初三化学流程图专题.doc

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1、流程图专题1. 某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。 复习常见金属活动性顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。 K Ca （1） Mg Al （2） Fe Sn Pb (H) Cu Hg （3） Pt Au金属活动性依次减弱 设计回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案如下： 加入足量的溶液Y过滤、洗涤加入过量的金属X 过滤含FeSO4和CuSO4的废水滤液铜不纯的铜滤液热饱和溶液冷却结晶硫酸亚铁晶体请回答下列问题：整个实验

2、过程中多次采取过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、 （4） 和玻璃棒。金属X是 （5） ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 （6） ；溶液Y是 （7） ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 （8） 。2海洋是一个巨大的资源宝库，我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和冰为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)。其制取的主要工艺流程如下： (1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生_(10)_变化(选填：“物理”或“化学”)。 (2)要除去食盐水中混有少量的泥沙，你选择的操作方法是_(11)_ 。 (3)请你写出氯化钠在生活中的一种用途_(12)_ 。(4)氯化钠饱和溶液在通

3、电条件下发生反应的化学方程式是：(_!3)_ 。3下面是几种常见的转化关系图（假设各反应均完全）。请回答下列问题：（1）物质A是 (14) ，物质B在反应中的作用是 (15) （2）实验室检验气体D 的方法是 (16) 。（3）请写出反应的化学方程式 (17) 。4. 实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答：(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 （27） ；固体B的化学式为 （28） 。 (2)步骤发生反应的化学方程式为 （29）

4、 。(3)要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是 （30） 。(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和 （31） 。5. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗盐溶解操作中要用 搅拌，作用是 。 （2）第步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第步操作的目的是除去滤液中的 。 （3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH

5、代替NaOH，理由是 。6为验证并除去食盐中含有少量的Na2CO3和Na2SO4两种杂质，现设计了如下实验方案：食盐晶体样品溶液 +过量A溶液溶液甲气体+过量B溶液操作1沉淀1溶液乙+适量Na2CO3溶液气体沉淀2NaCl溶液操作2 请回答：（1）食盐晶体中加入A溶液是 ；操作1是利用 方法进行混合物分离。（2）溶液乙中含有的溶质是 。沉淀2是 物质。（3）利用此实验方案所得的NaCl晶体质量比样品中NaCl晶体质量 。（填“多”或“少”）注+纯碱溶液 操作+水+纯碱溶液石灰石二氧化碳生 石 灰碳酸氢钠熟石灰烧碱溶液图47.某兴趣小组在学习CaCO时，查阅到某化工厂的生产流程如图4所示：注：反

6、应CO2+H2O+Na2CO32NaHCO3(1)从所示流程可知，该工厂使用的原料是 （写化学式）。(2)写出流程中步的化学方程式 ： ，该反应的基本类型是 ；操作 （填名称）。(3)在该流程中可循环利用的物质是： （填名称）。8氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生 产及废液的处理过程： 请回答下列问题： 步骤中发生了两个反应：2FeCl3 + Fe3FeCl2 和 ,涉及化学反应类型为置换和 。 过滤是将混合物进行分离，被分离的物质需满足的条件是 。 滤渣的成份有 ，步骤中发生反应的化学方程式是 。 该流程中可以循环、回收利用的物质是： 。9.某白色固体可能含

7、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾一种或几种，现将固体溶于水配成溶液然后进行如下鉴别实验：石灰水白色沉淀无色气体无色溶液 硝酸银溶液白色沉淀无色溶液过量盐酸 氯化钡溶液无色溶液白色沉淀稀硝酸操作A （1）无色气体是 ,操作A是 。（2）通过以上实验可知，该白色固体中一定含有，可能含有。（3）请你设计实验对可能存在的物质继续鉴别： 。10.粗食盐中含有少量氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质。某研究小组设计了如下的实验，以便从粗食盐中提取纯净的氯化钠。先后加入的两种试剂都恰好完全反应。已知白色沉淀A能溶于酸，而白色沉淀B不溶于硝酸。试剂a是一种可溶性碱，那么白色沉淀A是 （11） ；加入试剂

8、b发生反应的化学方程式是 （12） 操作M是 （13） 。11工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下：（已知2NH4CI+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 （11） 。若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是 （12） 。在“设备（）”中固体A与水反应的化学方程式是 （13） 。 该反应属于 （14） 反应（填写基本反应类型）。对“设备（）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 （15） （填写化学式）。 请写出一个该生产流程的优点： （16） 。 48、某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：废液滤渣B滤液AgZnSO4溶液气体C加入过量A过滤足量稀硫酸过滤 B中含有_，气体C是_。4 / 44