2022年《金属及其化合物》单元测试题 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载第三章金属及其化合物单元测试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3 分，共 54 分）1、1989 年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，因此应控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（）制铝合金制电线制炊具银色漆颜料明矾净水明矾与苏打制食品膨松剂易拉罐用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品包装糖果和食品A.B.C.D.2、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（）A.该物质可能是钠的化合物B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠D.不能确定该物质中是否含有钾元

2、素3、硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，Al3+的浓度为 0.2 molL-1，24SO的浓度为0.4 molL-1，则混合溶液中Mg2+物质的量浓度为（）A.0.4 mol L-1 B.0.3 molL-1C.0.2 mol L-1 D.0.1 mol L-14、某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（）A.Na+ B.Mg2+ C.OH- D.3HCO5、下列金属用途与性质不相对应的是（）A.用铜作电线是由于其导电性良好B.用钨作灯丝是因为其熔点高C.铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化D.用铝制作炊具是因为铝的熔点比铁高6、将 Na2O2投入 FeCl2溶液

3、中 ,可观察到的现象是（）A.生成白色沉淀、有气泡产生B.生成红褐色沉淀、有气泡产生C.生成浅绿色沉淀、有气泡产生D.生成黑色沉淀，有气泡产生7、下列离子方程式书写正确的是（）A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B. Ba（OH）2溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O C. 偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：2AlO+4H+=Al3+2H2O D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-=2AlO+2H2O 8、将 5 g 某金属加入到100 mL 2 mol L-1的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变） ，金属还没有全部溶解。该金属可能是

4、（）A.Al B.Zn C.Fe DCu 9、某种混合气体，可能含有N2、HCl 和 CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载灼热的CuO，气体体积都没有变化，经干燥后再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体区分的判断，正确的是( ) A.一定没有N2，C

5、O 和 HCl 中至少有一种B.一定没有N2，CO 和 HCl 都有C.一定有 N2，CO 和 HCl 中至少有一种D.一定有 N2和 HCl ，肯定没有CO 10、两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 L 氢气（标准状况） ，则这种混合物可能是（）A.镁和铁B.镁和铝C.铁和锌D.铜和锌11、有 100 mL 3 mol L-1 NaOH 溶液和 100 mL 1 mol L-1 AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；将AlCl3溶液分多次加到NaOH 溶液中。比较两次实验的结果是( ) A.现象相同，沉淀量相等B.现象不同

6、，沉淀量不等C.现象相同，沉淀量不等D.现象不同，沉淀量相等12、 20XX 年 10 月 15 日，我国成功发射“ 神舟五号 ” 载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O 。下列有关叙述不正确的是() A.该反应属于分解反应、氧化还原反应B.上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素C.铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应D.在反应中NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂13、向铁和氧化铁的混合物中加入足量的稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和 H2的物质的量之比为41

7、时，被氧化的铁元素与被还原的铁元素物质的量之比是（）A.11 B.2 1 C.12 D.13 14、将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是 a%和 b%的两种溶液，则a和 b 的关系是（）A ab Bab C ab D无法判断15、有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 molL1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56 L 氯气，使其中的Fe2全部转化为Fe3。该样品可能的化学式为（）A Fe4O5BFe5O7CFe2O3DFe3O416、下列说法正确的是（）A用澄清石灰水可区别Na2CO3和 NaHCO3粉末B只能用加试剂的方法区

8、别(NH4)2SO4和 Fe2(SO4)3溶液C用氯化钡溶液可区别SO24和 CO23离子名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载D用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液17、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）钠与水反应生成NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生

9、成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物 NaCl 的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色密度为 1.1 g cm3与密度为1.2 g cm3的 NaCl 溶液等体积混合， 所得 NaCl 溶液的密度介于 1.1 g cm3与 1.2 g cm3之间； NaK 合金的熔点应介于Na 和 K 熔点之间ABCD18、两只烧杯中各加入相同体积的3 mol L-1的稀硫酸置于天平左右两个托盘上，天平平衡，向一个烧杯中加入10.8 g Al，向另一烧杯中加入10.8 g Fe，反应完毕后， 下列叙述正确的是A.有可能放Al 的一端托盘上升B. 有可能是放Fe

10、 的一端上升C.金属都一定没有剩余D.不可能天平两端仍保持平衡二 、 填 空 题 （ 共 38 分 ）19、 (10 分 ) （ 1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_ 。（ 2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_。（3）若产生相同体积 （同温同压下） 的氢气， 所需钠、 镁、铝的物质的量之比是_。（4） 若产生相同体积 （同温同压下） 的氢气，所需钠、 镁、铝的质量之比是_。（5）若向 100 mL 0.1 molL-1 L-1硫酸铝溶液中加入0.5 mol L-1的 NaOH溶液，反应后得到 1.17 g沉淀，则加

11、入的NaOH 溶液体积为 _ 。20、（12 分） 由单质 A 与化合物B 两种粉末组成的混合物, 一定条件下按下图所示发生转化：名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载请回答：(1)A 的化学式； B 的化学式(2)反应的化学方程式(3)反应的离子方程式(4)反应的离子方程式(5)反应的离子方程式21、 （16 分） 工业品纯碱中常含有少量的NaCl 等杂质，图212 中的仪器装置

12、可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数，图中标号：空气；某溶液，纯碱样品，稀H2SO4，浓 H2SO4，碱石灰，碱石灰。图 212 实验步骤是：检查装置的气密性；准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量( 设为m1 g) 。准确称量一定量的纯碱的质量(设为m2 g) ，并将其放入广口瓶中；从分液漏斗中缓缓滴入稀H2SO4，至不再产生气体为止；缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管的总质量( 设为m3 g) 。根据上述实验，回答下列问题：(1) 鼓入空气的目的是。(2)装置A中液体应为，其作用是，如撤去装置A，直接向装置B 中缓缓鼓入空气，测定结果将 (填“偏大”“偏小”或“不变”) 。(3) 装置 C 的

13、作用是，如果撤去装置C，则会导致实验结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”) 。(4)干燥管的作用是。(5)上述实验的操作和，都要求缓缓进行，其理由是：，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载( 填“偏大”“偏小”或“不变”) 。(6) 根据实验，纯碱中Na2CO3的质量分数的计算式为。三 、 计 算 题 （ 共 8 分 ）22、 （8 分）将

14、一定质量的镁、铝合金投入100 mL 一定物质的量浓度的HCl 中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol L-1NaOH 溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积关系如下图。求： （1）原合金中Mg、Al 质量各是多少？（2）盐酸的物质的量浓度。参考答案：1D 2C 3D 4A 5D 6B 7C 8A 9C 10C 11D 12B 13A 14A 15B 16D 17D 18A 19、 （10 分） （1）123 （ 2）23129 （3）632 （4）23129 （5）130 或.90 mL 20、 （12 分） (1) （4 分） A 的化学式Al ；B 的化学式Fe2O3

15、(2)2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3（2 分）(3) 2Al2OH2H O2AlO3H222（2 分）(4) Fe2Fe3Fe32（2 分）(5)Al3NHH OAl OH3NH33234（2 分）21、 （16 分） (1) （2 分）赶走残留在广口瓶中及装置里的CO2(2) （3 分）碱溶液除去空气里的CO2偏大(3) （3 分）除去CO2中混有的水蒸气偏大(4) （2 分）吸收空气中的CO2和水蒸气(5) （3 分）使反应产生的CO2能与碱石灰充分反应而完全吸收偏小(6) （3 分）2132253)(mmm 100% 22、解析： （ 1）由图知：沉淀先生成后溶解的是A

16、l （OH）3，质量是（ 19.4-11.6） g=7.8 g，名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载即 0.1 mol，对应的铝也是0.1 mol，质量是2.7 g。其余的11.6 g 沉淀应为 Mg （OH）2，物质的量为0.2 mol，对应的镁也是0.2 mol，质量是4.8 g。 （2）溶解金属消耗的盐酸是0.1 mol 3+0.2 mol 2=0.7 mol 剩余的盐酸消

17、耗了20 mL 5 mol L-1NaOH 溶液，物质的量是5 mol L-1 0.02 L=0.1 mol ，所以盐酸总的物质的量是0.7 mol+0.1 mol=0.8 mol ，可得盐酸的物质的量浓度c=0.8 mol/0.1 L=8 molL-1。解： Mg、 Al 在整个反应中的变化过程为：Mg MgCl2Mg（OH）2Al AlCl3Al（ OH）3NaAlO224 g 1mol 58g 27 g 1 mol 78 g m（ Mg）n（MgCl2）11.6 g m（Al）n（AlCl3）19.4 g-11.6 g m（ Mg）=4.8 g n（MgCl2）=0.2 mol m（Al

18、 ）=2.7 g n（AlCl3）=0.1 mol 根据 Cl-守理可得： n（HCl ）=n（Cl-）=n（MgCl2） 2+n（AlCl3） 3+0.1 mol =0.2 mol2+0.1 mol3+0.1 mol=0.8 mol c（HCl ）=0.8 mol0.1 L=8 mol L-1答案： （ 1）Mg 、Al 的质量分别为4.8 g、2.7 g。（2）盐酸的物质的量浓度为8 mol L-1参考答案：1D 2C 3D 4A 5D 6B 7C 8A 9C 10C 11D 12B 13A 14A 15B 16D 17D 18A 19、 （10 分） （1）123 （ 2）23129 （

19、3）632 （4）23129 （5）130 或.90 mL 20、 （12 分） (1) （4 分） A 的化学式Al ；B 的化学式Fe2O3(2)2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3（2 分）(3) 2Al2OH2H O2AlO3H222（2 分）(4) Fe2Fe3Fe32（2 分）(5)Al3NHH OAl OH3NH33234（2 分）21、 （16 分） (1) （2 分）赶走残留在广口瓶中及装置里的CO2(2) （3 分）碱溶液除去空气里的CO2偏大(3) （3 分）除去CO2中混有的水蒸气偏大(4) （2 分）吸收空气中的CO2和水蒸气(5) （3 分）使反应产生的

20、CO2能与碱石灰充分反应而完全吸收偏小(6) （3 分）2132253)(mmm 100% 22、解析： （ 1）由图知：沉淀先生成后溶解的是Al （OH）3，质量是（ 19.4-11.6） g=7.8 g，即 0.1 mol，对应的铝也是0.1 mol，质量是2.7 g。其余的11.6 g 沉淀应为 Mg （OH）2，物质的量为0.2 mol，对应的镁也是0.2 mol，质量是4.8 g。 （2）溶解金属消耗的盐酸是0.1 mol 3+0.2 mol 2=0.7 mol 剩余的盐酸消耗了20 mL 5 mol L-1NaOH 溶液，物质的量是5 mol L-1 0.02 L=0.1 mol

21、，所以盐酸总的物质的量是0.7 mol+0.1 mol=0.8 mol ，可得盐酸的物质的量浓度c=0.8 mol/0.1 L=8 molL-1。解： Mg、 Al 在整个反应中的变化过程为：Mg MgCl2Mg（OH）2Al AlCl3Al（ OH）3NaAlO224 g 1mol 58g 27 g 1 mol 78 g m（ Mg）n（MgCl2）11.6 g m（Al）n（AlCl3）19.4 g-11.6 g 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第

22、6 页，共 7 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载m（ Mg）=4.8 g n（MgCl2）=0.2 mol m（Al ）=2.7 g n（AlCl3）=0.1 mol 根据 Cl-守理可得： n（HCl ）=n（Cl-）=n（MgCl2） 2+n（AlCl3） 3+0.1 mol =0.2 mol2+0.1 mol3+0.1 mol=0.8 mol c（HCl ）=0.8 mol0.1 L=8 mol L-1答案： （ 1）Mg 、Al 的质量分别为4.8 g、2.7 g。（2）盐酸的物质的量浓度为8 mol L-1名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -