优化方案2017高考化学总复习必修部分专题2从海水中获得的化学物质第二单元离子反应课后达标检测苏教版.doc

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1、离子反应1下列物品中属于强电解质的是()A酒精B高锰酸钾C碘酒 D食醋解析：选B。A项酒精不能导电，为非电解质；C、D项均为混合物，既不是电解质也不是非电解质。2(2014高考广东卷)水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ca2、Cl、SO BFe2、H、SO、ClOCMg2、NH、Cl、SO DK、Fe3、NO、SCN解析：选C。逐一分析判断每个选项中四种微粒的性质，如果能生成沉淀、气体、弱电解质、络合离子或发生氧化还原反应就不能大量共存。A.Ca2和SO能生成硫酸钙沉淀，不能大量共存。B.ClO能氧化Fe2、SO，Fe2和SO能生成FeSO3沉淀，H和SO能生成二氧化硫气体，H与ClO

2、能生成HClO，不能大量共存。C.四种离子之间不发生反应，能大量共存。D.Fe3和SCN能形成络合离子，不能大量共存。3在如图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCOOH=COH2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析：选D。A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH也与OH反应，错误；C项忽视醋酸为弱电解质，不能拆分为离子形式，错误。4下列说法不正确的是()将CaCO3放入水中不能导电，所以CaCO3是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是

3、电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A BC D解析：选D。CaCO3属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的；NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电；熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电；强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()选项条件离子组A澄清透明溶液中Fe3、Ba2、Na、ClB使甲基橙呈红色的溶液中I、SO 、NO、KC水电

4、离的c水(OH)c水(H)11026的溶液中K、Cl、CH3COO、NaD能溶解Al2O3的溶液中Mg2、Fe3、AlO、HCO解析：选A。A项中澄清与有色无关，正确。B项中溶液呈酸性，酸性条件下NO能氧化I而不能大量共存，错误。C项中水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈酸性，CH3COO不能大量存在，错误。D项，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下AlO、HCO不能大量存在；碱性条件下Mg2、Fe3、HCO不能大量存在，错误。6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A明矾溶液中滴加过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB醋酸溶液与Mg(OH)2反应：M

5、g(OH)22H=Mg22H2OC小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCODSO2通入FeCl3溶液中：SO2Fe32H2O=SOFe24H解析：选A。A项，氨水是弱碱，不能溶解Al(OH)3；B项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式；C项，NaHCO3少量，NaHCO3化学计量数应为1，正确的是HCOCa2OH=CaCO3H2O；D项，电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的是SO22Fe32H2O=SO2Fe24H。7(2015高考上海卷)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH、Fe3、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液

6、中能大量存在的离子最多有()A3种 B4种C5种 D6种解析：选C。含有Fe3的溶液显棕黄色，在无色溶液中不能大量存在；H与CO、OH会发生反应，不能大量共存；OH与NH、Al3会发生反应，不能大量共存；Ba2、Al3与CO会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH，还可能含有大量的Ba2、Cl、NO，离子最多4种；若溶液为酸性，由于H、NO起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是H、NH、Ba2、Al3、Cl，最多是5种离子。8类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuS

7、O4溶液中：FeCu2=CuFe2将Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向污水(无还原性)中投放Al2(SO4)3，生成凝聚悬浮物的胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H向污水(无还原性)中投放Fe2(SO4)3，生成凝聚悬浮物的胶体：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3HC氯气与Ca(OH)2悬浊液反应：Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O氯气与CaCO3悬浊液反应：Cl2CaCO3=Ca2ClClOCO2D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2

8、O=CaSO32HClO解析：选B。A项，金属Na太活泼，不能先和溶液中的Cu2反应生成Cu，而是先与水反应，离子反应方程式为2NaCu22H2O=Cu(OH)22NaH2；C项，HClO的酸性弱于H2CO3，氯气与CaCO3悬浊液反应的离子反应方程式应为2Cl2H2OCaCO3=Ca22Cl2HClOCO2；D项，HClO能够将CaSO3氧化为CaSO4。9下列对应化学反应的离子方程式正确的是()A氨水中通入过量SO2：SO2NH3H2O=NHHSOB(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2SO=BaSO4C用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HDAl2(SO4)

9、3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O解析：选A。A项，SO2过量，生成HSO，正确；B项，漏写CH3COO与H生成CH3COOH的反应，错误；C项，铜作阳极，自身会溶解，阳极不是溶液中的OH放电，错误；D项，Ba(OH)2足量，则Al3与SO以23参加反应，错误。10离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者

10、之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的离子方程式否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4” 来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：_；_；_。解析：离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如ZnCuSO4=CuZnSO4，有的

11、则只能用化学方程式表示，如CuOH2CuH2O。答案：(1)(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(答案合理即可)(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl(答案合理即可)11在烧杯里加入20 mL 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：实验现象如下：灯泡逐渐变暗；烧杯中有白色沉淀

12、生成，溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题：(1)灯泡变暗的原因是_。(2)有白色沉淀生成，说明_，红色变浅说明_。(3)当Ba2恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为_mL，溶液呈_色，离子反应方程式为_。(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为_。答案：(1)溶液中可自由移动离子的浓度变小(2)Ba2和SO发生了反应H和OH发生了反应，使溶液碱性减弱(3)20浅红Ba2OHSOH=BaSO4H2O (4)HOH=H2O12已知某溶液X可能由K、Mg2、Cu2、Ag、Ba2、Al3、Fe2、AlO、CO、SO、I、SiO

13、、MnO中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：实验步骤与实验现象实验结论.观察溶液：无色透明原溶液中一定不含的离子是_.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液原溶液中一定不含的离子是_，一定含有的离子是_.在所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A原溶液中还一定含有的离子是_，生成沉淀A的离子方程式为_.在所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B白色沉淀B中一定含有_，可能含有_(2)上述实验步骤中开始阶段发生反应的离子方程式一定有_。(3)该化学兴

14、趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。Y可能为_。B的组成及比例为_。(4)已知氢氧化铝电离出H比碳酸氢钠电离出H更难。根据上述，取少量原溶液于试管中，向试管中滴加少量硫酸氢钠稀溶液至过量，按先后顺序可以观察到的现象有_。写出最后发生反应的离子方程式：_。解析：(1).溶液无色透明，说明有颜色的离子MnO、Fe2、Cu2不存在。.加入过量的硝酸，产生气体并得到无色溶液，推知一定存在CO，则能与CO反应的离子Mg2、Ag、Ba2、Al3都不存在，根据溶液呈电中性知K一定存在；由于I、SiO能与硝酸反应分别生成I2(

15、使溶液呈黄色)、H2SiO3(白色沉淀)，所以它们也不存在。.碳酸氢铵先与过量的硝酸反应，然后与铝离子发生水解相互促进反应生成二氧化碳和氢氧化铝，逆推原溶液中一定含有AlO。.在所得溶液中含有碳酸氢铵和硝酸铵，刚开始加入少量氢氧化钡溶液时，发生反应：2NH4HCO3Ba(OH)2(少量)=BaCO3(NH4)2CO32H2O。仅根据实验现象不能判断硫酸根离子是否存在，所以白色沉淀B中一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡。(2)碳酸氢铵中铵根离子结合OH的能力比碳酸氢根离子的弱，所以，碳酸氢根离子优先与OH反应生成CO，CO再结合Ba2生成白色沉淀。(3)从图像上看，白色固体部分溶于Y溶液，碳酸钡溶于

16、盐酸或硝酸，0.5 mol固体B中含0.2 mol BaSO4、0.3 mol BaCO3。(4)原溶液中存在K、AlO、CO、SO，滴加硫酸氢钠溶液，相当于滴加强酸，由于氢氧化铝电离出H比碳酸氢钠电离出H更难，所以优先生成氢氧化铝；又因为Al3与CO、HCO不能大量共存，CO转化成CO2之后，Al(OH)3又与H反应。现象是先产生白色沉淀，然后产生气泡，最后白色沉淀又溶解。答案：(1)Cu2、Fe2、MnOI、SiO、Mg2、Ag、Ba2、Al3K、COAlOAl33HCO=Al(OH)33CO2BaCO3BaSO4(2)Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O(3)HCl(或HNO3)BaSO4和BaCO3，且(4)先产生白色沉淀，然后产生气泡，最后白色沉淀又溶解Al(OH)33H=Al33H2O6