2022年《酸碱中和滴定》参考教案 .pdf

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1、教学课题专题专题 3 溶液中的离子反应单元第二单元溶液的酸碱性节题第 2 课时酸碱中和滴定教学目标知识与技能1、初步掌握中和滴定的原理和方法2、学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的 pH 变化曲线，了解酸碱中和过程中pH 的变化规律。过程与方法通过实验、联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力情感态度与价值观通过溶液 PH 的测定，何会化学在生产生活中的应用。教学重点中和滴定的原理和方法教学难点绘制滴定过程中的pH 变化曲线教学方法讨论法教学过程教师主导活动学生主体活动知识回顾 1、写出下列反应的化学方程式、离子方程式。（1） 氢氧化钠溶液中滴入盐酸（2） 氢氧化钠溶液中加入硫

2、酸（3） 盐酸中滴入碳酸氢钠溶液指导自学 1. 哪些家作物生长需要酸性、碱性？2. 滴定管如何使用？步骤操作目的（1）装入少量水，扭转活塞（2）从上口加入少量对应盛装液，转动放下（3）装入酸、碱液，超过 “0”刻度，用滴定夹固定滴定管。（4）滴定时左手控制开关， 小心H+OH=H2O 阅读 P71 检查是否漏气洗涤滴定管调节溶液面，排出空气名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 22 页 - - - - - - - - - 扭动活塞或挤压玻璃球讲

3、解 控制速度，使之反应完全教学过程教师主导活动学生主体活动一、中和反应： 酸+碱= 正盐+水提问什么叫中和反应？反应后有什么特征？（能量、溶液的酸碱性？讲解 如： HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H+OH=H2O 中性二、中和滴定原理讲解由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。对于反应：HA + BOH=BA+H2O 1mol 1mol C(HA).V(HA)C(BOH).V(BOH)即可得C(HA).V(HA)= C(BOH).V(BOH)HA()BOH()BOH()HA(VV

4、 .CC若取一定量的 HA 溶液（ V足），用标准液 BOH 已知准确浓度 C（标）来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（ V读）代入上式即可计算得C（HA）定读标VV.CC)HA(若酸滴定碱，与此同理放热、中性理解名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 22 页 - - - - - - - - - 若酸为多元酸，HnA + nBOH=BnA+nH2O 1mol nmol C(HA).V(HA)C(BOH).V(BOH)则有关系：)HB()HA

5、()BOH()HA(V .nV .CC（提问）中和反应一般无明显现象，怎么办？3、滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用用酸碱提示剂教学过程教师主导活动学生主体活动4、滴定实验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。（2）操作：滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。计算。（3）滴定管 “0”刻度在上。典型例题 例 1：图示为 10mL 一定物质的量浓度的盐酸x，用

6、一定浓度的 NaOH 溶液 y滴定。根据图示推出x 和 y 的物质的量浓度是（）A B C D X 浓度（ mol/L）0.12 0.04 0.03 0.09 Y 浓度（ mol/L）0.04 0.12 0.09 0.03 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 22 页 - - - - - - - - - 解析：（ 1）x 10ml、y 30ml 时恰好中。30y-10 x 13yx. A、B 合适（2）加入 y 20ml 时，PH=2 代01

7、.03003.02009.010.D,01.0304.03004.02012.010.APH=2 选D。例 2用 0.01 mol/L H2SO4滴定 0.01mol/L NaOH 溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：多加1 滴 H2SO4；少加 1 滴 H2SO4；（设 1 滴为 0.05ml）则和 H+的比值是（）A、10 B、50 C、5 103 D、104解析：多一滴 H2SO4H+=L/mol10100201.005.05少一滴即 OH 过量， OH-=10-5 mol/L.H+=10-9 mol/L 与H+比值495101010。故选 D。（练习）训练 P78T1

8、、2、3、4 小结结合量器的使用，同时巩固溶液PH 计算。作业 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 22 页 - - - - - - - - - 板书计划一、中和反应： 酸+碱 = 正盐+水H+OH=H2O 中性二、中和滴定原理)HA()BOH()BOH()HA(VV .CC反馈滴定管与量筒比较课后练习 1、下列是实验操作中，能达到实验目的是（）A、用 100mL 量筒量取 5.2mL 盐酸B、 用托盘天平称取 25.20g氯化钠C、用 10

9、0mL 容量瓶配制 50mL 0.1mol L-1盐酸D、用 25.00mL 碱式滴定管量取14.80mL NaOH 溶液2、有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，下列操作正确的是 （）A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B、 锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的NaOH 待测液荡洗 23次C、滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡D、读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平4、用 0.1mol L-1NaOH 溶液滴定 0.1mol L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1 滴 NaOH（1 滴溶液的体积约为 0.05mL），继续加水至 50mL，所得溶液的 PH是

10、（）A、4 B、7.2 C、10 D、11.3 5、准确量取 25.00mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A、50mL 量筒B、10mL 量筒C、50mL 酸式滴定管D、50mL 碱式滴定管6、下列仪器中，没有 “0”刻度线的是（）A、温度计B、量筒C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺7、 用移液管取 10ml烧碱溶液注入 25ml 洁净的碱式滴定管中， 则液面读数应（）名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 22 页 - - - - - -

11、 - - - A、在 10mL15mL 之间B、恰好在 15mL 处C、小于 15mL D、大于 15mL 直击高考 1、（1）图 I 表示 10mL 量筒中液面的位置， A 与 B，B 与 C 刻度间相差 1mL，如果刻度 A 为 4，量筒中液体的体积是 _mL 。（2）图 II 表示 50mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） _ 。A、是 amL B、 是(50-a)mL C、一定大于 amL D、一定大于 (50-a)mL 2某同学进行中和滴定实验，并绘制出如图所示的滴定曲线。下列有关该实验的说法正确的是 （08 南通三检）A锥形瓶中盛有NaOH

12、 溶液，指示剂为酚酞B滴定管使用前先用待测液润洗，再用蒸馏水润洗C滴定时，应时刻注视滴定管中液面的变化D滴定终点附近，测试和记录pH 的间隔要小7 pH 14 010 20 30 40 V(NaOH)/名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 22 页 - - - - - - - - - 教学课题专题专题 3 溶液中的离子反应单元第二单元溶液的酸碱性节题第 3 课时酸碱中和滴定教 学 目标知 识 与 技能1.初步掌握中和滴定的原理和方法2.学会使用

13、滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的 pH 变化曲线，了解酸碱中和过程中pH 的变化规律。过 程 与 方法通过实验、联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力情感态度与价值观通过溶液 PH 的测定，何会化学在生产生活中的应用。教学重点中和滴定的原理和方法教学难点绘制滴定过程中的pH 变化曲线教学方法讨论法教学过程教师主导活动主体活动知识回顾 1、测定 NaOH 溶液的物质的量浓度。步骤操作记录（1）向注入 0.10molL-1盐酸，调节液面至记录读数（2）取瓶，从放出 25ml 盐酸注入，记录读数（3）向注入未知浓度氢氧化钠溶液， 调节液面至记录读数（4）向滴入 2 滴，轻轻挤压玻璃球，

14、眼 睛 观 察边 滴 边 振 荡 ， 至 溶 液 出 现记录读数边 做 实验边 完 成表名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 22 页 - - - - - - - - - 且，（5）重复上述实验 23 次，取其平均值。碱平均酸平均VVHClcNaOHc)()(计算 V酸 平 均计算 V碱平均= 2、酸碱提示剂的作用是依据颜色变化，提示中和是否完全。教学过程教师主导活动学生主体活动二、中和滴定1、原理由于酸、碱发生中和反应时， 反应物间按一定的物

15、质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。对于反应：HA + BOH=BA+H2O 1mol 1mol C(HA).V(HA)C(BOH).V(BOH)即可得C(HA).V(HA)= C(BOH).V(BOH)HA()BOH()BOH()HA(VV .CC3、滴定实验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 22 页 - - - - - - - -

16、- 瓶（或烧杯 +玻棒）、量筒（或移液管）。（2）操作：滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。计算。（3）滴定管 “0”刻度在上。4、指示剂的选择：1、滴定曲线请看两个实例实例 1：用 0.10mol/L NaOH 溶液滴定 0.10mol/L HCl 溶液 20.00mL 加入的 VNaOH (mL) 余 VHCl (mL) 过量 VNaOH (mL) PH 0.00 20.00 1.0 18.00 2.00 2.3 19.80 0.20 3.3 19.98 0.02 4.3 20.00 0.00 7.0 突跃范围20.02 0

17、.02 9.7 20.20 0.20 10.7 22.00 2.00 11.7 40.00 20.00 12.5 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页，共 22 页 - - - - - - - - - 实例 2：用 0.01mol/L NaOH 滴定 20mL 0.10mol/L CH3COOH 溶液加入的 VNaOH (mL) 余 VHCl (mL) 过量 VNaOH (mL) PH 0.00 20.00 2.9 18.00 2.00 5.7 1

18、9.80 0.20 6.7 19.98 0.02 7.7 20.00 0.00 8.7 突跃范围20.02 0.02 9.7 20.20 0.20 10.7 22.00 2.00 11.7 40.00 20.00 12.6 由上表数据可看出：在滴定接近终点时，少加或多加0.02mL NaOH 溶液，即一滴之差造成的误差在允许范围内，但pH 值出现突变，因此选择指示剂时，应选择变色范围与滴定时pH 值突跃范围相吻合的指示剂。现将几种典型的滴定曲线画出如下图。（由滴定曲线可知）强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - -

19、-精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页，共 22 页 - - - - - - - - - 0 刻度由小到大上下误读及结果：若起始平视，终仰视，则V读偏大 C测偏大若起始平视，终俯视，则V读偏小 C测偏小若先仰后俯，则V读偏小， C测偏小若先俯后仰，则V读偏小， C测偏大若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙）；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酞）石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。（2）终点判断：（滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原）指示剂

20、操 作酚酞甲基橙强碱滴定强酸无色变为浅红色橙色变为黄色强酸滴定强碱浅红色变为无色黄色变为橙色5、误差分析以一元酸和一元碱的中的滴定为例定读标测读标定测VV.CCV .CV .C因 C标、V定分别代表标准液浓度、所取待测液体积，均为定值，代入上式计算。但是实际中 C标、V定都可能引起误差， 一般可把各因素引起的误差转嫁到V读上，若V读偏大，则测定结果偏大；若V读偏小，则测定结果偏小，故通过分析V读的变化情况，可分析滴定的误差。引起误差可能因素有以下几种：（1）视（读数）10 俯视：看小平视：正确仰视：看大名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整

21、理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页，共 22 页 - - - - - - - - - （刻度直视）注意：滴定管中液体读数时精确到0.01mL 一般需滴定 2-3 次，取其平均值（2）洗（仪器洗涤）正确洗法：二管二洗 滴定管和移液管先用蒸馏水清洗多次，再用待装液润洗几次。一瓶一洗 锥形瓶只能用蒸馏水洗。注意：一般滴定管装标准液，锥形瓶里装待测液。错误洗法导致结果：滴定管仅用水洗，使标准液变稀，故消耗标准液体积一定变大，V读变大，结果偏大。移液管仅用水洗，则待测液变稀，所取待测液溶质物质的量变少，V读变小，结果偏小。锥形瓶用待测液洗过，则

22、瓶内待测液的溶质量偏多，V读偏大，结果偏大。第一次滴定完后，锥形瓶内液体倒去后，尚未清洗，接着第二次滴定，滴定结果如何，取决于上次滴定情况如何。（3）漏（液体溅漏）滴定过程中锥形瓶内液体溅出，则结果偏小。终点已到，滴定管下端尖中级有液滴，则V读偏大，测定结果偏大。（4）泡（滴定管尖嘴气泡）正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽，最后也不能出现气泡。如滴定开始有气泡，后气泡消失，则结果偏大。若先无气泡，后有气泡，则结果偏小。（5）色（指示剂变色控制与选择）滴定时，眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化。指示剂变色后应半分钟内不复原。如变色后立即复原，则结果偏小。另外，同一种滴定，选择的指示剂不同，测

23、定结果不同。（6）杂（标准物含杂）名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 12 页，共 22 页 - - - - - - - - - 用于配制标准液的固体应该是纯净物。但其中有可能混有杂质， 称量时又按需标准物固体质量来称取的， 帮一般均会产生误差， 在此杂质又分两种情况：杂质与待测液不反应如 NaOH 中含 NaCl，所配的 NaOH 溶液浓度变小，滴定盐酸时，NaCl 不参与反应，所需标准液的体积偏大，故测定结果偏大。若杂质与待测液反应，则应作具体分析。

24、关键：比较与等物质的量的待测物反应消耗的杂质质量和标准物的质量。若消耗杂质的质量较大， 则相当于削弱了原标准液的作用能力， 故与一定量待测物反应时， 消耗的标准体积变大，测定结果偏大。或者可用等质量的杂质、 标准物分别与待测物反应， 根据消耗的待测物质量的多少来判断。如杂质作用待测物质量越多，说明作用能力被增强，故测定结果偏小。典型例题 1、草酸晶体的组成可用H2C2O4 xH2O 表示，为了测定 x 值，进行如下实验：称取 Wg 草酸晶体，配成 100.00mL 水溶液（1）称 25.00mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为 amol L-1的 KMnO4溶液

25、滴定到 KMnO4不再褪色为止，所发生的反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O 试回答：（ 1）实验中不需要的仪器有（填序号）_ ，还缺少的仪器有（填名称） _。a.托盘天平（带砝码，镊子）b.滴定管c.100mL 量筒d.100mL 容量瓶e.烧杯f.漏斗g.锥形瓶h.玻璃棒球i.药匙j.烧瓶（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在 _ 式滴定管中，因为 _。（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x 值会_ （偏大、偏小、无影响）（4）在滴定过程中若用amol L-1的 KMnO4溶液

26、VmL ，则所配制的草酸溶名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 13 页，共 22 页 - - - - - - - - - 液的物质的量浓度为 _mol L-1， 由此可计算 x 的值是_ 。(5)本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是 _ （填编号）。ABC(6)滴定是在一定温度下进行的， 操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_ 。解析：该题涉及到气化

27、还原滴定，虽然基于反应原理与中和滴定不同，但实验原理及操作和所用仪器等类似。由于该反应有明显的颜色变化，故可不可用指示剂。（1）c , f , j 还缺少铁架台（带滴定管夹），胶头滴管（定容时用）（2）用酸式滴定管，因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管。（3）无影响。因当初所取的待测液的物质的量一定。（4）2KMnO4 5H2C2O4 2mol 5mol aV 10-3mol 0.025 Cmol l/mol10aVCC025.0510aV23H2C2O4 xH2O H2C2O4 xH2O 1mol 18xg 1.010aVg901 .010aVW名师归纳总结 精品学习资料 - - - -

28、 - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 14 页，共 22 页 - - - - - - - - - 5aV9W50 x,10aV9wx18100aV1（5） A （2 分）（6）生成的 Mn2+为催化剂，使反应速率变大（2 分）(小结)本题高起点， 低落点。氧化还原反应滴定未学过， 但从中和滴定引入，操作上有相似之处，利用思维有比较和发散，归纳回答。本题综合性大。课堂练习 1、用盐酸滴定 NaOH 溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是（B ）A、由黄色变为红色B、由黄色变为

29、橙色C、由橙色变为红色D、由红色变为橙色2、 对于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的有关说法正确的是（ A ）A、可有来盛装被滴定的溶液B、可蒸馏水洗净后还应用被滴定的溶液润洗C、滴定中不能向锥形瓶中加入蒸馏水D、滴定时应用左手顺时针方向旋摇3、有、三瓶体积相等，浓度都是1mol L-1的 HCl 溶液，将加热蒸发体积至体积减少一半，在中加入少量CH3COONa 固体，加入后溶液仍呈强酸性，不作改变。然后以酚酞作指示剂，用 NaOH 溶液滴定上述三种溶液，可观察到所消耗的NaOH 溶液体积是（C ）A、=B、C、=D、=4、有甲、乙、丙三种等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液。若将甲蒸发一半

30、水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后用等浓度的H2SO4溶液滴定，用甲基橙作指示剂。完全反应后，所需溶液体积是（D ）A、甲=丙乙B、丙乙甲C、乙丙甲D、甲=乙=丙5、两位学生用一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH 溶液，甲将锥形瓶用NaOH名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 15 页，共 22 页 - - - - - - - - - 待测液润洗后， 使用水洗过的移液管取碱液于刚用蒸馏水洗过尚存较多水的锥形瓶中，其它操作及读数方法全部正确。则对滴定结果的判断

31、正确的是（AD ）A、甲操作有错误B、乙操作有错误C、甲测定数值一定比乙小D、乙实际测得的数值准确6、用 NaOH 溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时，不知 NaOH 是否过量，判断它是否过量的方法是（B ）A、加入 5mL 盐酸进行滴定B、返滴一滴待测盐酸C、重新进行滴定D、以上方法均不适用7、用中和滴定的方法测定NaOH 和 Na2CO3的混含液中的 NaOH 含量时，可先在混合液中加过量BaCl2溶液，使 Na2CO3完全变成 BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。（1）向混有 BaCO3沉淀的 NaOH 和 NaOH 溶液中滴入盐酸， _（填“ 会” 或

32、“ 不会” ）使 BaCO3溶解而影响测定 NaOH 的含量，理由是_ 。（2）确定终点时溶液的颜色由_ 变为_ 。（3）滴定时，若滴定这中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，_（填“ 能” 或“ 不能” ）由此得出准确的测定结果。（4）_ （填“ 能” 或“ 不能” ）改用甲基橙作指示剂。若使用甲基橙作指示剂，则测定结果 _ （填“ 偏高” 、“ 偏低” 或“ 正确 ” ）。答案：（1）不会，当酚酞变色时的PH 值条件下，HCl 是与 NaOh 发生反应，不会与 BaCO3作用。（2）浅红色无色（3）不能。因滴定管下方刻度线距活塞处有一定空间，不能测出其所用的滴定液体积（4）不能偏高名师归

33、纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 16 页，共 22 页 - - - - - - - - - 8、某学生有 0.1000mol/L KOH 溶液滴定未知尝试的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取 20.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3 滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3 次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至0 刻度以上 2-3cm （E）调节液面至

34、0 或 0 刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面， 用标准 KOH 溶液滴定至终点， 并记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_. （2）上述（ B）操作的目的是 _ 。（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_ 。（4）实验中用左手控制 _ （填仪器及部位），眼睛注视_ ，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_ 。（5）若称取一定量的 KOH 固体（含少量 NaOH）配制标准溶液并有来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是_ 。（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_

35、 。答案：（ 1）BDCEAF （2）防止将标准液稀释（3）偏大（4）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持 30 秒内不褪色。（5）偏小（6）偏大名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 17 页，共 22 页 - - - - - - - - - 9、称取 NaOH、Na2CO3的混合物 Wg，溶于水中，加入酚酞作指示剂，以Mmol/L 的盐酸滴定，耗用V1L 时变为粉红色，此时发生的化学反应方程式是_；若最初以甲基橙作指示

36、剂， 当耗用 V2L 盐酸时变橙色， 此时发生的化学反应方程_ 由此计算混合物中NaOH 和 Na2CO3的质量分数分别为多少？答案： NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O; W)VV(M106,W)VV2(M401221直击高考 1.(8 分 06 江苏)氯化亚铜（ CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的 CuCl 产品的主要质量指标为CuCl 的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备 CuCl 2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=

37、2CuCl 3Na2SO4CO2准确称取所配置的0.2500g CuCl 样品置于一定量的0.5mol L1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用 0.1000mol L1的 Ce(SO4)2溶液滴定到终点 ,消耗 24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反化学反应为Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl-Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+通过计算说明上述样品中CuCl 的质量分数是否符合标准。2(10 分 07江苏高考 )实验室常利用甲醛法测定 (NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H滴定时，1 mol(CH

38、2)6N4H+与 l mol H+相当， 然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 18 页，共 22 页 - - - - - - - - - 步骤 I 称取样品 1.500g。步骤 II 将样品溶解后，完全转移到250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取 25.00mL 样品溶液于 250mL 锥形瓶中，加入 10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min 后,加入 12

39、滴酚酞试液， 用 NaOH 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2 次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后， 直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定， 则测得样品中氮的质量分数(填“ 偏高” 、“ 偏低” 或“ 无影响 ”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后， 水未倒尽， 则滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积(填“ 偏大” 、“ 偏小” 或“ 无影响 ”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色。(2)滴定结果如下表所示：若 NaOH 标准溶液的浓度为0.1010mol L1则该样品中氮的质量分数为答案：（ 1）偏

40、高无影响B 无粉红（浅红）（2）1885% 3(08 盐城二检 6 分)实验桌上有六瓶试剂，只知其可能为醋酸、盐酸、硫酸、氢氧化钾、氢氧化钙以及氨水。该同学取出其中两瓶，进行简易分析实验以辨识二者成分。实验记录以下：实验 I 从第一瓶溶液中取出25.00 mL，以标准 NaOH 溶液滴定，滴定结名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 19 页，共 22 页 - - - - - - - - - 果列于表 1 中。体积(NaOH)/mL pH 5.0 2.2 1

41、0.0 2.4 20.0 3.0 24.0 3.8 24.8 4.5 25.0 7.0 25.2 9.5 26.0 10.0 30.0 10.7 实验从第一瓶溶液中取25.00 mL 后， 加入 10.00 mL、 0.01000 molL 的硫酸，再以同一标准NaOH 溶液滴定，滴定结果绘于图2 中。实验从第一瓶与第二瓶溶液中分别取出25.00 mL 与 10.00 mL，相互混合之后，再以标 NaOH 溶液滴定。滴定结果也绘于图2 中。实验 IV 完成实验 III 后，再加入数滴BaCl2，溶液并无沉淀出现，但若改加草酸钠，则溶液出现白色沉淀。(1)进行实验I 时，若用酚酞作指示剂，判断达

42、滴定终点对的依据是：_ 。(2)计算标准 NaOH 溶液的浓度 _mol L。(3)第 二 瓶 溶 液 成 分 及 其 物 质 的 量 浓 度 _ 、_mol L。【答案】表1 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 20 页，共 22 页 - - - - - - - - - 4、（08 连云港一检）现用物质的量的浓度为a mol / L 的标准盐酸去测定V mL NaOH 溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是；下

43、图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c(NaOH)；若在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的 NaOH 物质的量浓度会偏。【答案】用标准盐酸润洗滴定管23 次，a(V2V1)V mol / L大5、（08 杨州一检）扬州有个韩国菜馆，电视剧大长今让我们了解了韩国的的饮食文化，而泡菜是韩国料理的代表。制成的泡菜中含有亚硝酸盐。一般情况下， 当人体一次性摄取 300mg500mg亚硝酸钠时， 就会引起中毒。某研究性学习小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量。反应如下：2NaNO2 + 2H2SO4 + 2KI = 2NO + I2 + K2SO4 + Na2SO4 +

44、 2H2O 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI 取 1kg 泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠。在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素。再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1L，取 25.00mL菜汁与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再选用合适的指示剂， 用较稀的硫代硫酸钠溶液进行滴定。 共消耗 0.050mol/L Na2S2O3溶液 20.00mL。请回答下列问题：滴定前滴定后名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - -

45、- - - - - - - - - - - - - 第 21 页，共 22 页 - - - - - - - - - （1）该实验中可选用的指示剂是_ 。（2）通过计算判断某人一次食入0.125kg 这种泡菜，是否会引起中毒？ （需要计算过程加以说明）（3）有经验的厨师在泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害。主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C。 说明维生素 C 具有_ 性。【答案】 .（1）淀粉（2）345mg300mg，会引起中毒（3）还原名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 22 页，共 22 页 - - - - - - - - -