难点解析沪教版(全国)九年级化学下册第9章化学与社会发展月考试题(含解析).docx

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1、九年级化学下册第9章化学与社会发展月考 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、2021年世界环境日中国主题：“人与自然和谐共生”，下列做法不利于环境保护的是A使用含磷洗涤剂B提倡使用新能源汽车C分

2、类回收生活垃圾D使用新型可降解塑料2、赣深高铁于12月正运营。高铁列车上所用的下列材料中，不属于金属材料的是A铝合金B铜线C塑料D不锈钢3、下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别H2和CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯B除去CO2中的少量CO点燃C鉴别空气和氧气将红热的木炭分别放入气体中D除去CuO中的少量C粉隔绝空气加强热AABBCCDD4、下列生活、生产行为符合环保理念的是A为了讲究卫生不用洗菜的水冲厕所B将废弃塑料袋及时烧掉C夏季使用空调时，将温度调至不低于26D为抗击病虫害，农业生产中应加大农药使用量5、形成酸雨的主要物质是A二氧化氮和二氧化碳B二氧化硫和一氧化碳

3、C二氧化碳和一氧化碳D二氧化硫和二氧化氮6、物质的性质决定物质的用途。下列叙述中体现化学性质的是A干冰用于人工降雨B天然气用作燃料C稀有气体制成电光源D石墨做电极7、下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是实验操作现象结论A点燃某液体，在火焰上罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯烧杯内壁澄清石灰水变浑浊该液体为酒精B用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开大拇指发出尖锐爆鸣声试管中CH4不纯C将CO 通入灼热的CuO 粉末中黑色粉末变为红色可利用 CO 的可燃性来炼铜D称量镁条在空气中燃烧前后质量质量减少不遵循质量守恒定律AABBCCDD8、在全球应对新冠肺炎疫情的大背景下，第24届冬季奥运会

4、，将于2022年2月4-20日在北京和张家口联合举行。为办成一届安全、绿色奥运会，奥运场所采取的下列措施中，不可行的是A废弃口罩应集中处理B厨余垃圾就地掩埋处理C运动器械要适时消毒D室内比赛场馆保持通风9、文明石狮，从我做起。你认为下列措施不可行的是A乘电动公交车，提倡绿色出行B实施绿化工程，防治扬尘污染C回收废旧金属，节约金属资源D增加烟囱高度，防止废气污染10、空气是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法正确的是A可用带火星的木条一次性鉴别出空气、氧气和二氧化碳B海拔较高的青藏高原上的空气中氧气含量小于21%C空气污染物包括二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、可吸

5、入颗粒物及臭氧D空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保护气第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、保护空气，节能减排。（1）如图为自然界中的碳循环（部分）。产生CO2的途径有_（答1条）。海水可吸收CO2，水与CO2反应的化学方程式是_。（2）过度排放CO2会导致的环境问题有_（答1条）。（3）北京打造“慢行交通系统”，助力低碳生活。下列出行方式符合上述要求的是_（填序号）。A步行B骑自行车C开私家车2、国家速滑馆“冰丝带”等冰上场馆将采用二氧化碳制冰技术，可实现二氧化碳循环利用和碳排放几乎为零。固态二氧化碳的俗称是_，能作制冷剂的原因是_。3、请用适当的

6、化学用语填空。（1）4个氧原子_；（2）保持氧气化学性质的粒子_；（3）氧化铁中铁元素的化合价为+3价_（4）可作为最理想能源的气体单质_（5）+5价的磷与氧元素形成的化合物_（6）氩气_4、当前，新冠肺炎肆虐全球。面对来势汹汹的疫情，习近平总书记亲自指挥、亲自布置，提出坚定信心、同舟共济、科学防治、精准施策的总要求。疾控专家强调要做好个人防护措施，如出门戴口罩、保持社交距离、勤洗手、多通风、定期消毒等，人们在出门前、回家后可使用75%的乙醇溶液等消毒液对手部、衣物进行消毒。在使用75%乙醇进行消毒过程中，室内禁止大面积喷洒式消毒方式，要防止空气中浓度超过3%而发生火灾，如果喷洒浓度达到3%，

7、衣服静电就可能引起燃爆。请回答下列问题：（1）乙醇俗称酒精，请写出乙醇燃烧的化学方程式_。（2）在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料，除了适当的节省石油资源，还有一个优点：_。（3）乙醇可以通过高梁、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到，属于可再生资源。我们现在更多的在使用不可再生能源，如：_。（写一个即可）5、未来能源推动天然气与新能源融合，实现“零碳排放”，有以下四个研究方向。利用农业或食物垃圾、粪肥等发酵，制得生物甲烷替代天然气。寻找天然氢气或生产氢气，在管道中运输甲烷和氢气的混合气体，减少碳排放。制备氢载体（携带大量氢原子的分子），利用管道运输，抵达目的地直接利用或转化为氢气再利用。利用特殊设备

8、将甲烷转化为氢气和碳，在管道末端利用氢气，收集固体碳。（1）安全使用至关重要。实验室点燃甲烷前应先_。家中若用生物甲烷（或天然气）做燃料，燃气报警器应安装于气源的_（填“上”或“下”）部。（2）若用管道输送氢气极易发生泄漏。原因是_。（3）从下表可知，以下三种物质均满足“熔沸点适宜、在常温下是液体或易变为液体，便于运输和贮存”的条件。哪种物质最适合做符合未来能源要求的“氢载体”，试说明理由。氨气甲酸甲醇熔点-77.78.4-97.8状态易加工为液体常温下为液体化学式NH3HCOOHCH3OH（4）甲烷隔绝空气加热至1000生成氢气和炭黑，化学方程式为_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15

9、分）1、目前没有大量使用氢能源，是由于氢气的制取成本高、贮存困难（_）2、聚乙烯有毒，不能用于包装食品（_）3、腈纶、涤纶、蚕丝都属于有机合成材料（_）4、机动车轮胎，玻璃钢都是复合材料（_）5、塑料、纤维、橡胶都属于有机合成材料（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。（1）煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用 溶液检验该气体的存在。（2）为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为 。已知：亚硫酸盐不稳定，

10、易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2若1000kg废气中含有16kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？2、硫酸厂的污水中含有硫酸，一般用氢氧化钙做无害化处理。某硫酸厂日处理污水3000t,消耗氢氧化钙3.7t（废水中的其他成分不反应），硫酸厂日处理硫酸多少吨？废水中硫酸的质量分数是多少？3、天然气的主要成分在空气中完全燃烧的化学方程式为_；若要使汽油充分燃烧，可将汽油喷成雾状后点燃，其目的是_；一定质量的乙醇在密闭容器内充分燃烧后，

11、生成11g二氧化碳和21g一氧化碳，同时生成_g水。4、在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好开发和应用前景。有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取95.6克样品放置在一密闭弃器内，该样品迅速转化为甲烧气体（CH4）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2克二氧化碳。求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。（精确到0.1%)5、天然气是常见的化石燃料。（1）做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，应将炉具的进风口调_（填“大”或“小”）。（2）含160g甲烷的天然气充分燃烧，生成二氧化碳的质量是多少克？（根据化学方程式进行计算）五、实验探究（2小题，每小题5分

12、，共计10分）1、最近几年冬天西安经常发生雾霾和酸雨，对环境污染较为严重，经过全民努力，西安的雾霾现在已经有了明显的好转，大量燃烧含硫量高的煤和各种机动车排放的尾气，是形成雾霾和酸雨的重要原因。（探究目的）通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。（1）（查阅资料）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：，”这个化学方程式中物质X的化学式是_。（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，也能发生类似反应使澄清石灰水变浑浊。”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：_。（3）根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行了探究。（分析和探究）甲同学进行了如图1所示A

13、、B两步实验。现象：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。结论：煤燃烧生成_（填化学式），证明煤中含有碳元素和硫元素。（4）乙同学认为甲同学的结论中生成CO2不合理，其理由是_。丙同学进行了如图2所示实验（部分装置在图中略去）证明CO2和SO2的生成。（5）（反思与表达）上图中C装置的作用是_。（6）丙同学通过D中澄清石灰水变浑浊的现象证明了煤中含有碳元素，要证明煤中含有硫元素的现象是_。（7）拒绝雾霾，共卫蓝天，请写出一条缓解雾霾的做法_。2、2020年12月8日，国家主席习近平同尼泊尔总统班达里互致信函，共同宣布珠穆朗玛峰最新高程：8848.86米。珠峰地区极寒缺氧，氢化钙固体是登

14、山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验，滤渣的成分是碳酸钙。（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（猜想与假设）猜想一：NaOH猜想二：_。猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因：_。（实验验证）实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象(1)猜想_不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸(2)_猜想三成立（反思与拓展

15、）(3)若向NH4Cl的溶液中加一定量的CaH2，充分反应，产生的气体是氢气和_。(4)登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。-参考答案-一、单选题1、A【详解】A、使用含磷洗涤剂，容易导致水体富营养化，不利于环境保护；B、提倡使用新能源汽车，可减少化石燃料的燃烧，利于环境保护；C、分类回收生活垃圾，利于资源回收再利用，利于环境保护；D、使用新型可降解塑料，可减少白色污染，利于环境保护；故选A。2、C【详解】A、铝合金属于合金，属于金属材料；B、铜线属于纯金属，属于金属材料；C、塑料属于有机合成材料；D、不锈钢属于合金，属于金属材料；答案：C。3、C【详解】A、氢气和甲

16、烷都具有可燃性，在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁都有水雾生成，无法鉴别氢气和甲烷，故A项错误；B、除去二氧化碳中的少量一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，当一氧化碳含量较少时，一氧化碳不能被点燃，且点燃一氧化碳还必须引入氧气，氧气的质量不好控制，无法出去二氧化碳中少量的一氧化碳，故B项错误；C、将燃着的木条伸入集气瓶中，木条燃烧的更旺，证明该气体是氧气；将燃着的木条伸入集气瓶中，木条继续燃烧，证明该气体是空气，可以鉴别，故C项正确；D、除去CuO中的少量C粉，隔绝空气加强热，碳和氧化铜反应生成铜，引入新的杂质，不能达到目的，故D项错误；故选C。

17、4、C【详解】A、为了讲究卫生不用洗菜的水冲厕所，浪费水资源，故选项不符合环保理念；B、燃烧废弃塑料袋会产生大量有害气体和烟尘，污染环境，故选项不符合环保理念；C、夏季使用空调时，将温度调至不低于26，节约能源，故选项符合环保理念；D、为抗击病虫害，农业生产中应加大农药使用量，污染水体，故选项不符合环保理念。故选C。5、D【详解】空气中二氧化硫、二氧化氮可以和水反应生成酸性物质，其含量较多是形成酸雨的主要原因；故选D。6、B【详解】A、干冰用于人工降雨是利用其升华吸热的特点，属于物理性质，故A错误；B、天然气用作燃料利用其能和氧气发生反应的特性，属于化学性质，故B正确；C、稀有气体制成电光源是

18、利用其通电时可以发出不同颜色的光的特性，没有新物质产生，属于物理变化，故C错误；D、石墨做电极利用其导电性，属于物理性质，故D错误；故选B。7、B【详解】A、点燃某液体，在火焰上罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁澄清石灰水变浑浊，证明燃烧产生了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明该液体中一定含有碳元素，含有碳元素并且具有可燃性的液体可以是石油、汽油等，不一定是酒精，故不正确；B、用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声，说明甲烷中含有空气，即甲烷不纯，故正确；C、将CO 通入灼热的CuO 粉末中，黑色粉末变为红色，是利用CO的还原性，将

19、氧化铜还原成铜，故不正确；D、称量镁条在空气中燃烧前后质量，镁与氧气反应生成氧化镁，质量增加，生成氧化镁的质量等于参与反应的镁和氧气的质量，符合质量守恒定律，故不正确。故选B。【点睛】8、B【详解】A、废弃口罩应集中处理，防止病菌传染，正确；B、厨余垃圾应该集中后统一处理，错误；C、运动器械要适时消毒，正确；D、室内比赛场馆保持通风，利于空气清新，正确。故选B。9、D【详解】A、乘电动公交车，提倡绿色出行可行，可以减少汽车尾气，故不符合题意；B、实施绿化工程，防治扬尘污染可行，故不符合题意；C、回收废旧金属，节约金属资源可行，故不符合题意；D、增加烟囱高度，防止废气污染不可行，不能减少空气污染

20、，故符合题意。故选：D。10、D【详解】A、带火星的木条在空气、二氧化碳中均不能复燃，二者现象相同，无法鉴别，故选项错误；B、不管是平原还是高原，空气的组成成分基本是恒定的，氧气都占21%左右，只不过高原地区的空气稀薄，人在同样呼吸情况下，吸入的氧气总量减少导致高原反应，但不是氧气含量小于21%，故选项错误；C、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项错误；D、氮气的化学性质不活泼，可作食品保护气，故选项正确。故选：D。二、填空题1、（1） 动植物呼吸等 CO2 + H2O = H2CO3 （2）气温升高（冰川融化等）（3）AB【解析】（1）产生二氧化碳的途径主要包括化石燃料的燃烧和

21、动植物的呼吸作用；水能与二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为：；（2）二氧化碳属于温室气体，过度排放CO2会导致温室效应，使气温升高、冰川融化等；（3）A、步行能够减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳排放，有助于低碳生活，符合题意；B、骑自行车能够减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳排放，有助于低碳生活，符合题意；C、开私家车，会燃烧化石燃料，增加二氧化碳的排放，对低碳生活没有帮助，不符合题意；故选AB。2、 干冰 干冰升华吸热 3、（1）4O（2）O2（3）（4）H2（5）P2O5（6）Ar【解析】（1）符号前的数字，表示原子、分子和离子的个数；4个氧原子表示为4O；故填：4O；（2）保持氧气化学性质

22、的粒子是氧气分子，故填：O2；（3）元素符号正上方的数字表示元素的化合价，氧化铁中铁元素的化合价为+3价，表示为；故填：；（4）可作为最理想能源的气体单质是氢气，故填：H2；（5）化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写，磷+5价，氧-2价，磷与氧元素形成的化合物为五氧化二磷，表示为P2O5；故填：P2O5；（6）稀有气体用元素符号表示其化学式，则氩气表示为Ar；故填：Ar。4、（1）（2）减少汽车尾气的污染（3）煤（或石油、或天然气）【分析】目前人们使用的燃料大多来自化石燃料。化石燃料包括煤、石油、天然气等。化石燃料属于不可再生能源，化石燃料燃烧主要造成空气污染等。乙醇俗称酒

23、精，在空气中燃烧，放出大量的热。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。（1）乙醇（C2H5OH）中含有C、H、O三种元素，燃烧时生成二氧化碳和水，燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（2）乙醇比汽油更容易完全燃烧，且不会生成氮的氧化物等，故乙醇汽油在一定程度上可以减少汽车尾气的污染；（3）煤、石油、天然气等属于不可再生能源。【点睛】化石燃料燃烧产生的污染物主要有二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO），以及未燃烧的碳氢化合物和炭粒、尘粒等。5、（1） 检验纯度 上 （2）氢分子是质量和体积最小的分子，不易贮

24、存（3）单位质量的氨气中携带氢原子的个数最多（合理表述均可）；产物中不含碳元素，符合“零碳排放”要求（4）【分析】我国积极倡导开发的新能源，如太阳能、风能、核能、氢能等。（1）甲烷密度小，热值高，现已广泛使用，甲烷作为一种可燃性气体，点燃前必须要验纯。（2）氢气在所有气体中密度最小，不易贮存。（3）氨气含氢量高，易液化，且不含碳，相比于甲酸和甲醇，氨气最适合做符合未来能源要求的“氢载体”。（4）根据质量守恒定律可写出甲烷高温碳化的方程式。（1）根据分析，甲烷点燃之前一定要检验纯度，否则容易引起爆炸；因为甲烷密度小于空气，泄露后甲烷上升，故燃气报警器应安装于气源的上部。（2）管道输送氢气容易泄露

25、的原因是氢分子是质量和体积最小的分子，不易贮存。（3）符合未来能源要求的“氢载体”要满足“熔沸点适宜、在常温下是液体或易变为液体，便于运输和贮存”的条件，氢气、甲酸、甲醇三种物质均满足条件，但是甲酸的含氢量低，且甲酸和甲醇均含碳，不符合零碳排放要求，故选择氨气。（4）根据质量守恒定律，甲烷在1000下生成氢气和炭黑的方程式为CH4C+2H2。【点睛】氢能源的优点是热值高、无污染、来源广，缺点是不易制取、运输难。三、判断题1、正确【详解】氢能是理想的绿色能源，目前没有大量使用氢能源的原因就是由于其制取成本高，氢气的密度很小，贮存较困难，此说法正确。【点睛】2、错误【详解】聚乙烯无毒，能用于包装食

26、品，错误。3、错误【详解】蚕丝属于天然材料，不属于有机合成材料，故填：错误。4、正确【详解】机动车辆的轮胎是由合成橡胶、合成纤维、钢丝等材料复合而成的，玻璃钢是由塑料和玻璃纤维复合而成的，属于复合材料，说法正确。5、错误【详解】塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，天然纤维和天然橡胶属于天然材料，错误。四、计算题1、（1）高锰酸钾（2）4NH3H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O或2NH3H2O+2SO2+O2=2NH4HSO428kg【解析】试题分析：（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，故煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用高锰酸钾溶液检验该气体的

27、存在（2）用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为：4NH3H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O或2NH3H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4根据化学方程式：2CaCO3 +O2 +2SO2 高温2CaSO4+2CO2中SO2与CaCO3的质量关系，即可计算出CaCO3的质量，进一步计算含90%碳酸钙的石灰石质量解：设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x2CaCO3 +O2 +2SO2 高温2CaSO4+2CO2200 12890%x 16kg200128=90%x16kgx=28kg答：至少需要含90%碳酸钙的石灰石28kg才能将其中的二氧化硫完全

28、吸收考点：2、4.9t 0.16%【详解】试题分析：解：设日处理硫酸x吨Ca（OH）2+H2SO4= CaSO4+ 2H2O74 983.7t x列比例式得：74:3.7t=98：X 解得X=4.9tH2SO4% =4.9t3000t100%=0.16%考点：质量分数的计算3、 增大与氧气的接触面积 27g 【详解】天然气的主要成分为甲烷，甲烷与空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：，若要使汽油充分燃烧，可以增大氧气的含量，增大与氧气的接触面积，可将汽油喷成雾状后点燃就是增大了汽油与氧气的接触面积；一定质量的乙醇在密闭容器内充分燃烧后，生成11g二氧化碳和21g一氧化碳，说明该反应是乙

29、醇的不完全燃烧，11g二氧化碳中碳元素的质量为：，21g一氧化碳中碳元素的质量为：,根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，反应前只有乙醇中有碳元素，碳元素的质量为：3g+9g=12g，乙醇的化学式为C2H5OH，碳、氢、氧元素的质量比为（122）：（16）：（161）=12:3:8，故氢元素的质量为3g，所以生成水的质量为：。4、13.4%【详解】设生成35.2g二氧化碳的需要的甲烷为xx=12.8g该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为答：该天然气水合物样品中甲烷的质量分数13.4%5、（1）大；（2）440g【详解】（1）燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，说明氧气不充足，燃料

30、不能充分燃烧，所以此时应将灶炉具的进风口调大，增加氧气的量；（2）设生成二氧化碳的质量为， 解得=440g答：生成二氧化碳的质量是440g。五、实验探究1、 CO2、SO2 二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素 除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰 B中溶液褪色 提高能源利用率 【详解】（1）根据反应的化学方程式及质量守恒定律（反应前后各原子种类和数目不变）判断：反应前5SO2、2KMnO4、2H2O中共含有5个硫原子、2个钾原子、2个锰原子、20个氧原子、4个氢原子，反应后K2SO4、2MnSO4中共含有3个硫原子、2个钾原子、2个锰原子、12个氧原子、0个氢原子，2X中

31、应含有4个氢原子、2个硫原子、8个氧原子；一个X分子中应含有2个氢原子、1个硫原子、4个氧原子，所以这个化学方程式中最后一种物质X的化学式是H2SO4；（3）由于二氧化碳和二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以，B中澄清的石灰水变浑浊。二氧化硫与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水，化学方程式为：。A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。说明煤燃烧生成CO2和SO2，证明煤中含有碳元素和硫元素。（4）由于二氧化硫也能使石灰水变浑浊，所以不能判断含有碳元素；（5）由于二氧化硫能与高锰酸钾反应，所以C装置的作用是除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰。（6）二氧化硫的检验用高锰酸钾，二氧化硫会

32、使之褪色，二氧化碳检验用澄清石灰水，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，再将之除尽，最后检验二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，丙同学的实验中证明煤中含有硫元素的现象是：B中溶液褪色。（7）缓解雾霾的做法如提高能源利用率等。2、NaOH、Ca(OH)2 二 有气泡产生 氨气 携带便捷、安全 【分析】【猜想与假设】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；【反思与拓展】氯化铵能和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气；不同能源，优缺点不同。【详解】【猜想与假设】猜想一：NaOH,猜想三：NaOH、Na2CO3,猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca (OH) 2，则猜想二则可能是：NaOH、Ca (OH

33、) 2，经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca (OH) 2=CaCO3+2NaOH。【实验验证】实验过程如下表所示：实验一：取滤液，向其中无明显现象滴入少量碳酸钠溶液，无明显的现象，说明没有氢氧化钙，即猜想二不成立；实验二：另取滤液，向其加入足量的稀盐酸，观察到先无变化后产生气泡的现象时，说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，即猜想三成立。【反思与拓展】若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2,充分反应，产生的气体是氢气、氨气，因为氢化钙（CaH2)与水反应生成氢氧化钙和氢气，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙和水和氨气；登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是携带便捷、安全，因为氢气是一种极易燃烧的气体。故答案为：NaOH、Ca (OH) 2；Na2CO3+Ca (OH) 2=CaCO3+2NaOH；二；有气泡产生；氨气；携带便捷、安全。【点睛】本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强。实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。