难点解析沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象达标测试试题(含答案解析).docx

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1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象达标测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体

2、存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是A氢氧化钠固体的溶解度随温度的升高先变大后变小Bd点时溶液的质量大于c点时溶液的质量Cb点溶液一定为饱和溶液Da、d两点时，氢氧化钠的溶解度相同2、下列实验的描述，错误的是A洗涤剂能乳化油污B用食醋浸泡鸡蛋，蛋壳表面有气泡产生C淬火后的钢针能够弯曲D将木炭放入滴有红墨水的水中，振荡，红色变浅3、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A若b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯bBt2时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aCt3时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1，溶质质量分数关系是bacDt2时

3、向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g4、某同学配制质量分数为11%的食盐溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A用托盘天平称食盐时，砝码放在左盘B转移食盐时，纸上有少量残留C用量筒量取水时，俯视液面D配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出5、不能达到实验目的的是实验设计实验目的A检查装置的气密性B验证蜡烛中含有碳元素C室温下比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性D除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳AABBCCDD6、将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是A白酒B花生油C蔗糖D食盐7、建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是A空气组成(体积分数) B溶液之间

4、的关系C物质的微观构成D原子结构8、推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是A因为和CO的组成元素相同，所以他们的化学性质相同B单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质C置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应D饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液9、粗盐提纯实验中，图示操作错误的是A称量B溶解C过滤D蒸发10、将厨房里的少量物质加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是A白糖B菜油C高锰酸钾D食盐第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、走进晒盐厂（1）用海水晒盐：从海水中提取获得食盐氯化钠，通常采用的方法是_。（2

5、）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：温度/10305060溶解度/g氯化钠35.836.33737.3硝酸钾20.945.885.511030时，氯化钠的溶解度_硝酸钾的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）。图中表示硝酸钾溶解度曲线的是_（填“A“或“B”）。30时，将50g硝酸钾放入100g水中，所得溶液是_溶液（填“饱和”或“不饱和”），继续加热至60，下列各量一定变大的是_（填字母序号）。A溶质质量 B溶剂质量 C溶解度 D溶质的质量分数2、两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。现有40gNaCl、40gKCl两份固体，分别置于两只烧杯中各倒入100

6、g50蒸馏水充分溶解，实验现象如图2所示。请回答下列问题。（1）甲中加入的固体是_。（2）50时，甲中溶液为_(选填“饱和”或“不饱和”)状态。（3）分别将甲、乙中的溶液降温至10，乙中溶质的质量分数_(选填“大于”或“小于”)甲中溶质的质量分数。3、完成下表并回答下列问题。（1）完成下表试管编号溶剂加入物质实验现象（填“溶解”“几乎不溶解”或“不溶解”）110 mL水一滴植物油_210 mL汽油一滴植物油_310 mL水几小粒碘_410 mL 酒精几小粒碘_（2）上述实验说明同一物质在_的溶剂中溶解性_。（3）除去衣服上的油渍，用汽油洗和用洗涤剂洗其原理是否相同_？为什么？_。4、请用化学用

7、语填空:（1）地壳中含量最多的金属元素_。（2）碘酒中的溶剂_。（3）2个镁离子_。（4）标出氧化铁中铁元素的化合价_。5、家庭消毒常用“84”消毒液，请回答下列问题。（1）“84”消毒液的有效成分次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为_价。（2）已知次氯酸钙和次氯酸钠的构成相似，次氯酸钠由钠离子（Na+）和次氯酸根离子（C1O-）构成，则次氯酸钙的化学式为_。（3）Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：，X的化学式为_。（4）水溶液在生产和生活中有着广泛的应用。冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点_，（填“升高”或“降低”或“不变”）以防止水结冰。三、判断题（5小题，每小

8、题3分，共计15分）1、实验室用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，实验中玻璃棒的作用是防止液体飞溅（_）2、实验室需要配制10%的氯化钠溶液，氯化钠固体可以直接放在托盘上称量（_）3、配制任何一定溶质质量分数的溶液，都需要经过计算、称量、溶解（_）4、除去粗盐中的沙子实验，实验结束后称量所得的精盐，产率偏高，其可能原因是过滤时有滤液损失（_）5、用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，将配制好的溶液倒入试剂瓶时有少量溶液溅出，对溶质的质量分数没有影响（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、有效预防登革热的方法之一就是用杀虫剂对室外水沟、垃圾

9、池周围以及有杂草的地方进行喷洒灭蚊。某街道决定采用高效氯氰菊酯杀虫剂进行喷杀，瓶上的标签如下表所示。求：氯氰菊酯杀虫剂1000mL溶质的质量分数80%密度1.2g/cm3具有强毒性，阴冷，密封储藏（1）1000mL氯氰菊酯杀虫剂的质量是_g，其中含溶质氯氰菊酯_g。（2）欲配制30kg溶质质量分数为20%的氯氰菊酯杀虫剂来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量是多少？2、现有225克20%的硝酸钠溶液，若在此溶液中；（1）加入75克硝酸钠晶体完全溶解后，溶液中溶质的质量分数为_。（2）加入5克硝酸钠晶体和170克水后，溶液中溶质的质量分数为_。（3）加入45克硝酸钠晶体再蒸发45克水后（无晶体析出

10、），溶液中溶质的质量分数为_。（4）加入50克20%的硝酸钠溶液后，溶液中溶质的质量分数为_。3、某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的组成，取黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250克稀硫酸，测得数据记录如下表：1第1次第2次第3次第4次第5次累计加入稀硫酸的质量/g50100150200250累计产生气体的质量/g0.2m0.60.70.7（1）表中m_g；（2）黄铜样品中铜的质量分数_；（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数？（写出计算过程）4、徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得

11、实验数据如下：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g3.0g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.0g第四次加入10g0.4g（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是_g。（2）求稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）5、请回答下列问题。（1）积极应对气候变化，展现大国担当，中国向世界宣布了 2030 年前实现“碳达峰”、2060 年前实现“碳中和”的国家目标。“碳达峰”是指国家整体二氧化碳气体排放量达到峰值。有研究表明，当前全球每年人为向大气排放二氧化碳 420 亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为多少亿吨？（写出计算过程，计算结果精确至 0.1 亿吨）（2）

12、20时，向 3 个盛有 100 克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据，回答： 实验编号ABC加入氯化钠的质量（克）203650溶液质量（克）120136136实验所得 3 杯溶液中，属于不饱和溶液的是_（填实验编号）。 求溶液 C 的溶质质量分数_。（写出计算过程，计算结果精确至 0.1%）。五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要保持其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？因素1：溶质的种类在实验中要改变

13、的因素是：溶质的种类要保持不变的因素是：温度操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入、三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。实验现象：试管中有少量氯化钠未溶，试管中硝酸钾全部溶解，试管中有多量氢氧化钙未溶。实验结论：_。因素2：温度（以硝酸钾为例）在实验中要改变的因素是：_。要保持不变的因素是：溶质的种类（硝酸钾）操作步骤：用量筒各量取用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入、三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管保持在常温下，将试管加热并保持在40，将试管加热并保持在60，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。实验现象：试管中有多量硝酸

14、钾未溶，试管中有少量硝酸钾未溶，试管中硝酸钾全部溶解。实验结论：在不同温度下，固体物质（硝酸钾）在水里的溶解度_（填“相等“或”不相等）。2、某课外兴趣班同学用图甲实验装置进行如下实验。(试剂均足量，假设各步反应均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好。)（探究一）甲组同学利用A装置制备O2，并利用制得的O2验证B中的黑色粉末是否炭粉。(1)A中反应的化学方程式 _ 。(2)为完成此实验，除用装置A、B外，还需要C装置，该装置中应盛 _ (填药品名称)，该装置中发生反应的化学方程式为 _ 。（探究二）乙组同学利用图甲装置改装成了图乙装置，A装置烧瓶内储存的气体可能是CO、

15、CO2、CH4中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，乙组同学进行如下实验：资料：CH4与CuO在加热条件下反应，生成一种金属单质、二氧化碳和水装置B的玻璃管中盛入足量的CuO固体；将3.0g足量的NaOH浓溶液通过分液漏斗滴入烧瓶中，充分反应；按ACBC的顺序连接成装置图乙，打开K1，从K1处通入氮气，再打开K2，加热B装置中足量的CuO固体，充分反应(反应前装置内空气已排尽)；反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1g，B装置中固体的质量减少了0.48g，第二个C装置的质量增加了0.18g(3)写出CH4与CuO反应的化学方程式 _ 。(4)两个装置C中试剂应相同，第一个装置C中试剂的作用

16、是 _ ，通过数据分析，烧瓶中气体的成分是 _ 。（探究三）丙组同学利用图甲装置改装成了图丙装置，实验时通入足量的CO，对“氧化铁和铜粉”混合物进行了一系列的探究。(5)玻璃管内发生反应的化学方程式为 _ ，该实验的一个明显缺陷是 _ 。(6)最后该组同学还对玻璃管内剩余的固体按下图流程进行探究：有色溶液B中的溶质有 _ (填化学式)；固体X中铜的质量分数是 _ 。将2.8g铁加入100g稀盐酸中恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数 _ (写出计算过程)-参考答案-一、单选题1、D【详解】A.向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，由温度变化图可知，温度先升高后降低，a、c两点观察到溶液中

17、有固体存在，b点固体完全消失，b点后温度降低是因为温度恢复至室温，不能说明氢氧化钠固体的溶解度随温度的升高先变大后变小，错误；B.c点观察到溶液中有固体存在，d点时温度比c点低，析出的固体更多，故d点溶液的质量小于c点时溶液的质量，错误；C.b点固体完全消失，所以b点溶液不一定为饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，错误；D.物质的溶解度是受温度的影响而发生变化，由图可知，a、d两点的温度相同，所以a、d两点时，氢氧化钠的溶解度相同，正确；故选D。【点睛】2、C【详解】A、洗涤剂能乳化油污，将油污以小液滴形式分散到水中，形成乳浊液被水冲掉，正确；B、用食醋浸泡鸡蛋，碳酸钙和醋酸反应生成二氧化碳气体，

18、故蛋壳表面有气泡产生，正确；C、淬火后的钢针变脆，韧性减弱，不能弯曲，错误；D、木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；木炭放入滴有红墨水的水中，振荡，红色变浅，正确；故选C。3、D【详解】A：a的溶解度受温度变化影响很大；b的溶解度受温度变化影响不大。若b中混有少量的a，可采用蒸发结晶的方法提纯b。A错。B：t2时，物质a的125g饱和溶液中含有25g物质a。B错。C：t3时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1，a、b仍然是饱和溶液，c变为不饱和溶液，但c的溶质质量分数不变。所以溶质质量分数关系是bac。C错。D：t2时b的溶解度是25g，50g水最多溶解物质b12.5g，所得溶液质量最多为6

19、2.5g。小于65g。正确。综上所述：选择D。4、C【分析】溶质质量分数等于溶质的质量比上溶液的质量，再乘以百分之百，导致所配溶液浓度偏高的原因可能是在操作过程中溶质的质量称量偏大了或溶剂的体积量少了，也可能两种情况同时发生了。【详解】A、配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：100g11%=11g，需要用到游码，用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡萄糖质量=砝码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，故A选项不符合题意；B、转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，故B选项不符合题意；C、用量筒量取水

20、时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液浓度偏大，故C选项符合题意；D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，故D选项不符合题意。故选C。5、B【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用水紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；B、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，符合题意；C、将等质量的氯化钠放入等量的水和汽油中，氯化钠能溶于水，不能溶于汽油，室温下，可以比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性，不符合题意；D、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件

21、下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，可除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不符合题意。故选B。6、B【详解】A、白酒中主要成分是酒精，酒精与水互溶，故白酒加入水中能形成溶液，A不符合题意；B、花生油难溶于水，加入水中形成乳浊液，不能形成溶液，B符合题意；C、蔗糖易溶于水，加入水中能形成溶液，C不符合题意；D、食盐易溶于水，加入水中能形成溶液，D不符合题意。故选B。7、D【详解】A、空气中体积分数的含量：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他成分占0.03%，模型正确，故A不符合题意；B、饱和溶液可以是浓溶液也可以是稀溶液，不饱和溶液可以是浓溶液也可以

22、是稀溶液，模型正确，故B不符合题意；C、分子、原子、离子都可以构成物质，模型正确，故C不符合题意；D、原子核在原子内，原子核内有质子和中子，电子绕着原子核作高速运动，模型不正确，故D符合题意；故选：D。8、B【详解】A、二氧化碳和一氧化碳的元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意；B、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，由氧元素组成，但是属于混合物，符合题意；C、置换反应是 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应中一定有单质生成，但是有单质生成的化学反应不一定是置换反应，

23、如高锰酸钾受热分解生成氧气，有单质生成，属于分解反应，不符合题意；D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，故饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，如硝酸钾的不饱和溶液可能是浓溶液，不符合题意。故选B。9、D【详解】A、称量固体药品时可以将药品放入烧杯内在电子天平上进行称量，选项操作正确，不符合题意；B、溶解时需要用玻璃棒进行搅拌，加速溶解，选项操作正确，不符合题意；C、过滤时烧杯紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁，图中操作正确，不符合题意；D、蒸发过程需要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，导致液体飞溅，图中没有用玻璃棒引流，选项错误，符合题意

24、。故选D。10、B【详解】A、白糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液；B、菜油不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，与水不能形成溶液；C、高锰酸钾能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液；D、食盐能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液。故选B。【点睛】二、填空题1、（1）蒸发结晶（2） 小于 A 饱和 ACD 【分析】（1）从海水中提取获得食盐氯化钠，通常采用的方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大；（2）由表中数据可知，30时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度；由表可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故图中表示硝酸钾溶解度曲线的是A；30时，硝酸钾的溶解度

25、为45.8g，该温度下，将50g硝酸钾放入100g水中，只能溶解45.8g，所得溶液是饱和溶液；继续加热至60，60时，硝酸钾的溶解度是110g，该温度下，50g硝酸钾能全部溶解于100g水中，故溶质质量增加，溶质的质量分数增加，温度升高，溶解度变大，溶剂质量不变。故选ACD。2、（1）KCl氯化钾（2）不饱和（3）大于【解析】（1）现有40gNaCl、40gKC1两份固体，分别置于两只烧杯中各倒入100g50蒸馏水充分溶解，甲中全部溶解，乙中部分熔接，说明该温度下，甲溶解度大，由图1可知，甲为氯化钾，故填：KCl或氯化钾；（2）50氯化钾溶解度大于40g，故50时，甲中溶液为不饱和溶液，故填

26、：不饱和；（3）分别将甲、乙中的溶液降温至10，降温之后溶解度均减小，还是饱和溶液，降温之后溶解度氯化钾小于氯化钠，故乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数，故填：大于。3、（1） 不溶解 溶解 几乎不溶解 溶解 （2） 不同 不同 （3） 不相同 用汽油洗涤利用了溶解作用，用洗涤剂洗涤利用的是乳化作用 【解析】（1）植物油不溶于水，可以溶于汽油，故水中加入植物油后不溶解，汽油中加入植物油后溶解；碘在水中能溶解，但溶解度很小，微溶于水，碘易溶于汽油、酒精等溶剂，故将碘加入水中碘几乎不溶解，而将碘加入酒精中，碘会溶解在酒精中。（2）对比试管1和2：试管1中溶剂为水、试管2中溶剂为汽油，把植物油

27、加入水中不能溶解，但加入汽油中可以溶解，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同；试管3和4：试管3中溶剂为水、试管4中溶剂为酒精，把碘加入水中几乎不能溶解，但加入酒精中可以溶解，也说明了同一物质在不同溶剂中溶解性不同；（3）洗涤剂能使油污在水中分散成无数细小的油污，而不聚集，利用洗涤剂的乳化作用可以除去衣服上的油污。而汽油可以将衣服上的油污溶解，从而除去。故：用汽油洗和用洗涤剂洗二者原理不同，因为用汽油洗涤利用了溶解作用，用洗涤剂洗涤利用的是乳化作用。4、（1）Al（2）C2H5OH（3）2Mg2+（4）【解析】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：Al。（2）碘酒是碘的酒精溶液，故溶剂是

28、乙醇，即填：C2H5OH。（3）每个镁离子带两个单位的正电荷，离子的数目标在符号的前面，故2个镁离子表示为：2Mg2+。（4）氧化铁中的铁元素显+3价，化合物中元素的化合价标在元素符号的正上方，故应表示为：。5、（1）+1（2）Ca(ClO)2（3）MnCl2（4）降低【解析】（1）NaClO中钠元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设氯元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)+ x +(-2)=0，x=+1。（2）次氯酸钙中1个钙离子带2个单位正电荷，1个次氯酸根离子带1个单位负电荷，故化学式为Ca(ClO)2。（3）化学反应前后原子种类数目不变，反应前锰、氧、氢、氯原子

29、数目分别为1、2、4、4，反应后锰、氧、氢、氯原子数目分别为0、2、4、2，X的化学式为MnCl2。（4）水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点降低以防止水结冰。三、判断题1、错误【详解】在用固体配制溶液时，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，在溶液的稀释时，玻璃棒的作用是搅拌使溶液混合均匀，故原题说法错误。2、错误【详解】用托盘天平称量氯化钠时要放到称量纸上称量。故错误。【点睛】3、错误【详解】用浓溶液配制稀溶液，需要经过计算、量取、混匀，无需称量，故错误。4、错误【详解】过滤时有滤液损失，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，所以该说法错误，故填：错误。5、正确【详解】将配制好的溶液倒

30、入试剂瓶时有少量溶液溅出，因为溶液已经配制好且溶液具有均一性，所以对溶质的质量分数没有影响。故填：正确四、计算题1、（1） 1200 960 （2）溶质质量为30kg20%=6kg，则溶液质量为答：欲配制30kg溶质质量分数为20%的氯氰菊酯杀虫剂来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量是7.5kg【解析】（1）1000mL氯氰菊酯杀虫剂的质量是1000mL1.2g/cm3=1200g，其中含溶质氯氰菊酯1200g80%=960g（2）见答案。2、（1）225克20%的硝酸钠溶液中硝酸钠的质量为：225g20%=45g，故加入75克硝酸钠晶体完全溶解后，溶液中溶质的质量分数为：（2）加入5克硝酸钠

31、晶体和170克水后，溶液中溶质的质量分数为：（3）加入45克硝酸钠晶体再蒸发45克水后（无晶体析出），溶液中溶质的质量分数为：（4）加入50克20%的硝酸钠溶液后，溶液中溶质的质量分数为：【分析】（1）见答案；（2）见答案；（3）见答案；（4）见答案。3、（1）0.4（2）54.5%（3）解：设50g稀硫酸中硫酸的质量为 =9.8g所用稀硫酸中溶质的质量分数为100%=19.6%答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。【解析】（1）由表格数据可知，第1次加入稀硫酸50g，产生0.2g气体，第3次共加入稀硫酸150g，共产生0.6g气体，即每50g稀硫酸对应生成0.2g气体，所以m 0.4；

32、（2）黄铜（铜、锌合金）样品中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由表格可知，最终共生成氢气的质量为0.7g。解：设样品中锌的质量为 =22.75g则黄铜样品中铜的质量为50g-22.75g=27.25g黄铜样品中铜的质量分数为100%=54.5%。（3）见答案。4、（1）3.6g（2）设10g盐酸中HCl的质量为x x=0.73g稀盐酸的溶质质量分数为答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。【解析】（1）前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g，也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应，而第四次只减少了0.4g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以 碳酸钙的质量为4.0g0.4

33、g=3.6g。（2）见答案。5、（1）解：二氧化碳中含碳元素的质量为：答：二氧化碳中碳元素的质量为114.5亿吨。（2） A 解：溶液 C 的溶质质量分数为：答：溶液 C 的溶质质量分数为26.5%。 【解析】（1）已知化合物的质量，求其中某一元素的质量，用该元素的质量分数乘以该化合物的质量，详解见答案。（2）由表中数据对比可知，在20时向100g水分别加入20g、36g、50g氯化钠，所得溶液的最大质量为136g，即在20时100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此属于不饱和溶液的为A。溶液 C的质量为136g，其中溶剂水的质量为100g，则溶质氯化钠的质量为36g，根据溶质质量分数等于溶质与

34、溶液的质量比，可求出溶质质量分数，详解见答案。五、实验探究1、在温度相同、溶剂的量相同的情况下，不同的固体物质的溶解度不同 温度 不相等 【详解】在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入、三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，试管中有少量氯化钠未溶，试管中硝酸钾全部溶解，试管中有多量氢氧化钙未溶。则说明在温度相同、溶剂的量相同的情况下，不同的固体物质的溶解度不同；探究温度对溶解度的影响时，除了温度不同之外，其他的量必须相同。用量筒各量取用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入、三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管保持在常温下，将试管加热并保持在40，将试管加热并保持

35、在60，振荡，试管中有多量硝酸钾未溶，试管中有少量硝酸钾未溶，试管中硝酸钾全部溶解。说明在不同温度下，固体物质（硝酸钾）在水里的溶解度不相等。故答案为在温度相同、溶剂的量相同的情况下，不同的固体物质的溶解度不同；温度；不相等。2、 澄清石灰水 CO2+ Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O 吸收水蒸气 CO、CO2、CH4 没有处理尾气 FeCl2、HCl 26.3% 6.2% 【详解】(1)固液常温反应制取氧气，是用过氧化氢与二氧化锰制取氧气，所以A中反应的化学方程式为：。(2)碳粉充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。为验证B中的

36、黑色粉末是否炭粉，除用装置A、B外，还需要C装置，该装置中应盛放澄清石灰水，该装置中发生反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。(3)CH4与CuO在加热条件下反应，生成一种金属单质、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，CH4与CuO反应的化学方程式为：CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O。(4)两个装置C中试剂应相同，应该是浓硫酸，第一个装置C中试剂的作用是吸收水蒸气。反应前，向烧瓶内滴入3.0g足量的NaOH浓溶液，反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1g，说明气体中含有二氧化碳，第二个C装置增加了0.18g，说明甲烷和氧化铜反应生成了0.18g的水，设参加反应

37、的氧化铜的质量是x， = ，解得x=1.6g1.6g氧化铜中氧元素的质量为：1.6g=0.32gB装置中固体质量减少了0.48g，说明氧化铜中氧元素质量减少了0.48g，进一步说明氧化铜和一氧化碳发生了反应，并且和一氧化碳反应的氧元素质量为：0.48g-0.32g=0.16g，因此烧瓶中气体的成分是CO、CO2、CH4。(5)玻璃管内是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：，尾气中含有一氧化碳气体，该实验的一个明显缺陷是没有处理尾气。(6)有色溶液是铁和稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液，B中的溶质有反应生成的氯化亚铁和过量的氯化氢。设反应后玻璃管内剩余的固体中铁的质量是y， =，解得y=11.2g固体C是铜，铜的质量是4g，固体X中铜的质量分数是：100%26.3%将2.8g铁加入100g稀盐酸中恰好完全反应，设反应后生成氯化亚铁的质量是z，生成氢气的质量是w。 =，解得z=6.35g，=，解得w=0.1g反应后溶液溶液的质量是：2.8+100g-0.1g=102.7g反应后溶液中溶质的质量分数为：100%6.2%【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。