2022年九年级化学元素化合物知识点复习 .pdf

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1、学习必备欢迎下载点燃元素化合物知识点复习第二单元我们周围的空气知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定如右图所示a、可燃物要求：足量且产物是固体方程式 4P+5O2=2P2O5b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5 体积d、结论：空气是混合物；O2约占 1/5，可支持燃烧；N2约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：液面上升小于1/5 原因：装置漏气，红磷

2、量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、SO2、氮的氧化物 ）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖 ,臭氧层破坏和酸雨等保护： 加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（ CO2、CH

3、4等）酸雨（ NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳放热， （在空气中发红光） ，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷放热，产生大量白烟，生成白色固体。硫放热， （在空气中发出微弱的淡蓝色火焰），在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁放热，发出耀眼的白光，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶

4、底* 铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备 : 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页学习必备欢迎下载通电工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O + O22KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3MnO22KCl+3O2（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置： 根据物质的密度、 溶解性。 氧气可用向上排空气法收集（密度比空气略大） 、排水法收集（ 不易溶于水 ）（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰

5、酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连查装固点收离熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 实验结束时，先从水中移出导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒） ：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量 和化学性质 在反应前后

6、都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途： 氧气：供给呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气： 惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar 、Kr、Xe 等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条如右图所示二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反应都放热第三单元自然界的水知识

7、点一、水1、水的组成 ：（1）电解水的实验如如A. 装置水电解器B. 电源种类 - 直流电C. 加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性带火星的木条精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页学习必备欢迎下载通电D. 化学反应： 2H2O= 2H2+ O2产生位置负极正极体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 F. 检验： O2- 出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2- 出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢、 氧元素组成的。一个水分子是由2 个氢原子和1 个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原

8、子不可分。例：根据水的化学式H2O ，你能读到的信息化学式的含义例： H2O 表示一种物质（宏观）水这种物质表示这种物质的组成（宏观）水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子（微观）一个水分子表示这种物质的一个分子的构成（微观）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（1）通电分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如： H2O + CaO=Ca(OH)2（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO33、水的污染 ：（1）水资源A地球表面71% 被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的

9、储水库。海水中含有80 多种元素。海水中含量最多的物质是H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C 我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放； 合理施用农药、 化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法） ，其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（

10、2）硬水与软水 A. 定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页学习必备欢迎下载点燃D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。、其他（）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（） * 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = Cu

11、SO4 5H2O *水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2=2H2O 点燃前，要 验纯 （方法？）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生、氢气的实验室制法原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广第六单元碳和碳的氧化物一、 .单质碳的化学性质:单质碳的种类众多，物理性质各异,而化学性质却相似!1、常温下的稳定性强（用途：书写档案

12、材料）2、可燃性 :（用途：作燃料）完全燃烧 ( 氧气充足 ) ,生成 CO2: C+O2点燃CO2不完全燃烧 ( 氧气不充足 ),生成 CO：2C+O2点燃2CO3、还原性： （应用：冶炼金属）C+2CuO高温2Cu+CO2 （置换反应）实验现象：黑色粉末变成红色，有气泡冒出，石灰水变浑浊。二、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质 :（H2、CO、C 具有相似的化学性质：可燃性还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）（用途：作燃料）H2和 O2的燃烧

13、火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO 和 O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。*CH4和 O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。*鉴别： H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气： H2与 CO 的混合气体 C + H2O高温H2 + CO）2）还原性： CO+CuOCu+CO2（非置换反应）应用：冶炼金属精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页学习必备欢迎下载实验现象：黑色逐渐变成红色，有气泡冒出，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 实验现象： 红棕色粉末逐渐变成黑色，有气泡冒出，

14、石灰水变浑浊。装置注意：尾气点燃处理。防止一氧化碳有毒，污染空气。除杂： COCO2 通入石灰水*或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通过灼热的氧化铜CO+CuOCu+CO2CaOCaCO3只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2检验 CaO 是否含 CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。三、二氧化碳的性质经典实验装置实验现象及结论1、物理性质：无色,无味的气体 ,密度比空气大,能溶于水 ,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质 :1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃

15、烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红H2CO3 = H2O+ CO2碳酸不稳定 ,易分解3)与石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O本反应可用于检验二氧化碳! 4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应，CO2是氧化剂， C 是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）CO2二氧化碳水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页学习必备欢迎下载既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制

16、冷剂、温室肥料、光合作用、气体肥料、制碳酸饮料4、二氧化碳多 对环境的影响：过多排放引起温室效应 。五、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（ 1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2（固固加热型）的发生装置。如图A反应物是固体与液体，不需要加热， 制气体时则用固液不加热型的发生装置。如图 B（ 2）收集方法： 气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集如图 E CO 只能用排水法密度比空气大用向上排空气法如图 C CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法如图 D 2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石或

17、大理石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 选用和双氧水制氧气相同的发生装置如图 B（长颈漏斗伸到液面之下避免气体从漏斗跑出）3）气体收集方法：只能 向上排空气法如图 C4）检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口 ，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。5）步骤：连查装收验（满）（与制氧气步骤对比记忆）3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2 剧烈放热生石灰熟石灰第7单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件： （缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空

18、气）（3）温度达到着火点2、灭火的原理： （只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（ 2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页学习必备欢迎下载（ 2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三

19、大化石燃料: 煤、石油、天然气（都是混合物、均为不可再生能源）（ 1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素 ）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（ 2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素 ）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（ 3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷 ），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷。柴草、秸秆、人畜粪便密封发酵产生甲烷。甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质 : 无色 , 无味的气体 , 密度比空气小, 极难溶于水。化学性质 :

20、 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）（2）乙醇 (俗称 : 酒精 , 化学式 :C2H5OH) 乙醇由各种粮食发酵而成。化学性质 : 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（ 1）放热反应：如所有的燃烧（ 2）吸热反应：如一般条件为“高温”的反应4、新能源： 氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。（3）需解决问题：如何大

21、量廉价的制取氢气？ 如何安全地运输、贮存氢气？五种气体的比较化学式H2CH4COO2CO2相对分子质量2 16 28 32 44 密度（比空气）小小略小略大大色态无气无气无气无气无气溶解性难溶于水难溶于水难溶于水不易溶于水能溶于水与燃烧关系可燃可燃可燃助燃灭火精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页学习必备欢迎下载第八单元知识点一、金属材料纯金属（ 90 多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3

22、、金属之最：（ 1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（ 3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（ 4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（ 5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（ 7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（ 9）锂：密度最小的金属4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜 : 成分含碳量2%4.3% 含碳量0.03%2% 铜锌合金铜锡合金铅锡

23、合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+ 酸 盐 + H2 (条件：氢前金可反应)3、金属+ 盐 另一金属+ 另一盐（ 条件：“前换后，盐可溶” ）Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活

24、动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸 中的 氢（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于 前面的金属 能把位于 后面的金属 从它们的 盐溶液 中置换出来。（除K、Ca、Na、 ）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼1、金属材料精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页学习必备欢迎下载（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原 出来。3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁

25、铁矿（主要成分是Fe3O4） 、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、 CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆 、电镀、烤蓝等制成不锈钢铁锈很疏松， 不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应， 因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。可用稀盐酸稀硫酸除铁锈. 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。（4Al + 3O2 = 2Al2O3）3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径：防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页