2022年中考化学专题训练计算题含解析 .pdf

《2022年中考化学专题训练计算题含解析 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中考化学专题训练计算题含解析 .pdf（39页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学习必备欢迎下载计算题1某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g 于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g ）与生成沉淀的质量（ /g ）的变化关系如图所示（计算结果精确到0.1%）求：（ 1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量（2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数2将一些氧化铜粉末加入到100 克质量分数为14% 的硫酸溶液中，微热

2、至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg ，求：（1）原先氧化铜的质量是多少？（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？（3）当 W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？3市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为；（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为420时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 39 页学习必备欢迎下载密度

3、（克 / 厘米 3）1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84 溶质质量分数（% ）10 20 40 60 80 98 为测定铜锌合金的组成，取试样5 克，加入质量分数为10% 的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到 0.04 克氢气试计算：（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？（2）测定时用去10% 的稀硫酸多少毫升？（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500 毫升，需 98% 的浓硫酸多少毫升？5尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO （NH2）2，根据其化学式进行计算（1）尿素的相对分子质量；（2）尿素中氮元素的质量分数是多少？（3）60 克尿素中含有氮元素多少克？（4）多少克碳

4、酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60 克尿素中所含的氮元素质量相等？6某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g 12g 157.6g （1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为g（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数7将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末28.5 克加热到不再放出氧气为止，得到固体残留物18.9 克，试计算：（1）生成氧气多少克？（2）残留固体中都含有什么？各多少克？8

5、如图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液（俗称双氧水）的标签小达欲配制100g6% 的过氧化氢溶液，需用该过氧化氢溶液多少克？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 39 页学习必备欢迎下载9学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）然后再加入50g 稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g （已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应）请计算：（1）产生氢气的质量是多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数？（精确到0.1%）（3）反应

6、后的溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）10石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g 石灰石样品，把20g 稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g 剩余固体的质量3g 2g 1g 1g （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）11取一种可燃物6.4 克充分燃烧，测得生成二氧化碳8.8 克，水 7.2 克试求：（1）该可燃物含有的元素各

7、占多少克？（2）可燃物的相对分子质量为32，通过计算，写出该可燃物的化学式12小明同学将13.9g 含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g 稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m ）与反应时间（t ）的数据如下表所示：反应时间t/s t0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4 根据题目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为g （2）请在下面的坐标图中，画出反应时生成气体的质量（m ）随时间（ t ）变化的曲线精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -

8、- - - -第 3 页，共 39 页学习必备欢迎下载（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O ）13过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示（1）完全反应后生成氧气的质量为（2）计算该溶液中溶质的质量分数14某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：实验次数项目第一次第二次第三次所取合金的质量/g 20 20 40 所加稀硫酸的质量/g 100 120 8

9、0 生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4 根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是g（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？15取 MnO2和 KClO3的固体混合物15.25g ，加热至不再产生气体为止，将加热后剩固体冷却到室温，把 40g 水分 4 次加入剩余固体中充分溶解加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）编号l 2 3 4 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 39 页学习必备欢迎下载加水的质量（g）10 10 10 10

10、 剩余固体的质量（g）7.25 4.05 m 3 试求：（ 1）表中 m值为；（2）所制得氧气的质量；（3）剩余固体加入40g 水后，形成溶液溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）16某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g 水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g 一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀6.27g 经分析，该沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体（1）该固体中碳酸钾的质量为多少？反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）17某学习小组取氯酸钾与二氧

11、化锰的混合物共3.3g ，加热该混合物t 时间后，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得4 个加热时间后剩余固体的质量，记录数据如下：反应时间t1t 2t 3t 4t 5剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 a 2.34 请仔细分析实验数据，回答下列问题：（1）表中 a值为，完全反应后产生氧气的质量为g（2）该混合物中氯酸钾的质量是多少？二氧化锰的质量是多少？18石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g 石灰石样品，把20g 稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表

12、：稀盐酸的用量第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g 剩余固体的质量3g 2g 1g 1g （1）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（2）计算该20g 稀盐酸中含有HCl 的质量（精确到0.01 ）19某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g 放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：反应时间 /min 0 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 剩余固体质量 /g 3.00 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 分析表中数据，完成下列问题：精选学习资料 - - - - - - - - -

13、名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 39 页学习必备欢迎下载（1）完全反应后，生成氧气的质量为g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）20某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸 200g，平均分成4 份，进行实验，结果如下：（杂质不与稀盐酸反应）实验1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成 CO2的质量 /g 1.76 3.52 4.4 m （1）哪次反应中矿石有剩余？（2）表格中m的数值是（2）试计算这种样品中碳酸钙的质量分数21为了测定黄铜 （铜、 锌合金） 的组成， 某研究性学

14、习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示试计算：（1）样品中铜的质量分数；（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数22取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g 水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意解答问题：（1）当加入196g 稀硫酸时，放出气体的质量为g（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为（3）试通过计算求出加入98g 稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数（写出计算过程）精选学习资料 - - - - -

15、 - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 39 页学习必备欢迎下载23用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g ，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数24某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把 80g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水

16、，不与稀盐酸反应）请计算：序号加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第 1 次20 11 第 2 次20 6 第 3 次20 2.8 第 4 次20 n （1）上表中n 的数值为（2）样品中碳酸钙的质量分数是（3）求盐酸中溶质的质量分数25小明同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，到农资商店去买氮肥，他发现一种化肥的包装袋上的标签如图，试计算：（答案保留一位小数）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 39 页学习必备欢迎下载（1）硝酸铵的相对分子质量；（2）硝酸铵中各元素的质量比；（3）100Kg 此化肥中含氮元素的质量；（4

17、）若小明家的菜园共需施用含氮元素10Kg的化肥，如果买此化肥，至少需买多少Kg？26某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定该样品中碳酸钙的质量分数， 他们将一块样品敲打粉碎后，称出 6g 放入质量为20g 的烧杯中， 然后加入50g 稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡（盐酸有剩余），反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示：（1）将样品敲碎的目的是；（2）生成二氧化碳的质量；（3）求此石灰石的纯度及最后所得溶液的质量？27有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气 1.2g ，求：（1）有多少克锌粉参加反应？

18、（2）该硫酸溶液的质量分数是多少？（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 39 页学习必备欢迎下载计算题参考答案与试题解析1某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g 于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g ）与生成沉淀的质量（ /g ）的变化关系如图所示（计算结果精确到0.1%）求：（ 1）当废液中盐酸完全反应时，生成

19、的二氧化碳的质量（2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算【分析】 （1）产生沉淀前消耗20.0g 碳酸钠溶液，这是与废液中盐酸反应的碳酸钠溶液的质量，由于盐酸反应的碳酸钠溶液的质量和质量分数，根据二者反应的化学方程式可以计算出生成氯化钠和二氧化碳的质量（2）由沉淀质量碳酸钠溶液的质量分数，根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式可以计算出与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量和生成氯化钠的质量两部分碳

20、酸钠溶液合起来就是实际参加反应的碳酸钠溶液的质量（3）由两种反应生成的氯化钠的质量和除以所得溶液的质量就得到所得溶液中氯化钠的质量分数【解答】解：（1）设与盐酸反应时，生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为yNa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O 106 117 44 20.0g 5.3% x y =精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 39 页学习必备欢迎下载x=1.17g ，y=0.44g （2）设与氯化钙反应时，需要碳酸钠溶液的质量为z，生成氯化钠的质量为wNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 1

21、06 100 117 z?5.3% 1g w=z=20.0g ，w=1.17g 实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为20.0g+20.0g=40.0g （3）所得溶液中氯化钠的质量分数为100% 4.0% 答：（ 1）生成二氧化碳0.44g （2）实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为40.0g （3）所得溶液中氯化钠的质量分数为4.0%【点评】本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大2将一些氧化铜粉末加入到100 克质量分数为14% 的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg ，求：（1）原先氧化铜的质

22、量是多少？（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？（3）当 W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【 分 析 】 （ 1 ） 要 使 加 入 的 铁 粉 和 得 到 的 固 体 质 量 相 等 必 须 使 硫 酸 消 耗 多 余 的Fe： 从CuSO4+Fe=FeSO4+Cu ，可以看出铁转化出铜，这是一个使固体质量增加的过程，而题目明确的说明过滤后的固体质量与投入的铁粉质量相同，这只能说明氧化铜被溶解后，硫酸仍然有剩余，剩余的硫酸继续消耗铁粉，且消耗铁粉的质量与前一步固体增

23、加的质量相等；利用这一等量关系，计算所加入氧化铜的质量；（2）最后生成的溶质是FeSO4，它是由两部分生成的第一部分与CuSO4反应得到的FeSO4，第二部精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 39 页学习必备欢迎下载分是铁与剩余硫酸生成的FeSO4，反应后溶液中总共含有FeSO4为两部分的质量和；根据质量守恒定律，反应后所得溶液总质量=100g 稀硫酸 +氧化铜的质量 +铁的质量析出的铜的质量（与铁的质量相等）氢气质量，由于参加反应铁的质量与析出固体的质量相等，所以，反应后所得溶液的总质量=100g 稀硫酸 +氧化铜的质量

24、氢气质量则最后得到溶液的质量分数为生成FeSO4的总质量与反应后所得溶液总质量的比（3）因为铁与硫酸铜反应生成铜，固体质量增加，根据加入Wg铁粉，与硫酸铜反应后得到固体物质为 Wg可知，铁粉没有完全反应，剩余的铁粉与稀硫酸反应，最后得到的Wg固体物质为铜的质量，根据 Wg铜完全来自氧化铜，故可以计算出W的值【解答】解：（1）设原先氧化铜的质量为m ，则与氧化铜反应的硫酸的质量x，生成硫酸铜的质量y CuO+H2SO4CuSO4+H2O 80 98 160 m x y ，则 x=，则 y=2m 设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a，生成硫酸亚铁的质量为c；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为

25、b，生成硫酸亚铁的质量为dFe+CuSO4FeSO4+Cu 固体质量增加56 160 64 6456=8 2m a ，则 a=0.1m Fe+H2SO4FeSO4+H256 98 b 100g14% ，b=80.7m 反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即： a=0.1m，b=80.7m，因为 a=b，解得 m=10g ，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 39 页学习必备欢迎下载答：原先氧化铜的质量为10g；（2）方法一：设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量1g 时生成硫

26、酸亚铁的质量为c；与剩余稀硫酸反应的 1g 铁生成硫酸亚铁的质量为d，同时放出氢气质量为w Fe+CuSO4FeSO4+Cu 固体质量增加56 160 152 64 64 56=8 c 1g ，解得 c=19g Fe+H2SO4FeSO4+H256 152 2 1g d w ，解得 d 2.7g w 0.04g 最后得到溶液的质量分数=100% 19.73% 答：最后得到溶液的质量分数为19.73%方法二：由题意可知，硫酸最终全部转化为硫酸亚铁，设硫酸亚铁的质量为z：H2SO4FeSO498 152 100g 14% z 则，解得 Z=g21.7g ，加入铁粉的质量W=100%=8g ；最后得

27、到溶液的质量分数=100% 19.73% （3）Wg铜完全来自氧化铜，根据质量守恒定律的元素守恒，则W=100% 10g=8g 当 W 取值为等于或大于8g 时，才能满足加入铁粉和得到固体质量相等的要求故答案为：（1）10g；（ 2）19.73%；（ 3）8g【点评】分析固体质量不变的原因是解决本题的关键：要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe，且消耗铁粉的质量与置换出铜固体增加的质量相等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 39 页学习必备欢迎下载3市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算

28、过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为430 ；（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为72：11：112：20 ；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为8% 【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算【专题】化学式的计算【分析】（ 1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答（3）根据物质的纯度计算方法，进行分析解答【解答】解： （1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得葡萄糖酸钙的相对分子质量为：1212+122+1614+40=430；故填

29、： 430；（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比，可得葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为：（ 1212）：（ 122）：（ 1614）： 40=144：22：224：40=72：11： 112：20；故填： 72：11：112：20；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为=8% ；故填： 8% 【点评】本题考查学生利用化学式进行简单计算，注重了对学生基础知识的考查420时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：密度（克 / 厘米 3）1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84 溶质质量分数（% ）10 20 40 60 80 98 为测定铜锌合金的

30、组成，取试样5 克，加入质量分数为10% 的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 39 页学习必备欢迎下载集到 0.04 克氢气试计算：（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？（2）测定时用去10% 的稀硫酸多少毫升？（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500 毫升，需 98% 的浓硫酸多少毫升？【考点】根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一

31、步可以计算锌的质量分数；溶液稀释前后，溶质质量分数不变【解答】解：（1）设锌的质量为x，反应的硫酸质量为y，Zn+H2SO4ZnSO4+H2，65 98 2 x y 0.04g =，x=1.3g ，y=1.96g ，铜锌合金中锌的质量分数为：100%=26% ，答：铜锌合金中锌的质量分数为26% （2）测定时用去10% 的稀硫酸的体积为：1.96g 10% 1.07g/mL=18.3mL ，答：测定时用去10% 的稀硫酸的体积为18.3mL（3）设需要浓硫酸的体积为z，根据题意有： 1.07g/mL 500mL10%=1.84g/mLz 98% ，z=29.7mL，答：要配制上述质量分数的稀硫

32、酸500 毫升，需98% 的浓硫酸29.7mL【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性5尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO （NH2）2，根据其化学式进行计算（1）尿素的相对分子质量；（2）尿素中氮元素的质量分数是多少？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 39 页学习必备欢迎下载（3）60 克尿素中含有氮元素多少克？（4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60 克尿素中所含的氮元素质量相等？【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；化合物中

33、某元素的质量计算；物质组成的综合计算【专题】化学式的计算【分析】（ 1）根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量=（碳的相对原子质量碳原子个数）+（氧的相对原子质量氧原子个数）+（氮的相对原子质量氮原子个数）+（氢的相对原子质量氢原子个数）；（2）尿素中氮元素的质量分数=100% ；（3）根据“ 60 克尿素中氮元素的质量分数”计算即可；CO （NH2）2（4）先计算出碳酸氢铵中氮元素的质量分数，再根据所含的氮元素质量相等进行计算即可【解答】解：（1）根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量=12+16+142+14=60；（2）尿素中氮元素的质量分数=100% 46.7%；（3）60g46.7%

34、=28g；（4）碳酸氢铵中氮元素的质量分数=100% 17.7%，60g46.7%17.7%=158g答；（ 1）尿素的相对分子质量为60；（2）尿素中氮元素的质量分数是46.7%；（3）60 克尿素中含有氮元素28g；（4）158g 碳酸氢铵（ NH4HCO3）中所含的氮元素与60 克尿素中所含的氮元素质量相等【点评】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力6某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）有关实验数据如下表：反应前反应后实验数烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量1

35、50g 12g 157.6g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 39 页学习必备欢迎下载据（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为4.4 g（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算【分析】（ 1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数【解答】解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：15

36、0g+12g157.6g=4.4g （2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44 x 4.4g ， x=10g 此石灰石中碳酸钙的质量分数为：100% 83.3% 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较小7将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末28.5 克加热到不再放出氧气为止，得到固体残留物18.9 克，试计算：（1）生成氧气多少克？（2）残留固体中都含有什么？各多少克？【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧

37、气的质量可以计算氯化钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量【解答】解：（1）生成氧气的质量为：28.5g 18.9g=9.6g ，（2）设氯酸钾的质量为x，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 39 页学习必备欢迎下载2KClO32KCl+3O2， 149 96 x 9.6g x=14.9g 二氧化锰的质量为：18.9g 14.9g=4g 答案：（1）生成氧气9.6 克（2）残余固体是KCl 质量 14.9 克， MnO2质量 4 克【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确

38、性8 （2007?定西） 如图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液（俗称双氧水） 的标签 小达欲配制100g6%的过氧化氢溶液，需用该过氧化氢溶液多少克？【考点】有关溶质质量分数的简单计算；一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】标签图示型；压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】根据稀释前后溶液中溶质质量不变，利用溶质质量=溶液质量溶液的溶质质量分数，由欲配制 100g6% 的过氧化氢溶液计算溶液中溶质质量，然后再利用上述公式由溶质质量和浓溶液的溶质质量分数（见标签）30% ，计算出所需该过氧化氢溶液的质量【解答】解：需用该过氧化氢溶液的质量=20g 答：需过氧化氢溶液20g【点评】利用溶质

39、质量 =溶液质量溶液的溶质质量分数，已知其中任意两个量即可计算出第三个量9学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）然后再加入50g 稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 39 页学习必备欢迎下载中物质的总质量为85.6g （已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应）请计算：（1）产生氢气的质量是多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数？（精确到0.1%）（3）反应后的溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）【

40、考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】 （1）生铁为铁与碳所形成的合金，其中铁能与稀硫酸发生反应放出氢气而碳不能与稀硫酸反应；根据质量守恒定律，利用反应前后烧杯内物质质量差，可计算反应放出氢气质量；（2）根据铁与硫酸反应的化学方程式，由放出氢气质量计算出反应中消耗铁的质量，该质量即生铁样品中所含铁的质量，由此计算该生铁样品中铁的质量分数；（3）由于该反应中稀硫酸恰好反应完而杂质不参与反应，反应后所得溶液为硫酸亚铁溶液，利用反应的化学方程式由生成氢气质量计算出生成硫酸亚铁的质量，利用质量守恒定律计算出反应后所得溶

41、液质量，据此可完成反应后的溶液中溶质的质量分数的计算【解答】解：（1）产生氢气的质量是：5.8g+30g+50g 85.6g=0.2g （2）设生铁样品中铁的质量为x，生成 FeSO4的质量为y Fe+H2SO4FeSO4+H256 152 2 x y 0.2g =， =x=5.6g ，y=15.2g 生铁样品中铁的质量分数= 100%=96.6% （3）反应后溶液中溶质的质量分数= 100%=27.4% 答：（ 1）产生氢气的质量为0.2g ；（2）该生铁样品中铁的质量分数为96.6%；（ 3）反应后的溶液中溶质的质量分数为27.4%（注：方程式书写正确，解、设、答完整得1 分）【点评】反应

42、的化学方程式可表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算该反应中其它物质的质量10石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g 石灰石样品，把20g 稀盐酸分4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 39 页学习必备欢迎下载次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g 剩余固体的质量3g 2g 1g 1g （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是7

43、5% ；（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】压轴实验题；图表分析，寻找有效数据；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算【分析】（ 1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水，因此第三次、第四次实验所剩余的固体即不发生反应也不溶于水的杂质固体的质量；（2）根据反应的化学方程式，由参加反应的碳酸钙的质量计算盐酸完全反应时消耗的HCl 的质量，利用计算该稀盐酸的质量分数；根据实验数据，前三次所加入的稀盐酸都完全发生了反应，在计算稀盐酸的溶质质量分数时可使用前三次的实验

44、数据【解答】解： （1）每加入 5g 稀盐酸可反应1g 碳酸钙，而第四次加入稀盐酸所剩余固体质量却没减少，说明碳酸钙已完全反应，剩余固体为杂质；则石灰石样品中碳酸钙的质量分数=75% 故答案为： 75% ；（2）由表中数据可知第三次加入5g 稀盐酸后， 3g 碳酸钙与15g 稀盐酸刚好完全反应设稀盐酸中溶质的质量为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 73 3g x x=2.19g 稀盐酸中溶质的质量分数=100%=14.6% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%【点评】根据反应进行参加反应的溶液溶质质量分数计算时，一定要选取溶液中溶质完全反应时的精选学习资料 - - -

45、- - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 39 页学习必备欢迎下载数据计算溶液中溶质的质量，这样求得的溶质质量才是溶液中全部溶质的质量11取一种可燃物6.4 克充分燃烧，测得生成二氧化碳8.8 克，水 7.2 克试求：（1）该可燃物含有的元素各占多少克？（2）可燃物的相对分子质量为32，通过计算，写出该可燃物的化学式【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后物质的质量总和相等，所以可以比较反应后生成物中C、H元素质量和与可燃物质量，确定可燃物

46、中是否含有O元素，然后根据C、H、O的质量求出原子的个数比，结合相对分子质量求出化学式【解答】解： （1）8.8g CO2中 C元素质量 =8.8g （100% ）=2.4g ，7.2gH2O中 H元素质量 =7.2g（100% ）=0.8g ，根据质量守恒定律中元素质量不变的特点可知可燃物质中C、H 元素的质量和=2.4g+0.8g=3.2g6.4g ，所以可燃物中一定含有O元素，其质量为6.4g 3.2g=3.2g ，答：可燃物中碳元素的质量为2.4g ，氢元素的质量为3.2g ，氧元素的质量为3.2g ；（2）可燃物中C、H、O的原子个数之比为： =1 ： 4：1，设可燃物的化学式为Cx

47、H4xOx，根据题意知其相对分子质量为32，可得： 12x+1 4x+16x=32 解之得： x=1 所以化学式为：CH4O答：该可燃物的化学式是CH4O 【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力运用质量守恒定律判断物质中含有的元素，是有关质量守恒定律的题目中常见的类型，解题的关键是正确理解质量守恒定律关于反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变12小明同学将13.9g 含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g 稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m ）与反应时间（t ）的数据如下表所示：精选学习资料 - - - - - - - -

48、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 39 页学习必备欢迎下载反应时间t/s t0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4 根据题目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为4.4 g （2）请在下面的坐标图中，画出反应时生成气体的质量（m ）随时间（ t ）变化的曲线（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O ）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的

49、计算【分析】 （1）由于碳酸钠和稀盐酸反应能产生二氧化碳，根据图表数据分析得出生成二氧化碳的质量（2）根据图表数据和坐标图中横轴与纵轴的表示，按要求画出反应生成气体的质量（ m ）随时间 （ t ）变化的曲线（3） 由生成二氧化碳的质量根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量进而计算出样品中氯化钠的质量，再加上生成氯化钠的质量就是反应后溶液中的溶质质量，最后结合所得溶液的质量根据溶质质量分数的计算公式可以计算出反应后的溶液中溶质的质量分数【解答】解：（1）根据图表数据分析碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为： 4.4g （ 2）根据图表数据，画出反应生成

50、气体的质量（m ）随时间（ t ）变化的曲线：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 39 页学习必备欢迎下载（3）设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成NaCl 的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O 106 117 44 x y 4.4g 解之得： x=10.6g y=11.7g 样品中氯化钠的质量为13.9 10.6=3.3 （g）反应后溶液中溶质的质量=11.7+3.3=15 （g）反应后溶液的质量=13.9+90.5 4.4=100 （g）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%=15% 答：