2021_2021学年高中化学第一章第3节第3课时物质的量浓度练习鲁科版必修1.doc

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1、第3课时物质的量浓度1了解物质的量浓度的概念及其计算公式。2了解一定物质的量浓度溶液的配制步骤。3熟悉配制一定物质的量浓度溶液时产生的误差及误差分析。一、物质的量浓度1含义。以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号为c，常用单位为molL1(或molm3)。(B表示各种溶质)2表达式：cB。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 molL1。二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液1主要仪器。托盘天平、100_mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等。2配制步骤。(1)计算：根据nBcBV可知n(NaCl)

2、0.1_mol，则m(NaCl)5.85g。(2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl固体5.9g。(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并冷却至室温。(4)移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中。(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下12_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最小处与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒几次，摇匀。能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？为什么？答案: 不能。容量瓶上标有温度

3、，通常只有盛装室温下的液体，才能准确的确定体积，而物质溶解或稀释过程中，会发生温度的变化，从而使配制的溶液的浓度不准确。三、从物质的量角度认识化学反应在化学方程式中，反应物或生成物化学式前的系数之比等于参加反应的各物质的微粒数目之比，也等于参加反应的各物质的物质的量之比。如：2H2O22H2O化学计量数2 1 2分子数目 2NA NA 2NA物质的量 2 mol 1_mol 2_mol即2 mol H2和1_molO2在点燃的条件下恰好完全反应生成2_mol_H2O。1下列说法中正确的是(C)A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 molL1B从1 L 2 molL

4、1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 molL1C标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5 molL1D1 mol BaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Cl)1 molL12实验室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(D)A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液解析：首先应以500 mL来计算胆矾或硫酸铜的质量，计算得出需要12.5

5、 g胆矾或8.0 g硫酸铜，因此A、B项错误；由于是要配制500 mL，故C加水500 mL应是错误的。311.2 g Fe与200 mL 2 molL1的盐酸恰好完全反应，生成标准状况下H2的体积为(C)A11.2 LB2.24 LC4.48 LD3.36 L解析：Fe 2HCl=FeCl2 H21 mol2 mol22.4 L02 mol 0.4 mol V(H2)解得，V(H2)4.48 L。1在容量瓶上无需有标记的是(C)A标线B温度C浓度D容量2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1的Ba(NO3)2溶液正确的说法是(D)A2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NAB5

6、00 mL溶液中NO浓度为0.2 molL1C500 mL溶液中Ba2浓度为0.4 molL1D500 mL溶液中含NO总数为0.2NA3关于0.1 molL1 Na2CO3溶液的叙述错误的是(C)A0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 molL1B1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 molL1D取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 molL14在4 时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法

7、中正确的是(C)A该溶液物质的量浓度为10 molL1B所得溶液的体积为22.5 LC根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得解析：该溶液的体积应该大于100 mL，溶液的质量为36.5 gmol1100 mL1 gmL1136.5 g，由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，A错、B错、C对；溶质的质量分数为100%26.7%，D错。5使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl完全沉淀时，若用去相同浓度的AgNO3溶液的体积比为321，则上述三种溶液的体积比是(D)A941 B32

8、1C632 D931解析：设V(NaCl)V1，V(MgCl2)V2，V(AlCl3)V3NaClAgNO3=AgClNaNO3c1V1c1V1 MgCl22AgNO3=2AgClMg(NO3)2c1V22c1V2AlCl33AgNO3=3AgClAl(NO3)3c1V33c1V3由题意可知，c1V12c1V23c1V3321故V1V2V39316将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为(B)A5 molL1 B6.25 molL1C7 molL1 D6.75 molL1解析：设原溶液质量为m，则m14%

9、(m100 g)28%，得m200 g，即原溶液中溶质m1200 g14%28 g，n0.5 mol，蒸发后溶液的物质的量浓度c6.25 molL1。7实验室中经常需配制一定浓度的NaOH溶液，现将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数约为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。解析：(1)24.4 g NaO

10、H的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)6.1 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL1.219 gmL1121.9 g；NaOH的质量分数为100%20%。(3)因为溶液是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的物质的量浓度相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。(4)这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 molL1，稀释到100 mL后，NaOH的物质的量浓度减小为0.61 molL1。答案：(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL1244 g0.061 mol(4)0.61 molL18用98%的浓

11、H2SO4(1.84 gcm3)配制1 molL1稀H2SO4 100 mL。(1)实验中应选用的仪器是_(填字母)。A100 mL量筒 B托盘天平C玻璃棒 D50 mL容量瓶E10 mL量筒 F50 mL烧杯G100 mL容量瓶 H胶头滴管(2)实验操作用100 mL量筒量取98%的浓H2SO4_mL；选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转移到容量瓶中；在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1 cm2 cm处；盖上容量瓶塞子 、摇匀；用

12、胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。(3)实验分析正确的操作步骤是_(填序号)。此实验中玻璃棒的作用是_。实验操作有三处错误，这三处错误是：._；._；._。下列操作所配溶液浓度是“偏高”“偏低”还是“无影响”。.稀释后的浓H2SO4未经冷却至室温立即转移到容量瓶中_。.转移硫酸后，小烧杯未洗涤_。.定容时仰视容量瓶刻度线_。.定容时，液面超过刻度线再用胶头滴管吸出溶液至液面与刻度线相平_。解析：(1)需浓H2SO4的体积为V：1 molL10.1 LV(H2SO4)5.4 mL。(2)正确的操作步骤是：。玻璃棒在稀释浓H2SO4时起到搅拌的作用，

13、防止液体过热造成迸溅，在转移溶液时起到引流的作用。(3)通过计算需浓H2SO4 5.4 mL。用100 mL量筒量取误差太大，向容量瓶中加液体需用玻璃棒引流，不能直接倒入；若将配好溶液移入尚未干燥的试剂瓶中，会使所配溶液浓度减小。.浓H2SO4稀释时放热，会使溶液体积膨胀，未经冷却转移溶液至定容，再冷却到室温时，溶液体积偏小，浓度偏高。.移液时，小烧杯未洗涤，使H2SO4偏少，浓度偏低。.定容时仰视刻度，使溶液体积偏高，浓度偏低。.液面超过刻度线再吸出，所含H2SO4偏小，浓度偏低。答案：(1)CEFGH(2)5.4(3)搅拌、引流用100 mL量筒量取5.4 mL H2SO4向容量瓶中直接加

14、水试剂瓶未干燥偏高偏低偏低偏低9下列关于物质的量浓度表述正确的是(D)A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，100 mL 0.35 molL1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1解析：A项由于不知道溶液的体积，故不能求算各粒子的物质的量；B项22.4 L NH3没有注明条件且不知溶液的体积，故无法求算其

15、浓度；C项根据溶液显中性，可得电荷守恒式：KNa2SOCl。若n(Na)n(SO)，那么K和Cl的物质的量浓度一定不相同。10取100 mL Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2 溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀的质量减少到4.66 g，并有气体放出。计算(要写出计算步骤)：(1)原混合溶液Na2SO4的物质的量浓度为_。(2)用固体Na2SO4配制250 mL以上浓度的溶液时，所用到的仪器有_。定容时若仰视刻度线，会使所配溶液的浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。定容时，不小心液面超过刻度线，再

16、用胶头滴管吸出溶液至凹液面与刻度线相平，会使所配溶液的浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(3)产生的气体在标准状况下的体积为_。解析：(1)由题意可知：m(BaCO3)m(BaSO4)14.51 g。其中m(BaSO4)4.66 g，即n(BaSO4)002 mol，n(BaCO3)0.05 mol。故n(SO)0.02 mol，n(CO)0.05 mol，则n(Na2SO4)0.02 mol，n(Na2CO3)0.05 mol，c(Na2SO4)0.2 molL1。(2)仰视刻度线，使溶液体积偏大，则造成浓度偏低。吸出一部分溶液，使溶质减小，造成浓度偏低。(3)Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH，BaCO32HNO3=Ba(NO3)2H2OCO2，即生成气体的关系式为Na2CO3CO2，故n(CO2)n(Na2CO3)0.05 mol。标准状况下气体V0.05 mol22.4 Lmol11.12 L。答案：(1)0.2 molL1(2)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管偏低偏低(3)1.12 L