难点解析：人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料章节测试练习题(名师精选).docx

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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料章节测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的的一项是选项实验目的实验方法A鉴别软水和硬水观察颜色B鉴

2、别CO2和O2通入澄清的石灰水中，观察现象C除去MnO2中的少量KCl固体加足量水溶解、过滤、蒸发D除去FeSO4溶液中的少量CuSO4加足量锌粉、充分反应后过滤AABBCCDD2、2021年7月，三星堆3号坑再次出土一件青铜神树。以下关于青铜的说法正确的是A青铜器文物出土时不会有锈迹B青铜的熔点比纯铜高C青铜的化学性质比较稳定D青铜的硬度比纯铜小3、下列物质（或其主要成分）的化学式书写确的是A石墨C60B酒精C2H4OHC干冰H2OD铁锈Fe2O3xH2O4、X、Y、M、N四种金属，只有X在常温能与氧气反应，生成相应的氧化物。把M放入N盐溶液中，过一会儿，在M表面有N析出；把Y和M分别放入稀

3、硫酸中，Y表面产生气泡而M没有。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是AXYMNBMNYXCMYNXDXYNM5、下列物质的用途，利用化学性质的是A银用作导线B二氧化碳用于制作碳酸饮料C铜用于制作铜火锅D干冰用作制冷剂6、下列物质的用途和性质对应关系错误的是A钨-作灯丝-熔点高B氮气-作保护气-化学性质不活泼C一氧化碳-冶金工业-可燃性D干冰-人工降雨-固体升华时吸热7、根据实验操作所绘制的图象中，正确的是A将铁粉加入到一定量的稀盐酸中B用一定量的木炭还原氧化铜C分别向等量的镁、铝中加入等浓度的稀硫酸D向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液8、包头是首批全国文明城市，下列不符合创建文明城市的做法是

4、A垃圾分类回收，增强环保意识B燃放烟花爆竹，增添节日气氛C加强植树造林，改善空气质量D提倡公交出行，减少尾气排放9、某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属中的一种，取8g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2gH2，则铁的样品中可能含有的金属是AZnBMgCAIDCu10、下列除杂质的方法错误的是物质(括号内为杂质)除杂方法ACuO（C）在氧气流中加热BFeCl2溶液(CuCl2)加入过量铁粉、过滤CCu (Fe)加入过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥DCO2(CO)点燃AABBCCDD第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、燃料和能源与社会发展息息相关。（1）氢

5、燃料具有广阔的应用前景。氢气燃烧的化学方程式为_。（2）铜镁合金是一种潜在的贮氢材料，可用一定质量比的铜、镁单质在氢气环境下高温熔炼获得。铜镁合金的熔点比金属镁和铜_（填“高”或“低”）；（3）多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是_(填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数_(填“有”或“没有”）增减。从反应类型角度在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和_(填化学式)。从能量变化角度,往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是_。2、2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考

6、古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物。（1）出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜_。（2）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如辉铜矿（主要成分是Cu2S），其中硫元素的化合价为-2价，则铜元素的化合价为_。（3）应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种原子，它们的共同点是原子核中_数相同。3、我国古代有很多化工工艺发明较早，并对世界文明做出了巨大贡献。（1）现存年代最早的酒是从商代墓中出土的。蒸馏是我国传统酿酒工艺中的重要操作，从微粒角度分析，将液态酒精变成气态时变化的是分子的_。（2）唐代炼丹家在

7、炼制丹药中发现硝、硫磺和木炭的混合物能够燃烧爆炸，爆炸时的主要反应方程式为2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2反应中涉及的物质中，属于空气主要成分的是_。反应前后含钾的化合物均由离子构成，所含阴离子的符号是_(任写一种)。（3）宋代时人们就懂得在胆水(含有天然硫酸铜成分的水)流经的地方放置一段木槽，投入一些碎铁块浸渍来获取金属铜，反应方程式为_。4、甲、乙、丙、丁四个探究实验同学们都很熟悉，请回答下列问题。（1）甲、乙、丙三个探究实验共同用到的实验原理是_。（用化学方程式表示）（2）甲为探究可燃物燃烧条件的实验。通过实验可以得出：可燃物燃烧的条件是_。A装置中烧杯内热水的作用是_。与A装

8、置相比，B装置一个显著的优点是_。（3）乙为探究空气中氧气含量的实验。实验时集气瓶里如果没有水，可能造成的后果是_；若止水夹没有夹紧，会导致测得的空气中氧气含量结果_（填“偏高”“偏低”或“无法确定”）。（4）丙为探究质量守恒定律的实验。实验过程中可观察到气球体积的变化情况为_，将装置冷却到室温后，再次放到天平上称量，天平指针_（填“偏左”“偏右”或“指向中间”）。请结合具体反应物、生成物，从微观角度解释天平产生这种现象的原因：_。（5）丁为探究铁生锈条件的实验。通过对比_（填序号）两试管中的现象，可以得出结论：铁生锈需要与氧气接触。5、铁是世界年产量最多的金属，金属的冶炼和保护对人类的生产生

9、活至关重要.（1）如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题：写出乙处试管中的化学反应方程式_.下列关于该实验的说法正确的是_（填字母）.A装置甲处玻璃管内黑色粉末变红棕色B实验结束后，应先停止通CO，然后熄灭甲处的酒精喷灯C丙处酒精灯的作用是尾气处理，防止污染空气D装置甲玻璃管中发生的是置换反应（2）下图的实验探究了铁生锈的条件，通过对比_（填试管序号）两只试管的现象，可知铁生锈的条件之一是与氧气接触.三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、测定黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，取黄铜样品20g加入大烧杯中，把200g稀盐酸分四次加入，实验所得数据如下表：实验次数第1次第2次第

10、3次第4次加入稀盐酸的质量/g50505050剩余固体的质量/g13.57m3.5分析表中数据，完成下列问题：（1）表中m=_。（2）该稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）2、现有氧化铁和铁的混合物12g，将混合物在高温条件下与足量的一氧化碳充分反应，得到固体物质9.6g，则混合物中氧化铁的质量分数为_（计算结果保留至0.1%）。3、日常生活中接触的金属材料，大多属于合金。其中黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将22g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中，测得反应过程中生成的氢气的质量(单位为g)与反应时间(单位为min)的关系如图所示。试计

11、算：（1）由题意可知，反应生成氢气的质量共_g（2）若欲计算反应后所得溶液的质量，你认为至少还应该补充的一个条件是_（3）弹壳中铜的质量_(计算结果精确至0.1，请书写出计算过程)4、某化学兴趣小组使用如图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：（1）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点?（2）完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）（3）合金中铁元素的质量百分含量为多少？ 空烧杯加入硫酸后加入铁粉后5分钟加入铁粉后12分钟加入铁

12、粉后21分钟加入铁粉后40分钟加入铁粉后3小时读数（g）28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.35、用6.5g金属锌与足量的稀H2SO4反应，计算生成氢气的质量（写出计算过程）。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、在甲、乙两只试管中分别加入等质量的金属铁片和镁片，再加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，甲试管中盐酸过剩，乙试管中镁片过量，将两试管中剩余物都倒入废液缸中，充分混合后固体消失，废液缸的液体中没有任何不溶物。（提出问题）废液缸的液体中含有什么溶质？（猜想与假设）小石同学猜想FeCl2、MgCl2小奇同学猜想FeCl2、MgCl2、HCl

13、（表达与交流）试管乙中反应的化学方程式_；请写出试管甲中发生反应的实验现象_；请说出小石同学猜想的理由_。（实验探究）为了确定废液缸液体中的溶质，同学们讨论后，最终确定向废液缸中加入适量_，在确定溶液中溶质的同时，待充分反应后过滤，还可得到一种金属和只含一种溶质的滤液。（收集证据）经过实验，同学们观察到_的明显现象，最终证明小奇同学的猜想是正确的；（归纳总结）分析溶液中溶质的成分时，需要考虑的因素有_。2、小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参与。（做出猜想）猜想1：CrFeCu；猜想2：FeCuCr；猜

14、想3：你的猜想是_。（查阅资料）（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜（2）铬能与稀硫酸反应。生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液（设计与实验）小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸（结论与解择）实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色_（1）小聪得到的结论是猜想_正确。（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_。（知识运用）将铬片投入FeSO4溶液中，反应_（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式_。（反思与应用）活动性越强的金

15、属，越容易在空气中发生化学变化。世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%40%。铁生锈的条件是_，防止铁生锈是保护金属资源的一种有效途径，请写出一条防止铁生锈的措施_。3、同学们知道铁的化学性质比较活泼，能与氧气、酸、CuSO4溶液等多种物质发生化学反应。化学兴趣小组在课外资料中发现，铁和Fe2O3竟然也能发生化学反应（提出问题）铁和Fe2O3反应的产物是什么？（查阅资料）1 在FeO、Fe2O3、Fe3O4中，Fe2O3是红棕色，其余都是黑色；FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3；只有Fe3O4有磁性2 二氧化碳可用作该反应的保护气。3 铁的氧化物都能与酸溶液反应（猜想与假

16、设）根据质量守恒定律，请你猜想铁和Fe2O3反应的产物：只有FeO；只有Fe3O4；_（进行试验）（1）按图装好药品(铁粉过量)，连好仪器(已检查装置气密性)。轻推注射器活塞通入CO2，估计玻璃管里空气_，停止通入CO2。（2）点燃酒精喷灯加热药品，等到固体粉末全部变黑，再熄灭酒精喷灯。当长柄V形玻璃管冷却至室温时，检验黑色粉末成分。检验过程如下检验操作及现象检验结果a黑色粉末暴露在空气中不变色。用磁铁靠近，黑色粉末能完全被吸引。黑色粉末中一定没有_b取少量黑色粉末装入试管，滴加足量的_溶液，出现红色固体，充分反应后仍残留少许黑色粉末。黑色粉末中一定含有铁和_；猜想_正确。（探究结论）铁和Fe

17、2O3能发生化合反应，有关化学方程式是：_。（进行试验）实验结束，向V形管中的液体滴入石蕊试液，变为_色。接下来，再微热V形管中的液体，发生反应的化学方程式是_。4、王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究(不考虑杂质干扰)。（提出问题）滤渣乙是什么？（查阅资料）(1)Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3；(2)Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀。（做出猜想）小东认为滤渣乙是银，小南认为滤渣乙是银和铜，小西认为滤

18、渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还存在合理的可能是_；（交流讨论）大家经过讨论后，认为_ 一定不正确 。（实验探究）设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：现象结论步骤1：取滤渣乙加入盐酸无气泡产生_的猜想正确步骤2：取滤液甲加入氢氧化钠溶液无蓝色沉淀生成_的猜想正确（反思交流）通过交流，小北认为，若滤液甲为蓝色溶液，则滤液甲中一定存在的阳离子是_(用离子符号表示)。5、某化学兴趣小组的同学发现金属X不在初中学到的金属活动顺序表中，该小组为了了解X与常见金属铝、铜的金属活动顺序，进行如下探究活动：（作出猜想）他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属活动性顺序作出如下猜想：猜想一：AlCuX；猜想

19、二：_；猜想三：XAlCu（查阅资料）X是一种银白色金属，在X的盐溶液中只有+2价的X的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜，硫酸铝、硝酸铝、氯化铝的溶液均为无色。（实验探究）为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三名同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。猜想主要操作主要现象实验结论猜想一打磨X丝，并将其插入到硫酸铜溶液中X丝表面覆盖了一层红色的物质猜想一_（填“成立”或“不成立”）猜想二打磨粗细相同的X丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到相同的稀硫酸中X丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色变成蓝色铝丝表面产生气泡较快铜丝表面没有气泡产生猜想二成立X与稀硫酸反应的化学方

20、程式为：_猜想三_无明显现象猜想三成立（交流反思）究竟哪一种猜想成立？三名同学经过讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色_；进而确认猜想三_（填“成立”或“不成立”）。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A. 鉴别软水和硬水用肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，不符合题意；B. 鉴别CO2和O2，可将气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊的是CO2，石灰水无变化的是O2，符合题意；C. 除去MnO2中的少量KCl固体，因KCl溶于水而MnO2不溶于水，可向固体中加入足量

21、水，溶解、过滤，得到滤渣MnO2，再将滤渣烘干，不符合题意；D. 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，向溶液中加足量锌粉，锌不但与CuSO4反应还能与FeSO4反应，不符合除杂原则，不符合题意。故选B。2、C【详解】A、青钢器文物出土时，表面会有锈迹，由于铜与水、氧气、二氧化碳共同接触下生成了铜绿，选项A错误；B、合金的熔点比其组成的纯金属熔点要低，则青铜的熔点比纯铜要低，选项B错误；C、合金具有良好的耐腐蚀性，则青铜的化学性质比较稳定，选项C正确；D、合金的硬度比其组成的纯金属硬度要大，则青铜的硬度比纯铜大，选项D错误；故选：C。3、D【详解】A、石墨是由碳元素组成的单质，其化学式为C，故

22、选项不符合题意；B、酒精的化学式为C2H5OH，故选项不符合题意；C、干冰是二氧化碳的固体，其化学式为CO2，故选项不符合题意；D、铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O，故选项符合题意。故选D。4、A【详解】X、Y、M、N四种金属，只有X在常温能与氧气反应，生成相应的氧化物，所以X最活泼，把M放入N盐溶液中，过一会儿，在M表面有N析出，所以活泼性MN，把Y和M分别放入稀硫酸中，Y表面产生气泡而M没有，说明活泼性YHM。故这四种金属的活动性由强到弱的顺序是XYMN，故选：A。5、B【详解】A、银用作导线，是因为银导电性能良好，导电性属于物理性质，不符合题意；B、二氧化碳用于制作碳酸饮料，是因为二氧

23、化碳能溶于水，且和水反应生成碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸属于化学性质，符合题意；C、铜的导热性能良好，可用于制作铜火锅，利用的是物理性质，不符合题意；D、干冰升华吸热，用作制冷剂，利用的是物理性质，不符合题意。故选B。6、C【详解】A：钨是熔点最高的金属，日常生活中用金属钨做灯丝。A正确。B：氮气的化学性质稳定，可做保护气。正确。C：工业上利用一氧化碳的还原性冶炼金属。C错误。D：干冰升华吸热，用于人工降雨。D正确。综上所述：选择C。7、C【详解】A、将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气的量逐渐增加，当盐酸消耗完，产生的氢气的量不变，是一条水平线，故选项图象不

24、能正确反映其对应变化关系，选项A不符合题意；B、用一定量的木炭还原氧化铜，碳与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，加热一段时间后开始分解，固体的质量逐渐减少，直至反应结束后，还有剩余的固体铜，故选项图象不能正确反映其对应变化关系，选项B不符合题意；C、镁和铝与稀硫酸反应的关系式为，则12份质量的镁生成1份质量的氢气，9份质量的铝生成1份质量的氢气，开始向等量的镁和铝中，分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，由于产生的氢气全部来自稀硫酸中氢元素，则生成的氢气的质量相同，加入过量的稀硫酸后，反应结束后，镁产生的氢气的质量小于铝产生的氢气的质量，镁的图像在铝的下方，选项C符合题意；D、过氧化氢在二氧

25、化锰的催化作用下会分解出水和氧气，二氧化锰是催化剂，所以向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液，随着过氧化氢的量逐渐增加，氧气的质量也不断增加，故选项图象不能正确反映其对应变化关系，选项D不符合题意；故选：C。8、B【详解】A、垃圾分类回收，增强环保意识，可以节约资源，保护环境，故选项A不符合题意；B、燃放烟花爆竹，增添节日气氛，会产生有毒、有害的物质，污染空气，故选项B符合题意；C、加强植树造林，改善空气质量，可以净化空气，减少沙尘暴天气发生，故选项C不符合题意；D、提倡公交出行，减少尾气排放，有利于减少对空气的污染，故选项D不符合题意；故选：B。9、D【分析】每56份质量的铁完全反应生成2

26、份质量的氢气，8g纯铁与足量盐酸反应生成氢气的量约为0.3g0.2g，故铁样品中所含杂质为若质量为8g时产生氢气的量0.2g，不正确；B、每24份质量的镁生成2份质量的氢气，8g Mg与足量盐酸反应生成氢气的量约为0.67g0.2g，不正确；C、每54份质量的铝生成6份质量的氢气，8g Al与足量盐酸反应生成氢气的量约为0.89g0.2g，不正确；D、铜位于金属活动性顺序表氢的后面，不与稀硫酸反应，不产生氢气，CrCu 无明显现象 1 除去金属表面的氧化物（污物） 能 铁与氧气和水同时接触（共同发生化学反应） 刷漆/涂油/电镀/保持清洁和干燥 【详解】作出猜想：已知铁比铜活泼，结合猜想1和猜想

27、2可知猜想3应该是FeCrCu。结论与解释：在金属活动性顺序中，铜排在H后，即铜不与稀硫酸反应，故向铜片中加入稀硫酸中时无明显现象。（1）通过上述实验现象可知铬能与稀硫酸反应，且反应速度比铁块，故说明铬比铁活泼，即得到的结论是猜想1正确。（2）铁在空气中易生锈，故实验前应用砂纸打磨掉金属表面的氧化物及污物。知识运用：根据上述实验现象及结论可知铬比铁活泼，故铬能与硫酸亚铁反应生成硫酸亚铬和铁，即将铬片投入到硫酸亚铁溶液中反应能进行，该反应的化学方程式为：。反思与应用：铁易与空气中的氧气和水反应而生锈，故铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，所以防止铁生锈的措施是保持金属表面清洁干燥，或者通过刷漆、

28、涂油和电镀等方法隔绝氧气。3、FeO和Fe3O4 排完 FeO CuSO4 Fe3O4 红 【详解】猜想与假设 猜想需要全面，可能只含有一种物质，有可能是几种物质的混合物，根据质量守恒定律，铁和Fe2O3反应的产物：只有FeO；只有Fe3O4；FeO和Fe3O4。进行试验（1）轻推注射器二氧化碳进入玻璃管，空气会被排出，则轻推注射器活塞通入CO2，估计玻璃管里空气排完，停止通入CO2。（2）FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3；只有Fe3O4有磁性，能被磁铁吸引，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。检验操作及现象检验结果a黑色粉末暴露在空气中不变色。用磁铁靠近，黑色粉末能完全被吸引。黑色粉末中一

29、定没有FeOb取少量黑色粉末装入试管，滴加足量的CuSO4溶液，出现红色固体，充分反应后仍残留少许黑色粉末。黑色粉末中一定含有铁和Fe3O4；猜想正确。探究结论铁和Fe2O3能发生化合反应生成四氧化三铁，化学方程式是：。进行试验实验结束，V形管中含有二氧化碳和水反应生成的碳酸，显酸性，则向V形管中的液体滴入石蕊试液，变为红色。接下来，再微热V形管中的液体，发生反应是碳酸加热生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是。4、银、铜和锌(或Ag、Cu和Zn) 小西 小东和小南 小南 Zn2+、Cu2+、Al3+ 【详解】滤渣乙还存在合理的可能是银、铜和锌，因为金属锌不能置换铝，而锌可能过量，故填银、铜和锌

30、（Ag、Cu、Zn）。【交流讨论】大家经过讨论后，认为小西的猜想不合理，故填小西。【实验探究】步骤1：取滤渣乙加入盐酸，无气泡产生，说明没有金属锌，所以小东和小南的猜想正确，故填小东和小南；步骤2：取滤液甲加入氢氧化钠溶液，无蓝色沉淀生成，说明滤液中无硝酸铜，则乙中一定有铜，小南猜想正确，故填小南。【反思交流】通过交流，小北认为，若滤液甲为蓝色溶液，说明滤液中存在铜离子，又因为锌置换了银，无法置换铝，则滤液甲中一定存在的阳离子是锌离子、铝离子、铜离子（Zn2+、Cu2+、Al3+）5、Al XCu 不成立 将Al丝其插入到XSO4溶液中 由蓝色变为无色 不成立 【详解】作出猜想：考虑到铝的活动

31、性比铜强，所以可能的情况有：X强于Al；X强于Cu，弱于Al；X弱于Cu。故填：Al XCu实验探究：打磨X丝，并将其插入到硫酸铜溶液中，X丝表面覆盖了一层红色的物质，说明X活性强于铜，所以猜想一不成立。打磨粗细相同的X丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到相同的稀硫酸中；X丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色变成蓝色，说明X能与稀硫酸反应生成氢气和XSO4，所以方程式为由结论猜想三：XAlCu成立，且无明显现象，反思与交流中提到丙同学在实验前没有打磨铝丝，所以推出操作为：将Al丝其插入到XSO4溶液中。交流反思：实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，Al丝会与XSO4溶液反应生成金属X与硫酸铝，硫酸铝无色，所以溶液的颜色由蓝色变为无色。由此可知猜想三：XAlCu不成立。