2022年中考化学专题检测：专题七常见的计算题含答案 .pdf

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1、学习必备欢迎下载专题七常见的计算题类型一有关化学式的计算1. (2013，甘肃 )H7N9 型禽流感病毒近期在国内华东地区蔓延，引起人们的恐慌与担忧。治疗禽流感的特效药帕拉米韦氯化钠注射液， 临床证明其对H7N9 型的禽流感病毒有明确疗效。帕拉米韦的化学式为CxH28N4O4，其相对分子质量为328。请计算： JP (1)帕拉米韦的化学式(CxH28N4O4)中 x_15_；(2)帕拉米韦中氧元素的质量分数为_19.5%_(精确到 0.1%)。2. (2013，兰州 )帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9 亚型禽流感的有效药物之一，帕拉韦的化学式为C15H28NxO4。试计算：(1)帕拉米韦中氢

2、元素与氧元素的质量比为_716_；(2)帕拉米韦的相对分子质量为328，则 x 的数值为 _4_；(3)32.8 g 的帕拉米韦中氧元素的质量为_6.4_g。3(2013，庆阳 )地沟油中含有一种强烈的致癌物黄曲霉素B2(C17H14O6)，长期食用会引起消化道癌变 ，请回答：(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为_314_；(2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为_17 146_；(3)15.7 g 的黄曲霉素B2中含有 _4.8_g 氧元素。4(2014， ，兰州 ) 玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质。请计算：(1)丁香油酚 (C10H12O2)的相对分子质量为_164_

3、；(2)丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比_3038_；(3)丁香油酚中碳元素的质量分数_73.2%_(结果精确到0.1%)；(4)16.4 g 丁香油酚中含 _3.2_g 氧元素 (结果精确到0.1 g)。5 (2012， 天水 )用 CO 还原某铁的氧化物23.2 g， 反应生成的的气体用NaOH 溶液吸收 ，发现溶液增重17.6 g。请通过计算确定铁的氧化物的化学式。解：设铁的氧化物的化学式为FexOyFexOyCO=xFe yCO256x16y44y232 g 17.6 g xy3 4 铁的氧化物的化学式为Fe3O4类型二有关化学方程式的计算6. (2014，黄冈 )有一含纯碱的食盐

4、样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30 g样品放入烧杯中，向烧杯中加入100 g 足量的稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余物的总质量为123.4 g(假设产生的气体全部逸出) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载(1)反应生成的气体的质量为_6.6_g；(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少？解： (1)根据质量守恒定律， 可得出生成的二氧化碳的质量为：30 g100 g123.4 g6.6 g(2)设 30 g 样品中碳酸钠的质量为xNa2CO32HCl=2NaCl H2OCO210644 x6.6 g

5、 10644x6.6 gx15.9 g 样品中碳酸钠的质量分数是15.9 g30 g100%53% 7(2014，淮安 )为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数， 某兴趣小组的同学称取石灰石样品 12.5 g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1 g(假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为CaCO3=高温CaO CO2 )，试计算：(1)生成二氧化碳质量是_4.4_g；(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程) 解： (1)生成二氧化碳质量为：12.5 g8.1 g4.4 g (2)设碳酸钙的质量为x。CaCO3=高温CaOCO210044 x4.4 g 100 x4

6、44.4 gx10 g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：10 g12.5 g100%80% 8(2014，张家界 )钛是一种被广泛应用于航空、航母等领域的重要金属。它可由四氯化钛 (化学式 TiCl4)金属镁在一定条件下反应而制得，其化学反应方程式：TiCl42Mg =一定条件Ti2MgCl2。若需要得到720 kg 钛(化学式为Ti)，则理论上需要四氯化钛的质量是多少？解：设理论上需要四氯化钛的质量是xTiCl42Mg =一定条件Ti2MgCl219048 x720 kg 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学习必备

7、欢迎下载19048x720 kgx2850 kg 类型三有关溶液的计算9(2014，泸州 )回答下列问题：(1)阅读如图包装说明，这袋化肥中碳酸氢铵的质量为_47.4_kg。(2)欲将 50 kg 10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液 ，用于农作物的催肥，需加 _450_kg水。解： (1)这袋化肥净重50 kg，含氮量为 16.8%，则含氮元素的质量为50 kg16.8%， 则这袋化肥中碳酸氢铵的质量为50 kg16.8%(1414 14112163100%)47.4 kg。(2)欲将 50 kg10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液 ，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后， 溶质的质量不变，

8、则 50 kg10%(50 kgx)1% x450 kg 10 (2013， 西宁 )硫酸常用于金属表面除锈。(原理：Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)33H2O) (1)把 50 g 质量分数为98%的浓硫酸 ， 稀释成 10%的稀硫酸 ，需要水的质量是多少？(2)要使 16 g Fe2O3恰好完全反应 ，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？解： (1)溶液稀释前后溶质的质量不变，设需水的质量为x，则有 50 g 98%(50 gx)10%， 解得 x440 g (2)设需 10%的稀硫酸的质量是yFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O 160294 16 g y10%

9、 16016 g294y10%y294 g 类型四综合计算11(2012，甘肃 )在活动与探究实验中，老师提供了一包钾肥(见右图 )样品 ，让同学通过实验确定该样品的纯度(硫酸钾的质量分数)是否符合标准。小红同学称取8.0 g 样品 ， 加入适量的水溶解后，与足量的 BaCl2溶液充分反应，生成 BaSO4沉淀 ，过滤、洗涤、烘干沉精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习必备欢迎下载淀， 测得其质量为9.32 g，试通过计算确定该化肥的纯度是否符合包装袋上的说明(假设杂质不与 BaCl2溶液反应 ，计算结果精确到0.1

10、%)。解：设 8.0 g 样品中所含K2SO4的质量为xK2SO4BaCl2=BaSO4 2KCl 174233 x9.32 g 174x2339.32 gx6.96 g 样品中所含K2SO4的质量分数为：6.96 g8.0 g100% 87.0% 因为 87.0%小于 95.0% ，该化肥的纯度不符合包装袋袋上的说明。12(2013，甘肃 )将 50 g 氯化钙溶液与77 g 碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后 ，得到 10 g 白色沉淀。请计算(写出计算过程)。(1)该 50 g 氯化钙溶液中溶质的质量；(2)过滤后所得溶液中溶质的质量分数。解：设氯化钙的质量为x，生成的氯

11、化钠的质量为y。CaCl2Na2CO3=CaCO3 2NaCl 111100117 x10 g y(1)111x10010 gx 11.1 g(2)117y10010 gy 11.7 g， 溶 液 中 溶 质 质 量 分 数 为11.7 g50 g77 g 10 g100% 10% 13(2013，兰州 )将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3 g 溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200 g 一定溶质的质量分数的AgNO3溶液 (杂质不与 AgNO3溶液反应)。实验过程中 ，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量如图所示。试计算： (提示： NaCl AgNO3=AgCl NaN

12、O3) (1)恰好完全反应时生成沉淀质量为_5.74_g；(2)样品中氯化钠的质量是多少？(结果精确到0.01g) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学习必备欢迎下载(3)硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%) (2)解：设氯化钠样品中氯化钠的质量为x，硝酸银溶液中硝酸银的质量为y。NaClAgNO3=AgCl NaNO3585170143.5 xy5.74 g 58.5x143.55.74 g170y143.55.74 gx2.34 gy6.8 g (3)硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为6.8 g1

13、00 g100%6.8% 14(2014，甘肃 )为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25 g，加入200 g 稀盐酸 ，恰好完全反应 ，称得反应后物质的总质量为216.2 g。(假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算：(1)贝壳中碳酸钙的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到 0.1%)。解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：25 g 200 g216.2 g8.8 g。设 25 g 贝壳中所含CaCO3的质量为x，反应生成CaCl2的质量为y。CaCO32HCl=

14、CaCl2CO2 H2O 10011144 xy8.8 g (1)100 x448.8 gx20 g 25 g 贝壳中所含CaCO3的质量分数为：20 g25 g 100% 80% (2)111y448.8 gy22.2 g 反应后溶液的质量为：20 g 200 g 8.8 g211.2 g 或 216.2 g(25 g20 g)211.2 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：22.2 g211.2 g100%10.5% 15(2014，武威 )某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11 g， 加入到盛有50 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应 ，最后称得烧杯中

15、溶液的质量为56.6g 。计算：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数；(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。解： (1)生成二氧化碳的质量为11 g50 g56.6 g4.4 g 设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠是y。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载Na2CO32HCl=2NaCl H2OCO210611744 xy4.4 g (1)10644x4.4 g11744y4.4 g解得： x10.6 gy11.7 g 碳酸钠的质量分数为：10.6 g11 g100%96.4% (2)所得溶液中NaCl

16、的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和。氯化钠的质量为11.7 g(11 g10.6 g)12.1 g，溶液的质量为56.6 g，所得溶液的溶质质量分数为12.1 g56.6 g100%21.4% 16(2014，遂宁 )取 10.9 g 纯碱样品 (含少量氯化钠杂质)完全溶于108.8 g 水中 ，再向其中逐滴加入100 g 溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液 ， 恰好完全反应 ， 所得溶液为不饱和溶液 ，请根据题意回答下列问题：(1)100 g 溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液中氯化钡的质量为_20.8_g；(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？(写出计算过程

17、)。解： (1)氯化钡溶液中氯化钡的质量为：100 g20.8%20.8 g；(2)设 Na2CO3的质量为x，生成 NaCl 的质量为y， 生成碳酸钡沉淀质量为z。Na2CO3BaCl2=BaCO3 2NaCl 106208197117 x20.8 g zy解得： x10.6 g；y11.7 g；z19.7 g；反应后的氯化钠质量为：11.7 g(10.9 g10.6 g)12 g 反应后溶液的质量为：10.9 g108.8 g100 g19.7 g200 g 完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：12 g/200 g100% 6% 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页