江西专版2022中考化学复习方案专项03化学方程式与反应类型试题.docx

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1、专项(三)化学方程式与反响类型1.写出以下常考化学方程式并判断其根本反响类型(1)实验室制取氧气的三个原理，属于反响，属于反响，属于反响(2)实验室制取二氧化碳的原理：，属于反响(3)实验室制取氢气的原理：，属于反响(4)电解水的原理：，属于反响(5)检验二氧化碳：，(填“属于或“不属于)根本反响类型(6)实验室模拟炼铁的主要原理：，(填“属于或“不属于)根本反响类型2.2022苏州根据反响事实写化学方程式。(1)红磷在空气中燃烧：。(2)铁钉浸入硫酸铜溶液：。(3)二氧化碳通入澄清石灰水：。(4)稀盐酸除去铁锈：。3.2022黄冈化学知识与应用。(1)铝制品耐腐蚀的原因是(用化学方程式表示)

2、。(2)在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用以下方法生成轻质碳酸钙：将石灰石煅烧后加水制成石灰乳，净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙，试用化学方程式表示上述反响的原理：；。4.2022株洲纯洁的二氧化硅是现代光学及光纤制品的根本原料。请答复以下问题。(1)二氧化硅的化学性质很不活泼，氢氟酸(HF)是唯一可以与之发生反响的酸(生成物为水和四氟化硅气体)，该反响的化学方程式为。(2)二氧化硅与碳酸钙在高温下反响生成硅酸钙(CaSiO3)和二氧化碳。在物质的分类单质化合物氧化物酸碱盐中，硅酸钙属于(填序号)。5.2022德州依据对初中所学四种根本反响类型(化合反响、分解反响、置换反响、复分解反

3、响)概念的理解，结合以下化学方程式，比拟反响前后元素化合价的变化情况：CO2+H2OH2CO3Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgS+O2SO22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2NaOH+HClNaCl+H2O2HgO2Hg+O2(1)一定有变化的是(填反响类型，下同)。(2)不一定有变化的是。(3)一定没有变化的是。6.2022景德镇二模走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。如图G3-1是某化学反响的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同元素的原子，据图答复以下问题。图G3-1(1)该反响中生成物的分子个数比为。(2)该反响所涉及的物质中，可能属于氧化物的有种。(3)该

4、反响的根本反响类型为。(4)由X原子构成的物质在该反响中(填“是或“不是)催化剂。7.现有A、B、C三种物质，它们可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种。(1)假设A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C。请写出该化学反响方程式：。(2)假设A、B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液反响，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液。那么C的化学式是；请写出能产生黄色溶液的化学反响方程式：。(3)假设A、B、C是三种不同类别的物质，分别属于酸、碱和盐，将它们依次参加同一个烧杯中(设均恰好完全反响)：假设均无明显现象，那

5、么A、B、C分别是(填化学式)。假设能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和反响的化学方程式：。8.2022福建?天工开物?中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如图G3-2所示)，泥封。“其底铺薪，发火煅红“冷定毁罐取出。(：锌的熔点为419，沸点为907)图G3-2(1)反响区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，反响的化学方程式为。C与ZnO发生置换反响得到Zn，反响中化合价升高的元素是。(2)冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是。(3)“冷定前方能“毁罐取锌，从化学变化角度解释其原因：。9.2022南昌模拟硫化氢的转化是资源利用和环境保护的

6、重要研究课题，将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反响用以回收S，其物质转化如图G3-3所示。图G3-3(1)反响中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需消耗O2的质量为。(2)在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施是。(3)写出图中各步转化的化学方程式：。【参考答案】1.(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2分解2KClO32KCl+3O2分解2H2O22H2O+O2分解(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2复分解(3)Zn+H2SO4ZnSO

7、4+H2置换(4)2H2O2H2+O2分解(5)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O不属于(6)3CO+Fe2O32Fe+3CO2不属于2.(1)4P+5O22P2O5(2)Fe+CuSO4Cu+FeSO4(3)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O(4)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O3.(1)4Al+3O22Al2O3(2)CaCO3CaO+CO2CaO+H2OCa(OH)2Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O4.(1)4HF+SiO2SiF4+2H2O(2)5.(1)置换反响(2)化合反响、分解反响(3)复分解反响6.(1)1：1(2)2(3)置换反响(4)不是7.(

8、1)2H2O22H2O+O2(2)HClFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(3)HCl、NaOH、Na2CO32HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O解析(1)A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C，可知B是过氧化氢，A是水，C是氧气，过氧化氢在二氧化锰催化下分解成水和氧气；(2)的物质中，金属元素具有可变化合价的只有铁，铁与稀盐酸反响生成氯化亚铁，氧化铁与稀盐酸反响生成氯化铁，所以C是盐酸(HCl)；稀盐酸和氧化铁反响生成黄色的氯化铁和水。(3)A、B、C分别为酸、碱、盐，依次参加同一个烧杯无现象，那么A是盐酸(HCl)，B是氢氧化钠(NaOH)，C是碳酸钠(Na2

9、CO3)；因为氢氧化钠参加盐酸中反响生成氯化钠和水，无现象，碳酸钠参加氯化钠溶液中不反响，无现象；如果能产生白色沉淀，那么A是盐酸，B是氢氧化钙，C是碳酸钠；盐酸和氢氧化钙反响生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠，盐酸和氢氧化钙发生的是中和反响。8.(1)ZnCO3ZnO+CO2C(或碳)(2)419907(3)防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌(或2Zn+O22ZnO)解析(1)碳酸锌加热分解生成氧化锌和二氧化碳，反响的化学方程式为ZnCO3ZnO+CO2；C与ZnO反响生成Zn和CO2，反响前碳元素的化合价为0，反响后碳元素的化合价变为+4，故化合价升高的元素是碳

10、。(2)锌的熔点为419，沸点为907，故锌由气态变为液态的温度范围为419907。(3)锌在较高温度下能和氧气反响生成氧化锌，故应冷却后再取锌。9.(1)16g(2)增大混合气体中空气的比例(3)CuCl2+H2SCuS+2HCl、2FeCl3+CuSS+2FeCl2+CuCl2、4FeCl2+O2+4HCl4FeCl3+2H2O解析(1)H2S转化为硫单质，硫元素的化合价从-2变成0，氧元素的化合价从0变成-2，依据得失电子数相等，所以2H2SO26832所以有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的质量为16g。(2)使生成的硫单质中不含CuS，那么硫离子不能有剩余，硫离子完全被氧化为硫单质，所以氧气必须过量，采取的措施是增大混合气体中空气的比例。(3)氯化铜和硫化氢反响生成硫化铜沉淀和氯化氢，氯化铁和硫化铜反响生成氯化亚铁、氯化铜和硫，氯化亚铁和盐酸、氧气反响生成氯化铁和水。