难点解析沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐定向测评练习题(精选含解析).docx

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1、九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐定向测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了

2、探究其成分，实验过程如图所示：关于该实验的说法正确的是A步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4B步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况C步骤中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaClD步骤中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO32、下列实验现象的描述正确的是A木炭在氧气中燃烧发出白色火焰B铁丝在空气中燃烧火星四射C镁条在空气中燃烧发出耀眼白光D铁片在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成蓝色3、下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是A烧碱 Na2CO3 碱 制玻

3、璃B生石灰 CaO 氧化物 干燥剂C干冰 H2O 酸 灭火D熟石灰 CaCO3 盐 中和酸性土壤4、下列区别各组物质的实验方案中，可行的是A通过观察颜色来区别硬水和软水B用燃着的木条区别N2、O2、CO2C用澄清石灰水区别CO和H2D用蒸馏水区别碳酸钙粉末和氯化钙粉末5、下列物质的化学式与俗名不一致的是ACa（OH）2消石灰BNaOH纯碱CHg水银DNaHCO3小苏打6、下列实验中，根据实验现象得到的相应结论，不正确的是选项实验现象结论A白磷在热水中不燃烧，通入氧气白磷燃烧氧气能支持白磷燃烧B向银白色固体中滴加稀盐酸有气泡产生该银白色固体是金属镁C把用砂纸打磨过的铝丝浸人CuSO4溶液溶液由蓝

4、色变成无色铝的金属活动性比铜强D用水银温度计测量体温汞柱上升受热时汞原子之间的间隔增大AABBCCDD7、下列过程没有发生化学变化的是A月季花变色B用氢氧化钠溶液制叶脉书签C自制汽水D活性炭净水8、向一定质量的固体中加入足量的某溶液反应后，固体质量的变化情况与下图相符的是A铜锌合金中加入稀盐酸B锌中加入稀硫酸制取氢气C二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液D碳酸钠粉末中加入稀盐酸9、下列有关化学规律的说法中，正确的是A任何物质都有固定的组成B利用化学反应能创造新物质C溶液pH的大小与物质的化学式有关D质子数决定元素原子的化学性质10、下列物质间的转化一步就能实现的是ACaCO3Na2CO3BCCO2O

5、2DH2O2H2第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。（1）下列厨房用品所使用的主要材料属于金属材料的是 （填字母）。A陶瓷碗B铜质水龙头C橡胶手套D不锈钢炊具（2）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的_性。（3）工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式是_。（4）将一定质量的锌片打磨后加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有物质是_：若滤液显蓝色，则滤液中含有溶质的可能组成为_。（5）实验研究铁生锈的影响因素，记录如下，下列分析错误的是 （填字母）。实验装置序号其他试剂

6、200s时O2的含量干燥剂21%10滴水15%10滴水和1.0g食盐8%A证明水对铁生锈有影响B中O2含量减少表明铁已生锈C证明食盐能加快铁锈蚀D证明炭粉对铁生锈有影响2、铁的广泛应用（1）我国早在西汉时期，淮南万毕术一书中记载“曾青得铁则化为铜”，其中蕴含化学反应的基本类型是_反应（填基本反应类型）。（2）我国唐代钢铁的冶炼达到了新的高度，生铁经过灼热反复捶打后成为钢。生铁和钢都属于合金，钢的含碳量比生铁_（填“高”或“低”）。（3）生活中常用铁锅炒菜，主要是利用了铁良好的_性，铝制品比铁制品耐腐蚀，其主要原因是_（用化学方程式表示）。3、归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出

7、盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；小明为表示反应实质绘制图2、图3.请根据图示和要求回答问题：（1）图1中为了验证性质，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变_色。（2）图1中A所表示的物质类别是_。（3）图1中盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式是_。（4）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为_，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为_、_、_。（5）图3镁与稀盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是_（写微粒符号，下同），产生的新微粒是_。（6）不同酸具有相似的性质，但性质也存在差异。稀

8、盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，从物质组成的角度分析，原因是_。4、据报道：一家政服务人员在清洗抽水马桶时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），其中Cl的化合价为_。次氯酸钠（NaClO）与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。请你写出此反应的化学方程式：_。（2）目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性。下列物体中，表面可用这类洁厕剂清洗的是_。A大理石台面（主要成分是CaCO3）B釉面砖（釉面的主要成分是SiO2）C不锈钢管（3）洁厕剂中的

9、稀盐酸可用来除锈，白醋、柠檬酸溶液也能发生类似的反应，因为白醋、柠檬酸溶液、盐酸中都含有_（填离子符号）离子。5、能源和矿石资源是人类活动的物质基础，化学反应伴随能量的变化。（1）化石燃料为不可再生能源，包括煤、_和天然气。（2）煤燃烧时排放出_、NO2等气体，溶于水会形成酸雨，为充分利用煤的燃烧，常将煤粉碎，其目的是_。（3）沼气是经过微生物发酵产生的可燃性气体，其主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为_。（4）生石灰与水反应放热，该反应的化学方程式为_。（5）目前，德州市公交车已逐步更换为电动新能源车，请结合生活实际，写出一条符合节能环保主题的具体做法_。(答出一条即可)三、判断题（5小题

10、，每小题3分，共计15分）1、氮肥、磷肥、钾肥使作物增产，因为作物生长只需要氮、磷、钾三种元素（_）2、生锈的铁钉加入过量的稀盐酸后溶液中一定会有气泡产生（_）3、检验碳酸盐的正确方法是滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体（_）4、在“甲+乙丙+丁”反应中，若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定是复分解反应（_）5、化肥能提高粮食产量但也会造成污染（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、化学兴趣小组的同学取10g某锌样品(含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应)于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为100g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所

11、示，试回答下列问题：（1）根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是_g。（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)2、13克锌粒与100克某硫酸完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。3、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为96.7 g。（假设其他物质不与盐酸反应）请计算：（1）反应生成二氧化碳的质量_。（2）写出反应的化学方程式_。（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_。4、 “镀金铁画”是一种传统技艺，也是我国的非物

12、质遗产，其成分中主要含有金、铁元素（其他成分忽略不计）。在研究“镀金铁画”的组成时，某同学取一定质量“铁画”的边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。请计算：（1）样品中铁的质量。（2）样品中金的质量分数。5、50克稀盐酸和150克8%NaOH溶液混合后恰好完全中和，则反应后溶液溶质的质量分数为_？五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。（查阅资料）经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为：_。（对比实验）编号操作现象甲将表面未打磨的铝丝浸入C

13、uSO4溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中铝丝表面析出红色固体（1）比较试验乙和试验_（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。（2）试验乙中反应的化学方程式为_，据此可知金属活动性A1比Cu强。（3）小明同学对试验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定了，否定的依据是_。（猜测与探究）小组同学针对试验丙的现象，经过讨论后猜测：C1-破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜想是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：操

14、作现象结论推论（1）向一支试管中再加入NaCl固体铝丝表面析出红色固体氧化铝薄膜被破坏Na+或_能破坏氧化铝薄膜（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体_氧化铝薄膜未被破坏Na+和都不能破坏氧化铝薄膜（结论与反思）得出结论：前述猜想_（填“正确”或“不正确”）。（拓展应用）家庭里的铝制品在使用时要避免与_接触（填一种即可）。（总结反思）本次探究充分运用了比较法和控制变量法。2、某校化学兴趣小组的同学重点以“酸碱中和反应”为课题进行探究，小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸，同学们纷纷对实验后烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。 （提出

15、问题）实验的烧杯中溶质含有哪些物质?书写该反应的化学方程式_。（提出猜想） 猜想一：溶质中只有Na2SO4 猜想二：溶质中可能是Na2SO4和NaOH猜想三：溶质中可能是_。（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性。 （实验探究）小宇同学设计如下的实验方案：方法步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 _ 猜想一正确猜想二不正确方案二取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液_猜想三正确方案三取少量烧杯中的溶液于试管中，加入少量的CuO粉末，振荡_猜想三正确（方案评价）同学们对小宇上述的方讨论后认为： 方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是_。方

16、案二也不能证明猜想三是正确的，理由是_。同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并认为还可以向烧杯的溶液中加入适量的_(填字母序号)进行证明。AMg BNa2CO3 CNaOH D紫色石蕊试液（实验反思）在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。-参考答案-一、单选题1、C【分析】白色粉末中各物质混合，碳酸钠和氢氧化钡可能形成能溶于酸的碳酸钡沉淀。硫酸钠、硫酸钾均可以和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。【详解】A、步骤中沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，故白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠，一定含硫酸钠和硫酸钾中至少一种，选项A不符合题意；B、步骤中沉

17、淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，故白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠，一定含硫酸钠和硫酸钾中至少一种，可能含氯化钠，故白色粉末的组成可能为：氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钠6种情况，选项B不符合题意；C、步骤中沉淀全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠，可能含氯化钠，不含硫酸钠、硫酸钾，选项C符合题意；D、步骤中沉淀不溶解，则沉淀为硫酸钡，故白色粉末中一定含氢氧化钡，硫酸钠和硫酸钾中至少一种，一定没

18、有碳酸钠，选项D不符合题意。故选：C。2、C【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项A不符合题意；B、铁丝在空气中不能燃烧，故选项B不符合题意；C、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，故选项C符合题意；D、铁片在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，故选项D不符合题意。故选：C。3、B【详解】A、NaOH俗称烧碱，类别为碱，用途炉具清洁剂等，故选项A不符合题意；B、CaO俗称生石灰，类别为氧化物，能吸收水分，常用作干燥剂，故选项B符合题意；C、固态的CO2俗称干冰，类别为氧化物，常用作制冷剂，故选项C不符合题意；D、Ca(OH)2俗称熟

19、石灰，类别为碱，常用来中和酸性土壤，故选项D不符合题意。故选：B。4、D【详解】A、硬水与软水都是无色透明的液体，观察颜色不能区别硬水和软水，选项错误；B、氮气与二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，用燃着的木条不能区别N2、CO2，选项错误；C、一氧化碳与氢气都不能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，所以用澄清石灰水不能区别CO和H2，选项错误；D、碳酸钙不溶于水，氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，液体的温度升高，所以用蒸馏水能够区别碳酸钙粉末和氯化钙粉末，选项正确，故选D。5、B【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰火消石灰，正确。B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，错误。C、汞俗称水银，正确。D、

20、碳酸氢钠俗称小苏打，正确。故选：B。6、B【详解】A、白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧，说明白磷燃烧需要氧气，氧气能支持白磷燃烧说法正确，不符合题意；B、向银白色固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明该银白色固体为金属，活动性比氢强，不能证明是金属镁，说法错误，符合题意；C、把用砂纸打磨过的铝丝浸人CuSO4溶液，溶液由蓝色变成无色，说明铝能将硫酸铜中的铜置换出来，能够证明铝的金属活动性比铜强，说法正确，不符合题意；D、水银温度计测量体温，汞柱上升，说明温度升高，汞原子之间的间隔增大，说法正确，不符合题意；故选B。【点睛】7、D【详解】A、月季花中含色素，遇酸或碱变色，是因为色素与酸或碱发生反应

21、，属于化学变化；B、氢氧化钠溶液制叶脉书签是利用氢氧化钠的腐蚀性，属于化学变化；C、用小苏打和柠檬酸自制汽水是原料中的小苏打和柠檬酸发生化学反应生成二氧化碳，属于化学变化；D、活性炭净水，是因为活性炭具有吸附性，没有新物质生成，属于物理变化。故选D。8、A【详解】A、铜锌合金中加入稀盐酸，锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，固体质量会减少，当锌反应完后，固体质量不变且不为0，A符合题意；B、锌中加入稀硫酸制取氢气，固体质量不断减少至0，B不符合题意；C、二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液，二氧化锰作催化剂，质量不变，C不符合题意；D、碳酸钠粉末中加入稀盐酸，固体质量不断减少至0，D不符合题意。故选A。

22、9、B【详解】A、任何纯净物都有固定的组成，不是所有物质均有固定的组成，故选项错误；B、化学反应必然产生新物质，故选项正确；C、溶液pH的大小与溶液的浓度有关，与物质的化学式无关，故选项错误；D、决定原子的化学性质是原子的最外层电子数，不是质子数，故选项错误。故选B。【点睛】10、C【详解】A、CaCO3Na2CO3，转化一步不能实现；B、，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，转化一步不能实现；C、CO2O2，绿色植物吸收二氧化碳释放氧气，转化一步就能实现；D、H2O2H2，过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，转化一步不能实现；答案：C。二、填空题1、（1）BD（2）延展（3）（4） 银 硝酸银

23、、硝酸锌、硝酸铜或硝酸锌、硝酸铜 （5）D【分析】（1）A、陶瓷碗是无机非金属材料。B、铜质水龙头是金属材料。C、橡胶手套是合成材料。D、不锈钢炊具是金属材料。故选BD。（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。（3）赤铁矿主要成份氧化铁，可与一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。（4）活动性ZnCuAg，所以锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银反应完后有锌剩余，则和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，如硝酸铜反应完后有锌剩余，则滤渣中有锌。所以滤渣中一定含有物质是银。若滤液显蓝色则说明滤液中一定存在硝酸铜，反应生成的硝酸锌也一定存在，硝酸银可能存在也可能不存在。所以滤液中含有溶质的可能组

24、成为硝酸银、硝酸锌、硝酸铜或硝酸锌、硝酸铜。（5）A、中不与水接触，与水接触生锈，200s时O2的含量几乎不变，下降到15%，说明铁生锈了。所以证明水对铁生锈有影响。正确。B、中O2含量减小，说明氧气参与了反应，表明铁已生锈。正确。C、比较，加入食盐的氧气含量降低的更多，证明食盐能加快铁锈蚀。正确。D、不能证明炭粉对铁生锈有影响。错误。故选D。【点睛】2、（1）置换（2）低（3） 导热 【解析】（1）“曾青得铁则化为铜”是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，则其中蕴含化学反应的基本类型是置换反应。（2）生铁的含碳量为2%4.3%，钢中的含碳

25、量为0.03%2%，则生铁和钢都属于合金，钢的含碳量比生铁低。（3）生活中常用铁锅炒菜，主要是利用了铁良好的导热性，铝制品比铁制品耐腐蚀，其主要原因是铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜保护金属铝，用化学方程式表示为。3、（1）红（2）碱（3）（4） 复分解反应 OH- H H2O （5） Mg和H Mg2和H2 （6）两种酸中的阴离子不同（或酸根离子不同）【解析】（1）酸性溶液能使石蕊变红色；将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变红色，石蕊遇酸变红；（2）酸的性质有使指示剂变色、和金属单质、和金属氧化物、和盐、和碱反应；图1中A所表示的物质类别是：碱；（3）盐酸可用于消除铁锈（主要成分Fe2O3）反

26、应生成氯化铁和水，该反应的学方程式是：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；（4）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，NaOHHCl=NaClH2O，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；氢氧化钠在溶液中电离出钠离子、氢氧根离子，氯化氢在水溶液中电离出氢离子、氯离子，该反应的实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水，图中A、B、C处应填入的离子符号或化学式依次为：OH、H、H2O；（5）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，图3是二者反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是：Mg和H，产生的新微粒是：Mg2和H2；（6）不同酸具有相似的性质，

27、但性质也存在差异，稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，原因是：两种酸中的阴离子不同（或酸根离子不同）。4、（1） +1 （2）B（3）H+【解析】（1）次氯酸钠（NaClO） ，其中钠元素的常规价态为+1价，氧元素的常规价态为-2价，设氯元素的化合价为x，,Cl的化合价为+1。次氯酸钠（NaClO） 与盐酸混合后，生成氯化钠、水及有毒的氯气，故此反应的化学方程式：。（2）A、大理石台面（主要成分是CaCO3），其中，会破坏台面，不可以清洗；B、釉面砖（釉面的主要成分是SiO2）与稀盐酸等不反应，可以清洗；C、类洁厕剂清洗具有腐蚀性，不能清洗不锈钢管；故选B；（3）白醋、柠檬酸溶液

28、也能发生类似的反应，因为白醋、柠檬酸溶液、盐酸都属于酸性溶液，其中都含有H+。5、（1）石油（2） 二氧化硫2 增加可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧 （3）（4）（5）生活中出行少开私家车、多使用公共交通工具【解析】（1）化石燃料为不可再生能源，包括煤、石油和天然气。（2）煤中含有硫、氮元素，燃烧时排放出二氧化硫、NO2等气体，溶于水会形成酸雨；为充分利用煤的燃烧，常将煤粉碎，其目的是增加可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧。（3）甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为。（4）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为。（5）生活中出行少开私家车、多使用公共交通工具，利于减少化石燃

29、料燃烧保护环境。（合理即可）三、判断题1、错误【详解】氮肥、磷肥、钾肥使作物增产，但是作物生长不只需要氮、磷、钾三种元素，故填：错误。2、正确【详解】稀盐酸过量，先于铁锈反应，待铁锈反应完全后，稀盐酸会与铁反应生成氢气，此时会观察到有气泡产生。此说法正确。【点睛】3、错误【详解】碳酸盐与稀盐酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳不能支持燃烧，但能使木条的火焰熄灭的气体不只有二氧化碳气体，该现象不能证明碳酸盐的存在，应用澄清石灰水检验生成的气体。此说法不正确。【点睛】4、错误【详解】在“甲+乙丙+丁”反应中，若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水

30、；错误；5、正确【详解】化肥能提高粮食产量但也会造成污染，会污染水体和土壤等，该说法正确，故填：正确。四、计算题1、（1）0.2（2）设稀硫酸中溶质质量为x。所用稀硫酸中溶质的质量分数为答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。【解析】（1）根据图像可知，产生氢气质量为0.2g，故填0.2；（2）见答案。2、解：设参加反应的硫酸的质量为xx=19.6g硫酸中溶质的质量分数为：答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。【详解】见答案。3、（1）解：由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量=10g+90g96.7g=3.3g答：反应生成二氧化碳的质量为3.3g。（2）CaCO3+2HCl=CaC

31、l2+H2O+CO2（3）解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x = x=7.5g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=100%=75%答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。【解析】（1）见答案；（2）该反应中，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（3）见答案。4、（1）解：设样品中铁的质量为xx=8.4g答：样品中铁的质量为8.4g。（2）金不与稀盐酸反应，剩余固体的质量即为金的质量，样品中金的质量分数为：答：样品中金的质量分数为1.2%。【解析】（1）见答案；（2）见答案。5、设：反应生成的氯化钠的质量为x。 x=17.5

32、5g反应后溶液溶质的质量分数= 。答：反应后溶液溶质的质量分数为8.775%。【详解】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液溶质为氯化钠。详见答案。五、实验探究1、 甲 甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象 Cl- 铝丝表面没有变化 正确 食盐 【点睛】金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式为；（1）设计实验要注意控制变量，乙和甲一个是打磨的一个是没有打磨的，故比较实验乙和实验甲可得知打磨能破坏氧化铝薄膜；（2）实验乙中是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为；（3）H2O对氧化铝薄膜镁没有破坏作用，因为甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象；氯化钠中

33、含有钠离子和氯离子，故可能是氯离子破坏了氧化铝薄膜，加入硫酸钠固体，氧化铝薄膜未被破坏，故不会有明显变化，故填：Cl-；向另一支试管中再加入Na2SO4固体，若观察到铝丝表面没有变化，则氧化铝薄膜未被破坏，可推论Na+和SO42-都不能破坏氧化铝薄膜；得出结论：根据实验可以看出，氯离子能破坏氧化铝薄膜，故前述猜测正确；氯化钠中含有氯离子，家庭里的铝制品在使用时要避免与食盐接触。2、 Na2SO4和H2SO4 无色酚酞溶液不变色 产生白色沉淀 固体消失，溶液由无色变为蓝色 酚酞在中性和酸性溶液中均不变色 BaCl2与Na2SO4和H2SO4都能反应并生成沉淀 ABD 【详解】提出问题：氢氧化钠与

34、稀硫酸发生反应的化学方程式是：；提出猜想：根据反应可知，如恰好完全反应，溶质只有硫酸钠；如果酸过量溶质有硫酸钠和硫酸；如果碱过量则溶质有硫酸钠和氢氧化钠。故猜想三为：溶质中可能是Na2SO4和H2SO4；实验探究：猜想一正确，猜想二不正确，说明溶质只含Na2SO4不含NaOH，Na2SO4溶液呈中性，酚酞在中性溶液中不变色，则方案一向溶液中滴加无色酚酞溶液，会看到无色酚酞溶液不变色；猜想三正确说明溶液中有硫酸，则：方案二：滴加BaCl2溶液，会看到有白色沉淀生成（钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡）；方案三：加入少量的黑色CuO粉末，会看到固体消失，溶液由无色变为蓝色（氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水

35、，硫酸铜的水溶液为蓝色）；方案评价：酚酞在酸性或中性溶液中都不变色，所以酚酞不变红色无法排除猜想三，无法得出猜想一正确的结论；溶液中一定存在硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应也生成白色沉淀硫酸钡，所以方案二也不能证明猜想三是正确的；A、加入镁，如有气泡生成则有硫酸（硫酸与镁反应生成氢气），无明显现象则无硫酸，可以证明猜想三是正确的；B、加入Na2CO3，如有气泡生成则有硫酸（硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳），无明显现象则无硫酸，可以证明猜想三是正确的；C、氢氧化钠与硫酸反应无明显现在，无法证明猜想三是正确的；D、紫色石蕊试液如果变红，溶液中有硫酸。如果不变红，溶液中无硫酸，可以证明猜想三是正确的。故选ABD。【点睛】