2021年高考化学二轮复习核心考点专项突破离子反应练习含解析.docx

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1、离子反应知识点一、电解质 1对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点：(1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。例如NaCl溶液能导电，但不能说NaCl溶液是电解质，因为溶液是混合物；同样地，铝、铜等单质虽能导电，但也不是电解质。(2)电解质溶液导电不是电解质溶液电离的原因。恰恰相反，正因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。例如NaCl固体并不导电，但其水溶液导电。【特别提醒】电解质导电的前提条件是发生电离，电解质不一定导电，导电的物质也不一定是电解质。(3)电解质与非电解质之间没有严格的界限。经典电离理论是建立在水溶液基础之上的。电解质在水分子作

2、用下电离。水分子之间的作用也能部分电离，这叫做水的自电离(许多共价化合物分子能发生自电离)。因此水是最弱的电解质，是电解质与非电解质的分界线。当某化合物溶于水后离解出的离子数目(应该是浓度)远远大于水离解出的离子数目时，溶液的导电性明显强于水。这种化合物就是电解质，反之就是非电解质。(4)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶或不溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的一点点，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，例如BaSO4、CaCO3。(5)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。例如CO2、SO2

3、水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。2.强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物、共价化合物共价化合物电离程度完全电离部分电离溶液中存在的微粒(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐(包括难溶性盐)；强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱酸：H2CO3、

4、CH3COOH、HClO等；弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，水也是弱电解质【特别提醒】电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关。电解质的强弱与溶解性无关，某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质，如HgCl2、Pb(CH3COO)2尽管能溶于水，却部分电离，是弱电解质。电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，其导电能力强弱由溶液中自由离子的浓度决定，也与离子所带电荷多少有关，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。因此强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。知识点二、离子方程式的书写及正误判断 1书

5、写离子方程式的技巧(1)与量有关的离子方程式的书写书写时采用“少定多变法”。所谓的“少定”即量少的反应物，其离子的化学计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物，其化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例的制约，是可变的，即量少物质产生的离子数之比符合化学式。如Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O；若Ca(HCO3)2溶液加入少量的NaOH溶液：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O。(2)离子反应中的优先原理优先氧化原理(或优先还原原理)书写时以电子守恒法判断离子方程式中的离子的化学计量数。如向含1 mol FeBr2的溶液中通入

6、氯气。要将溶液中的1 mol Fe2和2 mol Br全部氧化，需要转移3 mol电子，若通入的氯气为0.5 mol或少于0.5 mol，则只有Fe2被氧化；若通入的氯气为0.8 mol，能转移1.6 mol电子，则Fe2全部被氧化后还有0.6 mol电子，还能氧化0.6 mol Br，故可写出离子方程式：Fe20.6Br0.8Cl2=Fe30.3Br21.6Cl，然后将化学计量数调整为整数即可。优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，应优先生成Mg(OH)2沉淀，而不是M

7、gCO3沉淀。(3)多离子反应分析两种试剂混合，同时存在多个离子反应，分析时可令其中一种离子完全反应，然后分析另一种离子的反应情况。如明矾KAl(SO4)212H2O溶液与氢氧化钡溶液的反应。如向1 mol明矾的溶液中加入氢氧化钡溶液，可假设铝离子完全沉淀，则需要氢氧化钡1.5 mol，此时明矾溶液中的硫酸根离子只有1.5 mol沉淀为硫酸钡，则离子方程式可表示为：Al31.5SO421.5Ba23OH=1.5BaSO4Al(OH)3，然后将小数调整为整数即可。假设硫酸根离子完全沉淀，则需要氢氧化钡2 mol，而2 mol氢氧化钡提供4 mol氢氧根离子，故与1 mol铝离子恰好完全反应生成偏

8、铝酸根离子，则离子方程式可表示为：Al32SO422Ba24OH=2BaSO4AlO22H2O；同理可写出任意给定物质的量之比的反应的离子方程式。根据相同的分析方法可写出任意比值的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式。2离子方程式正误判断离子方程式正误判断是离子反应常见考查形式之一。把握离子方程式书写中的易错点，即可明确命题者的设错方式，有利于快速、准确地判断离子方程式的正误。(1)忽视物质性质臆造离子方程式如过量的氨水加入AlCl3溶液中，错写成：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2O。(2)不能合理拆分化学式如氯气溶于水，错写成：Cl2H2O=2HClClO。(3)忽视电荷守

9、恒或原子守恒如Cu溶于FeCl3溶液，错写成：CuFe3=Cu2Fe2；过氧化钠加水，错写成：Na2O2H2O=2Na2OHO2。(4)漏掉部分离子反应，书写离子方程式不完整如向硫酸氨溶液中加入氢氧化钡溶液因忽视了氢氧根离子与铵根离子反应而写成：Ba2SO42=BaSO4。(5)忽视氧化还原反应忽视氧化还原反应是离子方程式的常见设错形式，当离子方程式中涉及HNO3、Na2O2、ClO等强氧化性物质或离子与SO2、SO32、I、Fe2等强还原性物质或离子时要特别引起注意。如向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫，错写成：Ca22ClOSO2H2O=2HClOCaSO3。(6)忽视反应环境错写生成物如离子方

10、程式2MnO4HCOOOH=2MnO42CO2H2O，反应物中含有OH，即在碱性环境中不可能生成CO2；又如在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，反应的离子方程式写成：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H，就忽视了碱性环境而错写成氢离子。3. 离子方程式中物质的拆分原则(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子(如HCO、HSO等)在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子(如HSO)在离子方程式中拆开写。(4)微溶物的处理情况：当反应物是微溶物的澄清稀溶液

11、时(如澄清石灰水)，微溶物应写成离子形式。当反应物是微溶物的浊液或固态时(如石灰乳)，微溶物应写化学式。生成物中的微溶物按难溶物处理，应写化学式。(5)固体之间的反应(如消石灰与NH4Cl)，固体与特定溶液(如Cu与浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。知识点三、离子共存离子不能大量共存的原因（1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存。有气体产生。如CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO322H+CO2H2O、HSH+H2S等。有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42、CO32等大量共存，主要是由于Ba2+C

12、O32BaCO3、Ca2+SO42CaSO4（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH大量共存是因为Cu2+2OHCu(OH)2，Fe3+3OHFe(OH)3等；SiO32、AlO2、S2O3等不能与H+大量共存是因为SiO322H+H2 SiO3、AlO2H+H2OAl(OH)3、S2O32HSSO2H2O有弱电解质生成。如OH、ClO、F、CH3COO、PO43、HPO42、H2PO4等与H+不能大量共存，主要是由于OHH+H2O、CH3COOH+CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH大量共存是因为HCO3OH=CO32H2O、HPO42OHPO4

13、3H2O、NH4+OH=NH3H2O等。一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO2、S2、HS、CO32、HCO3、SO32、HSO3 、ClO、F、CH3COO、PO43、SiO32、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I、S2、HS和Fe3+不能大量共存是由于2I2Fe3+=I22Fe2+、2Fe3+ S2=S2Fe2+、2Fe3+3S2=S2Fe

14、 S。在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3和I在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32、S2O32和S2在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2SO326H+3S3H2O、2S2S2O326H+4S3H2O不能共存。ClO与S2不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。 （3）由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和C6H5O，由于Fe3+SCN Fe(SCN)2+等络合反应的发生而不能大量共存。（4）能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在

15、同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al3和HCO3，Al3和CO32，Al3和S，Al3和HS，Al3和AlO2，Al3和C6H5O，Fe3+和AlO2，Fe3+和HCO3，Fe3+和CO32，NH4+和AlO2等。如3AlO2Al3+6H2O=4Al(OH)3等。特别注意：NH4+和CO32、NH4+和HCO3、NH4+和CH3COO在同一溶液中能大量共存。注意事项：1首先必须从化学基本概念和基本理论出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络

16、合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。2审题时应注意题中给出的附加条件，如：酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH浓度为11010mol/L的溶液等。有色离子：MnO4，Fe3，Fe2+，Cu，Fe（SCN）使溶液呈现一定的颜色。MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性条件下具有强氧化性。注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。3审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影

17、响。如：Fe2与NO3能共存，但在强酸性条件下发生3Fe2+NO3+4H=3Fe3+ + NO2H2O而不能大量共存；I与NO3能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4 与Cl在强酸性条件下也不能大量共存；S2与SO32在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。(2) 弱酸的酸式根离子（如HCO3、HSO3、HS、HPO42、H2PO4）既不能与H大量共存也不能与OH大量共存。如：HCO3OHCO32H2O (HCO3遇碱时进一步电离) HCO3HCO2H2O。【感悟提升】解决离子共存的方法1看清题干要求：“一定能”“一定不能”“可能”。2看是否有隐含条件，如碱性、酸性、无色、pH

18、、水电离出的c(H)或是有其他的附加条件等。3看能否发生复分解反应(1)查H，主要看是否有弱酸根离子和弱酸的酸式酸根离子等。(2)查OH，主要看是否有NH、酸式酸根离子和某些金属离子等。(3)查金属离子，主要看是否有难溶物生成。4看是否发生氧化还原反应。这些反应主要发生在强氧化性离子(如MnO、ClO、Fe3等)与强还原性离子(I、S2、SO、Fe2等)之间。另外需要注意的是，NO在有大量的H存在时，具有强氧化性，可氧化I、S2、SO、Fe2等还原性离子。5看能否发生剧烈的双水解反应：NH与SiO、Al3与AlO、S2、CO、HCO、ClO；Fe3与AlO、ClO、HCO、CO等。6看能否发生

19、络合反应：Fe3和SCN。知识点四、离子推断该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验操作及现象，要求根据现象推断所含离子。推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，解题时要特别注意以下几点：1注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。2根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前边的操作引入的。3注意离子共存问题。离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质；推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。离子是否会隐蔽转化，如Al3遇到过量的强碱转化为AlO，AlO遇到过量的强酸转化为Al3。【规律方法】解离子推断题的方法技巧1依据4项基

20、本原则，确定离子是否存在(1)肯定原则：根据实验现象，推出肯定存在或肯定不存在的离子。(2)互斥原则：即相互反应的离子不能大量共存。根据“互斥原则”，若推出溶液中已存在某离子，那么能与该离子反应的离子则不能大量存在。可以根据“互斥原则”，先确定离子间的组合，这样可以大大减少思维量。例如Ag只能为AgNO3，碳酸盐只能为Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。(3)进出原则：即加入试剂时带入(“进”)的离子和发生反应时消耗(“出”)的离子，对后续实验是否有影响。(4)守恒原则：即溶液中电荷守恒。2推断时注意事项(1)注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。(2)根据某现象推出含有的某种离子

21、，该离子是否为前面的操作引入的。(3)注意离子共存问题。离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。离子是否会隐蔽转化，如Al3遇到过量的强碱转化为AlO，AlO遇到过量的强酸转化为Al3。高频考点一离子共存例132019江苏 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、B0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、C0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD0.1 molL1H2SO4溶液：K+、【答案】A【解析】A是一个碱性环

22、境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；BMnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；CBa2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；D酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存；故选A。【举一反三】（2018年江苏卷） 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 0. 1 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB. 0. 1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C. 0. 1 molL1HCl 溶液：Ba2+

23、、K+、CH3COO、NO3D. 0. 1 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO3【答案】B【解析】A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。【变式探究】【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+

24、、SCN、ClB=11012的溶液中：K+、Na +、Cc(Fe2+) =1molL1的溶液中：K+、MnO4-、D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、HCO3-【答案】B【解析】Fe3+和SCN会发生反应生成血红色的配合物，A错误；根据KW可以求出c(OH)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；Fe2+还原性较强，MnO4-氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；使甲基橙变红的溶液显酸性，HCO3-不能在酸性溶液中大量共存，D错误。 【变式探究】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnOBpH2的溶液中可能大

25、量存在Na、NH、SiOCFe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：HSOBa2OH=BaSO4H2O【答案】C【解析】A.MnO显紫色，且氯离子在酸性条件下能与高锰酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误；B.在酸性条件下，硅酸根离子与氢离子反应生成硅酸，B项错误；D.正确的离子方程式应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，D项错误。【变式探究】制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。高温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的

26、是()A通入过量Cl2：Fe2、H、NH、Cl、SOB加入少量NaClO溶液：NH、Fe2、H、SO、ClOC加入过量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OHD加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OH【答案】D【解析】A项中，Cl2有强氧化性，能氧化Fe2：Cl22Fe2=2Fe32Cl；B项中，ClO不能和Fe2、H共存；C项中，OH不能和Fe2、NH共存：Fe22OH=Fe(OH)2、NHOH=NH3H2O；D项中，离子间能大量共存。高频考点二离子方程式的书写与判断例22019新课标 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ）A向CuSO4溶液中

27、加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2D向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2【答案】C【解析】金属活动性顺序：ZnCu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A正确；澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+C

28、a(OH)2CaCO3+H2O，B正确；过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na2O2NaOHNa2CO310H2ONa2CO3，C错误；向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D项正确；答案选C。【举一反三】（2018年北京卷）下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB. 常温时，0.1 molL-1氨水的pH=11.

29、1：NH3H2O+OHC. 由Na和C1形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2eCu【答案】A【解析】酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A错误；常温下0.1molL-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9molL-10.1molL-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH3H2ONH4+OH-，B正确； Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl

30、-间形成离子键，C正确；电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu2+2e-=Cu，D正确。【变式探究】【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A钠与水反应：Na +2H2O=Na+2OH + H2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH + H+ + =BaSO4+H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+OH=CaCO3+H2O【答案】B【解析】电荷不守恒，A错误；电解饱和食盐水获取烧碱和氯气，B正确；离子配比错误，OH-、H+、H2O的化学计量数都是2，C错误；漏了NH4+和OH-

31、之间的反应，D错误。【变式探究】能正确表示下列反应的离子方程式的是()ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O【答案】D【解析】A项，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O；B项，NaHCO3在溶液中电离出的HCO不能完全电离，在离子方程式中只能写为HCO形式，故正确的离子方程式为HCOH=CO2H2O；C项，Al(OH)3只能溶于强酸和强碱，而氨水属于弱

32、碱，故加入过量的氨水时生成的是Al(OH)3沉淀而不是AlO，正确的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；D项，Cu溶于稀HNO3后生成NO、Cu(NO3)2、H2O，该离子方程式中电荷得失电子、原子都守恒，故正确。高频考点三离子推断例3、水溶液中可能存在Na、Al3、Fe2、NH、NO、CO、SO中的若干种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：下列判断正确的是()A气体A一定是CO2，气体B一定是NH3B白色沉淀一定是Al(OH)3C溶液中一定存在Al3、Fe2、NO、NHD溶液中一定不存在大量Na【解析】根据题给信息，反应生成有色沉淀，故一定

33、有Fe2，则溶液中不含有CO，加入盐酸反应放出气体，则一定含有NO，气体A为NO，A错误。加入过量氢氧化钡，产生气体B，说明溶液中含有NH；溶液中通入二氧化碳，产生了白色沉淀，沉淀中含有碳酸钡，故白色沉淀不一定是氢氧化铝，原溶液中不一定含有Al3，B、C均错误。根据电荷守恒，且各离子的物质的量相同，溶液中含有SO，一定不含Na，D正确。【答案】D【举一反三】某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液。已知溶液中的溶质仅由NH、K、Ag、Ca2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：(1)取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；(2)在(1)所得溶液

34、中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；(3)在(2)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有()A.K、CO、AlO B.SO、AlO、K、COC.CO、K、Al3、NH D.MnO、K、CO、NH【答案】A【解析】原溶液无色，说明该溶液中不存在MnO。实验(1)加入盐酸有气体生成，溶液中含有CO，则溶液中不存在Ag、Ca2、Al3。实验(2)产生的气体是(1)所得溶液中过量的盐酸与HCO反应生成的CO2，沉淀只可能是Al3与HCO反应生成的Al(OH)3，则实验(1)所得溶液中必有AlO与过量盐酸反应

35、生成的Al3，而原溶液存在AlO时，NH必然不存在。实验(3)的气体和沉淀可能是由(2)所得溶液中过量的NH4HCO3与Ba(OH)2反应生成的，分别为NH3和BaCO3，所以无法判断SO是否存在。综上所述，原溶液中一定不存在Ag、Ca2、Al3、MnO、NH，根据溶液呈电中性，则仅有的阳离子K存在于溶液中，则原溶液一定存在AlO、CO和K，而SO无法判断。【变式探究】强酸性溶液X中可能含有Na、K、NH、Fe2、Al3、CO、SO、SO、Cl中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是()AX中肯定存在Na、Fe2、Al3、NH、SOB气体F经

36、催化氧化可直接生成气体DC沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3DX中不能确定的离子是Al3、Na、K和Cl【答案】D【解析】强酸性溶液中不可能含有CO、SO，由加入过量硝酸钡后产生气体及沉淀知X溶液中含有SO、Fe2，A是NO，D是NO2。由溶液B与过量NaOH溶液作用产生的现象知X溶液中含有NH，F是氨气。由溶液H中通入CO2后产生沉淀不能确定X溶液中是否含有Al3。由观察到黄色火焰不能确定X溶液中是否含有Na，因为实验过程中加入了NaOH。NH3只能直接被催化氧化为NO，B项错误；沉淀I可能是BaCO3，C项错误；X中肯定存在Fe2、NH、SO，不

37、能确定Na、Al3、K、Cl是否存在，A项错误，D项正确。12019新课标 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ）A向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2D向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2【答案】C【解析】金属活动性顺序：ZnCu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn

38、+CuSO4ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A正确；澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O，B正确；过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na2O2NaOHNa2CO310H2ONa2CO3，C错误；向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D项正确；答案选C。22019新课标离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（ ）A经过阳离子

39、交换树脂后，水中阳离子的总数不变B水中的 、Cl通过阴离子树脂后被除去C通过净化处理后，水的导电性降低D阴离子树脂填充段存在反应H+OH=H2O【答案】A【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42、Cl、NO3等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH也被交换到水中，同时与水中的H离子结合成水。根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误；根据以上

40、分析可知水中的SO42、Cl、NO3等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确；通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确；根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应HOHH2O，D正确；答案选A。32019江苏 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、B0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、C0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD0.1 molL1H2SO4溶液：K+、【答案】A【解析】A是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH不反应，能大量共存；BMnO4具有强氧化性，Fe2+

41、具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；CBa2+可以与CO32发生反应生成沉淀而不能大量存在；D酸性条件下H+与HSO3不能大量共存，同时酸性条件下NO3表现强氧化性会将HSO3氧化而不能大量共存；故选A。42019江苏 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2OB用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH=+H2C室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+=Cu2+2NO2+H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+【答案】A【解析】NaOH为强碱，可以拆成离

42、子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，A正确；该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O =2AlO2+3H2，B错误；室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3+8H+=2NO+3Cu2+4H2O，C错误；Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32+2H+=H2SiO3，D错误；综上所述，本题应选A52019天津 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加饱和

43、氯化铁溶液得到红褐色液体C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色D氧化亚铁溶于稀硝酸【答案】A【解析】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe33H2OFe(OH)3（胶体）3H，故B不能用来解释相应实验现象；C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO22MnO42H2O=2Mn24H5SO42，故C不能用来解释相应实验现象；D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO10HNO3=3Fe3NO5H2O，故D不能用来解释相应实验现象；故选A。62019年4月浙江选考不能正确表示下

44、列变化的离子方程式是（ ）A二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO22H2O2MnO42Mn2+5SO4H+B酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I2H+H2O2I22H2OC硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO322H+H2SiO3D硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+2Fe2Fe3+3Cu【答案】D【解析】Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2+FeFe2+Cu，D项错误。其他3个选项的离子方程式都是正确的。故答案选D。1. （2018年江苏卷） 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 0. 1 molL1

45、KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB. 0. 1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C. 0. 1 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D. 0. 1 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO3【答案】B【解析】A项，I具有强还原性，ClO具有强氧化性，I与ClO发生氧化还原反应，I与ClO不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3都能与OH反应，Mg2+、HCO3与OH不能大量共存；答案选B。