2022年专题讲座八离子浓度的大小比较 .pdf

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1、名师精编优秀资料专题讲座八离子浓度的大小比较一、熟悉两大理论，构建思维基点1电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3 H2O、NH4、OH浓度的大小关系是c(NH3 H2O) c(OH)c(NH4)。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离 )。如在 H2S 溶液中： H2S、 HS、S2、 H的浓度大小关系是c(H2S)c(H) c(HS)c(S2)。2水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外 )，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中c(OH)总是大于

2、水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl 溶液中： NH4、Cl、 NH3 H2O、H的浓度大小关系是c(Cl)c(NH4) c(H)c(NH3 H2O)。(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中： CO23、HCO3、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)。二、把握 3 种守恒，明确等量关系1电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na、H、HCO3、CO23、OH，存在如下关系：c(Na)c(H)c(HCO3)

3、c(OH)2c(CO23)。2物料守恒规律电解质溶液中， 由于某些离子能够水解，离子种类增多， 但元素总是守恒的。如 K2S溶液中 S2、HS都能水解，故S 元素以 S2、HS、H2S 三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。3质子守恒规律如 Na2S 水溶液中的质子转移作用图示如下：由图可得Na2S 水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O)2c(H2S) c(HS)c(OH)或名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -

4、第 1 页，共 15 页 - - - - - - - - - 名师精编优秀资料c(H)2c(H2S)c(HS) c(OH)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。三、理清一条思路，掌握分析方法四、典例导悟，分类突破(一)粒子种类的判断【例 1】(1)NaHCO3溶液中 _ 。(2)Na2CO3溶液中 _ 。(3)NaHCO3和 Na2CO3的溶液中 _ 。(4)向 NaOH 溶液中通入CO2气体 (任意量 )_ 。答案(1)(2)(3)(4) 粒子种类都是离子： Na、CO23、HCO3、OH、H；分子： H2CO3、 H2O 判断盐溶液中粒子种类时，首先要清楚盐溶液中的电离

5、、水解情况，特别是多步电离和多步水解。如：(1)NaHCO3溶液中，因 NaHCO3=NaHCO3， HCO3CO23H， HCO3H2OH2CO3OH，H2OHOH。故溶液中的离子有：Na、CO23、HCO3、 OH、H；分子有： H2CO3、H2O。(二)单一溶液中离子浓度的关系【例 2】0.1 mol L1的 NH4Cl 溶液粒子种类 _ 。大小关系 _(H2O 除外 )。物料守恒 _ 。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 15 页 -

6、 - - - - - - - - 名师精编优秀资料解析NH4Cl=NH4Cl(完全电离 ) NH4H2ONH3 H2OH(微弱 ) H2OHOH(极微弱 ) 答案 Cl、NH4、H、NH3 H2O、OH、H2O c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) c(Cl)c(NH4)c(NH3 H2O) 【例 3】0.1 mol L1的 NaHCO3溶液中各离子浓度的关系大小关系 _ 。物料守恒 _ 。电荷守恒 _ 。质子守恒 _ 。解析NaHCO3=NaHCO3(完全电离 ) HCO3 H2OH2CO3OH(主要 ) HCO3H CO23(次要 ) H2OHOH(极微弱 ) 答案c(Na)c(HCO

7、3)c(OH)c(H)c(CO23) c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3) c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO23)c(OH) c(OH)c(H2CO3)c(H) c(CO23) 【例 4】0.1 mol L1的 Na2CO3溶液中各离子浓度的关系大小关系 _ 。物料守恒 _ 。电荷守恒 _ 。质子守恒 _ 。解析Na2CO3=2NaCO23(完全电离 ) CO23H2OHCO3OH(主要 ) HCO3 H2OH2CO3OH(次要 ) 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - -

8、- - - - - - - - - - 第 3 页，共 15 页 - - - - - - - - - 名师精编优秀资料H2OHOH(极微弱 ) 答案c(Na)c(CO23)c(OH)c(HCO3)c(H) c(Na)2 c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3) c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)2c(CO23) c(OH)c(H)2c(H2CO3)c(HCO3) 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 15 页 - - - - - -

9、 - - - 名师精编优秀资料1.比较时紧扣两个微弱(1)弱电解质 (弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COOH，H2OOH H， 在溶 液中 微粒浓度由 大到 小的 顺序 ： c(CH3COOH) c(H)c(CH3COO)c(OH)。(2)弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa 溶液中， CH3COONa=CH3COONa， CH3COOH2OCH3COOH OH， H2OH OH，所以 CH3COONa 溶液中，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c

10、(CH3COOH) c(H)。(2)弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa 溶液中， CH3COONa=CH3COONa， CH3COOH2OCH3COOH OH，H2OH OH，所以 CH3COONa 溶液中， c(Na) c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH) c(H)。2(1)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更强，如NaHCO3溶液中 HCO3的水解能力大于其电离能力，故溶液显碱性。(2)多元弱酸的强碱正盐溶液：弱酸根离子水解以第一步为主。例如，硫化钠溶液中：c(Na)c(S2)

11、c(OH)c(HS) c(H)。3质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导出来。以KHS 溶液为例，电荷守恒式为c(K)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)， 物料守恒式为c(K)c(HS) c(S2)c(H2S)，由 得质子守恒式，消去没有参与变化的K等。4规避等量关系中的2 个易失分点(1)电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如2c(CO23)的系数2 代表一个CO23带 2 个负电荷，不可漏掉。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，

12、共 15 页 - - - - - - - - - 名师精编优秀资料(2)物料守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如Na2S溶液中的物料守恒式中，“2”表示 c(Na)是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的2 倍。(三)酸、碱中和型离子浓度的关系【例 5】比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。(1)CH3COOH 和 NaOH 等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为_。(2)NaOH 和 CH3COOH 等浓度按12 体积比混合后pHc(CH3COO)c(OH)c(H) (2)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) (3)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) 【例 6】(

13、2010 江苏， 12)常温下，用0.100 0 mol L1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是() A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH) c(H) B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH) c(CH3COO) C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H) 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 15 页 -

14、 - - - - - - - - 名师精编优秀资料D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH) 解析点溶液中的溶质为0.001 mol CH3COOH 和 0.001 mol CH3COONa，据物料守恒： c(CH3COO) c(CH3COOH) 2c(Na)，根据电荷守恒：c(Na) c(H)c(CH3COO)c(OH)， 整理后得 c(CH3COOH) 2c(H)c(CH3COO)2c(OH)；点 溶液的 pH7，据电荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，又 c(H) c(OH)， 则 c(Na)c(CH3COO)； 点溶液

15、中的溶质为0.002 mol CH3COONa，离子浓度大小关系为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。答案D 【例 7】将标准状况下2.24 L CO2缓慢通入1 L 0.15 molL1的 NaOH 溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是() Ac(Na)c(H) c(OH)c(HCO3)2c(CO23) B2c(Na)3c(H2CO3)c(HCO3)c(CO23) Cc(Na)c(CO23)c(HCO3) c(OH)c(H) D2c(OH) c(CO23) c(HCO3)3c(H2CO3)2c(H) 解析CO22NaOH=Na2CO3H2O x2xCO2NaOH=NaHCO

16、3yyx y0.1 mol2xy0.15 mol所以x0.05 moly0.05 mol，A 项符合电荷守恒；B 项，对于 0.05 mol L1的 Na2CO3溶液，c(Na)2c(H2CO3) c(HCO3)c(CO23) ，对于 0.05 molL1的 NaHCO3溶液：c(Na)c(H2CO3)c(HCO3)c(CO23)，所以2c(Na)3 c(H2CO3)c(HCO3)c(CO23)，B 项正确； C 项，由于CO23 H2OHCO3OH为主，所以c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(OH)c(H)，错误； D 项，结合 A、B 两选项，推断该关系式正确。名师归纳总结 精品学习

17、资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 15 页 - - - - - - - - - 名师精编优秀资料答案C (四)盐与酸 (碱 )混合型首先考虑是否反应，都不反应，分析盐的水解程度和酸(碱)的电离程度的大小。若能反应，则按反应后混合组成再综合考虑水解和电离两种因素。【例 8】用物质的量都是0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配成 1 L 混合溶液，已知其中 c(CH3COO)c(Na)，对该溶液的下列判断正确的是() Ac(H)c(OH) Bc

18、(CH3COO) 0.1 molL1Cc(CH3COOH) c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1 molL1解析由电荷守恒有c(CH3COO) c(OH)c(Na)c(H)，因 c(CH3COO) c(Na)，则 c(H)c(OH)；且 c(CH3COO) c(OH) c(H) 0.1 molL10.1 mol L1；由物料守恒有：c(CH3COOH) c(CH3COO)0.2 molL1，因c(CH3COO)c(Na)0.1 molL1，则 c(CH3COO)c(CH3COOH) 。答案A 【例 9】将 0.2 mol L1 NaHCO3溶液与 0.1 mol L1 KO

19、H 溶液等体积混合，下列关系正确的是 (双选 ) () A2c(K)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3) Bc(Na)c(K)c(HCO3)c(CO23)c(OH)c(H) Cc(OH)c(CO23)c(H)c(H2CO3)0.1 molL1D3c(K)c(H) c(OH)c(HCO3)2c(CO23) 解析根据物料守恒可知A 中表达式为2c(K)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)，A正确； 题中两溶液反应后含有等浓度的HCO3和 CO23，由于 CO23的水解程度大于HCO3的 水 解 程 度 ， 因 此 选 项B 中 的 表 达 式 为c(Na)c(HCO3)c(K)c(

20、CO23)c(OH)c(H)，B 错； C 选项，根据电荷守恒有c(Na)c(K)c(H) c(OH)c(HCO3)2c(CO23)，根据物料守恒有c(Na)c(HCO3) c(CO23)c(H2CO3)，两者相减可知正确的表达式为c(OH)c(CO23)c(H)c(H2CO3)0.05 mol L1。由电荷守恒和c(Na)2c(K)可知选项D 正确。答案AD (五)不同溶液中同一离子浓度的大小比较选好参照物，分组比较各个击破如25 时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Cl 、 CH3COONH4、NH4HSO4、 (NH4)2SO4、 (NH4)2Fe(SO4)2， c(NH4) 由 大

21、 到 小 的 顺 序 为名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 15 页 - - - - - - - - - 名师精编优秀资料。分析流程为分组 化学式中NH4的数目 选参照物NH4Cl相当于在的基础上促进NH4的水解相当于在的基础上抑制NH4的水解选参照物 NH4 2SO4相当于在的基础上抑制NH4的水解【例 10】比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。(1)浓度均为0.1 molL1的 H2S、 NaHS、 Na2S、 H2S 和 NaHS 混

22、合液，溶液pH 从大到小的顺序是_ _。 c(H2S)从大到小的顺序是_ 。(2)相同浓度的下列溶液中：CH3COONH4、 CH3COONa 、 CH3COOH中，c(CH3COO)由大到小的顺序是_ 。(3)c(NH4)相等的 (NH4)2SO4溶液、 NH4HSO4溶液、 (NH4)2CO3溶液、 NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_ 。答案(1) (2)(3)一、单项选择题1对于等物质的量浓度的Na2CO3和 NaHCO3溶液，下列说法不正确的是() A分别升高温度，两种溶液的pH 均减小B相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3NaHCO3C分别加入少量NaOH，两溶液中c

23、(CO23)均增大D两溶液均存在c(Na) c(H)c(OH)c(HCO3) 2c(CO23) 答案A 解析A 项，升温， CO23、HCO3的水解程度均增大，pH 增大，错误。2下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是() Ac(NH4)相等的 (NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl 溶液中：c(NH4HSO4)c(NH4)2SO4c(NH4Cl) B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO) c(H)c(OH) C1.0 molL1 Na2CO3溶液： c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3) D某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中： c(H)

24、c(Na)c(OH)c(HA)c(A2) 答案C 解析A 项，大小顺序应为c(NH4Cl) c(NH4HSO4)c(NH4)2SO4； B 项， c(CH3COO)名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页，共 15 页 - - - - - - - - - 名师精编优秀资料应大于 c(Na)；C 项，符合质子守恒；D 项应为 c(H)c(Na)c(OH)c(HA)2c(A2)。3下列叙述正确的是() ApH5 的 CH3COOH 溶液和 pH 5 的 N

25、H4Cl 溶液中， c(H)相等BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw均减小CpH12 的 Ba(OH)2溶液和 pH12 的 Na2CO3溶液中，水电离的c(H)相等D0.1 molL1 CH3COONa 溶液中： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) 答案A 解析B 项， Kw应不变； C 项， Na2CO3溶液中水电离的c(H)大； D 项，应呈碱性。4下列关于电解质溶液的叙述正确的是() A常温下，在pH 7 的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c(CH3COO)c(Na) B稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C在 pH5 的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(N

26、a)c(Cl) D在 0.1 molL1的硫化钠溶液中，c(OH)c(H)c(HS)c(H2S) 答案C 解析由于溶液呈中性，则c(H)c(OH)，代入电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，可得 c(Na)c(CH3COO)，A 错误；稀释CH3COOH 溶液，溶液pH增大，则 c(OH)增大， B 错误；由电荷守恒c(Na)c(H)c(NO3)c(Cl)c(OH)，整理得 c(Na)c(Cl) c(NO3)c(OH)c(H)， 若 c(Na)c(Cl)， 则 c(NO3)c(H)c(OH)1.01051.01091.0105 mol L1， C 正确； Na2S 溶液中电荷

27、守恒为 c(Na)c(H)c(HS)c(OH) 2c(S2)，物料守恒为c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)，整理可得质子守恒为c(OH)c(H) c(HS)2c(H2S)，D 错误。525 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7 时，下列关系正确的是() Ac(NH4)c(SO24) Bc(NH4)c(SO24) Cc(NH4)c(SO24) Dc(OH)c(SO24)c(H)c(NH4) 答案B 解析在氨水和稀硫酸反应后的溶液中存在以下几种离子，即 NH4、SO24、 H和 OH，而当pH 7 时 c(H) c(OH)，根据电荷守恒则必有c(OH)2c(SO24) c(

28、H)c(NH4)，即 c(NH4)2c(SO24)，故 A、C、D 错，应选B。6相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是() ANH4Cl BNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO4名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页，共 15 页 - - - - - - - - - 名师精编优秀资料答案C 解析D 中的c(NH4)大于A 中的c(NH4)，故D 中 c(H)大于A 中 c(H)；C 中NH4HSO4=NH4 H SO2

29、4， B 中 HCO3水解显碱性促进NH4水解，故pH：CDAc(ClO)c(OH)c(H) B等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混合： c(Na)c(X)c(OH)c(H) C 常温下，将 25 mL 0.2 molL1的盐酸与100 mL 0.1 mol L1的氨水混合， 所得溶液中：c(Cl)c(NH4)c(NH3 H2O)c(OH)c(H) D将 0.1 molL1的 Na2S溶液与 0.1 molL1的 NaHS 溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2)2c(OH)2c(H)c(HS)3c(H2S) 答案D 解析A 项， Ca(ClO)2溶液中应为c(ClO)c(Ca2)c

30、(OH)c(H)； B 项，若 HX 的电离大于 X的水解，则c(X)c(Na)c(H)c(OH)；若 X的水解大于HX 的电离，则c(Na)c(X)c(OH)c(H)，若 HX 为强酸； C 项，反应后相当于NH4Cl 和 NH3 H2O等量混合，由于NH3 H2O 的电离大于NH4的水解，则c(NH4)c(Cl)c(NH3 H2O) c(OH)c(H)；D 项，根据c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)，c(Na)32c(S2)c(HS)c(H2S) 可推断该关系式正确。二、双项选择题8常温下，向20 mL 0.2 molL1 H2SO3溶液中滴加0.2 mol L1 NaOH

31、 溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示。(其中表示H2SO3，代表 HSO3、代表SO23)。根据图示判断正确的是() A当 V(NaOH) 0 时，由水电离出的c(H)1.0107B当 V(NaOH) 20 mL 时： c(Na)c(HSO3)c(H)c(SO23)c(OH) C当 V(NaOH) 40 mL 时 2c(Na)c(SO23) D当 V(NaOH) 40 mL 后，继续滴加NaOH 溶液，溶液的温度会继续升高答案BC 解析H2SO3溶液是酸性溶液，水的电离会受到抑制，A 选项错误； 当 V(NaOH) 20 mL时，溶液中的溶质是NaHSO3，根据图像分析知，溶液中 c(SO2

32、3)c(H2SO3)，故 HSO3的电离大于其水解，溶液呈酸性，B 选项正确；当V(NaOH) 40 mL 时，溶质为Na2SO3，SO23存在水解现象，故2c(Na)c(SO23)，C 选项正确；当V(NaOH) 40 mL 后，继续名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页，共 15 页 - - - - - - - - - 名师精编优秀资料滴加 NaOH 溶液，溶液中不再发生中和反应，溶液的温度不会继续升高，D 选项错误。9向体积为Va的 0.05

33、 mol L1 CH3COOH 溶液中加入体积为Vb的 0.05 mol L1 KOH 溶液，下列关系错误的是() AVaVb时： c(CH3COOH) c(CH3COO)c(K) BVaVb时： c(CH3COOH) c(H)c(OH) CVac(K)c(OH)c(H) DVa与 Vb任意比时： c(K) c(H)c(OH)c(CH3COO) 答案BC 解析若 VaVb， 则溶质只有CH3COOK， 据质子守恒知， B 错误；若 VaVb， 则 CH3COOH剩余，溶质为CH3COOH 、CH3COOK ，A 正确；若 Vac(CH3COO)，C 错误；根据电荷守恒知，D 正确。10已知某溶

34、液中存在Cl、OH、H、NH4四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是() Ac(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) Bc(Cl)c(H)c(NH4)c(OH) Cc(H)c(OH)c(NH4)c(Cl) Dc(OH)c(H)c(Cl)c(NH4) 答案AB 解析根据电荷守恒有c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)，如有 c(Cl)c(NH4)，必有c(H)c(OH)；如有c(Cl)c(H)，必有c(NH4)c(OH)；如有c(H)c(OH)，必有 c(Cl)c(NH4)；如有 c(OH) c(H)，必有 c(NH4)c(Cl)。综上所述， C、D 不可能。三、非选择题11将 0.2

35、molL1 HA 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)c(A)，则 (用“ ”、“ ”或“”填写下列空白)：(1)混合溶液中c(A)_c(HA) 。(2)混合溶液中c(HA) c(A)_0.1 molL1。(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH)_0.2 molL1 HA 溶液中由水电离出的c(H)。(4)25 时，如果取0.2 molL1 HA 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的 pH7，则 HA 的电离程度 _NaA 的水解程度。答案(1)(4) 解析(1)将 0.2 mol L1 HA 溶液与 0.1 molL1

36、 NaOH 溶液等体积混合时，溶质为等物质的量的 HA 和 NaA，由于 c(Na)c(A)，说明 A的水解能力大于HA 的电离能力，名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 12 页，共 15 页 - - - - - - - - - 名师精编优秀资料使得 c(HA) c(A)。(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，c(HA) c(A)0.1 molL1。(3)混合溶液中由于NaA 的存在，促进水的电离，而0.2 molL1 HA 溶液中水的电离受到抑

37、制，因此前者由水电离产生的c(OH)大于后者由水电离产生的c(H)。(4)如果取 0.2 molL1 HA 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合，溶质为等浓度的HA 和 NaA，混合溶液的pHc(Ba2)c(Cl)c(NH4)c(H) 13已知某溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) c(NH4)c(OH)c(Cl)c(H) c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH) 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - -

38、 - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 13 页，共 15 页 - - - - - - - - - 名师精编优秀资料填写下列空白：(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号 )。(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为 _。(3)将pH 相同的NH4Cl 溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是_(填图像符号 )。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_ c(NH3 H2O)(填“大于”、 “小于”或“等于”，

39、下同 )；混合前酸中c(H)和碱中 c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。答案(1)NH4Cl(2)NH4Cl 和 NH3 H2ONH4Cl 和 HCl(3)B(4)小于大于解析(1)由已知的四种离子，当溶液中只存在一种溶质时，为NH4Cl； NH4Cl 为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为；(2)四种离子的关系符合时，溶液呈碱性，说明碱过量， 则溶液中存在的溶质为NH4Cl 和 NH3 H2O；当四种离子的关系符合时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在NH4Cl 和 HCl ； (3)NH4Cl 为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，pH 相同的 NH4Cl 溶液

40、和 HCl 溶液稀释相同的倍数时，盐酸的pH 大于 NH4Cl，因为加水稀释其pH 均增大， B 项符合； (4)体积相等的稀盐酸和氨水混合，且恰好呈中性，则原溶液中氨水浓度略大于盐酸的浓度。14常温下，用0.10 molL1 KOH 溶液滴定10.00 mL 0.10 molL1 H2C2O4溶液所得的滴定曲线如图所示(混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和)。请回答下列问题：(1)点所示的溶液中，Kw_。(2)点所示的溶液中的电荷守恒式为_ 。(3)点所示的溶液中存在_种平衡。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资

41、料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 14 页，共 15 页 - - - - - - - - - 名师精编优秀资料(4)点所示的溶液中的物料守恒式为0.10 molL1_。(5)点所示的溶液中各离子浓度的大小顺序为_ 。(6)上述 5 个点所示的溶液中，水的电离程度最大的是_(填序号，下同 )，最小的是 _。答案(1)11014(2)c(K)c(H)c(HC2O4) 2c(C2O24)c(OH) (3)3(4)c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O24) (5)c(K)c(C2O24)c(OH)c(HC2O4)c(H)(6)解析(1)在任何水溶液中均

42、存在水的离子积常数，常温下Kw均为 11014。 (2)c(K) c(H) c(HC2O4) 2c(C2O24) c(OH)。 (3)点 时两溶液恰好完全反应生成KHC2O4，因此存在 HC2O4的电离平衡和水解平衡，但不要忘记溶液中还存在水的电离平衡。 (4)要注意反应后溶液的体积为25.00 mL 。 (5)点 所示的溶液中的溶质只有K2C2O4，水解使溶液呈碱性。(6)H2C2O4的存在会抑制水的电离，而K2C2O4的存在会促进水的电离。1525 时 0.1 molL1的醋酸溶液的pH 约为 3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH 增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学

43、认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH)增大了，因而溶液的pH 增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH 增大。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号 )， 然后测定溶液的pH(已知 25 时， CH3COONH4溶液呈中性 )。A固体 CH3COOK B固体 CH3COONH4C气体 NH3D固体 NaHCO3(2)若_的解释正确 (填“甲”或“乙”)，溶液的pH 应_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)常温下将0.010 mol CH3COONa 和 0.004

44、 mol HCl溶于水，配制成0.5 L 混合溶液。判断：溶液中共有_种粒子。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是 _和 _。溶液中 n(CH3COO)n(OH)n(H) _ mol。答案(1)B(2)乙增大(或甲不变 ) (3)7CH3COOHCH3COO0.006 解析由题意知，要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有CH3COO而不显碱性的盐，如CH3COONH4，其溶液呈中性，从水解的角度看对醋酸溶液的pH 变化无影 响 ， 但CH3COONH4电 离 产 生 的CH3COO可 使 醋 酸 的 电 离 平 衡名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 15 页，共 15 页 - - - - - - - - -