2022年中学化学方程式大全 .pdf

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1、中学化学方程式大全一、非金属单质(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si) （1） 、氧化性F2 + H2 2HF (冷暗处 爆炸) 2F2 +2H2O4HF+O2F2 +2NaX2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液 ) Cl2 +H22HCl (光照或点燃 ) 3Cl2 +2P点燃2PCl3Cl2 +PCl3PCl5Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3Cl2 +2FeCl22FeCl3色Cl2+Cu点燃CuCl22Cl2+2NaBr2NaCl+Br2Cl2 +2NaI 2NaCl+I2* 5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S2N

2、aCl+S Cl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl Cl2 +H2O22HCl+O22O2 +3Fe点燃Fe3O4O2+KKO2S+H2H2S 2S+CCS2S+FeFeS S+2CuCu2S 3S+2AlAl2S3S+ZnZnS N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3MgMg3N2 Mg3N2+6H2O2NH3 + 3Mg (OH)2P4+6H24PH3（2） 、还原性S+O2点燃SO2S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2 +2H2O 3S+4 HNO3(稀)3SO2 +4NO +2H2O N2+O22NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成 P2O5) P4+20

3、HNO3(浓)4H3PO4+20NO2 +4H2O C+2F2CF4C+2Cl2CCl42C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2C+CO22CO C+H2O高温CO+H2(生成水煤气 ) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅 ) Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2SiO2Si+CSiC(金刚砂 ) Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2（3） 、歧化Cl2+H2OHCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH（热 ）5NaCl+NaClO

4、3+3H2O 3Cl2+6KOH(热、浓 )5KCl+KClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 3C+CaO电炉CaC2+CO3C+SiO2电炉SiC+2CO二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe) （1） 、还原性2Na+H22NaH 4Na+O22Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+SNa2S(爆炸) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 11 页2Na+2H2O2NaOH+H22Na+2NH32

5、NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)4NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O2点燃2MgO Mg+SMgS 2Mg+TiCl4(熔融)Ti+2MgCl22Mg+SiO2点燃2MgO+Si Mg+H2SMgS+H2Mg+H2SO4MgSO4+H22Al+3Cl22AlCl34Al+3O2点燃2Al2O3(钝化) 4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe 2Al+6HCl 2AlCl3+3H22Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H22

6、Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al、Fe、C 在冷、浓的 H2SO4、HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO +2H2O 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22Fe+3Br22FeBr3Fe+I2FeI2Fe+SFeS 3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HClFeCl2+H2Fe+CuCl2FeCl2+Cu Fe+SnCl4FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2FeCl2+Sn) 三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3) （1） 、还原性4

7、HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2 +2H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O72KCl+2CrCl3+3Cl2 +7H2O 2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S +2H2O 2H2S+SO23S +2H2O H2S+H2SO4(浓)S +SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)3S +2NO +4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5S +8H2O 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2N2+

8、6HCl 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl 4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O 4NH3+6NO催化剂5N2+6HO(用氨清除 NO) NaH+H2ONaOH+H2CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2（2） 、酸性4HF+SiO2SiF4+2H2O (此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量 ) H2S+CuCl2CuS +2HCl H2S+2AgNO3Ag2S +2HNO3H2S+HgCl2HgS +2HCl H2S+Pb(NO3)2PbS +2HNO3H2S+FeCl2不反应2NH3+2Na2NaNH2+H2(类 H2O) (NaNH2+H2ONaOH+NH3) （3）

9、、碱性NH3+HClNH4Cl(白烟) NH3+HNO3NH4NO3(白烟) 2NH3+H2SO4(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3 +NH4Cl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 11 页(侯氏制碱法 )(用于工业制备小苏打、苏打) (4)、不稳定性2HIH2+I22H2O电解2H2+O22H2O22H2O+O2 （Mn O2）H2SH2+S 四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性2SO2+O22SO32SO2+O2+2H2O2H2SO4(这是 SO2在大气中缓慢化学反应 ) SO2+Cl2+

10、2H2OH2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI 2NO+O22NO2NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O (制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和 NO2) 2CO+O2点燃2CO2CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O催化剂CO2+H2(2)、氧化性SO2+2H2S3S+2H2O * SO3+2KIK2SO3+I2NO2+2KI+H2ONO+I2+2KOH (不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2) * 4NO2+H2S4NO+SO3+H2O 2Mg + CO2点燃2MgO+C (CO2

11、不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾 ) * SiO2+2H2Si+2H2O * SiO2+2Mg2MgO+Si (3)、与水的作用SO2+H2OH2SO3SO3+H2OH2SO43NO2+H2O2HNO3+NO N2O5+H2O2HNO3P2O5+H2O(冷)2HPO3P2O5+3H2O(热)2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂* P2O5+3H2SO4(浓)2H3PO4+3SO3CO2+H2OH2CO3(4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O2NH4HSO3(硫酸厂回收 SO2的反应 .先用氨水吸收 S

12、O2、再用 H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥、 SO2循环作原料气 ) SO2+Ca(OH)2CaSO3 +H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2.可用品红鉴别 ) SO3+MgOMgSO4SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOHNaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)CaCO3 +H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O2Al(OH)3 +Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2OC6H5OH

13、+NaHCO3SiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 ) SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2五、金属氧化物(1)、低价态的还原性6FeO+O22Fe3O4FeO+4HNO3Fe(NO3)3+NO2+2H2O (2)、氧化性Na2O2+2Na2Na2O (此反应用于制备 Na2O) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 11 页MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为 Mg、Al. 一般通过电解熔融态的M

14、gCl2和Al2O3制 Mg和 Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2O (制还原铁粉 ) Fe3O4+4H23Fe+4H2O (3)、与水的作用Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(此反应分两步Na2O2+2H2O 2NaOH+H2O2 ;2H2O22H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4(稀)BaSO4+H2O2) MgO+H2OMg(OH)2 (缓慢反应 ) (4)、与酸性物质的作用Na2O+SO3Na2SO4Na2O+CO2Na2CO3Na2O+2HCl2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2+

15、H2SO4(冷、稀 )Na2SO4+H2O2MgO+SO3MgSO4MgO+H2SO4MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O) FeO+2HClFeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl(浓)FeCl2+2FeCl3+4H2O 六、含氧酸(1)、氧化性* 4HClO3+3H2S3H2SO4+4HCl * HClO3+HIHIO3+HCl * 3HClO+HI HIO3+3HCl HClO+H2SO3H2SO4+HCl HClO+H2O2HCl+H2

16、O+O2(氧化性 HClOHClO2HClO3HClO4、但浓、热的 HClO4氧化性很强 ) 2H2SO4(浓)+CCO2 +2SO2 +2H2O 2H2SO4(浓)+S3SO2+2H2O H2SO4(浓)、HNO3(浓)遇 Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBrSO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HISO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+FeFeSO4+H22H2SO3+2H2S3S+2H2O 4HNO3(浓)+CCO2+4NO2+2H

17、2O 6HNO3+FeFe(NO3)3+3NO2 +3H2O 4HNO3(稀)+FeFe(NO3)3+NO +2H2O (2)、还原性H2SO3+X2+H2OH2SO4+2HX (X表示 Cl2、Br2、I2) 2H2SO3+O22H2SO4H2SO3+H2O2H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO42MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl (3)、酸性H2SO4(浓) +CaF2 CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl H2SO4(浓) +2NaClNa2SO4+2HCl H2SO4(

18、浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3( 微热 ) 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3Ca(NO3)2+H2O+CO2(用 HNO3和浓 H2SO4不能制备H2S、 HI、 HBr 、 (SO2) 等还原性气体) 4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙 ) H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr H3PO4(浓)+NaI NaH2PO4+HI (4)、不稳定性2HClO 2HCl+O2( 见

19、光或受热分解) 4HNO34NO2 +O2 +2H2O(见光或受热分解) 强热精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 11 页H2SO3H2O+SO2H2CO3H2O+CO2H4SiO4H2SiO3+H2O 七、碱(1)、低价态的还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作用2NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)NaHSO32NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O Na

20、OH+HClNaCl+H2O NaOH+H2S(足量)NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3Al (OH )3+3NaClNaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O Mg(OH)2+2NH4ClMgCl2+2NH3+H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解(3)、不稳定性Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 八、盐(1)、氧化性2FeCl3+Fe 3FeCl22FeCl3+Cu 2FeCl2+CuC

21、l2(用于雕刻铜线路版 ) 2FeCl3+Zn2FeCl2+ZnCl2Fe2(SO4)3+2AgFeSO4+Ag2SO4(较难反应 ) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+MgFe+MgCl2(2)、还原性2FeCl2+Cl22FeCl33Na2S+8HNO3(稀)6NaNO3+2NO+3S +4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)3Na2SO4+2NO +H2O 2Na2SO3+O22Na2SO4(3)、与碱性物质的作用MgCl2+2NH3 H2OMg(OH)2 +NH4Cl AlCl3+

22、3NH3 H2OAl(OH)3 +3NH4Cl FeCl3+3NH3 H2OFe(OH)3 +3NH4Cl (4)、与酸性物质的作用Na3PO4+HClNa2HPO4+NaCl Na2HPO4+HClNaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HClH3PO4+NaCl Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O2Al(OH)3 +3CO2 +6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O2Fe(OH)3 +3CO2 +6NaCl 3NaHCO3+AlCl3Al(OH)3 +3CO23NaHCO3+FeCl3

23、Fe(OH)3 +3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3 +3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3(5)、不稳定性Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S +SO2 +H2O NH4ClNH3+HCl NH4HCO3NH3+H2O+CO22KNO32KNO2+O22Cu(NO3)22CuO+4NO2 +O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO32KCl+3O22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2CaCO3高温CaO+CO2MgCO3高温MgO+CO2精选学习资料 - - - - -

24、 - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 11 页九、其他方程式1、 AlCl3 + 4NaOH NaAlO2 + 3NaCl +2H2O 2、Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4 (碳化物 氮化物的水解 ) 3、3K2MnO4 + 2CO2 2KMnO4 + MnO2+ 2K2CO34、AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 2AgCl2Ag + Cl2(见光或受热 ) 62FeCl3 + SO2 + 2H2O 2FeCl2 + H2SO4+ 2HCl BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl 7、Ca(H2PO4

25、)2 + 2Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + 4H2O 8、4KO2 + 2CO2 2K2CO3 + 3O29、SOCl2 + H2O 2HCl + SO210、HIO + HCl ICl + H2O HIO + NaOH NaIO + H2O 11、NH2Cl + H2O NH3 + HClO 12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH 2(CH3COO)2Cu + CO2+ 3H2O (CH3COO)2Cu + Fe Cu + (CH3COO)2Fe 13、6NO + 4NH3催化剂 5N2 + 6H2O 17、Na2SO3 + SO2 + H2O 2NaHSO32NaHSO

26、3Na2SO3 + SO2 + H2O 18、P2O5 + 2NaOH 2NaPO3 + H2O P2O5 + 6NaOH 2Na3PO3 + 3H2O 22、HCl + KOH KCl + H2O 23、P4(固) + 5O2(气) P4O10(固) + 4Q kJ 24、S(固) + O2(气) SO2(气) + 296 kJ 25、2H2(气 ) + O2(气) 2H2O(液) + 511.9 kJ 26、C2H6O(液) + 3O2(气) 2CO2 + 3H2O(液 ) + 2Q 27、4Al( 固 ) + 3O2(气) 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ 28、3Fe2+ +

27、 NO3 + 4H+ 3Fe3+ + NO + 2H2O 29、2S2 + SO32 +6H+ 3S + 3H2O 30、SiO32 + 2NH4+ H2SiO3 + 2NH331、3H2O2 + 2CrO2 + 2OH 2CrO42 + 4H2O 32、Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH2BaSO4 + AlO2 + 2H2O 33、Fe2O3 + 6H+ +2I 2Fe2+ + I2 + 3H2O 34、Al3+ + 3HCO3 Al(OH)3+ 3CO235、2H+ + Ag(NH3)2+ Ag+ + 2NH4+36、HS + OH S2 + H2O 37、AsO43

28、+ 2I + 2H+ AsO33 + I2 + H2O 38、Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 39、2I + Cl2 2Cl + I2 I2 + SO2 + 2H2O SO42 + 2I + 4H+ SO42 + Ba2+ BaSO440、2I + 2ClO + 4H+ I2 + Cl2 + 2H2O I2 + SO32 + H2O SO42 + 2H+ + 2I41、2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl42、2MnO4 + 5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 8H2O + 5O243、3S2 +

29、16BrO3 + 24OH 15SO42 + 16Br + 12H2O 44、3Ca2+ + 6H2PO4 + 12OH Ca3(PO4)2 + 12H2O + 4PO4345、4H+ + NO3 + 3Fe2+ 3Fe3+ + NO + 2H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 11 页O Fe3+ + SCN Fe(SCN)2+46、 2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH + H2 Fe2+ + 2OH Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)347、S2O32 + 2H+ S +

30、SO2 + H2O 48、KAl(SO4)2= K+ + Al3+ + 2SO4249、NaHSO4 Na+ + HSO4（熔融）50、NH4HS NH4+ + HS51、对 KCl 溶液，阳极： 2Cl - 2e Cl2阴极： 2H + 2e H2对 CuSO4溶液，阳极：4OH - 4e 2H2O + O2阴极： 2Cu2+ + 4e 2Cu 52、负极： 2H2 4e 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e 4OH53、负极： 2Zn 4e 2Zn2+正极：O2 + 2H2O + 4e 4OH 4OH + 4H+ H2O 54、负极： Zn 2e Zn2+正极：Ag2O + H2O +

31、 2e 2Ag + 2OH2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H2 + Cl22NO + O2 = 2NO22H2O22H2O + O2有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质（ 1 ） 氧 化 反 应CH4(g)+2O2(g)点燃CO2(g)+2H2O(l) （2）取代反应2、乙烯的乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O （2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反应：3、苯的主要化学性质（

32、1）氧 化 反 应2C6H6+15O2点燃12CO2+6H2O （2）取代反应+ Br23FeBr+ HBr 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体 硝基苯。+ HONO2浓硫酸+ H2O Br NO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 11 页（3）加成反应用镍做催化剂， 苯与氢发生加成反应，生成环己烷。+ 3H2催化剂4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2）乙醇的氧化反应 乙 醇 的 燃 烧： CH3

33、CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2AgCu或2CH3CHO+2H2O 乙醛乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH 5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是 CaCO3） ：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO ）2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

34、（2）乙酸的酯化反应反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6 7、油脂的重要化学性质 水解反应（1）油脂在酸性条件下的水解油脂 +H2O酸甘油 +高级脂肪酸（2）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）油脂 +H2O碱甘油 +高级脂肪酸蛋白质 +H2O酶等各种氨基酸1(苯与溴单质反应见前 ) 2、345678222BrCHCHCHCH910精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 11 页11121314151617O

35、HNHAgCHOCHOHHOCH2342)(2)(OHNHAgCOONHCHOHHOCH2344232)(18192021精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 11 页【高中化学中各种颜色所包含的物质】1 红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、 石蕊在酸性溶液中、 液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）2橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄 橙）3黄色（ 1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、 TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（ FeS2）、*

36、磷酸银（ Ag3PO4）工业盐酸（含 Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄： FeCl3溶液、碘水（黄棕褐色）4棕色：固体 FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、 NO2 气（红棕）、溴蒸气（红棕）5褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）6绿色：氯化铜溶液、 碱式碳酸铜、 硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀 （淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8紫色：高锰酸钾溶液 （紫红）、碘 （紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气【高中化学之最】1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl 2 、

37、单质与水反应最剧烈的非金属元素是 F 3 、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是 Cl COO精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 11 页4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl 5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O 6、其单质是最轻的金属元素是Li 7、 常温下其单质呈液态的非金属元素是Br 8、熔点最小的金属是Hg 9、 其气态氢化物最易溶于水的元素是N 10、导电性最强的金属是Ag 11、相对原子质量最小的原子是H 12、人体中含量最多的元素是O 13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe 14、组成化合物种类最多的元素是C 15、天然存在最硬的物质是金刚石16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是 K 17、地壳中含量最多的金属元素是Al 18、地壳中含量最多的非金属元素是O 19、空气中含量最多的物质是氮气20、最简单的有机物是甲烷21、相同条件下密度最小的气体是氢气22、相对分子质量最小的氧化物是水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 11 页