2017版高考化学一轮复习第12章物质结构与性质鸭第39讲原子结构与性质试题鲁科版.doc

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1、原子结构与性质考点一核外电子排布原理1电子层、能级与原子轨道(1)电子层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同电子层。通常用K、L、M、N表示，能量依次升高。(2)能级：同一电子层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一电子层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即：E(s)E(p)E(d)E(f)。(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。原子轨道轨道形状轨道个数s球形1p哑铃形3特别提醒第一电子层(K)，只有s能级；第二电子层(L)，有s、p两种能级，p能级

2、上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三电子层(M)，有s、p、d三种能级。2基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：注意：所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。(2)泡利不相容原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。如2p3的电子排布为，不能表示为或。洪特规则特

3、例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。3基态、激发态及光谱示意图深度思考1完成下表，理解电子层、能级及其最多容纳电子数的关系电子层12345符号KLMNO能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s最多容纳22626102610142电子数2818322n2特别提醒(1)任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数。(2)以s、p、d、f排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的二倍；(3)构造原理中存在

4、着能级交错现象。(4)我们一定要记住前四周期的能级排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。2写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式原子电子排布式简化电子排布式N1s22s22p3He2s22p3Cl1s22s22p63s23p5Ne3s23p5Ca1s22s22p63s23p64s2Ar4s2Fe1s22s22p63s23p63d64s2Ar3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1Ar3d104s1As1s22s22p63s23p63d104s24p3Ar3d104s24p3特别提醒(1)当出现d轨道时，虽然电子按ns，(n1)d，np顺序填充，但在书写电

5、子排布式时，仍把(n1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，正确；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，错误。(2)在书写简化的电子排布式时，并不是所有的都是X价电子排布式(注：X代表上一周期稀有气体元素符号)。3请用核外电子排布的相关规则解释Fe3较Fe2更稳定的原因。答案26Fe价层电子的电子排布式为3d64s2，Fe3价层电子的电子排布式为3d5，Fe2价层电子的电子排布式为3d6。根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d5处于半满状态，结构更为稳定，所以Fe3较Fe2更为稳定。特别提醒由于能级交错，3d轨道的能量比4s轨

6、道的能量高，排电子时先排4s轨道再排3d轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子。题组一根据核外电子排布，正确理解电子能量状态1下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是_。答案解析不符合能量最低原理；不符合洪特规则；不符合能量最低原理。2气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d10

7、4s24p1答案B解析np3处于半充满状态，结构稳定，失去一个电子吸收的能量多。“两原理，一规则”的正确理解1原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利不相容原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状态。易误警示在写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：2半充满、全充满状态的原子结构稳定如ns2、np3、np6Cr：3d54s1Mn：3d54s2Cu：3d104s1 Zn：3d104s23当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n1)d、np的顺序填充，但在书写时，仍把(n1)d放在ns前。题组二三种核外电子排布表示方法的规范书写3按要求用三种化学用语表示基态铁原子和三价铁离子，并回答问题。表

8、示方法FeFe3原子(或离子)结构示意图电子排布式轨道表示式(1)铁原子最外层电子数为_，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是_。(2)请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。答案表示方法FeFe3原子(或离子)结构示意图电子排布式Ar3d64s2Ar3d5轨道表示式(1)24s上的2个电子和3d上的1个电子(2)结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各电子层上的电子数。电子排布式：能直观地反映核外电子的电子层、能级和各能级上的电子数。轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低，各轨道上的电子分布情况及自旋方向。熟记3种核外电子排布表示方法的意义1原子

9、结构示意图只能表示核外电子的分层排布和原子核内的质子数，如。2电子排布式和价电子排布式(1)电子排布式：如O原子的电子排布式为1s22s22p4，它能告诉我们氧原子核外的电子分为2个电子层，3个能级，并不能告诉我们原子核的情况，也不能告诉我们它的各个电子的运动状态。(2)价电子排布式：如Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2。价电子排布式能反映基态原子的电子层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。3轨道表示式如这个式子，对氧原子核外电子排布的情况表达得就更加详细。题组三根据核外电子排布推断元素4A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：(

10、1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，则n_；原子中能量最高的是_电子。答案(1)C或O(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)Cu1s22s22p

11、63s23p63d104s1或Ar3d104s1(5)22p解析(1)A元素基态原子次外层有2个电子，故次外层为K层，A元素有2个电子层，由题意可写出其轨道表示式为，则该元素核外有6个电子，为碳元素，其元素符号为C，另外氧元素同样也符合要求，其轨道表示式为。(2)B、C的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即26号元素铁。(4)根据题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29

12、号元素Cu。(5)s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n2，所以元素F的原子最外层电子排布式为2s22p3，由此可知F是N元素；根据核外电子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外电子中的2p能级能量最高。熟记3种最外层电子的特征排布(1)最外层有3个未成对电子的为ns2np3,136号元素中分别为N、P、As。(2)最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4。短周期元素中分别为C、Si和O、S。(3)最外层有一个单电子的可能是ns1、ns2np1、(n1)d5ns1、(n1)d10ns1。第4周期中有K、Ga(镓)、Cr(3d54s1)、Cu(3d104s1)。考点二

13、原子结构与元素性质1原子结构与周期表的关系(1)原子结构与周期表的关系(完成下列表格)周期电子层数每周期第一个元素每周期最后一个元素原子序数基态原子的简化电子排布式原子序数基态原子的电子排布式223He2s1101s22s22p63311Ne3s1181s22s22p63s23p64419Ar4s1361s22s22p63s23p63d104s24p65537Kr5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66655Xe6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6(2)每族元素的电子排布特点主族主

14、族AAAA排布特点ns1ns2ns2np1ns2np2主族AAA排布特点ns2np3ns2np4ns2np50族：He：1s2；其他ns2np6。过渡元素(副族和第族)：(n1)d110ns12。(3)元素周期表的分区根据核外电子排布a分区b各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点分区元素分布价电子排布元素性质特点s区A、A族ns12除氢外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与反应p区A族A族、0族ns2np16通常是最外层电子参与反应d区B族B族、族(除镧系、锕系外)(n1)d19ns12d轨道可以不同程度地参与化学键的形成ds区B族、B族(n1)d10ns12金属元素f区镧系、锕系(n2)

15、f014(n1)d02ns2镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近根据元素金属性与非金属性可将元素周期表分为金属元素区和非金属元素区(如下图)，处于金属与非金属交界线(又称梯形线)附近的非金属元素具有一定的金属性，又称为半金属或准金属，但不能叫两性非金属。注意：(1)对于主族元素，价电子层就是最外电子层，而对于过渡元素原子不仅仅是最外电子层，如Fe的价电子层排布为3d64s2。2对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如。3元素周期律(1)原子半径变化规律元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。(2)

16、电离能第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号：I1，单位：kJmol1。规律a同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。b同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。c同种原子：逐级电离能越来越大(即I1I2I3)。(3)电负性含义：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。标准：以最活泼的非金属氟的电负性为4.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。变化规律金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大

17、于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上至下，元素的电负性逐渐减小。深度思考1根据前四周期元素原子核外电子排布特点，回答下列问题：(1)价电子层有2个未成对电子的有_；有3个未成对电子的有_。(2)未成对电子数与周期数相等的元素有_。答案(1)C、Si、Ge、O、S、Se、Ti、NiN、P、As、V、Co(2)H、C、O、P、Fe2根据4s24p4回答问题该元素位于_区，为第_周期_族，是_元素(填名称)答案p4A硒3第4周期中，未成对电子数最多的元素是_(填名称)。(1)它位于第_族。(

18、2)核外电子排布式是_。(3)它有_个电子层，_个能级，_种运动状态不同的电子。(4)价电子排布式_，价电子轨道表示式_。(5)属于_区。答案铬(1)B(2)1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)(3)4724(4)3d54s1(5)d4为什么镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大？答案Mg：1s22s22p63s2P：1s22s22p63s23p3。镁原子、磷原子最外层能级中，电子处于全满或半满状态，相对比较稳定，失电子较难。用此观点可以解释N的第一电离能大于O，Zn的第一电离能大于Ga。5为什么Na容易形成1价离子，而Mg、Al易形成2价、3价离子？答案N

19、a的I1比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二个电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以Al容易失去三个电子形成3价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分电子层排布的。6正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属()(2)电负性差值大于1.7时，一般形成离子键，小于1.7时，一般形成共价键()(3)电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大()特别提醒(1)金属活动性

20、顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根据金属活动性顺序表判断电离能的大小。(2)不能将电负性1.8作为划分金属和非金属的绝对标准。(3)共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形成共价键的极性就越强。(4)同周期元素，从左到右，非金属性越来越强，电负性越来越大，第一电离能总体呈增大趋势。题组一电离能与元素性质1下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离

21、能I1I2O、MgAl，B项错；C项所述元素为0族元素，性质稳定，第一电离能都较大。2根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJmol1)，回答下列各题：元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T580 1 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_(填字母，下同)。AQ和R BS和TCT和U DR和TER和U(2)下列离子的氧化性最弱的是_。AS2 BR2CT3 DU(3)下列元素中，化学性质和物理性质与Q元素最像的是

22、_。A硼 B铍 C氦 D氢(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：_，如果U元素是短周期元素，你估计它的第二次电离能飞跃数据将发生在失去第_个电子时。(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_，其中_元素的第一电离能异常高的原因是_。答案(1)E(2)D(3)C(4)电子分层排布，各电子层能量不同10(5)RSAl，PS。题组二电负性与元素性质3如图：元素符号LiBeBCOF电负性值0.981.572.042.553.443.98元素符号NaAlSiPSCl电负性值0.931.611.902.192.583.16(1)

23、根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有两性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是_。(2)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围_。(3)请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是_。(4)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由，并设计一个实验方案证明上述所得结论。答案(1)Be(OH)22H=Be22H2O、Be(OH)22OH=Be(OH)42(2)0.931.57(3)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小(4)Al元素和Cl元素的电负性差值为1.551.8，非金属元素；电负性1.7，离子键

24、；两成键元素电负性差值1.7，共价键)；3判断元素价态正负(电负性大的元素呈现负价，电负性小的元素呈现正价)；4电负性是判断元素金属性和非金属性强弱的重要参数之一(表征原子得电子能力强弱)。题组三“位、构、性”三者的关系与元素推断4过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题：(1)原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。B元素在元素周期表中的位置为_，A2在基态时的价层电子排布式为_，元素A具有变价，其中较稳定的价态是_，原因是_。(2)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布

25、有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1d9排布时，有颜色，如Co(H2O)62显粉红色，据此判断，Mn(H2O)62_(填“有”或“无”)颜色。答案(1)第4周期族3d63Fe3的价层电子排布式为3d5,3d轨道处于半充满状态，其他轨道处于全充满状态，此时能量最低(2)有解析(1)位于同一族且原子序数相差1的元素只能位于族，因A、B原子序数均小于36，故A、B元素位于第4周期族；第4周期族的B元素基态原子含有3个未成对电子，其价层电子排布式一定为3d74s2，则B为Co，A为Fe。(2)Mn2的3d轨道上有5个电子，由题中信息知Mn(H2O)62有颜色。5四种短周期元素的性质或结

26、构信息如表所示。请根据信息回答下列问题：元素性质或结构信息A室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰B单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层有1个未成对的p电子C单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰D原子最外层电子层上s电子数等于p电子数；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点(1)B元素在周期表中的位置为_，写出A原子的电子排布式_。(2)写出C单质与水反应的化学方程式_。常温下A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH_(填“大于”、“等于”或“小于”)7。(3)D元素最高价氧化物晶体的硬度_(填“大”或“小”)，其理由是_。(

27、4)A、B两元素非金属性较强的是_(写元素符号)。写出证明这一结论的一个实验事实_。答案(1)第3周期A族1s22s22p63s23p4(2)2Na2H2O=2NaOHH2大于(3)大SiO2是原子晶体(或小CO2是分子晶体)(4)Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性(或氯化氢的稳定性比硫化氢的强)解析由单质燃烧呈明亮的蓝紫色火焰和室温下是固体粉末可知A是硫元素；M层有一个未成对的p电子，可能是铝或氯，其单质在常温下是气体，则B为氯元素；单质是银白色固体且燃烧时呈黄色火焰，说明C是钠元素；D的最外层电子排布是ns2np2，可能是碳元素或硅元素，因此对(3)中答案应分别讨论。元素推断题的基本思路(一)

28、原子核外电子排布12015江苏，21(A)(1)节选Cr3基态核外电子排布式为_。答案1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3)22015福建理综，31(3)基态Ni原子的电子排布式为_，该元素位于元素周期表中的第_族。答案1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s232015全国卷，37(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_对自旋相反的电子。答案电子云242015安徽理综，25(1)(2)(1)Si位于元素周期表第_周期第_族。(2)N的基态原子核外电子排布式为_；Cu的基态原子最外层有_个电子。

29、答案(1)3A(2)1s22s22p3152015浙江自选模块，15(1)Cu2的电子排布式是_。答案1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9解析Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去2个电子生成Cu2，Cu2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9。62014新课标全国卷，37(2)基态Fe原子有_个未成对电子。Fe3的电子排布式为_。可用硫氰化钾检验Fe3，形成的配合物的颜色为_。答案41s22s22p63s23p63d5或Ar3d5血红色解析基态Fe原子的核外电子排布式为Ar3d64s2，其中3d轨道有4个轨道未充满，含有4个未

30、成对电子。Fe原子失去4s轨道的2个电子和3d轨道的1个电子形成Fe3，则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。检验Fe3时，Fe3与SCN形成配合物而使溶液显血红色。72014江苏，21(A)(1)Cu基态核外电子排布式为_。答案Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10解析Cu的原子序数为29，根据洪特规则特例：能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定，因此Cu原子的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d10，故Cu核外基态电子排布式为

31、1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10。82014安徽理综，25(1)Na位于元素周期表第_周期第_族；S的基态原子核外有_个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_。答案3A21s22s22p63s23p2或Ne3s23p2解析Na元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，则Na位于元素周期表中第3周期第A族。S元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其中3p轨道有两个未成对电子。Si元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2。92014福建理综，31(1)基态硼原子的电子排布式为_。答案1s22s22p

32、1或H2s22p1解析B的原子序数为5，故其基态原子的电子排布式为1s22s22p1。102014浙江自选模块，15(1)节选31Ga基态原子的核外电子排布式是_。答案1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1(二)原子结构与元素性质12015福建理综，31(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_。答案H、C、O22014新课标全国卷，37(1)改编在N、O、S中第一电离能最大的是_。答案N32014四川理综，8(1)已知Z基态原子的M层与K层电子数相等，则Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_。答案Cl解析第3周期元素中第一电离能最大的主

33、族元素为Cl元素。42013新课标全国卷，37(2)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_(填元素符号)。答案KF52013山东理综，32(3)节选第一电离能介于B、N之间的第2周期元素有_种。答案362013安徽理综，25(1)(2)改编已知Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。则：(1)W位于元素周期表第_周期第_族。(2)Z的第一

34、电离能比W的_(填“大”或“小”)。答案(1)3A(2)小72013山东理综，32(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_。答案a82013福建理综，31(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。答案练出高分1下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp亚层的原子轨道呈哑铃形，随着电子层数的增加，p亚层原子轨道也在增多Ds、p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大答案D解析A项，

35、电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，错误；B项，s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，也在球壳外运动，只是在球壳外运动的几率较小，错误；C项，p亚层的原子轨道呈哑铃形，随着电子层数的增加，p亚层原子轨道不变，都是3个原子轨道，错误；D项，s、p电子原子轨道随电子层的增大离核越远，所以平均半径增大，正确，答案选D。2某元素原子价电子构型为3d54s2，其应在()A第4周期A族 B第4周期B族C第4周期A族 D第4周期B族答案D解析该元素是Mn，位于第四周期第B族。3下列说法中正确的是()A所有金属元素都分布在d区和ds区B最外层电子数

36、为2的元素都分布在s区C元素周期表中B族到B族10个纵列的元素都是金属元素Ds区均为金属元素答案C解析A项，s区、p区也有金属元素；B项，最外层电子数为2的元素有的也位于d区或ds区；D项，s区中的氢是非金属元素。4下列说法中正确的是()A第3周期所有元素中钠的第一电离能最小B钠的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的第一电离能最大D钾的第一电离能比镁的第一电离能大答案A解析C项，在所有元素中，He的第一电离能最大。5下列对电负性的理解不正确的是()A电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B元素电负性的大小反映了元素对键合电子吸引力的大小C元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关答案D