸钙的质量为z，生成二氧化碳的质量为w，生成氯化钙的质量为a。，z=10g，w=4.4g，a=11.1g因为实验小组原来已经制取8.8g二氧化碳，所以原来消耗碳酸钙的质量为：（8.8g4.4g）10g=20g。所用石灰石的纯度为：=80%（4）11.1%；所得溶液中溶质的质量分数为：=11.1%（5）320g；因为溶液稀释前后溶质质量相等，则所需浓盐酸溶液的质量为：（400g7.3%）36.5%=80g，所

18、以需要加水的质量为：400g-80g=320g。【解析】（1）实验过程中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2、CaO+2HCl=CaCl2+H2O。（2）见答案（3）见答案（4）见答案（5）见答案2、（1）4（2）解：设需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则,x=25kg。答：需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是25kg。【分析】（1）800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为，故填：4。（2）见答案（2）。3、（1） 4g 96g （2） 蒸发10g水后，溶质的质量分数为：100%4.4%

19、增加5g氯化钠后溶质的质量分数为：100%8.6% 增加5g氯化钠和5g水后，溶质的质量分数为：100%8.2% 【分析】本题是根据溶质质量分数公式进行计算， ，。（1）将100g4%的NaCl溶液中含氯化钠的质量为：100g4%=4g；含有水的质量为：100g4g=96g。（2）蒸发10g水后，溶质质量不变，溶液质量减少10g，详解见答案。增加5g氯化钠后溶质和溶液的质量都增加了5g,详解见答案。增加5g氯化钠和5g水后，溶质质量增加了5g，溶液质量增加了10g,详解见答案。4、解：80g质量分数为15%的溶液里含溶质质量为： 80g15%=12g；加入20g水时，所得溶液中溶质质量分数为：

20、加入20g溶质时，所得溶液中溶质质量分数为：答：80g质量分数为15%的溶液里加20g水时，所得溶液的溶质质量分数为12%，加入20g溶质时，所得溶液的溶质质量分数为32%。【详解】见答案。5、（1）0.4（2）54.5%（3）解：设50g稀硫酸中硫酸的质量为 =9.8g所用稀硫酸中溶质的质量分数为100%=19.6%答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。【解析】（1）由表格数据可知，第1次加入稀硫酸50g，产生0.2g气体，第3次共加入稀硫酸150g，共产生0.6g气体，即每50g稀硫酸对应生成0.2g气体，所以m 0.4；（2）黄铜（铜、锌合金）样品中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气

21、，由表格可知，最终共生成氢气的质量为0.7g。解：设样品中锌的质量为 =22.75g则黄铜样品中铜的质量为50g-22.75g=27.25g黄铜样品中铜的质量分数为100%=54.5%。（3）见答案。五、实验探究1、碳、氢、氧 2H2O22H2O+O2 可通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加，从而控制反应速率 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置E 二 质量守恒定律 取样，滴加过量的氯化钙（或氯化钡）溶液，充分反应后静置，向上层清液中滴加酚酞试液，溶液变红 解：发生的反应有：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，反应后溶液中的物质只有氯化钠，所以蒸

22、干该溶液后得到的固体的质量即为氯化钠的质量。反应消耗的HCl的质量为50g7.3%=3.65g，由质量守恒定律元素质量守恒可知，盐酸中的氯元素即为氯化钠中的氯元素，所以HCl和NaCl之间有如下关系：设得到的固体的质量为x，则有： 答：得到的固体的质量为5.85g。 【详解】猜想二：青蒿素燃烧时只有二氧化碳和水生成，所以青蒿素可能由碳、氢、氧三种元素组成。【实验与探究】（1）装置A中是二氧化锰和过氧化氢的混合物，所以反应的化学方程式为：；分液漏斗的优点是可以控制液体的加入速率，所以可以控制反应的速率。（2）装置F可以阻止空气中的水和二氧化碳进入装置E中；【解释与结论】装置D吸收水，增重9.9g

23、，则水中氢元素的质量为：，装置E吸收二氧化碳，增重33g，则二氧化碳中碳元素的质量为： ，根据质量守恒定律，则青蒿素中的氧元素质量为：。故可确定青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素；其理论依据是质量守恒定律。（3）装置E中的溶液中有二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠，还可能有过量的氢氧化钠，故可在该溶液中加入过量的氯化钙除去碳酸钠，充分反应后静置，向上层清液中滴加酚酞试液，溶液变红，证明有氢氧化钠。（4）详解见答案。2、降低 升高 低于 = 溶液已达饱和，不能再溶解物质b，不能再使溶液温度升高到100 【详解】（1）图1所示实验中，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液温度降低。（2）图2所示实

24、验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液温度升高。.拓展实验：按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，NaOH固体溶于水放热，装置内温度升高，压强变大，则U型管内的左边液面将低于右边液面。.反思交流（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸Q放，放出的热量多，则溶液温度升高；若Q吸与Q放的大小关系刚好与前者相反，则溶液温度降低；若Q吸Q放，则溶液温度不变。（2）在图2所示实验中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因：溶液已达饱和状态，不能再溶解物质b，不能再使溶液温度升高到100。