优化方案2017高考化学总复习必修部分第七章化学反应的方向限度与速率第2讲化学平衡移动原理及应用课后达标检测鲁教版.doc

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1、化学平衡移动原理及应用一、选择题1(2016湖北武昌模拟)将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是()A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅解析：选C。升高温度，颜色加深说明平衡向左移动，所以正反应为放热反应，A错误；首先假设平衡不移动，加压颜色加深，但平衡向右移动，使混合气体颜色在加深后的基础上变浅，但一定比原平衡的颜色深，B错误；首先

2、假设平衡不移动，若体积减小一半，压强为原来的两倍，但平衡向右移动，使压强在原平衡2倍的基础上减小，C正确；体积不变，充入惰性气体，反应物及生成物浓度不变，所以正逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色无变化，D错误。2对于可逆反应2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)H0，下列说法正确的是()A加入催化剂，平衡正向移动B在恒温、恒容条件下，加入氢氧化钠，平衡不移动C在恒温、恒压条件下，通入He气，平衡不移动D降温，平衡正向移动解析：选D。A项，催化剂不影响化学平衡的移动，A错；B项，加入的NaOH会吸收二氧化碳气体，平衡正向移动，B错；C项，恒温、恒压下通入He气，体系体积会增大，相当于减

3、小压强，则平衡逆向移动，C错。3(2016安徽合肥联考)在一定容积的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)H197 kJmol1解析：选C。A项，197 kJQ1Q2Q3，错误；B项，甲、乙、丙等效平衡，达到平衡时SO2的体积分数相等，错误；C项，由于温度一样，甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等，正确；D项，反应SO3(g)=SO3(s)放出热量，所以H1197 kJmol1，错误。5一定温度下，SO2与O2反应的热化学方程式为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196 kJmol1，现向5 L 的恒容密闭容器中充入1.0 mol SO2(g

4、)和0.5 mol O2(g)，反应一段时间后达到平衡，保持温度不变，测得此过程中体系向外界共释放了78.4 kJ的热量。下列说法正确的是()A上述反应达到平衡时，二氧化硫和氧气的转化率都是20%B上述反应达到平衡后，向容器中充入1.0 mol氩气，平衡将正向移动C起始时向容器中充入1.0 mol SO3(g)，保持温度不变，达到平衡时共吸收19.6 kJ的热量D起始时向容器中充入2.0 mol SO3(g)、0.5 mol SO2(g)和0.25 mol O2(g)，反应达到平衡前，v正Q，反应正向进行，达到平衡前，v正v逆，D项错误。6(2016山西大同阶段评测)甲、乙、丙三个容器中最初存

5、在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是()A平衡时各容器内NO2的大小顺序为乙甲丙B平衡时N2O4的百分含量：乙甲丙C平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙解析：选B。因甲、丙为恒容容器，0.1 mol N2O4完全转化可得到0.2 mol NO2，故甲、丙两容器中的化学平衡为等效平衡，反应开始后乙容器中的压强大于甲容器中的压强，而压强越大，越有利于平衡向生成N2O4的方向进行，故B对；再结合平均相对分子质量与各组分相对分子质量的关系知D错；虽

6、然乙中转化的NO2比甲中多，由勒夏特列原理知因乙的容积减小导致NO2浓度增大的程度大于因平衡移动使NO2浓度减小的程度，因此，平衡时乙中NO2的浓度大于甲中NO2的浓度，但由于甲、丙两容器内的化学平衡为等效平衡，甲、丙中NO2的浓度应相等，A错；由甲、丙中的化学平衡为等效平衡知，若平衡时甲中NO2的转化率为50%，则丙中N2O4的转化率也为50%，C错。7(2016河南洛阳高三检测)在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0。2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分

7、析正确的是()A在该条件下，反应前后的压强之比为65.3B若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)0.35mol/(Lmin)C若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)1.4 molD若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ解析：选C。由平衡时n(SO3)1.4 mol可知此时n(SO2)2.6 mol，n(O2)1.3 mol。A选项，因是恒温恒压条件，所以反应前后压强不变；B选项，因该反应是气体分子数之和变小的反应，所以随着反应的进行，体积逐渐变小，小于2 L，所以v(SO3)大于0.35 mol/(Lmin)；C选项，该反应为放热

8、反应，在绝热条件下随着反应的进行要放热，达到平衡时与恒温恒压条件下的平衡比较，平衡要逆向移动，所以n(SO3)2b；e2fCad；eh Dc98.3e196.6解析：选B。A项，甲容器起始时反应向正反应方向进行，而丙容器起始时反应向逆反应方向进行，虽然最后是等效平衡，但ac，ac196.6，故不正确；B项，若将甲容器扩大为原来的2倍，则达平衡时甲与乙容器的SO3相等，但放出的热量是乙的2倍，现将甲容器再恢复为原来的体积，即加压，平衡向正反应方向移动，则放热又增多，故有a2b，同理有e2f，故正确；C项，丁中的O2可看作是在甲平衡后再充入1 mol O2，则平衡正向移动，放热增多，即有ad，同时

9、有ev逆 Bv正v逆Cv正v逆 D无法判断(4)用该合成气制取甲醚(CH3OCH3)的化学方程式为_。该反应的原子利用率为_(设反应完全进行，用质量百分比表示)。解析：(1)可根据图像先计算CH4的反应速率，再计算H2的生成速率。10 min时，改变的条件不可能是增大容器的体积(否则改变条件的瞬间CH4浓度应突然减小)，由于c(CH4)减小，平衡右移，故改变的条件可能是升高温度(或充入水蒸气)。(2)甲容器反应开始后压强增大，乙容器压强不变、体积增大，可看成是由甲减压得到乙，故乙容器的反应速率慢，平衡右移，CH4的转化率大。(3)根据盖斯定律，反应减去反应即可得到反应，进而通过计算求得H3。根

10、据浓度商Q0.94v逆。(4)根据质量守恒定律可知，反应的化学方程式为2CO4H2=CH3OCH3H2O，可以求出甲醚质量占反应物总质量的71.9%。答案：(1)0.3 molL1min1升高温度(或充入水蒸气)(2)(3)41.2 kJmol1A(4)2CO4H2=CH3OCH3H2O71.9%12.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)B(g)C(g)(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为_mol。(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为_mol。(3)若开始时放入x

11、mol A、2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x_，y_。平衡时，B的物质的量_(填序号)。大于2 mol 等于2 mol小于2 mol 可能大于、等于或小于2 mol作出此判断的理由是_。(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是_。.若维持温度不变，在一个与中反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。(5)开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成b mol C。将b与(1)小题中的a进行比较_(填序号)。abab 不能比较a和b的大小解析：(1)利用“三段式

12、法”可以算出结果；(2)根据等效平衡规律，由于开始加入的反应物的物质的量之比都为11，两平衡等效且平衡时各物质的量均为原来的3倍，所以生成C的物质的量为3a mol；(3)平衡时C的物质的量为3a mol，与第(2)题平衡时C的物质的量相等，属于绝对量相等的等效平衡，相当于开始加入了3 mol A和3 mol B，可计算出x2，y33a。若平衡时C的物质的量3a mol大于C的起始物质的量1 mol，则反应正向进行，平衡时B的物质的量n(B)2 mol；同理可知：若3a1，则n(B)2 mol；若3a2 mol，所以选；(4)由于生成物只有C一种，因此在恒温、恒压下无论加入多少C，平衡时各物质的物质的量分数都不变，所以再次到达平衡后，C的物质的量分数是a/(2a)；(5)当改变条件，使成为恒温恒容时，由于该反应是一个气体分子数目减少的反应，随着反应的进行，容器内的压强减小，(5)相对于(1)而言，可以等效看成(1)达到平衡后，再将容器体积扩大，则平衡向左移动，C的百分含量降低，故ba。答案：(1)1a(2)3a(3)233a 若平衡时C的物质的量3a mol大于C的起始物质的量1 mol，则反应正向进行，平衡时B的物质的量n(B)2 mol；同理可知：若3a1，则n(B)2 mol；若3a2 mol(4)a/(2a)(5)6