精品解析2022年人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专项训练试题(含详解).docx

《精品解析2022年人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专项训练试题(含详解).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品解析2022年人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专项训练试题(含详解).docx（29页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专项训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列微粒观点的解释中，不正确的是A瘪乒乓球放入热水中重新鼓起一一气体分

2、子本身变大B水通电生成氢气和氧气一一分子分成原子，原子重组成新分子C钠原子和钠离子属于同种元素一一质子数相同D酸有相似的化学性质一一酸溶液中都含有大量的H+2、人被蚊虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时为减轻疼痛，可涂抹的物质是A食盐水B肥皂水C橘子汁D米醋3、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定实验方案可行的是ACO2（CO）点燃BCaO（CaCO3）加水溶解，过滤CCu(NO3)2溶液（AgNO3）加入少量铜粉，过滤D银粉（Zn）加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥4、规范的实验操作可以减少不必要的麻烦，避免一些危险和提高实验的成功率，下列实验操作规范

3、的是A称量氢氧化钠B测定溶液的pHC金属与酸反应D量取液体5、下列有关物质用途的叙述不正确的是A氮气在某些食品袋内作防腐剂B活性炭可作冰箱的除味剂C银有良好的导电性，常用于制作导线D生石灰在某些食品袋内作干燥剂6、推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是A氧气、氢气只含一种元素均属于单质，所以含一种元素的物质一定是单质B燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧C在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝的金属活动性强D酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色7、类比、总结是学好化学的重要方法。下列对化学知识的归纳总结中正确的是A一氧化碳能与氧化铁反

4、应生成铁，因此一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜B单质一定由同种元素组成，因此由同种元素组成的物质一定是单质C燃烧都伴随有发光、放热现象，因此有发光、放热现象的变化一定是燃烧D酸溶液的pH7，因此pH7的溶液一定是酸溶液8、下列实验方案合理的是选项实验目的所用试剂或方法A测定溶液的酸碱度紫色石蕊试液B除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解、过滤、蒸发C验证镁、铜、银的金属活动性镁、铜、硝酸银溶液D除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末充分反应后过滤AABBCCDD9、下列图象与所属实验现象相符的是A稀释NaOH溶液B镁在空气中燃烧C铁加入稀盐酸中D氧气的溶解度10、下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是

5、选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作ACaO（CaCO3）水溶解、过滤BH2（CO）CuO加热CKCl（KClO3）MnO2充分加热DN2（O2）铜网加热AABBCCDD第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。（1）下列成语的原意与燃烧不相关的是 （填字母序号）。A卧薪尝胆B釜底抽薪C火上浇油D煽风点火（2）古籍天工开物就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”是指在高温条件下将石灰石（主要成分是碳酸钙）转化为生石灰。 “烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是将_能转化为_能 。“石”转化为“灰”的反应属于_（填基本反应类

6、型）。“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为_。（3）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是_。2、如图所示，向小试管中加入一定量的下列物质。（1）U形管液面右侧未发生改变，该物质是_；（填序号）（2）U形管液面右侧升高，该物质是_；（填序号）（3）U形管液面右侧降低，该物质是_；（填序号）A浓硫酸B烧碱C生石灰D蔗糖E.硝酸铵F.氯化钠3、厨房中的食品卫生、用品清洁是身体健康的重要保障。同学们利用周末时间，通过与爸爸、妈妈和同学的交流，对厨房里的卫生清洁展开了项目化研究。项目一：了解食品卫生的保障措施小晋的爸爸告诉他，市售的蔬菜、水果表面往往残留有难溶性农药，对于苹果、梨等水果

7、，可以直接_，以避免农药进人人体；而绿叶蔬菜则可以用纯碱（Na2CO3）水浸泡。纯碱水中的溶质是_，为加快纯碱在水中的溶解速率，方法是_。项目二：了解饭后餐具的清洁方法小阳在饭后观察了妈妈清洁餐具的方法：先将食物残渣倒入网兜或漏网，该操作类似于实验室中的_操作，以防止食物残渣堵塞下水管道；然后向餐具上滴加洗洁精进行刷洗，洗洁精所起的作用是_；最后用清水冲洗餐具。项目三：了解厨房其他物品的清洁原理小美发现，厨房里的清洁物品还有肥皂、厨具清洁湿巾、炉具清洁剂等，她邀请小晋和小阳一起进行了研究。（查阅资料）肥皂的主要成分是硬脂酸钠，可与镁离子、钙离子结合生成难溶性固体。厨具清洁湿巾的主要原料是纯水、

8、水刺无纺布、十二烷基糖苷，将其从包装中取出后应尽快使用，避免风干。炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，可与油脂发生反应去除油污，使用时需佩戴手套操作。（讨论交流）（1）用肥皂清洗擦桌布，有时水中会产生大量浮渣，说明该水属于_（填“软水”或“硬水”）。（2）厨具清洁湿巾里对去污起主要作用的物质应该是_，该湿巾容易风干的微观原因是_。（3）配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解时的现象是_，使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，这是因为_。4、科学知识在生产生活中有广泛的应用。（1）厨房燃气灶中天然气燃烧的化学方程式是 _。（2）生活中有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍。你认为可选用下列 来涂抹

9、止痒。（填序号）A食醋（含醋酸）B氢氧化钠C食盐水D牙膏或肥皂水（3）自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的_性。（4）为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染，常备碘酒，碘酒中的溶质是_（写物质名称）。（5）在农历五月初五端午节，食用粽子是中华民族的传统风俗，过量食用粽子会导致胃酸过多，可服用含有Al（OH）3的药物中和过量的胃酸，其化学方程式为_。（6）易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多，叫做_水。生活中常用煮沸的方法把这种水转化成含可溶性钙、镁化合物较少的_水。（7）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是_。5、利用图示装置验证分子的性质。（1）实验一中，观察到的现

10、象是_。（2）实验二中，将滴有酚酞溶液的滤纸条放在试管里，如图所示放在实验桌上，用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上，胶头滴管的用途是_。观察到的现象是_。（3）从微观角度分析，实验一和实验二都能证明_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数，向20g氢氧化钾溶液中不断滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸40g。（1）如图中a、b、c三溶液能表示酸碱恰好完全反应的是_溶液，滴入石蕊试液呈红色的是_溶液，b溶液中微粒有 （写微粒符号）。（2）氢氧化钾溶液中溶质质量分数为_。（精确到0.1%，下同）（3）求c点溶液中氯化钾的质量分数。（要有计算

11、过程）2、实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入溶质质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，测得溶液pH随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线如图1所示。回答下列问题：（1）B点处溶液中溶质的化学式是CaCl2和_。（2）根据计算所得数据在图2中画出产生沉淀的曲线_。（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数_(写出计算过程，结果精确到0.1%)。3、工业盐酸通常因溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100 g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液的质量与反应生成沉淀的质量的关系如图所示。请回答下列问题：（1）

12、与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为_克。（2）该NaOH溶液的溶质质量分数是多少？_(写出计算过程)4、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学取12 g石灰石样品开展实验探究，并精确地记录了实验过程中放出气体和加入稀盐酸的质量，所得数据如图所示。(该石灰石样品中所含杂质既不溶于水，也不参加反应) ，请计算并写出必要的计算过程：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量。（2）当盐酸和石灰石样品恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。5、现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）

13、1、分兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。（提出问题）它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？（实验探究1）向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料：pH7.591011.91214紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色（得出结论1）三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_。（填写化学式）（实验探究2）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由_色变为_色，向其中加入稀硝

14、酸，该反应的化学方程式为_。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图所示。a点表示的含义是_，写出其化学方程式_。2、长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？查阅资料：过氧化钙和过氧化钠的性质相似，已知过氧化钠能与水反应，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。进行猜想：甲同学认为生成氧化钙和氧气；乙同学认为生成氢氧化钙和氧气。（1）你认为_同学的猜想是错误的，其理由是_；（2）请你设计一

15、个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表中：实验步骤及操作方法预期的实验现象实验结论1、取少量过氧化钙放入试管中，_。_有氧气生成2、_石灰水变浑浊_（3）写出过氧化钙与水反应的化学方程式_；（4）运鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的目的是_。3、为了探究CO2和H2反应的产物并测定m1克CO2和H2的混合气体中CO2的质量分数，某学习小组设计了如下实验。请完成探究，并回答问题。（查阅资料）CO2和H2在合适的催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O；白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。（实验探究）兴趣小组同学设计如下装置夹持装置已省略，装置气密性良好，B、C、E中的试剂均足量，假设每一步

16、生成的气体全部被反应完。实验前先通氮气一段时间，再进行测定实验。实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，E装置中澄清石灰水变浑浊。（1）请写出C装置中可能发生的化学反应的方程式(写一个即可)：_，D装置的作用是：_。（2）兴趣小组反思后认为，根据上述实验现象不能确定 CO2和H2反应生成了CO，理由是_。（3）实验测得B、E装置增重的质量分别为m2、m3，则该混合气体中CO2的质量分数为：_。（4）下列因素会导致测定结果偏小的是_。A先通质量为m1g的CO2和H2的混合气体，再点燃A、C处的酒精灯B先点燃A、C处的酒精灯，再通质量为m1g 的CO2和H

17、2的混合气C实验结束后没有继续缓缓通氮气一段时间D混合气体中的CO2没有反应完，有剩余E.没有F装置4、化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到某未知浓度硫酸中，发现有大量的气泡放出，并闻到有刺激 性气味，他们对气体的成分进行了探究。（提出问题）锌粒加入某未知浓度硫酸后生成的气体是什么？（查阅资料）浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气，能生成二氧化硫气体。SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色；浓硫酸有吸水性，常用作干燥剂。氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫。（提出猜想）甲：气体可能是 H2； 乙：气体可能是 SO2； 丙：气体可能是_。（实验探究）为了验证上述猜想，同学

18、们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：（1）实验开始后，观察到 A 中品红溶液褪色，证明气体中含有_。（2）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是_；加热一段时间后，观察到_，证明气体中含有H2，化学方程式为_。（问题讨论）（1）氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，化学方程式为： _。（2）锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是_（填一种合理的答案）。5、某化学兴趣小组在研究酸的化学性质时，对老师提出的一个问题产生了兴趣:铁可以和稀硫酸发生反应生成氢气，但

19、常温下，浓硫酸却又可以用铁桶盛装，这是为什么呢? 同学们查阅资料发现:常温下，由于浓硫酸的强氧化性，浓硫酸与铁反应，使得铁的表面生成了一层致密的氧化膜阻止了浓硫酸与铁继续反应由此得知，浓硫酸和稀硫酸化学性质有所差异（提出问题）:小华联系所学知识提出疑问:铜和稀硫酸不反应，铜能否和浓硫酸反应呢? 生成什么物质呢? （查阅资料）:同学们积极查阅到的资料如下: I.常温下铜和浓硫酸不反应，加热后才可以反应 II.二氧化硫有漂白性，能使品红试液褪色 III.氢气和一氧化碳化学性质相似，也有还原性，可以把金属氧化物还原成金属单质 （设计实验）:小红和小明分别设计下列实验装置作为铜和浓硫酸反应的发生装置:

20、 （1）与 B装置相比，A 装置的优点是 _ （实验现象）:小组同学组装下图装置完成实验 （2）实验中发现，B中黑色固体没有变成红色，说明_ （3）C中品红试液褪色，说明_ （4）D的作用是_ （总结反思）: （5）实验中发现，A 中产生气泡，溶液变成蓝色请根据实验过程中的现象，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_。（6）小红提出:如果制取硫酸铜溶液，我们利用现有知识即可完成，装置更简单而且环保请你帮小红完成该实验，并写出该反应的化学方程式_。-参考答案-一、单选题1、A【详解】A、瘪乒乓球放入热水中重新鼓起一一温度升高，气体分子之间间隔变大，错误；B、水通电生成氢气和氧气一一水分子分成氢氧原子，

21、氢氧原子重组成新分子，正确；C、同一元素质子数相同，钠原子和钠离子属于同种元素一一质子数相同，正确；D、酸有相似的化学性质一一酸溶液中都含有大量的H+，正确。故选A。2、B【分析】人被蚊虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质，则为减轻疼痛，可涂抹的物质是碱性物质。【详解】A、食盐水显中性，不能和蚁酸反应，不能涂抹，故A不正确；B、肥皂水显碱性，能和蚁酸反应，能涂抹，故B正确；C、橘子汁显酸性，不能和蚁酸反应，不能涂抹，故C不正确；D、米醋显酸性，不能和蚁酸反应，不能涂抹，故D不正确。故选B。3、D【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧

22、、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不可行；B、CaCO3难溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项实验方案不可行；C、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，但加入少量的铜粉，可能无法除尽硝酸银，故选项实验方案不可行；D、锌与过量的盐酸反应生成氯化锌和氢气，银粉与盐酸不反应，再通过过滤、洗涤、干燥得到银粉，故选项实验方案可行。故选D。4、D【详解】A、氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，应在玻璃器皿中称量，故A错误；B、pH试纸不能浸入待测液中，避免污染试剂，使测量不准确，故B错误；C、先加入固体

23、药品，再加入液体药品，避免液体飞溅，故C错误；D、量筒读数，视线与凹液面的最低处保持水平，故D正确。故选D。5、C【详解】A、氮气的化学性质不活泼，在某些食品袋内作防腐剂，故选项说法正确；B、活性炭具有吸附性，可作冰箱的除味剂，故选项说法正确；C、银有良好的导电性，但是成本太高，不用于制作导线，故选项说法错误；D、生石灰能与水反应，在某些食品袋内作干燥剂，故选项说法正确。故选：C。6、D【详解】A、含一种元素的物质不一定是单质理，还可能是混合物，如氧气和臭氧，故选项推理错误。B、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。C、在空气中铁制品比铝制品

24、更易腐蚀，不是因为铁比铝的金属活动性强，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项推理错误。D、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，稀盐酸属于酸溶液，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色，故选项推理正确。故选：D。7、A【详解】A、一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物，可以将氧化铁还原为铁，也可以将氧化铜还原为铜，正确。B、单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如臭氧和氧气组成的混合物。错误。C、燃烧都伴随有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热是物理变化。错误。D、酸溶液的

25、pH7，但pH7的溶液不一定是酸溶液，也有可能是盐溶液。错误。故选A。8、D【详解】A、测定溶液的酸碱性用酸碱指示剂，测定溶液的酸碱度用pH试纸，A错。B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙。碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，除去氧化钙中的碳酸钙应采用高温煅烧的方法。B错。C、镁、铜均能与硝酸银反应，有银白色固体析出，说明镁、铜比银活泼，但是无法验证镁、铜的金属活动性顺序，验证镁、铜、银的金属活动性选择的药品是金属镁、银和铜盐溶液。C错。D、除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末充分反应后过滤，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，未反应的氧化铜不溶于水。用过滤的方法除去。D正确。综上所述：选择D。9

26、、B【详解】A、NaOH溶液显碱性，稀释时溶液pH减小，但是溶液仍然显碱性，pH不可能小于7，故A不正确；B、镁在空气中燃烧生成氧化镁，生成的氧化镁的质量随反应的进行而增大，故B正确；C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸反应完全，生成的氢气质量不再改变，故C不正确；D、氧气的溶解度随温度的升高而减小，故D不正确。故选B。10、D【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；B、CO和H2加热时均能与CuO反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；C、原混合物中加入二氧化锰，充分加热，氯酸钾分解为氯化钾

27、和氧气，则原混合物由氯化钾和氯酸钾变为氯化钾和二氧化锰，不符合除杂原则，不符合题意；D、将氮气和氧气的混合气体通过加热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，除去了氧气，选项选用试剂与操作方法均正确，符合题意。故选D。二、填空题1、（1）A（2） 热 化学 分解反应 （3）增大氧气浓度【解析】（1）A、卧薪尝胆是指尝苦胆的味道，与燃烧无关，符合题意；B、釜底抽薪是指抽掉锅底的柴火，涉及柴火的燃烧，不符合题意；C、火上浇油是指在火上淋可燃物，涉及燃烧，不符合题意；D、煽风点火是指增大与氧气的接触面积，帮助燃烧，不符合题意；故选A；（2）“烧石成灰”是指在高温条件下将石灰石转化为生石灰，能量转化过程是由热

28、能转化 化学能；“石”转化为“灰”的反应是碳酸钙在高温条件下分解为氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点属于分解反应；“灰”的成分是氧化钙，遇水成浆，发生氧化钙与水的反应生成氢氧化钙，化学方程式为：；（3）室内起火时，如果急于打开门窗，使室外到空气流入，增大了室内氧气浓度，导致火烧得更旺。2、（1）DF（2）ABC（3）E【解析】（1）蔗糖和氯化钠溶于水时既不表现吸热，也不表现放热，装置的温度不变，广口瓶中的气体的体积不变，则U形管液面右侧未发生改变，故填DF。（2）浓硫酸与氢氧化钠固体溶于水后放出热量，氧化钙与水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，则装置中的气体受热体积膨胀，使得U形管的左侧液面

29、降低，右侧液面升高，故填ABC。（3）硝酸铵溶于水时吸收热量，周围物质失去能量温度降低，装置中的气体遇冷收缩，装置中的压强减小，则U形管的左侧液面升高，右侧液面降低，故填E。3、削果皮 碳酸钠2CO3 使用较高温度的水（合理即可） 过滤 乳化作用 硬水 十二烷基糖苷 水分子在不断地运动 溶液温度升高 氢氧化钠有腐蚀性 【详解】项目一：市售的蔬菜、水果表面往往残留有难溶性农药，对于苹果、梨等水果，可以直接削果皮，以避免农药进人人体；纯碱水中的溶质是碳酸钠，化学式为Na2CO3，为加快纯碱在水中的溶解速率，可使用较高温度的水溶解；项目二：将食物残渣倒入网兜或漏网，该操作类似于实验室中的过滤操作，向

30、餐具上滴加洗洁精进行刷洗，洗洁精所起的作用是乳化作用；项目三：（1）用肥皂清洗擦桌布，有时水中会产生大量浮渣，说明该水属于硬水；（2）厨具清洁湿巾的主要原料是纯水、水刺无纺布、十二烷基糖苷，其中对去污起主要作用的物质应该是十二烷基糖苷，该湿巾容易风干是因为水分子在不断地运动；（3）配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解时会放出大量的热，溶液温度升高，使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，这是因为炉具清洁剂中的氢氧化钠有腐蚀性。4、（1）（2）D（3）吸附（4）碘（5）（6） 硬 软 （7）隔绝空气【解析】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；（2）生活中有时遇到蚊虫叮咬，蚊

31、虫会分泌一些蚁酸，需要在皮肤涂一些弱碱性的物质止痒，牙膏或肥皂水属于弱碱性物质，故选D；（3）活性炭具有吸附性能够吸附色素和异味，自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味；（4）碘酒中的溶剂是酒精，溶质为碘单质，故填：碘；（5）胃酸的主要成分是盐酸，含有Al（OH）3的药物能够与盐酸发生中和反应，化学方程式为：；（6）含可溶性钙、镁化合物较多的水为硬水，不含或含可溶性钙、镁化合物较少的水为软水；（7）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是隔绝空气。5、（1）烧杯中酚酞溶液变红（2） 吸取和滴加少量液体 滤纸条上滴有酚酞溶液处由右向左依次变红 （3）分子在不断运动【解析】（1）浓氨水具有

32、挥发性，且氨分子不断地运动，从浓氨水中挥发出来的氨分子运动到右侧酚酞溶液中，与其中的水接触形成呈碱性的氨水，氨水使酚酞变红，观察到烧杯中酚酞溶液变红，故填烧杯中酚酞溶液变红。（2）胶头滴管用来吸取和滴加少量液体，故填吸取和滴加少量液体；用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上，氨分子从脱脂棉中运动出来向试管中扩散，与滤纸条上的酚酞溶液中的水接触形成呈碱性的氨水使酚酞变红，随着氨分子从右向左向试管中扩散，观察到滤纸条上滴有酚酞溶液处由右向左依次变红，故填滤纸条上滴有酚酞溶液处由右向左依次变红。（3）实验一中无色酚酞变红，是因为左侧烧杯中的氨分子运动到烧杯中的缘故，实验二滤纸条上滴有酚酞溶液处由右向左依

33、次变红是因为氨分子从右向左向试管中不断扩散，则实验一和实验二都能证明分子在不断运动，故填分子在不断运动。三、计算题1、（1）b c K+、Cl-、H2O（2）设恰好完全反应时消耗的氢氧化钾的质量为x，生成氯化钾的质量为yx=1.4g，y=1.8625g答：氢氧化钾溶液中溶质质量分数为。（3）c点溶液中氯化钾的质量分数为答：c点溶液中氯化钾的质量分数3.1%。【分析】（1）酸碱恰好完全反应时溶液显中性，b点溶液的pH=7，显中性，表示酸碱恰好完全反应的是b溶液，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，c点溶液的pH小于7，显酸性，滴入石蕊试液呈红色的是c溶液，b点溶液恰好反应完全，氢氧化钾和盐酸反应生成氯化

34、钾和水，b溶液中微粒有K+、Cl-、H2O，故填：b；c； K+、Cl-、H2O；（2）见答案；（3）见答案。【点睛】2、（1）NaCl（2）（3）与CaCl2反应的碳酸钠的质量为：(30g10g)26.5%=5.3g设原滤液中CaCl2的质量为xx=5.55g 原滤液中CaCl2的质量分数：答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%【分析】（1）B点处，pH等于7，所以为中性，此时溶液中盐酸已经完全反应，溶液中的溶质为碳酸钙与盐酸反应生成的氯化钙和碳酸钠溶液与盐酸反应生成的氯化钠，其化学式为NaCl2；（2）从加入10g溶液，pH才为7，说明此时盐酸反应完毕，氯化钙和碳酸钠开始反应，到30g碳

35、酸钠溶液加入生成5g沉淀结束，对应的图见答案。（3）见答案。【点睛】3、（1）12（2）解：设消耗的氢氧化钠的质量为x100%=20%答：该NaOH溶液的溶质质量分数是20%。【分析】氢氧化钠首先和盐酸反应，再和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀；（1）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g-160g=12g；（2）见答案。4、（1）解：由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙质量为y 答：石灰石样品中碳酸钙的质量为10g；（2）答：所得溶液的溶质质量分数为15%。【分析】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的

36、气体的质量，由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。（1）见答案。（2）见答案。5、盐酸溶液中溶质的质量为73g10%=7.3g设反应生成氯化钠的质量为x x=11.7g反应后溶液中溶质的质量分数为：答：反应后溶液中溶质的质量分数为58.5%。【详解】见答案四、实验探究1、NaOHNa2CO3NaHCO3 无 红 氢氧化钠和盐酸刚好完全反应，溶液呈中性 【详解】得出结论1pH7显碱性，pH=7显中性，pHNa2CO3NaHCO3； 实验探究2酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色；在烧杯溶液中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色；向其中加入稀硝酸时，氢氧化钠

37、和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，该反应的化学方程式为：；a点pH等于7，表示的含义是氢氧化钠和盐酸刚好完全反应，溶液呈中性；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：。2、（1） 甲 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不可能生成氧化钙 （2） 将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 向步骤1得到的溶液中通入二氧化碳 有氢氧化钙生成 （3）（4）增大水中氧气含量【分析】（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不可能生成氧化钙，故甲同学的猜想是错误的；（2）1、实验结论为有氧气生成，氧气具有助燃性，可用带火星的木条来检验氧气，故取少量过氧化钙放入试管中，将带火星的小木条伸入试管中，带火星的木条复燃

38、，说明生成了氧气；2、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故可向步骤1得到的溶液中通入二氧化碳，石灰水变浑浊，说明有氢氧化钙生成；（3）过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为：;（4）过氧化钙能与水反应生成氧气，氧气能供给呼吸，故运鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的目的是：增大水中氧气含量。3、 防止液体倒吸 在加热时，氢气也能与氧化铜发生还原反应，并且A装置中没有参加反应的二氧化碳最后也进入E装置，能使澄清石灰水变浑浊 CD 【详解】（1）C装置中，在加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；D装置的作用是防止液体倒吸；（2）在加热时，氢气也

39、能与氧化铜发生还原反应，并且A装置中没有参加反应的二氧化碳最后也进入E装置，能使澄清石灰水变浑浊，所以，根据上述实验现象不能确定 CO2和H2反应生成了CO；（3）二氧化碳和氢气反应生成水和一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，E中增加的质量即为原混合气体中二氧化碳的质量，则该混合气体中CO2的质量分数为=；（4）A、根据上述分析，E装置吸收的是生成的二氧化碳和未反应的二氧化碳，故先通质量为m1g的CO2和H2的混合气体，再点燃A、C处的酒精灯，对结果不影响，故A不符合题意；B、根据上述分析，结果不受影响，故B不符合题意；C、实验结束后没有继续缓缓通氮气一段时间，装置

40、内还有二氧化碳剩余，没有全部被E装置吸收，结果偏小，故C符合题意；D、混合气体中的CO2没有反应完，有剩余，E装置增加质量小，结果偏小，故D符合题意；E、没有F装置，空气中的二氧化碳可能会进入D装置，结果偏大，故E不符合题意。故选CD。4、SO2 和H2 SO2 防止气体不纯发生爆炸 玻璃管内黑色粉末逐渐变为红色 无污染气体产生，更符合环保理念（合理即可） 【详解】提出猜想锌与稀硫酸生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫气体。结合其它猜想可知，丙：气体可能是H2 和 SO2；实验探究（1）已知，SO2能使品红（一种红色色素）溶液褪色，实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有SO2；（2）

41、氢气与空气混合在加热时可能出现爆炸，氢气能与氧化铜反应生成铜和水，所以装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是：排出玻璃管中的空气，防止爆炸；加热一段时间后，观察到黑色固体变成红色固体，玻璃管内壁出现水珠，证明气体中含有氢气，这是因为氢气能和氧化铜反应生成铜和水，；问题讨论（1）氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，化学方程式为：。（2）如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是不产生二氧化硫，从而防止污染环境。5、可以控制反应随时发生或停止 铜和浓硫酸反应不生成氢气 铜和浓硫酸反应生成二氧化硫 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 【详解】（1）装置A可以通过抽动

42、钢丝分离铜片和浓硫酸，使反应停止，所以装置A的优点是可以控制反应的发生和停止；（2）黑色固体没有变红，则证明氧化铜未被还原成铜，即是说明铜和浓硫酸反应没有生成氢气；（3）二氧化硫有漂白性，能使品红试液褪色，实验现象为品红试液褪色，说明反应生成了二氧化硫；（4）生成物中有二氧化硫，有毒且污染空气，是造成酸雨的主要原因之一，氢氧化钠可吸收二氧化硫与之反应，则装置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；（5）实验中发现，A 中产生气泡，溶液变成蓝色，则证明铜与硫酸发生了反应生成了硫酸铜，且（3）证明了反应产生了二氧化硫，硫酸中含有氢、氧元素，则另一生成物为水，方程式为：；（6）铜与浓硫酸反应需要加热，氧化铜与稀硫酸常温下就能发生反应，且不会生成有害气体二氧化硫，方程式为：。【点睛】