2022年九年级化学上期复习资料 .pdf

《2022年九年级化学上期复习资料 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年九年级化学上期复习资料 .pdf（49页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第 1 页 共 49 页1 九年级化学复习资料上期班级姓名精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 49 页第 2 页 共 49 页2 目录中考知识点 -2 化学方程式汇总 -5 各单元涉及考点的复习-7 实验现象和反应方程式-25 必背知识汇总 -27 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 49 页第 3 页 共 49 页3 重庆市初中毕业生学业暨高中招生考试考试说明 ( 化学) 考试形式闭卷、笔试。试卷结构1内容结构与比例全卷共70 分，化学基本概念和原理约占

2、30% ，常见的物质约占35% ，化学实验约占 25% ，化学计算约占 10% 。2题型结构与比例选择题约占 46%(以往 43%)，填空题约占 28%(以往 30%)，实验题约占 16%(以往 17%)，计算题约占 10% 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 49 页第 4 页 共 49 页4 考试内容与要求（上期）（一）常见的物质1空气 氧气考点 1：知道空气的主要成分考点 2：知道氧气的主要性质和用途考点 3：知道氢气的主要性质2水考点 4：知道水的物理性质考点 5：了解水的组成考点 6：知道水与人类的关系考点 7：

3、知道净化水的方法3、金属考点 8：知道金属的物理特性考点 9：了解铝、铁及铁合金、铜的性质及应用考点 10：了解金属锈蚀的简单原因及防锈的方法考点 11：了解常见铁矿及炼铁的原理4碳及其化合物燃料和能源考点 12：了解碳及其化合物的性质和用途考点 13：了解燃烧及其条件、缓慢氧化和爆炸考点 14：知道灭火方法考点 15：知道化石燃料（煤、石油、天然气）考点 23：知道一氧化碳、甲醛、黄曲霉素有损人体健康考点 24：了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 49 页第 5 页 共 49 页5

4、 （二）化学基本概念和原理1物质的组成和结构考点 25：了解原子、分子、离子的概念考点 26：知道原子的构成，能看懂简单的原子结构示意图考点 27：了解原子、分子、离子是怎样构成物质的考点 28：知道元素及其分类考点 29：知道相对原子质量、相对分子质量2物质的分类考点 30：了解混合物、纯净物的概念考点 31：了解单质、化合物的概念考点 32：了解氧化物、酸、碱、盐的概念，从组成角度认识酸、碱、盐3物质的性质和变化考点 33：了解物理变化、化学变化考点 34：了解物理性质、化学性质考点 35：知道氧化反应、还原反应考点 36：了解分解反应、化合反应考点 37：了解置换反应和置换反应发生的条件

5、考点 39：了解催化剂4化学用语考点 40：能正确书写常见元素的名称和符号考点 41：能正确书写化学式（分子式）考点 42：了解质量守恒定律考点 43：能正确书写化学方程式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 49 页第 6 页 共 49 页6 （三）化学实验考点 49：了解常见仪器的使用和连接考点 50：了解药品的取用和基本实验操作考点 51：知道制取氧气、二氧化碳等常见气体的方法考点 52：知道过滤、蒸发这些分离物质的方法考点 55：知道科学探究的一般方法，能设计简单的探究方案（四）化学计算考点 56：能利用相对原子质量、

6、相对分子质量进行物质组成的计算考点 58：能利用化学方程式进行计算以上知识自然联系生活、 生产实际及社会热点问题， 并知道用一分为二的观点看待化学物质。中化学方程式汇总第二单元1、磷（红磷或白磷）在空气中燃烧 4P+5O2点燃2P2O5 2、硫在空气中燃烧 S+O2点燃SO2 3、碳在空气中完全燃烧 C+O2点燃CO24、铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2点燃Fe3O4 5、实验室用过氧化氢制取氧气 2 H2O2 2MnO 2H2O + O26、实验室用氯酸钾制取氧气 2KClO32KCl3O2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共

7、 49 页第 7 页 共 49 页7 7、加热高锰酸钾 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2第四单元1、电解水 2H2O 2H2+ O22、氢气在空气中燃烧 2H2+O2点燃2H2O 3、氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2 点燃2HCl 4、氧化汞受热分解 2HgO 2 Hg + O2第五单元1、铁和硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4 =FeSO4+ Cu 2、碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 3、镁在空气中燃烧 2Mg+O2点燃2MgO 4、氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O 5、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应 2

8、NaOH + CuSO4= Na2SO4 + Cu(OH)26、高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+ CO2 7、第六单元1、碳在空气中不完全燃烧 2C+O2点燃2CO 2、木炭还原黑色氧化铜 2 CuO + C 高温2 Cu + CO23、木炭还原红棕色氧化铁 2Fe2O3 + 3C 高温4Fe + 3CO24、大理石（或石灰石）与稀盐酸反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 49 页第 8 页 共 49 页8 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O 5、二氧化碳溶于水 CO2 + H2O =

9、 H2CO36、碳酸分解 H2CO3 = H2O + CO2 7、石灰水和二氧化碳反应 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧 2CO+O2点燃2CO2 9、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuOCu + CO2 10、二氧化碳高温下和碳反应 C + CO2高温2 CO 第七单元1、甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2点燃CO2 +2 H2O 2、镁和盐酸反应 Mg+2HCl=MgCl2 + H23、二氧化硫溶于水生成亚硫酸 SO2 + H2O = H2SO3 4、三氧化硫溶于水生成硫酸 SO3+ H2O = H2SO45、酒精（乙醇）在空气中完全燃烧 C2H

10、5OH+ 3O22 CO2 + 3 H2O 6、锌和稀硫酸反应 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2第八单元1、铝在空气中氧化 4Al+ 3O2 = 2Al2O3 2、在空气中加热铜片 2Cu+ O22CuO 3、镁和稀硫酸反应 Mg +H2SO4 =MgSO4 +H24、锌和稀盐酸反应 Zn + 2HCl= ZnCl2 + H25、锌和稀硫酸反应 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H26、铁和稀盐酸反应 Fe + 2HCl=FeCl2+H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 49 页第 9 页 共 49

11、页9 7、铁和稀硫酸反应 Fe + H2SO4 = FeSO4+ H28、铝和硫酸铜溶液反应 2Al +3CuSO4 =3 Cu + Al2(SO4)39、铜和硝酸银溶液反应 Cu +2AgNO3 =2Ag + Cu (NO3)2 10、一氧化碳还原氧化铁 3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 11、一氧化碳还原四氧化三铁 4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2各单元知识与中考相关知识点一单元二单元三单元四单元五单元六单元七单元八单元（一）常见的物质1空气 氧气考点 1：知道空气的主要成分（按空气的成分计算）大约是：氮气约占 %，氧气约占 %，稀有气 体约占 %，二氧化碳 约

12、占 %，其他气体和杂 质约占 %。空气中氧气含量的测定：（空气的成分以和氧气为主，属于物。 ）实验现象 ：红磷或白磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 49 页第 10 页 共 49 页10 生成，打开弹簧夹水面逐渐上升， 冷却后，水面上升约占空瓶体积。方程式：若测得水面上升小于1/5 体积的原因可能是：量不足，装置漏气，没有冷却到就打开弹簧夹。考点 2：知道氧气的主要性质和用途物理性质：体，溶于水，密度比空气。 液化，凝固成。工厂制的氧气装在色钢瓶；化学性质：化学性质比较， 可以

13、和反应； 具有性，能支持（黑色） C和 O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。方程式：（黄色） S和 O2反应的现象是：在空气中色火焰，在氧气中色的火焰，生成有性气味的气体。方程式：（红磷或白磷） P和 O2反应的现象是：产生大量，生成色固体。（用于发令枪）方程式：（银白色） Mg和 O2反应的现象是：放出大量的热，发出耀眼的，生成一种色固体。 （用于照明弹等）方程式：Fe和 O2反应的现象是：剧烈燃烧，生成色固体，（注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。）方程式：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1

14、0 页，共 49 页第 11 页 共 49 页11 H2和 O2的现象是：空气中发出淡蓝色的火焰，氧气中发出火焰。方程式：CO和 O2的现象是：发出的火焰。方程式：CH4和 O2的现象是：发出火焰。方程式为：用途：支持，可以；帮助，可以考点 3：知道氢气的主要性质物理性质 ：色臭溶于水的体，密度比空气的化学性质 ：具有性，在空气中燃烧，产生色火焰（在氧气中燃烧是蓝色火焰），其产物是反应的化学方程式是还原性作为还原剂如：用途： 氢气燃烧时产生的热量高，无 污染，被认为是理想的清洁、高能 的燃料。可用于冶炼金属。制取：工业法：水煤气分离，实验室制氢气的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸反应，2水考点

15、4：知道水的物理性质纯水是色味臭的透明的体，密度最大，是凝固点，是沸点。考点 5：了解水的组成精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 49 页第 12 页 共 49 页12 通过“实验”证明了：水是由元素和元素组成，其反应方程式是：，电解水时“正负”，氢气、氧气体积比为，质量比为考点 6：知道水与人类的关系生命的；人类的和；水力发电；还能为。考点 7：知道净化水的方法自然沉降：可除去杂质；絮凝沉降：可除去杂质过滤：可除去杂质；吸附：可除去杂质蒸馏：可除去杂质3金属考点 8：知道金属的物理特性所有的金属都具有导性，导性，具有光泽

16、大多数金属常温时是体（只有是体）；有性，可压成薄片，可拉成丝；有一定的韧性，能够多数的金属是色（但铜是色，金是色），熔点较高、密度较大（性质决定用途）铁锅导性，电线导性，铜丝 延（展）性，铝箔（延）展性考点 9：了解铝、铁及铁合金、铜的性质及应用：银白色有金属光泽的固体，有较好的导热导电性，密度较小在常温时可以与反应，在表面生成一层的薄膜，从而阻止铝进一步，因此铝具有很好的性能。方程式：铝可以和酸反应生成，方程式：铝用途：铝及其合金常用在：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 49 页第 13 页 共 49 页13 铁及铁合

17、金（生铁、钢 - 都是碳铁合金，其中含 碳量不同；不锈钢、锰钢也为常见的铁合金）：纯铁为银白色金属光泽固体，导热导电性较好细铁丝可以在氧气中燃烧，其现象是：，反应方程式为：铁在一定条件下会在表面生成一层的锈蚀层，不能阻挡继续生锈，铁器可以被完全锈蚀完（铁锈主要成分是）铁可以和酸反应，有生成，溶液变成色，方程式为：铁可以将铜、银等金属从它们的盐溶液中置换出来，如铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有物质生成，溶液由蓝色变为色，其方程式是用途：:紫红色有金属光泽固体，有良好的导热导电性，密度较大化学性质不活泼，在加热情况（即灼热）表面由紫红色变成色，其反应方程式是（可用于除去混合气体中的）铜丝放入硝酸银

18、溶液中，铜丝表面，溶液变成色，其反应方程式是：用途：金属使用史先后：；世界产量排名：考点 10：了解金属锈蚀的简单原因及防锈的方法铁在的空气（即和）中容易生锈，锈蚀的主要成分是防锈的方法有：保持表面的清洁干燥，如隔绝空气，如制成不易生锈的合金（只适用于铁器成型前）考点 11：了解常见铁矿及炼铁的原理常见的铁矿有：铜精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 49 页第 14 页 共 49 页14 赤铁矿（主要成分是），磁铁矿（主要成分是）菱铁矿（主要成分是）黄铜矿（主要成分是）炼铁原理 是：利用和反应，可以生成单质铁实验室 法：现

19、象是红色粉末变成，澄清石灰水变方程式为：（注意要尾气处理）工业法 ： 是将（作用是） 、 焦炭 （作用）和石灰石（作用是）一起放入高炉高温反应生成铁（此时所得的铁为生铁，可作为炼钢原料）4碳及其化合物燃料和能源考点 12：了解碳及其化合物的性质和用途碳单质： （由于它们的原子构成各不相同- 同素异构体，物理性质也各不一样，用途也不同，但是化学性质相似）金刚石 ：无色透明的，且数量稀少价格昂贵 - 可以作为（） ；天然存在的最的物质 - （可以作为） ，石墨：色的有而的状体。纸上划过后有（可制作） ，很有感（可做） ，具有优良的性（可以做） ，还耐高温（可做） 。木炭：（可以）活性炭 ：（可以）

20、碳 60：（可以）化学性质 ：（都是由碳元素组成，化学性质相似）常温时，化学性质 不活泼 ，不易发生反应（如中国字画、碳素墨水书写的档案等可以长期保存） - 可以可燃性：点燃时，可以燃烧（其现象为: ）- 可以作方程式为：（氧气充足）（氧气不足）还原性：高温时，可以还原氧化物生成单质- 可以（与金属氧化物生成，与非金属氧化物生成）如：碳和水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 49 页第 15 页 共 49 页15 碳和氧化铜：碳和氧化铁：一氧化碳 ：物理性质：体，溶于水，密度空气。化学性质：有剧毒（能优先与结合，使血液缺氧

21、而危及生命）可燃性（在空气中燃烧，生成色的火焰，可以使澄清石灰水变）方程式： -可以还原性（可以和金属氧化物反应生成单质金属和二氧化碳）- 可以氧化铜：氧化铁：二氧化碳 ：物理性质：体，溶于水，密度空气。干冰是固体。化学性质：自身，也不支持通入紫色石蕊试剂中，变成，方程式震荡或加热后溶液由变成，方程式通入澄清石灰水中，石灰水变，方程式（本反应可以用来检验）能被氢氧化钠吸收，方程式：（可用于吸收多余的）（用氢氧化钙检验是因为，用氢氧化钠吸收是因为它溶液的浓度可以更大，消耗的二氧化碳更多）能和炽热的碳层反应，方程式：用途：CO和 CO2的化学性质有很大差异的原因是：的构成不同。精选学习资料 - -

22、 - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 49 页第 16 页 共 49 页16 考点 13：了解燃烧及其条件、缓慢氧化和爆炸燃烧：缓慢氧化：爆炸：三者的关系：燃烧氧化燃烧条件：着火点（三角关系）空气可燃物剧烈燃烧的方法增加氧气的量：加快或提高如增大面积：如考点 14：知道灭火方法（燃烧三角缺一不可）如如如考点 15：知道化石燃料（煤、石油、天然气）煤：（可得石油：（可得天然气甲烷是色味，密度比空气，溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是 CH4） ，在空气中燃烧，生成色火焰，有可使石灰水变的气体和生成。方程式：精选学习资料 - - - - - -

23、- - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 49 页第 17 页 共 49 页17 考点 23：知道一氧化碳、甲醛、黄曲霉素有损人体健康一氧化碳 ：考点 24：了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害大气污染物：有害气体形成酸雨 CO -有毒气体来源：主要来自矿物燃料的和工厂的及汽车排放的。水污染物工业预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：加强对的监测，工业“”要经过处理后再排放，农业上要（不是禁止）使用化肥和农药等，生活环境保护的措施：植树造林；禁止乱砍滥伐；减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等。（二）化学基本

24、概念和原理1物质的组成和结构精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 49 页第 18 页 共 49 页18 考点 25：了解原子、分子、离子的概念原子分子离子定义化学变化中的保持带电的或相同点可以直接构成；质量和体积都，都在不断地，个体之间有；都可以保持物质的不同点只有种符号，没有数字有多种符号或数字在角有数字和符号不带带联系失电子或正电原子团阳离子分子原子阴离子分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质） 。原子是化学变化中的最小粒子。如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子。保持 CO2化学性质的最小

25、粒子是分子；保持铁的化学性质的最小粒子是原子。保持 NaCl 的化学性质的最小粒子是和。在电解水这一变化中的最小粒子是原子和原子考点 26：知道原子的构成，能看懂简单的原子结构示意图原子结构：原（带）（带正电）子原子核（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 49 页第 19 页 共 49 页19 原子的质量大小由质子数和中子数决定核电荷数（带正电）质子数核外电子数“原子结构示意图”的结构：O ： +16 2 电子层考点 27：了解原子、分子、离子是怎样构成物质的离子原子分子考点 28：知道元素及其分类元素的定义：分类的标准

26、：决定元素的种类是（或质子数），决定元素的化学性质的是数。常见的种类金属元素精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 49 页第 20 页 共 49 页20 考点 29：知道相对原子质量、相对分子质量相对原子质量：相对分子质量注意：相对质量是一个比值，没有质量单位，其单位为“1”关系：相对原子质量质子数中子数2物质的分类考点 30：了解混合物、纯净物的概念混合物 ：（微观）纯净物（微观）区别：混合物没有固定的，不能用表示；而纯净物则考点 31：了解单质、化合物的概念单质：（微观）化合物（微观）区别：单质书写时只有一种，而化合物考

27、点 32：了解氧化物、酸、碱、盐的概念，从组成角度认识酸、碱、盐氧化物 ：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 49 页第 21 页 共 49 页21 关系图化合物混合物纯净物（填：单质、氧化物）3物质的性质和变化物理变化 : 没有(常见的变化有： 1、形状的变化，如：破碎、等 2 、状态的变化，如：挥发、等化学变化 : 有(常见的变化有：燃烧、等区别：新物质生成是区分的标准和依据。化学变化时，常伴随有等现象，但只能作为区分的辅助条件。关系：物理变化时，化学变化时一定考点 34：了解物理性质、化学性质物理性质 ：指（不需 变

28、化或只是物理变化 ） ，可用器官观察或是用常见的有：气味、挥发性等化学性质 ：指精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 49 页第 22 页 共 49 页22 常见的有：可燃性、等区别：物理性质中蕴含着物理变化，而化学性质中蕴含有变化（性质决定）有关物质的 颜色：1、白色固体：MgO 、P2O5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4 ；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色3、红色固体： C

29、u 、Fe2O3、HgO 、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色 ：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。 （高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱） ：盐：白色：CaCO3 、BaCO3 （溶于酸） AgCl、BaSO4( 也不溶于稀 HNO3) 等碱：蓝色：Cu(OH)2；红褐色：Fe(OH)3；白色：其余碱。6、（1）具有 刺激性 气体的气体： NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味 的气体： O2、H2、N2、CO2、CH4、CO （剧毒）注意：具有 刺激性气味的液体：盐酸、硝

30、酸、醋酸。酒精为有特殊气体 的液体。7、有毒的，气体： CO ；液体： CH3OH ；固体： NaNO2、 CuSO4( 可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 考点 35：知道氧化反应、还原反应氧化反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 49 页第 23 页 共 49 页23 常见的是：（的氧化反应，发放）（的氧化反应，放不发）还原反应关系考点 36：了解分解反应、化合反应分解反应（特点：变） ：指化合反应（特点：变） ：指考点 37：了解置换反应和置换反应发生的条件置换反应 ：指条件各反应类型的关系

31、（ 化合、分解、置换、 和氧化反应）氧化分解反应反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 49 页第 24 页 共 49 页24 考点 39：了解催化剂定义：作用叫“”特点： 一变二不变4化学用语考点 40：能正确书写常见元素的名称和符号元素名的含义：“钅”表示；符号书写的要求：元素符号的意义 1、表示 2、 3、 （特殊）考点 41：能正确书写化学式（分子式）元素符号的顺序先写（右边或是前面）后写（左边或是后面）非氧元素金属元素阴离子或带 负电原子团精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -

32、 - - - -第 24 页，共 49 页第 25 页 共 49 页25 化合价负价的元素原子个数 : 化学式的意义 1、表示 2、表示 3、表示 4、表示氧化物的化学式氧化物的化学式非氧元素化合价+1 价H2O +2 价+3 价Fe2O3+4 价+5 价+6 价+7 价Mn2O7写出对应的化学式和中文名称OH-O2-S2-Cl-NO3-SO42-CO32-PO43-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 25 页，共 49 页第 25 页 共 49 页25 化合价负价的元素原子个数 : 化学式的意义 1、表示 2、表示 3、表示 4、表示

33、氧化物的化学式氧化物的化学式非氧元素化合价+1 价H2O +2 价+3 价Fe2O3+4 价+5 价+6 价+7 价Mn2O7写出对应的化学式和中文名称OH-O2-S2-Cl-NO3-SO42-CO32-PO43-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 26 页，共 49 页第 25 页 共 49 页25 化合价负价的元素原子个数 : 化学式的意义 1、表示 2、表示 3、表示 4、表示氧化物的化学式氧化物的化学式非氧元素化合价+1 价H2O +2 价+3 价Fe2O3+4 价+5 价+6 价+7 价Mn2O7写出对应的化学式和中文名称OH

34、-O2-S2-Cl-NO3-SO42-CO32-PO43-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 27 页，共 49 页第 28 页 共 49 页28 量筒：可用于，不可。使用时，应放置在桌面上，先倾倒至大致位置，再用滴加；读数时视线应该相平（仰视会使读数，俯视会使读数）；集气瓶 ：用于，可以用于的燃烧实验，不能；胶头滴管 ：用于；使用时应该向上，不要，防止，不要，使用后。严禁；滴瓶：用于，滴瓶上的滴管与滴瓶使用，使用后不需广口瓶 ：适用于盛装药品；细口瓶 ：适用于盛装药品；铁架台 ：用于一般常用在漏斗：用作，将液体；装上滤纸可用作，用于分

35、离混合物（过滤要求要一靠）试管夹 ：用于试管进行实验，要防止试管架 ：用作放置工具（洗净的试管在试管架上）试管刷 ：用作试管或其他仪器的工具玻璃棒 ：用于，使用时不能大力碰撞酒精灯 ：用作的工具；使用时，要扣放在桌面上，利用火焰的进行加热；使用后，必须用，不可；禁止，禁止；酒精失火，应用（玻璃仪器耐酸碱耐腐蚀， 透明易观察；不能大力碰撞，加热后不能）连接：先将玻璃管口用水，再稍稍用力插入橡皮塞的孔或橡皮管中；塞橡皮塞时应将塞慢慢塞进容器口，不可连接的顺序是：由到，从到精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 28 页，共 49 页第 29 页

36、 共 49 页29 气密性检查 ：先组装好仪器， 将导管放入，双手紧握试管或仪器外壁，观察管口是否有逸出；松开手后，观察导管是否有一段。否之则气密性不好。考点 50：了解药品的取用和基本实验操作固粉末（工具或）“一”（防止）体块状 （工具或）“一”（防止）液大量：法（瓶塞，标签，瓶口，体慢慢倒；倒完后，立即盖好，放回并且标签方便下次取用。药定量：（选择可一次性量完的最小型号量筒，先倾倒至大致位置，再用定容）品少量：用滴加加热：（烧杯、烧瓶加热需垫，燃烧匙、坩埚、蒸发皿、试管可以直接）试管加热时拿在手上，需用或铁夹夹持在离管口处；液体加热 时应倾斜度 ，管内液体不能多于管内体积的并且管口不能对着

37、人；固体加热 时低于（以免） ；（不同点）试管外壁不能有要保持干燥，加热时要先再用对有药品处集中；加热后试管不能立即用，必须要冷却后才能称取 （工具是）计算时：物重 = ，放反了是：物重 = ，在两边托盘上放，然后调节（游码要） ，称量时左右，称量完后要游码，砝码。或药品要放在称量。量取 （工具是，还需用定容）洗涤; 洗净的标准是或，试管洗净后倒试管架精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 29 页，共 49 页第 30 页 共 49 页30 考点 51：知道制取氧气、二氧化碳等常见气体的方法反应物是 固体，需加热，制气体时则用实验室加热制

38、的发生装置。反应物是 固体与液体 ， 不加热 ， 制气体时则用实验室制H2或的发生装置。密度比空气大用向排空气法收集，密度比空气小用向排空气法收集难溶或不易溶于水且不与水反应用排法收集，可用或收集； 可用或收集；CO2只能用法收集，CO只能用收集(有毒且密度约等氧气 ) 氧气制取工业法 ：（方法）存放在钢瓶内实验室 法：（原理：用加热、或分解制取氧气。是方法）固液不加热法：（方程式）固体加热法：（方程式）收集方法 有; (因为氧气的 ) (因为氧气的 ) 步骤：(以高锰酸钾制氧 +排水集气法收集为例 ) 察：组装好仪器，检查（需检查两次，装药前后各一次）装：装入药品，塞好；定：根据酒精灯的外焰

39、固定的高度，夹在离管口处，试管的底部要管口；点：点燃前试管外壁要没有，导管口要放入，集气瓶要；加热时要先，再用外焰对药品多的地方精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 30 页，共 49 页第 31 页 共 49 页31 收：一有气泡时不能，（因为），需等才可收集，当时，表示气体积满；离：收集好气体的集气瓶在水中盖上，放在桌面上；氧气收集好后，导管先要水；熄：最后熄灭。整理清洗。二氧化碳 制取工业法 ：煅烧（方程式）实验室法 ：和反应制取（方程式）收集的方法是：（因为气体密度且水）不适宜制取 的方案：石灰石 +浓盐酸因为碳酸钠 +盐酸- 因

40、为块状石灰石 +稀硫酸 - 因为注意：凡是用 排气法 收集气体都需要验满，氧气 ：用二氧化碳：用考点 52：知道过滤、蒸发这些分离物质的方法过滤（适用于将水或者可溶物与物分离 ）需要的仪器有方法是：一贴二低三靠精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 31 页，共 49 页第 32 页 共 49 页32 考点 55：知道科学探究的一般方法，能设计简单的探究方案简单的探究方案提出假设实验步骤观察现象得出结论证名假设H2、CO 、C具有相似的化学性质： 可燃性 H2 O2可燃性气体点燃前一定要检验纯度CO O2 C O2 （氧气充足） C O2

41、（氧气不足）还原性 H2 CuO 黑色粉末变成红色，同时有出现CCuO 黑色粉末变成色，产生使澄清石灰水变的气体CO CuO 黑色粉末变成色，产生使澄清石灰水变的气体除杂：COCO2 通入石灰水 CO2 Ca(OH)2 CO2 CO通过灼热的氧化铜 COCuO CaOCaCO3 只能煅烧 CaCO3检验： CaOCaCO3加盐酸 CaCO3 HCl 鉴别：H2 、CO 、CH4可燃性的气体：通过检验燃烧产物产物中只有水的是，只有的是 CO ，又有和是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 32 页，共 49 页第 33 页 共 49 页33

42、 H2 、O2 、CO2 ：用燃着的木条气体可点燃的是，木条燃的更旺的是，熄灭的是 （H2 、CO2 ） ， （O2 、CO2 ） ， （CO 、CO2 ） 用石灰水可使石灰水变浑浊的是（四） 考点 58：能利用化学方程式进行计算设未知数 - 列方程式 - 代相对质量 - 代已知量和未知量 - 列计算式 - 求解- 简答- 1. 盛不同药品的装置的 总质量 的变化：甲无水硫酸铜或无水氯化钙吸收 H2O 质量增加甲碱石灰 吸 H2O或吸收 CO2或同时 吸收 H2O和 CO2 质量增加乙氧化铜或氧化铁通过H2或 CO 后失去氧元素质量减少乙氧化铜和碳粉 释放 CO2 精选学习资料 - - - -

43、 - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 33 页，共 49 页第 34 页 共 49 页34 质量减少丙氢氧化钠溶液吸收 CO2 质量增加丙浓硫酸 吸收 H2O 质量增加2. 不同物质混合后 总质量的变化 ：氢氧化钠溶液 吸收 CO2-质量 增加、碳酸钙高温分解 释放 CO2-质量减小、铁合金遇酸以及黄铜（铜锌合金）遇酸释放 H2质量 减小、石灰石或大理石或碳酸钠遇酸释放 CO2-质量 减小过氧化氢与二氧化锰混合 释放 O2-质量 减小实验现象和反应方程式 1 、硫的燃烧现象：在空气中，淡蓝色火焰，有刺激性气味气体生成；在中，剧烈燃烧，色火焰，有刺激性气体生成。方程式

44、：。2、 红磷的燃烧现象：有大量生成； （冷却后，打开止水夹，水，约占空瓶体积的； ）方程式：。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 34 页，共 49 页第 35 页 共 49 页35 3、木炭 的燃烧现象：在空气中，不能燃烧，呈红热状；在中，剧烈燃烧，发出，有使澄清石灰水变的无色无味气体生成。方程式：4、镁条的燃烧现象：剧烈燃烧，发出，有色物质生成；方程式：。5、细铁丝 的燃烧现象：在氧气中，剧烈燃烧，四射，有色物质溅落，方程式：6、过氧化氢 分解现象：加二氧化锰后，有大量生成，可以是带火星小木条复燃，方程式：7、高锰酸钾 分解，方程

45、式：8、氯酸钾 分解，方程式：9、水电解现象：电极上有气泡生成；正极的气体可以小木条负极的气体可以，色火焰，有小水珠生成方程式：10、氢气的燃烧现象：在空气中色火焰；在氧气中，蓝色火焰；都有小水珠生成，方程式：11、氢气还原氧化铜 现象：色物质变成红色，有小水珠生成方程式：。12、氨气通入无色酚酞 溶液现象：溶液变成色方程式：13、铁钉放入硫酸铜 溶液现象：铁钉表面有色物质生成，溶液颜色由蓝色变成色，方程式：。14、盐酸加入碳酸钠 现象： 。有大量生成，并且能使澄清石灰水变方程式：。15、木炭粉 与氧化铜 共强热（高温）现象：。黑色物质变成色，并有可以使澄清石灰水变的无色气体生成， 方程式：。

46、16、石灰石 和稀盐酸 制二氧化碳现象：。有大量生成，并可以澄清石灰水变，方程式：。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 35 页，共 49 页第 36 页 共 49 页36 17、二氧化碳 通入紫色石蕊 试剂现象：。试剂变成色； 加热后，溶液由红色变成色，方程 式：。18、二氧化碳 通入澄清石灰水 现象： 。石灰水变，方程式：。19、一氧化碳的燃烧现象：色火焰，有可以使澄清石灰水变的气体生成，方程式：。20、一氧化碳 还原氧化铜 现象：色物质变成色，有可以使澄清石灰水变的气体生成，方程式：。21、一氧化碳 还原氧化铁（三氧化二铁） 现象

47、：色物质变成色，有可以使澄清石灰水变的气体生成，方程式：。22、甲烷的燃烧现象：平静燃烧，蓝色火焰，有小水珠生成，并能使澄清石灰水变，方程式：。23、镁条和稀盐酸 （或稀硫酸） ：现象：反应非常剧烈，有大量生成方程式：；。24、锌粒 和稀盐酸（或稀硫酸）：现象：反应剧烈，有大量生成方程式：；。25、铁丝和稀盐酸（或稀硫酸）：现象：有气泡生成方程式：；。26、铝丝伸入硫酸铜液 中现象：铝丝表面有色物质生成，溶液由色变成无色，方程式：。27、铜丝伸入硝酸银液 中现象：铜丝表面有色物质生成，溶液由无色变成色，方程式：。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

48、 - -第 36 页，共 49 页第 37 页 共 49 页37 中考化学考前必背知识点总结物理变化无新物质 生成。 常见： 形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等）化学变化有新物质 生成。常见：燃烧、发酵、生锈、腐烂、光合、呼吸等【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】常伴的现象燃烧 ：C白光、S蓝紫色火 焰（氧气） 、P白烟、Fe火星四射、Al 耀眼白 光、Mg 耀眼白 光、H2淡蓝色火 焰、CO 蓝色火 焰、CH4蓝色火焰。都放 热。气泡 在溶液中 生成 O2、H2、CO2等气体；沉淀 Cu(OH)2【蓝色】；精选学习资料 - - - - - - - -

49、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 37 页，共 49 页第 38 页 共 49 页38 （AgCl、BaSO4）【不溶于酸】、CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3（皆为 白色）溶液变色 含 Cu2、Fe2、Fe3溶液的 生成或消失；石蕊、酚酞 遇酸碱溶液物理性质色、态、味、熔 点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性化学性质可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、物质分类混合物（多物） 、纯净物（一物） 、单质（一元） 、化合物（多元） 、氧化物（ 二元必有氧 ） 、质量守恒定律宏观 ：物质质量 守恒【物质 总质量不变】 ；

50、元素质量 守恒【元素 种类、质量不变】 。微观 ：原子种类、原子 个数、原子质量都不变。用途 ：根据“定律”确定化学式微观 、物质质量 宏观 ；化合价原则 ：单质中 元素化合价为0。化合物中 元素化合价的代数和为0。 【确定化合价】化学式的意义物质名 、物质的 元素组成 、类别（有机、无机） ；物质的 粒子构成 、分子由哪些 原子构成；简单计算 相对分子质量 、分子中 原子总个数 、原子个数比 、元素质量比 、元素质量分数精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 38 页，共 49 页第 39 页 共 49 页39 燃 烧 与灭火可燃物 ；氧