难点解析：人教版九年级化学下册第十单元酸和碱章节训练练习题(精选).docx

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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱章节训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列溶液敞口放置一段时间，质量增加且溶质成分改变的是A浓盐酸B浓硫酸C石灰水D烧碱溶液2、已知反应：X+CuOCu

2、+Y（反应条件已省略），X、Y均为纯净物。下列说法错误的是AY可能使紫色石蕊溶液变红B参加反应的X的质量小于YC常温下，X、Y一定是气体D若X是单质，则Y一定是氧化物3、逻辑推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是A离子都是带电粒子，则带电粒子一定是离子B单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质C中和反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是中和D同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素4、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定实验方案可行的是ACO2（CO）点燃BCaO（CaCO3）加水溶解，过滤CCu(NO3)2溶液（AgNO3）加入少量铜粉，过滤

3、D银粉（Zn）加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥5、下列有关酸碱的叙述中，错误的是A指示剂遇酸性或碱性溶液会变色B人的胃液中含有一定量的盐酸，可帮助消化食物C稀释浓硫酸时，应把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌D氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH，所以它们有一些相似的性质6、下列物质中，属于纯净物的是A食醋B稀盐酸C液氧D加热高锰酸钾完全反应后的剩余物7、下列物质不能与稀盐酸反应的是A铜B氧化铜C碳酸钙D碳酸钠8、纳米Fe粉可治疗惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁（H2+FeCO3Fe+H2O+CO2）制取纳米铁粉并检验该反应的气体产物，实验装置如图

4、（加热及部分夹持装置省略），下列说法正确的是A中、中依次盛装盐酸、浓H2SO4B反应开始时，点燃Y处的酒精灯后再打开分液漏斗的活塞C装置的作用是检验H2O，装置是尾气处理装置D装置和装置可以互换位置9、下列活动中只涉及物理变化的是A燃烧天然气炖制排骨B利用熟石灰改良酸性土壤C用大米、红薯等酿酒D用活性炭吸附冰箱中的异味10、下列实验方案合理的是选项实验目的所用试剂或方法A测定溶液的酸碱度紫色石蕊试液B除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解、过滤、蒸发C验证镁、铜、银的金属活动性镁、铜、硝酸银溶液D除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末充分反应后过滤AABBCCDD第卷（非选择题 70分）二、填空题（

5、5小题，每小题4分，共计20分）1、现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I.将铁片浸入稀硫酸中； II.将银片浸入稀硫酸中；III.将铁片浸入硫酸铜溶液中。（资料）氧化铜能与常见的酸反应。它与稀硫酸反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（1）实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为_；反应产生的气体可用_的方法检验。（2）小红认为上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）_。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。（3）小明认为

6、可以简化实验，将银、铜、铁中的两种金属分别放入_中，即可验证这三种金属的活动性强弱。（4）将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。实验操作实验现象剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的_溶液。铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为_色。2、请用化学符号或化学用语填空：（1）2个双氧水分子_；（2）Ca（OH）2的俗名_；（3）标出BaO中Ba元素的化合价_；3、网购、高铁、共享单车和扫码支付被称为中国“新四大发明”，菏泽发展也进入快车道。（1）网购离不开光纤宽带。光纤的主要成分是SiO2，SiO2属于 （填序号）。A混合物B纯净物C单质D氧化物（2）

7、菏泽高铁12.26号正式开通运营，牡丹之都正式接入全国高铁网，制造高铁车体需要大量的钢铁，写出用CO和Fe2O3反应炼铁的化学方程式_。（3）菏泽交通越来越便利，共亨单车，电动车遍布城区，为防止共享单车的铁质车架与空气中的_接触而生锈，通常进行喷漆处理。生锈后，用盐酸除铁锈的化学方程式为_。4、日常生活中，化学无处不在。从二氧化硫、烧碱、生石灰、碳酸钙、熟石灰五种物质中，选择与下列叙述相应的物质，用化学式填空：（1）石灰石的主要成份是_；（2）形成酸雨的主要气体是_；（3）在空气中因吸水而潮解的是_；（4）可用作食物干燥剂的是_。5、请回答下列问题：（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物

8、理性质有很大差异的原因_。（2）写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下表所示：次序加入稀硫酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g16a1010回答下列问题：（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为_。（2）上表中，a的值为_。（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数_。（写出计算过程，结果精确到0.1%）2、向部分被氧化的镁带样品中，加入146g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，收集

9、到氢气0.2g。（1）根据化学方程式计算，该样品中金属镁的质量。（2）计算反应后生成氯化镁的质量。3、向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算：反应后所得溶液的溶质质量分数。4、化学实验小组的同学为研究某公共场所铁质护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。(假设铁片只含有Fe2O3、Fe)（1）生成氢气的质量为_；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为_？(写出计算过程)5、将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀

10、盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：（1）图二从A到B过程中，溶液中的阳离子为_。（2）图二点C对应的溶液中溶质有_种。（3）计算恰好中和反应时溶液中溶质的质量分数。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、为适应铁路高铁时代提速的要求，需把短轨连成长轨，常用反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe进行焊接，该反应称为“铝热反应”。镁和氧化铜也能发生类似的反应，写出反应方程式_某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究。（提出问题）固体剩余物是什么？（猜想假设）假设铜和氧化镁；假

11、设_；假设_。(均写化学式)（查阅资料一）大多数金属氧化物都能与硫酸发生复分解反应（实验探究）请完成下列实验。实验操作实验现象实验结论取少量固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀硫酸。固体部分溶解，溶液为无色。假设成立。_。假设成立。_。假设成立。（思考）是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应？ （查阅资料二）该小组同学通过查阅资料，获得以下几组反应信息。 实验组别IIIIIIIVV药品AlFeAgAlCuCuOCuOCuOFe2O3Fe2O3相同条件下是否反应是是否是否（总结）根据上表对比分析得出：金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是：在金属活动顺序表中金属单质要比氧化物中

12、的金属位置靠_。(填写“前”或“后”)2、氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究：（1）将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明NaOH固体溶解时_（填“吸收”或“放出”）热量。（2）取（1）中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶液具有导电性，NaOH以_（填“分子”或“离子”）形式分散在水中。（3）在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加23滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好_时，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。（4）按图2所示进行实验，将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管

13、内液面_，说明CO2和NaOH可以发生反应。（5）探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应（进行实验1）该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。（查阅资料）FeSO4+2NaOHNa2SO4+Fe（OH）2（白色）；Fe（OH）2容易被氧气氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3（红褐色）。（提出问题）如何使白色沉淀长时间存在？（进行实验2）改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。（交流反思1）装置中煤油的作用是_。（发现问题）上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。（进行实验3）分析原因后，再次改进实验装

14、置如图4所示，打开止水夹K1、K2；一段时间后，关闭K1，具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K2，所得白色沉淀能保持更长时间。（交流反思2）具支试管A中发生反应的化学方程式为_。H2的作用有：a排出装置中溶液上方的空气；b_；c将A中溶液压入B中。（归纳总结）NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。3、某学习小组对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究。实验1甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，冷却后观察到铜丝表面变为黑色，再伸入质量分数为25的稀硫酸中，黑色固体消失，溶液出现蓝色，将铜丝取出洗净；重复上述实验23次，溶液蓝色逐渐加深。（实验分析）灼烧铜丝生成

15、黑色固体，该反应属于基本反应类型中的_反应。溶液变为蓝色的原因是_（用化学方程式表示）。实验2乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，迅速伸入质量分数为25的稀硫酸中，观察到溶液中有红色固体产生，将铜丝取出洗净；重复上述实验23次，红色固体逐渐增多，沉淀后滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。（提出问题1）红色固体是什么?（查阅资料1）Cu与O2在高于900时会反应生成红色的Cu2O。Cu2O能与H2SO4发生反应：。加热条件下，Cu2O能与H2反应生成Cu和H2O。（提出猜想）丙同学认为红色固体全部是Cu，不含Cu2O。（实验验证1）学习小组取经过干燥的红色固体，采用如图装置验证猜想。（1）仪器X的名称为_。（

16、2）装置B中浓硫酸的作用是_。（3）实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，待_，再开始加热。（4）实验中观察到_（填实验现象），说明红色固体中含有Cu2O，丙同学猜想错误。（提出问题2）实验2中有稀硫酸存在的情况下，为什么红色固体中仍含有Cu2O？（查阅资料2）Cu2O与H2SO4反应的快慢与稀硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快。（实验验证2）请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快”这一结论。简述实验过程（包括操作和现象）：_。（实验中须使用的试剂：Cu2O、质量分数为5和40的稀硫酸）（问题解决）因实验2中稀硫酸浓度变小，Cu2O与H2SO

17、4反应变慢，Cu2O没有完全反应，故红色固体中仍含有Cu2O。4、某化学兴趣小组在研究酸的化学性质时，对老师提出的一个问题产生了兴趣:铁可以和稀硫酸发生反应生成氢气，但常温下，浓硫酸却又可以用铁桶盛装，这是为什么呢? 同学们查阅资料发现:常温下，由于浓硫酸的强氧化性，浓硫酸与铁反应，使得铁的表面生成了一层致密的氧化膜阻止了浓硫酸与铁继续反应由此得知，浓硫酸和稀硫酸化学性质有所差异（提出问题）:小华联系所学知识提出疑问:铜和稀硫酸不反应，铜能否和浓硫酸反应呢? 生成什么物质呢? （查阅资料）:同学们积极查阅到的资料如下: I.常温下铜和浓硫酸不反应，加热后才可以反应 II.二氧化硫有漂白性，能使

18、品红试液褪色 III.氢气和一氧化碳化学性质相似，也有还原性，可以把金属氧化物还原成金属单质 （设计实验）:小红和小明分别设计下列实验装置作为铜和浓硫酸反应的发生装置: （1）与 B装置相比，A 装置的优点是 _ （实验现象）:小组同学组装下图装置完成实验 （2）实验中发现，B中黑色固体没有变成红色，说明_ （3）C中品红试液褪色，说明_ （4）D的作用是_ （总结反思）: （5）实验中发现，A 中产生气泡，溶液变成蓝色请根据实验过程中的现象，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_。（6）小红提出:如果制取硫酸铜溶液，我们利用现有知识即可完成，装置更简单而且环保请你帮小红完成该实验，并写出该反应的化

19、学方程式_。5、通过学习碱的性质，某化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动。（1）氢氧化钙暴露在空气中由于吸收二氧化碳而变质，变质的化学方程式为：_。提出问题：氢氧化钙是否变质？（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质，样品的成份为_(填化学式，下同)；部分变质，样品的成份为_；完全变质，样品的成份为_。（3）实验探究实验步骤及操作实验现象实验结论取样品于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置取上层清液，滴入无色酚酞试液倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸无色酚酞试液变红_部分变质无色酚酞试液不变红_没有气泡产生_-参考答案-一、单选题1

20、、D【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，会挥发氯化氢气体，溶质质量减少，从而溶液质量也减少，此选项错误；B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置，会吸收空气中的水分，溶剂的质量变大，溶质种类不变，从而使溶液质量变大，此选项错误；C、石灰水的溶质是Ca(OH)2 ，敞口放置，发生如下反应 ，使得溶质减少，溶液质量也减少，此选项错误；D、烧碱的溶质是NaOH，敞口放置空气中，发生如下反应，使溶质变为 ，吸收了CO2 从而使溶液质量增加，此选项正确。故选D。2、C【详解】已知反应：X+CuOCu+Y（反应条件已省略），X、Y均为纯净物，符合条件的反应有：，、 Y可能是二氧化碳，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红

21、，说法正确；B、一氧化碳、氢气和碳在化学反应中做还原剂，夺走氧化铜中的氧元素，生成物Y的质量增大，说法正确；C、X可能是一氧化碳、氢气和碳、Y可能是二氧化碳、水，常温下碳是固体，水是液体，说法错误；D、若X是单质，则X是碳或氢气，则Y是水或二氧化碳，Y一定是氧化物，说法正确；答案：C。3、B【详解】A、离子都是带电粒子，但带电粒子不一定是离子，例如电子、质子，不符合题意；B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此同种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意；C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应生成盐和水，但能生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碱与非金属氧化物的反应，不符合题意；D、同种

22、元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如水分子和氨气分子，质子数均为10，不符合题意。故选B。4、D【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不可行；B、CaCO3难溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项实验方案不可行；C、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，但加入少量的铜粉，可能无法除尽硝酸银，故选项实验方案不可行；D、锌与过量的盐酸反应生成氯化锌和氢气，银粉与盐酸不反应，再通过过滤、洗涤、干燥

23、得到银粉，故选项实验方案可行。故选D。5、C【详解】A、酸碱指示剂用于区分酸性和碱性试剂，并用颜色变化加以区分，故A正确；B、人体胃液中含有盐酸，用于初步消化食物，故B正确；C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，若把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中，水的密度小于浓硫酸，且浓硫酸溶于水时放热，容易溅出酸液伤到自己或他人，故C错误；D、氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH-，所以二者都是碱，所以它们有一些相似的性质，故D正确。6、C【详解】纯净物由一种物质组成。A 、食醋是乙酸和水的混合物；故A不符题意；B、稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，属于混合物，故B不符题意；C、液氧中

24、只有氧气，属于纯净物，符合题意；D、加热高锰酸钾后剩余固体包括锰酸钾、二氧化锰，属混合物，不符合题意；故选C。7、A【详解】A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项正确。B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。C、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故选项错误。D、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故选项错误。故选：A。8、D【详解】A、制取氢气，药品选择：锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不能选择浓盐酸，浓盐酸有挥发性，使产生的氢气不纯，中是稀盐酸，故A错误；B、先制取氢气，将装置内空气排尽后，再点燃酒精灯，防止氢气不纯爆炸，故B错误；C、

25、装置的作用是检验H2O，装置是检验二氧化碳的生成，故C错误；D、中盛将浓硫酸，干燥生成的氢气，装置的作用是吸收水并防止中的水进入中造成干扰，可以是无水氯化钙或无水硫酸铜，不能是碱石灰，因为碱石灰会吸收二氧化碳，因此装置和装置可以互换位置，故D正确。故选D。【点睛】9、D【详解】A、燃烧天然气炖制排骨，发生了燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化； B、利用熟石灰改良酸性土壤，氢氧化钙和酸性物质发生了反应，有新物质生成，属于化学变化； C、用大米、红薯等酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化； D、用活性炭吸附冰箱中的异味，只是将异味吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化。故选D。10

26、、D【详解】A、测定溶液的酸碱性用酸碱指示剂，测定溶液的酸碱度用pH试纸，A错。B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙。碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，除去氧化钙中的碳酸钙应采用高温煅烧的方法。B错。C、镁、铜均能与硝酸银反应，有银白色固体析出，说明镁、铜比银活泼，但是无法验证镁、铜的金属活动性顺序，验证镁、铜、银的金属活动性选择的药品是金属镁、银和铜盐溶液。C错。D、除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末充分反应后过滤，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，未反应的氧化铜不溶于水。用过滤的方法除去。D正确。综上所述：选择D。二、填空题1、（1） 使用燃着的小木条检验，产生淡蓝色火焰，证明该气体是氢

27、气 （2） 将铜片进入硝酸银溶液中，铜片表面有红色固体析出 铁铜银 （3）银、铁两种金属分别放入硫酸铜溶液（4） 稀硫酸 蓝色 【解析】（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，该反应的化学方程式：；反应产生的氢气具有可燃性，使用燃着的小木条检验，产生淡蓝色火焰证明该气体是氢气；（2）铁片浸入稀硫酸中有气泡生成，说明铁的金属活动性比氢强，银片浸入稀硫酸中没有明显现象，说明银的金属活动性比氢弱，铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强，无法比较铜、银的金属活动性，补充一个实验：将铜片进入硝酸银溶液中，铜片表面有红色固体析出，说明铜的

28、金属活动性比银强，根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁铜银；（3）小明认为可以简化实验，将银、铁两种金属分别放入硫酸铜溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱，这是因为铁表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强，银与硫酸铜溶液不反应，说明银的金属活动性比铜弱，三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁铜银；（4）将铜片加热，铜片表面变黑，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，则表面的黑色是氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的稀硫酸溶液，铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，因为有硫酸铜生成，溶液变为蓝色。2、（

29、1）【分析】（1）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个双氧水分子表示为：2H2O2；（2）氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；（3）氧化钡中钡元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化钡中钡元素的化合价表示为：。3、（1）BD（2）（3） 氧气和水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解析】（1）二氧化硅由一种物质组成属于纯净物，该纯净物由两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，故选：BD。（2）一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故填：。（3）铁质车架与空气中的氧气和水接触生锈，为防止生锈通常进行喷

30、漆处理。铁锈主要成分氧化铁，生锈后，用盐酸除铁锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：氧气和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。4、（1）CaCO3（2）SO2（3）NaOH（4）CaO【分析】（1）石灰石的主要成份是碳酸钙，化学式CaCO3。（2）形成酸雨的主要气体是二氧化硫，化学式SO2。（3）烧碱氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气而潮解，化学式NaOH。（4）氧化钙和水反应生氢氧化钙，可用作食物干燥剂，化学式CaO。【点睛】5、（1）原子排列方式不同（2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O【解析】（1）石墨和金刚石的物理性质差异很大的原因是二

31、者的原子排列方式不同，故填原子排列方式不同；（2）盐酸和铁锈反应生成氯化铁和水，方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。三、计算题1、（1）50%（2）12（3）19.6%解：设硫酸的质量为xx=4.9g稀硫酸的质量分数为 答：稀硫酸的质量分数为19.6%。【分析】（1）根据各次固体质量的变化，分析计算铜单质的质量，并继而算出氧化铜的质量分数。（2）结合第一次反应、第三次反应情况，判断与25ml稀硫酸反应为4g，继而推测a的数值。（3）结合25g稀硫酸与4g氧化铜完全反应求算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（1）第三次、第四次剩余固体质量不变，此时氧化铜完全反应，剩余的10g为

32、铜单质，所以氧化铜的质量为10g，原固体混合物中，氧化铜的质量分数为。（2）根据第一次固体减少4g，而第三次后质量不变，说明第二次也减少4g，所以a=12。（3）详见答案。【点睛】2、（1）设：样品中金属镁的质量为x。（2）盐酸中氯化氢的质量：146g10%=14.6g氯化氢中氯元素的质量：14.6g=14.2g生成氯化镁的质量： 14.2g=19g答：金属镁的质量为2.4g，生成氯化镁的质量为19g。【分析】（1）盐酸与氧化镁反应生成水，与金属镁反应生成氢气,根据反应生成氢气的质量便可计算参加反应的金属镁的质量，即为样品中金属镁的质量，具体讲答案。（2）根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的

33、质量均不变，又知加入的盐酸已全部参加反应，故参加反应的盐酸中氯元素的质量等于反应后生成的氯化镁中镁元素的质量，根据氯元素的质量便可计算出反应后生成的氯化镁的质量，其中包括盐酸与金属镁反应生成的氯化镁和盐酸与氧化镁反应生成的氯化镁。具体计算过程见答案。3、解：设生成的硫酸钠的质量为x，需要的氢氧化钠的质量为y 所以氢氧化钠溶液的质量为4g5%=80g反应后溶液中溶质的质量分数是：答：反应后溶液中溶质的质量分数是5%。【详解】见答案。4、（1）0.4g（2）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。【分析】（1）已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中，盐酸和氧化

34、铁生成氯化铁和水，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，由图像可知生成氢气质量为0.4g；（2）见答案。5、（1）Na+（2）两（3）解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为xx=1.17g恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为：答：恰好中和反应时溶液中溶质的质量分数是2.925%。【分析】（1）从A到B的过程中，温度逐渐升高，说明该过程是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，B点时，氢氧化钠恰好完全反应，则溶液中的阳离子为：Na+；（2）图二C点，氢氧化钠和稀盐酸已经完全反应，此时稀盐酸过量，故溶液中的溶质为氯化钠、氯化氢两种；（3）见答案。四、实验探究1、 MgO、Cu、Mg MgO、Cu、CuO

35、 固体部分溶解，有气泡产生，溶液为无色 固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色 前 【详解】镁和氧化铜也能发生类似的反应，所以反应为 。猜想假设：如镁和氧化铜恰好完全反应则剩余铜和氧化镁，如镁过量或氧化铜过量则镁或氧化铜也有剩余，所以假设为MgO、Cu、Mg。假设为MgO、Cu、CuO。实验探究：如假设成立，铜不与硫酸反应，氧化镁、镁都能与硫酸反应，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，现象为固体溶解。镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，现象为固体溶解，有气泡产生。所以看到的实验现象为固体部分溶解（有铜剩余不反应），有气泡产生，溶液为无色。如假设成立，铜不与硫酸反应，氧化镁和氧化铜均与硫酸反应，氧化铜与硫酸反应

36、生成硫酸铜和水，现象为溶液由无色变为蓝色，固体溶解。所以看到的实验现象为固体部分溶解（有铜剩余不反应），溶液由无色变为蓝色。总结：活动性顺序AlFeCuAg，根据表格分析可知，金属单质与金属氧化物发生反应，需要满足：在金属活动顺序表中金属单质要比氧化物中的金属位置靠前。2、放出 离子 变为无色 左低右高 隔绝氧气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 作为保护气，防止氢氧化亚铁被氧化 【详解】（1）将适量氢氧化钠固体放入刚停止沸腾的水中，水重新沸腾，说明氢氧化钠固体溶解时放出热量。故填：放出。（2）分子不导电，氢氧化钠溶于水后形成自由移动的钠离子和氢氧根离子，因而具有导电性，故填：离子。（3）氢

37、氧化钠具有碱性，酚酞遇碱变红，因此向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，当溶液颜色刚好由红色变为无色时，表明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故填：变为无色。（4）氢氧化钠具有碱性，可吸收酸性气体二氧化碳，因此将水和氢氧化钠溶液同时全部注人集气瓶中，右侧集气瓶内气体急剧减少，压强急剧降低，将使U形管内植物油被压入右侧，出现“左低右高”现象，故填：左低右高。（5）交流反思1煤油不溶于水，且密度比水小，在硫酸亚铁溶液中加入煤油，可起到隔绝氧气的作用，避免氢氧化亚铁与空气接触转化为氢氧化铁，故填：隔绝氧气。交流反思2装置A中发生的是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的反应，反应的化学方程式是：Fe+H2SO

38、4FeSO4+H2；故填：Fe+H2SO4FeSO4+H2。氢气作为保护气，可以防止氢氧化亚铁被氧化，故填：作为保护气，防止氢氧化亚铁被氧化。3、化合 酒精灯 干燥H2 排净装置内空气 D中白色固体变蓝 取等质量的Cu2O分别加入等体积5%的稀硫酸和40%的稀硫酸中观察，40%的稀硫酸溶液变蓝的速度明显高于5%的稀硫酸溶液 【分析】对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究，铜丝在空气中灼烧后生成黑色的氧化铜，氧化铜会溶解到稀盐酸中，Cu与O2在高于900时会反应生成红色的Cu2O。有稀硫酸存在的情况下，Cu2O能与H2SO4发生反应，生成硫酸铜和铜，但稀硫酸浓度变小，红色固体中仍含有Cu2O。【详解

39、】实验分析铜与氧气在加热的条件下生成黑色的氧化铜，该反应是多变一的反应，属于化合反应。氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，所以溶液变为蓝色。化学方程式为。故填：化合，。实验验证1（1）仪器X的名称为酒精灯，故填：酒精灯。（2）装置B中浓硫酸的作用是吸水，作为干燥剂，干燥H2，故填干燥H2。（3）实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，排净装置内空气，因为氢气时可燃性气体，混有气体的氢气，加热可能会发生爆炸，所以待排净装置内空气，再开始加热。故填：排净装置内空气。（4）若红色固体中有Cu2O,和氢气一起加热时，反应会生成铜和水，生成的水会使无水硫酸铜粉末变蓝，所以可以观察到D中白色固

40、体变蓝，说明红色固体中含有Cu2O，故填：D中白色固体变蓝。实验验证2取等质量的Cu2O分别加入等体积5%的稀硫酸和40%的稀硫酸中观察，40%的稀硫酸溶液变蓝的速度明显高于5%的稀硫酸溶液，得出结论：稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快。故填：取等质量的Cu2O分别加入等体积5%的稀硫酸和40%的稀硫酸中观察，40%的稀硫酸溶液变蓝的速度明显高于5%的稀硫酸溶液。【点睛】对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究，提出问题，并通过实验探究其产物的组成。4、可以控制反应随时发生或停止 铜和浓硫酸反应不生成氢气 铜和浓硫酸反应生成二氧化硫 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 【详解】（1）装置A

41、可以通过抽动钢丝分离铜片和浓硫酸，使反应停止，所以装置A的优点是可以控制反应的发生和停止；（2）黑色固体没有变红，则证明氧化铜未被还原成铜，即是说明铜和浓硫酸反应没有生成氢气；（3）二氧化硫有漂白性，能使品红试液褪色，实验现象为品红试液褪色，说明反应生成了二氧化硫；（4）生成物中有二氧化硫，有毒且污染空气，是造成酸雨的主要原因之一，氢氧化钠可吸收二氧化硫与之反应，则装置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；（5）实验中发现，A 中产生气泡，溶液变成蓝色，则证明铜与硫酸发生了反应生成了硫酸铜，且（3）证明了反应产生了二氧化硫，硫酸中含有氢、氧元素，则另一生成物为水，方程式为：；（6）铜与浓硫酸反

42、应需要加热，氧化铜与稀硫酸常温下就能发生反应，且不会生成有害气体二氧化硫，方程式为：。【点睛】5、 Ca(OH)2 CaCO3、Ca(OH)2 CaCO3 有气泡产生 有气泡产生 完全变质 无色酚酞试液变红 没有变质 【详解】（1）氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，而变质。化学方程式为。（2）如没有变质，则不生成碳酸钙，成分为氢氧化钙，化学式Ca(OH)2。部分变质则生成了碳酸钙，但氢氧化钙未被完全反应，成分是CaCO3、Ca(OH)2。完全变质氢氧化钙都变为碳酸钙，成分中只有CaCO3。（3）实验探究氢氧化钙溶于水，溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红。氢氧化钙与盐酸反应无明显现象。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，有气泡产生。所以：无色酚酞试液变红，有气泡产生，说明有CaCO3、Ca(OH)2，部分变质。无色酚酞试液不变红，有气泡产生，说明只有CaCO3，完全变质。无色酚酞试液变红，没有气泡产生，说明只有Ca(OH)2，没有变质。