难点解析：人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料专项训练试卷.docx

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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料专项训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是A氯化铜B氯化银C氯化锌D氯化铁2、下列表述和化学方程式书写均正确的是

2、A实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气B一氧化碳作燃料：C铝制品不易锈蚀的原因:D检验二氧化碳:3、在试管中分别放有少量面积相同的锌片、铁片、铜片、镁片，然后分别加入5毫升稀盐酸。下列说法正确的是A锌片和稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡B铁片表面没有任何反应C铜片慢慢变黑，逐渐消失，溶液变成了蓝色D镁片反应最剧烈，产生大量气泡并且放热4、水银是唯一的液态金属，具有很强的毒性，装有水银的试剂瓶上应该贴的标签是A腐蚀品B易燃液体C有毒品D自燃物品5、广式月饼盒中的脱氧剂常见的为铁系脱氧剂，即以铁粉为主，活性炭(C)等为辅的化学成分。下列关于铁粉与活性炭相关的说法错误的是A地壳中含量最多的金属元素不是Fe元

3、素B铁粉与活性炭都为单质C铁系脱氧剂具有还原性，可以防止月饼氧化变质D铁粉在氧气中燃烧生成氧化铁6、下列关于金属的性质叙述中正确的是A铜绿粉末受热变黑，铜加热也会变黑，说明铜绿和铜化学性质完全相同B金属有很多共同的物理性质，如在常温下它们都是固体C铁锅用来炒菜，利用铁锅具有良好的导热性D黄金用来制作项链，主要利用金具有很大的硬度7、下列关于金属材料的说法中，正确的是A生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金B黄铜片（铜锌合金）比纯铜片硬度小C“真金不怕火炼”是指金的熔点高D铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼8、下列物质的用途中，利用其化学性质的是A铜用于制作导线B氮气用于食品包装C干冰用作制冷剂D金刚

4、石用于裁玻璃9、下列物质的用途主要由其化学性质决定的是A用二氧化碳做气体肥料B用铜丝作导线C用氢气填充气球D用石墨制铅笔芯10、金属M与AgNO3溶液发生反应：，下列说法中正确的是A在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面BM的金属活动性比Ag弱CM可能是铝D反应前后M元素的化合价发生了改变第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动：（查阅资料）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在

5、空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液；铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。（预 测）三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：CrAlCu AlCrCu AlCuCr（实验过程）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色无明显变化铝片表面产生气泡较快。结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快。（回答问题）（1）通过实验得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_。（填序号）（2）用砂纸打磨金属片

6、的目的是_。（3）实验一所发生反应的化学方程式是_。（4）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_。2、如图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和_；图中炼铁高炉内有铁产生的化学方程式为_。3、国产大飞机C919采用大量合金做机身材料而不用纯金属，原因是_（一条即可），铝比铁活泼，空气中铝却比铁耐腐蚀是因为_，铝丝放入硫酸铜溶液一段时间后，溶液颜色会_。4、中国科技的发展让世界见证“中国创造”！（1）中国高铁在一路领跑中不断提速升级，修建铁路需消耗大量的钢铁，用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为_。（2）蛟

7、龙号潜水器创造了同类潜水器的最大下潜深度。蛟龙号供人活动的耐压球壳使用了钛合金材料，钛合金用于深海装备主要利用了下列性能中的是 （填字母）。A熔点低B抗腐蚀性好C抗压强度大（3）北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示。铷元素的相对原子质量为_。铷原子的原子核外有_个电子层，在化学反应中易_（填“得到”或“失去”）电子。（4）嫦娥五号返回器携带1731g月球土壤成功着落。因为氮气的化学性质_（填“活泼”或“稳定”），故被用于保存月球土壤。从铁生锈的条件来分析，月球上铁制品_（填“易”或“不易”）生锈。5、2021年3月，四川三星堆遗址

8、进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物。（1）出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜_。（2）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如辉铜矿（主要成分是Cu2S），其中硫元素的化合价为-2价，则铜元素的化合价为_。（3）应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种原子，它们的共同点是原子核中_数相同。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、为测定某赤铁矿石的质量分数，某同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反

9、应时间的变化关系如下表。（1）赤铁矿与一氧化碳反应生成二氧化碳的质量为_g。（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数_(写出完整计算过程)。2、现有氧化铁和铁的混合物12g，将混合物在高温条件下与足量的一氧化碳充分反应，得到固体物质9.6g，则混合物中氧化铁的质量分数为_（计算结果保留至0.1%）。3、铝在生活生产中具有广泛的用途。（1）铝箔是现代生活中常见的包装材料，防止久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔，铝箔放置很久表面暗淡的原因是_。（2）小新用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。现象：在t1t2时间段产生气泡的速度逐渐放慢，到反应停止时，铝箔还有大量剩余

10、，问题：t2t3时间段产生气泡速度放慢的原因是_。（3）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小新取3.0g铝箔样品与100g稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为102.7g，计算样品中单质铝的质量分数。4、有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。该容器的质量为1g，体积为0.04L。容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？5、已知锌、镁与稀硫酸反应的化学方程式为：，相同质量的锌和镁分别与足量的稀硫酸反应，产生的氢气的质量之比是多少？四、实验探究（5小

11、题，每小题5分，共计25分）1、央视科普栏目将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小明同学取某种“锡纸”进行了探究：（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是_。（2）探究“锡纸”中金属的成分；“锡纸”中的金属是锡吗？（查阅资料）“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；锌粉是一种深灰色固体；锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐。（提出猜想）猜想：“锡纸”中的金属是锡；猜想：“锡纸”中的金属是铝。（进行实验）小明设计方案并进行实验实验操作实验

12、现象实验分析与结论取未打磨的“锡纸”片放入试管中，滴加稀盐酸，一段时间后，“锡纸”表面有少量气泡产生根据实验现象，小明认为“锡纸”中可能是锡(Sn)，请写出锡和稀盐酸反应的化学方程式_。取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺序最终确定猜想_(填“”或“”)成立；反应的化学方程式为_。（交流与讨论）（3）实验中打磨“锡纸”的目的是_。（4）下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是_(填序号)。A 氯化铜 B硝酸银 C硫酸钠 D硫酸亚铁2、化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。（1）小东同学按照

13、课本上的实验进行验证（如图所示）。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现_，其反应的化学方程式为_，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。（2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想。（提出设想）设想一：增大硫酸铜溶液的浓度设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉（实验验证）小东将以上实验进行了如下改进：实验内容实验现象实验1烧杯中换成饱和硫酸铜溶液1小时后溶液颜色几乎不变天平读数不变铁钉表面有变化实验2铁钉换成锌粒溶液颜色明显变浅天平读数变小锌粒表面有变化（实验分析）从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想_（填“一”或“二”）进行的实验能够验证质量守恒定律

14、。实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是_（填序号）。A铁与饱和硫酸铜溶液不反应B铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行C生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行D水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少（3）小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出_。3、 (一)探究二氧化碳的性质（提出问题）二氧化碳有哪些性质呢？（实验探究）如图所示，组装好仪器装置，检查装置的气密性后装入药品，进行实验。（实验结论）根据烧杯中的实验现象能得出的结论为_。（交流研讨）该实

15、验的不足之处是不能充分证明二氧化碳与水能发生反应，在不改变实验装置的情况下你的改进方法是_。(二)探究金属锌的性质（1）如图甲所示，将锌片在酒精灯上灼烧，发现熔化了的锌并未掉下来，包裹在一个“小袋子”中，下面分析正确的是_(填序号)氧化锌的熔点比锌高 “小袋子”是致密的氧化锌薄膜锌与氧气反应生成氧化锌 锌的抗腐蚀性高（2）用图乙所示实验探究锌的性质时，闻到有刺激性气味。（提出问题）为什么会有刺激性气味？（查阅资料） ；SO2有刺激性气味，化学性质与CO2相似，但SO2能使品红褪色，CO2不能；NaOH溶液能吸收有毒的SO2（猜想与假设）刺激性气味产生可能与硫酸浓度大有关；刺激性气味产生可能与反

16、应放热，温度升高有关（设计实验）为探究猜想的正确性，同学们设计了以下实验，请你参与他们的探究过程。利用如图2所示装置进行实验，并记录实验结果于下面的表格中。浓度现象条件40%的H2SO4溶液20%的H2SO4溶液自然温度试纸褪色液体温度升高至42试纸颜色不变液体温度升高至28冰水冷却试纸颜色变浅液体温度为12试纸颜色不变液体温度为12写出20%的硫酸与锌反应的化学方程式_。（解释与结论）由上述实验得出，产生的刺激性气味与温度的关系是_。小丽得出结论，刺激性气味产生与硫酸浓度有关，依据是_。（反思与评价）在上述设计中，除温度和浓度外，还应该控制的因素是_。4、除了盐以为，铁在历史上也一直是重要的

17、战略资源。我国钢铁年产量居世界第一，为国民经济的发展必定了坚实的基础。（一）工业炼铁工业上以空气、铁矿石、石灰石和_（写名称）为原料来冶炼生铁，石灰石的作用是_。铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，某炼铁厂用赤铁矿来炼铁，其炼铁的主要原理是_（用化学方程式表示）。（二）铁生锈探究已知某铁锈的成分为Fe2O3xH2O和FeCO3，某兴趣小组的同学在老师指导下测定其组成。提出问题1铁锈的成分是什么？根据该铁锈的成分推测，反应物除了铁与空气中的氧气和水蒸气之外，还有_参加了反应，猜测的依据是_。提出问题2如何确定此铁锈的组成？查阅资料Fe2O3xH2O失去结晶水温度为110，FeCO3在282分解为Fe

18、O和CO2，Fe2O3在300时不分解。本实验条件下，二氧化碳气体的密度为1.80g/L，装置内空气中的水蒸气和二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。浓硫酸有吸水性设计方案兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持仪器省略）进行实验。（B装置中药品足量）实验步骤连接仪器并检查装置气密性，往量气管和水准管里加适量的水，上下调整水准管，若看到_，说明气密性良好。取一定量此铁锈样品，准确称得其质量为5.44g。按图所示装入药品，测量并记录相关数据。连接A、B、C装置，关闭装置A中活塞，C装置读数后，控制A装置在300进行实验。当观察到C装置中有_现象时，停止加热，待装置冷却后，再次测量并记录相关

19、数据。相关数据A装置的质量/g55.4453.92B装置的质量/g102.00103.08C装置的读数/mL0244.4问题讨论（1）装置B中浓硫酸的作用是_。（2）量气管中水面上放油的目的是_。（3）分析计算测量的数据，FeCO3的质量为_，x的值是_。（4）下列数据组合能确定Fe2O3xH2O中x的是_（填序号）。A、B装置反应前后测得的数据A、C装置反应前后测得的数据B、C装置反应前后测得的数据拓展请你列举一条生活中防止自行车链条生锈的措施_。5、某化学兴趣小组的同学探究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分，探究过程如下：（提出假设）气体产物是CO2。（查阅资料）氮气不能

20、与炭粉及Fe2O3反应。高温下可以发生下列反应：（设计方案）将一定量Fe2O3在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应，用实验中测得的有关物质的质量，进行分析、判断。（进行实验）用如图所示装置进行实验。首先称得玻璃管C的质量为48.48 g，再称取2.40 g Fe2O3和1.50 g炭粉，加到玻璃管C中。连接好装置，通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热。待玻璃管C中固体质量不再变化时，称得玻璃管C与残留固体共51.30 g。 （问题分析）（1）用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是_。（2）加热前先通一段时间氮气的目的是_。（3）尾气处理的方法是_。（4）若Fe2O3与炭粉反应的气体产物全部

21、是CO2，求2.40 g Fe2O3完全反应时生成CO2的质量_。(写出计算过程)（5）根据实验数据计算，实验中实际获得气体中碳元素和氧元素的质量比为_。（6）结论:原假设_(填“能”或“不能”)成立，理由是_。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、由金属活动性顺序可知铜排在氢的后面，不能与盐酸反应生成氯化铜，选项A不符合题意；B、银位于氢的后面，不能与盐酸反应生成氯化银，选项B不符合题意；C、由金属活动性顺序可知锌排在氢的前面，锌能与稀盐酸发生置换反应生成氯化锌和氢气，选项C符合题意。D、由金属活动性顺序可知铁跟稀盐酸反应生成了氯化亚铁，不能生成氯化铁，选项D不符合题意；故选：C。2、C【

22、详解】A、实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气:，错误。B、一氧化碳作燃料：，错误。C、铝制品不易锈蚀的原因是因为铝常温下易与氧气反应在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式为：，正确。D、检验二氧化碳：，错误。故选：C。3、D【分析】金属与酸反应的剧烈程度主要与金属的活动性有关，还与金属表面积、温度、酸的浓度等因素有关。锌、铁、铜、镁的活动性由强到弱的顺序是，镁锌铁铜。【详解】A、镁的活动性最强，镁片与盐酸反应最剧烈，故A错误；B、铁排在氢之前，铁与盐酸能反应，表面有气泡产生，故B错误；C、铜排在氢之后，不与盐酸反应，故C错误；D、四种金属中，镁最活泼，则镁片与盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放热

23、，故D正确。故选D。【点睛】不是所有的金属都能与酸反应，比如排在氢之后的金属不与盐酸、稀硫酸反应；不是所有的金属与酸反应都属于置换反应，比如金属与硝酸的反应一般不属于置换反应。4、C【分析】汞属于重金属，有剧毒；【详解】A、为腐蚀品标志，错误；B、属于易燃液体标志，错误；C、为有毒品标志，正确；D、为自燃物品标志，错误；故选C。5、D【详解】A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，不是Fe元素，选项正确；B、铁粉与活性炭都是一种元素组成的纯净物，属于单质，选项正确；C、铁系脱氧剂具有还原性，可以防止月饼氧化变质，选项正确；D、铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不生成氧化铁，选项错误；故选D。6、C

24、【详解】A、铜绿粉末受热变黑，是铜绿加热发生分解反应后生成了黑色的氧化铜，铜加热也会变黑，是铜和氧气反应生成了氧化铜，所以铜绿和铜的化学性质不相同，选项错误；B、在常温下金属不一定都是固体，如金属汞常温下呈液态，选项错误；C、铁锅用来炒菜，利用铁锅具有良好的导热性，选项正确；D、黄金用来制作项链，主要利用了黄金特殊的光泽和稀有，选项错误，故选C。7、A【详解】A、生铁和钢是铁的两种合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为：2%-4.3%，钢的含碳量为：0.03%-2%，符合题意；B、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故黄铜片比纯铜片的硬度大，不符合题意；C、“真金不怕火炼”是指金的化学

25、性质比较稳定，高温下，也与氧气不反应，不符合题意；D、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品在空气中耐腐蚀，不符合题意。故选A。8、B【详解】A 、铜作导线利用其导电性，属于物理性质，故A错误；B、氮气做食品包装气体，利用其化学性质较稳定的特点，属于化学性质，故B正确；C、干冰做制冷剂利用其升华吸热的特点，属于物理性质，故C错误；D、金刚石用于裁玻璃利用其硬度大的特点，属于物理性质，故D错误；故选B。9、A【详解】A、二氧化碳为植物光合作用的原料，生成有机物和氧气，通过化学变化体现其特性，故A正确；B、铜丝作导线

26、利用其导电性，属于物理性质，故B错误；C、氢气填充气球，利用其密度小于空气的性质，属于物理性质，故C错误；D、用石墨制造笔芯，利用其质地较软，硬度小的特点，属于物理性质，故D错误；故选A。10、D【详解】A、M能将银从其化合物中置换出来，说明M比银活泼，但是在金属活动性顺序里，M不一定排在氢的前面，如铜，不符合题意；B、由A的分析可知，M的金属活动性比Ag强，不符合题意；C、在化合物中，铝元素一般显+3价，而M元素在化合物中显+2价，故M一定不是铝，不符合题意；D、化学反应前后，M元素由游离态转化为化合态，化合价一定发生了改变，符合题意。故选D。二、填空题1、（1）（2）除去金属表面的氧化物（

27、或杂质）（3）Cr+H2SO4CrSO4+H2（4）无法比较铬和铝的金属活动性强弱【分析】（1）实验一证明铬活动性顺序排在H前，实验二证明铜活动性顺序排在H后，实验一、三对比可证明铝活动性强于铬，所以三者活动性顺序为铝铬铜，故选；（2）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物或杂质，避免其对实验产生影响；（3）实验一中铬与稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，方程式为：；（4）铬和铝均能置换出硫酸铜中的铜，不能比较两者的活动性强弱，所以不能用硫酸铜溶液代替稀硫酸。【点睛】2、产生还原剂一氧化碳 3COFe2O32Fe3CO2 【详解】在工业炼铁中，焦炭与氧气反应生成二氧化碳的过程中放出热量，生成的二氧

28、化碳能与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳可以还原氧化铁，故焦炭的作用是燃烧提供能量和产生还原剂一氧化碳；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：产生还原剂一氧化碳；。3、合金硬度大 铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁与氧气生成的铁锈疏松多孔，不能阻止铁生锈 蓝色变浅或消失 【详解】合金比组成它的纯金属硬度大，故采用大量合金做机身材料而不用纯金属，原因是：合金硬度大；铝比铁耐腐蚀，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝

29、薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁与氧气生成的铁锈疏松多孔，不能阻止铁生锈；铝丝放入硫酸铜溶液一段时间后，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故溶液颜色会蓝色变浅或消失。4、（1）（2）BC（3） 85.47 五5 失去 （4） 稳定 不易 【解析】（1）赤铁矿主要成分为氧化铁，用一氧化碳和赤铁矿炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳的过程，化学反应方程式为；（2）深海中一方面具有盐分对金属有腐蚀性，另一方面压强很大，钛合金用于深海装备，说明其具有抗腐蚀性好、抗压强度大的特点，故选BC；（3）由铷元素的元素周期表最小方数字可知，其相对原子质量为85.47；由铷元素原子结构示意图可知

30、铷原子的原子核外有五个电子层（弧线表示电子层），最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子；（4）氮气化学性质不活泼（稳定），可以用做保护气体；铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，月球上没有氧气，月球上铁制品不易生锈。5、（1）弱（2）+1（3）质子【解析】（1）由题意可知，出土的黄金面具仍金光灿灿，说明了金的化学性质很稳定，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，说明了铜能与某些物质发生反应，故金的活动性比铜弱；故填：弱。（2）辉铜矿的主要成分是Cu2S，其中硫元素的化合价为-2价，根据化合价的计算原则，化合物各元素正负化合价的代数和等于零，设铜元素的化合价为x，则有，解得x=+1，即铜元素的化合价

31、为+1；故填：+1。（3）应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核中的中子数不同，但它们的共同点是原子核中质子数相同；故填：质子。三、计算题1、（1）6.6（2）设：氧化铁的质量为x，则有： x=8g矿石中氧化铁的质量分数为： 答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。【分析】（1）根据图像提供的数据可以看出，最终溶液的总质量为106.6g，故生成二氧化碳的质量为：106.6g-100g=6.6g；（2）详见答案。2、解：一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁；固体减少质量就是氧化铁中氧元素质量12-9.6=2.4g，

32、则氧化铁的质量为，则混合物中氧化铁的质量分数为。答：混合物中氧化铁的质量分数为66.7%。【详解】见答案。3、（1）铝箔与空气中的氧气反应生成氧化铝（2）随着反应的进行，盐酸被消耗，稀盐酸的浓度（溶质质量分数）逐渐降低（3）生成氢气的质量为3.0g+100g-102.7g=0.3g。设参加反应铝的质量为x x=2.7g；样品中单质铝的质量分数为。答：样品中单质铝的质量分数为90%。【分析】（1）铝箔放置很久表面暗淡，是因为铝箔与空气中的氧气反应生成氧化铝。（2）t2t3时间段产生气泡速度放慢的原因是随着反应的进行，盐酸被消耗，稀盐酸的浓度（溶质质量分数）逐渐降低。（3）见答案。4、解：设最多加

33、入锌粒的质量为m 设锌和稀硫酸反应生成的氢气的质量为xx=要想保持容器在水中不沉底，应水gV(1 +32.5 +m-)g 1g/mL0.04L1000mL/L(1+32.5+m-)m 6.7 g 答：锌粒的质量最大不能超过6.7 g【详解】见答案。5、解：设质量均为m的锌和镁分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量分别为x和y 产生的氢气质量为： 产生的氢气质量为： 产生的氢气的质量比为： 答：锌和镁与足量的稀硫酸反应产生的氢气的质量之比是24：65。【详解】见答案。四、实验探究1、短路时温度升高，温度达到了“锡纸”的着火点 Sn+2HCl=SnCl2+H2 2Al+3ZnCl2=2AlCl3+

34、3Zn 除去“锡纸”表面的杂质和氧化膜 D 【详解】（1）燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是，短路时温度升高，温度达到了“锡纸”的着火点。（2）进行实验：已知，锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐；锡和稀盐酸反应生成SnCl2和氢气，反应的化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2。已知，锌粉是一种深灰色固体；Zn、Sn、Al三种金属的活动性顺序为：Al ZnSn；取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，“锡纸”表面有深灰色固体析出，根据实验现象，结合金属活动性顺序可知，“锡纸”活动性大于锌

35、，则猜想成立，反应的化学方程式为：2Al+3ZnCl2=2AlCl3+3Zn。交流讨论：实验中打磨“锡纸”的目的是除去“锡纸”表面的杂质和氧化膜。可以替代氯化锌溶液完成上述实验的物质中，金属活动性必须在铝和锡之间，故选D。2、红色固体 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 一 C 【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验中观察到铁钉表面出现红色固体，故填红色固体。（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（3）实验1中托盘天平的读数不变，而实验2中托盘天平的读数减小，所以按设想一进行的实验能够验证质量守恒定律，故填一。（4）A、铁

36、能与饱和硫酸铜溶液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，选项错误；B、铁在硫酸铜溶液中与氧气隔绝，不能发生锈蚀，选项错误；C、生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行，选项正确；D、水不能参与铁与硫酸铜的反应，选项错误；故填C。（5）验2中的锌粒能够与硫酸铜中的酸反应生成气体使装置的质量减少，为避免这种现象，可在装置的导管口处加装一个气球，收集生成的气体，避免生成的气体逸散到空气中导致装置的质量减少，故装置图画为。3、二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 a处放干燥石蕊试纸，b处放湿润的石蕊试纸 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 温度越高，刺激性气味越浓 自然温度下，40%的H2SO4

37、溶液，试纸褪色说明生成二氧化硫多，20%的H2SO4溶液，试纸颜色不变，生成二氧化硫少 在上述设计中，除温度和浓度外，还应该控制的因素是酸的用量等，故填：酸的用量等。 【详解】实验结论烧杯中的实验现象是蜡烛由下向上依次熄灭，能得出的结论为二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，故填：二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。交流研讨a处放干燥石蕊试纸，b处放湿润的石蕊试纸，通入二氧化碳后，a处试纸不变色，b处试纸变红色，说明二氧化碳能和水反应，故填：a处放干燥石蕊试纸，b处放湿润的石蕊试纸。(二)探究金属锌的性质（1）锌和氧气反应生成氧化锌，熔化了的锌并未掉下来，包裹在一个“小袋子”中说明氧

38、化锌的熔点比锌高，正确。“小袋子”是致密的氧化锌薄膜，正确。锌与氧气反应生成氧化锌，正确。氧化锌可以隔绝氧气，锌的抗腐蚀性高，正确。故选：。设计实验20%的硫酸与锌反应，试纸颜色不变，说明没有生成二氧化硫，只生成了硫酸锌和氢气，化学方程式，故填：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2。解释与结论自然温度下，40%的H2SO4溶液，试纸褪色说明生成二氧化硫多，气味浓，冰水冷却试纸颜色变浅，说明生成二氧化硫少，气味浅，故填：温度越高，刺激性气味越浓。自然温度下，40%的H2SO4溶液，试纸褪色说明生成二氧化硫多，20%的H2SO4溶液，试纸颜色不变，生成二氧化硫少，说明刺激性气味产生与硫酸浓度有关，故

39、填：自燃温度下，40%的H2SO4溶液，试纸褪色说明生成二氧化硫多，20%的H2SO4溶液，试纸颜色不变，生成二氧化硫少。反思与评价在上述设计中，除温度和浓度外，还应该控制的因素是酸的用量等，故填：酸的用量等。4、焦炭 将矿石中的二氧化硅转化为炉渣 二氧化碳 碳元素守恒 存在液面高度差，且一段时间后液面高度差不变 量气管内液面不再下降 干燥气体 防止二氧化碳溶于水 1.16g 3 保持干燥 【详解】（一）工业上以空气、铁矿石、石灰石和焦炭为原料来冶炼生铁，石灰石的作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣，铁矿石是主要成分是氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（

40、二）提出问题1：根据铁生锈的成分推测，参加反应的除了空气中的氧气和水蒸气之外，还有二氧化碳参加了反应，猜测的依据是碳元素守恒；实验步骤连接仪器并检查装置气密性，往量气管和水准管里加适量的水，上下调整水准管，若看到存在液面高度差，且一段时间后液面高度差不变，说明气密性良好；连接A、B、C装置，关闭装置A中活塞，C装置读数后，控制A装置在300C进行实验。当观察到C装置中有量气管内液面不再下降现象时，停止加热，待装置冷却后，再次测量并记录相关数据II.；问题讨论：（1）浓硫酸具有吸水性，所以装置B中浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气，干燥气体；（2）量气管用来测量二氧化碳的体积，因此要加入植物油防止

41、二氧化碳溶于水；（3）生成二氧化碳的体积为244. 4mL=0. 244L，其质量为：1. 80g/L0. 244L0. 44g设FeCO3的质量为xx=1. 16gFeCO3的质量为1. 16g所以能算出水合氧化铁的质量是5.44g-1.16g=4.28g；根据表中数据能算出B的增重=水的质量=1.08g，所以能算出Fe2O3的质量为3.2g，计算得x=3；（4）确定Fe2O3xH2O中x的值需要先知道Fe2O3的质量和FeCO3的质量，总质量减去FeCO3的质量就是Fe2O3xH2O的质量），再根据Fe2O3在Fe2O3xH2O中占的比例求出x的值；由此可知，需要知道两个已知量才能计算 x

42、的值A.B 装置反应前后测得的数据；A. C装置反应前后测得的数据；B. C装置反应前后测得的数据，均可以计算出x的值；拓展：防止自行车链条生锈的措施干燥（或涂油）可以防止生锈。5、获取反应所需的高温条件 排出试管中空气（氧气），防止炭粉与空气中氧气发生反应 点燃或者收集 设生成二氧化碳的质量是x，答：生成二氧化碳的质量是0.99g。 1:2 不能 气体产物是二氧化碳，则质量为0.99g，但气体质量实际为1.08g 【分析】炭粉和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量。【详解】（1）炭粉和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，可知选酒精

43、喷灯是为了获得高温，故用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是获取反应所需的高温条件。（2）碳在加热条件下能和空气中的氧气发生反应生成二氧化碳，影响实验结果，故加热前先通一段时间氮气以排除试管中空气（氧气），防止炭粉与空气中氧气发生反应。（3）尾气中含有一氧化碳，一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，故尾气处理的方法是点燃除去或收集。（4）见答案。（5）根据质量守恒定律可知：实验产物中实际生成的气体质量为 (48.48g+2.40g+1.50g)-51.30g=1.08g ；又因为氧化铁完全反应，则混合气体中氧元素的质量为：，所以碳元素的质量为：1.08g-0.72g=0.36g，所以实际获得气体中碳元素和氧元素的质量比为：0.36g:0.72g=1:2。（6）生成的气体质量为48.48g+2.4g+1.5g-51.3g=1.08 g，大于0.99 g，故气体产物不完全为CO2，实际是CO2和CO的混合物，所以原假设不能成立。