2022年上海交大无机分析化学第九章试题 .pdf

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1、读书破万卷下笔如有神第九章一. 选择题1, 下列有关氧化还原反应的叙述，哪个是不正确的？（C）A，反应物之间有电子转移 B，反应物中的原子或离子有氧化数的变化C，反应物和生成物的反应系数一定要相等 D ，氧化剂的得电子总数必定与还原剂的失电子总数相等E，反应中不一定要有氧参加2, 下列有关氧化还原反应的概念叙述，哪个是错误的？（B）A，失电子的反应物本身被氧化，称为还原剂 B，得电子的反应物，氧化数增加，称为氧化剂C，氧化数增加的过程称为氧化，氧化数减少的过程称为还原D，氧化与还原必须同时发生，得失电子数必须相等3, 下列有关氧化数的说法中哪个是错误的？D A，氧化数是指化合物分子或离子中各原

2、子的表观化合价B，分子内一个原子的电性代数和就是它的氧化数C，单原子离子化合物中，元素的氧化数就等于相应离子的电荷数D，在化合物中只有离子键的元素有氧化数，而共价键的元素都没有氧化数4, 下列哪种说法是错误的？(C) A，在化合物中，氧的氧化数一般是负二，在过氧化物中为负一B，在化合物中氢的氧化数为正一，但在活泼金属氢化物中氢的氧化数为负一C，在化合物中碳的氧化数总是正四 D，单质中元素原子的氧化数为零5, 下列化合物中，哪个含有氧化数为六的硫原子？B A，硫化氢 B，硫酸 C，硫代硫酸钠 D，亚硫酸 E，二硫化碳6, 在过氧化钾和超氧化钾中，氧原子的氧化数分别是(E) A，都是负二 B，都是

3、负一 C ，都是负二分之一 D ，负二和负一 E ，负一和负二分之一7, 下列有关氧化还原反应配平方程式的步骤，不正确的是(C) A，写出反应式的反应物和产物，选择反应物的基本单元 B，写出等物质的量的反应式C，根据离子的电荷配平方程式 D，乘以反应物系数的最小公倍数E，检查一下方程式两边各个原子数目是否相等8, 在应用标准电极电位的时候，下列说法正确的是（D）A，标准电极电位大的氧化型能还原标准电极电位小的还原型B，标准电极电位大的还原型能还原标准电极电位小的氧化型C，标准电极电位大的还原型能氧化标准电极电位小的氧化型D，标准电极电位越大，氧化型的氧化能力越弱E，标准电极电位越小，还原性的还

4、原能力越强9, 电极电位的主要影响因素是D A，电流强度 B ，大气压力 C ，湿度 D，氧化型和还原型的活度10, 应用能斯特方程式计算电位的时候，下列错误的是(B) A，活度比中的分子为氧化型物质，分母为还原型物质B，活度比中的分子为还原型物质，分母为氧化型物质C，活度的指数为电极反应中相应反应物的系数D，电极反应平衡时左右两边所有参加反应的物质或度都应该写进计算式，但水和固体除外11, 条件电位是指（D）名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，

5、共 8 页 - - - - - - - - - 读书破万卷下笔如有神A，标准电极电位 B，任意温度下的电极电位 C，任意浓度下的电极电位D，在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1 摩尔每升时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电位12, 下列氧化剂中，当增加反应酸度的时候，哪个氧化剂的电极电位会增大（D）A，碘 B，硝酸银 C ，三氯化铁 D ，重铬酸钾 E，硫酸铈13, 电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（A）A，氧化还原反应速度 B，氧化还原反应方向 C，氧化还原能力大小D，氧化还原的完全程度 E ，氧化还原的次序14, 在含有二价和三价铁离子的溶液中，加入碘- 碘化

6、钾溶液，将会发生什么现象（C）A，溶液黄色褪去 B，溶液没有明显变化 C，溶液颜色变深D，溶液中有三碘化铁沉淀生成 E，溶液中有二碘化铁沉淀生成15, 影响氧化还原反应平衡常数的因素是（B）A，反应物的浓度 B，温度 C ，催化剂 D，反应产物的浓度 E，溶液的酸度16, 17, 下列有关淀粉指示剂的常识不正确的是（D）A，淀粉指示剂以直链的为好B，为了使淀粉溶液能够保存较长时间，应该加入少量碘化汞C，淀粉与碘形成蓝色物质，必须要有适量碘离子存在D，为了使终点颜色变化明显，溶液要加热18, 高锰酸钾法滴定溶液的时候，常用的酸碱条件是（B）A，强碱 B，强酸 C ，弱碱 D ，弱酸 E，中性19

7、, 高锰酸钾法在测定下列哪个物质的时候要选择在碱性介质中进行（A）A，有机物质 B，无机盐 C，矿物质 D，强还原型物质20, 21, 下列各组离子在酸性溶液中不能共存的是(A) 。A.Cr3+ ,Sn2+ ,Fe3+ B.Cr2O72-, MnO4- ,Fe3+C.Co2+, Cu2+ ,Sb3+ D.Fe2+ ,I-,Mn2+ 22, 在酸性介质中，锰元素的电势图为：MnO4-0.564v MnO42-2.67v MnO20.95v Mn3+1.51v Mn2+ -1.18v Mn 由此判断下列叙述中正确的是（C）A. MnO42-在酸性溶液中能稳定存在B. MnO4-和 Mn不发生歧化反

8、应，在c(H+)=1.0mol/L的水溶液中都能稳定存在C. Mn3+水溶液中不能稳定存在D.溶液 pH值对 E(MnO2/ Mn2+) 的影响比对E(MnO4-/ Mn2+) 的影响大23, 在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定时应该（B）A.像酸碱滴定那样快速进行 B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快至近终点时再减慢C.始终缓慢进行 D.开始时快，然后缓慢进行24, 向原电池Zn|Zn2+(1mol/L)|Cu2+(1mol/L)|Cu的正极通入H2S气体，则电池的电动势将（B）A.增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断25, 原电池： (-)Cu|CuSO4(0.1mol/

9、L)|CuSO4(0.5mol/L)|Cu(+)的电池反应的平衡常数为(B ) A.0.20 B.4.97 C.1.00 D.不存在平衡常数26, 下列原电池：（- ）Pb,PbSO4|SO42-(1.0mol/L)|Sn2+(1.0mol/L)|Sn(+)的电池反应为（A）名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - 读书破万卷下笔如有神A. Sn2+Pb+ SO42-= Sn+ PbSO4 B. Sn2+

10、Pb=Sn+Pb2+C. Sn2+ PbSO4(s)= Sn2+Pb+ SO42- D.Sn+ Pb2+= Sn2+Pb 27, 已知 1mol/LHCl 中 E(CrO72-/ Cr3+)=1.00v, E(Fe3+/ Fe2+)=0.68v 。以 K2Cr2O7滴定 Fe2+时，下列指示剂最适合的是（B）A.二苯胺 (E=0.76v) B.二甲基邻二氮菲(E=0.97v) C.次甲基蓝 (E=0.53v) D.中性红 (E=0.24v) 28, pH=14 时，水做氧化剂的半反应为（D）A.O2+4H+=2H2O B.H+e=1/2H2C.O2+2H2O+4e=4OH- D.H2O+e=1

11、/2H2+OH-29, 下列物质不与I2起反应的是（ B）A.I- B.Na2S4O6 C.Cl2 D.Na2S2O330, 2MnO4- +5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O ，下列叙述中正确的是（B）A.该反应的电动势与溶液的酸度无关 B.增加溶液的的酸度MnO4-的氧化能力增强C.增加溶液的酸度MnO4-的氧化能力减弱 D.酸度影响C2O42-的还原能力31, 在下列各电对中，中间氧化态物种不能发生岐化的是（D）A.Cu2+0.159V Cu+0.52V Cu B. MnO4-+0.564V MnO42-+2.26V MnO2C. MnO2+0.95V Mn3+1.

12、51V Mn2+ D.Sn4+0.15V Sn2+-0.136V Sn 32, 下列各物质中，能发生反应的是（C ）A.FeSO4和 I2 B.Ag和 HCl C.Na2S2O3和 I2 D.HIO3和 Br233, 下列各物质在酸性溶液中能共存的是（B）A.FeCl3和 KI B.FeCl3和 KBr C.FeCl2和 Br2 D.KI和 HIO334, 今有一种含有Cl-，Br-，I-三种离子的混合溶液，若使I-氧化成 I2，又不使Br-，Cl-氧化，在常用氧化剂Fe2(SO4)3和 KMnO4进行选择，正确的是（A）（ 已 知 ： E(Cl2/ Cl-)=1.36V, E(Fe3+/ F

13、e2+)=0.77V, E(Br2/ Br-)=1.07V, E(MnO4-/ Mn2+)=1.51V, E(I2/ I-)=0.54V ）A. Fe2(SO4)3 B. KMnO4 C. 两者皆可 D.两者皆不行35, 下列物质在酸性溶液中可以将Mn2+氧化 MnO4-的是（ C ）A.O2 B.H2O2 C.NaBiO3 D.HNO336, 下列各组物质可以共存于同一溶液的是（C）A.NH4+,H2PO4-,K+,Cl-,PO43- B.Pb2+,NO3-,Na+,SO42-C.Al(OH)3,Cl-,NH4+,NH3,H2O D.Sn2+,H+,Cr2O72-,K+,Cl-37, 下列氯

14、的含氧酸盐在碱性溶液中不能岐化的是（D）A.次氯酸盐 B.亚氯酸盐 C.氯酸盐 D.高氯酸盐38, 下列元素最高氧化值的化合物中，氧化性最强的是（D）A.P(V) B.As(V) C.Sb(V) D.Bi(V) 39, 下列化合物受热分解不能生成CuO的是（ A）A.Cu2O B.Cu(OH)2 C.Cu(NO3)2 D.Cu2(OH)2CO340, 在半反应 MnO4-+8H+( )=Mn2+4H2O的括号中填入（B）A.3e- B.5e- C.2e- D.8e- 41, 已知 : EA/V: O2 0.69 H2O21.76 H2O EB/V: O2-0.07 HO2-0.87 OH-说明

15、 H2O2的岐化反应（C）A.无论酸碱介质都不反应 B只在酸性介质中反应C.无论酸碱介质都反应 D.只在碱性介质中反应42, 下列电对的E值受介质 pH影响的是（ D）名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - 读书破万卷下笔如有神A. MnO4-/ MnO42- B. Cl2/ Cl- C.Na+/Na D.O2/H2O 43, 当Cr2O72-=0.10mol/L,H+=0.10mol/L时，而其他各有

16、关离子浓度都为1.0mol/L ，有关气体分压为1.01325105Pa ，则能氧化 (AC ) （已知：E(Cr2O72-/ Cr3+)=1.33v, E(Cl2/ Cl-)=1.36v,E(O2/ H2O)=1.23v, E(Br2/Br-)=1.07v, E(I2/ I-)=0.54v) A. Br- B.Cl- C. I- D. H2O 44, Pt(NH3)4Cl2Cl2溶液的导电性与等浓度的下列哪种化合物的溶液接近（B）A.NaCl B.CaCl2 C.AlCl3 D.PCl3 二， 判断题1,碘化银在氰化钾溶液中的溶解度大于在氨水中的溶解度。T2,在沉淀反应中，加入易溶解电解质会

17、使沉淀的溶解度增加，这样的现象称为盐效应。T3,由于铬酸银的溶度积小于氯化银的溶度积，所以铬酸银必定比氯化银难溶于水 F4,氯化银在纯水中的溶解度大于它在氨水中的溶解度。 F 5, 氯化银在1 摩尔每升的氯化钠溶液中，由于盐效应的影响，使其溶解度比在水中要略大一些 F 6, 硫酸银饱和溶液的浓度为2.5 10-2摩尔每升，则它的溶度积常数为6.2510-8 F 7, 用佛尔哈德法测定氯离子的时候，如果不采用加硝基苯等等方法，分析结果将偏高 T 8, 9, 欲使碳酸钙在水溶液中的溶解度增大，可以使用的方法是加入少量酸溶液 T 10, 用莫尔法测定氯离子时的适宜pH范围是 6.5-10.5 T11

18、， 溶度积的大小决定于物质的本性和温度，与浓度无关 T 12, 难溶物质的离子积达到其溶度积并有沉淀产生的时候，该溶液为饱和溶液 T 13, 在配置三氯化铁溶液的时候，为防止溶液产生沉淀，应当采取的措施是加入少量碱液F 14, 硫酸亚银的饱和溶液浓度为2.5 10-2摩尔每升，则其标准溶度积为6.2510-6 F 15, 在沉淀反应中，加入易溶的电解质会使沉淀的溶解度增加，这种现象称为酸效应 F 16, 要将氢氧化镁与氢氧化铁沉淀分开，可以加入氯化胺试剂 T 17, MgF2与 MgCl2溶液中的溶解度比在水中的溶解度小。T 18，在含有少量AgCl 沉淀的溶液中，加入适量的氨水，可以使AgC

19、l 溶解，如果再加入适量的 HNO3溶液，可以看到AgCl 沉淀生成。 T 19, 在 AgCl 溶液中，加入NaCl 固体，体系中存在着同离子效应，同时也存在着盐效应。T 20, AgCl在 HCl 溶液中的溶解度，随HCl 的浓度增大时，先是减小然后逐渐增大，最后超过其在纯水中的饱和溶解度。开始减小是由于酸效应。F 21, 难溶电解质在水中的部分都是全部电离的，处理它们在溶液中的电离平衡可以按强电解质处理。 T 22, 把两块相同的铜板分别放入0.1 mol?L -1 的 CuSO4溶液和 0.1 mol?L -1 的 Na2S溶液中，因为两铜板是相同的，因而具有相同的还原能力。F 23,

20、 当溶液中含有多种离子均可与沉淀济发生沉淀反应时，溶度积小的离子一定先沉淀。F 24, AB型和 AB2型的难溶电解质相比较，标准溶度积较大的其相应的溶解度( 以 mol?L-1为单位) 也一定较大。F 三，填空题1,莫尔法测定氯离子时，应当控制在_性或 _性条件下进行，所用指示剂为_，其浓度应当比理论上计算得到的浓度值略_。参考答案：中，弱碱，铬酸钾，低名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - 读书破万

21、卷下笔如有神2,法杨司法测定氯离子时，在荧光黄指示剂溶液中常常加入淀粉，其目的是保护_，减少 _，增加 _。参考答案：胶体，沉淀凝聚，吸附3, 用硝酸银溶液滴定氯化钠溶液的时候，等当点之前，沉淀带_电荷，等量点之后沉淀带 _电荷。参考答案：负，正4, 以硝酸银溶液滴定浓度相等的含有氯离子和碘离子的溶液，在第一等量点之前，溶液中_沉淀颗粒因吸附而带有_电荷。第一等量点之后，该沉淀带_电荷参考答案：碘化银，负，负5, 莫尔法和佛尔哈德法测定氯离子时的终点色变，分别为由_色溶液变为 _色沉淀和由 _色转变为 _色。参考答案：黄，砖红，几乎无，血红6, 莫尔法测定氯离子含量的时候，若指示剂用量太大的时

22、候会引起终点的_到达，对测定结果的影响为_误差。参考答案：提前，负7, 莫尔法测定氯离子的酸碱条件是_性或 _性，若酸度过大会引起滴定终点的_到达，从而引起_误差。参考答案：中，弱碱，推迟，正8, 佛尔哈德法中消除氯化银沉淀吸附影响的方法有_除去沉淀，或者加入_包围住氯化银沉淀。参考答案：过滤，硝基苯9, 法杨司法中常用的指示剂有_和 _等等。参考答案：荧光黄，曙红10, 荧光黄指示剂的色变是因为它的_离子被 _的沉淀颗粒吸附所产生的。9-B-10 参考答案：阴，带正电荷11,法杨司法中吸附指示剂的K值越大， 适用的 pH值越 _，如曙红适用的pH值大约为_。参考答案：低，2-10 左右12,

23、佛尔哈德法的滴定终点，理论上应当在等当点_到达，但实际操作中常常在等当点_到达，这是因为硫氰化银沉淀吸附_离子之故。9-B-12 参考答案：后，前，银13,莫尔法仅仅适用于测定卤素离子中的_离子，而不适用于测定_和_离子。这是因为后者的银盐沉淀对其被测离子的_作用太强。参考答案：氯，碘，溴，吸附14,佛尔哈德法既可以直接用于测定_离子，又可以间接用于测定_离子。参考答案：银，各种卤素15,因为卤化银 _后容易分解，因此，银量法的操作应当尽量避免_。参考答案：见光，强光的照射16， 佛尔哈德法测定溴离子或碘离子时，不需要过滤除去银盐沉淀，这是因为_比_的溶解度小， 不会发生 _反应。参考答案：

24、碘化银和溴化银，硫氰化银，沉淀转化17, 氟化钙的饱和溶液浓度为210-4摩尔每升，则它的溶度积常数为_。参考答案： 3.2 10-1118, 设氯化银在水中，在0.01 摩尔每升氯化钙中，在0.01 摩尔每升氯化钠中以及在0.05摩尔每升硝酸银中的溶解度分别为A,B,C,D ，则这四个量之间的大小关系为_。参考答案： ACBD 19, 已知某难溶解的盐AB2的溶解度为s （摩尔每升） ， 则其溶度积为_。参考答案：4S320, 硫化银可溶于硝酸，其主要原因是_。参考答案：发生氧化还原反应，使溶液中硫离子浓度大大降低，离子积小于溶度积，从而使金属硫化物溶解。21, 已知 Ksp(BaSO4)=

25、1.1 10-10，Ksp(BaCO3)=5.1 10-9，Ksp(BaF2)=1.0 10-6。在含有浓度均为 0.10mol/L的 SO42-，CO32-，F-的溶液中，逐滴加入BaCl2溶液时，首先沉淀的是_，名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - 读书破万卷下笔如有神最后沉淀的是 _。参考答案： BaSO4；BaF222, 碱土金属的氢氧化物Ca(OH)2， Sr(OH)2， Ba(OH)2在水

26、中的溶解度由大到小的顺序为_，碱性最强的是 _ 。参考答案： Ba(OH)2 Sr(OH)2 Ca(OH)2；Ba(OH)223, 24, 已知Ksp(PbI2)=7.1 10-9，Ksp(PbCrO4)=2.8 10-13。在含有PbI2固体的溶液中加入K2CrO4溶液，使其转化为PbCrO4沉淀，该反应的离子方程式为：_；其标准平衡常数为_。参考答案： PbI2+ CrO42- = PbCrO4+2I-；2.5410425, 已知 AB2型物质的溶解度为s(mol/L)，则 Ksp=_(s 与的 Ksp关系 ) 参考答案： 4s326, 当溶液的 pH值减小时， PbCl2(s) 的溶解度

27、将 _，Ksp(PbCl2) 将_。参考答案：不变；不变27, 已知 Ksp(AgCl)=1.6 10-10， Ksp(AgI)=1.5 10-16， 若混合物中 Cl-=I-=0.0100mol/L，当逐渐滴加AgNO3时，AgCl 开始沉淀时 I-=_ ，AgCl 与 AgI 共沉淀的 Cl-/I-=_ 。参考答案：9.4 10-9mol/L ；1.1 10-628, 在 100mL0.2mol/LMnCl2溶液中加入100mL含有 NH4Cl 的 0.01mol/LNH3(aq) ， 问在此氨水溶液中需含有 _gNH4Cl 才不至于生成Mn(OH)2沉淀？（Ksp(Mn(OH)2)=1.

28、9 10-13，Kb(NH3)=1.8 10-5）参考答案： 0.688 29, 已 知Ksp(Mg3(PO4)2)=1.0 10-25， 则 其 溶 解 度 为 _mol/L ， 饱 和 溶 液 中Mg2+=_mol/L 。参考答案：3.9210-6；1.1710-530, 已知 Ksp(BaF2)=1.0 10-6， Ksp(BaSO4)=1.1 10-10。在含有BaF2固体和 BaSO4固体的溶液中， SO42-=2.1 10-8mol/L ，则溶液中的Ba2+=_mol/L ， F-=_mol/L 。参考答案：5.2410-3；1.3810-231， 在含有 0.1mol/LCaCl

29、2的 CaF2饱和溶液中， F-的浓度是 _ （已知 Ksp(CaF2)=2.7 10-11） 。9-B-31 参考答案： 1.6410-5mol/L 32, 难溶强电解质AB3（不考虑水解）的溶解度为s(mol/L)，则其溶度积为Ksp=_。参考答案： 27s433, 已 知CdCO3的Ksp=4.010-12， Cd(OH)2的Ksp=3.210-14， 其 溶 解 度 (mol/L) s(CdCO3)_s(Cd(OH)2) 。参考答案： 34,在用标准硝酸银溶液滴定Cl-离子水溶液时，常用K2CrO4作为指示剂，滴定终点是白色的 AgCl 沉淀中产生微量棕红色沉淀。试计算Cl-沉淀完全

30、( 10-5mol/L) 时，体系中所需K2CrO4的浓度为 _。（已知 Ksp(AgCl)=1.8 10-10，Ksp(K2CrO4)=1.1 10-12）参考答案： 3.4 10-3mol/L35,重量分析法中， 一般同离子效应将使沉淀溶解度_；非构晶离子的盐效应将使沉淀溶解度 _；沉淀阴离子的酸效应将使沉淀溶解度_；沉淀阳离子的配位效应将使沉淀溶解度 _。参考答案：减小；增大；增大；增大36, 37, CaF2溶解度为210-4mol/L ，它的溶度积Ksp为_。 参考答案： 3.2 10-11 四，问答题1， 比较银量法几种指示终点的方法。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - -

31、 - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - 读书破万卷下笔如有神参考答案：银量法指示终点的方法有三种：K2CrO4、铁铵矾吸附指示剂，K2CrO4适合中性及弱碱性溶液中滴定Cl-、 Br-，但不适合测定I-、SCN-，Ba2+、 Pb2+、Hg2+、PO43-、 AsO43-、S2-及C2O42-存在干扰；铁铵矾指示剂适合酸性溶液中的滴定，酸度低时生成FeOH2+，测定 I-时必须先加入 AgNO3后加指示剂；吸附指示剂要求酸度适当、避免光照、待测离子

32、浓度不能太低。2， 下列样品： (1) 氯化铵 (2) 氯化钡 (3)硫氰化钾 (4) 碳酸钠加氯化钠 (5) 溴化钠 (6)碘化钾如果用银量法测定其含量，用何种指示剂确定终点的方法好？为什么？参考答案：（1） ，或用 K2CrO4指示剂但pH要在 6.5 7.2 之间，否则溶液中存在NH3.H2O，会与滴定剂AgNO3结合，增大AgCl 和 Ag2CrO4的溶解度，对结果产生影响，滴定结果偏高；（2）用铁铵矾指示剂， K2CrO4作指示剂时Ba2+产生干扰； （3）用铁铵矾指示剂或吸附指示剂，不适合用K2CrO4指示剂；（4）三种指示剂均可； （ 5）三种指示剂均可； （6）用铁铵矾指示剂或

33、吸附指示剂，不适合用K2CrO4指示剂；3，用莫尔法测定氯化铵含量的时候，如果滴定至pH值等于 10，会对结果有什么影响？参考答案：用莫尔法测定氯化铵含量的时候，如果滴定至pH 值等于10，则在溶液中存在NH3.H2O ，会与滴定剂AgNO3结合，增大AgCl 和 Ag2CrO4的溶解度，对结果产生影响，滴定结果偏高。4，挥发法分为哪两类？各举一例说明之。5，晶形沉淀与无定形沉淀的条件有什么不同？为什么？参考答案： 生成晶形沉淀要求聚集速度小，形成可以降低相对过饱和度来控制，聚集速度大易形成无定形沉淀。6，要获得纯净并且易于过滤、洗涤的沉淀必须采取哪些措施？为什么？参考答案：（ 1）在适当的稀

34、溶液中进行沉淀，以降低相对过饱和度；（2）在不断搅拌下慢慢滴加稀的沉淀剂，以免局部相对过饱和度太大，产生大量晶核；（3）在热溶液中进行沉淀，冷却后再过滤，这样相对过饱和度降低，生成少而大的沉淀颗粒，同时可减少杂质的吸附；（4）沉淀需经陈化，即将沉淀与母液一起放置一段时间，然后再过滤，加热和搅拌可以缩短成化时间。7，已知氢氧化锌在20的溶度积为1.2X10-17，求其溶解度8，已知氯化银在20的溶解度是0.00018g.（ 100g 水）-1，求其溶度积。9，在草酸溶液中加入CaCl2溶液生成CaC2O4沉淀， 当过滤出沉淀后，加入氨水于滤液中，又产生 CaC2O4沉淀，请解释上述现象。参考答案

35、：加入氨水后，使得草酸的离解平衡向右移动，离解出更多的C2O42-，从而使C2O42-Ca2+ 大于其 Ksp，因而有沉淀析出。10，简述沉淀过程的盐效应。参考答案： 当溶剂存在着强电解质时，沉淀的溶解度会随着强电解质浓度的增大而增大的现象，称为盐效应。11，怎样能使难溶沉淀溶解？举三个例子，写出方程式。参考答案：常用的方法有：酸碱溶解法、氧化还原溶解法、配合溶解法如： CaCO3 + 2HCl =CaCl2 +H2O +CO23CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3S +2NO +4H2O AgBr +2Na2S2O3 = Na3Ag(S2O3)2 + NaBr 五， 计算题

36、1，称取 0.1005 克纯碳酸钙，溶解之后用容量瓶配制成100 毫升的溶液。吸取25.00 毫升，在 PH大于 12 的时候，用钙指示剂指示终点，用EDTA 标准溶液滴定，用去24.90 毫升。请计算： （1）EDTA溶液的浓度（摩尔每升） （2）每毫升 EDTA溶液相当于氧化锌，三氧化二铁名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - 读书破万卷下笔如有神的克数。2 ， 固 体CrCl36H2O 有 三 种

37、 水 合 异 构 体 ：Cr(H2O)6Cl3， Cr(H2O)5ClCl2.H2O ，Cr(H2O4Cl2Cl.2H2O 。若将一份含0.5728g CrCl3.6H2O 的溶液通过一支酸型阳离子交换柱，然后用标准NaOH溶液滴定取代出的酸，消耗了28.84cm3的 0.1491mol.dm3NaOH 。试确定此Cr( ) 配合物的正确化学式。( 原子量： Cr 52.00 ，H 1.008 ，Cl 35.45，O 16.00 ) 3，已知： (a) 某配合物的组成( 质量分数 ) 是： Cr 20.0% ；NH3 39.2% ；Cl 40.8% 。它的化学式量是 260.6 (原子量： C

38、r 52.0 ；Cl 35.5 ；N 14.0 ； H 1.00) ；(b)25.0cm30.052mol.dm3该溶液和32.5cm30.121mol.dm3AgNO3恰好完全沉淀；(c) 往盛有该溶液的试管中加NaOH ，并加热，在试管口的湿pH试纸不变蓝。根据上述情况(1) 判断该配合物的结构式； (2) 写出此配合物的名称；4，计算在1.0dm30.10mol.dm3KCN溶液中可溶解AgI 多少摩尔 ?已知 KspAgI=1.51016， K稳Ag(CN)2-=1.01021. 5，200cm31.0 mol.dm3的氨水可溶解AgCl 多少克 ?已知： AgCl 摩尔质量为144g

39、.mol1，KspAgI=1.6103，KAg(NH3)2=1.0107. 6，欲用 100cm3氨水溶解0.717gAgCl( 式量为 143.4) ，求氨水的原始浓度至少为多少(mol.dm3)?(K稳 Ag(NH3)2=1.1107；KspAgCl=1.81010) 7，1.0dm30.10mol.dm3CuSO4溶液中加入6.0mol.dm3的 NH3.H2O 1.0dm3，求平衡时溶液中Cu2+的浓度。 (K稳=2.091013 ) 8，已知 AgBr Ksp=7.710-13)Ag(NH3)2K稳=1.6107(1) 计算 AgBr + 2NH3=Ag(NH3)2+ Br-的平衡常数是多少? (2) 0.010 mol AgBr能否全溶于1.0dm3浓 NH3.H2O(15.0mol.dm3)中 ? ( 全溶意指全转变成Ag(NH3)2和 Br-) 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -