高中化学衔接课教案 .doc

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1、高中化学衔接课教案篇一：初高中化学衔接教学案 初、高中化学衔接课和学案 第一讲 物质的组成和分类 关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学用语，分类思想，分类方法，分类标准（依据）与示例，分类应用 一、物质的组成与结构 所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多（达3千多万种），但组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有112种 元素）。这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。 1.元素概念 【课堂练习】 (1)写出1-18号元素名称、符号 (2)元素符号的意

2、义 (3)H、H2、H+、H- 的共同点是什么？ 2.原子 它由 和 构成。原子核由 和 构成， 带正电荷， 不带电，核内所有 电荷总数称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同类原子。把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子序数 = 核电荷数 ；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。 思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？ 原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越 ，越稳定，离核越远，能量越越不稳定。最外层电子能量最 ，故化学变化中通常内层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子（最外层电子也称为“

3、价电子”）。 【课堂练习】 （1）原子核外电子分层排布规律：每层最多排 个电子；最外层不超过 个电子，次外层不超过 个电子，倒数第三层不超过 电子。当最外层电子达到 个时，达到稳定结构。 (2)画出下列元素的原子结构示意图： 氢原子 氧原子硅原子 氯原子 钾原子镁原子 氦原子 氩原子 (3)电子式：在元素符号周围用小黑点“”或小叉叉“”表示原子最外层电子的式子叫“电子式”。请写出下列原子的电子式：氢原子钙原子铝原子 碳原子 氮原子 氧原子氯原子 3.离子 （1）某些原子通过得、失电子生成简单阴、阳离子，又称单核离子，如Na+ 、Cl-等；复杂离子又称多核离子，如OH- 、SO42- 、NH4+

4、 、CO32-等等，它们是多个原子通过共价键结合而成的带电荷的原子团，相对比较稳定，常常作为一个整体参与化学反应。 【课堂练习】画出下列离子结构示意图和电子式： 氯离子 、 镁离子 、 硫离子 、钠离子 、 （2）离子化合物：阴、阳离子间通过静电作用构成的化合物叫离子化合物。 含钾、钙、钠、镁的化合物及铵盐等属于离子化合物。离子化合物中不存在单个的小分子。 4.分子 如：单原子分子、双原子分子、多原子分子，小分子、分子聚集体、高分子等。 （1）共价化合物：原子间通过共用电子对形成的化合物叫共价化合物。完全由非金属元素组成的化合物除NH4Cl等铵盐外都是共价化合物，但含金属元素的化合物也可能是共

5、价化合物。 （2）共价化合物中有的以分子存在，如：水、二氧化碳等；有的并不存在分子，如二氧化硅等直接由原子构成。 【小结】从宏观上看，物质由元素组成；微观上看，有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质则是由离子构成。在自然界，有的元素以单质存在，称为游离态，有的以化合物形式存在，称为化合态，有的则既以游离态存在，又以化合态存在。 1.指出下列元素符号周围阿拉伯数字2的涵义： -12H H2Mg2+SO42- H2O2 2.用化学符号表示： 3个氧原子 ；5个碳酸根离子；4个铵根 ；+3价的铁元素 ；2个二氧化碳分子3.判断下列说法正误（正确的打“”，错误的打“”） （1）水分子由1个氧

6、元素和2个氢元素构成 （） （2）水由2个氢原子和1个氧原子构成 （） （3）干冰晶体由碳原子和氧原子构成 （） （4）食盐由氯化钠分子构成（） （5）硫酸中含有3种元素 （） 4.下列微粒中，属于原子的有，属于阴离子的有 。 【答案】 1.2个氢原子；1个氢分子中含有2个氢原子； 1个镁离子带有2个正电荷；1个硫酸根离子带有2个负电荷；1个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子。 2.3O 5CO32-4NH4+Fe2CO2 二、物质的分类 分类思想：把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类，是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法。对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用

7、几乎是无可替代的。 分类方法：单一分类法，交叉分类法（根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法）、树状分类法（用树状形式对同类事物进行再分类）。 分类标准（依据）：物质的存在、组成（元素组成、阳离子、阴离子等）、颜色、状态、结构、性质（溶解性、导电性、酸碱性、氧化性、还原性、稳定性、挥发性、腐蚀性等等） 1.混合物 由两种或多种物质混合而成，且彼此间没有发生反应，各自保持原来的性质。混合物一般组成不定，故没有固定熔沸点。如 、 2.纯净物 仅由一种物质组成。 3.单质 。单质又可分为和 两大类。4.化合物 .化合物的种类很多，我们可从不同角度对化合物进行再分类 （1）从结构角度 化合物分为 化合物和化合物。 （2）从导电性角度 电解质 。 酸、碱、盐都是电解质（或电解质溶液）。电解质在水溶液中受水分子作用，自身能电离第 2 页