2022年专题复习实验常见误差分析 .pdf

《2022年专题复习实验常见误差分析 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年专题复习实验常见误差分析 .pdf（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学习必备欢迎下载专题复习实验常见误差分析物质的量浓度溶液的配制，酸碱中和滴定，硫酸铜晶体中结晶水含量的测定和中和热的测定是中学化学实验中的四种定量实验。它是学生学习和掌握中学化学实验的重点内容，特别是四种定量实验的误差分析是学生学习和掌握定量实验的难点。一、物质的量浓度溶液的配制(以配制 500mL.1mol/L NaOH溶液为例 ) 1、 NaOH 药品不纯（如NaOH 中混有少量Na2O），结果偏高。2、 用天平称量NaOH 时， 称量时间过长。 由于部分NaOH 与空气中的CO2反应生成Na2CO3 ,得到 Na2CO3和 NaOH的混合物 ,则结果偏低。3、用天平称量NaOH 时，如砝

2、码有污物，结果偏高。4、用天平称量NaOH 时，物码颠倒，但未用游码，不影响结果。 5、用天平称量NaOH 时，物码颠倒，又用了游码，结果偏低。6、用天平称量NaOH 时，若用滤纸称NaOH，结果偏低。7、称量前小烧杯中有水，无影响。8、向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液流至容量瓶之外，结果偏低。9、未把烧杯、玻璃棒洗涤23 次，或洗涤液未注入容量瓶，结果偏低。10、烧杯中溶液未冷却至室温，就开始转移溶液注入容量瓶，结果偏高11、定容时蒸馏水加多了，液面超过了刻度线，而用滴管吸取部分溶液至刻度线，结果偏低。12、定容时摇匀，容量瓶中液面下降，再加蒸馏水至刻度线，结果偏低。13、容量瓶定容时，若俯

3、视液面读数，结果偏高。14、容量瓶定容时，若仰视液面读数，结果偏低。15、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若俯视读数，结果偏低。16、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若仰视读数，结果偏高。二、酸碱中和滴定17、滴定管蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成标准液稀释，溶液浓度降低，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高。18、盛待测液滴定管水洗后，未用待测液润洗就取液加入锥形瓶，待测液被稀释，测定结果偏低。19、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，再取待测液，造成待测液实际用量增大，测定结果偏高。20、用滴定管取待测液时，滴定管尖嘴处有气泡未排

4、出就取液入锥形瓶，由于气泡填充了部分待测液，使得待测液体积减小，造成滴定时标准液体积减小，测定结果偏低。21、滴定前，锥形瓶用水洗涤后，或锥形瓶中残留水，未干燥，或取完待测液后再向锥形瓶中加点水便于观察，虽然待测液体积增大，但待测液浓度变小，其物质的量不变, 无影响。22、滴定前，液面在“ 0”刻度线之上，未调整液面，造成标准液体积偏小，测定结果偏低。23、移液管悬空给锥形瓶放待测液, 使待测液飞溅到锥形瓶外，或在瓶壁内上方附着，未被标准液中和，造成滴定时标准液体积偏小, 测定结果偏低。24、移液管下端的残留液吹入锥形瓶内, 使待测液体积偏大，消耗的标准液体积偏大, 测定结果偏高。25、盛标准

5、液的滴定管，滴定前仰视读数，滴定后平视读数, 造成标准液体积减小,测定结果偏低。26、盛标准液的滴定管，滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了仰视刻度线, 读数偏大，造成标准液体积偏大, 测定结果偏高。27、盛标准液的滴定管，滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，读数偏小，造成标准液体积减小,测定结果偏低。28、盛标准液的滴定管，滴定前仰视滴定管刻度线，读数偏大，滴定后俯视刻度线，读数偏小。造成标准液体积减小，测定结果偏低。29、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，部分标准液用来填充气泡所占体积，造成标准液体积偏大，测定结果偏高。30、滴定过程中，滴定管漏液或标准液滴到锥形瓶外，造成标

6、准液体积偏大，测定结果偏高。31、滴定达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液,造成实际进入锥形瓶的标准液减少，使标准液体积偏大，测定结果偏高。32、滴定前选用酚酞作指示剂，滴定终了后，溶液变红，造成标准液体积偏大，测定结果偏高。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载33、溶液变色未保持30 秒，即停止滴定，结果溶液又恢复原来的颜色，造成标准液体积减小，测定结果偏低。34、滴定过快成细流，立

7、即读数，造成标准液体积偏大，测定结果偏高。35、用强酸滴定弱碱，指示剂选用酚酞。由于酚酞的变色范围在8.210 之间 ,造成消耗强酸标准液体积偏小，测定结果偏低。36、用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙。由于甲基橙的变色范围在3.14.4 之间 ,造成消耗强碱标准液体积偏小，测定结果偏低。三、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定37、硫酸铜 晶体不纯 , 含有 受热不挥发或不分解的杂质；使加热前后的质量差值偏低 ，测定结果 偏低。38、实验开始时，称量的坩锅 未经 干燥。 使得 加热前后的质量差值偏大， 测定结果 偏高。39、硫酸铜 晶体表面有水。硫酸铜 晶体在加热时，它表面的水失去，导致 加热前后的质

8、量差值偏大， 测定结果 偏高。40、坩埚的内壁附有受热可完全分解成气体的杂质，使得加热前后的质量差值偏大， 测定结果 偏高。41、坩锅内 壁附有不挥发杂质。对测定结果 无影响。42、硫酸铜 晶体未研成细粉末。水未能完全失去，使得 加热前后的质量差值偏低 ，测定结果 偏低。43、样品 硫酸铜 晶体 已有部分失水。会造成加热前后的质量差值变小，测定结果偏低。44、加热时晶体 尚呈蓝色， 未完全变白就停止加热。因有少量 CuSO4晶体 没有分解， 水没有完全失去. 所测水的质量偏小， 测定结果 偏低。45、加热 的过程中， 由于受热不均匀使少量晶体溅出坩埚外 。因少量晶体溅出，把这一部分的质量也当成

9、了水的质量 使测得值 偏大， 测定结果 偏 高。46、晶体加热温度过高或加热时间过长, 部分变黑。由于使少量 CuSO4分解 为 CuO 和 SO3，SO3挥发 , 致使加热前后的质量差值偏大，测定结果 偏 高。47、加热后 白色粉末 在空气中冷却至室温 称量。因 白色粉末没有在干燥器中冷却，又吸收了空气中的水分，致使测得的水质量偏小，测定结果 偏 低。48、 两次称量相差0.12g 。 该实验要求两次称量误差不得超过0.1g, 现在两次称量相差0.12g, 说明 晶体 没有完分解 ,测定结果 偏低。四、中和热的测定49、用弱酸或弱碱代替强碱或强酸。由于弱酸弱碱为弱电解质，其电离需吸热，导致反

10、应产生的热量少，测定结果偏低。50、用量筒量取盐酸时仰视读数。因所取盐酸体积大于50.0mL，测定结果偏高。51、用 0.50mol L-1NaOH 溶液代替0.55mol L-1NaOH 。 NaOH 溶液的浓度偏低，导致中和反应中盐酸不能完全反应，测定结果偏低。52、选用较高浓度的盐酸和NaOH 溶液。盐酸和NaOH 溶液的浓度过大就会使溶液中的阴阳离子间的相互牵制作用增强，电离程度就会减小，则中和反应产生的热量势必要用一部分来补偿未电离分子的离解热，造成测定结果偏低。53、用温度计测量盐酸温度后，未用水冲洗干净，就直接测量NaOH 溶液的温度。使部分NaOH 溶液中和，产生的热量散失在空

11、气中，测定结果偏低。54、量取盐酸后没有换用量筒，就直接用未洗干净的量筒量取NaOH 溶液，测定结果偏低。55、把量筒中的NaOH 溶液倒入小烧杯中时，实验操作迟缓。使得部分热量损耗，测定结果偏低。56、把 NaOH 溶液倒入小烧杯中时，有少量溅出。由于NaOH 溶液有少量的损耗，中和反应未进行完全，产生的热量偏小，造成测定结果偏低。一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱正盐+水如： Hcl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O N3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O 注意：酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。由于所用

12、指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。2、中和滴定原理由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。对于反应：HA + BOH=BA+H2O 1mol 1mol C(HA).V(HA)C(BOH).V(BOH)即可得C(HA).V(HA)= C(BOH).V(BOH)名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习

13、必备欢迎下载)HA()BOH()BOH()HA(VV .CC若取一定量的HA 溶液（V足） ， 用标准液BOH 已知准确浓度C（标）来滴定， 至终点时消耗标准液的体积可读出（ V读）代入上式即可计算得C（HA）定读标VV.CC)HA(若酸滴定碱，与此同理若酸为多元酸，HnA + nBOH=BnA+nH2O 1mol nmol C(HA).V(HA)C(BOH).V(BOH)则有关系：)HB()HA()BOH()HA(V . nV .CC3、滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）4、滴定实验所用的仪器和操

14、作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管） 。（2）操作：滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。计算。（3）滴定管“ 0”刻度在上。二、滴定曲线和指示剂的选择随着标准液的滴入，溶液的PH 在发生变化，这种变化有何特征？为何能用指示剂判定终点是否到达？如何选用合适的指示剂？1、滴定曲线请看两个实例实例 1：用 0.10mol/L NaOH 溶液滴定 0.10mol/L HCl溶液 20.00mL 加入的 VNaOH (mL) 余 VHCl (mL) 过量 VNaOH (m

15、L) PH 0.00 20.00 1.0 18.00 2.00 2.3 19.80 0.20 3.3 19.98 0.02 4.3 20.00 0.00 7.0 突跃范围20.02 0.02 9.7 20.20 0.20 10.7 22.00 2.00 11.7 40.00 20.00 12.5 实例 2：用 0.01mol/L NaOH 滴定 20mL 0.10mol/L CH3COOH 溶液加入的VNaOH (mL) 余 VHCl (mL) 过量 VNaOH (mL) PH 0.00 20.00 2.9 18.00 2.00 5.7 19.80 0.20 6.7 名师归纳总结 精品学习资料

16、 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载19.98 0.02 7.7 20.00 0.00 8.7 突跃范围20.02 0.02 9.7 20.20 0.20 10.7 22.00 2.00 11.7 40.00 20.00 12.6 由上表数据可看出：在滴定接近终点时，少加或多加0.02mL NaOH 溶液， 即一滴之差造成的误差在允许范围内，但 pH 值出现突变，因此选择指示剂时，应选择变色范围与滴定时pH

17、值突跃范围相吻合的指示剂。现将几种典型的滴定曲线画出如下图。2、酸碱指示剂（1）酸碱指示剂的变色范围（PH 值）甲基3.14.4 红橙黄酚酞510 无色浅红红石蕊88 红紫蓝（2）根据滴定曲线和指示剂的发色范围选用指示剂。从上面滴定曲线图可依次看出0.1mol/L NaOH 滴定盐酸，酚酞和甲基均可使用，当然两者测定结果不同。0.1mol/L NaOH 溶液滴定0.1mol/L CH3COOH 溶液恰好中和生成CH3COOCa,溶液呈弱碱性 ,选酚酞为指示剂,PH=810 浅红色 ,误差小。用 HCl 滴定 NH3.H2O 恰好中和生成NH4Cl,溶液呈弱酸性 ,选甲基橙为指示剂,3.14.4

18、 橙色，误差小。用 HCl 滴定 0.1mol/L Na2CO3溶液第一步生成N aHCO3时，可选用酚酞为指示剂，由红色浅红无色。化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaOH 第二步生成碳酸（CO2+H2O） ，可选用甲基橙为指示剂，由黄色橙色，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2小 结： （1）指示剂的选择： （由滴定曲线可知）强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙）；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酞）石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作滴

19、定指示剂。（2）终点判断： （滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原）指示剂操 作酚酞甲基橙强碱滴定强酸无色变为浅红色橙色变为黄色名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载0 刻度由小到大上下误读及结果：若起始平视，终仰视，则V读偏大 C测偏大若起始平视，终俯视，则V读偏小 C测偏小若先仰后俯，则V读偏小， C测偏小若先俯后仰，则V读偏小， C测偏大强酸滴定强碱浅红色变为无色黄色变为橙色

20、一、误差分析以一元酸和一元碱的中的滴定为例定读标测读标定测VVCCVCVC.因 C标、V定分别代表标准液浓度、所取待测液体积，均为定值，代入上式计算。但是实际中C标、V定都可能引起误差，一般可把各因素引起的误差转嫁到V读上，若V读偏大，则测定结果偏大；若V读偏小，则测定结果偏小，故通过分析V读的变化情况，可分析滴定的误差。引起误差可能因素有以下几种：（1）视（读数）注意：滴定管中液体读数时精确到0.01mL 一般需滴定2-3 次，取其平均值（2）洗（仪器洗涤）正确洗法：二管二洗滴定管和移液管先用蒸馏水清洗多次，再用待装液润洗几次。一瓶一洗锥形瓶只能用蒸馏水洗。注意：一般滴定管装标准液，锥形瓶里

21、装待测液。错误洗法导致结果：滴定管仅用水洗，使标准液变稀，故消耗标准液体积一定变大，V读变大，结果偏大。移液管仅用水洗，则待测液变稀，所取待测液溶质物质的量变少，V读变小，结果偏小。锥形瓶用待测液洗过，则瓶内待测液的溶质量偏多，V读偏大，结果偏大。第一次滴定完后，锥形瓶内液体倒去后，尚未清洗，接着第二次滴定，滴定结果如何，取决于上次滴定情况如何。（3）漏（液体溅漏）滴定过程中锥形瓶内液体溅出，则结果偏小。终点已到，滴定管下端尖中级有液滴，则V读偏大，测定结果偏大。（4）泡（滴定管尖嘴气泡）正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽，最后也不能出现气泡。如滴定开始有气泡，后气泡消失，则结果偏大。若先

22、无气泡，后有气泡，则结果偏小。（5）色（指示剂变色控制与选择）滴定时，眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化。指示剂变色后应半分钟内不复原。如变色后立即复原，则结果偏小。另外，同一种滴定，选择的指示剂不同，测定结果不同。（6）杂（标准物含杂）用于配制标准液的固体应该是纯净物。但其中有可能混有杂质，称量时又按需标准物固体质量来称取的，帮一般均会产生误差，在此杂质又分两种情况：杂质与待测液不反应如 NaOH 中含 NaCl，所配的NaOH 溶液浓度变小，滴定盐酸时，NaCl 不参与反应，所需标准液的体积偏大，故测定结果偏大。若杂质与待测液反应，则应作具体分析。关键：比较与等物质的量的待测物反应消耗的杂

23、质质量和标准物的质量。若消耗杂质的质量较大，则相当于削弱了原标准液的作用能力，故与一定量待测物反应时，消耗的标准体积变大，测定结果偏大。或者可用等质量的杂质、标准物分别与待测物反应，根据消耗的待测物质量的多少来判断。如杂质作用待测物质量越多，说明作用能力被增强，故测定结果偏小。俯视：看小平视：正确仰视：看大名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载3例题精讲例 1：图示为 10mL 一定物

24、质的量浓度的盐酸x，用一定浓度的NaOH 溶液 y 滴定。根据图示推出x 和 y 的物质的量浓度是（）A B C D X 浓度（ mol/L ）0.12 0.04 0.03 0.09 Y 浓度（ mol/L ）0.04 0.12 0.09 0.03 PH 值解析： （ 1）x 10ml 、y 30ml 时恰好中。30y-10 x 13yx. A、B 合适（2）加入 y 20ml 时， PH=2 代入01.03003.02009.010.D,01.0304.03004.02012.010.APH=2 选D。例 2用 0.01 mol/L H2SO4滴定 0.01mol/L NaOH 溶液，中和后

25、加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：多加1滴 H2SO4；少加1 滴 H2SO4； （设 1 滴为 0.05ml）则和 H+的比值是（）A、10 B、50 C、5 103 D、 104解析：多一滴H2SO4H+=L/mol10100201.005.05少一滴即OH 过量， OH-=10-5 mol/L.H+=10-9 mol/L 与 H+比值495101010。故选 D。例 3：草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O 表示，为了测定x 值，进行如下实验：称取 Wg 草酸晶体，配成100.00mL 水溶液（1）称 25.00mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度

26、为amolL-1的 KMnO4溶液滴定到 KMnO4不再褪色为止，所发生的反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O 试回答：（1）实验中不需要的仪器有（填序号）_，还缺少的仪器有（填名称）_。a.托盘天平（带砝码，镊子）b.滴定管c.100mL 量筒d.100mL 容量瓶e.烧杯f.漏斗g.锥形瓶h.玻璃棒球i.药匙j.烧瓶（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在 _式滴定管中，因为_ _ 。（ 3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x 值会_ （偏大、偏小、无影响）（4）在滴定过程中若用am

27、ol L-1的 KMnO4溶液 VmL ，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_ _mol L-1，由此可计算x 的值是 _。解析：该题涉及到气化还原滴定，虽然基于反应原理与中和滴定不同，但实验原理及操作和所用仪器等类似。由于该反应有明显的颜色变化，故可不可用指示剂。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载（1）c , f , j 还缺少铁架台（带滴定管夹），胶头滴管（定容时用）（2）用酸

28、式滴定管，因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管。（3）无影响。因当初所取的待测液的物质的量一定。（4）2KMnO4 5H2C2O4 2mol 5mol aV10-3mol 0.025Cmol l/mol10aVCC025.0510aV23H2C2O4xH2O H2C2O4 xH2O 1mol 18xg 1.010aVg901.010aVW5aV9W50 x,10aV9wx18100aV14实战演练一、选择题1、下列是实验操作中，能达到实验目的是（）A、 用 100mL 量筒量取5.2mL 盐酸B、 用托盘天平称取25.20g 氯化钠C、 用 100mL 容量瓶配制50mL 0.1mol L

29、-1盐酸D、 用 25.00mL 碱式滴定管量取14.80mL NaOH 溶液2、有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，下列操作正确的是（）A、 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B、 锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的NaOH 待测液荡洗23 次C、 滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡D、 读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平3、用盐酸滴定NaOH 溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是（）A、 由黄色变为红色B、 由黄色变为橙色C、 由橙色变为红色D、 由红色变为橙色4、用 0.1molL-1NaOH 溶液滴定0.1molL-1盐酸

30、，如达到滴定终点时不慎多加了1 滴 NaOH（1 滴溶液的体积约为0.05mL） ，继续加水至50mL，所得溶液的PH 是（）A、4 B、7.2 C、 10 D、11.3 5、准确量取25.00mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A、50mL 量筒B、10mL 量筒C、50mL 酸式滴定管D、50mL 碱式滴定管6、下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A、温度计B、量筒C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺7、用移液管取10ml 烧碱溶液注入25ml 洁净的碱式滴定管中，则液面读数应（）A、在 10mL 15mL 之间B、恰好在15mL 处C、小于 15mL D、大于 15mL 8、对于锥形瓶

31、在中和滴定中的作用和使用方法的有关说法正确的是（）A、 可有来盛装被滴定的溶液名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载B、 可蒸馏水洗净后还应用被滴定的溶液润洗C、 滴定中不能向锥形瓶中加入蒸馏水D、 滴定时应用左手顺时针方向旋摇9、有、三瓶体积相等，浓度都是1molL-1的 HCl 溶液，将加热蒸发体积至体积减少一半，在中加入少量 CH3COONa 固体，加入后溶液仍呈强酸性，不作改变

32、。然后以酚酞作指示剂，用NaOH 溶液滴定上述三种溶液，可观察到所消耗的NaOH 溶液体积是（）A、 = B、 C、 =D、 =10、有甲、乙、丙三种等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液。若将甲蒸发一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后用等浓度的H2SO4溶液滴定，用甲基橙作指示剂。完全反应后，所需溶液体积是（）A、甲 =丙 乙B、丙 乙甲C、乙 丙甲D、甲 =乙 =丙11、用 0.01molL-1H2SO4滴定 1molL-1NaOH 溶液，中和后加水至100.00mL 。若滴定终点判断有误：（1）多加了1滴 H2SO4； （2）少加了1 滴 H2SO4（设 1 滴 H2SO4的体积为0

33、.05mL） 。则（ 1）与（ 2）溶液中H+离子的物质的量浓度之比为（）A、10 B、50 C、5103D、10412、已知 NH4Cl 浓度小于0.1mol/L 时，溶液PH5.1 现用 0.1mol/L HCl溶液来滴定10mL 0.05mol/L 氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的体积（）A、=10mL B、=5mL C、5mL D、b B、ab C、a=b D、无法确定14、有四种不纯的Na2CO3样品，分别会有下列一种杂质。如果取等质量的样品，分别加入2mol/L 盐酸，完全反应且均生成 CO2，所耗用盐酸体积相同。这四种样品中含Na2CO3的质量分数最小的是（）A、KH

34、CO3 B、NH4HCO3 C、K2CO3 D、NaHCO3 15、两位学生用一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH 溶液，甲将锥形瓶用NaOH 待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于刚用蒸馏水洗过尚存较多水的锥形瓶中，其它操作及读数方法全部正确。则对滴定结果的判断正确的是（）A、甲操作有错误B、乙操作有错误C、甲测定数值一定比乙小D、乙实际测得的数值准确16、用 NaOH 溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时，不知NaOH 是否过量，判断它是否过量的方法是（）A、 加入 5mL 盐酸进行滴定B、 返滴一滴待测盐酸C、 重新进行滴定D、 以上方法均不适用二、填空17、 （1）图 I 表

35、示 10mL 量筒中液面的位置，A 与 B，B 与 C 刻度间相差1mL，如果刻度A 为 4，量筒中液体的体积是_mL 。 （2）图 II 表示 50mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） _。A、 是 amL B、是 (50-a) mL C、一定大于amL D、一定大于 (50-a)mL 18、 用中和滴定的方法测定NaOH 和 Na2CO3的混含液中的NaOH 含量时，可先在混合液中加过量BaCl2溶液， 使 Na2CO3完全变成 BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示）（1）向混有BaCO3沉淀的 NaOH 和 NaOH 溶液中滴入盐酸，

36、_（填“会”或“不会” ）使 BaCO3溶解而影响测定 NaOH 的含量，理由是_。（2）确定终点时溶液的颜色由_变为 _。（3）滴定时，若滴定这中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，_（填“能”或“不能” ）由此得出准确的测定结果。（4）_（填“能”或“不能” ）改用甲基橙作指示剂。若使用甲基橙作指示剂，则测定结果_（填“偏高” 、 “偏低”或“正确” ） 。19、某学生有0.1000mol/L KOH溶液滴定未知尝试的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取 20.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3 滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3 次（C）把盛有标准溶液的

37、碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载（D）取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至0 刻度以上2-3cm （E）调节液面至0 或 0 刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_. （2）上述（ B）操作的目的是_ 。（3）上述（

38、A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_。（4）实验中用左手控制_（填仪器及部位） ，眼睛注视 _，直至滴定终点。判断到达终点的现象是 _ 。（5）若称取一定量的KOH 固体（含少量NaOH）配制标准溶液并有来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是_- 。（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_。三、计算题20、称取 NaOH、 Na2CO3的混合物Wg，溶于水中，加入酚酞作指示剂，以Mmol/L 的盐酸滴定，耗用V1L 时变为粉红色，此时发生的化学反应方程式是_ _ ；若最初以甲基橙作指示剂，当耗用V2L盐酸时变橙色，此时

39、发生的化学反应方程_ _ 由此计算混合物中NaOH 和 Na2CO3的质量分数分别为多少？参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D D B C C B D A C D D C C A AD B 17、3.2 ，D 18、 （1）不会，当酚酞变色时的PH 值条件下， HCl 是与 NaOh 发生反应，不会与BaCO3作用。（2）浅红色无色（3）不能。因滴定管下方刻度线距活塞处有一定空间，不能测出其所用的滴定液体积（4）不能偏高19、 （1）BDCEAF （2）防止将标准液稀释（3）偏大（5）偏小（6）偏大（4）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30 秒内不褪色。20、 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O; W)VV(M1 0 6,W)VV2(M401221名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - -