难点解析：人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料章节训练试卷(无超纲带解析).docx

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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料章节训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列物质的用途体现了其化学性质的是A氧气用于医疗急救B干冰作致冷剂C金刚石裁玻璃D钨作灯丝2、下图图像分别与选项

2、中的操作相对应，其中合理的是A向过氧化氢溶液中加二氧化锰固体B向铜锌合金中加入足量稀盐酸C等质量的镁、铁、锌与相同的足量稀硫酸反应D在某一密闭装置内点燃白磷3、理科学习对逻辑思维能力有较高的要求.下列说法正确的是A合金中不一定都是金属，但至少含有两种金属B“氢前置氢”，所以铁可以置换出硫酸中的氢气C同种元素的原子和离子相比，质子数相同，核外电子数不同，所以化学性质不同D使用化石燃料会造成环境污染，因此应停止化石燃料的开采和利用4、分类是化学研究中常用的方法。下列物质分类正确的是A单质：氧气、水、氦气B氧化物：干冰、氧化铝、过氧化氢C混合物：空气、石油、水银D合金：黄铜、青铜、氧化铜5、将一定质

3、量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是A滤渣中一定含有Ag、CuB滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含ZnC滤液中一定不含Cu(NO3)2、AgNO3D滤液中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO36、水银是唯一的液态金属，具有很强的毒性，装有水银的试剂瓶上应该贴的标签是A腐蚀品B易燃液体C有毒品D自燃物品7、如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是A该反应属于置换反应B生成物丁由2个氧原子和1个碳原子构成C生成物丙中氢元素和氧元素的质量比为2：1D参加反应的甲和乙的分子个数比为2：78、向一定

4、质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为m克的滤渣。下列说法正确的是A取滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生B取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C反应后的滤渣一定没有锌，滤液一定呈蓝色D滤液中的溶质最多有两种，滤渣中的物质至少有两种9、下列物质的用途，利用化学性质的是A银用作导线B二氧化碳用于制作碳酸饮料C铜用于制作铜火锅D干冰用作制冷剂10、包头是首批全国文明城市，下列不符合创建文明城市的做法是A垃圾分类回收，增强环保意识B燃放烟花爆竹，增添节日气氛C加强植树造林，改善空气质量D提倡公交出行，减少尾气排放第卷（非选择题 7

5、0分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。（1）生铁和钢都是铁的合金，_的含碳量高。（2）飞机、航母等建造过程中大量使用铝合金，铝合金具有_的优点；探究铝与酸的反应前，需用砂纸打磨铝条，其原因是_(用化学方程式表示)。（3）为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是 。A用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B刷防锈漆C船体表面镀一层黄金D给某些部位涂油（4）从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有

6、气泡产生。则滤渣中一定含有的金属是_(用化学式表示)。2、人们常在钢铁表面刷漆或涂油等覆盖保护膜的方法防止生锈，其共同原理是_。3、小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：实验编号盐酸的质量分数/%反应温度/铝丝消失的时间/s32050062030063080（1）实验和表明：该反应快慢与_有关；（2）能表明温度对反应快慢有影响的两组实验是：_(填编号)；（3）如果把实验中盐酸的质量分数改为5%，请你推出铝丝消失时间(用t表示)的取值范围_。4、化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的对比实验。（

7、1）实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为_。（2）实验2中，观察到A烧杯中的现象是_，由此可验证分子的性质是_。（3）实验3中，对比铁钉表面的不同现象，可推知防止铁生锈的原理是_。5、根据下图所示的实验回答相关问题。（1）实验一：实验中能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是_。（2）实验二：通过对比实验得出结论：铁生锈需要和_接触。（3）实验三：在测定蜡烛燃烧前后质量的过程中，燃烧掉的蜡烛质量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。（4）实验四：证明二氧化碳具有的化学性质是_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、

8、生铁是铁碳合金，现取一块生铁样品放入足量的盐酸中，使之完全反应至无气泡产生（杂质不参加反应），所得氢气的质量为0.2g。请计算该生铁样品中铁的质量。2、时速100公里磁悬浮高速飞车试验线在山西大同开建。建设“高速飞车”需要大量的钢铁，若用120t含氧化铁70%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量是_？(结果保留到小数点后一位)3、小明用锌和稀硫酸制取氢气，向气体发生装置中加入一定量的锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表次数第一次第二次第三次加入硫酸质量/g101010生成氢气质量/g0.040.040.02请计算：（1）共制得氢气_g。（2）所用锌的质量。4、我

9、国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁可矿石来炼铁，进而炼钢。（1）下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3，含铁量最高的是_。（2）要炼出含铁89.6%的生铁1000t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿_吨。若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2_吨。5、黄铜是铜、锌合金。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气0.4g(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2)。计算：（1）黄铜样品中锌的质量_。（2）黄铜样品中铜的质量分数_。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某

10、小组同学设计并进行下列实验，探究铁生锈的条件及影响铁粉生锈速率的因素。.探究铁生锈的条件（设计实验）取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，进行如图所示的三个实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。（1）对比实验_（填序号），可以得出铁生锈需要水；得出“铁生锈需要与氧气接触”这一结论所依据的现象是_。（2）实验中，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是_。.探究影响铁粉生锈速率的因素（查阅资料）暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。（猜想假设）活性炭能加快铁粉生锈的速率。食盐能加快铁粉生锈的速率。（进行实验）下表是2g铁粉、5g水与不同量的活性炭、食盐均匀混合后，在

11、10分钟内温度上升值的实验记录。实验编号活性炭/g食盐/g温度上升值/1000.120.2022.030x3.140.20.156.3（解释与结论）（3）上表中x的值为_。（4）对比实验1和3，得出的结论是_。（5）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁粉生锈速率”，需要对比_（填实验编号）。（反思与评价）（6）下列说法或做法不正确的是_（填字母）。A暖贴在使用前不需要密封保存B活性炭粉在暖贴中可以起到分散铁粉，透气、防结块的作用C利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜D校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈2、天工开物中记载的“倭铅”即是金属锌，说明我国炼锌在明代就出现。 探

12、究一 用锌制取氢气 甲同学拟用如图 实验装置完成制取氢气和测量生成气体体积实验：（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式_。（2）装置连接顺序是：A_D（填字母）。（3）乙同学认为该装置还能用于_（填氧气或二氧化碳）的制取和体积的测量，并写出制取该气体反应的化学方程式_。探究二 硫酸铜对氢气生成速率的影响 丙同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速 率，为此展开探究。（设计实验） 在锥形瓶中分别放入足量的、等质量的、颗粒大小相同的锌粒，再向分液漏斗中加入由 31.5% 的稀硫酸，不同体积水、5%的硫酸铜溶液组成的混合液，试剂用量记录如下表：混合液（试管编号）31

13、.5%的 H2SO4溶液/mL10V11010105%的 CuSO4溶液/mL3.63.84.04.24.4蒸馏水/mL16.416.216.0V215.6收集 70mL 水所用时间/s21.2020.4519.6920.4921.33（4）表中的 V1_mL，V2_mL。（分析与结论）（5）表中_组反应速率最快，原混合液中 CuSO4和 H2SO4溶质质量比为_（最简整数比）。（提示：31.5%的 H2SO4溶液和 5%的 CuSO4溶液密度均为 1.2g/mL）。探究三 锌与稀硫酸和硫酸铜溶液混合溶液反应整理实验器材时，丙将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察

14、到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此，他十分好奇：硫酸铜溶液是不是此反应的 催化剂？硫酸铜溶液的浓度对此实验有影响吗？ 丙同学取打磨过的锌片放入等体积不同溶质质量分数的硫酸铜溶液中进行实验：实验项目硫酸铜溶液溶质质量分数锌表面产生的现象1.6%红色物质，有极少量的气泡8%光亮红色物质，有少量的气泡16%光亮红色物质，有较多气泡（分析与结论）（6）你认为硫酸铜溶液_（填是或不是）此反应的催化剂，其理由是_。 （7）硫酸铜溶液的浓度对此实验有影响。加快锌和稀硫酸的反应速率还可以采取的措施是_（任写出一点）。3、在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种，同

15、学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。（1）（猜想与假设）假设 ：红色粉末是铜粉；假设 ：红色粉末是氧化铁粉；假设 ：红色粉末是_。（2）（步骤与现象）同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应（实验装置图如下）。请你完成下表：实验中可能出现的现象结论_假设1成立红色粉末全部变成黑色，澄清石灰水变浑浊假设2成立_假设3成立（3）通过实验及分析，确认假设3成立。某同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g 装入硬质玻璃管中，按上图装置在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，

16、仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：反应前反应后I组玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g玻璃管和固体物质的总质量为36.1g组洗气瓶和所盛的总质量为180.0g洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g根据上表数据进行计算，得出粉末中铜的质量为_g，氧化铁为_g。（4）（反思与评价）实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是_。实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是_。从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是_。4、化学小组活动中，同学们在实验室将一定量铁丝加入含有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的溶液

17、中，一定发生反应的发生化学方程式_。充分反应后，过滤得到滤液A和滤渣B小组同学对滤液A和固体B的成分进行探究。（猜想与假设）滤渣B中含有哪些成分甲同学的猜想：Ag、Cu乙同学的猜想：Ag丙同学猜想是_丁同学的猜想：Ag、Cu、Fe、Mg（反思与评价）大家讨论认为丁同学的猜想是错误的，其理由为：_。（实验探究）小亮将用砂纸打磨过洁净的铁丝伸入到滤液A中，无明显现象，由此推测滤液A的溶质为_。（总结与归纳）经过讨论，同学们绘制出了加入铁丝时溶液中阳离子随时间的变化图象。其中代表的离子_，（填符号）。（归纳与总结）对于含有多种金属化合物的溶液与某一种金属反应时，溶液中活动性_（填“强”或“弱”）的金

18、属先被置换出来。5、化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。（1）小东同学按照课本上的实验进行验证（如图所示）。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现_，其反应的化学方程式为_，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。（2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想。（提出设想）设想一：增大硫酸铜溶液的浓度设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉（实验验证）小东将以上实验进行了如下改进：实验内容实验现象实验1烧杯中换成饱和硫酸铜溶液1小时后溶液颜色几乎不变天平读数不变铁钉表面有变化实验2铁钉换成锌粒溶液颜色明显变浅天平读数变小锌粒表面有变化（

19、实验分析）从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想_（填“一”或“二”）进行的实验能够验证质量守恒定律。实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是_（填序号）。A铁与饱和硫酸铜溶液不反应B铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行C生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行D水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少（3）小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出_。-参考答案-一、单选题1、A【详解】A、氧气用于医疗急救，是因为氧气能供给呼吸，需要通过化学变化才能

20、表现出来，利用的是其化学性质；B、干冰作制冷剂，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；C、金刚石裁玻璃，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度属于物理性质；D、钨作灯丝，是因为钨熔点高，熔点属于物理性质。故选A。2、B【详解】A、二氧化锰是过氧化氢制氧气的催化剂，反应前后质量不变，图示错误。B、向铜锌合金中加入足量稀盐酸，锌和稀盐酸反应，固体质量减少，反应结束，固体质量不变，图示正确。C、等质量的镁、铁、锌与相同的足量稀硫酸反应，根据金属质量计算氢气质量，镁、铁、锌化合价相同，相对原子质量越小生成氢气越多，故等质量的镁、铁、锌与相同的足量稀硫酸反应生成氢气，

21、图示错误。D、在某一密闭装置内点燃白磷，白磷燃烧消耗氧气，气体减少，冷却到室温压强小于初始压强，图示错误。故选：B。3、C【详解】A、由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物为合金，因此合金中至少含有一种金属，不符合题意；B、根据金属活动顺序可知，排在氢前面的金属能够与稀酸反应置换出氢气，铁的活动性比氢强，因此能够与稀硫酸反应置换出硫酸中的氢元素，不符合题意；C、同种元素的离子是由原子得失电子形成的，质子数相同，核外电子数不同，因最外层电子数不同，所以化学性质不同，符合题意；D、使用化石燃料会造成环境污染，应减少化石燃料的开采和利用，不能禁止使用，不符合题意；故选C。【点睛】

22、4、B【详解】A、氧气和氦气由一种元素组成，属于单质，水由氢元素和氧元素组成，属于化合物。故选项错误；B、干冰是固态二氧化碳，氧化铝和过氧化氢一样都是由氧元素和另一种元素组成，属于氧化物；故选项正确；C、空气和石油都是由多种物质混合组成，属于混合物，水银是液态汞，属于单质；故选项错误；D、黄铜和青铜都是铜的合金，但氧化铜属于氧化物，故选项错误。故选：B。5、B【分析】将Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，得到滤渣和蓝色滤液，说明溶液中有Cu2+，但不能确定部分Cu(NO3)2是否与Zn反应，因为AgNO3先与Zn反应，但不能确定是否反应完全，可以确定所加Zn的量不足。【详解】A

23、、滤渣中一定含有Ag，但不能确定部分Cu(NO3)2是否与Zn反应，只有部分Cu(NO3)2未反应也可使溶液为蓝色，选项错误；B、滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn，正确；C、滤液中一定含有Cu(NO3)2、因为无法确定AgNO3，选项错误；D、滤液中一定含有Zn(NO3)2，无论加入的Zn的质量有多少，一定是完全反应，故溶液中一定有Zn(NO3)2，但无法确定是否含有AgNO3，但溶液为蓝色，一定含有Cu(NO3)2，选项错误。故：选B。【点睛】6、C【分析】汞属于重金属，有剧毒；【详解】A、为腐蚀品标志，错误；B、属于易燃液体标志，错误；C、为有毒品标志，正确；D、为自燃物品标

24、志，错误；故选C。7、D【分析】由图可知，该反应为C2H6和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。【详解】A、该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；B、由图可知，每个丁分子由1个碳原子和2个氧原子构成，不符合题意；C、生成物丙中氢元素和氧元素的质量比为：2:16=1:8，不符合题意；D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：7，符合题意。故选D。8、D【分析】在 金属活动性顺序中，ZnCuAg，向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，依次发生反应所以析出银的过程是固体质量增加的过程；所以析出铜的过程是固体质量减少的过

25、程；而反应前后固体质量都是m克，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此，滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。【详解】A：因为滤渣可能含有锌，取滤渣滴加稀盐酸，可能有气泡产生。A错。B：取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有白色沉淀产生，因为硝酸银被置换完了。B错。C：滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。反应后的滤渣可能含有锌，滤液可能呈蓝色。C错。D：滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。所以滤液中的溶质最多有两种，滤渣中的物质至少有两种。正确。综上

26、所述：选择D【点睛】9、B【详解】A、银用作导线，是因为银导电性能良好，导电性属于物理性质，不符合题意；B、二氧化碳用于制作碳酸饮料，是因为二氧化碳能溶于水，且和水反应生成碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸属于化学性质，符合题意；C、铜的导热性能良好，可用于制作铜火锅，利用的是物理性质，不符合题意；D、干冰升华吸热，用作制冷剂，利用的是物理性质，不符合题意。故选B。10、B【详解】A、垃圾分类回收，增强环保意识，可以节约资源，保护环境，故选项A不符合题意；B、燃放烟花爆竹，增添节日气氛，会产生有毒、有害的物质，污染空气，故选项B符合题意；C、加强植树造林，改善空气质量，可以净化空气，减少沙尘暴天气

27、发生，故选项C不符合题意；D、提倡公交出行，减少尾气排放，有利于减少对空气的污染，故选项D不符合题意；故选：B。二、填空题1、（1）生铁（2） 硬度大、耐腐蚀 （3）C（4）Au、Ag、Fe【解析】（1）生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，因此生铁的含碳量高；（2）飞机、航母等建造过程中大量使用铝合金，铝合金具有硬度大、耐腐蚀的优点；探究铝与酸的反应前，需用砂纸打磨铝条，其原因是铝在空气中与氧气反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为；（3）A. 合金具有很好的抗腐蚀性能，制成合金后使用能防止生锈，不符合题意； B. 刷防锈漆能将铁与氧气、水隔绝，从而防止生

28、锈，不符合题意；C. 黄金化学性质不活泼，但其价格昂贵，密度过大，符合题意；D. 给某些部位涂油能将铁与氧气、水隔绝，从而防止生锈，不符合题意；故选C。（4）金、银、铁、铝的金属活动性为铝铁银金，将金、银、铁、铝混合金属放入一定量的硝酸银溶液中，金、银不与硝酸银反应，过滤后滤渣中一定有金、银，铁、铝与硝酸银反应，其中铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，当硝酸银有剩余，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，所以溶液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铝，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生，说明铁有剩余，故滤渣中一定含有的金属是金、银、铁，化学式分别为Au、Ag、Fe。2、隔绝

29、氧气和水【详解】铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程，防止铁生锈可利用隔绝氧气或水的原理。人们常在钢铁表面刷漆或镀上其他金属等，覆盖保护膜的方法防止生锈，其共同原理是隔绝氧气和水。故填隔绝氧气和水。3、（1）【分析】（1）实验和相比较，温度相同时，盐酸浓度越大，反应所用时间越少，即反应越快，说明反应快慢与盐酸的浓度有关。（2）实验和相比较，盐酸浓度相同时，温度越高，反应所用时间越少，即反应越快，说明温度对反应快慢有影响。（3）实验中盐酸的质量分数为3%，铝丝消失的时间为500s，实验中盐酸的质量分数为6%，铝丝消失的时间为300s，所以把实验中盐酸的质量分数改为

30、5%，则铝丝消失的时间比实验少，比实验多，所以铝丝消失时间取值范围为300st500s。4、（1）温度达到可燃物的着火点（2） 溶液由无色变为红色 分子不断地运动着 （3）隔绝水或隔绝氧气（或空气）【分析】（1）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点。（2）C中浓氨水具有挥发性，氨气分子是不断运动的，运动出的氨气分子进入A中，与A中的水反应生成氨水，氨水呈碱性，使A中的酚酞试液变红色，说明分子是不断运动的，故填：溶液由无色变成红色，分子不断地运动着。（3）铁钉浸没在滴有植物油的水中时不容易生锈，因为这时的铁钉没有与氧气接

31、触；放置干燥的空气中时不容易生锈，因为这时的铁钉没有与水接触；铁钉部分浸没在蒸馏水中时容易生锈，因为这时铁钉与氧气和水同时接触，该实验说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，可推知防止铁生锈的原理是隔绝水或隔绝氧气（或空气），故填：隔绝水或隔绝氧气（或空气）。5、（1）白磷燃烧，红磷不燃烧（2）氧气2（3）小于（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸【分析】（1）试管中的白磷、红磷都与氧气接触，白磷燃烧说明温度达到了其着火点，红磷不燃烧说明温度没有达到其着火点，能证明燃烧需要“可燃物的温度达到着火点”的实验现象是：铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧。故填：铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧。（2）实验二中左边的试管

32、中，铁钉与水和氧气同时接触，右边的试管中，铁钉只与水接触，通过对比左边试管中的铁钉生锈而右边试管中的铁钉不生锈，可知铁生锈需要和氧气接触。故填：氧气。（3）蜡烛燃烧是蜡烛和氧气反应生成了二氧化碳和水蒸气，蜡烛燃烧掉的质量小于燃烧后生成物的总质量。故填：小于。（4）通过紫色石蕊溶液变红，可知二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红。故填：二氧化碳能与水反应生成碳酸。【点睛】本题考查教材中的重点实验，难度不大，根据所学实验现象、原理、结论等内容进行回答。三、计算题1、解：设该生铁样品中铁的质量为xFe56x+2HCl=FeCl2+H220.2gx=5.6g答：该生铁样品中铁的质量为5.

33、6g【详解】见答案。2、解：化学反应前后元素质量不变；则理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量为：120t70%答：理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量是【详解】见答案。3、（1）0.1（2）解：设所用锌的质量为xx=3.25g答：所用锌的质量为3.25g。【分析】（1）由表可知，第一次加入10g稀硫酸，生成氢气的质量为0.04g，第二次加入10g稀硫酸，生成氢气的质量为0.04g，第三次加入10g稀硫酸，生成氢气的质量为0.02g，说明第三次锌已经完全反应，生成氢气的总质量为：0.04g+0.04g+0.02g=0.1g；（2）见答案。4、（1）Fe3O4（2） 1600 1056 【解析】（

34、1）Fe2O3的含铁量为： ；Fe3O4的含铁量为： ；FeCO3的含铁量为：，所以含铁量最高的是Fe3O4，故填：Fe3O4。（2）解：设至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x，会向大气中排放CO2的质量为y，所以至少需要含氧化铁80%的赤铁矿为1600吨,理论上会向大气中排放二氧化碳为1056吨。故填：1600；1056。5、（1）解：设锌的质量为x答：锌的质量为6.5g（2）答：黄铜样品中铜的质量分数为35%。【分析】锌和硫酸反应生成氢气，铜不活泼不和稀硫酸反应。（1）见答案。（2）见答案。四、实验探究1、 实验中铁丝生锈、实验中铁丝表面无明显变化 玻璃管左侧液面上升至刻度1处 0.1

35、 食盐能加快铁粉生锈的速率 2、3、4或1、2、3、4 A 【详解】（1）对比实验、控制的变量为是否存在水蒸气，可以得出铁生锈需要水；对比实验、控制的变量为是否存在氧气，通过实验中铁丝生锈、实验中铁丝表面无明显变化，可以得出“铁生锈需要与氧气接触”这一结论，故所依据的现象是实验中铁丝生锈、实验中铁丝表面无明显变化。（2）氧气体积约占空气体积的五分之一，装置中氧气被消耗，压强减小，液面上升，故实验中，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是玻璃管左侧液面上升至刻度1处。 （3）探究影响铁粉生锈速率的因素；上表中实验1、3控制变量为食盐，实验3、4控制变量为活性炭，则x的值为0.1

36、。（4）实验1、3控制变量为食盐，对比实验1和3，实验3中温度升值较大，故得出的结论是食盐能加快铁粉生锈的速率。 （5）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁粉生锈速率”，实验2只有活性炭、3只有食盐、4同时有食盐和活性炭、1不存在食盐和活性炭，对比可知实验4温度上升值最大，故可以需要对比的实验为2、3、4或1、2、3、4。（6）A. 暖贴中铁易于氧气反应，故在使用前需要密封保存，错误；B. 活性炭粉在暖贴中可以起到分散铁粉，透气、防结块的作用，正确；C. 利用铁生锈的原理，铁粉吸收氧气和水，可用于食品保鲜，防止缓慢氧化而变质，正确；D. 校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈

37、，正确。故选A。2、Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2 C B 氧气 10 15.8 不是 硫酸铜参与了反应，化学性质改变了 提高温度，增大稀硫酸浓度，将锌磨成粉末等 【详解】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2；（2）氢气的密度比空气小，因此从短管进入，水从长管排出，因此装置连接顺序是：ACBD； （3）二氧化碳能溶于水，不能采用该装置，因此置还能用于氧气的制取和体积的测量；发生装置为固液反应型装置，因此为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解方程式为；（4）要对比试验效果，那么除了要探究的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，本题是探究硫酸

38、铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，五组反应的总体积也应该相同，通过分析可以得出每只试管加入硫酸的体积都相等，故V1=10mL，加入水的体积V2=15.8mL；（5）根据表格中提供的数据可以得出第组反应速率最快，用时19.69S，原混合液中CuSO4和H2SO4溶质质量比=；（6）锌表面有红色物质产生，即锌和硫酸铜反应生成了铜，因为硫酸铜参与了反应，化学性质改变了，因此硫酸铜溶液不是此反应的催化剂；（7）加快锌和稀硫酸的反应速率还可以采取的措施是提高温度，增大稀硫酸浓度，将锌磨成粉末等。3、铜粉和氧化铁粉的混合物 红色粉末不变色，石灰水不变浑浊 红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊 1 4

39、把装置中的空气排尽，以防发生爆炸 用气球收集尾气或点燃尾气 【详解】（1）该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种，因此红色粉末可能为两物质的混合物，故假设3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物。（2）铜在高温下不与一氧化碳反应，因此粉末不变色，澄清石灰水也不会出现浑浊：氧化铁在高温下可与一氧化碳反应生成黑色铁粉和二氧化碳，充分反应后，粉末变黑色，澄清石灰水浑浊。故答案为：实验中可能出现的现象结论红色粉末不变色，石灰水不变浑浊假设1成立红色粉末全部变黑色，石灰水变浑浊假设2成立红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊假设3成立（3）应该选择I组的实验数据来计算确定组成，不选择另一组的理由是少量石灰水不能完

40、全吸收生成的二氧化碳，会影响计算结果：根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，1中减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，氧元素质量为：37.3g-36.1g=1.2g，氧化铁的质量为：，则铜的质量为：5.0g-4g=1g。（4）实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应是一氧化碳和氧化铁在高温情况下生产二氧化碳和铁单质，其化学方程式为：。实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是：把装置中的空气排尽，以防发生爆炸一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，对该装置进行改进的具体措施是：用气球收集尾气或点燃尾气4、 Ag、Cu、Fe 铁活动性弱于镁，不会置换出镁单质 硝酸镁、硝酸亚铁 Cu2+ 弱 【分析】活动性

41、强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。【详解】活动性强弱顺序为镁铁铜银；将一定量铁丝加入含有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的溶液中，铁首先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，；再和硝酸铜生成铜和硫酸亚铁，；故一定发生反应为；猜想与假设：反应后可能铁过量，结合甲乙猜想可知，丙同学猜想是Ag、Cu、Fe；反思与评价：铁活动性弱于镁，不会置换出镁单质，故丁同学的猜想是错误的；实验探究：将用砂纸打磨过洁净的铁丝伸入到滤液A中，无明显现象，说明滤液A的溶质不含硝酸铜和硝酸银，硝酸铜、硝酸银全部反应生成了铜、银单质；则滤液A的溶质为硝酸镁、硝酸亚铁；总结与归纳：活动性强弱顺序为镁大于

42、铁大于铜大于银；将一定量铁丝加入含有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的溶液中，硝酸镁不反应，铁首先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，再和和硝酸铜生成铜和硫酸亚铁；结合图像可知，经过讨论，同学们绘制出了加入铁丝时溶液中阳离子随时间的变化图象。其中代表的离子后参与参与反应为铜离子Cu2+；归纳与总结：对于含有多种金属化合物的溶液与某一种金属反应时，溶液中活动性若的金属先被置换出来。5、红色固体 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 一 C 【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验中观察到铁钉表面出现红色固体，故填红色固体。（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（3）实验1中托盘天平的读数不变，而实验2中托盘天平的读数减小，所以按设想一进行的实验能够验证质量守恒定律，故填一。（4）A、铁能与饱和硫酸铜溶液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，选项错误；B、铁在硫酸铜溶液中与氧气隔绝，不能发生锈蚀，选项错误；C、生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行，选项正确；D、水不能参与铁与硫酸铜的反应，选项错误；故填C。（5）验2中的锌粒能够与硫酸铜中的酸反应生成气体使装置的质量减少，为避免这种现象，可在装置的导管口处加装一个气球，收集生成的气体，避免生成的气体逸散到空气中导致装置的质量减少，故装置图画为。