2022年专题复习化学实验化学实验设计与评价练习 .pdf

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1、学习好资料欢迎下载化学实验设计与评价习题(答案) 1 （共 19 分） （1）NaOH 溶液（1 分）吸收 CO2（2 分）浓硫酸（ 1 分） 吸收 H2O ；（2分）玻璃管中黑色固体变红（2 分） CuO+CO Cu+CO2； （3 分） 验证 CO氧化产物是 CO2（2 分） （2）C（2 分）防止丁中的液体倒吸（ 2 分）a（2 分）2 （18 分） （1）2 分 排尽整个装置中的空气；防止生成的NO 被氧化，而在 D中观察不到现象。（2）1 分吸收所流中的水蒸气。（3）6 分无色气体变为红棕色（ 1 分）热（1 分）由题意可知 2NO2 N2O4是放热 反应，升高温度可使平衡向吸热方向

2、（逆向）移动，无色的N2O4减少，红棕色NO2增多，便于观察。（4 分）（或降温可使平衡正向移动，无色N2O4增多， NO2减少，不易观察到红棕色（4）2 分 打开 K1、K2持续通入一段时间的N2和 O2（5）2 分装置 C中烧瓶在实验前后增加的质量（6）5 分向反应后的混合溶液中加入过量的NaCl 溶液（ 2 分） ，过滤、洗涤、干燥沉淀（1 分） ，称量生成的 AgCl 沉淀质量，然后进行计算（2 分） 。 （其它合理答案均给分）3 （1）防止烧瓶受热不均匀而破裂（2）2H2SO4（浓） +2NaCl+MnO2=Na2SO4+MnSO4+Cl2+2H2O （3）生成 AlCl3受热升华，

3、在 E处冷凝析出（4）饱和食盐水；浓硫酸；未除HCl 和水蒸气的 Cl2进入 D ，可能与 Al 反应生成 H2，H2与 Cl2会引起爆炸，而且生成的AlCl3遇到水蒸气也会爆炸。（5）在 F处连接一个盛有碱石灰的干燥管，干燥管后再连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶。前者主要是防止外界的水蒸气进入E处导致 AlCl3遇到水蒸汽爆炸，后者主要是吸收 Cl2防止污染环境。（6）AlCl3+3H2O= Al（OH ）3+3H Cl4 （20分） （1）2FeSO47H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O （3 分） （其它合理答案均给分）（2）SO2为大气污染物，缺少尾气处理装置（3 分）（3

4、）3CH3CH2OH+Fe2O3 2Fe+3CH3CHO+3H2O （3 分） （其它合理答案均给分）（4）关闭活塞 K，将 E的导气管插入水中， 微热 C管，E中有气泡产生，停止加热后，E管出现一段水柱，说明装置不漏气（6 分） （5）防止倒吸（ 2 分）（6）CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （3 分）5 （14分） （1）3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO +4H2O （2 分）（2）不行； （1 分）如果 Cu和稀 HNO3反应生成 NO2，NO2与水反应也能生成无色的NO 。（2 分）（3）左侧分液漏斗活塞处（2 分） ；U型管

5、下部（ 2 分）名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载（4）反应生成的气体使U型管左侧溶液面下降，与铜丝脱离，使反应停止。（2 分）（5）将分液漏斗活塞打开，气体进入漏斗中，由无色变为红棕色，证明生成的无色气体为 NO 。 （3 分） 6 一、先打开活塞 K，吸入部分空气关闭活塞K，记下刻度，然后推或拉注射器活塞，松手后看注射器活塞是否复原。 （方法一）或先打开活塞K，吸入部分空气，

6、关闭活塞K。然后用手握住注射器有空气的部分，看活这否上移，松手片刻后，再看活塞是否复原。浓 HNO3与 Cu片剧烈反应并逐渐溶解，产生大量红棕色气体，溶液为绿色（蓝色），注射器活塞不断上移。二、 （1）红棕色；开始时体积缩小， NO2浓度增大，颜色变深，后由于可逆反应2NO2 N2O4加压后正向移动，故颜色变浅。（2）3NO2+H2O=2H+2NO3+NO （3）打开活塞 K，放出注射器内水溶液，然后拉注射器活塞吸入部分空气，若注射器内的气体迅速变为红棕色，则证明NO2与水反应后生成的气体为NO 。三、H2S、SO2、HCl 、Cl2、NH3（答出其中三种即可，其他合理答案给分）。 7. （1

7、）关闭 a，从球形漏斗口注水， 待水从漏斗管上升与容器内的水面形成一段水柱差，停止加水，静置片刻如水柱差不下降，证明其气密性良好，可以使用（3 分）（2）加快氢气产生的速率（ 1 分）检验氢气的纯度（ 1 分）（4）除去 H2中混有的 HCl 气体（ 1 分）浓硫酸（ 1 分） 干燥 H2（1 分）（5）Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O FeO+H2 Fe+H2O （2 分）（6）16（2 分）（7）防止空气中的H2O蒸气等气体进入 E中（2 分）偏大（ 2 分）偏小（ 2 分） 8 （共 20 分） （1） （每空 2 分）量筒（或其他量液体体积的仪器）量从装置甲中压出的水的体积以测定S

8、O2的体积 CDEBAF （2） （每空 2 分）Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+SO2（3） （每空 2 分）浓硫酸防止 SO2与水接触而溶于水中（4） （本小题共 8 分）设试样中含 Na2SO3Xmol Na2SO3 SO2 1mol 1mol x molLL/4.22102243x=0.01mol 即 1.26g 又因为加入了 n（SO42）=51033.8mol/L=0.019mol 且 n（BaSO4）=molmolgg02. 0/23366. 4故原试样中含 Na2SO4（0.02 0.019 ）mol142g/mol=0.142g m （NaCl）=1.5g12

9、.6g 1.142g=0.098g 答：略9 （21分） （1）答案合理均给分（氯化氢一栏中只须填写一种）名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载项目气体X 装置中选用试剂（填序号）Y 装置中选用试剂（填序号）X中发生的主要反应的化学反应方程式或原理氧气C 、E（2 分）（2 分）2H2O2 2H2O+O2（2 分）氯化氢A、B（2 分）（2 分）利用浓硫酸吸水性， 及吸水时放热可导致

10、 HCl大量挥发（ 2 分）或 A、F（2 分）（2 分）NaCl+H2SO4（浓） NaHSO4+HCl（2 分）（2）B、G 洗气（除杂）的洗气瓶（ 2 分）（2 分）（3）例如：二氧化硫（ 1 分）亚硫酸钠和硫酸（写化学式也可） （2 分）10 （10 分） （1）浓硝酸（ 1 分）（2）制得的硫酸铜晶体不纯（1 分）（3）有利于氮氧化合物的吸收（1 分）防止倒吸（ 1 分）（4）坩埚（ 1 分） a、b（2 分，答对 1 个 1 分，多选、错选均为0 分）2Cu O22H2SO42CuSO42H2O 11 （共 18 分，每空 2 分） （1） （2 分）首先关闭分液漏斗上的活塞及关闭

11、开关N的活塞，将 M管口插入盛有水的水槽中，给A 处的圆底烧瓶微热，若管口M处有气泡冒出，停止加热 M处有液柱上升，证明A、B、C处的装置气密性良好。（2） （4 分）MnO2; 浓盐酸（3） （2 分）饱和氯化钠溶液（水或其它合理的物质）；浓硫酸（4） （2 分）2HgO+2Cl2=HgO HgCl2+Cl2O （5） （4 分）液态空气； Cl2（6）(4 分)D、E中无橡胶管连接；一氧化二氧接触有机物会发生爆炸12 （1）)(21)(22gOgSO SO3（g）, H= 98.3kJ/mol （2）提高二氧化硫的转化率；浓 H2SO4（3）给催化剂加热；（4）防止温度过高，降低SO2转化

12、率及催化剂活性（答出一点得 1 分）（5）降温，使 SO3凝结成晶体；)54%(10054不扣分答abab（6）将尾气通入盛有浓硫酸的洗气瓶后再通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（或通入盛有足量碱石灰的干燥管等）13 （15 分）（ 1）MnO2名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载（2）仪器标号仪器中所加物质作用A 石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸作用产生CO B 饱和碳酸氢钠溶液除去 CO2

13、中混有的 HCl气体C 浓硫酸干燥 CO2气体D 木炭CO2在高温下与木炭反应生成CO E 氢氧化钠溶液吸收未反应的 CO2（1）可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出（2）点燃气体，火焰呈蓝色， 再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊14（15分）15. （16 分）(1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO3(3) 存在 ClO-实验步骤预期现象和结论步骤 1：取少量吸收液于试管中， 滴加 3 moLL-1H2SO4至溶液呈酸性， 然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤 2：在 A

14、试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后退色，证明有ClO-，否则无步骤 3：在 B试管中滴加 0.01mol/LKMnO4溶液若紫红色退去，证明有SO32-，否则无16。答案（ 1）ade (2)Fe3+Ag= Fe2+Ag+（3）将银镜放入硝酸铜溶液中（4）同意 4Fe3+6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH ）3+9Ag+3NO 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载17. （1

15、1 分） （1）Cu；Fe（顺序可交换）（3）用药匙取少许样品，加入试管A中，再向试管 A 中滴加过量 NaOH 溶液，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用样品部分溶解，并有气体放出往试管 A 的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁往试管 B中加入少许稀硝酸， 再滴加 KSCN 溶液溶液先变黄色， 加 KSCN后显血红色，结合可知，一定含铁往剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH 溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH 溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。18. 答案

16、： （12 分） （1）该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为 +3价同样可使 KSCN 溶液变血红色。（2）假设 1：催化剂中铁元素的价态为+3 价。假设 2：催化剂中铁元素的价态为+2 价。假设 3：催化剂中铁元素的价态既有+3 价也有 +2价。19. 答案： （1）则气体产物是： CO2和 CO 。（2）验证固体产物中钾元素存在的方法是焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃观察呈紫色火焰。（3）假设 1：铁元素的存在形式为Fe 单质；假设 2：铁元素的存在形式为FeO ；假设 3：铁元素的存在形式为Fe 与 FeO的混合物。实验操作预期现象与结论步 骤1 ： 用 滴

17、 管 量 取 一 定 量 的3 molL-1H2SO4于试管中，加热煮沸数分钟以除去其中溶解的氧步骤 2：用钥匙取少许样品于试管中，用滴管加入步骤 1 中的稀硫酸，并加热，充分反应后得到 A溶液固体溶解，溶液颜色有变化步骤 3：取少量步骤 2 中的 A溶液于试管中，滴加 12 滴 KSCN 溶液，振荡（1）若溶液不变红色，则假设2 成立（2）若溶液变红色， 则假设 1 或假设 3 成立步骤 4：另取少量步骤 2 中的 A溶液于试管中，滴加12 滴 0.01 mol L-1KMnO4溶液，振荡试管结合步骤 3 中的（ 2） ：（1）溶液呈紫红色，则假设1 成立（2）若溶液紫红色褪去，则假设3 成

18、立名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载实验步骤预期现象与结论步骤一：用药匙取少量固体产物于一支洁净干燥的试管A 中，用胶头滴管滴加过量的煮沸过的 0.1mol/LCuSO4溶液于试管中，振荡，静置，过滤，取出固体于另一试管B中备用。若出现大量红色固体， 则证明假设 1 或假设3 成立。若不出现红色固体，则假设2 可能成立。步骤二：往试管 B的固体加过量 1mol/L 盐酸，滴加少量

19、20%KSCN 溶液，再滴加少量煮沸过的 1mol/LHNO3溶液。加盐酸后，固体部分溶解。若加入少量 1mol/LHNO3后溶液变血红色，则证明原固体为 Fe与 FeO混合，假设 3 成立。若加入少量 1mol/LHNO3后溶液不变血红色，则证明原固体只含Fe，假设 1 成立步骤三：若步骤一不出现红色固体。用药匙另取少量固体产物于一支洁净干燥的试管 中 ， 用 胶 头 滴 管 滴 加 过 量 煮 沸 过 的1mol/L 的盐酸，滴加少量20%KSCN 溶液，再滴加少量煮沸过的1mol/LHNO3溶液。加盐酸后，固体全部溶解。若滴加KSCN 溶液后，溶液不呈血红色，滴加1mol/LHNO3后溶

20、液变血红色，则证明假设2 成立。20 （1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）（2）d 66.7%（或其他合理答案）（3）检验2SO是否除尽（4）242222()22CH SOCOSOH O浓（5）c （6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量D或 E的差量；可用分析天平称量D或 E的差量21. . （2） （1 分） ， 二氧化碳能溶于水，收集到的气体体积比实际体积小（2 分）.（4）将注射器内的气体缓缓通入到盛有足量澄清石灰水的烧杯中（2 分） ；石灰水变浑浊（ 1 分） ； Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O （2 分） ；不能。因为木条燃烧时产生了二氧

21、化碳（ 2 分）（5）灼热的铜（ 1 分） ； NaOH 溶液（1 分） ；浓硫酸（ 1 分） ；碱石灰（或五氧化二磷或硅胶等）（1 分）22. 【实验方案】 HCl 溶液、 NaOH 溶液 Cu2O 【实验结论】 Cu(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH 溶液 在高于 1000时，1 价 Cu比2 价 Cu稳定；在溶液中 2 价 Cu比1 价 Cu稳定（各 1 分）名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - -

22、- - 学习好资料欢迎下载 3CuO 2NH33CuN23H2O 【问题讨论】 取 NH3与 CuO反应中生成的红色物质少许，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有 A，反之则无（本题共 12分，除标注为 1 分的外，其余每空2 分）23. 答案。 （共 12 分）由于盐酸受热蒸发出HCl 气体所致 , 随着反应的进行, 盐酸逐渐与煤矸石中的物质反应而被消耗，因此，排气的pH 从小逐渐变大，如果排气管加长一倍，意味着排气被冷却的程度更高，HCl 更多被冷凝回流, 故排气的pH 有所增大。（3 分）煤矸石中的铁的氧化物有Fe2O3和 FeO,与酸反应首先生成较多的是二价铁盐,故呈黄

23、绿色；由于Fe2O3逐渐溶出，加之Fe2+被氧化为Fe3+，致使溶液中Fe2+浓度逐渐降低， Fe3+浓度升高，并有部分Fe3+水解，颜色呈所述变化。（ 3 分）沉淀物是水合硫酸钙（或硫酸钙），由于硫酸钙是微溶的，在稀BAC溶液中达到饱和，浓缩蒸发过程中变为过饱和，故形成细晶状析出。（ 3 分） 2Fe(CN)64-+H2O2+2H+2Fe(CN)63-+2H2O 2Fe(CN)63-+H2O2+2OH-2Fe(CN)64-+2H2O+O224. 25.(1) TiCl4+(2+x) H2O TiO2xH2O+4HCl (2) 取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净

24、。(3)d (4) 抑制 NH4Fe(SO4)2水解 a c (5) 溶液变成红色(6)(7) 偏高偏低命题立意：本题是围绕化学实验设计的综合性试题，主要考点有：化学方程式配平、沉淀的洗涤、颗粒大小的测量方法，和溶液的配制、滴定操作及误差分析，质量分数的计算等。26. 答案实验原理 FeSO4H2C2O42H2O= Fe C2O42H2O H2SO4操作步骤名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习好

25、资料欢迎下载草酸亚铁晶体的制备1L 容量瓶、胶头滴管样品中可能含有 Fe3+、蒸馏水未能事先处理、溶液配制时间较长取最后的洗涤液，测定洗涤液的pH ，若洗涤液的 pH等于 7，说明已经洗涤干净纳米铁粉的制备驱赶装置中空气，防止红热的铁被氧化过早过晚都将导致所得纳米铁粉纯度不够（过早未能完全分解、过晚造成铁被氧化） （每空 2 分，共 12 分）27. 答案、 （11 分）实验：氢氧化铁胶体（或胶体） （1 分） ；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生（2 分） ；Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（1 分） ；Ba2+SO42-=BaSO4（1 分） 。实验： Fe3+

26、与 SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应（2分）2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2（2 分）SO32-有较强的还原性， CO32-没有还原性（ 1 分） ；SO32-水解能力较 CO32-小（1 分） 。28.答案、 （1）铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率（2分）（2）没道理，因为H2本身难溶于水（ 1 分）（2 分）将铜片加入稀硫酸中，并微热若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质（3） （4 分）白色沉淀是氯化亚铜向白色沉淀中加入稀HNO3等强氧化剂溶液变蓝色，说明是一价铜向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜，否则不是（4）CuCl43-（aq）CuCl（s） + 3Cl-（aq） （2 分）名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -