2021届高考化学二轮复习课时作业11化学实验基本操作与评价含解析新人教版.doc

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1、化学实验基本操作与评价1(2020定远模拟)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是(A)实验现象结论A向填有硫酸处理的K2Cr2O7硅胶导管中吹入乙醇蒸气管中固体逐渐由橙色变为绿色乙醇具有还原性B向盐酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通少量SO2，然后滴入BaCl2溶液产生白色沉淀Cu2氧化性大于H2SO4C打磨后的铝片放入Hg(NO3)2溶液中片刻，用滤纸吸干后置空气中铝片发烫并逐渐长出白色针状固体汞与氧气反应放热，白色物质为HgOD向2支分别盛有相同浓度的K4Fe(CN)6和CuSO4溶液中分別滴入2滴H2S饱和溶液前者无明显现象，后者产生黑色沉淀Ksp(FeS)Br2I2【解析】A加热促进A

2、lCl3溶液水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发，故A错误；BH2应用向下排空气法收集，NO与氧气反应，不能用排空气法收集，故B错误；C四氯化碳的密度比水的密度大，分层后有机层在下层，图中装置和现象合理，故C正确；D氯气可分别与NaBr、KI反应，不能比较溴、碘的氧化性，故D错误。10(2020潍坊模拟)已知：AgSCNAgSCN(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。下列说法中，不正确的是(C)A中现象能说明Ag与SCN生成AgSCN沉淀的反应有限度B中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)33Ag3AgSCNFe3C中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比

3、AgSCN的溶解度小D中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I进一步发生了反应【解析】AgNO3与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN，即说明Ag与SCN生成AgSCN沉淀的反应有限度，A正确；根据中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN，即发生：Fe(SCN)33Ag3AgSCNFe3，B正确；前一个实验中滴加0.5 mL 2 molL1 AgNO3溶液，Ag过量，反应中Ag有剩余，即滴加KI溶液，I与过量Ag反应生成AgI沉淀，不能说明AgI溶解度小于AgSCN，C错误；白色沉淀为Ag

4、SCN，加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgI，随后沉淀溶解，得到无色溶液，可能是AgI与KI溶液中的I进一步发生了反应，D正确。11(2020长沙模拟)由下列实验及现象不能推出相应结论的是(D)选项实验现象结论A向盛有少量水的烧杯中加入少量Mg2Si产生白色沉淀，液面上有火苗Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH4B向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI溶液变蓝色氧化性：IOI2C向装有经过硫酸处理的CrO3(桔红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气固体逐渐由桔红色变为浅绿色(Cr3)乙醇具有还原性D向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振荡溶液由浅红色变为红色

5、Ag2O是强碱【解析】A项，Mg2Si溶于水发生反应：Mg2Si4H2O2Mg(OH)2SiH4，SiH4与空气接触可发生自燃，正确；B项，由溶液变蓝色，可知KIO3、HCl、KI发生反应：KIO36HCl5KI3I26KCl3H2O，根据氧化还原反应规律可知，氧化性：KIO3I2，正确；C项，由CrO3变为Cr3可知，CrO3具有氧化性，乙醇具有还原性，正确；D项，Ag2O不是碱，根据溶液由浅红色变为红色可知，Ag2O与氨水反应生成的Ag(NH3)2OH是强碱，错误。12(2020烟台模拟)工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰

6、(MnCO3)。其工艺流程如下：已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2、Cu2等杂质(CaF2难溶)。下列说法不正确的是(C)A研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO22Fe24H2Fe3Mn22H2OC副产品A的化学式(NH4)2SD从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥【解析】提高浸取率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，故A正确；主要成分是FeS2的黄铁矿在酸浸过程中产生亚铁离子，因此流程第二步除铁环节的铁应该转化为铁离子才能更好除去，所以需要加入氧

7、化剂软锰矿使残余的Fe2转化为Fe3，离子方程式为MnO22Fe24H2Fe3Mn22H2O，再加入石灰调节pH值使Fe3完全沉淀，故B正确；得到的滤液中还有大量的铵根离子和硫酸根离子没有反应，因此可以制得副产品为：(NH4)2SO4，故C错误；从沉锰工序中得到纯净MnCO3，只需将沉淀析出的MnCO3过滤、洗涤、干燥即可，故D正确。13某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如图所示装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是(A)A必须在间添加吸收HCl的装置B的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C实验后继续通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D称取样品和中产生

8、沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度【解析】A项，中氢氧化钡溶液足量，故不需要在间添加吸收HCl的装置，错误；B项，中盛装碱石灰，可防止空气中的二氧化碳气体进入中与Ba(OH)2反应，影响实验的精确度，正确；C项，实验后通入空气，可将生成的二氧化碳完全转移到中，使其被充分吸收，减小实验误差，正确；D项，中产生的沉淀为碳酸钡，根据碳酸钡的质量可计算样品中所含碳酸钠的质量，进而可计算Na2CO3固体的纯度，正确。14下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是(B)选项实验装置现象结论A装置中有浅黄色沉淀苯和浓溴水发生取代反应B高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色石蜡油的分解产物中含有不饱和烃C盛

9、有饱和碳酸钠溶液的试管中，上方出现油状液体制备乙酸乙酯D甲醚有气泡鉴别乙醇与甲醚(CH3OCH3)【解析】A制取溴苯时应使用苯和液溴，不能使用浓溴水，A项错误；B石蜡油的主要成分是烃的混合物，在碎瓷片的催化作用下，石蜡油会裂(分)解，产物中含有烯烃等不饱和烃，通过观察酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液的褪色，可以证明产物中有不饱和烃，B项正确；C制备乙酸乙酯时，需要加入浓硫酸作催化剂，C项错误；D甲醚与钠并不反应，故与金属钠接触时不会有气泡产生，D项错误；所以答案选B项。15(2020忻州模拟)下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是(A)A装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液B

10、用装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀，可说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C装置丙可用于收集氢气D装置丁可用于NaOH溶液除去溴苯中单质溴【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，应该盛放在酸式滴定管中，不应放在碱式滴定管中，它能腐蚀橡胶管，A错误；同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，滴加硝酸银，先出现黄色沉淀，说明碘化银先沉淀，因为碘化银和氯化银组成相似，可以说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，B正确；氢气的密度比空气小，不与空气反应，要用向下排空气法进行收集，装置丙可以用于收集氢气，C正确；溴与氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐，与溴苯互不相溶，分层，可以采取分液的方法进行分离

11、提纯，D正确。16(2020荆州模拟)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(B)选项实验操作实验现象结论A向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性C向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴发生了反应D向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解铜可与稀硫酸反应【解析】单质C和浓硝酸加热生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和少量氢氧化钙反应，抑制了二氧化碳和氢氧化钙的反应，所以石灰水不变浑浊，A错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质，向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色，说明酸性高锰酸钾溶液被乙醇还原，乙醇体现了还原性，B正确；溴水和苯不反应，但是苯能萃取溴水中的溴单质，由于苯与水互不相溶，因此看到分层现象，下层的水层几乎无色，这种现象为萃取，并没有发生化学反应，C错误；向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，发生反应：3Cu8H2NO3Cu22NO4H2O，因此看到铜逐渐溶解，不是Cu与硫酸反应，D错误。- 8 -