考点解析：人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料定向训练练习题(名师精选).docx

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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料定向训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、在试管中分别放有少量面积相同的锌片、铁片、铜片、镁片，然后分别加入5毫升稀盐酸。下列说法正确的是A锌片和稀盐酸反

2、应最剧烈，产生大量气泡B铁片表面没有任何反应C铜片慢慢变黑，逐渐消失，溶液变成了蓝色D镁片反应最剧烈，产生大量气泡并且放热2、控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的的是A探究铁、镁金属活动性强弱B探究二氧化碳与水是否发生反应C探究红磷和白磷着火点不同D探究温度对分子运动快慢的影响AABBCCDD3、用坩埚钳夹住一片刚用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝不滴落。下列关于实验现象的解释不正确的是A铝在空气中能很快形成氧化膜B铝箔表面温度低，未熔化C氧化铝的熔点比铝高D氧化铝薄膜包住了熔化的铝4、下列物质（或其主要成分）的化学式书写确的是A石墨C60B酒精C2H

3、4OHC干冰H2OD铁锈Fe2O3xH2O5、经常对所学的知识进行梳理归类是一种重要的学习方法。下列分类方法正确的是A冰水、蒸馏水、干冰同一物质B铁、钾、汞金属元素CO2、CO2、KMnO4氧化物D铁矿石、铝合金、金刚石合金6、下列有关金属及合金的说法错误的是A金属在常温下大多数都是固体B钨制灯丝是利用钨的熔点高C不锈钢可用于制造医疗器械D铁是地壳中含量最多的金属元素7、下列化学方程式正确的是A铁丝在氧气中燃烧：B电解水：C木炭氧化铜D铁钉中加入稀盐酸：8、下列实验设计、现象描述正确的是A铁丝在空气中燃烧，火星四射B红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾C铜片在空气中加热，表面有黑色物质生成D氧化铁

4、与 CO 高温灼烧，黑色粉末变为红棕色9、物质的鉴别和除杂是重要的实验方法。下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A鉴别炭粉和二氧化锰粉末观察颜色B鉴别一氧化碳和甲烷点燃，分别在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯C除去氮气中少量的氧气将气体通过灼热的铜网D除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4加入过量的铁粉，过滤AABBCCDD10、下列关于金属材料的说法中，正确的是A生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金B黄铜片（铜锌合金）比纯铜片硬度小C“真金不怕火炼”是指金的熔点高D铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、用所学的

5、化学知识填空（1）空气中能供给呼吸的气体是_（2）生活中防止铁质栅栏生锈的一种方法是_（3）冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的_性（4）关闭燃气开关灭火，运用的原理是_（5）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点_2、在Cu(NO3)2、A1(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣将滤渣蒸干称量，发现固体质量与加入的锌粉质量相比减少了。（1）请写出使固体质量减少的反应的化学方程式：_。（2）滤渣中一定含有的金属是_。（3）所得滤液中一定含有那些金属离子？_。3、甲、乙、丙、丁四个探究实验同学们都很熟悉，请回答下列问题。（1）甲、乙、丙三个探究

6、实验共同用到的实验原理是_。（用化学方程式表示）（2）甲为探究可燃物燃烧条件的实验。通过实验可以得出：可燃物燃烧的条件是_。A装置中烧杯内热水的作用是_。与A装置相比，B装置一个显著的优点是_。（3）乙为探究空气中氧气含量的实验。实验时集气瓶里如果没有水，可能造成的后果是_；若止水夹没有夹紧，会导致测得的空气中氧气含量结果_（填“偏高”“偏低”或“无法确定”）。（4）丙为探究质量守恒定律的实验。实验过程中可观察到气球体积的变化情况为_，将装置冷却到室温后，再次放到天平上称量，天平指针_（填“偏左”“偏右”或“指向中间”）。请结合具体反应物、生成物，从微观角度解释天平产生这种现象的原因：_。（5

7、）丁为探究铁生锈条件的实验。通过对比_（填序号）两试管中的现象，可以得出结论：铁生锈需要与氧气接触。4、化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题：（1）高炉炼铁原料中要用到石灰石，其作用是_。（2）为防止钢铁锈蚀，常在铁制品表面刷含铝粉的防锈漆，这是因为铝在空气中能自我保护，表面形成一层致密的氧化膜。化学方程式是_。（3）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化学方程式是_。（4）甲醇(CH3OH)可用作赛车燃料。若其燃烧产物与石蜡燃烧产物相同，则甲醇燃烧的化学方程式为_。（5）2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰

8、(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，生成物是CO2和SO2.硫化羰燃烧反应方程式为_。5、燃料和能源与社会发展息息相关。（1）氢燃料具有广阔的应用前景。氢气燃烧的化学方程式为_。（2）铜镁合金是一种潜在的贮氢材料，可用一定质量比的铜、镁单质在氢气环境下高温熔炼获得。铜镁合金的熔点比金属镁和铜_（填“高”或“低”）；（3）多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是_(填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数_(填“有”或“没有”）增减。从反应类型角度在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，

9、生成二氧化碳和_(填化学式)。从能量变化角度,往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、市场上常用黄铜(铜锌合金)冒充黄金骗取钱财。某同学取22.6g的某黄铜样品放入烧杯中，向其中分四次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验数据记录如下：实验次数1234稀硫酸的质量/g40404040剩余固体质量/g2017.414.814.2分析表中数据，完成下列问题：（1）该样品中铜的质量分数_；(计算结果保留0.1%)（2）第2次实验结束后，溶液中的溶质为_(化学式)。（3）实验过程中，产生氢气的质量为_？(请写出

10、计算过程，结果保留两位小数)。2、工业上，把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应最终可得到生铁。（1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是_。（2）工业上计划生产含杂质4%的生铁350t，则需含氧化铁80%的赤铁矿原料的质量是多少？3、生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65g 稀硫酸，恰好完全反应（Fe+H2SO4=FeSO4 + H2） （假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：反应前反应后烧杯及其中物质的质量97.0g96.8g请你完成有关计算（结果保留一位

11、小数）：（1）H2SO4由_种元素组成；每个H2SO4分子中氢、硫、氧原子的个数比为_；（2）反应放出的氢气是_g ；（3）生铁样品的质量分数是多少？（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？4、小阳同学想测定粗锌中锌的含量。她在实验室里用10g粗锌与足量稀硫酸反应，制得氢气0.2g（粗锌所含的杂质不与稀硫酸反应）。（1）该反应属于_（填基本反应类型）。（2）计算粗锌中锌的质量分数。5、有一固体为铜和铁的混合物，为测定混合物中铜的质量分数，某学习小组取样品10g，加入足量的稀盐酸充分反应，产生的气体的质量与反应时间的关系图如图。（1）生成气体的总质量为_g（2）求该样品中铜的质量分数（写出计

12、算过程）（3）另一学习小组取5克样品放于烧杯中，加入足量的硫酸铜溶液与之充分反应；请在坐标图中画出烧杯中的固体的质量与反应时间的关系图。（假设该反应在时间t时恰好完全反应）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某化学兴趣小组的同学对铁以及含铁物质的相关现象产生了兴趣，进行了一系列探究活动，请你一同参与。 （探究一）：铁丝燃烧是否需要纯氧 （实验内容）取长短相同直径均为 0.38mm 的铁丝，分别在 O2含量不同的情况下实验。 （实验现象） O2%90%70%60%55%实验现象燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好燃烧比 90%弱，燃 烧时间短，实验成燃烧比 70%弱，燃烧时间更短，实验成功

13、难以燃烧（1）在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，最好用_法收集，铁丝燃烧的化学反应方程式为_。 （结论）就 0.38mm 铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数在_范围。 （探究二）铁丝燃烧产生火星四射的原因 （查阅资料）日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质。 （实验内容）取长短相同、直径均为 0.20mm、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧， 观察现象：（2）下表是将几种铁丝放入氧气中燃烧时的实验现象的记录，请你分析完成下表： 物质纯铁丝含碳 0.05%的铁丝含碳 0.2%的铁丝含碳 0.6%的铁丝燃烧时的现象无火星四射现象，熔断剧烈燃烧，极少火星剧烈燃烧，少量火星_（3）通过以上实验，说明铁

14、丝燃烧产生火星四射现象和_（填元素符号）有关。这种细铁丝燃烧时，同时生成_（填化学式）气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。 （探究三）对含有铁粉的“暖宝宝”进行探究，并利用发热原理测定空气中氧气的体积分数。 （查阅资料）1、铁粉是黑色 2、铁能与稀盐酸发生反应产生氢气。 同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。 .黑色粉末成分的探究 操作现象结论取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸_黑色粉末中有铁粉反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。取样于试管中，通入氧气点燃，产物通入澄清石灰水。澄清石灰

15、水变浑浊黑色粉末中还有活性炭粉.探究“暖宝宝”反应原理与铁的生锈本质是否一致 按图 1（夹持仪器已略去）采用传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中，密封装置，开始收集，观察曲线变化（如图 2A、图 B、图 C）。从收集到的图象看暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与_和氧气等物质发生反应，并_热量（填写“吸收”或“放出”），这一反应与铁生锈原理一致。 .实验拓展 利用上述原理，同学们设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图 3所示，量筒中水的读数为 100mL。（4）实验过程中，可以观察的现象是温度计温度_。(“升高”或“降低”) （5）冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水

16、从量筒中流入玻璃瓶（容积为 250mL）最后量筒内水为 63mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计），通过计算，本实验数据测得空气中氧气的体积分数为_。 （6）上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是_。 A装置漏气 B暖宝宝贴中铁粉的使用数量不足 C温度计的读数未恢复至室温就记录量筒内剩余水的体积 D弹簧夹未夹紧 E.最后读取量筒中水的体积是俯视读数2、小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。（知识回放）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn_Sn Pb.（H）_Hg Ag PtAu，请你在横线上

17、填写对应金属的元素符号。（作出猜想）猜想1CrFeCu：猜想2FeCuCr：猜想3你的猜想是_。（查阅资料）（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。（设计实验）小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸实验试管1试管2试管3实验操作铁片稀硫酸铬片稀硫酸铜片稀硫酸实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色_（结论与解释）（1）小聪得到的结论是猜想_正确。（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_。（知识运用）将铬片投入FeSO

18、4溶液中，反应_（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式_。3、叶老师化学兴趣小组的同学们在学习完金属的化学性质后，进行了如下探究实验：（探究实验一）验证铝、铜、银的金属活动性顺序，进行了如下实验：请写出试管B中发生反应的化学方程式_。最终得出三种金属的活动性顺序为_。当A、B试管内物质充分反应后，将两支试管内的物质同时倒入C废液缸中，又观察到明显现象，由此推知反应后B试管内溶液中的溶质是_(填化学式)。（探究实验二）大家将C废液缸中的物质进行过滤，对滤液的成分进一步探究。（提出问题）滤液中的溶质是什么？（猜想与假设）小脉同学猜想：Cu(NO3)2、AgNO3小书同学猜想

19、：Al(NO3)3、Cu(NO3)2、 AgNO3（交流与评价）经过分析，大家一直认为_同学的猜想是错误的，无需验证。（实验探究）小书同学取滤液少许于试管中，加入_，根据观察到_的明显实验现象，确定出可能存在的物质一定存在，于是得出滤液中的溶质成分。（分析评价）小签根据C废液缸中的实验现象及上述探究过程，又绘制了A、B试管内物质混合前、后溶液中铜离子数目的变化情况，如图所示，其中正确的是_(填字母)。（归纳总结）通过上述实验探究可知，在分析反应后所得溶液的溶质成分时，需要考虑的物质有生成的可溶于水的物质及_。4、化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。（探究一）铁生锈的条件（实验1）将洁净无锈的

20、铁丝置于如图一所示装置中，关闭止水夹K，经过一段时间观察，装置中的铁丝没有锈迹。（1）蒸馏水经过煮沸的目的是_。（2）铁丝没有锈迹说明了_。（实验2）打开止水夹K，通入O2，排出试管中的水（试管底部留少量的水），如图二所示，关闭止水夹K，经过一段时间观察到铁丝生锈严重。（3）通入O2时，应从_端（填“a”或“b”）通入。（实验3）兴趣小组认为根据以上两个实验的现象还不足以得出铁生锈是与氧气和水共同作用的结论，于是利用图一装置补做了一个实验。简述兴趣小组补做实验的具体方法方法和观察到的现象。（4）简述兴趣小组补做实验的具体方法方法和观察到的现象_。（探究二）酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素（实验4

21、）将混合均匀的铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图三）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%为以下实验做参照1.03.080.0探究醋酸浓度的影响1.032.00.53.080.0资料：碳粉不参与锥形瓶中的化学反应，醋酸溶液显酸性。（5）上表中编号实验中铁粉的质量为_；编号试验的实验目的是_。（6）编号试验测得容器中压强随时间变化如图四，t2时容器中压强明显小于起始压强，其原因是_。（7）兴趣小组总结了图四中0t1时压强增大的原因，可能是_。（拓展延伸）（8）铁锈的主要成分是_。（9）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀

22、上其他金属等覆盖保护层的方法。这些方法都能防止锈蚀的原理是_。5、目前，我区家庭普遍使用天然气（主要成分是甲烷CH4），其燃烧后的产物可能有什么？同学们开展了以下探究：（提出问题）甲烷燃烧后生成哪些物质？（猜想与假设）猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O（查阅资料）白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色（设计并进行实验）将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下图装置，进行验证：（1）请根据实验现象，填写实验结论。实验现象实验结论A中白色粉末变为蓝色，B、E中石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色猜想_成立（2）实验过程中C装置的作用是_；装置E的作用是_。（

23、3）D装置中发生反应的化学方程式是_；该反应中，发生氧化反应的物质是_。（4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是_。（5）实验过程中A、B装置的顺序不能颠倒，原因是_。（反思与交流）（6）同学们一致认为：该装置存在安全缺陷，你的改正意见是_。（7）日常生活中，使用含碳燃料时，一定要加强通风，防止_中毒。-参考答案-一、单选题1、D【分析】金属与酸反应的剧烈程度主要与金属的活动性有关，还与金属表面积、温度、酸的浓度等因素有关。锌、铁、铜、镁的活动性由强到弱的顺序是，镁锌铁铜。【详解】A、镁的活动性最强，镁片与盐酸反应最剧烈，故A错误；B、铁排在氢之前，铁与盐酸能反应，表面有气泡产生，故B错误

24、；C、铜排在氢之后，不与盐酸反应，故C错误；D、四种金属中，镁最活泼，则镁片与盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放热，故D正确。故选D。【点睛】不是所有的金属都能与酸反应，比如排在氢之后的金属不与盐酸、稀硫酸反应；不是所有的金属与酸反应都属于置换反应，比如金属与硝酸的反应一般不属于置换反应。2、A【详解】A、该实验中，酸的种类不同，变量不唯一，无法探究铁、镁的金属活动性强弱，符合题意；B、二氧化碳不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，不符合题意；C、铜片上的白磷、红磷均与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明红磷的着火点高于白磷，不符合题意；D

25、、该实验中，温度不同，其它因素均相同，可以探究温度对分子运动快慢的影响，不符合题意。故选A。3、B【详解】A.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯的火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，在其表面形成一层氧化膜，正确；B.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯的火焰上加热，发现熔化的铝不滴落，不是因为铝箔表面温度低，未熔化，错误；C.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯的火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，在其表面形成一层氧化膜，因为三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以不会滴落，正确；D.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯的火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，在其表面形成一层氧化膜，因为三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以氧化

26、膜包住了熔化的铝，正确；故选B。【点睛】4、D【详解】A、石墨是由碳元素组成的单质，其化学式为C，故选项不符合题意；B、酒精的化学式为C2H5OH，故选项不符合题意；C、干冰是二氧化碳的固体，其化学式为CO2，故选项不符合题意；D、铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O，故选项符合题意。故选D。5、B【详解】A、冰水和蒸馏水为水，干冰是二氧化碳，不是同一物种，说法不正确，不符合题意；B、铁、钾、汞都是金属元素，说法正确，符合题意；C、氧化物中含有两种元素，其中一种为氧元素，氧气和高锰酸钾不是氧化物，说法不正确，不符合题意；D、金刚石是碳单质，不是合金，说法不正确，不符合题意。故选B。6、D【详解】

27、A、金属在常温下大多数都是固体，故选项说法正确；B、钨的熔点高，所以可用钨制灯丝，故选项说法正确；C、不锈钢是一种特殊的合金，由于其抗腐蚀性好，所以可用来制造医疗器械D、地壳中元素含量前五位由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的金属元素是铝，故选项说法不正确。故选D。7、D【详解】A：铁丝和氧气点燃条件下反应生成四氧化三铁。，A错。B：水通直流电分解生成氢气和氧气。，B错。C：木炭和氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳。，C错。D：铁钉中加入稀盐酸：铁钉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。D正确。综上所述：选择D。8、C【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，该项错误，不符合题意；B、红

28、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，该项错误，不符合题意；C、铜片在空气中加热，铜表面有黑色物质生成，该项正确，符合题意；D、氧化铁与 CO 高温灼烧，能够观察到红棕色的固体逐渐变黑，该项错误，不符合题意；故选C。【点睛】9、C【详解】A、炭粉和二氧化锰粉末均是黑色的，观察颜色，无法区分，不符合题意；B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故点燃，分别在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水均变浑浊，现象相同，无法区分，不符合题意；C、将气体通过灼热的铜网，铜和氧气在点燃的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可除去氧气，符合题意；D、加入过量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成

29、硫酸亚铁和铜，虽然除去了硫酸铜，但是引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合题意。故选C。10、A【详解】A、生铁和钢是铁的两种合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为：2%-4.3%，钢的含碳量为：0.03%-2%，符合题意；B、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故黄铜片比纯铜片的硬度大，不符合题意；C、“真金不怕火炼”是指金的化学性质比较稳定，高温下，也与氧气不反应，不符合题意；D、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品在空气中耐腐蚀，不符合题意。故选A。二、填空题1、（1）氧气（2）刷漆（3）吸附（4）去除可

30、燃物（5）低【解析】（1）氧气能够供给呼吸，空气中含有氧气，故空气中能供给呼吸的气体是氧气；（2）防止铁制品生锈，可以隔绝水或者隔绝氧气，生活中对于铁质栏杆可以采用刷漆的方式防止生锈；（3）活性炭具有很强的吸附性，可以除去冰箱中的异味；（4）关闭燃气灶的开关，燃气灶口没有了燃气，故灭火的原理是移除可燃物；（5）合金具有硬度大、熔点低、抗腐蚀性强的特点，故保险丝比组成它的纯金属的熔点低。2、（1）（2）银和铜（3）Al3+、Zn2+【解析】（1）铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼；向硝酸铜、硝酸铝、硝酸银混合溶液中加入锌粉，则锌先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，待硝酸银消耗后，再和硝酸铜反应生成铜

31、和硝酸锌，锌不和硝酸铝反应。滤渣一定有银，锌和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，化学方程式为：，每65份质量的锌生成216份质量的银，固体质量增大，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，化学方程式为： ，每65份质量的锌生成64份质量的铜，而固体质量与加入的锌粉质量相比减少了，故填：。（2）固体质量与加入的锌粉质量相比减少了，说明锌即和硝酸银反应，又和硝酸铜发生了反应，滤渣一定有银和铜，可能有锌，故填：银和铜。（3）锌先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，待硝酸银消耗后，再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，锌不和硝酸铝反应，滤液中一定有硝酸铝和硝酸锌，滤液中一定有铝离子和锌离子，故填：Al3+、Zn2+。3、（1）（2

32、） 温度达到可燃物的着火点、与空气（或氧气）接触 提供热量、隔绝空气 对空气没有污染 （3） 集气瓶瓶底炸裂 偏高 （4） 先变大后变小 指向中间 红磷和空气中的氧气反应，生成五氧化二磷，反应前后磷原子和氧原子的个数不变、质量不变 （5）I、【解析】（1）甲、乙、丙都是磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，方程式为（2）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧进行对比，可以得出燃烧的条件之一为温度达到可燃物着火点；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧进行对比，可以的出燃烧条件之一为：燃烧要与空气（或氧气）接触；烧杯水的作用，为铜片上的白磷提供热量，隔绝水中白磷与氧气的接触；B装置有气球收集有毒的五氧化二磷，而A是直

33、接暴露空气中，因此其优点为对空气没有污染。（3）燃烧会放出大量热，如果没有水，可能会导致集气瓶瓶底受热不均炸裂；如果止水夹没有夹紧，燃烧过程中气体膨胀，一些氮气会沿着导管溢出，导致实验结果偏高；（4）红磷燃烧过程放热，瓶内压强变大，气球变大，反应完成后，温度恢复，红磷燃烧消耗氧气，使瓶内压强变小，气球变小；红磷燃烧在密闭条件下进行，没有与外界物质进行交换，反应前后质量不变，天平平衡；化学反应前后原子个数，原子种类，原子质量，元素种类没有发生变化，使得反应前后物质的质量保持不变。（5）I中铁钉有空气中氧气和蒸馏水参与，中铁钉只有蒸馏水参与，通过控制变量法对比，可得出铁生锈需要与氧气接触。4、（1

34、）将矿石中的二氧化硅转变成炉渣（2）（3）（4）（5）【解析】（1）高炉炼铁原料中石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变成炉渣。（2）铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式是。（3）铁和硫酸铜反应可以生成硫酸亚铁和铜，所以加入的金属是铁，反应后得到硫酸亚铁和铜。化学方程式是。（4）石蜡燃烧生成二氧化碳和水，所以甲醇和氧气反应生成氧气和水，化学方程式为。（5）硫化羰与氧气反应生成二氧化碳和二氧化硫，化学方程式是。5、（1）（2）低（3） 分子 没有 Fe 使温度达到着火点 【解析】（1）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：。（2）一般情况下，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，

35、故铜镁合金的熔点比金属镁和铜低。（3）化学反应中，分子可分，原子不可分，且原子的种类和数目均不变，故该化学变化中发生根本改变的微粒是分子，同种原子的个数没有增减。置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，故反应后应该生成一种化合物和一种单质，二氧化碳属于化合物，再根据化学反应前后元素的种类不变，故反应后还会生成铁单质，其化学式为Fe。生石灰与水反应会放出大量的热，能给白磷提供热量使其温度达到白磷的着火点。三、计算题1、（1）62.8%（2）ZnSO4（3）设：产生氢气的质量为x。 x0.26g。答：产生氢气的质量为0.26g。【分析】（1）在金属活动顺序表中

36、，锌排在氢之前，铜排在氢之后，黄铜放在硫酸中，锌能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，根据第一次、第二次和第三次都是减少固体2.6g，而第四次只减少0.6g，说明第四次加入40g硫酸时，锌已经完全反应，由表中数据可知，合金中铜的质量是14.2g，铜的质量分数=（2）第（1）题分析可知，第2次实验结束后，硫酸已完全反应，锌过量，硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，溶液中的溶质为硫酸锌，化学式为ZnSO4；（3）根据第（1）题的分析可知，参加反应的锌的质量=22.6g-14.2g=8.4g。详见答案。2、（1）焦炭（2）设至少需含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x解得：x=600t答：需储备含氧化铁80%的赤铁矿

37、原料至少不低于600t。【解析】（1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是焦炭，工业炼铁中利用了焦炭的可燃性，提供热量；又利用其还原性，与二氧化碳反应生成还原剂一氧化碳气体；（2）见答案。3、（1） 三 2：1：4 （2）0.2（3）解：设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y= x=5.6g= y=15.2g 生铁样品中铁的质量分数=100%93.3%答：生铁样品中铁的质量分数为93.9%。（4）解：反应后溶液的质量=65g+5.6g0.2g=70.4g反应后所得溶液中溶质的质量分数=100%21.6%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.6%。【解析】（1）由化学式可知

38、，硫酸由氢、硫、氧三种元素组成，故填三；由化学式可知，每个H2SO4分子中氢、硫、氧原子的个数比=2：1：4，故填2：1：4。（2）由质量守恒定律可知，反应生成的氢气质量=97g96.8g=0.2g，故填0.2。（3）见答案（4）见答案4、（1）置换反应（2）解：设粗锌中锌的质量为.粗锌中锌的质量分数为：.答：粗锌中锌的质量分数为65%。【解析】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。（2）粗锌中锌的质量分数等于粗锌中锌的质量比上粗锌的质量，再乘以百分之百，粗锌的质量为10g已经给出，需再求出锌的质量，锌的质量根据反应的化学方

39、程式由氢气的质量可以求出，详解见答案。5、（1）0.20（2）解：设混合物中铁的质量为x 5.6g答：铜的质量分数为44%。（3）【分析】（1）从图1可知，反应时间5分钟时，气体的质量不再增加，因为加入了足量的稀盐酸，所以可知此时混合物中的铁已经充分反应，生成氢气的质量为5分钟及以后对应的纵坐标，也就是0.20g；（2）铜活动性性较弱不和酸反应，铁和稀盐酸反应生成氢气；见答案。（3）由（2）可得，混合物中铁的质量分数为，那么5g混合物中含有铁的质量为5g 56%=2.8g，设铁与硫酸铜反应中置换得到的铜的质量是y y3.2g可知置换出3.2g铜，因加入了足量的硫酸铜溶液，烧杯中固体的质量为置换

40、出铜的质量与混合物中铜的质量之和，故烧杯中固体的质量为3.2g(5g-2.8g)5.4g；在绘制关系图时，烧杯中固体质量在反应开始时质量为5g，所以横轴坐标为0时，纵轴坐标为5；在t时恰好完全反应，此刻烧杯中固体的质量为5.4g，所以横轴坐标为t时，纵轴坐标为5.4；之后因为铁被完全消耗，烧杯中固体的质量在t时间后一直保持在5.4g，所以横坐标为t后的各点纵坐标为5.4；连接各点即可做出关系图。图像见答案。四、实验探究1、排水 55%60% 剧烈燃烧，火星四射 C CO2 产生大量气泡 水H2O 放出 升高 16.8% ABCE 【详解】探究一：在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，需要的氧气越纯净越

41、好，所以最好用排水法收集；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为： ；由实验现象中的数据可知，氧气体积分数为60%能燃烧，实验能成功，为55%时，难以燃烧，所以就 0.38mm 铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数在55%60%范围内。探究二：（2）由图表可知，铁丝燃烧产生火星四射现象和碳元素含量有关，且对0.2mm的铁丝而言，含碳量越高，火星四射现象越明显，所以含碳 0.6%的铁丝燃烧现象应为：剧烈燃烧，火星四射（或大量火星）；（3）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和碳的含量有关，其符号为：C；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，因为铁丝中含有碳，所以燃烧时，还会有二氧化碳

42、产生，化学式为：CO2。探究三：根据实验结论黑色粉末中有铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以观察到的现象是：产生大量的气泡；：由图像提供的数据可知，“暖宝宝”发热过程中，装置内的相对湿度减小，说明有水（或水蒸气或H2O）参与；氧气浓度降低，说明有氧气参与；湿度升高，说明反应放热，所以这一反应与铁生锈原理一致。：（4）由于暖宝宝内物质反应是放热过程，所以温度计的温度升高；（5）量筒内水为 63mL，说明反应过程中消耗的氧气的体积为：，集气瓶原有空气的体积为： ，所以本实验数据测得空气中氧气的体积分数为： 。（6）A、装置漏气，导致有外部气体进入集气瓶中，使集气瓶内进入水的量减少，故A选项

43、符合题意；B、暖宝宝贴中铁粉的使用数量不足，导致氧气有剩余，使集气瓶内进入水的量减少，故B选项符合题意；C、温度计的读数未恢复至室温就记录量筒内剩余水的体积，集气瓶内气体受热膨胀，使瓶内气压偏大，使集气瓶内进入水的量减少，故C选项正确；D、弹簧夹未夹紧，气体受热膨胀，气压增大，部分气体用弹簧夹处逸出，从而使瓶内各种气体都有所减少，会使气压变化幅度增大，使集气瓶内进入水的量增多，测量值偏大，故D选项不符合题意；E、最后读取量筒中水的体积是俯视读数，读数偏大，即量筒内剩余的水体积数偏大，则计算时进入集气瓶内水的体积数偏小，从而使测量值偏小，故E选项符合题意；故选ABCE。2、Fe Cu Fe Cr Cu 无明显现象 1 除去金属表面的氧化膜和污物 能 【详解】知识回放金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag PtAu。作出猜想猜想要全面，由猜想1和猜想2可知，猜想3强弱顺序为铁、铬、铜，故猜