2022年中学化学竞赛试题资源库碘量法滴定 .pdf

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1、中学化学竞赛试题资源库碘量法滴定A 组1在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素以简称（VC） ，VC又称抗坏血酸。如每升新鲜橙汁中，VC含量在 500mg 左右它易被空气中氧气或其他氧化剂氧化。某校课外活动小组用滴定法测定了某种待测橙汁中VC的含量，其测定的主要化学反应是 I22HI （VC）（脱氢 VC）关于此滴定实验的以下说法中，不正确的是A 用标准碘溶液进行滴定时可用12 滴淀粉溶液作指示剂B 滴至混合液蓝色刚刚褪去时即为滴定终点C 滴定时要剧烈摇动锥形瓶使反应进行完全D 20.00mL 待测橙汁用7.50 103mol/L 的碘溶液15.00mL 正好滴至终点， 该待测橙汁中 Vc

2、含量为 990mg/L 2配制 Na2S2O3溶液的步骤是：称取所需量的Na2S2O35H2O 晶体，溶于新煮沸而又迅速冷却的蒸馏水中制成一定体积的溶液，置于棕色瓶中保存。（附：配制时加入少量Na2CO3使溶液呈碱性，以抑制细菌繁殖）（1）为什么要贮存于棕色瓶中？（顺便请回忆，还有什么试剂的溶液也应贮存于棕色瓶）（2）为什么要溶于新煮沸而又迅速冷却的蒸馏水中？3进行含 I2溶液的滴定反应时：（1）为什么要加入过量的KI （一般过量2倍）？（2）为什么要置于碘量瓶（右图所示）中？（3）为什么反应的温度要低（不是要用冰水冷却）？（4）为什么滴定过程中要避免剧烈振荡含I2的溶液？（5）以淀粉溶液为指

3、示剂，当滴入的Na2S2O3溶液恰好使锥形瓶内溶液显无色时，即为终点。此液置于空气中，经约5min 后，为什么溶液又显色？4 以 K2Cr2O7为基准物质， 采用析出 I2的方式标定约0.020mol/L Na2S2O3溶液的浓度。反应过程如下：称取一定量K2Cr2O7配成标准溶液100mL，移取此标准溶液25.00mL，加入 KI 固体并酸化，盖上表面皿并置于暗处反应5min。加入 100mL 水，立即用0.020mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液 25.00mL。已知天平称量的绝对误差为0.2mg。求所需 K2Cr2O7的质量为多少？5在碘量瓶（一种专用锥形瓶）中加

4、入5.00mL 的 NaClO 漂白液（密度为1.00g/mL ，再加入过量的KI 溶液。然后，加入适量稀H2SO4， 立即以淀粉溶液为指示剂，用 0.100mol/L Na2S2O3溶液滴定， 到达终点时消耗Na2S2O3溶液 33.8mL。 （已知： I2 2Na2S2O3Na2S4O62NaI）（1）写出 NaClO 与 KI 反应的离子方程式：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 15 页（2）计算漂白液中NaClO 的质量分数w(NaClO) 。6为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4050mg 的碘酸钾。

5、为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色， 再用 0.030mol/L 的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL 时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO35I6 H3I23H2O I2 2S2O32 2IS4O627维生素C（简称维C）是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6，人体缺乏这种维生素能得坏血症，所以维C 又称抗坏血酸。维C 易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、 蔬菜、 乳制品中都富含维C， 如新鲜橙汁中维C 的含量在 500mg

6、/L左右。 校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维C 的含量， 下面是测定分析的实验报告（请填写有关空白）：（一）测定目的：测定 牌软包装橙汁中维C 的含量（二）测定原理：C6H8O6I2C6H6O62H 2I（三）实验用品及试剂：（1）仪器和用品： （自选，略）（2）试剂：指示剂_（填名称），浓度为 7.5 103mol/L 标准碘溶液，蒸馏水等（四）实验过程：（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装入标准碘溶液待用（2）打开橙汁包装，目测：颜色橙黄色，澄清度好。用_（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL 待测橙汁，滴入2 滴指示剂。（3）用左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼

7、睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直至滴定终点，滴定终点的现象是_。（五）问题讨论：（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？_，为什么？ _。（2）若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积为15.00mL，则此橙汁中维C 的含量是 _mg/L 。（3）从数据分析， 此软包装橙汁是否纯天然橙汁？_（A、是 B、可能C、不是） 。制造商可能采取的做法是_（A、加水稀释天然橙汁B、橙汁被浓缩C、将维 C 作为添加剂），你是否同意这种做法？_（A、同意B、不同意C、调查后再作结论） 。8抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3OOH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O

8、2。测定产品中过氧乙酸浓度 c0。涉及下列反应：MnO4 H2O2 H Mn2 O2十 H2O H2O22I 2HI2 2H2O CH3COOH2I 2HCH3COOH I2H2O 请回答以下问题：（l）配平反应的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：MnO4 H2O2 H Mn2 O2十 H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 15 页（2）用 Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应）选用的指示剂是。（3）取 b0 mL 待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol1L的 KmnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用

9、的 KMnO4体积为 b1 mL（反应，滴定过程中KmnO4不与过氧乙酸反应）。另取 b0 mL 待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI 反应生成I2（反应和） 。再用浓度为a2 mol1L的 Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用 Na2S2O3溶液体积为b2 mL 。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、 b0、b1、b2的代数式表示） 。c0。（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI 的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果（填是或否）9柠檬果汁中含有维生素C（C6H8O6，简写成Vc）是个还原剂，它能被I2氧

10、化生成 C6H6O6。当前市场上测定柠檬果汁中Vc含量的方法是取10.00mL 果汁，用醋酸酸化，再加入20.00mL 0.02500mol/L标准碘溶液，然后以淀粉溶液作指示剂，最后用0.01000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定过量的I2，消耗Na2S2O3溶液 10.00mL 。（ 1） Vc中碳元素的平均氧化数是。（ 2）写出Vc与 I2反应的离子方程式。（ 3）此份果汁中含Vcmg/100mL果汁。10维生素 C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下： C6H8

11、O6I2C6H6O62HI 现欲测定某样品中维生素C 的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取 10mL 6mol L1CH3COOH ，加入 100mL 蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g 样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL 淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol L1的 I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mL I2溶液。（1）为何加入的CH3COOH 稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？（2）计算样品中维生素C 的质量分数。11维生素 C 又称抗坏血酸，广泛存在于水果、蔬菜中，属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。

12、其化学式为C6H8O6，相对分子量为176.1，由于分子中的烯二醇基具有还原性，能被I2定量地氧化成二酮基，半反应为：C6H8O6C6H6O62H 2e 0.18V 因此，可以采用碘量法测定维生素C 药片中抗坏血酸的含量。具体实验步骤及结果如下：（1）准确移取0.01667mol/L的 K2Cr2O7标准溶液10.00mL 于碘量瓶中，加3mol/L H2SO4溶液 10mL，10% KI 溶液 10mL，塞上瓶塞，暗处放置反应5min，加入 100mL 水稀释，用 Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色时，加入 2mL 淀粉溶液， 继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。平行三次实验，消耗Na2S2O3

13、标准溶液平均体积为19.76mL。（2） 准确移取上述Na2S2O3标准溶液10.00mL 于锥瓶中， 加水 50mL， 淀粉溶液 2mL ，用 I2标准溶液滴定至蓝色且30s不褪。平行三次实验， 消耗 I2标准溶液平均体积为10.15mL。（3）准确称取0.2205g 的维生素C 粉末（维生素C 药片研细所得）于锥瓶中，加新煮沸过并冷却的蒸馏水100mL ，2 mol/L HAc 溶液 10mL ，淀粉溶液2mL，立即用I2标准精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 15 页溶液滴定至蓝色且30s不褪，消耗12.50mL。（4

14、）重复操作步骤（3） ，称取维生素C 粉末 0.2176g，消耗 I2标准溶液为12.36mL；称取维生素C 粉末 0.2332g，消耗 I2标准溶液为13.21mL。根据以上实验结果计算出该维生素C 药片中所含抗坏血酸的质量分数。B 组12一溶液中的碘能与0.112M 的 Na2S2O3溶液 40rnL 恰好反应，问该溶液含有多少克 I2？13用碘量法测定某含铜矿石中的铜。原理如下：2Cu24I2CuI I2I2 2S2O322IS4O62以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好消失即为反应终点。（1）矿样溶解后，溶液中含有Fe3、Zn2、Cu2等离子。向溶液中加入NH4Cl

15、和NH3H2O 后，以形式沉淀出来；分别以形式存在于溶液中。（2）碘量法需在中性或酸性条件下进行，以上溶液需要。（3）以上离子中离子对碘量法测铜有严重干扰。还需要加入掩蔽剂NH4F，它的作用是。14黄铜是一种铜锌合金，除含铜和锌外，还含有少量铅、铁等杂质。为了测定黄铜中铜的百分含量，实验共分为五步完成：用21 的浓硝酸在加热条件下溶解黄铜屑，使 Cu、Zn、Pb、Fe 转化成 Cu2、Zn2、Pb2、Fe3进人溶液；用21 的氨水中和溶液中过量的硝酸（用弱酸调pH 值确保各种金属阳离子不沉淀），并无损移入250mL 锥形瓶中；称取黄铜屑0.1g 放入小烧杯中；加入NH4HF2溶液，使Fe3变成

16、不参与反应的FeF63离子，然后再加入过量KI 溶液；用浓度为0.06mol/L 的 Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入0.2%的淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点。滴定反应方程式为：2Na2S2O3I22NaINa2S4O6。重复滴定3 次，平均耗用Na2S2O3溶液为 15.80mL。（1）用编号填出实验步骤的正确操作顺序为（2）根据已知事实写出测定含铜量过程中加入KI 溶液后发生反应的离子方程式：（3）根据已知数据写出计算含铜量的数学式（4）本实验用到的化学仪器（滴管、玻棒、酒精灯除外）有（5）如果不加NH4HF2会使测定结果（填偏高、偏低、无影响） ，原因是（6）溶液中Pb2、Z

17、n2不影响实验结果的原因是15现有不纯的KI 试样 0.3500g，在硫酸溶液中加入0.1942g K2CrO4处理，煮沸除去生成的 I2， 然后加过量的KI ， 使之与剩余的K2CrO4作用， 析出的 I2可与 10.0mL 0.1000mol/L的 Na2S2O3完全反应。计算原试样中KI 的质量分数。16含有一定量As2O3的样品被制成溶液，其中砷转变为H3AsO3。将此溶液与标准碘溶液混合有以下反应：H3AsO3I2H2OH3ASO42I2H当达到由I2褪色所指示的反应终点时，需要40.27mLI2溶液。标准溶液是由0.4192g纯 KIO3、过量的KI 以及酸混合，并将其准确稀释到2

18、50.0mL 而制得。 I2是根据下面的反应形成的： IO35I6H 3I23H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 15 页试计算样品中的As2O3质量？17称取某蓝色晶体试样0.50000g，加热灼烧后变白色，加水溶解，成为蓝色溶液，加过量氨水， 蓝色更深，通入 H2S 气体，得黑色沉淀， 离心分离后， 分离液加入HCl BaCl2，有白色沉淀生成。黑色沉淀加入HNO3后溶解，析出黄色沉淀，将此沉淀过滤分离，滤液加氨水至弱酸性，再加入1.5g KI ，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol/L Na2S2O3滴定至终

19、点，用去18.60mL。请写出此化合物的化学式以及、的化学方程式，并计算该晶体样品的纯度。18焙烧 1.10g 黄铁矿，将形成的焙砂在氢气流中灼烧。这样得到的物质在加热下用过量盐酸处理，向此溶液中加入过氧化氢并用氨饱和。定量地分出形成的沉淀，将其溶解在盐酸中， 加入过量的碘化钾。为了使得到的溶液褪色，准确地滴加了50mL 0.11mol/L 的硫代硫酸钠溶液。（1）写出所有反应的化学方程式；（2）计算黄铁矿中杂质的含量，注意整个反应是定量进行的。19某不活泼金属A 重 0.159g，在氯气中燃烧后，所得到产物经高温灼烧，恒重后得B，溶于浓盐酸中得到黄色溶液C。此金属在氯气中燃烧后的产物再经高温

20、灼烧时所得气体通入 KI 溶液后， 再用 0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 25.00mL Na2S2O3溶液。（1）通过计算写出A、B、C 的化学式。（2）写出由A 变成 C 的化学反应方程式。20现用如下方法测定钢铁中硫的含量：先准备一只吸收瓶，瓶中盛有50.0mL 0.40%的酸性淀粉溶液（内含 0.0075g KI ） ，再往其中滴入1 滴标准碘酸钾溶液，注意此时溶液的颜色。把试样放在O2中充分燃烧，生成的气体通入上述吸收瓶，同时用装有标准碘酸钾溶液的滴定管不断进行滴定，以溶液恢复到起始时的颜色为终点。标准碘酸钾溶液的配制方法如下：称取0.3560g 基准

21、碘酸钾溶于适量水中，移到1L容量瓶中，加入1.0mL 10% KOH溶液，稀释到刻度，摇匀。移取100.0mL 此液至另一只1L 容量瓶中，加入1.000g KI ，溶解后，加水稀释到刻度，摇匀，以此液为滴定液。（1）计算碘酸钾标准溶液（滴定液）的物质的量浓度。（2）为什么淀粉溶液要配成酸性溶液？而碘酸钾标准溶液却配成碱性溶液？（3）若钢样为0.5000g，消耗碘酸钾标准溶液的体积为10.00mL，计算钢样中硫的质量分数？（必须写出滴定反应方程式）21称取含铅试样0.500g，用 HNO3溶解，然后用 1mol/LNaOH 溶液将试液调至中性，加入足量K2CrO4溶液，铅完全生成铬酸铅沉淀；将

22、沉淀过滤洗净，用酸溶解，调节溶液为酸性；再加入足量的KI 溶液，释放出I2；用 0.100mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点时，消耗30.0mL。已知 M（Pb） 207g/mol。（1）写出上述、步主要离子反应方程式；（2）写出该含铅试样中Pb 的质量分数计算式和结果。22已知碘的碘化钾水溶液里存在如下的化学平衡：I2十 II3其平衡常数为：KI3/I2I。式中的方括号均表示各物质的平衡浓度；而碘的总浓度CI2I2 I3。在碘的碘化钾水溶液里加入四氯化碳，碘将分配于水和四氯化碳两种液相中，达平衡精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

23、5 页，共 15 页时平衡常数：KDI2CCl4/I2H2O。式中的方括号分别表示碘在四氯化碳和水中的平衡浓度，而 CI2（CCl4）/ CI2（H2O）D，则称为分配比。（1）通常测定水溶液中的碘的方法是用已知浓度的Na2S2O3水溶液滴定， 因为下面的反应是定量进行的，并可用淀粉作为指示剂：2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI 请设计一个实验方案来测定碘在水和四氯化碳中的浓度（不要求写出实验的细节）。（2）写出用你的实验测得的碘的浓度来计算KD值的数学关系式。23对于某些含量少而不易测准的成分，可用倍增反应。以I离子为例：（1）量取一定体积含I离子量很少的溶液，加过量氯水发生下列反应

24、：3Cl2I3H2O6HCl IO3、加热驱赶残余的Cl2后。冷却、酸化并加入过量的KI 晶体，再用已知浓度的Na2S2O3溶液滴定生成的I2。问原溶液中1mol I离子相当于多少摩的S2O32离子？（2）按第（ 1）项操作在驱赶Cl2后用 CCl4萃取水中的I2， （室温）平衡时，c（I2，CCl4）/c（I2，H2O） 85，把 I2反萃取到水相（使I2还原为 I离子进入水相） 。然后对它按第（ 1）项的要求实验，即加氯水成无色溶液为终点。这样，原溶液中1 mol1离子相当于多少摩S2O32离子？（3）IO4离子和 I离子发生定量反应的化学方程式为：3IO4I4IO3。实验步骤是：往一定体

25、积含少量I离子的溶液中加适度过量的IO4离子，而后加(NH4)2MnO4和过量的 IO4离子反应（称为掩蔽） ，再酸化、加过量KI，用已知浓度的Na2S2O3溶液滴定生成的 I2。此反应过程中，原溶液中I离子增大多少倍？24293K 时，在 0.5L 饱和 Cu(IO3)2溶液中，加入足量的KI 和稀 H2SO4的混合液，充分反应后生成CuI、I2、K2SO4和 H2O。过滤除去 CuI 沉淀后， 在滤液中滴入几滴淀粉液，溶液变蓝再用0.125mol/L Na2S2O3溶液滴定，在滴定过程中发生如下反应：2Na2S2O3 I22NaINa2S4O6，当消耗0.177L 的 Na2S2O3溶液时

26、，溶液的蓝色恰好褪去，求Cu(IO3)2在 293K 时的溶解度。 （已知饱和Cu(IO3)2溶液的密度为1.0025g/cm3）25YBa2Cu3O7是近年来被科学家发现的一种高温超导材料。YBa2Cu3O7中， Y、Ba、O 三种元素都有固定的化合价，分别为3、 2、 2，而 Cu 是 2 和 3 的混合价态。2/3 的铜以 Cu2形式存在， 1/3 的铜以罕见的Cu3形式存在。确定铜的价态曾经是最关键的一环，可以通过碘量法得到解决。碘量法测定样品中的Cu3和 Cu2的简要设计方案（已知 Cu33ICuII2，2Cu24I2CuII2，2S2O32I2 S4O622I） 。步骤：称取YBa

27、2Cu3O7样品 mg 步骤：将上述样品溶于稀酸步骤：加入过量的KI 溶液，再用C mol/L 的 Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3标准溶液 V1 mL 步骤：称取YBa2Cu3O7样品 m g 步骤：将上述样品溶于含有过量KI 溶液步骤：再用上述Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，消耗 Na2S2O3标准溶液V2 mL （1）YBa2Cu3O7拆成氧化物的形式。（2）将 YBa2Cu3O7用稀酸溶解， Cu3全部变为Cu2。写出该反应的离子方程式。（3）步骤和中所用指示剂为。（4）样品中 Cu3、Cu2的质量分数分别为、（用 m、C、V1、V2等表示）精选学习资料

28、- - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 15 页26 YBaxCuyOz是近年来被科学家发现的一种高温超导材料。 YBaxCuyOz中， Y、Ba、O 三种元素都有固定的化合价，分别为 3、 2、2，而 Cu 是 2 和 3 的混合价态。该化合物的结构如右图所示，可确定化学式中x、y 的值，而z 的值，现可用碘量法测Cu，进而求得z 值。取4.00 102gYBaxCuyOz样品，用稀盐酸溶解，在氮气保护下加1g KI 固体。样品中的Cu3和 Cu2分别氧化KI，用 0.0100 molL1Na2S2O3溶液滴定得到的I2，终点时消耗23.4

29、5 mL。 （Cu33ICuII2，2Cu24I2CuII2） 。另取一份质量相等的YBaxCuyOz样品，用稀盐酸溶解，煮沸，使其中的Cu3全部转化为Cu2，冷却后用碘量法滴定，终点时消耗0.0100 mol L1 Na2S2O3 18.13mL。 （在滴定时S2O32转变成 S4O62）请回答下列问题：（1）的化学式中x、y。（2）Cu在酸性环境中极易歧化，但为何Cu2与 I能生成 CuI（一价铜化合物）？（3）写出在滴定过程中的离子方程式；该反应适合在何种环境（酸碱性）下进行，为什么？（4）求出 Cu3和 Cu2的物质的量之比。（5）求出 z 值。27新型节能材料高温超导体的最先突破是在

30、1987 年从新的钇钡铜氧材料的研究开始的。在制备化钡铜氧高温超导体的同时，偶然得到了副产品紫色的硅酸铜钡。凑巧的是，后者正是发现于中国汉代器物上的被称为“汉紫”的颜料，还发现于秦俑彩绘。对钇钡铜氧材料的分析表明，其组成为(Y3)(Ba2)2(Cu2)2(Cu3)(O2)7；三分之二的铜以 Cu2形式存在，三分之一则以罕见的Cu3形式存在。确定铜的价态曾是最关键的一环，可通过经典的容量分析法间接碘量法得到解决。（1）给出 Cu 在周期表中的位置（周期和族）。（2）写出 Cu3的核外电子排布。（3）将 Yba2Cu3O7试样溶于稀酸，Cu3将全部被还原为Cu2。写出试样在稀酸中溶解的离子反应方程

31、式。（4）给出用间接碘量法测定Cu2和 Cu3的简要设计方案，包括主要步骤、标准溶液（滴定剂）、指示剂和质量分数的计算公式式中的溶液浓度、溶液体积（mL）、物质的摩尔质量、试样质量（g）和质量分数请分别采用通用符号C、V、M、ms和 w 表示 。28新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987 年从新的钇钡铜氧材料的研究开始的。在制备钇钡铜氧高温超导体的同时，偶然得到了副产品 紫色的硅酸铜钡。凑巧的是，后者正是发现于中国汉代器物上的被称为“ 汉紫 ” 的颜料，还发现于秦俑彩绘。对钇钡铜氧材料的分析表明，其组成为(Y3)(Ba2)2(Cu2)2(Cu3)(O2)7；三分之二的铜以 Cu2形式存在

32、， 三分之一则以罕见的Cu3形式存在。 确定铜的价态曾经是最关键的一环，可通过经典的容量分析法 间接碘量法得到解决。（1）将 Yba2Cu3O7溶于稀酸， Cu3全部被还原为Cu2。写出试样在稀酸中溶解的离子反应方程式。（2）给出用 间接碘量法测定Cu2和 Cu3的简要设计方案，包括主要步骤、标准溶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 15 页液（滴定剂） 、指示剂和质量分数的计算公式式中的溶液浓度、溶液体积（mL ） 、物质的摩尔质量、试样质量（g）和质量分数请分别采用通用符号c、V、M、ms 和 表示。29少量的碘化物可利

33、用“化学放大”反应进行测定，其步骤如下：在中性或弱酸性介质中先用Br2将试样中I定量氧化成碘酸盐，煮沸除去过量的Br2，然后加入过量的KI ，用 CCl4萃取生成的I2（萃取率E100） 。分去水相后，用肼（即联氨）的水溶液将I2反萃取至水相（H2NNH22I24IN2 4H） 。再用过量的Br2氧化，除去剩余Br2后加入过量KI，酸化，淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，求得I的含量。（1）请写出上述过程的所有配平反应式。（2）根据有关反应的化学计量关系，说明经上述步骤后，试样中1mol 的 I可消耗几mol Na2S2O3？相当于“放大”到多少倍？（3）若在测定时，准确移取含KI

34、的试液 25.00mL，终点时耗用0.100mol/L Na2S2O320.06mL ，请计算试液中KI 的含量（ g/L） 。（4）仍取相同体积的上述试液，改用0.100mol/L AgNO3作滴定剂，曙红作指示剂，试用最简便方法计算终点时所需滴定剂的体积（mL） 。（5）在和所述的两种方法中，因滴定管读数的不准确性造成体积测量的相对误差各为多少？并请以此例，简述“化学放大”在定量分析中的意义。（滴定管读数误差为0.02mL） 。C 组30碘量法测定葡萄糖含量。（1）实验内容葡萄糖分子（C6H12O6H2O）中含有醛基，能定量地被次碘酸钠（NaIO）氧化成羧基。次碘酸钠可由I2与 NaOH

35、作用生成。在酸性条件下，未与C6H12O6作用的次碘酸钠可转变成 I2析出，用Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2，便可计算出葡萄糖含量。（2）主要仪器和试剂仪器： 酸式滴定管 （50mL ） ，碱式滴定管 （50mL） ，容量瓶 （ 100mL） ，碘瓶（250mL） ，移液管（ 25mL） ，量简（ 10mL 、100mL ） ，烧杯（ 100mL） ，称量瓶。试剂： Na2S2O3标准溶液（0.1mol/L ） ， I2溶液，NaOH 溶液 （0.1mol/L ） ， HCl 溶液 （6mol/L ） ，淀粉溶液（ 0.5） 。（3）操作步骤Na2S2O3溶液与 I2溶液体积比的测定将两

36、种溶液分别装入碱式和酸式满定管中，从管中放出20.00mL I2溶液于碘瓶中，加100mL 蒸馏水稀释，用Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入2mL 0.5淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失为终点。平行测定3 份，计算体积比A，即 1mL I2溶液相当于多少毫升Na2S2O3溶液。葡萄糖含量的测定准确称取0.40g0.45g 葡萄糖试样于100mL烧坏中，加少量水溶解后定量转移至100mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。移出此试液25.00mL 于碘瓶中，由滴定暂准确加入 40.00mL I2溶液，在摇动下缓慢滴加0.1mol/L NaOH 溶液（速度不要太快，可用滴定管滴加）至溶液呈浅黄色（

37、约需NaOH 溶液 50mL） ，盖上瓶盖，在暗处放置15min，然后精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 15 页加入 6mol/L HCl 溶液 2mL，立即用Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入2mL 0.5淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失为终点。平行测定3 份。葡萄糖含量计算计算公式为：C6H12O6H2O 的摩尔质量为198.17g/mol。（4）实验报告样品称量试样称量瓶重（倾出前）g 试样十称量瓶重（倾出后）g 试样重 g 定容体积 mL Na2S2O3溶液与 I2溶液体积比的测定葡萄糖含量测定Na2S2O3标准

38、溶液浓度cNa2S2O3mol/L 。回答下列问题为什么加入NaOH 溶液的速度不能太快？为什么I2溶液要装在酸式滴定管中，而Na2S2O3溶液要装在碱式滴定管中？31Cu(gly)2 xH2O 中的铜（）的含量的测定： 你制备的Cu(gly)2xH2O 中的铜（）的含量可以以淀粉为指示剂用碘量法进行测定。用得到的数据可以计算Cu(gly)2xH2O 中x 值。试剂：标准KIO3溶液（见标签上的精确浓度），H2SO4（1.0mol/L ） ，KI（ 0.6mol/L ） ，NH4SCN（2mol/L ） ，淀粉溶液0.5， Na2S2O3溶液，需标定浓度。仪器；滴定管50mL，1；移液管 25

39、mL，1；移液球， 1；烧杯（干燥的）100mL ，2；容量瓶 100mL ，1；锥形瓶250mL ，3；量简 10mL ，3；量简 100mL ，1；洗瓶， 1。步骤：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 15 页（1）Na2S2O3溶液的标定将 25mL 标准碘酸钾溶液移入一个250mL 的锥雏形瓶中。加入 50mL 水， 10mL KI 溶液， 5mL 硫酸。用硫代硫酸钠溶液滴至终点前溶液的颜色转为浅黄色，加入2mL 淀粉溶液。继续滴定至蓝色恰好消失。重复上述步骤2 次。（2）Cu(gly)2xH2O 中的铜（）的含量的

40、测定在一个干燥的100mL 烧杯里准确称量Cu(gly)2xH2O（精确至0.1mg） 。若你的产品少于 0.8g，可从监考教师处得到Cu(gly)2xH2O，但你将失去3 分。用 40mL 水和 8mL 硫酸溶解样品。把溶液转入100mL 的容量瓶中，加水稀释至刻度，制成样品溶液。将 25.00mL 样品溶液移入锥形瓶，加入50mL 水和 10mL 碘化钾。立即用标定的硫代硫酸钠溶液滴定。在达终点前，当溶液的颜色转为浅黄色时加入2mL 淀粉溶液和3mL 硫氰酸铵溶液。继续滴定至蓝色恰好褪去。重复步骤和两次。填写实验报告 （计算制备实验的产率、Cu(gly)2xH2O 中的铜 （） 的含量以及

41、x 值）32用碘量法测定工业样品中的铜（）和铁（）的浓度。试剂： K2Cr2O7，0.008333mol/L（你实验台试剂瓶上的标签上写的是0.05000/6mol/L ） ，KI 20 （质量）（在药品架上） ，HCl 1mol/L （在你的实验台上） ，H2SO4 1mol/L （在你的实验台上），Na4P2O7 5（质量）（在药品架上） ，淀粉（ Starch）1（在你的实验台上） ，Na2S2O3（需自己来标定） （在药品架上） ，装在 100mL 容量瓶内的待测溶液（在你的实验台上）。玻璃器皿： 25mL 滴定管 1 支， 10mL 移液管 2 支， 100mL 容量瓶 1 个，25

42、mL 锥形瓶2 个， 表玻璃 1 个，10mL 量简 2 个，25mL 量简 2 个，I00mL 量简 1 个， 移液管吸球1 个，装蒸馏水（ distilled water ）或去离子水（deionized water）的洗瓶。（1）硫代硫酸钠溶液的标定向雏形瓶注入10mL 浓度为 1mol/L 的硫酸溶液和2mL 浓度为 20的 KI 溶液（溶液必须保持无色）。加入10.00mL K2Cr2O7溶液。将锥形瓶用表玻璃盖好置于暗处3min5min。向锥形瓶中注入100mL 蒸馏水。立即用硫代硫酸钠溶液滴定，直到混合溶液的颜色变为浅黄色，然后加入10 滴淀粉溶液，继续滴定至蓝色完全消失为止。重

43、复步骤两次，共滴定三次。在答卷纸上回答下列问题：写出标定硫代硫酸钠溶液涉及到的化学反应方程式。计算硫代硫酸钠溶液的浓度并写出计算结果。（2）铜（）的测定将装在100mL 容量瓶里的待测溶液用去离子水稀释至刻度，摇匀。取 1000mL 该溶液放入锥形瓶中。加入20mL 5的 Na2P4O7、7mL 1mol/L HCl溶液和 10mL 20 KI溶液。 加焦硫酸钠时可能产生沉淀。用表玻璃盖好锥形瓶置于暗处3min5min。立即用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液变成浅黄色，然后加入10 滴 1的淀粉溶液。 继续滴定直至悬浮液的颜色消失。重复步骤两次，共滴定三次。精选学习资料 - - - - - - - -

44、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 15 页在答卷纸上回答下列问题：写出测定Cu2离子过程中所涉及到的反应方程式。计算被测溶液中的铜的质量并写出计算结果。（3）铜和铁的总量的测定取 10.00mL 在步骤（2） 里制备的溶液注入锥形瓶。加入 2mL 浓度为 1mol/L HCl溶液和 10mL 20 的 KI 溶液。将锥形瓶用表玻璃盖好置于暗处3min5min。接着用硫代硫酸钠溶液滴定该混合溶液，直到悬浮液的颜色变成浅黄色，然后加入 10 滴 1的淀粉溶液，继续滴定至颜色消失。重复操作步骤两次，共滴定三次。在答卷纸上回答如下问题。写出测定Fe（）离子过程中涉及到的反

45、应方程式。计算被测溶液中铁的质量并给出计算结果。实验报告：（1）标定中涉及的化学方程式。（2）标定用去的硫代硫酸钠的体积和硫代硫酸钠的浓度，计算。（3）测定 Cu2离子的过程中涉及到的化学反应方程式。（4）滴定铜所消耗的硫代硫酸钠溶液的体积。计算。 原始的被测溶液中铜的质量，g。（5）Fe3离子测定中涉及到的化学反应方程式。（6）滴定铁和铜所消耗的硫代硫酸钠溶液的体积。计算。滴定铁消耗的硫代硫酸钠平均体积， mL。原始的待测溶液中铁的质量，g。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 15 页参考答案（ B4）1 D 2 （1）

46、见光分解；还有KMnO4溶液、 AgNO3溶液等。（2）驱赶 CO2（可能促使Na2S2O3分解） ，杀死细菌。3 （1）生成 I3离子，减少I2挥发； （ 2） 、 （3） 、 （4）都是为了减少I2挥发，对于（4）还可减少 I离子被氧化。 （5）在酸性条件下，I离子被 O2氧化为 I2。4 0.025g 5 （1）ClO2I2HClI2H2O （2）2.52% 6 45mg 合格7 （三） 10%淀粉溶液；（四）（2）酸式滴定管； （3）溶液变为蓝色。 （五） （1）不能，防止维 C 被空气中氧气氧化； （2）990mg/L； （3） C，C，C。8 （1）2MnO45H2O26H2Mn2

47、5O2十 8H2O （2）淀粉溶液（3）0112225bbaba（4）否9 （1）2/3 （2）C6H8O64I2C6H6O62I2H（3）792.5mg/mol 10 （ 1）煮沸是为了除去溶液中溶液的O2，避免维生素C 被 O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C 与液面上空气接触时被氧化的速度。（2）%1002000.010000.17600.2105000. 0111gLmLmolgmLLmol92.40% 11 计算过程： 先计算出 Na2S2O3标准溶液的浓度； 然后用 Na2S2O3标准溶液标定I2标准溶液的浓度；再根据I2标准溶液的浓度计算抗坏血酸的质量分数。计算结果： Na

48、2S2O3标准溶液的浓度为0.05062 mol/L ；I2标准溶液的浓度为0.02494 mol/L ；抗坏血酸的质量分数平均值为0.2491；12 0.57g 13 （ 1）Fe3Fe(OH)3沉淀Zn2Cu2Zn(NH2)42Cu(NH3)42（2）弱酸性溶液（3）Fe3，可使 Fe3与 F作用生成稳定的FeF63配离子14 （ 1）（2）2Cu2 4I2CuI I2（3）%1001.064100080.1506. 0%Cu（4）天平、烧杯、锥形瓶、碱式滴定管（5）偏高；Fe3可氧化 I生成 I2，使 I2的量增加，消耗Na2S2O3的量增多。（6）Pb2、Zn2的氧化性比Cu2的氧化性

49、弱，不能氧化I。15 94.86% 16 0.09363 g 17 CuSO45H2O 93.00% 18 （1） 4FeS211O22Fe2O38SO2， Fe2O33H22Fe3H2O， Fe2HCl FeCl2H2， 2FeCl2H2O24NH34H2O2Fe(OH)3 4NH4Cl， Fe(OH)3 3HCl精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 15 页FeCl33H2O， 2FeCl3 2KI 2FeCl2I22KCl ， I22Na2S2O3Na2S4O62NaI。（2）45.4% 19 （ 1）MA0.1591

50、000/0.1000 25.0063.6g/mol A： Cu B：CuCl C：H2CuCl3（或 HCuCl2或 H3CuCl4）（2）CuCl2CuCl22CuCl22CuClCl2CuCl2HCl H2CuCl3（或 CuClHCl HCuCl2或 CuCl3HClH3CuCl4）20 （ 1）1.664mol/L （2）由于标准溶液中含KIO3和 KI ，在碱性介质中不会发生生成I2的反应，所以需要碱性。当标准溶液滴入吸收液时，介质由碱性变成酸性，则发生如下反应：IO35I6H3I23H2O I2SO22H2O2I SO42 4H吸收液必须酸性。（3）0.0320% 21 （ 1）