精品试题人教版九年级化学下册第十单元酸和碱同步练习试题.docx

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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱同步练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、物质用途错误的是A氧气供给呼吸B氢氧化钙作干燥剂C金刚石作钻头D石墨用于制作电极2、下列溶液，能使无色酚酞变红的是

2、A硫酸B盐水C苹果醋D石灰水3、下列实验操作正确的是A二氧化碳验满B稀释浓硫酸C取固体粉末D蒸干滤液4、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是（1） （2）A消耗氧化铜的质量不同B消耗铁的质量相同C消耗硫酸的质量相同D生成硫酸亚铁的质量不同5、下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体（不考虑尾气处理），该装置可用于A二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气B锌和盐酸制取氢气C碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳D氧化钙和浓氨水制取氨气6、规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，正确的是A稀释浓硫酸B闻气体的气味

3、C量取95mL液体D验满CO27、下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作ACaO（CaCO3）水溶解、过滤BH2（CO）CuO加热CKCl（KClO3）MnO2充分加热DN2（O2）铜网加热AABBCCDD8、下列图象与对应的叙述相符合的是A 质量相同的过氧化氢溶液，其中一份加入B一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应D 向盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，C点对应的溶质有NaCl和NaOH9、能使酚酞试液变红色的溶液是A碳酸饮料B石灰水C氯化钠溶液D盐酸10、下列化学反应中能产生吸

4、热现象的是A镁条与稀盐酸反应B木炭与二氧化碳反应C生石灰与水反应D木炭与氧气反应第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。生产轻质碳酸钙的流程如下：将石灰石煅烧制得氧化钙 将氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是氢氧化钙） 用净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。写出上述反应的有关方程式：_；_；_。2、常见金属活动性顺序（1）将上述金属活动顺序表填补充完整_,_,_,_,_,_,_.（2）在金属活动性顺序里：_。_(不可用浓硫酸、硝酸)。_(K、Ca、Na除外)。_。3、测土壤样品的酸碱度将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比混合，

5、静置，用pH试纸测澄清液体的pH=_。4、酸碱与指示剂的反应石蕊溶液酚酞溶液稀盐酸溶液变_色溶液_色稀硫酸溶液变_色溶液_色稀氢氧化钠溶液溶液变_色溶液变_色氢氧化钙溶液溶液变_色溶液变_色5、归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。（1）某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变_色，向溶液中再滴加过量的稀盐酸，溶液变为无色，氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为_。（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_，所以氢氧化钠必须密封保存。（3）性质3箭头上方的反应物质类别应为_（填“酸”“碱”或“盐”）。（4）

6、碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_（填化学符号）。（5）为了验证性质4能够发生，你选择的物质是_（填字母代号）。ANa2CO3BHClCFeCl3DBa（NO3）2三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液液的pH的变化如图所示试回答：（1）a点溶液中含有的离子有_。（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为_。（3）计算生成溶液中溶质的质量分数_(小数点后保留一位小数)2、50克稀盐酸和150克8%NaOH溶液混

7、合后恰好完全中和，则反应后溶液溶质的质量分数为_？3、某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？4、某环保组监测到一湿法治铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组进行了以下实验：向50g废水中逐渐滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量关系如图所示，完成以下问题：（1）前50g氢氧化钠溶液加入没有生成沉淀的原因，用方程式解释_。（2）在A点时所得溶液中溶质是_，向C点的溶液中加入紫色石蕊，溶液显_色。（3）原混合溶

8、液中溶质硫酸铜的质量分数是多少？5、某化工厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人员欲测其含量。取废水20g，向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液pH变化如图所示。（1）图中A点表示的意义是_。（2）通过计算判断该废水是否可以直接排放？（排放标准：废水中氢氧化钠的质量分数0.001%）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。（发现问题）氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？（查阅资料）氯气溶于水，部分以Cl2形式存在于溶液中，部分与水反应，方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。其中HClO

9、的名称叫次氯酸，是一种弱酸。（猜想）猜想1：氯水中的水使品红褪色；猜想2：氯水中的_（填化学式）使品红褪色；猜想3：氯水中的盐酸使品红褪色；猜想4：氯水中的次氯酸使品红褪色。（实验探究）实验操作实验现象实验结论把品红试纸伸入水中（现象A）猜想1不成立把品红试纸伸入干燥的氯气中没有褪色（实验结论II）_没有褪色猜想3不成立现象A为_；实验结论II为_；实验操作_（反思）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是_。2、化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到某未知浓度硫酸中，发现有大量的气泡放出，并闻到有刺激 性气味，他们对气体的成分进行了探究。（提出问题）锌粒加入某未知浓度硫酸后生成的气体是什么？（

10、查阅资料）浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气，能生成二氧化硫气体。SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色；浓硫酸有吸水性，常用作干燥剂。氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫。（提出猜想）甲：气体可能是 H2； 乙：气体可能是 SO2； 丙：气体可能是_。（实验探究）为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：（1）实验开始后，观察到 A 中品红溶液褪色，证明气体中含有_。（2）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是_；加热一段时间后，观察到_，证明气体中含有H2，化学方程式为_。

11、（问题讨论）（1）氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，化学方程式为： _。（2）锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是_（填一种合理的答案）。3、在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。写出该化学反应的方程式_。（提出问题）反应后溶液中的溶质是什么？（做出猜想）猜想一：CaCl2和Ca（OH）2猜想二：CaCl2和HCl 猜想三：_请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由是_。（设计方案）实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，滴

12、加酚酞试液_猜想一不正确另取少量反应后的溶液于试管中，加入_猜想二不正确（拓展与应用）举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用_（答一点即可）4、国庆节后，同学们带着快乐的心情返回学校。大家来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了他们的探究欲望。（提出问题）这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？根据所学的化学知识，用化学方程式表示该溶液一定变质的依据_。（提出猜想）小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。小刚的猜想：_。（实验探究）小丽和小刚设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。请根据表中内容填写实验时的现象实验步骤实验操作实验现象实验结论或化学

13、方程式步骤一取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加适量氯化钙溶液，充分反应后过滤有_生成氢氧化钠已变质。写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式_。步骤二取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液酚酞溶液变为_ 色氢氧化钠部分变质得出结论：小丽的猜想正确。假设小刚的猜想正确，则在实验中观察到的现象是_。（实验反思）（1）下列物质HCl溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液，不能代替探究实验中CaCl2溶液的是_（填序号）。（2）步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_替代。（拓展应用）保存NaOH溶液的方法是_。5、空气中的CO2含量偏高会对人体健康造成影响。当空气中CO2的体积分数为1

14、%时，人会有心跳加快、困乏、注意力不集中等症状；体积分数为5%时，会有呼吸不畅、头晕、耳鸣等症状；体积分数为10%时，会有严重缺氧、丧失意识等症状。（提出问题）在没有专业测量仪器的情况下，如何检验空气中CO2的含量已经达到影响人体健康的程度？（设计实验）依据CO2的性质，设计检验方法：CO2性质检验方法预期现象方法_用燃着木条检验燃着木条熄灭方法与水反应用X溶液检验溶液由紫色变为红色方法与石灰水反应用澄清石灰水检验溶液中产生白色浑浊（1）方法依据的CO2性质是_。（2）根据方法的预期现象推断，所需试剂X是_溶液。（3）用化学方程式表示方法的原理_。（配制样品）常温常压下，配制CO2体积分数不同

15、的气体样品。（4）收集5mLCO2与空气混合，得到500mL1%的气体样品a，收集25mLCO2与空气混合得到500mL_%的气体样品b。（进行实验）常温常压下，集气瓶和试管中盛有空气或CO2气体样品，分别进行以下实验。实验实验过程现象空气正常燃烧溶液无明显变化溶液无明显变化气体样品a正常燃烧溶液无明显变化溶液中产生白色浑浊气体样品b正常燃烧溶液由紫色变为红色溶液中产生白色浑浊（解释与应用）（5）从灭火原理分析，方法中均没有出现“燃着木条熄灭”的原因是_。（6）1班有部分同学在教室内出现“困乏、注意力不集中”等症状时，小林同学想用上述实验方法检测教室内CO2气体的含量，他应该选用的方法是_(填

16、方法序号)。（7）2班小瑜同学收集了教室中的气体，尝试用方法进行实验，发现溶液由紫色变为红色由此现象推测此时教室中CO2的含量可能为_(填字母序号)。A1%以下 B1% C1%5% D5%以上-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、氧气能供给呼吸，故选项说法正确；B、氢氧化钙不具有吸水性，不能作干燥剂，故选项说法不正确；C、金刚石是天然存在最硬的物质，可作钻头，故选项说法正确；D、石墨有良好的导电性，能制作电极，故选项说法正确。故选B。2、D【详解】无色酚酞溶液遇到碱性物质会变为红色，遇到中性或者酸性物质不变色。A、硫酸溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，不符合题意；B、盐水是氯化钠的水溶液，

17、显中性，不能使无色酚酞溶液变红，不符合题意；C、苹果醋中含有有机酸，显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，不符合题意；D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，能使无色酚酞溶液变红，符合题意。故选D。3、C【详解】A.二氧化碳验满时应把燃着的木条放在集气瓶瓶口，操作错误；B.稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，防止水浮在浓硫酸的上面造成液滴飞溅，操作错误；C.取用固体粉末，先将试管横放或稍倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后竖立起试管即可，操作正确；D.蒸干滤液时要在蒸发皿中进行操作，并用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，操作错误；故选C。【点睛】4、D【分

18、析】（1），生成1份铜，需要1份氧化铜，1份硫酸和1份铁；（2），生成1份铜，需要1份氧化铜，1分硫酸和份铁。【详解】A、根据质量守恒定律可知：在整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以氧化铜质量相同，选项A错误；B、这两种方法制得等量的铜，看上去消耗的原料都是相同的，但特别注意用H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出，如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些，所以H2SO4和Fe的量也要多一些，选项B错误；C、H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，将空气从玻璃管中排出，如果不排出，会引起爆炸，所以氢气的量要多一些，所以

19、硫酸和铁的量也要多一些，选项C错误；D、氢气还原氧化铜的时候，先通氢气再加热，把空气排出，所以氢气的量要多些，所以硫酸和铁的量也要多一些，生成的硫酸亚铁质量不同，选项D正确。故选：D。5、B【详解】A、发生装置为固液不加热型，不能用来制取氯气，故A错误；B、锌和盐酸在常温下反应，盐酸有挥发性，制得的氢气中混有少量氯化氢气体，氯化氢易溶于水，可以用水除去，再用浓硫酸干燥，氢气密度小于空气，用向下排空气法收集，故B正确；C、二氧化碳的密度大于空气，不能用向下排空气法收集，故C错误；D、氨气易溶于水，且能与浓硫酸反应，故D错误。故选B。【点睛】6、A【详解】A：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢

20、注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。A正确。B：闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使及少量气体飘进鼻孔，切不可将鼻孔凑近瓶口。B错。C：用量筒量取液体体积时，量筒的体积应等于或稍大于所量取液体体积，这样会减小误差。量取9.5mL液体只需10mL量筒即可。C错。D：验满C选择O2应将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着木条熄灭，则二氧化碳集满。D错。综上所述：选择A。【点睛】7、D【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；B、CO和H2加热时均能与CuO反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；C、原

21、混合物中加入二氧化锰，充分加热，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，则原混合物由氯化钾和氯酸钾变为氯化钾和二氧化锰，不符合除杂原则，不符合题意；D、将氮气和氧气的混合气体通过加热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，除去了氧气，选项选用试剂与操作方法均正确，符合题意。故选D。8、D【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，二氧化锰是催化剂，只能加快反应的速率，不能增加生成氧气的质量，故选项图象错误；B、接近饱和的硝酸钾溶液的质量不可能为0，纵坐标不可能从0开始，故选项图象错误；C、等质量镁、铁分别和溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，开始消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量

22、，镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，所以镁消耗的硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象错误；D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，C点时pH大于7 ，说明氢氧化钠过量，则溶质有NaCl和NaOH，故选项图象正确。故选：D。9、B【详解】A、碳酸饮料中含碳酸，呈弱酸性，不能使酚酞变红，故选项错误；B、石灰水含氢氧化钙，呈碱性，能使酚酞变红，故选项正确；C、氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红，故选项错误；D、盐酸呈酸性，不能使酚酞变红，故选项错误。故选B【点睛】10、B【详解】A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出热量，不符合题意；B、木炭和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，符

23、合题意；C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不符合题意；D、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，不符合题意。故选B。二、填空题1、 【详解】石灰石煅烧制得氧化钙和二氧化碳。故填： 氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是氢氧化钙）故填： 净化后的石灰乳（主要成分是氢氧化钙）与二氧化碳作用得到碳酸钙2、（1） Ca Na Mg Al Fe Cu Ag （2） 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸和硫酸中的氢 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来 铁与酸，

24、铁与化合物的溶液反应都只生成+2价亚铁化合物的溶液 【解析】（1）金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故需要补充的金属为：Ca、Na、Mg、Al；Fe；Cu；Ag。（2）在运用金属活动性解决问题时，需要注意如下问题：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸和硫酸中的氢；在金属活动性顺序里，位于前面的金属（钾、钙、钠除外）能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来；铁与酸，铁与化合物的溶液反应都只生成+2价亚铁化合物的溶液。3、6（合理即可）【详解】不同地区

25、的土壤酸碱性不同，所以测得的pH值也不同，数据为整数，合理即可，所以土壤的pH值填小于7的数、等于7、大于7的数都是正确的。4、红 不变 红 不变 蓝 红 蓝 红 【分析】石蕊遇酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色；酚酞遇酸性物质不变色，遇碱性物质变红色。稀盐酸、稀硫酸呈酸性；稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液呈碱性。【详解】石蕊溶液酚酞溶液稀盐酸溶液变红色溶液不变色稀硫酸溶液变红色溶液不变色稀氢氧化钠溶液溶液变蓝色溶液变红色氢氧化钙溶液溶液变蓝色溶液变红色5、（1） 红 NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）酸（4）OH-（5）AC【解析】（1）酚酞溶

26、液遇碱变红色，故向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色；酚酞溶液遇酸不变色，所以向溶液中再滴加过量稀盐酸，溶液由红色变为无色；氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。（2）氢氧化钠暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以为防止氢氧化钠变质，必须密封保存。（3）碱溶液的通性除了和酸碱指示剂作用，和某些非金属氧化物反应，和某些盐溶液反应以外，还可以和酸发生中和反应生成盐和水，故性质3箭头上方的反应物质类别应为酸。（4）在碱溶液中，碱都能解离出氢氧根离子（OH-），故碱溶液都有相似的化学性质。（5）碱与盐发生

27、复分解反应，满足复分解反应发生的条件是生成沉淀或水或气体。碳酸钠和氢氧化钙能反应，故A可以验证性质4；盐酸属于酸，不满足题意；氯化铁可以和氢氧化钠反应，故C可以验证性质4；硝酸钡不和碱溶液反应，不能验证性质4。故选AC。【点睛】通过复分解反应，一般只有强酸制备弱酸，强碱制备弱碱。而Ca(OH2)+Na2CO3=CaCO3+2NaOH则是弱碱制备强碱的反应，反应之所以能发生，是因为Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合时，生成了沉淀。三、计算题1、（1）Na+、SO42-、H+（2）0.8g（3）5.5%；解：设生成溶液中溶质的质量为x。x=1.42g生成溶液的质量为：10g+16g=26g，

28、生成溶液中溶质的质量分数为：5.5%。【分析】（1）稀H2SO4与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。由图像可知，a点溶液的pH7，溶液显酸性，硫酸有剩余，则含有的离子有Na+、SO42-、H+；（2）当pH=7时，稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好反应，消耗NaOH溶液的质量为16g，其中NaOH的质量为：5%16g=0.8g。（3）见答案。2、设：反应生成的氯化钠的质量为x。 x=17.55g反应后溶液溶质的质量分数= 。答：反应后溶液溶质的质量分数为8.775%。【详解】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液溶质为氯化钠。详见答

29、案。3、解：设生产FeSO4的质量为x答：可生产FeSO4的质量是3.04t。【详解】见答案。4、（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2） Na2SO4、CuSO4 蓝 （3）解：设混合溶液中硫酸铜的质量为x答：原混合溶液中溶质硫酸铜的质量分数是32%。【分析】（1）废水中含有硫酸和硫酸铜，滴加氢氧化钠溶液没有生成沉淀的原因是氢氧化钠先和硫酸反应，生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）废水中含有硫酸和硫酸铜，滴加氢氧化钠溶液没有生成沉淀的原因是氢氧化钠先和硫酸反应，生成硫酸钠和水，当加入50g氢氧化钠溶液时，硫酸恰好完全反应，在A点

30、时氢氧化钠与硫酸铜还没有反应完，故在A点时的溶质是反应生成的硫酸钠和没有反应完的硫酸铜，当B点时，氢氧化钠与硫酸铜恰好反应完，当C点时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，能使紫色石蕊变蓝；（3）见答案。【点睛】5、（1）稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应（2）设废水中氢氧化钠的质量为x， ，废水中氢氧化钠质量分数，因此该废水不能直接排放，答：该废水不能直接排放。【分析】（1）图中A点表示的意义是稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应。故填：稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应。（2）见答案。四、实验探究1、Cl2 没有褪色 猜想2不成立 把品红试纸伸入稀盐酸中 先变红后褪色 【详解】【猜想】氯水是指氯气溶于水，有物理变化过程

31、，即氯气溶解在水中，又有化学变化过程，即氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，由此可以说明氯水中有水、氯气、次氯酸、盐酸四种物质，结合其他三个猜想即可知猜想2的内容为：Cl2。【实验探究】实验的结论是猜想1不成立，说明水不能使品红褪色，所以观察到的现象是：没有褪色；实验把品红试纸伸入干燥的氯气中，观察到的现象是没有褪色，所以该实验结论是猜想2不成立；实验的目的要证明猜想3是否成立，所以该操作为：把品红试纸伸入到盐酸中。【反思】根据上面的分析可知，氯水中含有盐酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，同时氯水中含有次氯酸，可使红色褪去，故向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是先变红色后褪色。2、SO2 和H2

32、 SO2 防止气体不纯发生爆炸 玻璃管内黑色粉末逐渐变为红色 无污染气体产生，更符合环保理念（合理即可） 【详解】提出猜想锌与稀硫酸生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫气体。结合其它猜想可知，丙：气体可能是H2 和 SO2；实验探究（1）已知，SO2能使品红（一种红色色素）溶液褪色，实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有SO2；（2）氢气与空气混合在加热时可能出现爆炸，氢气能与氧化铜反应生成铜和水，所以装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是：排出玻璃管中的空气，防止爆炸；加热一段时间后，观察到黑色固体变成红色固体，玻璃管内壁出现水珠，证明气体中含有氢气，这是因为氢气能和

33、氧化铜反应生成铜和水，；问题讨论（1）氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，化学方程式为：。（2）如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是不产生二氧化硫，从而防止污染环境。3、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； 氯化钙2； 若盐酸过量，则含有氯化氢和氯化钙（猜想二），若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一），反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想三）； 溶液无明显变化； 碳酸钙； 无明显现象； 熟石灰中和酸性土壤（合理即可）。 【分析】根据题目信息和酸碱盐相关知识进行分析。【详解】通过实验分析可知：该反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，故化学方程式

34、为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；【做出猜想】氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液中的溶质肯定有生成物CaCl2，Ca(OH)2和HCl不会同时存在（Ca(OH)2和HCl会发生中和反应生成CaCl2和H2O），故反应后溶液中的溶质有三种猜想：若盐酸过量，则含有氯化氢和氯化钙（猜想二），若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一），反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想三）；故填：CaCl2；若盐酸过量，则含有氯化氢和氯化钙（猜想二），若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一），反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想三）；【设计方案】因为酚酞遇碱变红，实验结论是

35、猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故实验现象为：溶液无明显变化；要验证猜想二不正确，猜想三正确，即是验证溶液中的溶质没有HCl，因为稀盐酸可以使紫色石蕊溶液变红，可以与活泼金属、碳酸盐反应生成气体，故加入碳酸钙，如果有气泡，则有稀盐酸，如果无气泡，则无稀盐酸；故填：溶液无明显变化；碳酸钙；无明显现象；【拓展与应用】熟石灰中和酸性土壤、氢氧化铝治疗胃酸过多等。故填：熟石灰中和酸性土壤（合理即可）。【点睛】本题考查酸碱盐的相关知识，必须掌握相关知识点才能解决问题。4、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH溶液完全变质 白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 红 步骤二

36、中滴加无色酚酞试液不变色 CuCl2溶液或FeCl3溶液 密封保存 【分析】根据氢氧化钠的变质原理进行分析。【详解】【提出问题】氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使氢氧化钠变质，故反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；【提出猜想】氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠时，由于时间的关系，可能是部分变质，也可能是完全变质，因此，小丽猜想部分变质，那么小刚的猜想就应该为NaOH溶液完全变质；【实验探究】步骤一：氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以根据题中的实验结论可以知道能观察到的现象为：有白色沉淀生成，并写出该反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca

37、Cl2=CaCO3+2NaCl；步骤二：在反应后的溶液中滴入酚酞，而氢氧化钠溶液能使酚酞变红，所以根据题给的实验现象可以知道酚酞溶液变为红色；若小刚的猜想是正确的，即氢氧化钠溶液全部变质，则在溶液中不再含有氢氧化钠，所以步骤二中滴加的无色酚酞试液不变色；【实验反思】（1）HCl溶液与氢氧化钠溶液反应，把氢氧化钠溶液除去了，故不能使用HCl溶液；为了不影响滴加酚酞对氢氧化钠是否存在的检验，所加入的试剂不能为碱性溶液且反应后不能生成碱性物质，氢氧化钙呈碱性并且能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，因此，不能使用 Ca(OH)2溶液代替氯化钙溶液；（2）利用氢氧化钠能与硫酸铜、氯化铜、氯化铁、铵盐所产生的沉淀

38、或气体的现象，可向反应后溶液中滴入CuCl2溶液或FeCl3溶液等溶液代替酚酞，以检验氢氧化钠的存在；【拓展应用】为了防止氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳而变质，必须将氢氧化钠溶液密封保存。【点睛】本题考查氢氧化钠变质的原理，熟练掌握氢氧化钠变质的原理是解决问题的关键。5、不可燃，不助燃 石蕊 5 二氧化碳浓度低，不能隔绝氧气 C 【详解】（1）用燃着的木条检验二氧化碳气体的含量时，观察到燃着的木条火焰熄灭的现象，说明二氧化碳具有不可燃，不助燃的性质。（2）根据方法的预期现象推断，所需试剂X是石蕊溶液。是因为水和二氧化碳反应生成的碳酸能使石蕊试液变红色；（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，

39、该反应的化学方程式为： 。（4）收集5mLCO2与空气混合，得到500mL1%的气体样品a，收集25mLCO2与空气混合得到500mL的气体样品b的体积分数为：，故填：5。（5）灭火可以将可燃物与氧气隔离，方法中均没有出现“燃着木条熄灭”的原因是二氧化碳浓度低，不能隔绝氧气，故填：二氧化碳浓度低，不能隔绝氧气。（6） 1班有部分同学在教室内出现“困乏、注意力不集中”等症状时，说明二氧化碳的浓度达到了1%或1%以上，应该选用的方法。故填：。（7）2班小瑜同学收集了教室中的气体，尝试用方法进行实验，发现溶液由紫色变为红色由此现象推测二氧化碳浓度一定达到了1%以上，因为超过5%可使人神志不清、呼吸停止，所以，可能为1%5% 。故填：C。