2022年上海高考化学实验专题汇编 .pdf

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1、学习必备欢迎下载第 1 讲：常用仪器及基本操作第 2 讲：常见玻璃仪器的使用第 3 讲：常见物质的实验室制法第 4 讲： 物质的检验、分离和提纯第 5 讲：化学实验方案设计与评价第 1 讲：常用仪器及基本操作一、考纲要求1、 了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2、 掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。二、 双基回顾（一）、常用化学仪器1、 容器和反应器：可直接加热的有：；需隔石棉网加热的有：不能加热的有：2、 量器：量筒（精度） 、容量瓶、滴定管（精度） 、天平（精度） 、温度计。3、 漏斗：普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗4、其它：干燥管、洗气瓶等(二)、常用试剂

2、的存放（1）固态药品要放在瓶中，液态试剂一般要放在瓶中，一般药品均应密封保存，并放在低温、干燥、通风处；（2）见光易分解的试剂常盛放在中，如：浓硝酸、硝酸银、氯水、Br2（H2O ） 、AgI 等；（3）碱性物质，如：NaOH 、Na2CO3等溶液盛放在塞有橡皮塞的试剂瓶里（4）强酸、强氧化性试剂、有机溶剂，要盛放在玻璃瓶这样的耐腐蚀容器中，但瓶塞不能用塞；（5）易燃易爆的试剂所放置的位置要远离火源，如：钾、钠、白磷、硫磺、酒精、汽油、 KNO3、KClO3、NH4NO3等；（6）特殊试剂要有特殊的保存措施：如：白磷着火点低（40） ，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在_；钾、钠等在空气中极

3、易被氧化，遇水发生剧烈反应，要向容器中加入来强化名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 48 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载密封措施；液溴有毒且易挥发，需盛放在_里，并加些 _起_作用。（三）、基本操作1、仪器的洗涤一般洗涤特殊洗涤2、试剂的取用固体液体3、物质的加热、溶解、蒸发、过滤、溶液配制、中和滴定等加热：直接加热垫石棉网加热水浴加热溶解：固体溶解要、块状固体要研细、硫酸稀释防暴沸、气体溶解防过滤：注意4、仪器的装

4、配5、气密性的检查常用方法、特殊方法：6、试纸的使用：常用的有_试纸、 _试纸、 _试纸、 _试纸等。在使用试纸检验溶液的性质时，方法是: _ 在使用试纸检验气体的性质时，方法是：_ _ 注意：使用试纸不能用蒸馏水润湿。三、例题评析例 1、 A：下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：温度计、容量瓶、滴定管、烧杯、蒸馏烧瓶、量筒、玻璃棒、蒸发皿在仪器上具体标明使用温度的是（不考虑温度计）（填编号）；标有 “0”刻度的有（填编号）对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有（填编号）；使用时必须检查是否漏水的有（填序号）；B： 现用物质的量的浓度为a mol / L 的标准盐酸去测定V m

5、L NaOH 溶液的物质的量浓度，酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是；右图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则 c (NaOH) ；C：拟在烧杯中于加热条件下配置某溶液50mL，应选择的烧杯是（用字母回答）滴定前滴定后名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 48 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载A、400mLB、250mL C、100mL D、50 ml D： “磨砂” 是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使

6、仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中：试管分液漏斗细口试剂瓶广口试剂瓶集气瓶滴瓶肯定用不到 “磨砂” 处理的有（填序号）。例 2、 下列有关化学实验的叙述正确的是_ _（填序号） 用氨水清洗做过银镜反应实验的试管； 用镊子取出白磷并置于水中切割 用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol / L KMnO4溶液； 配制 100mL1.00mol/L 的 NaCl 溶液时， 可用托盘天平称取5.85g NaCl 固体； 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗； 用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和 Na2CO3的固体混合物； 物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能

7、在量筒中进行 要完成硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验，至少需要加热2 次，称量4 次；例 3、氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜( 含硫酸亚铁等杂质) 通过如下实验来制备氧化铜：工业 CuSO4 CuSO4溶液 CuSO45H2O CuO 步骤 I 的目的是除不溶性杂质。操作是。步骤的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2( OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5 的原因是。步骤的目的是得到CuSO45H

8、2O晶体。操作是，过滤，水浴加热烘干。 水浴加热的特点是。I 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 48 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载四、课堂练习1下列盛放物质的方法：把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂瓶中把白磷放在水中，其中正确的是（）ABCD2下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（）用酒精清洗做过碘升华的烧杯，用浓盐酸清洗

9、做过高锰酸钾分解实验的试管；在中学 硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中， 称量操作至少需要四次；用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3 处，手持试管夹长柄末端，进行加热；在 250 mL 烧杯中，加入216 mL 水和 24 g NaOH 固体，配制10 NaOH 溶液；使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残渣的温度计插入装有硫粉的广口瓶中不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH 溶液冲洗制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端缓慢旋进孔中用广泛pH 试纸量得某溶液的pH

10、= 12.3 A、 B、 C 、 D 、3、用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL ，仰视时读数为 x mL ，俯视时读数为 y mL，若 xny，则所用的仪器可能为（）A量筒B容量瓶C滴定管D以上均不对4、配制500mL0.50mol/L的 NaOH溶液，试回答下列问题。（ 1）计算：需要NaOH固体的质量为（ 2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻 度 处 ， 天平 静 止时 发现 指 针 在 分度 盘 的偏 右位 置 ， 此 时左 边 的托 盘将（填“高于”或“低于”）右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作应为。假定最终称得的小烧杯的质量为（填 32

11、.6或 32.61 ）请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的过程，并在标尺上画名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 48 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载出游码位置（画“”表示）（ 3）配制方法：设计五个操作步骤：向盛有 NaOH 的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。 继 续 往 容 量 瓶 中 加 蒸 馏 水 至 液 面 接 近 刻 度 线 2cm 3cm。将 NaOH 溶液沿玻璃棒

12、注入500 mL容量瓶中。在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2 3次后移入容量瓶。改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试按操作步骤重新排序。（4）某学生实际配制NaOH 溶液的浓度为0.48mol L，原因可能是。 A使用滤纸称量氢氧化钠固体 B容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C 溶解后的烧杯未经多次洗涤 D胶头滴管加水后定容时仰视刻度5、要配制500mL0.2mol/L的 FeSO4溶液，实验步骤有：在天平上称取ag 绿矾（FeSO47H2O ）将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解；将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1-2cm 处，改用胶头滴管加蒸

13、馏水至液面凹面最低处与刻度线相平；用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3 次，每次洗液都转入容量瓶；将容量瓶塞紧，充分摇匀。填写下列空白：（1）ag 绿矾的实际质量是_ _；（2）上述操作步骤的正确顺序为_ _；（3）若配制时遗漏步骤，会使所配溶液的浓度_（填“偏高” 、 “偏低”、“无影响”） ；（4）若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，处理方法是_。6、某学生课题研究小组为了从海带中检验出碘并测定其含量，进行了以下“过程I”至“过程V”的实验操作和资料查阅。过程 I：将海带转化为海带灰的提取液。过程 II：在试管里取1mL 提取液，滴入新制氯水，再加入两滴淀粉溶液，观察到溶名师归纳总结 精品学习资料

14、- - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 48 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载液不呈蓝色。得出提取液中不含I的错误结论。过程 II：查阅有关资料。发现：碘单质与氯水反应会生成+5 价碘。过程 IV：在试管里取1mL 提取液，加入2 滴淀粉溶液，再逐滴加入氯水，观察到溶液呈蓝色，继续滴加氯水，溶液呈无色，从而证明了海带中含碘元素。过程 V：取 20mL 海带灰提取液于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用a molL1的氯水进行滴定，达滴定终点测得用去氯水

15、V mL. （1）过程 I 的实验操作的名称是_。为完成过程I，除了铁架台（附铁圈） 、三脚架、泥三角、酒精灯、滤纸、玻璃棒、烧杯和剪刀外，还必需的仪器有_、_ _、。步骤的实验操作名称是；（2）过程 II 的实验导致错误结论的原因可能（用有关化学方程式填写）_ 。（3）过程 V 的实验中，滴定终点时溶液颜色变化_ _；按实验结果计算，海带灰提取液中I的浓度为 _ _mol L1. 7、某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤 1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH 溶液，反应完全后过滤。步骤 2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=89，静置、过滤、洗涤。步

16、骤 3：将步骤2 中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤 4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器。步骤 1 过滤的目的是_ 。当步骤2 中的溶液pH=89 时，检验沉淀是否完全的方法是_。步骤 2 中溶液的pH 控制较难操作，可改用_。8、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 48 页 - - - - - - - - - 学习

17、必备欢迎下载（1）若在空气中加热MgCl2 6H2O 生成的是Mg(OH)Cl或 MgO，写出相应反应的化学方程式 _ ；Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。_ （2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发步骤的操作中都要用到玻璃棒，这三个步骤中玻璃棒的作用依次是、。（3）下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号）_ 。A一定溶质质量分数溶液的配制B用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧怀中进行浓硫酸的脱水性实验C用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验D用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验E用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中

18、和滴定实验F硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验G将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体9、下图为中学常用定量仪器的部分结构（有的仪器被放大），回答下列问题： 中和热测定实验中应用到上述仪器中的（填序号），该仪器在中和热测定实验中放置的位置是； 配制一定物质的量浓度溶液的实验中应用到上述仪器中的（填序号） ，如果读数时视线偏高，则所得溶液的物质的量浓度将（填“偏大”“偏小”或“不变” ） ； 若 B 仪器漏水，则应采取的措施是。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - -

19、- - 第 7 页，共 48 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载第 2 讲：常见玻璃仪器的使用一、 考纲要求1、了解常见玻璃仪器的使用方法。2、会根据试题要求，设计实验方案及实验装置。3、掌握化学实验的记录方法，会评价实验方案二、双基回顾1指出在使用下列仪器( 已经洗涤干净 ) 时的第一步操作：容量瓶：滴定管：集气瓶 (收集氨气 )：2如何只用大小不一的两只试管制取并收集氢气3如何只用一只烧杯和一只试管制取并收集氢气4 如何只用一只烧杯、一个量筒和一个普通漏斗制取氢气并量取的体积5现有右图所示装置，正放在桌面上，可分别实现下列实验目标，其中适用于从Y口进入的是（填字母）_

20、。A、瓶内盛一定量液体干燥剂，用于干燥气体B、瓶内盛一定量液体试剂，用于除去气体的杂质C、瓶内盛一定量水，用于制得可溶于水的气体的饱和溶液D、瓶内盛满水，用于测量难溶性气体的体积E、瓶内贮存难溶于水的气体，当加进水时气体可排出F、一般用于向上排气法收集某些气体G 、一般用于向下排气法收集某些气体6用下列部分仪器组合两套测量H2体积的装置（可添加必要的塞子、胶皮管及固定装置）名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 48 页 - - - - - -

21、- - - 学习必备欢迎下载三例题评析例 1化学仪器的多样性为设计化学实验提供了很多便利，如图1 所示的“套管实验”装置，当A管放入 Na2CO3，B管放入 NaHCO3，a 和 b 管口用导管连接并插入澄清石灰水，对A管底部加热，可用于比较Na2CO3， NaHCO3的热稳定性。利用右图 1 的“套管装置” ，若要比较红磷与白磷的着火点，则红磷应放入管，白磷应放入管； 现有 Al2(SO4)3溶液， NaHCO3溶液以及如上图2 所示的仪器，用“套管法”设计一个泡沫灭火器实验装置。该反应的化学方程式为，简述该实验设计及演示的操作过程 用圆底烧瓶收集氨气做“喷泉实验”，由于常规收集方法很难使烧

22、瓶充满氨气，若用“套管法”能较好地解决这一问题，除圆底烧瓶外，此法还需另一种玻璃仪器， 其名称是，所选用的试剂为（从浓氨水、 NH4Cl(S)、NaOH(S)、浓硫酸中选用） ，简述操作过程及判断烧瓶已充满NH3的方法。欲利用上图3 验证铜与浓硝酸的反应产物，该装置除简洁外，还有一个明显的优点是：。例 2若实验室只有下列仪器用品，请从中选择合适仪器组装一套能随开随用、随关随停的氢气发生装置。你认为必须选择的仪器是(填下图中的字母序号)；。并画出实验装置图请用 U 形管，破试管和烧杯分别设计并绘制二套“随开随用、随关随停”的氢名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - -

23、 - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页，共 48 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载气发生装置 (其它仪器自选) 例 3某绿色粉末的组成可表示为Cu2(OH)2CO3xH2O，在加热条件下，该粉末在失去结晶水的同时发生分解反应，化学方程式如下：现取一定量该粉末( 未精确测定质量) 样品，用下图所列仪器( 夹持、加热等仪器均略 ) 先后进行两个实验：(I) 测定粉末组成中结晶水的x 值；( ) 用NH3还原前一个实验的残留固体，可回收其中的金属单质，同时还生成一种无污染的气体(1) 见图中已装配好的

24、一套装置，回答下列问题：该装置用于进行实验( 选填 I 或)_，实验时需对A处进行加热，写出A中的反应方程式 _ 虚线框内的仪器可用于快速制取少量的氨气，所用药品为浓氨水、 NaOH 固体；广口瓶C中盛有蒸馏水，其作用是吸收末反应的 NH3，避免对室内环境带来不良的影响。有的同学建议为了简化实验装置，可以去掉烧瓶B，直接将A、C 相连，这样做可以吗?说一说你对这一建议的看法_ 、 _，有的同学提出可用一个装置代替B、 C两个装置， 请你在右边虚线框内画出替代装置的装置；(2) 用图中其它仪器组装成另一套实验装置，用来完成另一个实验，则这些仪器按气流从左到右方向的连接，各接口的连接顺序( 填写各

25、接口的小写字母)_ _ f ；名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页，共 48 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载例 4已知乙二酸（ HOOC COOH）俗称草酸，易溶于水，为二元弱酸，酸性强于碳酸，它所形成的盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。无色晶体H2C2O42H2O称为草酸晶体，其熔点为101.5。草酸晶体失去结晶水得到无水草酸，它在157升华。已知草酸分解的化学方程式为：H2C2O4187H2OCO2 CO根据上述信息

26、，回答下列问题：1 如何证明草酸晶体受热时会有水生成？用简要的实验装置图表示，要体现所使用仪器（加热和夹持仪器不必画出）和试剂。2利用右图装置验证草酸分解后有CO2气体产生，结果连续加热一段时间后的现象是：试管里澄清石灰水只变浑浊，其原因是请指出装置中存在的问题，并提出实验的改进措施。四、课堂练习1 如右图所示， A可用于实验室制取气体的发生装置。B、C、D为常见仪器。请回答下列问题：(1) 仪器 D的名称是 _。列举 D的一种常见的用途为_ (2) 制取气体时，常会有生成的气体逸散到空气中，有的还会造成空气污染。例如本题中的A 装置 ( 气密性良好 )。为了防止上述弊端，请在B、C 、D中选

27、择适当的仪器，对A进行重新设计和组装。( 以简洁的文字予以说明 ) ：安装方法 _ 安装方法 _ 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页，共 48 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载2实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：（1）认真比较装置（）和装置（），请指出它们各自的

28、主要缺点。装置（）缺点：，。装置（）缺点：。（2）如果选用装置（）来完成实验，则必须采取的改进措施是3二氯化硫（ SCl2）是一种用途极为广泛的化学原料。其熔点 -78，沸点 59。密度1.638g/cm3。遇水易分解。（1） 请用图示装置组合由Cl2与 S 反应（Cl2+SSCl2）合成二氯化硫的实验装置，其顺序为（装置可重复使用），（）（）（）（） D（D 为收集二氯化硫的装置） ，并指明除A、B、D 外，其它装置中盛放的药品（2）为了得到纯净的二氯化硫及避免环境污染，应在D 后增加一个装置，请画出该装置简图并指明所盛放的药品名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - -

29、- - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 12 页，共 48 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载（3）实验时， A 装置需加热至50-59oC，最好采用何种方式加热。如何防止D 中液体挥发。4（1）用图 1 装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是_ （2）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。（3）利用如图3 所示的装置，可以验证NH3和 HCl 的有关性质实验前a、 b、c 活塞均关闭若要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶I 中不产生“喷泉”现象，其操作方法

30、是 _ 若先打开a、c 活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶II 中可观察到的现象是_ 通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶I中产生“喷泉”现象，烧瓶II中不产生 “喷泉”现象，其操作方法是 _ _。（ 4）在图4 的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是，这种方法产生喷泉的原理是。.Cu 与稀盐酸.NaHCO3与 NaOH 溶液.CaCO3与稀盐酸.NH4HCO3与稀盐酸（ 5）在图4 的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是。.浓硫酸.食盐.硝酸铵.硫酸铜名师归纳总结 精品学习资料 - - - -

31、- - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 13 页，共 48 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载第 3 讲：常见物质的实验室制法一、考纲要求1、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器装置、反应原理和收集方法） ；2、掌握几种重要的无机物的制取及物质制备的实验设计。二、双基回顾（一）、气体发生装置的类型( 根据原理、反应物状态和反应条件等来选择)注意： 1、制备气体，可用如图1 所示的装置。可制备的气体有等。试管口应稍倾斜，以防止产生的在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。铁夹应夹在

32、距试管口处。2、制备气体， 可用如图 2- 图 11 所示的装置。用它可制备的气体有等。3制备气体， 可用如图12-图 15 所示的装置。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 14 页，共 48 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载用它可制备的气体有：等。（二） 、气体的收集收集气体常用的方法有（三） 、气体的净化与干燥1 气体的净化与干燥装置气体的净化常用洗气瓶、干燥管。如图所示。易溶于水的气体杂质可用来吸收；酸性杂质可用物质吸收；碱

33、性杂质可用物质吸收；水份可用来吸收；能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。2气体干燥剂酸性干燥剂（如：等）不能用来干燥性气体；碱性干燥剂(如等)不能用来干燥性气体有氧化性的干燥剂（如）不能干燥有还原性气体（如等） 。注意： 能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用无水CaCl2来干燥NH3（因生成 CaCl28NH3）. 3、尾气处理装置：根据多余气体的性质选择，常见的装置有：三、例题评析例 1、实验室中准备有下面主要仪器：大试管、带导管的单孔塞、药匙、镊子、水槽、集气瓶、玻璃片、酒精灯、铁架台九种，如果药品选用合理，仪器可以选其中的几种，能制取的气体有（）A只有氧气B只有二

34、氧化碳C氢气和二氧化碳D氧气、氢气和二氧化碳名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 15 页，共 48 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载例 2、化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能。（1） 甲同学认为利用装置可直接收集NH3、H2，但不能收集O2， 其理由是：_ （2）乙同学认为装置可作为实验室制氧气的快速发生器，对装置稍作改进后即可作为O2的收集装置，乙同学对装置的改进方法是：_ ，

35、制 O2时在装置中的a 中加入 _ _， b 仪器中加入 _。（3） 丙同学认为利用装置, 可以用两种 不同类 的方法来收集NO,试简述操作方法：（ 4）丁同学认为装置经乙同学改进后只需在装置之后连一尾气吸收装置即可收集SO2气体。试将吸收SO2的尾气吸收装置画在方框内。（ 5）戊同学认为利用装置和装置可进行验证Cl2的氧化性比Br2强的实验，进行此项实验时在装置中的 a 仪器中加入 _试剂， b 仪器中加入 _ 试剂，装置中应加入_ _试剂，根据装置中观察到的_实验现象即可得出Cl2的氧化性比Br2强的结论。例 3、某研究小组进行与NH3有关的系列实验。（ 1）从下图中挑选所需的仪器，画出制

36、取干燥NH3的装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画） ，并标明所用试剂名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 16 页，共 48 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载（2）为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子” ，该小组同学设计了如右图所示的装置，图中管的容积是管的2 倍，活塞1、2、3、4、5均关闭（固定装置和尾气处理装置略；HCl 和 NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气

37、密性好）。在管中充满与大气压强相等的干燥HCl 气体。操作是控制活塞4、5，调节，使管充满与管同压的干燥 NH3。缓慢开启活塞3，管中的现象是。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，管中预期的现象是；若观察不到预期现象，主要原因是。例 4、某校化学兴趣小组为测定混合物组成的质量比，实验过程中所加试剂和操作步骤如下表所示：实验序号混合物A 加入适量水得到加入试剂B 过滤后经洗涤干燥所得固体C 蒸发滤液得到晶体D 称量BaCl2NaCl 溶液过量 CO2 D A、D CaCl2NaCl 溶液过量饱和Na2CO3溶液CaCO3 NaCl A、C Na2SO4MgSO4 溶液名师归纳总结 精品学习

38、资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 17 页，共 48 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载试回答下列问题：实验中D的成分是，通过称量后（填“能”或“不能”）计算得到 A中各组分的质量比。实验填写的内容中一定错误的是，其原因是。对实验进行设计，并将相应内容填入中对应的空格内。四、课堂练习1、下列物质的制备合理的是-( ) 将氯化铝溶液与硫化钾溶液混和后过滤来制备硫化铝；将过量的铁与氯气加热反应氯化亚铁；在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸铜

39、先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜；将 45mL 水加入到盛有5g NaCl 的烧杯中，搅拌溶解来配制50g 质量分数为5%NaCl A.B. C. D.全部2、已知 KMnO4与浓 HCl 在常温下反应能产生Cl2。若用图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（不考虑单元装置）( ) A只有处B只有处C只有和处D、处3、如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B 中，下列叙述正确的是（）A若 A 为浓盐酸 ,B 为 MnO2,C 中盛品红溶液 ,则 C中溶液褪色B若 A 为醋酸， B 为贝壳， C 中盛澄清石灰水，则C 中

40、溶液会有先变浑浊后又澄清的现象C若 A 为浓氨水， B 为生石灰， C 中盛 A1C13溶液，则 C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D实验仪器D 可以起到防止溶液倒吸的作用名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 18 页，共 48 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载4、用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是气体a b c A NO2 浓硝酸铜片NaOH 溶液B SO2浓硫酸Cu 酸性

41、 KMnO4溶液C NH3浓氨水生石灰碱石灰D CO2稀盐酸CaCO3浓硫酸5、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、 NaCl、NH4C1 等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C 中出现固体。继续向C 中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

42、第四步：向滤液中加入适量的NaCl 粉末，有NH4C1晶体析出。请回答下列问题：(1) 装置的连接顺序是：(a) 接( ) ( )接 ( )； (b)接( ) (2)A 中常选用的固体反应物为；D中应选用的液体为；B中发生反应的化学方程式为。(3) 第二步骤中必须先让装置先发生反应。(4)C 中用球形干燥管而不用直导管，其作用是，a b c 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 19 页，共 48 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载C

43、中广口瓶内产生固体的总化学方程式为。6、右图所示的A、B 两支大试管中各盛有等质量的同一种液体，试管口各系有一个小气球，气球内分别装有等质量的不同固体（纯净物），实验时将两气球抬起，将其中固体同时倾入试管内，固体全部溶解，同时看到两气球都鼓气胀大，但A 试管气球胀大的速度及最终胀大的体积都明显大于B。若两试管产生同一种气体，试推测 A、B 中盛放的液体和固体的可能组合，将各组合填入下表，要求各组分产生的气体不能相同。（可以不填满）组合编号A、 B 中的液体A 中的固体B 中的固体产生的气体7、（ 1）如何检查上述图1 装置的气密性？。（ 2）以下是测量收集到气体体积（上图1）必须包括的几个步骤

44、；调整量简内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量简内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：（请填写步骤代号） 。（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？（4）用一定质量的Zn（分片状和粒状） 、浓硫酸、水以及如图2 装置制取 H2，要保证不漏出 H2，应如何操作名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 20 页，共 48 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载如何检查上述装置的气密性？（5）用上图中图3

45、 的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应。产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。回答下面问题：为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？ 这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性8、为了在实验室模拟用二氧化氮溶于水生成硝酸，现进行如下实验：实验一：制备并收集一试管二氧化氮（ 1）实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，化学方程式是。（2）可用右图装置

46、制备并收集一试管二氧化氮， 在加入药品前，必须进行的操作是。 该装置的缺点是( 只填一个缺点既可) 实验二：尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收（3）将装有二氧化氮的试管A 倒插入水中（图I） ，并轻轻晃动试管，观察到的现象是：反应的化学方程式是。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 21 页，共 48 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载（4）从下图中挑选所需的仪器，完成制取O2，并将 O2通入到上述实验后的试管A中。画出制取O2装置

47、简图（添加必要的塞子、 玻璃导管、 胶皮管。固定装置不用画） ，并标明所用试剂。某同学在图II 的试管 A 内通入 O2的过程中没有观察到液面上升，而是试管内充满了无色气气体，主要原因是。9、硫酸铜的制备实验是无机化学实验教学中一个必做实验，某研究性学习小组设计了如下两个实验方案：实验一：因铜不能与稀硫酸直接反应，实验中以浓硝酸分次加入到铜和稀硫酸的混合液中，加热使之完全反应，通过蒸发、析晶等操作得到硫酸铜晶体。（ 1）浓硝酸所起的作用是_ （ 2）该反应的原理是（用化学方程式表示）_ 。实验二：以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，其反应原理为2Cu +

48、O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反应速率太小，当升高温度到8090，反应仍然缓慢。如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，则速率明显加快。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 22 页，共 48 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载（ 3）用离子方程式表示速率明显加快的原理_ 。Fe2(SO4)3的作用是 _ 。（4）得到的混合液用_调节 pH =24，使 Fe3+形成 Fe(OH)3沉淀而

49、除去，且 Fe(OH)3可以循环使用。（5）请根据以上内容，对这两个实验方案进行评价，填下表：实 验 一实 验 二主要优 点主要缺 点名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 23 页，共 48 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载第 4 讲：物质的 检验、分离和提纯一考纲要求综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。二双基回顾1常见物质的分离和提纯（1）物理方法分离和提纯物质限用物理方法，除去以下物质中的

50、杂质1、AgCl 固体中的NaCl 固体2、KNO3固体中的NaCl 固体3、乙酸乙酯中的碳酸钠4、皂化液中的甘油5、Fe(OH)3胶体中的FeCl3 6、NaCl 固体中的I2（2）化学方法分离和提纯物质用化学方法分离和提纯物质时要注意：最好不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。2常见物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观